第四单元金属检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 检测题
一、选择题
1．下列说法错误的是
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑
2．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒形状大小相同的金属，分别投入相同浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁分别投入硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（　　）
A．丙>乙>丁>甲 B．丁>乙>丙>甲 C．甲>乙>丙>丁 D．甲>乙>丁>丙
3．下列化学方程式书写正确且反应前后某些元素的化合价发生变化的是
A． B．
C． D．
4．下列说法正确的是
A．铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属
B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应
C．盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异
D．某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥
5．下列说法正确的是
A．铝的金属活动性比铁强，说明铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．使用洗洁精清洗餐盘油污，运用了乳化的原理
C．实验室一般使用大理石和稀硫酸制取二氧化碳
D．质子数决定了元素的种类，说明质子数相同的微粒一定属于同一种元素
6．下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法错误的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤
B 除去二氧化碳中的水蒸气 通过足量的浓硫酸
C 除去炭粉中的铁粉 拿磁铁吸引
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．把镁放入稀盐酸中，产生大量气泡，溶液变为浅绿色
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜生成
8．下列物质中不属于合金的是
A．焊锡 B．不锈钢 C．球墨铸铁 D．铝
9．下列图像不能正确表示其对应变化关系的是
A． 图①表示相等质量的锌、铁与分别与足量的稀硫酸反应
B． 图②表示向一定量NaOH溶液中滴加pH＝2的稀盐酸至过量
C． 图③表示往硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D． 图④表示加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质种类变化
10．下列生活中的一些做法，你认为正确的是
A．用活性炭将硬水变为软水 B．在炭火炉旁边放一盆水防止煤气中毒
C．用过的菜刀涂食用油防锈 D．煤气炉火焰出现黄色时，将进煤气的阀门调大
11．下列图像表示的对应关系，其中合理的是( )
A．① 高温煅烧石灰石 B．② 向NaOH溶液中加入稀盐酸
C．③ 向稀盐酸中加水 D．④ 等质量的金属与足量盐酸反应
12．下列物质属于纯净物的是
A．食盐水 B．空气 C．不锈钢 D．干冰
二、填空与简答
13．结合常见金属的活动性顺序，回答问题：
（1）在镁与铂（Pt）中， 能与稀盐酸发生置换反应的是 ；
（2）将金属锰放入 MgCl2 溶液中，锰表面和溶液均无任何变化，说明锰比镁的活动性 ；
（3）向 Cu（NO3）2 和 NaNO3 的混合溶液中加入一定量镁粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。
14．金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的 、 等发生了化学反应。
（2）用Fe、Ag和 溶液（填序号），可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。写出有关反应的化学方程式 。
①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2(SO4)3溶液
（3）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，下列叙述正确的是 （填序号）
A 滤渣中一定没有Fe
B 滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C 滤渣中一定有Ag，可能有Cu
D 滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：

请写出第③步反应的化学方程式 。
15．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气 B．硝酸铵 C．石灰石 D．氢氧化钠 E．食盐 F．活性炭 G．洗洁精 H．武德合金
(1)可用作制保险丝的是 ；
(2)炼铁造渣所用矿石是 ；
(3)可用作医疗急救的是 ；
(4)厨房中作调味品的是 ；
(5)生活中作乳化剂的是 ；
(6)溶于水温度升高的是 。
16．作为医学救援的“侦察兵”，CT移动方舱让隔离区患者能在第一时间进行肺部CT检查，并帮助医护人员尽早发现病情。请回答下列问题：
(1)CT移动方舱中，X线球管的透光片材料通常由金属铍（Be）制成，请画出铍的原子结构示意图 。
(2)金属铍的化学性质与镁相似，请写出铍与稀硫酸反应的化学方程式 。
17．亮亮做家务时接触到下列用品．
用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂
有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 ．
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理 ．
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 ．
18．回答下列问题
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，甲乙两位同学想用化学方法确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。
①甲同学各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，滴加适量稀硫酸，振荡。观察到两试管的黑色粉末均逐渐溶解，A试管最终得到蓝色溶液，B试管中产生无色气体，最终得到浅绿色溶液。则B试管中加入的黑色粉末是 (填化学式)。
②乙同学用另一种化学方法(不是酸溶解法)也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你帮他简单描述一下操作步骤、现象和结论 。
(2)欲探究某固体混合物X的成分，已知X中可能含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
①气体E的化学式为 ，将该气体通入紫色石蕊试液，试液变 色。
②步骤II中生成沉淀D的化学方程式为： 。
③固体混合物X中一定存在的物质有 (填化学式)。
④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是 (填化学式)，得此结论的理由是 。
19．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；进行过滤操作所需的玻璃仪器有 。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ；此步骤中发生反应的化学方程式为 。
三、科学探究题
20．实验室有一包久置的生铁粉末（成分为C、Fe和Fe2O3）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：
Ⅰ、测定碳的含量：
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+ 转化为Fe3+
（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是 。
（2）生成滤渣丙的化学方程式为 。
（3）计算：17.12g滤渣丙中所含铁元素质量为 g。
Ⅱ、测定氧化铁的质量分数：
下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。
（4）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是 。
（5）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数 （填：偏大，偏小或不变）。
（6）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m= （结果精确到0.01）。
四、计算题
21．某化学兴趣小组用废弃的铜锌合金测量某盐酸溶液的溶质的质量分数。实验过程如图所示，实验③过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录如表所示。

反应时间/s 0 t1 t2 t3
烧杯和药品的质量/g 85.4 85.3 85.2 85.2
请计算：
(1)反应生成氢气的质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；
D、用加热铜丝的方法测定空气中氧气的含量，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜丝变黑，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。故选C。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，
3．A
【详解】A、 中，铁单质的化合价为0价，硫酸亚铁中化合价为+2价，故A正确；
B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 ，故B错误；
C、 书写正确，但元素化合价不变，故C错误；
D、 化学方程式书写正确，但化合价无变化，故D错误。
故选A。
4．C
【详解】A. 铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性较好的金属，银的导电性最好，但是银价格较高，不符合题意；
B. 化学反应常常伴随着能量变化，但有能量变化的不都是化学反应，物质在溶解时也伴随着能量的变化，不符合题意；
C. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，相同的微粒决定相同的性质，不同的微粒决定不同的性质，盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异。符合题意；
D. 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，化肥也可能是氮肥，如尿素，尿素不属于铵态氮肥与熟石灰不反应，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A. 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而能阻止铝进一步被氧化，故铝制品比铁制品更难锈蚀，此选项错误；
B. 洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能使大的油珠随时流走，所以使用洗洁精清洗餐盘油污，运用了乳化的原理，此选项正确；
C. 由于大理石和稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙附着在大理石的表面，抑制反应的进行，故实验室一般使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，此选项错误；
D. 质子数决定了元素的种类，说明质子数相同的原子一定属于同一种元素，此选项错误。
故选B。
6．A
【详解】A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、铁粉能被磁铁吸引，而炭粉不能，拿磁铁吸引能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选A。
7．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
C、把镁放入稀盐酸中，产生大量气泡，溶液为无色，故选项说法错误。
D、把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选B。
8．D
【分析】合金是由一种金属和另外的一种（或多种）金属或非金属形成具有金属特性的混合物。
【详解】A、焊锡是锡和铅的混合物，属于合金，故A正确；
B、不锈钢是铁、铬、镍等金属形成的混合物，属于合金，故B正确；
C、球墨铸铁是铁、碳、硅、锰等物质的混合物，属于合金，故C正确；
D、铝是单质，是纯净物，不属于合金，故D错误；
故选D。
9．C
【详解】A、相等质量的锌、铁与分别与足量的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速度快则曲线陡峭；65份质量的锌生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，最终等质量的锌比铁完全反应后生成氢气质量小，故曲线低于铁，金属完全反应后氢气质量不变，如图所示正确；
B、向一定量NaOH溶液中滴加pH＝2的稀盐酸至过量，氢氧化钠溶液显碱性起始时pH>7，加入酸后中和反应恰好反应时显中性pH=7，酸过量时溶液显酸性，pH<7 ，但氢氧化钠溶液中有水，反应也生成了水，故盐酸稀释后的pH不会再等于2，pH>2，故如图所示正确；
C、往硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故沉淀起点不是0，加入一定量氢氧化钠后才产生沉淀，最终硫酸铜完全反应后沉淀不再增加，如图所示选项错误；
D、加热高锰酸钾制取氧气，反应前是高锰酸钾是一种物质，反应过程中是高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾是三种物质，完全反应后是二氧化锰和锰酸钾是两种物质，如图所示选项正确；
答案为：C。
10．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，但是不能除去水中的钙离子、镁离子，即活性炭不能把硬水变成软水，选项A错误；
B、一氧化碳难溶于水，所以生炉火时在炭火炉旁边放一盆清水不能防止煤气中毒，选项B错误；
C、菜刀涂油，使刀与水和氧气隔绝，防止生锈，选项C正确；
D、煤气炉出现黄色火焰是空气不足造成的，应把煤气进气口阀门调小或空气进风口阀门调大，选项D错误。
故选C。
11．B
【详解】A、高温煅烧石灰石生成氧化钙固体和二氧化碳气体，则反应后固体质量不可能为0，故错误；
B、氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子，而钠离子与氯离子没有发生改变，故B正确；
C、向稀盐酸中加水，随着水的加入，酸性减弱，溶液的PH会变大，越来越接近7，故错误；
D、根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则等质量的金属与足量盐酸反应，铁生成氢气的质量更多，故错误；
故选B。
12．D
【详解】A、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；
B、空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物；
C、不锈钢中含有铁、铬、镍等金属，属于混合物；
D、干冰是二氧化碳的固体，只含有一种物质，属于纯净物。
故选D。
13． 镁 弱 硝酸镁和硝酸钠
【详解】（1）镁、铂、氢的活动性顺序为：镁＞氢＞铂，活动性在氢前的金属可以与稀盐酸发生置换反应，故在镁与铂（Pt）中，能与稀盐酸发生置换反应的是镁；
（2）将金属锰放入 MgCl2 溶液中，锰表面和溶液均无任何变化，说明锰不能将镁从其盐溶液中置换出来，说明锰比镁的活动性弱；
（3）铜、镁、钠的活动性顺序：钠＞镁＞铜，向 Cu（NO3）2 和 NaNO3 的混合溶液中加入一定量镁粉，镁粉与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，镁粉不与硝酸钠反应，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是硝酸镁和硝酸钠，可能有硝酸铜。
【点睛】本题难度不大，掌握金属活动性顺序及其应用是解题关键。活动性在氢之前的金属能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。判断反应后的溶质时要考虑产物和可能过量的溶质。
14． 水 氧气 ② Fe+CuSO4═FeSO4+Cu CD Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【详解】（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的水、氧气等发生了化学反应。
（2）用Fe、Ag和硫酸铜溶液，可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，这是因为银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，铁能和硫酸铜反应生成生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）由于金属的活动性是：铁＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，说明了溶液中不存在硝酸银。
A、铁粉的量置换出银和铜后还有剩余时，滤渣中则含有铁，现象也为没有白色沉淀产生，故选项错误；
B、溶液中不存在硝酸银，则滤液中一定有Fe（NO3）2，但是否存在Cu（NO3）2无法判断，故选项错误；
C、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故选项正确；
D、滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3，故选项正确。故选CD。
（4）第③步中氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
15．(1)H
(2)C
(3)A
(4)E
(5)G
(6)D
【详解】（1）武德合金熔点低，可用作制保险丝，故填：H；
（2）炼铁造渣所用矿石是石灰石，碳酸钙能将二氧化硅转化为炉渣除去，故填：C；
（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A；
（4）食盐有咸味，可作厨房调味品，故填：E；
（5）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：G；
（6）氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故填：D。
16．(1)
(2)
【详解】（1）Be是4号元素，原子序数是4。根据原子序数=核电荷数，则Be的原子结构示意图为，故填：；
（2）Be的最外层电子数为2，化学反应中易失去两个电子，化合物中铍元素化合价为+2价，由题干信息金属铍的化学性质与镁相似，则铍与稀硫酸反应的化学方程式为，故填：。
17． Fe与潮湿的空气接触 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH有强腐蚀性
【详解】解：（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触；
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触。
18．(1) 用吸铁石吸引，被吸引的是铁粉，没有被吸引的是氧化铜
(2)
红
加入适量的氢氧化钠后，再加氯化铁仍有沉淀生成，说明氢氧化钠没有和氯化铵反应
【详解】（1）①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此B试管内的褐色粉末是铁，故填：；
②根据吸铁石能够吸引铁，不能吸引氧化铜，故填：用吸铁石吸引，被吸引的是铁粉，没有被吸引的是氧化铜；
（2）根据题意，原固体中可能的物质之间氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，根据加入适量稀硝酸后除了有气体生成还有沉淀，说明沉淀B是硫酸钡和碳酸钡，则原固体含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；
①根据上述分析可知该气体E是二氧化碳，化学式是：CO2；
二氧化碳和水反应能生成碳酸，显酸性，能使石蕊变红；
②根据上述分析可知步骤II中生成沉淀D是氢氧化铜，该反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
③固体混合物X中一定存在的物质有；
④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是氯化铵即，原因是：加入适量的氢氧化钠后，再加氯化铁仍有沉淀生成，说明氢氧化钠没有和氯化铵反应。
19． 铁（或Fe） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 漏斗、烧杯、玻璃棒 除去铜中的铁 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【详解】（1）想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，则加入的金属X应为铁，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）金属活动顺序中，铁排在氢之前，铜排在氢之后，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，混合物是铁和铜的混合物，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁。反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。
20． 引流 8.96g 液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡 偏大 10.76g
【详解】(1)过滤时玻璃棒作用是引流；
(2)硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，化学方程式为；
(3)17.12g滤渣丙中所含铁元素质量为；
(4)打开止水夹，试管内气压减小，长颈漏斗中稀硫酸进入试管和锌粒接触，发生反应生成氢气，故现象为液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡；
(5)乙装置中的浓硫酸可以去除氢气中混有的水蒸气，丁装置中的浓硫酸的作用是吸收氢气还原氧化铁生成的水，若无装置乙，会装置丁中吸收的水的质量偏大，进而导致根据水的质量求出的氧化铁质量偏大，最终会导致测得氧化铁的质量分数偏大；
(6)碳和稀硫酸不反应，实验Ⅰ中滤渣甲为碳，质量为0.36g；实验II装置丁中增加的质量为氢气还原氧化铁生成的水的质量，即生成的水的质量为0.54g，根据化学方程式可求出样品中被氢气还原的氧化铁的质量为1.6g，再根据化学方程式 和碳的质量可求出样品中被碳还原的氧化铁的质量为3.2g，即mg样品含氧化铁的质量为1.6g + 3.2g = 4.8g，实验Ⅰ中17.12g滤渣为氢氧化铁，氢氧化铁中铁元素的质量为8.96g，4.8g氧化铁中铁元素的质量为，根据反应前后元素的质量不变，可得mg样品中铁的质量为8.96g - 3.36g = 5.6g，则所取一份样品的质量为5.6g + 4.8g + 0.36g = 10.76g，故m = 10.76g。
21．(1)0.2
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x
则所用盐酸的溶质质量分数为：
答：所用盐酸的溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量即为烧杯和药品总质量减少的质量：85.4g-85.2g=0.2g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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