辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 549.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-17 22:36:24 | ||
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文档简介
辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 C135.5
K39 Mn55 Fe56 Br80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学技术是第一生产力。下列说法正确的是（ ）
A．谷神星一号遥八运载火箭固体燃料燃烧时发生了氧化反应
B．钛合金力学超材料与该合金中的单一金属相比，熔点更高、密度更大
C．嫦娥五号月壤中发现撞击成因的磁铁矿，磁铁矿的主要成分为Fe2O3
D．新一代“人造太阳”原料中的2H与3H互为同素异形体
2．在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为岐化反应。下列反应属于岐化反应的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CH4分子结构模型： B．NH4Cl的电子式：
C．H2O2的结构式：H－O－O－H D．中子数为46的硒原子：
4．下列物质属于电解质且为共价化合物的是（ ）
A． B． C． D．
5．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．遇酚 变红的溶液中：
B．加入铝粉产生氢气的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：、、、
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为
B．常温常压下，中含有的共价键的数目为
C．中含有的共价键数为
D．与足量的铁反应转移的电子数为
7．直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸与硼氢化钠（化学式为显+3价）反应：。下列有关说法错误的是（ ）
A．纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B．硼氢化钠为还原剂
C．氧化产物为和 D．每生成，转移电子
8．下列实验操作和装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备Al（OH）3 B．收集氯气 C．准确测量氯水的pH D．比较C和Cl的非金属性
9．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b、g均是碱性氧化物化合价 B．d→e→f→c可以实现一步转化
C．纯净的d为白色固体 D．c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔
10．铯（Cs）是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是（ ）
A．的原子序数为87 B．碱性：
C．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D．铯的熔点大于钠
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铁与稀硫酸反应：
B．铝与烧碱溶液反应：
C．足量的氯气通入溶液中：
D．纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：
12．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中通入足量CO2
B 检验Fe2+ 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红
C 除去二氧化碳中的HCl气体 将混合气体通过足量的碱石灰
D 鉴别NaCl和NaOH固体 灼烧，观察火焰颜色
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{［Z2（YX）a（WY4）b]m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小关系：W>Z>Y
B．Z的最高价氧化物为两性氧化物
C．M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能
D．M化学式中存在a+b=6
14．溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水（含有Na+、Mg2+、Cl－、Br－和H2O）提溴的流程如图所示，已知SO2能与溴水发生反应：。下列说法错误的是（ ）
A．反应①②③中均有电子的转移
B．空气吹出时利用了溴易挥发的性质
C．反应①中的氧化剂可以选择碘水
D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80gBr2，理论上至少需要消耗71gCl2
15．通过分析热重曲线（样品质量随温度变化的曲线），我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。Mg（NO3）2·6H2O受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．68～170℃时，Mg（NO3）2·6H2O失去部分结晶水
B．389℃时，所得固体为Mg（NO3）2
C．Mg（NO3）2·6H2O的摩尔质量为256g·mol－1
D．550℃时，所得固体为Mg（NO2）2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）④与⑤相比较，非金属性更强的是______（填元素符号）：表中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是______（填元素符号）。
（2）⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是______（填化学式）：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。
（3）①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是______（填离子符号）；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：______。
（4）④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为______。
17．（14分）硫酸锰（MnSO4）是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。
已知：①软锰矿石的主要成分为MnO2，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，MnO2与稀硫酸不反应；
②黄铁矿的主要成分为FeS2；
③CaSO4微溶于水。
回答下列问题：
（1）S原子的结构示意图为______；“加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有______（填一种）：滤饼的主要成分为______。
（2）“加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体，生成该气体反应的化学方程式为______。
（3）加入黄铁矿和稀硫酸“浸出锰”时，会发生反应：
（未配平）。该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有Fe3+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为______，该过程的温度不宜过高，可能的原因是______。
18．（13分）甲、乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5mol·L－1盐酸，产生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）Na2CO3属于______（填“离子”或“共价”）化合物：CO2的结构式为______。
（2）a点对应的溶液中溶质为______（填化学式）。
（3）ab段反应的离子方程式为______；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为______mol·L－1；d点生成的CO2的总体积为______mL（换算成标准状况）。
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。
19．（14分）某实验小组配制100mL0.1mol·L－1的KMnO4溶液并探究其与Na的反应。
I．（1）配制100mL0.1mol·L－1的KMnO4溶液需要用托盘天平称量______gKMnO4，实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、______。
（2）下列操作会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是______（填标号）。
a．砝码生锈
b．溶解时有液体溅出
c．定容时俯视刻度线
d．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
II．取适量0.1mol·L－1的KMnO4溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。
（3）实验室中，钠单质保存在煤油中以隔绝空气和水，钠与水反应的化学方程式为______。
（4）关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与KMnO4溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想：
猜想1：生成的H2使KMnO4溶液变为浅绿色。
猜想2：生成的NaOH使KMnO4溶液变为浅绿色。
甲同学设计如图装置进行实验。
①实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色______，证明猜想1错误。
②乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶内的温度会升高，干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有______。
③丙同学取适量0.1mol·L－1的KMnO4溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色（浅绿色为溶液中的颜色）并有气泡产生，证明猜想2正确，该反应的离子方程式为______。
高一考试化学试卷参考答案
1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B 11．B 12．A 13．B 14．C 15．D
16．（1）F（2分）；Mg（2分）
（2）HF（2分）；HClO4（2分）
（3）（2分）；
（4）（2分）
17．（1）（2分）；粉碎软锰矿石（或其他合理答案，2分）；、（2分）
（2）（2分）
（3）15：2（2分）
（4）；温度过高，易分解（2分）
18．（1）离子（2分）；（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）；0.25（1分）；56（2分）
（4）0.5（2分）
19．（1）1.6（2分）；容量瓶
（2）
（3）（2分）
（4）①无明显变化（2分）
②将圆底烧瓶置于冰水中（或其他合理答案，2分）
③（2分）
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 C135.5
K39 Mn55 Fe56 Br80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学技术是第一生产力。下列说法正确的是（ ）
A．谷神星一号遥八运载火箭固体燃料燃烧时发生了氧化反应
B．钛合金力学超材料与该合金中的单一金属相比，熔点更高、密度更大
C．嫦娥五号月壤中发现撞击成因的磁铁矿，磁铁矿的主要成分为Fe2O3
D．新一代“人造太阳”原料中的2H与3H互为同素异形体
2．在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为岐化反应。下列反应属于岐化反应的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CH4分子结构模型： B．NH4Cl的电子式：
C．H2O2的结构式：H－O－O－H D．中子数为46的硒原子：
4．下列物质属于电解质且为共价化合物的是（ ）
A． B． C． D．
5．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．遇酚 变红的溶液中：
B．加入铝粉产生氢气的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：、、、
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为
B．常温常压下，中含有的共价键的数目为
C．中含有的共价键数为
D．与足量的铁反应转移的电子数为
7．直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸与硼氢化钠（化学式为显+3价）反应：。下列有关说法错误的是（ ）
A．纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B．硼氢化钠为还原剂
C．氧化产物为和 D．每生成，转移电子
8．下列实验操作和装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备Al（OH）3 B．收集氯气 C．准确测量氯水的pH D．比较C和Cl的非金属性
9．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b、g均是碱性氧化物化合价 B．d→e→f→c可以实现一步转化
C．纯净的d为白色固体 D．c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔
10．铯（Cs）是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是（ ）
A．的原子序数为87 B．碱性：
C．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D．铯的熔点大于钠
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铁与稀硫酸反应：
B．铝与烧碱溶液反应：
C．足量的氯气通入溶液中：
D．纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：
12．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中通入足量CO2
B 检验Fe2+ 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红
C 除去二氧化碳中的HCl气体 将混合气体通过足量的碱石灰
D 鉴别NaCl和NaOH固体 灼烧，观察火焰颜色
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{［Z2（YX）a（WY4）b]m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小关系：W>Z>Y
B．Z的最高价氧化物为两性氧化物
C．M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能
D．M化学式中存在a+b=6
14．溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水（含有Na+、Mg2+、Cl－、Br－和H2O）提溴的流程如图所示，已知SO2能与溴水发生反应：。下列说法错误的是（ ）
A．反应①②③中均有电子的转移
B．空气吹出时利用了溴易挥发的性质
C．反应①中的氧化剂可以选择碘水
D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80gBr2，理论上至少需要消耗71gCl2
15．通过分析热重曲线（样品质量随温度变化的曲线），我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。Mg（NO3）2·6H2O受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．68～170℃时，Mg（NO3）2·6H2O失去部分结晶水
B．389℃时，所得固体为Mg（NO3）2
C．Mg（NO3）2·6H2O的摩尔质量为256g·mol－1
D．550℃时，所得固体为Mg（NO2）2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）④与⑤相比较，非金属性更强的是______（填元素符号）：表中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是______（填元素符号）。
（2）⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是______（填化学式）：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。
（3）①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是______（填离子符号）；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：______。
（4）④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为______。
17．（14分）硫酸锰（MnSO4）是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。
已知：①软锰矿石的主要成分为MnO2，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，MnO2与稀硫酸不反应；
②黄铁矿的主要成分为FeS2；
③CaSO4微溶于水。
回答下列问题：
（1）S原子的结构示意图为______；“加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有______（填一种）：滤饼的主要成分为______。
（2）“加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体，生成该气体反应的化学方程式为______。
（3）加入黄铁矿和稀硫酸“浸出锰”时，会发生反应：
（未配平）。该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有Fe3+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为______，该过程的温度不宜过高，可能的原因是______。
18．（13分）甲、乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5mol·L－1盐酸，产生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）Na2CO3属于______（填“离子”或“共价”）化合物：CO2的结构式为______。
（2）a点对应的溶液中溶质为______（填化学式）。
（3）ab段反应的离子方程式为______；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为______mol·L－1；d点生成的CO2的总体积为______mL（换算成标准状况）。
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。
19．（14分）某实验小组配制100mL0.1mol·L－1的KMnO4溶液并探究其与Na的反应。
I．（1）配制100mL0.1mol·L－1的KMnO4溶液需要用托盘天平称量______gKMnO4，实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、______。
（2）下列操作会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是______（填标号）。
a．砝码生锈
b．溶解时有液体溅出
c．定容时俯视刻度线
d．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
II．取适量0.1mol·L－1的KMnO4溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。
（3）实验室中，钠单质保存在煤油中以隔绝空气和水，钠与水反应的化学方程式为______。
（4）关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与KMnO4溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想：
猜想1：生成的H2使KMnO4溶液变为浅绿色。
猜想2：生成的NaOH使KMnO4溶液变为浅绿色。
甲同学设计如图装置进行实验。
①实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色______，证明猜想1错误。
②乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶内的温度会升高，干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有______。
③丙同学取适量0.1mol·L－1的KMnO4溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色（浅绿色为溶液中的颜色）并有气泡产生，证明猜想2正确，该反应的离子方程式为______。
高一考试化学试卷参考答案
1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B 11．B 12．A 13．B 14．C 15．D
16．（1）F（2分）；Mg（2分）
（2）HF（2分）；HClO4（2分）
（3）（2分）；
（4）（2分）
17．（1）（2分）；粉碎软锰矿石（或其他合理答案，2分）；、（2分）
（2）（2分）
（3）15：2（2分）
（4）；温度过高，易分解（2分）
18．（1）离子（2分）；（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）；0.25（1分）；56（2分）
（4）0.5（2分）
19．（1）1.6（2分）；容量瓶
（2）
（3）（2分）
（4）①无明显变化（2分）
②将圆底烧瓶置于冰水中（或其他合理答案，2分）
③（2分）
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