专题7初识酸、碱和盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 187.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-17 20:50:27 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、选择题
1．盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的pH变化是（ ）
A．前者变小，后者变大 B．两者都变大
C．前者变大，后者变小 D．两者都变小
2．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A．食盐 B．氢氧化铝 C．食醋 D．氢氧化钙
3．下列物质的变化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．CuCuSO4Cu（OH）2
B．ZnH2H2O2
C．NH4HCO3NH3NH4Cl
D．CCO2O2
4．下列劳动项目中涉及的化学知识中，解释正确的是
A．含洗涤剂的水洗灶具的油污——乳化现象
B．给家中鱼缸里通入氧气——氧气易溶于水
C．给校园中的花草施草木灰肥（含K2CO3）——K2CO3属于复合肥料
D．用白醋和纯碱自制灭火器——中和反应
5．实验是学习化学的重要手段。下列做法不正确的是
A．将含有酸性物质的废液处理后倒入下水道
B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度
C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中
6．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中，不正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒里，并不断搅拌
B．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量
C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D．加热试管内的液体时，不能将试管口朝向有人的方向
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．称取NaCl固体
B．测量溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．检验装置气密度性
8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．上图中①②③④发生的都是化学变化
B．上图中③发生反应时放出热量
C．上图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同
D．上图中④发生反应的化学方程式是
9．如图所示的实验操作中正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列各组物质的鉴别方法中,能达到预期目的的是（ ）
A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．过氧化氢溶液和蒸馏水——加二氧化锰
11．下列物质不能由金属和稀硫酸反应直接制得的是
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸锌 D．硫酸镁
二、填空与简答
12．化学知识的探索中需要科学的方法。根据相关要求回答问题：
（1）化学实验中常采用控制变量法。如探究“溶质的种类对固体物质在水中溶解性的影响”时，在实验中要改变的量是 ，要保持不变的量是 、溶质的量和水的量。
（2）从定性到定量是化学科学认识物质的基本规律。溶解性是对物质溶解能力的一种定性描述， 则是对物质溶解性的定量表示。溶液的酸碱性是对溶液性质的一种定性描述，而溶液的酸碱强弱的程度则可用 表示。
13．在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的空格中。
(1)能导致人中毒的碳的氧化物 。
(2)可用作干燥剂的酸 （写溶质的化学式）。
(3)可用作补钙剂的盐 。
14．“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
（1）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，化学方程式如下：
2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X。其中X是一种空气污染物，其化学式为 。
（2）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服．生活中硬水软化的方法是 。
（3）衣服上的油污，可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是 。
（4）2014年我国与俄罗斯达成400亿美元的天然气购销协议．天然气的主要成分是 。
（5）红橙适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为4 ，经改良后可种植红橙。下列物质中可用来改良土壤酸性的是 。
A．生石灰 B．熟石灰 C．过磷酸钙 D．氢氧化钠
15．五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题：
（1）③反应的基本类型是 。
（2）完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是 （选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。
（3）写出转化中属于中和反应的化学方程式 。
（4）⑧反应时一定发生的现象是 ；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是 ；
（5）①～⑧能够逆向转化的有 （填序号）。
16．请用化学用语填空。
(1)纯碱的化学式 ；
(2)保持过氧化氢化学性质的最小微粒 ；
(3)标出重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价 ；
(4)酒精在空气中燃烧的化学方程式 。
17．我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示(反应条件已略去)，A~G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂，A和G的固体都可以作气体干燥剂。
请回答下列问题：
(1)固态的F俗称为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)D物质的一种用途是 。
18．某黄铜渣中含Zn8.4%、ZnO30%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可回收铜并得到副产品硫酸锌晶体，其主要流程如下图所示（杂质不溶于水、不参与反应）。
(1)操作前对黄铜渣进行粉碎处理，目的是 ，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都涉及到的操作是 。
(2)写出步骤I中CuO溶解的化学方程式 。
(3)步骤Ⅱ中加锌粉应过量的目的为 。
(4)蓝色溶液A中含有的阴离子是 （填离子符号）。
(5)固体B中铜元素的质量分数为 。
三、科学探究题
19．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如下：
在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 。
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是 。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 猜想二成立
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。
A 倒入下水道 B 倒入废液缸 C 带出实验室
【拓展延伸】乙同学再设计一个验证猜想二的实验：取少量反应后的溶液于试管中加入少量氧化铜粉末，若 ，猜想二成立。
（3）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液完全中和73 g10%的稀盐酸，需NaOH溶液多少克 ？
四、计算题
20．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品加入足量稀盐酸进行实验(所含杂质在实验过程中不发生变化)，测得反应后生成气体质量(m)与反应时间(t)的关系如表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
生成气体的质量m∕g 0 5 10 15 20 22 22
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为____g；
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程______；
(3)请在如图所示的坐标图中，画出反应时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线___；
(4)高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到含杂质的生石灰的质量为______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】根据所学知识可知：盐酸具有挥发性，挥发后的盐酸，酸性降低，又因为酸性越大pH越小，所以，酸性降低的盐酸pH增大；石灰水显碱性，pH大于7，在空气中吸收二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH减小；C项正确。
故选C。
2．B
【详解】A、食盐不能够与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项错误；
B、氢氧化铝是一种不溶于水的碱，能够与胃酸中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，选项正确；
C、食醋的成分是醋酸，醋酸不能够与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项错误；
D、氢氧化钙虽然是一种碱，能够与胃液中的盐酸发生中和反应，但氢氧化钙具有腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，选项错误，故选B。
3．C
【详解】A、铜的活动性顺序排在氢的后面，没有氢活泼，铜和硫酸不反应，不能生成硫酸铜，故此选项错误；
B、氢气和氧气反应生成水，不能生成过氧化氢（违背了热力学定律），故此选项错误；C、碳酸氢铵在加热的条件下生成了氨气、二氧化碳和水，氨气和盐酸反应生成了氯化铵，故此选项正确；
D、二氧化碳和水反应生成了碳酸，不能生成氧气，故此选项错误。
故选：C。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．A
【详解】A、洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，正确；
B、氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，错误；
C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，错误；
D、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，白醋和纯碱反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，错误。
故选A。
5．B
【详解】A、酸性物质的废液会腐蚀下水道，不能将含有酸性物质的废液直接倒入下水道，故选项说法正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；
C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水，以防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸，故选项说法正确。
故选B。
6．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯里，并不断搅拌，量筒里不能稀释浓硫酸，选项错误，符合题意；
B、因为氢氧化钠有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量，选项正确，不符合题意；
C、酒精洒在实验桌上燃烧起来，用湿抹布能隔绝氧气，将其盖灭，选项正确，不符合题意；
D、加热试管内的液体时，为了安全，不能将试管口朝向有人的方向，选项正确，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
8．B
【详解】A、图①中是将巨大山石锤击成块状石灰石，没有生成新物质，是物理变化，此选项错误；
B、图③是生石灰和水反应生成Ca(OH)2， CaO+H2O= Ca(OH)2，此反应放出大量的热，此选项正确；
C、石灰石的主要成分为CaCO3，生石灰为CaO，熟石灰为Ca(OH)2， 从化学式可以看出，三种物质所含元素不完全相同，此选项错误；
D、图④反应为： CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓十H2O，此选项错误；
故选B
9．D
【详解】A、长颈漏斗的下端管口没有伸入液面以下，没有形成密封状态，故A错误；
B、过滤液体时，要用玻璃棒引流液体，故B错误；
C、先加固体，再加液体；取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故C错误；
D、要获得干燥的二氧化碳，需要浓硫酸干燥，为了使混合气体充分与浓硫酸接触，要长进短出，故D正确。
故选D。
10．D
【详解】A、烧碱和纯碱的水溶液都是碱性的，都能使酚酞试液变红，不能鉴别；
B、碳酸钠与硫酸和盐酸混合都会产生气体，不能鉴别；
C、氮气和氧气都不能与澄清的石灰水反应，不能鉴别；
D、过氧化氢中加入二氧化锰会产生气体，而水中加入二氧化锰没有现象，可以鉴别。
故选D。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
11．B
【详解】A、铝能与硫酸直接反应生成硫酸铝，故错误；
B、铜不能与硫酸直接反应生成硫酸铜，故正确；
C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌，故错误；
D、镁能与硫酸直接反应生成硫酸镁，故错误。
故选B。
12． 溶质的种类 温度 溶解度 pH或酸碱度
【详解】（1）探究“溶质的种类对固体物质在水中溶解性的影响”时，在实验中要改变的量是溶质的种类，要保持不变的量是温度、溶质的量和水的量；
（2）溶解度则是对物质溶解性的定量表示，溶液的酸碱强弱的程度则可用pH或酸碱度表示。
13．(1)CO
(2)H2SO4
(3)CaCO3
【详解】（1）氧化物是含有2种元素，其中一种是氧元素的化合物，故能导致人中毒的碳的氧化物是一氧化碳，化学式为CO；
（2）浓硫酸具有吸水性，故可用作干燥剂的酸是H2SO4；
（3）碳酸钙可用作补钙剂且属于盐，故可用作补钙剂的盐是CaCO3。
14． NO2 加热煮沸 乳化作用 CH4 B
【详解】（1）由反应的化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为：
反应前 反应后
铜原子 2 2
氮原子 4 0
氧原子 12 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；
（2）加热煮沸可以将硬水中的钙、镁离子转化为沉淀，使水软化，所以日常生活中可把硬水软化成软水的方法是加热煮沸；
（3）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗涤衣服上的油污；
（4）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
（5）酸的pH越大则酸性越弱，所以若要把若某土壤的pH为4变为6的方法是加入显碱性的物质对酸进行消耗；
A、生石灰溶于水能生成碱性的氢氧化钙，但该过程会放出大量的热，所以容易对土壤造成损失，所以不可取；
B、氢氧化钙显碱性，能够中和酸性的土壤，符合题目的要求；
C、过磷酸钙的成分是磷酸二氢钙和硫酸钙混合物，显酸性，不可用来改良土壤酸性；
D、氢氧化钠显碱性，能够消耗酸但其碱性太强，有强烈的腐蚀性，因此不能用于改良酸性土壤。
15． 复分解反应 BD NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl ②⑤
【详解】（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；
（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；
（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；
（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。
16．(1)Na2CO3
(2)H2O2
(3)
(4)
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3；
（2）过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持过氧化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，分子用化学式表示，故填：H2O2；
（3）重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：；
（4）酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
17．(1)干冰
(2)
(3)改良酸性土壤（合理即可）
【分析】C是一种常见的溶剂，因此C是水，由图中捕获二氧化碳的途径及二氧化碳的性质，可推知A为氢氧化钠或氢氧化钙，则B为碳酸钠或碳酸钙，但由于B又能与D反应生成A，碳酸钙不能再转化为氢氧化钙，因此B不是碳酸钙，而是碳酸钠，因此A是氢氧化钠，D能与B反应生成氢氧化钠，因此D可以是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此E是碳酸钙，碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳，G能与水反应生成氢氧化钙，因此G是氧化钙，可作干燥剂，F是二氧化碳，带入验证，推论合理。
【详解】（1）根据推断过程，F是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰；
（2）根据推断过程，反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：；
（3）D是氢氧化钙，显碱性，可用来改良酸性土壤；配制农药波尔多液等。
18．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 过滤
(2)
(3)完全除去H2SO4和CuSO4或者将H+、Cu2+全部转变成Zn2+
(4)
(5)94%
【详解】（1）操作前对黄铜渣进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；
（2）步骤I中CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）步骤Ⅰ中氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以溶液A中有硫酸铜、硫酸锌和硫酸，步骤Ⅱ中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，目的是置换出单质铜，并将硫酸铜和硫酸转化成硫酸锌，故填：完全除去H2SO4和CuSO4或将H+、Cu2+全部转变成Zn2+；
（4）由分析可知，溶液A中有硫酸铜、硫酸锌和硫酸，其阴离子符号为，故填：；
（5）黄铜渣中含Zn8.4%、ZnO30%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质，则杂质的含量为1-8.4%-30%-50%-8%=3.6%，因为杂质不溶解，不反应，假设黄铜渣的质量为100g，则杂质的质量为3.6g，固体B中杂质的质量也为3.6g，黄铜渣中铜元素的质量为：100g×50%+100g×8%××100%=56.4g，固体B中铜元素的质量分数为×100%=94%，故填：94%。
19． 红色 不断搅拌 NaOH+HCl═NaCl+H2O 三 产生气泡 B 若黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 160g
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒不断搅拌，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发现溶液为无色，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）以上猜想中，不合理的是猜想三，这是因为用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，说明氢氧化钠已经完全反应；
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液，产生气泡，说明碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，猜想二成立。
反思交流：
实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸，防止污染环境，故选B；
拓展延伸：
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入少量氧化铜粉末，若黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，猜想二成立；
（3）解：设需NaOH溶液质量为x
x=160g
答：设需NaOH溶液质量为160g。
20．(1)22
(2)设80g石灰石中含CaCO3的质量为x，
x=50g
石灰石中CaCO3的质量分数为：。
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。
(3)
(4)设高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到生石灰的质量为y，
y=70t
200t该种石灰石样品中杂质的质量为：200t(1-62.5%)=75t，所以高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到含杂质的生石灰的质量为70t+75t=145t。
答：高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到含杂质的生石灰的质量为145t。
【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成生成氯化钙、水和二氧化碳，由实验记录数据可知，在反应进行至t5时，生成的气体质量不再增加，说明碳酸钙已完全反应，则生成二氧化碳的质量为22g；
（2）见答案；
（3）根据表中数据画图如下：
；
（4）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的pH变化是（ ）
A．前者变小，后者变大 B．两者都变大
C．前者变大，后者变小 D．两者都变小
2．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A．食盐 B．氢氧化铝 C．食醋 D．氢氧化钙
3．下列物质的变化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．CuCuSO4Cu（OH）2
B．ZnH2H2O2
C．NH4HCO3NH3NH4Cl
D．CCO2O2
4．下列劳动项目中涉及的化学知识中，解释正确的是
A．含洗涤剂的水洗灶具的油污——乳化现象
B．给家中鱼缸里通入氧气——氧气易溶于水
C．给校园中的花草施草木灰肥（含K2CO3）——K2CO3属于复合肥料
D．用白醋和纯碱自制灭火器——中和反应
5．实验是学习化学的重要手段。下列做法不正确的是
A．将含有酸性物质的废液处理后倒入下水道
B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度
C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中
6．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中，不正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒里，并不断搅拌
B．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量
C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D．加热试管内的液体时，不能将试管口朝向有人的方向
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．称取NaCl固体
B．测量溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．检验装置气密度性
8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．上图中①②③④发生的都是化学变化
B．上图中③发生反应时放出热量
C．上图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同
D．上图中④发生反应的化学方程式是
9．如图所示的实验操作中正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列各组物质的鉴别方法中,能达到预期目的的是（ ）
A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．过氧化氢溶液和蒸馏水——加二氧化锰
11．下列物质不能由金属和稀硫酸反应直接制得的是
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸锌 D．硫酸镁
二、填空与简答
12．化学知识的探索中需要科学的方法。根据相关要求回答问题：
（1）化学实验中常采用控制变量法。如探究“溶质的种类对固体物质在水中溶解性的影响”时，在实验中要改变的量是 ，要保持不变的量是 、溶质的量和水的量。
（2）从定性到定量是化学科学认识物质的基本规律。溶解性是对物质溶解能力的一种定性描述， 则是对物质溶解性的定量表示。溶液的酸碱性是对溶液性质的一种定性描述，而溶液的酸碱强弱的程度则可用 表示。
13．在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的空格中。
(1)能导致人中毒的碳的氧化物 。
(2)可用作干燥剂的酸 （写溶质的化学式）。
(3)可用作补钙剂的盐 。
14．“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
（1）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，化学方程式如下：
2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X。其中X是一种空气污染物，其化学式为 。
（2）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服．生活中硬水软化的方法是 。
（3）衣服上的油污，可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是 。
（4）2014年我国与俄罗斯达成400亿美元的天然气购销协议．天然气的主要成分是 。
（5）红橙适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为4 ，经改良后可种植红橙。下列物质中可用来改良土壤酸性的是 。
A．生石灰 B．熟石灰 C．过磷酸钙 D．氢氧化钠
15．五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题：
（1）③反应的基本类型是 。
（2）完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是 （选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。
（3）写出转化中属于中和反应的化学方程式 。
（4）⑧反应时一定发生的现象是 ；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是 ；
（5）①～⑧能够逆向转化的有 （填序号）。
16．请用化学用语填空。
(1)纯碱的化学式 ；
(2)保持过氧化氢化学性质的最小微粒 ；
(3)标出重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价 ；
(4)酒精在空气中燃烧的化学方程式 。
17．我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示(反应条件已略去)，A~G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂，A和G的固体都可以作气体干燥剂。
请回答下列问题：
(1)固态的F俗称为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)D物质的一种用途是 。
18．某黄铜渣中含Zn8.4%、ZnO30%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可回收铜并得到副产品硫酸锌晶体，其主要流程如下图所示（杂质不溶于水、不参与反应）。
(1)操作前对黄铜渣进行粉碎处理，目的是 ，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都涉及到的操作是 。
(2)写出步骤I中CuO溶解的化学方程式 。
(3)步骤Ⅱ中加锌粉应过量的目的为 。
(4)蓝色溶液A中含有的阴离子是 （填离子符号）。
(5)固体B中铜元素的质量分数为 。
三、科学探究题
19．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如下：
在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 。
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是 。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 猜想二成立
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。
A 倒入下水道 B 倒入废液缸 C 带出实验室
【拓展延伸】乙同学再设计一个验证猜想二的实验：取少量反应后的溶液于试管中加入少量氧化铜粉末，若 ，猜想二成立。
（3）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液完全中和73 g10%的稀盐酸，需NaOH溶液多少克 ？
四、计算题
20．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品加入足量稀盐酸进行实验(所含杂质在实验过程中不发生变化)，测得反应后生成气体质量(m)与反应时间(t)的关系如表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
生成气体的质量m∕g 0 5 10 15 20 22 22
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为____g；
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程______；
(3)请在如图所示的坐标图中，画出反应时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线___；
(4)高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到含杂质的生石灰的质量为______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】根据所学知识可知：盐酸具有挥发性，挥发后的盐酸，酸性降低，又因为酸性越大pH越小，所以，酸性降低的盐酸pH增大；石灰水显碱性，pH大于7，在空气中吸收二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH减小；C项正确。
故选C。
2．B
【详解】A、食盐不能够与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项错误；
B、氢氧化铝是一种不溶于水的碱，能够与胃酸中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，选项正确；
C、食醋的成分是醋酸，醋酸不能够与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项错误；
D、氢氧化钙虽然是一种碱，能够与胃液中的盐酸发生中和反应，但氢氧化钙具有腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，选项错误，故选B。
3．C
【详解】A、铜的活动性顺序排在氢的后面，没有氢活泼，铜和硫酸不反应，不能生成硫酸铜，故此选项错误；
B、氢气和氧气反应生成水，不能生成过氧化氢（违背了热力学定律），故此选项错误；C、碳酸氢铵在加热的条件下生成了氨气、二氧化碳和水，氨气和盐酸反应生成了氯化铵，故此选项正确；
D、二氧化碳和水反应生成了碳酸，不能生成氧气，故此选项错误。
故选：C。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．A
【详解】A、洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，正确；
B、氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，错误；
C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，错误；
D、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，白醋和纯碱反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，错误。
故选A。
5．B
【详解】A、酸性物质的废液会腐蚀下水道，不能将含有酸性物质的废液直接倒入下水道，故选项说法正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；
C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水，以防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸，故选项说法正确。
故选B。
6．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯里，并不断搅拌，量筒里不能稀释浓硫酸，选项错误，符合题意；
B、因为氢氧化钠有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量，选项正确，不符合题意；
C、酒精洒在实验桌上燃烧起来，用湿抹布能隔绝氧气，将其盖灭，选项正确，不符合题意；
D、加热试管内的液体时，为了安全，不能将试管口朝向有人的方向，选项正确，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
8．B
【详解】A、图①中是将巨大山石锤击成块状石灰石，没有生成新物质，是物理变化，此选项错误；
B、图③是生石灰和水反应生成Ca(OH)2， CaO+H2O= Ca(OH)2，此反应放出大量的热，此选项正确；
C、石灰石的主要成分为CaCO3，生石灰为CaO，熟石灰为Ca(OH)2， 从化学式可以看出，三种物质所含元素不完全相同，此选项错误；
D、图④反应为： CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓十H2O，此选项错误；
故选B
9．D
【详解】A、长颈漏斗的下端管口没有伸入液面以下，没有形成密封状态，故A错误；
B、过滤液体时，要用玻璃棒引流液体，故B错误；
C、先加固体，再加液体；取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故C错误；
D、要获得干燥的二氧化碳，需要浓硫酸干燥，为了使混合气体充分与浓硫酸接触，要长进短出，故D正确。
故选D。
10．D
【详解】A、烧碱和纯碱的水溶液都是碱性的，都能使酚酞试液变红，不能鉴别；
B、碳酸钠与硫酸和盐酸混合都会产生气体，不能鉴别；
C、氮气和氧气都不能与澄清的石灰水反应，不能鉴别；
D、过氧化氢中加入二氧化锰会产生气体，而水中加入二氧化锰没有现象，可以鉴别。
故选D。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
11．B
【详解】A、铝能与硫酸直接反应生成硫酸铝，故错误；
B、铜不能与硫酸直接反应生成硫酸铜，故正确；
C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌，故错误；
D、镁能与硫酸直接反应生成硫酸镁，故错误。
故选B。
12． 溶质的种类 温度 溶解度 pH或酸碱度
【详解】（1）探究“溶质的种类对固体物质在水中溶解性的影响”时，在实验中要改变的量是溶质的种类，要保持不变的量是温度、溶质的量和水的量；
（2）溶解度则是对物质溶解性的定量表示，溶液的酸碱强弱的程度则可用pH或酸碱度表示。
13．(1)CO
(2)H2SO4
(3)CaCO3
【详解】（1）氧化物是含有2种元素，其中一种是氧元素的化合物，故能导致人中毒的碳的氧化物是一氧化碳，化学式为CO；
（2）浓硫酸具有吸水性，故可用作干燥剂的酸是H2SO4；
（3）碳酸钙可用作补钙剂且属于盐，故可用作补钙剂的盐是CaCO3。
14． NO2 加热煮沸 乳化作用 CH4 B
【详解】（1）由反应的化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为：
反应前 反应后
铜原子 2 2
氮原子 4 0
氧原子 12 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；
（2）加热煮沸可以将硬水中的钙、镁离子转化为沉淀，使水软化，所以日常生活中可把硬水软化成软水的方法是加热煮沸；
（3）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗涤衣服上的油污；
（4）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
（5）酸的pH越大则酸性越弱，所以若要把若某土壤的pH为4变为6的方法是加入显碱性的物质对酸进行消耗；
A、生石灰溶于水能生成碱性的氢氧化钙，但该过程会放出大量的热，所以容易对土壤造成损失，所以不可取；
B、氢氧化钙显碱性，能够中和酸性的土壤，符合题目的要求；
C、过磷酸钙的成分是磷酸二氢钙和硫酸钙混合物，显酸性，不可用来改良土壤酸性；
D、氢氧化钠显碱性，能够消耗酸但其碱性太强，有强烈的腐蚀性，因此不能用于改良酸性土壤。
15． 复分解反应 BD NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl ②⑤
【详解】（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；
（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；
（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；
（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。
16．(1)Na2CO3
(2)H2O2
(3)
(4)
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3；
（2）过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持过氧化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，分子用化学式表示，故填：H2O2；
（3）重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：；
（4）酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
17．(1)干冰
(2)
(3)改良酸性土壤（合理即可）
【分析】C是一种常见的溶剂，因此C是水，由图中捕获二氧化碳的途径及二氧化碳的性质，可推知A为氢氧化钠或氢氧化钙，则B为碳酸钠或碳酸钙，但由于B又能与D反应生成A，碳酸钙不能再转化为氢氧化钙，因此B不是碳酸钙，而是碳酸钠，因此A是氢氧化钠，D能与B反应生成氢氧化钠，因此D可以是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此E是碳酸钙，碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳，G能与水反应生成氢氧化钙，因此G是氧化钙，可作干燥剂，F是二氧化碳，带入验证，推论合理。
【详解】（1）根据推断过程，F是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰；
（2）根据推断过程，反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：；
（3）D是氢氧化钙，显碱性，可用来改良酸性土壤；配制农药波尔多液等。
18．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 过滤
(2)
(3)完全除去H2SO4和CuSO4或者将H+、Cu2+全部转变成Zn2+
(4)
(5)94%
【详解】（1）操作前对黄铜渣进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；
（2）步骤I中CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）步骤Ⅰ中氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以溶液A中有硫酸铜、硫酸锌和硫酸，步骤Ⅱ中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，目的是置换出单质铜，并将硫酸铜和硫酸转化成硫酸锌，故填：完全除去H2SO4和CuSO4或将H+、Cu2+全部转变成Zn2+；
（4）由分析可知，溶液A中有硫酸铜、硫酸锌和硫酸，其阴离子符号为，故填：；
（5）黄铜渣中含Zn8.4%、ZnO30%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质，则杂质的含量为1-8.4%-30%-50%-8%=3.6%，因为杂质不溶解，不反应，假设黄铜渣的质量为100g，则杂质的质量为3.6g，固体B中杂质的质量也为3.6g，黄铜渣中铜元素的质量为：100g×50%+100g×8%××100%=56.4g，固体B中铜元素的质量分数为×100%=94%，故填：94%。
19． 红色 不断搅拌 NaOH+HCl═NaCl+H2O 三 产生气泡 B 若黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 160g
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒不断搅拌，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发现溶液为无色，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）以上猜想中，不合理的是猜想三，这是因为用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，说明氢氧化钠已经完全反应；
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液，产生气泡，说明碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，猜想二成立。
反思交流：
实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸，防止污染环境，故选B；
拓展延伸：
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入少量氧化铜粉末，若黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，猜想二成立；
（3）解：设需NaOH溶液质量为x
x=160g
答：设需NaOH溶液质量为160g。
20．(1)22
(2)设80g石灰石中含CaCO3的质量为x，
x=50g
石灰石中CaCO3的质量分数为：。
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。
(3)
(4)设高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到生石灰的质量为y，
y=70t
200t该种石灰石样品中杂质的质量为：200t(1-62.5%)=75t，所以高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到含杂质的生石灰的质量为70t+75t=145t。
答：高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到含杂质的生石灰的质量为145t。
【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成生成氯化钙、水和二氧化碳，由实验记录数据可知，在反应进行至t5时，生成的气体质量不再增加，说明碳酸钙已完全反应，则生成二氧化碳的质量为22g；
（2）见答案；
（3）根据表中数据画图如下：
；
（4）见答案。
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