陕西省榆林市2023-2024学年高一上学期1月过程性评价质量检测（期末）化学试题（含答案）

榆林市2023~2024学年度第一学期普通高中过程性评价质量检测
高一年级化学试题
注意事项：
1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是（ ）
A．我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱式盐
B．为增强口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁条，可用铝合金制备鼻梁条
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
D．“碳中和”最新成果是将合成淀粉，该过程是化学变化
2．下列物质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．——食品膨松剂 B．——食品干燥剂
C．——胃酸中和剂 D．——红色颜料
3．进行下列实验，需标注实验图标的是（ ）
A．氢气在氯气中点燃 B．碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的比较
C．过氧化钠与水的反应 D．切割钠
4．下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．植物的光合作用 B．雪天道路上撒盐融雪
C．铜器表面出现铜绿 D．用“84”消毒液杀灭细菌
5．“自热火锅”中自热包的主要成分为，加水后反应放热，从而加热火锅。下列说法正确的是（ ）
A．是酸性氧化物 B．是共价化合物
C．的电子式为 D．具有极性共价键、离子键
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为
B．的溶液中数目为
C．标准状况下，中的分子数目为
D．由和组成的混合物中含有氧原子的数目为
7．下列关于图像的说法错误的是（ ）
A B C D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化曲线 鸡蛋清悬浊液为胶体 离子是
8．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法正确的是（ ）
A．性质①说明溶液中存在电离：
B．碳酸氢钠与硫酸氢钠的化学式类似，也能使紫色石蕊溶液变红
C．性质②中发生反应的离子方程式为
D．性质③中反应生成的气体是
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液：
B．与反应产生的溶液：
C．酸性溶液：
D．含有的溶液：
10．实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制的正确顺序为①④⑤③②⑥
B．②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高
C．可以用容量瓶贮存配制好的溶液
D．要完成实验需称取固体
11．短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．的最高正化合价为＋4
D．与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键
12．下列有关事实的证据不恰当的是（ ）
选项 事实 证据
A 是离子化合物 熔融状态的能导电
B 非金属性： 酸性：
C 氯气没有漂白性 氯气不能使干燥的有色布条褪色
D 有还原性 向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠，出现红褐色沉淀和无色气体
13．以为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M为
B．“干重整”时，既是氧化剂，又是还原剂
C．“氧化Ⅱ”中每消耗1molM，转移4mol电子
D．标准状况下，等质量的和中，体积较大的是
14．下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
制备 观察纯碱中是否含有 验证Na与水反应放热 测定杂质的样品中的质量分数
15．如图有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入30mL 1mol/L的盐酸。下列说法正确的是（ ）
A．①、②装置中的气球都会膨胀，且最终两气球体积相同
B．最终①装置中盐酸有剩余
C．充分反应后，②装置中产生气体的体积为448mL（标准状况下）
D．溶液体积变化忽略不计，则最终试管②中
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本大题共5小题，计55分）
16．（9分）从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。回答下列问题：
Ⅰ．古代铁质文物的研究。
（1）四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填化学式）。
（2）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂______（填化学式），检验脱氯处理是否达标。
Ⅱ．现代对含铁化合物的应用。
（3）电子工业中常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应制备印刷电路板。向盛有溶液的试管中，加入一块铜片，发生的离子反应方程式为__________________。理论上为保证完全被还原，至少需要加入的质量为______g。
（4）高铁酸钾是一种强氧化剂，可用作水处理剂。将加入与的混合液中可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平。
____________________________________
17．（11分）元素周期表的表达形式有多种，但都能表示出元素的周期性变化规律，请回答下列问题：
（1）①与H元素形成的某种化合物为天然气的主要成分，其分子结构模型为______（填字母）。
A． B． C． D．
（2）写出②的最高价氧化物对应水化物和Al的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：________________________。
（3）比较③和④的非金属性强弱：______（用化学符号表示）。
（4）写出④的单质与过量的铁粉在加热条件下反应的化学方程式：__________________，将反应所得混合物溶于水，得到浅绿色溶液，写出相关反应的离子方程式：__________________。
（5）⑤（原子序数117）是一种具有放射性的卤族元素，在元素周期表中的位置为______。根据元素的周期性规律，下列关于⑤的推测错误的是______（填字母）。
A．单质在常温下为气体 B．离子具有强还原性 C．原子半径大于④
18．（10分）实验室以饱和食盐水为原料制备高氯酸钾（）的一种流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“热电解”过程中发生反应的化学方程式为__________________。产生标准状况下时，消耗______mol。
（2）“结晶”后分离出晶体的操作是______。
（3）“高温分解”时发生的反应为（未配平），反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。每转移2mol电子时，生成______g。
（4）已知：的熔点为248℃，300℃时开始分解。“高温分解”步骤应选用的实验装置为______（填字母）。
A． B． C．
（5）该流程中可循环使用的物质为______（填化学式）。
19．（11分）氯气是一种常用的氧化剂，其制取方法是重要的科研项目。通过下列装置探究与能否反应产生。
已知：在加热条件下，会产生氯化氢，会升华为气体。实验记录：
实验操作 实验现象
点燃酒精灯，加热 i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝
（1）实验室常用和浓盐酸制备，反应的化学方程式为__________________。
（2）上述实验中可用______（填化学式）溶液进行尾气吸收。
（3）“黄色气体”中可能含有氧化性物质，均能氧化。确认“黄色气体”中含有的实验操作及现象是__________________。
（4）为验证“黄色气体”中有的存在，进行以下两种改进实验。
实验改进操作 实验现象
方案1 在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶C B中溶液变为蓝色
方案2 将B中-淀粉溶液替换为溶液 B中溶液呈浅橙红色
①方案1中添加“饱和溶液”的目的是__________________。
②方案2中将-淀粉溶液用代替，是因为的氧化性强弱顺序为__________________。写出方案2试管B中发生反应的离子方程式__________________。
20．（14分）元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
（1）钠是一种活泼性很强的金属，实验室将金属钠保存在______中。
（2）二维图中缺失的物质类别为______。①表示某种淡黄色固体，且能做供氧剂，该固体的电子式为______。
（3）把金属钠放入硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气体生成，写出发生反应的总离子方程式：______
____________。
（4）是中学化学常用的强氧化剂，除了能与、反应外，还可与其他还原剂如发生反应。化学兴趣小组为探究与的反应，设计了如图所示装置进行实验。（碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）
①上述装置中，碱石灰的作用是______
②装置乙为启普发生器，若要使制取氢气的反应停止，应进行的操作是____________。
③实验过程中观察到熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则与反应的化学方程式为__________________，将产物放入含有酚酞的溶液中若______（填现象），说明没有完全反应。
④出于实验安全考虑，实验结束时______（填字母）。
A．应先关闭活塞b，再移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，再关闭活塞b
C．A，B均可以
榆林市2023~2024学年度第一学期普通高中过程性评价质量检测
高一年级化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．C 2．A 3．A 4．B
5．D 6．D 7．C 8．D
9．A 10．D 11．B 12．B
13．C 14．B 15．C
二、非选择题（本大题共5小题，计55分）
16．（9分）（1）（1分） （2）和
（3） 0.64
（4）（该小题共2分）（其余每空2分）
17．（11分）（1）B（1分） （2）
（3）（1分）
（4）
（5）第7周期ⅦA族（1分） A（其余每空2分）
18．（10分）（1）（2分） 0.1
（2）过滤 （3）1：3 122.5（2分）
（4）A（2分） （5）（其余每空1分）
19．（11分）（1）
（2）（合理即可，1分）
（3）将少量黄色气体通入KSCN溶液中，溶液变为血红色
（4）①除去
② （其余每空2分）
20．（14分）（1）煤油或石蜡油（1分）
（2）盐（1分） （1分）
（3）
（4）①吸收氯化氢和水蒸气 ②关闭活塞b（1分）
③ 产生气泡，溶液红色变浅或褪色
④B（其余每空2分）