新疆乌鲁木齐市第61中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试卷（含答案）

乌鲁木齐市第61中学2023-2024学年高一上学期1月月考
化学测试
（考试时间：100分钟 卷面分值：100分）
C:12 N:14 O:16 Al:27S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
一：选择题（共25小题，每题2分）
1．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是
A．“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系
B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D．“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质
2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 氨气
B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳
C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡
D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气
A．A B．B C．C D．D
3．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙中加盐酸：
B．稀硫酸和溶液的反应：
C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
D．溶液腐蚀铜板：
4．常温下，在酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A． B．
C． D．
5．表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是
选项 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法
A 铜粉 加入过量稀硫酸，并过滤
B 溶液 加入过量，并过滤
C 先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶
D 溶液 加入适量溶液，并过滤
A．A B．B C．C D．D
6．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。下面说法错误的是
A．不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在、
B．原溶液中肯定存在
C．原溶液可能大量共存的阴离子是、
D．不能肯定原溶液中是否存在、
7．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．反应1中，锰元素化合价降低 B．反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．脱硫的最终产物为 D．上述过程中、可以循环使用
8．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的说法只有
①有一种元素被氧化，肯定有其它元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强
④反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，HCl只表现出还原性
⑤有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应
⑥必须加氧化剂才能实现H2O2→O2
⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有Cr2O3、NH3和H2O
⑧用分解H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气，若生成等量O2时，转移电子数为1∶1
⑨向等浓度的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入少量锌粉，Ag＋优先被氧化
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．有两种金属组成的合金68g与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g，则该合金的组成可能为
A．K、Ca B．Na、Fe C．Al、Cu D．Zn、Ag
10．将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。通过计算、确定KNO3的还原产物是
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4
11．酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
12．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是
A．还原性：
B．该反应的氧化产物为
C．每消耗，同时生成2.9gK2SO4
D．若有1mol参与反应生成6mol水
13．下列叙述错误的是
A．把一小块钠放入溶液中，不会出现沉淀
B．除去固体中混有的少量，用加热法
C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出
D．等质量的、分别与相同浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积少
14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体
C．CO2气体(HCl)：先通入饱和NaHCO3溶液中，再通入浓硫酸中
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
15．向某溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有，，。
则下列分析与判断不正确的是
A．M中只有一种溶质的有①和③ B．M中有两种溶质的有②和④
C．②图显示M中的溶质为和 D．④图显示M中的溶质为和
16．在二氧化碳合成高能量长链食物分子过程中，、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，此时混合气体中、和CO的体积可能为
A．9∶3∶7 B．6∶5∶15 C．2∶9∶2 D．7∶4∶12
17．用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．中含有的阴离子数目为 B．标准状况下，水所含分子数目为
C．溶液中含有的数目为 D．变为时失去的电子数目为
18．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究钠在氧气中燃烧所得固体成分 取少量加热后的固体粉末，加入少量蒸馏水 若有气泡产生，则证明燃烧后的固体粉末为Na2O2
B 比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性 向酸性 KMnO4 溶液中滴入 FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
C 制备 Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。用红色激光笔照射液体 若产生一条光亮的“通路”，则得到Fe(OH)3 胶体
D 检验某溶液中是否存在K+ 用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 若看到火焰为黄色，则一定不存在 K+
A．A B．B C．C D．D
19．某小组同学用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气后，按照净化、收集、性质检验和尾气处理的顺序进行实验，下列装置不能达到实验目的的是
A B
C D
A．A B．B C．C D．D
20．在一个容积固定的恒温容器中，内部有两个可左右滑动的密封隔板，装置如下图。在A、B、C内分别充入等质量的和三种气体，当隔板静止时，中气体密度比C中气体密度大。下列比较关系正确的是
A．摩尔质量： B．气体体积：
C．压强： D．分子数目：
21．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
④定容时，仰视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项
22．下列除去杂质的方法不正确的是
A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．Fe2+溶液中混有少量Al3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
23．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL4.5mol·L-1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
A．2.25mol·L-1 B．2.00mol·L-1 C．3.00mol·L-1 D．0.60mol·L-1
24．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为
25．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最少能多10个，则此电子层是
A．K层 B．M层 C．L层 D．N层
二：非选择题，（共五道大题，每题10分）
26．(1)个的物质的量为 ，所含原子的物质的量为 ，所含电子的物质的量为 。
(2)等质量的和物质的量之比是 ，氧原子数之比为 。
(3)某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为 。
(4)将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是 (用含a、b的代数式表示)。
(5)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。该电池消耗时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积是 L。
27．现有以下物质：①溶液；②液态；③晶体；④熔融；⑤Na；⑥氯气；⑦淀粉胶体。
(1)以上物质中属于电解质的是 （填序号）。
(2)将淀粉溶于水，要判定得到的分散系是胶体还是溶液。判定的方法名称是 。
(3)写出③晶体在生活中的一种应用 。
(4)写出③在水溶液中的电离方程式： 。
(5)⑤Na的其中一种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出其与水反应的化学方程式 。
(6)用⑥氯气和石灰乳可以制取漂白粉，漂白粉在空气中生成的化学方程式为 。
28．已知A常温常压下为无色液体，A为气体时与R反应生成B和E，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B． C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。
(1)物质T的化学式为 。15.6g T与足量的A反应电子转移数为 个(已知：阿伏伽德罗常数为NA)。
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为 。
(3)G在潮湿空气中转化为H的化学方程式为 。
(4)T和F反应只生成C、H和一种盐，其离子反应方程式为 。
(5)若向E和R的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为 g。
29．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是、、、、中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成；
②B与C反应有沉淀生成；
③C与D反应有沉淀生成；
④D与E反应有沉淀生成；
⑤A与E反应有气体生成；
⑥在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 。
(2)C是 ，D是 。(填写化学式)
(3)与反应的离子方程式是 。
Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白：
(4)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子 (填写化学式)。
(5)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 (填写化学式)，有关离子方程式为 。
(6)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。
A． B． C． D．
30．是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。
(1)仪器D的名称是 。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
(3)装置B中所盛试剂是 。
(4)F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(5)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(6)将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中反应，为 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
化学参考答案
一：选择题（共25小题，每题2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
选项 D B D A D C C B C B D C A
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
选项 D C A D C D A A B B A B
二：非选择题（共五道大题，每题10分）
26.(1) 0.5 ; 1.5 ; 5 ; (2) 3:2 ; 1:1 ; (3) 24 g/mol ;(4) 3a/b ；(5) 6.72 .
27.(1) ②③④ ； (2)丁达尔效应 ； (3) 作发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多
(4) NaHCO3 === Na＋ ＋ HCO (5) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(6) Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O === CaCO3↓ ＋ 2HClO
28. (1) Na2O2 ；0.2NA ；(2) 2Al ＋ 2OH－ ＋ 6H2O === [Al（OH)4]- ＋ 3H2↑；
(3) 4 Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2 H2O === 4 Fe(OH)3
(4) 4 Na2O2 ＋ 6 H2O＋ 4 Fe2＋===8 Na+ ＋ 4 Fe(OH)3↓ ＋ 3O2↑ (5)5.6
29.(1) AgCl ；(2)AgNO3 ; BaCl2 ；(3) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Cu2+、Fe3+ ；(5) Ag+；Cl－＋Ag＋===AgCl↓；(6) C。
30. (1)球形干燥管/干燥管；(2) MnO2＋ 4H+ + 4Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（3）饱和食盐水 ；（4）②；C ；(5)2 NaClO2 + Cl2 == 2 ClO2 + 2 NaCl
(6)酸性氧化物