第三章物质在水溶液中的行为单元测试（含解析）2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共12题）
1．下列实验装置能达实验目的的是
A．甲装置用滴定溶液 B．用乙装置干燥氢气
C．用丙装置在铁器上镀锌 D．丁装置检查装置气密性，此装置不漏气
2．下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是
A．向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量乙酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成：3MnO+4H+=2MnO+MnO2↓+2H2O
B．硫酸铜溶液使FeS转变为更难溶的CuS：Cu2++SO+FeS=CuS+FeSO4
C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO
D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O
3．下列说法正确的是
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol乙基中含有的电子数目为18NA
B．30 g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA
C．10.6 g Na2CO3溶于水，溶液中和的微粒数之和为0.1NA
D．密闭容器中，1 mol CO与1 mol H2O反应制备H2，产生了NA个H—H键
5．下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH-=Cl-＋ClO-+H2O
B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的HCl气体：HCO+H+=CO2↑+H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClO
6．氢氟酸是一种弱酸，可用杂刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H =-akJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-bkJ/mol(a、b均大于
在氢氟酸中加入溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H =-(b-a)kJ/mol
B．当时，溶液中一定存在：
C．当时，溶液中：
D．当时，溶液中：
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：＋OH－NH3↑＋H2O
D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
8．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c(NH)的大小顺序为：①>②>③
B．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)
C．0.1mol·L-1的CH3COOH与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(CH3COOH)D．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)
9．实验室利用废铜屑(主要成分为Zn和Cu，含少量Fe)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A．“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2
B．“调pH=2”的目的是除去少量铁
C．加入适量锌粉，可能产生无色气体
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO
10．某浓度的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，如想增大CH3COO－的浓度，而不增大H＋的浓度，应采取的措施是
①加入CH3COONa固体 　②适当升高温度　 ③加冰醋酸 ④加入少量NaOH固体
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
11．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是
① ② ③NaOH ④
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④
12．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．FeCl3溶液中通入过量的氨水: Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D．Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
二、填空题（共7题）
13．完成下列填空
(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
①98gH2SO4中含有 molH。
②标准状况下，等体积的NO和N2O的质量比为 。
③100mLAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.20mol Lˉ1，则c(SO)= 。
④物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为 。
(2)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
⑤试管A的溶液中含有上述离子中的
⑥若将试管A和试管B中溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式：
14．反应A(g)+ B(g)C(g)+ D(g)过程中的能量变化如图所示:
完成下列填空:
（1）该反应是 反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K= 。
（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是 。(用文字表示)
（3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率 ，反应的热效应 (均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是 。
（5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是 ，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 。
15．室温下向溶液中逐滴加入的一元酸溶液，溶液的变化曲线如图所示。
(1)点(横坐标为10)所示溶液中，溶质是 ，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ，其中 (填“>”“<”或“=”)。
(2)点所示溶液中， (填“>”“<”或“=”)。
(3)点所示溶液中， (填“>”“<”或“=”)。
(4)、、点所示溶液中，水的电离程度最大的是 。
(5)以下滴定操作会导致(溶液)偏大的是________。
A．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B．锥形瓶洗涤后没有干燥
C．滴定时锥形瓶中有液体溅出
D．滴定开始前读数时平视，滴定终点读数时俯视
16．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的几种。某校实验小组对此进行了如下检验：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号，下同)。
(2)取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取少量原溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。
(4)原溶液中可能存在的阴离子是 (填字母)。
A． B． C． D． E.
(5)原溶液还可能含有的阳离子是 ，可通过 检验，写出检验方法及现象结论： 。
17．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 (用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式： 。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
①该溶液中c(H2A) c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
②作出上述判断的依据是 (用文字解释)。
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH= 。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
18．四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。
（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是 溶液。
（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是 （从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是 溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是 溶液。
（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是 。
19．Ⅰ.（1）将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原因 。
（2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示) ，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是 。
Ⅱ.盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11
（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液，
其pH由大到小的顺序是 (填序号)。
（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 。

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH= 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．是强氧化剂，会腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，需用酸式滴定管盛装，A项错误；
B．只能检验水的存在，不能做干燥剂，B项错误；
C．锌作阳极，铁器作阴极，电镀液含有，能在铁器上镀锌，C项正确；
D．上下移动左边容器，液面始终保持水平，说明装置漏气，D项错误；
选C。
2．C
【详解】A．乙酸为弱酸，不能写成离子，离子方程式为，A项错误；
B．硫酸铜溶液使转变为更难溶的硫化铜，反应的离子方程式为，B项错误；
C．铅酸蓄电池充电时，阳极失电子发生的氧化反应为，C项正确；
D．溶液与过量溶液反应生成：，D项错误。
故选C。
3．C
【详解】A.AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩、结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A错误；
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，硫酸溶液中引入硫酸根离子杂质，故B错误；
C.碳酸钠溶液水解显碱性，和玻璃中二氧化硅反应生成矿物胶硅酸钠粘结瓶口与瓶塞，不易打开，Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中，故C正确；
D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，不是碳酸钠，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．乙基-CH2CH3中含有17个电子，则1 mol乙基中含有的电子数目为17NA，A错误；
B．醋酸分子式是C2H4O2，葡萄糖分子式是C6H12O6，二者的最简式是CH2O，最简式的式量是30，30 g混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，因此其中含有的O原子是1 mol，含有的O原子数目是NA，B正确；
C．10.6 g Na2CO3的物质的量是0.1 mol，将其溶于水，有部分发生水解反应产生、H2CO3，但主要以存在，所以根据C元素守恒可知：、H2CO3、的物质的量的和是0.1 mol，则溶液中和的物质的量的和小于0.1 mol，所以微粒数之和小于0.1NA，C错误；
D．在密闭容器中，CO与H2O反应产生H2、CO2，该反应为可逆反应，则1 mol CO与1 mol H2O不能完全反应制备H2，产生H2的物质的量小于1 mol，因此产生H—H键数目小于NA个，D错误；
故合理选项是B。
5．B
【详解】A．石灰乳是氢氧化钙糊剂，属于悬浊液，不能拆成离子的形式，故A错误；
B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的HCl气体：HCO+H+=CO2↑+H2O ，符合反应原理，电荷守恒，拆写原则，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式是HCO+H+=CO2↑+H2O ，故C错误；
D．醋酸中的溶质是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是 ，故D错误；
故选：B。
6．D
【详解】A．①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H =-akJ/mol，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-bkJ/mol，根据盖斯定律①-②，得到的，A项错误；
B．当时，若溶质为NaF、HF，所得溶液可能显酸性，则可能存在，但时，溶液中一定存在：，B项错误；
C．当时，溶液中溶质为NaF，，溶液呈碱性，，电荷关系为，所以，C项错误；
D．当时，溶液中溶质为NaF，物料关系为，电荷关系为，则，D项正确；
答案选D。
7．D
【详解】A.次氯酸为弱酸不能拆成离子形式，故A错误；
B.铁离子与铜单质反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程应为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2+＋Cu2＋，故B错误；
C.碳酸氢根也会与氢氧根反应生成碳酸根和水：+＋2OH－NH3↑＋+H2O，故C错误；
D. 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热，该反应为实验室制取氯气的反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。
故答案选：D。
8．D
【详解】A．三种溶液中，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中的铵根离子的浓度大小顺序是：③＞②＞①，故A错误；
B．碳酸根离子和碳酸氢根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中c(OH-)＞c(H＋)，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液中c(HCO)＞c(CO)，故B错误；
C．0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H＋)＋c(Na＋)= c(OH-)＋c(CH3COO-)和物料守恒关系2c(Na＋)= c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)，两式相减可得c(H＋)＋c(CH3COOH) = c(OH-)＋c(Na＋)，故C错误；
D．pH相等的NaF和CH3COOK溶液中分别存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)、c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两种溶液pH相等，则有c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，故D正确；
故选D。
9．D
【分析】废铜屑加入稀硫酸、过氧化氢可生成硫酸铜、硫酸锌和硫酸铁及未反应的硫酸；加入NaOH调节pH=2，生成氢氧化铁沉淀；加入适量的锌粉，可置换出单质铜；滤液为硫酸锌和硫酸钠的混合溶液，经一系列操作可以得到ZnO。
【详解】A．过氧化氢受热易分解，则“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2，A叙述正确；
B．加入过氧化氢可使亚铁离子变为铁离子，“调pH=2”可使分铁离子生成氢氧化铁沉淀，而除去少量铁，B叙述正确；
C．调pH=2时，溶液显酸性，加入适量锌粉，可能产生无色的氢气，C叙述正确；
D．“过滤”操作后，滤液为硫酸锌和硫酸钠的混合溶液，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥得到的固体中含有硫酸锌和硫酸钠，因此，经高温灼烧不能获得纯净的ZnO，D叙述错误；
答案为D。
10．D
【详解】①加入CH3COONa固体，CH3COO－的浓度，平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动，H＋的浓度减小，符合题意；
②适当升高温度，电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，CH3COO－的浓度、H＋的浓度均增大，不符合题意；
③加冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，CH3COO－的浓度、H＋的浓度均增大，不符合题意；
④加入少量NaOH固体，OH-浓度增大，电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，CH3COO－的浓度增大、消耗H＋，浓度减小，符合题意；
答案选D。
11．D
【详解】水电离出的，大于该温度下纯水中的说明促进了水的电离，①④均水解，促进水的电离，②③抑制水的电离；
答案选D。
12．D
【详解】A．将Cl2通入氯化亚铁溶液，发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；
B．氯气通入水中，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误；
C．FeCl3溶液中通入过量的氨水，发生反应的离子方程式为： Fe3++3 NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3 NH，C错误；
D．Cl2通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；
故选：D。
13．(1) 2 15：22 0.30mol Lˉ1 6：3：2
(2) K+、OH-、Cl- Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++OH-=Mg(OH)2↓
【解析】(1)
①98gH2SO4中含有H；
②根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，等体积的NO和N2O的物质的量相等，设物质的量都是1mol，m(NO)=30g和m(N2O)=44g，质量比为30:44=15:22；
③Al2(SO4)3溶液中铝离子和硫酸根离子的浓度比等于2:3，c(Al3+)=0.20mol Lˉ1，则c(SO)=0.20mol Lˉ1 0.30mol Lˉ1。
④物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，说明氯离子物质的量相等，设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积分别为V1、V2、V3；则CV1×1=cV2×2=cV3×3，所以V1：V2：V3=6:3:2；
(2)
⑤向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明A中含有OH-，OH-与Ag+、Mg2+不能共存，所以Ag+、Mg2+一定在B试管中；氯离子和银离子不共存，所以Cl-一定在A试管中，根据电荷守，A中一定还含有K+、B中一定含有NO；试管A的溶液中含有上述离子中的K+、OH-、Cl-；
⑥混合过程中Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀、Mg2+、OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，发生反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++OH-=Mg(OH)2↓；蒸干滤液可得到的纯净物是硝酸钾。
14． 放热 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可 增大 不变 增加B的浓度或移走产物等合理即可 Fe3+易水解生成Fe(OH)3 导致溶液浑浊 向溶液中滴加适量的稀盐酸
【详解】(1).反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应；化学平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，表达式为K=；
(2). 化学平衡状态的本质性标志是：正反应与逆反应的速率相等、反应混合物中各组分的浓度保持不变等；
(3).加入催化剂可使化学反应速率增加，但参加反应的物质种类不变，反应的热效应不变；
(4).增加B物质的浓度，或者减少生成物的浓度，均可增加A物质的转化率；
(5).3价铁离子容易在水中水解生成Fe（OH）3胶体从而导致溶液浑浊，要得到澄清溶液，可在溶液中加入少量稀盐酸溶液，除去Fe（OH）3胶体。
15．(1) =
(2)=
(3)>
(4)a
(5)A
【分析】向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，溶液中会发生反应：NaOH+HA=NaA+H2O，当加入HA溶液体积为10mL时，溶质为NaA，此时溶液pH=8.7，说明A-会水解，即HA为弱酸。
【详解】（1）a点NaOH和HA恰好完全反应，溶质为NaA，其中A-会水解而消耗，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；根据物料守恒，其中c(Na+)=c(A-)+c(HA)。
（2）c点电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，此时溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+)=c(A-)；
（3）b点溶液溶质为NaA、HA，且c(NaA)=c(HA)，此时溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-水解程度，因此c(A-)>c(HA)；
（4）a点溶质为NaA，其中A-会水解，此时水的电离程度最大，之后继续加HA溶液，会抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点；
（5）A．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，气泡会计入HA溶液体积，因此HA溶液体积将偏大；
B．锥形瓶洗涤后没有干燥不会影响参加反应的物质的物质的量，因此不会影响HA溶液体积；
C．滴定时锥形瓶中有液体溅出会导致NaOH的量偏小，滴定所消耗的HA溶液体积将偏小；
D．滴定开始前读数时平视，滴定终点读数时俯视会使读数偏小，使HA溶液体积偏小；
故答案为：A。
16．(1)、
(2)
(3)
(4)AB
(5) 焰色试验 用铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察，若观察到焰色呈紫色，证明存在，反之则没有
【分析】、有颜色，无色透明溶液中一定没有、，取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，证明一定存在，白色沉淀是硫酸钡，则原溶液不存在、；取少量原溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，白色沉淀是氢氧化镁，则原溶液不存在；原溶液中阳离子可能有，可以用焰色试验检验；阴离子可能存在、；
【详解】（1）、有颜色，无色透明溶液中一定没有、；
（2）根据分析加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是；
（3）取少量原溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有；离子方程式为；
（4）根据分析原溶液中可能存在的阴离子是、，故选AB；
（5）原溶液还可能含有的阳离子是，可以用焰色试验检验；检验方法及现象是用铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察，若观察到焰色呈紫色，证明存在，反之则没有。
17． Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ MOHM++OH－ ＞ NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度 1：6 6
【详解】(1)明矾溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
(2)等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，弱碱电离可逆，其电离方程式为：MOHM++OH-；
(3)①NaHA溶液中，HA-离子既电离也水解，电离产生A2-，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，所以c(H2A)＞c(A2-)；
②NaHA溶液中，HA-离子既电离也水解，电离产生A2-，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；
(4)①依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6；
②Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=c3(OH-)×6.0×10-7=6.0×10-31 ，c(OH-)=1.0×10-8 ，其pH=6。
18． FeCl3 NaOH溶液 MgSO4 BaCl2 生成红褐色沉淀
【详解】(1)只有FeCl3溶液为黄色其余为无色溶液，则观察可确定FeCl3溶液，因此，本题正确答案是：FeCl3溶液；
(2) MgSO4溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液分别与NaOH溶液的现象为：白色沉淀、无现象、先生成白色沉淀后沉淀溶解，则一种试剂就快就能鉴别，则X为NaOH，由滴入试剂X时有白色沉淀生成继续滴入过量的试剂X沉淀不溶解，则该溶液是Al2(SO4)3溶液，而BaCl2溶液与NaOH不反应，无现象，因此，本题正确答案是：NaOH溶液；MgSO4；BaCl2；
(3) FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，观察到的现象为生成红褐色沉淀，因此，本题正确答案是：生成红褐色沉淀。
19． NH4++H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑或合并写 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq) 沉淀溶解，溶液澄清 HCO3-+H2O H2CO3+OH- d c a b b＝c＞a 11
【分析】Ⅰ.（1）NH4Cl水解，溶液呈酸性，镁条与氢离子反应放出氢气；
（2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，加入浓的NH4Cl溶液，铵根离子结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子生成一水合氨，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。
Ⅱ. （1）①碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性；
②氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大，水解程度大的阴离子对应的碱性越强，据此回答；
（2）酸抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强；
（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，Kw= c(H+)×c(OH－)，则在该温度下Kw=10－12。
【详解】Ⅰ.（1）NH4Cl水解，溶液呈酸性，将Mg条放入浓NH4Cl溶液中，镁条与氢离子反应放出氢气，反应离子方程式是NH4++H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，铵根离子结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子生成一水合氨，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体溶解，所以观察到的现象是沉淀溶解，溶液澄清；
Ⅱ.（1）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解方程式为：HCO3-+H2O H2CO3+OH-；
②物质的量浓度相同的四种溶液，c、d是强碱，氢氧化钡中氢氧根离子浓度大，所以pH大，ab中阴离子水解，导致溶液显示碱性，醋酸钠根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠，即pH由大到小的顺序是：dcab；
（2）酸抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强，a点的pH最小，酸性最强，水电离程度最小，b、c点的pH相等，水电离程度相同，所以a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为b＝c＞a；
（3）在t℃时，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合，氢氧化钠过量，c(OH－)=0.1 mol·L－1，在t℃时Kw=10－12，c(H+)=10－amol·L－11，pH=11。
答案第1页，共2页
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