辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 848.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-17 22:41:44 | ||
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文档简介
大连市2023~2024学年度第一学期期末考试
高一化学
注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效．
2．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32K-39 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活息息相关．下列说法错误的是（ ）
A．铁粉用作中西式糕点的脱氧剂是由于其难以被氧化
B．硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．星海广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应
D．利用放射性同位素释放的射线可进行育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病
2．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法．下列物质分类错误的是（ ）
选项 类别 物质
A 电解质 、、
B 纯净物 盐酸、硝酸、硫酸
C 碱性氧化物 FeO、CaO、MgO
D 共价化合物 CO、HF、
3．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．的电子式： :O::C::O: B．中子数为10的氧原子：
C．分子结构模型： D．NaCl电离方程式：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液：、、、
B．含有的溶液：、、、；
C．pH=2的溶液：、、、
D．加入铝粉能生成的溶液：、、、
5．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．个胶体粒子的质量为107 g
B．等物质的量的和中所含原子数均为
C．12 g与的固体混合物中所含离子数为
D．标准状况下，22.4L中含质子数目为
6．某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示．下列说法正确的是（ ）
XXX饮用矿泉水 净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子（）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（）：0.1~4.8 mg/L 氯离子（）：10~27.3 mg/L 硫酸根离子（）：0.4~19.5 mg/L
A．2 mol 的摩尔质量是
B．该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为
C．该饮用矿泉水中至少含有的质量是0.035 mg
D．可利用焰色试验判断该饮用矿泉水中的离子种类
7．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用．实验室以碳酸氢铵（温度高于35℃分解）和食盐水为原料制取纯碱，流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．热稳定性：B>A
B．可用澄清石灰水鉴别A、B
C．搅拌过程中宜采用30℃水浴加热
D．检验A是否洗净的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液
8．下列类比或推理合理的是（ ）
A．酸性：，则酸性：HCl>HI
B．Na与加热生成，则Li与加热生成
C．铁制品在潮湿空气中易锈蚀，则铝制品在潮湿空气中易锈蚀
D．硅是常用的半导体材料，则锗（32号元素）也是常用的半导体材料
9．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．将通入溶液中：
B．将溶于盐酸：
C．将Na投入溶液中：
D．向溶液中加入至中性：
10．下列实验装置、试剂或现象正确的是（ ）
A．钠的燃烧 B．除去中的HCl C．滴入酚酞溶液 D．制备并能较长时间观察到其白色
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）
A．b既可被氧化，也可被还原
B．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
C．d受热失水后的产物可用作橡胶的颜料
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
12．M、N、X、Y、Z是短周期主族元素，其最外层电子数之和是20．与He具有相同的电子层结构．N与X、Y、Z位于不同周期，X是地壳中含量最高的金属元素，Y原子M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：X>N B．Y的氧化物是酸性氧化物
C．最高价含氧酸的酸性：Z>Y D．M与N能组成含10个电子的分子
13．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，以和渗透Nafion膜，协同、分别反应构建人工光合作用体系形成HCOOH，其反应机理如图．（已知：HCOOH结构式）
下列说法错误的是（ ）
A．图中a、b分别代表、
B．反应过程中涉及到极性键的断裂和形成
C．结合反应机理图，1mol被氧化为，转移电子数约为
D．该人工光合作用体系的总反应为
14．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 溶液中有钠元素
B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 取少量金属钠在氧气中燃烧后所得固体，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成 固体为
D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变蓝色 氧化性：，
15．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力．值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强．值与体系的pH有关．根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）
氧化型/还原型
（酸性条件中） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V
A．实验室可用与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．已知，则的还原性强于的还原性
D．向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题，本题共4小题，共55分．
16．（14分）阅读下列科普短文并填空．
氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用．能形成①、②______、③、④NaH等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用．例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入⑤，从正极连续通入⑥．二者在电池内部（含有⑦或⑧KOH等物质的溶液）发生反应生成水，同时产生电能．
（1）氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用______表示；与互为同素异形体且能用作饮用水消毒剂的物质是______（填分子式）．
（2）上述短文标有序号的物质中，属于离子化合物的是______（填序号）．
（3）实验室欲配制1.0 mol/L的KOH溶液920mL．实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、______________________________，需称量______g KOH固体．
（4）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，用该浓硫酸配制100 mL1.84 mol/L稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积______mL．
硫酸化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
（5）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其化学反应原理．利用NaH及下图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下：
①读数．
调节量气管、水准管内液面相平，记录盘气管起始体积读数．
②反应．
打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温．
③读数．
调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数．
则该条件下气体摩尔体积为______L/mol（用m、、代数式表示）
17．（14分）a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）e在元素周期表中的位置是________________________．
（2）写出b的简单氢化物的电子式________________________，f的最高价氧化物的水化物含______键（填字母）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）d单质与c的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是__________________________________________．
（4）a、b、c、e四种元素形成的物质有以下转化关系．用电子式表示化合物ce的形成过程_____________；工业生产中主要利用步骤③制备化合物cba，不采用步骤①的原因是______________________________．
（5）化合物可与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是________________．
18．（13分）海洋资源丰富，下图为海水利用的部分示意图．
已知：氧化性：．
请回答下列问题：
（1）上述①→⑤转化过程中，不是氧化还原反应的是______（填序号）．
（2）若②反应过程生成0.2 mol，则该反应中消耗标准状况下的______L．
（3）步骤⑤中，时，氧化产物为____________（填化学式），时，单质碘的回收率降低，原因是____________________________________．
（4）实验室可利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO．
①实验室制备的离子方程式是__________________________________________．
②装置B中采用冰水浴冷却的目的是______________________________．
③装置C中X试剂可选用__________________（填字母）．
a．NaCl b．浓硫酸 c．NaOH d．
19．（14分）磷酸亚铁锂（）是比亚迪“刀片电池”的电极材料．实验室制备磷酸亚铁锂的一种方法如下（装置如图所示，夹持及加热装置略去）：
Ⅰ．在A中依次加入0.01 mol 、0.01 mol 、0.03 mol 和40 mL蒸馏水，搅拌溶解后加入少量抗坏血酸（即维生素C）；
Ⅱ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h；
Ⅲ．冷却至室温后经过滤、洗涤、干燥，得到磷酸亚铁锂产品．
（1）步骤Ⅰ中维生素C的作用是____________；步骤Ⅲ过滤无需使用的仪器有______（填名称）．
（2）写出制备的化学方程式：____________________________________．
（3）干燥后称量，产品的质量是1.2g，本实验的产率为______%（保留小数点后一位；产率=×100%）．
（4）回收废旧电池有利于资源循环，将以稀硫酸/混合液溶解后过滤，可回收，写出该反应的离子方程式____________________________________．
（5）可用工业废渣（主要含有、FeO、）制备，流程如下：
①“浸泡”加入过量NaOH溶液的目的是____________________________________．
②“还原”工序中试剂X选用Cu粉是否可行______（填“是”或“否”），解释原因__________________．
大连市2023~2024学年度第一学期期末考试参考答案
高一化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B B D C C B D A C B A C D D
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）、、（每个1分，答“、D、T”同样给分） （1分）
（2）④⑧（各1分，漏选给1分，错选不给分）
（3）1000 mL容量瓶、胶头滴管（各1分） 56.0（答“56”不给分）
（4）10.0（答“10”不给分） （5）或
17．（14分，除标注外，每空2分）
（1）第三周期第VIIA族
（2） AB（漏选给1分，错选不给分）
（3）（写“”不给分）
（4）
（未标明电子转移的弧线，其他均正确给1分）
作为原料，来源少，成本高（其他合理答案也给分）
（5）
18．（13分，除标注外，每空2分）
（1）③ （2）4.48（3）、（各1分，漏写给1分，写错不给分）
被进一步氧化为
（或答：）
（4）①
②避免生成氯酸钠 ③c（1分）
19．（14分，除标注外，每空2分）
（1）防止Fe（II）被氧化影响产品纯度（答“防止被氧化”也给分）
坩埚、三脚架（各1分，漏写给1分，写错不给分）
（2）
（3）75.9
（4）
（5）①除去废渣中的②否（1分） 会引入杂质（1分）
高一化学
注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效．
2．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32K-39 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活息息相关．下列说法错误的是（ ）
A．铁粉用作中西式糕点的脱氧剂是由于其难以被氧化
B．硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．星海广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应
D．利用放射性同位素释放的射线可进行育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病
2．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法．下列物质分类错误的是（ ）
选项 类别 物质
A 电解质 、、
B 纯净物 盐酸、硝酸、硫酸
C 碱性氧化物 FeO、CaO、MgO
D 共价化合物 CO、HF、
3．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．的电子式： :O::C::O: B．中子数为10的氧原子：
C．分子结构模型： D．NaCl电离方程式：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液：、、、
B．含有的溶液：、、、；
C．pH=2的溶液：、、、
D．加入铝粉能生成的溶液：、、、
5．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．个胶体粒子的质量为107 g
B．等物质的量的和中所含原子数均为
C．12 g与的固体混合物中所含离子数为
D．标准状况下，22.4L中含质子数目为
6．某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示．下列说法正确的是（ ）
XXX饮用矿泉水 净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子（）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（）：0.1~4.8 mg/L 氯离子（）：10~27.3 mg/L 硫酸根离子（）：0.4~19.5 mg/L
A．2 mol 的摩尔质量是
B．该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为
C．该饮用矿泉水中至少含有的质量是0.035 mg
D．可利用焰色试验判断该饮用矿泉水中的离子种类
7．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用．实验室以碳酸氢铵（温度高于35℃分解）和食盐水为原料制取纯碱，流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．热稳定性：B>A
B．可用澄清石灰水鉴别A、B
C．搅拌过程中宜采用30℃水浴加热
D．检验A是否洗净的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液
8．下列类比或推理合理的是（ ）
A．酸性：，则酸性：HCl>HI
B．Na与加热生成，则Li与加热生成
C．铁制品在潮湿空气中易锈蚀，则铝制品在潮湿空气中易锈蚀
D．硅是常用的半导体材料，则锗（32号元素）也是常用的半导体材料
9．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．将通入溶液中：
B．将溶于盐酸：
C．将Na投入溶液中：
D．向溶液中加入至中性：
10．下列实验装置、试剂或现象正确的是（ ）
A．钠的燃烧 B．除去中的HCl C．滴入酚酞溶液 D．制备并能较长时间观察到其白色
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）
A．b既可被氧化，也可被还原
B．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
C．d受热失水后的产物可用作橡胶的颜料
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
12．M、N、X、Y、Z是短周期主族元素，其最外层电子数之和是20．与He具有相同的电子层结构．N与X、Y、Z位于不同周期，X是地壳中含量最高的金属元素，Y原子M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：X>N B．Y的氧化物是酸性氧化物
C．最高价含氧酸的酸性：Z>Y D．M与N能组成含10个电子的分子
13．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，以和渗透Nafion膜，协同、分别反应构建人工光合作用体系形成HCOOH，其反应机理如图．（已知：HCOOH结构式）
下列说法错误的是（ ）
A．图中a、b分别代表、
B．反应过程中涉及到极性键的断裂和形成
C．结合反应机理图，1mol被氧化为，转移电子数约为
D．该人工光合作用体系的总反应为
14．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 溶液中有钠元素
B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 取少量金属钠在氧气中燃烧后所得固体，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成 固体为
D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变蓝色 氧化性：，
15．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力．值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强．值与体系的pH有关．根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）
氧化型/还原型
（酸性条件中） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V
A．实验室可用与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．已知，则的还原性强于的还原性
D．向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题，本题共4小题，共55分．
16．（14分）阅读下列科普短文并填空．
氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用．能形成①、②______、③、④NaH等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用．例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入⑤，从正极连续通入⑥．二者在电池内部（含有⑦或⑧KOH等物质的溶液）发生反应生成水，同时产生电能．
（1）氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用______表示；与互为同素异形体且能用作饮用水消毒剂的物质是______（填分子式）．
（2）上述短文标有序号的物质中，属于离子化合物的是______（填序号）．
（3）实验室欲配制1.0 mol/L的KOH溶液920mL．实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、______________________________，需称量______g KOH固体．
（4）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，用该浓硫酸配制100 mL1.84 mol/L稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积______mL．
硫酸化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
（5）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其化学反应原理．利用NaH及下图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下：
①读数．
调节量气管、水准管内液面相平，记录盘气管起始体积读数．
②反应．
打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温．
③读数．
调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数．
则该条件下气体摩尔体积为______L/mol（用m、、代数式表示）
17．（14分）a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）e在元素周期表中的位置是________________________．
（2）写出b的简单氢化物的电子式________________________，f的最高价氧化物的水化物含______键（填字母）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）d单质与c的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是__________________________________________．
（4）a、b、c、e四种元素形成的物质有以下转化关系．用电子式表示化合物ce的形成过程_____________；工业生产中主要利用步骤③制备化合物cba，不采用步骤①的原因是______________________________．
（5）化合物可与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是________________．
18．（13分）海洋资源丰富，下图为海水利用的部分示意图．
已知：氧化性：．
请回答下列问题：
（1）上述①→⑤转化过程中，不是氧化还原反应的是______（填序号）．
（2）若②反应过程生成0.2 mol，则该反应中消耗标准状况下的______L．
（3）步骤⑤中，时，氧化产物为____________（填化学式），时，单质碘的回收率降低，原因是____________________________________．
（4）实验室可利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO．
①实验室制备的离子方程式是__________________________________________．
②装置B中采用冰水浴冷却的目的是______________________________．
③装置C中X试剂可选用__________________（填字母）．
a．NaCl b．浓硫酸 c．NaOH d．
19．（14分）磷酸亚铁锂（）是比亚迪“刀片电池”的电极材料．实验室制备磷酸亚铁锂的一种方法如下（装置如图所示，夹持及加热装置略去）：
Ⅰ．在A中依次加入0.01 mol 、0.01 mol 、0.03 mol 和40 mL蒸馏水，搅拌溶解后加入少量抗坏血酸（即维生素C）；
Ⅱ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h；
Ⅲ．冷却至室温后经过滤、洗涤、干燥，得到磷酸亚铁锂产品．
（1）步骤Ⅰ中维生素C的作用是____________；步骤Ⅲ过滤无需使用的仪器有______（填名称）．
（2）写出制备的化学方程式：____________________________________．
（3）干燥后称量，产品的质量是1.2g，本实验的产率为______%（保留小数点后一位；产率=×100%）．
（4）回收废旧电池有利于资源循环，将以稀硫酸/混合液溶解后过滤，可回收，写出该反应的离子方程式____________________________________．
（5）可用工业废渣（主要含有、FeO、）制备，流程如下：
①“浸泡”加入过量NaOH溶液的目的是____________________________________．
②“还原”工序中试剂X选用Cu粉是否可行______（填“是”或“否”），解释原因__________________．
大连市2023~2024学年度第一学期期末考试参考答案
高一化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B B D C C B D A C B A C D D
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）、、（每个1分，答“、D、T”同样给分） （1分）
（2）④⑧（各1分，漏选给1分，错选不给分）
（3）1000 mL容量瓶、胶头滴管（各1分） 56.0（答“56”不给分）
（4）10.0（答“10”不给分） （5）或
17．（14分，除标注外，每空2分）
（1）第三周期第VIIA族
（2） AB（漏选给1分，错选不给分）
（3）（写“”不给分）
（4）
（未标明电子转移的弧线，其他均正确给1分）
作为原料，来源少，成本高（其他合理答案也给分）
（5）
18．（13分，除标注外，每空2分）
（1）③ （2）4.48（3）、（各1分，漏写给1分，写错不给分）
被进一步氧化为
（或答：）
（4）①
②避免生成氯酸钠 ③c（1分）
19．（14分，除标注外，每空2分）
（1）防止Fe（II）被氧化影响产品纯度（答“防止被氧化”也给分）
坩埚、三脚架（各1分，漏写给1分，写错不给分）
（2）
（3）75.9
（4）
（5）①除去废渣中的②否（1分） 会引入杂质（1分）
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