2024年中考化学专项复习---我们周围的空气（含解析）

2024年中考化学专项复习 我们周围的空气
一、选择题
1. 空气中主要含有下列物质①氧气、②氮气、③二氧化碳、④氩气，按体积含量的由多到少，正确的排序应为
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①②④③ D. ②①④③
2. 关于化学方程式的说法正确的是
A. 高锰酸钾常温下即能分解 B. 反应后固体质量减少
C. 反应后锰元素化合价升高 D. MnO2是该反应的催化剂
3. 下列有关化学用语的叙述，正确的是
A. Ne：表示氖气 B. C60：表示60个碳原子
C. 2N：表示2个氮分子 D. Fe3+：表示3个铁离子
4. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧放出热量，产生二氧化碳
B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C. 电解水时正负极产生的气体的体积比是1：2
D. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟
5. 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是
A. 一个氢原子的实际质量 B. 一滴水中所含水分子的个数
C. 氨气的相对分子质量 D. 一个氧分子和一个氢分子的质量比
6. 下列气体含量过多会引起温室效应的是
A. 氧气
B. 氮气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
7. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 干冰升华时吸收大量的热——用于人工降雨
B. 石墨具有导电性——作干电池的电极
C. 浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂
D. 氮气难溶于水——作保护气
8. 下列定量实验的误差分析正确的是
A. 用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C. 测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠溶液的质量分数偏大
9. 化学是一门以实验为基础的学科，用下图能达到实验目的的是
A. 干燥CO2 B. 监控O2流速
C. 吸收CO2 D. 收集O2
10. 课堂上，老师用玻璃棒蘸取混有少许浓硫酸的高锰酸钾固体去接触酒精灯灯芯，同学们惊奇地发现，酒精灯被点燃了！这就是神奇的化学魔术“魔棒点灯”。在此过程中浓硫酸和高锰酸钾反应生成二氧化锰和氧气及其它物质，下列有关说法错误的是
A. 反应放出的热使玻璃棒点燃了酒精灯 B. 二氧化锰能促使该反应更快进行
C. 反应产生的氧气具有氧化性 D. 灯芯和酒精都是可燃物
11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. SSO3 D. CO2O2
12. 实验是化学学习的基础，下列实验操作或分析正确的是
A. 量取一定量的水，可按如图所示方法进行
B. 洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用水浇灭
C. 用烧杯蒸发食盐水，并用玻璃棒不断搅拌
D. 红磷燃烧法测定氧气含量，点燃的红磷迅速伸入瓶中并塞紧瓶塞
13. 某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是
A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C. 该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，同时减少空气污染
D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
14. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是
A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D. Z→W过程中发生的反应为
15. 镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）。12g镁在空气中燃烧，生成物的质量可能为
A. 8g B. 18g C. 28g D. 38g
二、非选择题
16. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和__________等化石燃料的燃烧。
（2）下列做法不利于改善空气质量的是 (填字母序号)。
A. 太阳能发电 B. 徒步出行 C. 垃圾露天焚烧
（3）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式____________。
17. 水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。
（1）白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图①可知，白磷不与水反应，不溶于水且______（填一物理性质），其中水的作用是______。
（2）图②所示实验中，水的作用是_______。
（3）图③所示实验中，硫燃烧的化学方程式为______，生成的有害气体被水吸收，既可防止被实验者吸入也可防止空气污染。若取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是_____。
18. 实验室制取气体所用的装置如图所示，请回答：
（1）图2中仪器①的名称是______。
（2）若用氯酸钾制取较为纯净的氧气，应在图1中选择的制取装置为______；该反应的化学方程式为______。
（3）若用E装置收集氧气，检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在______导管口（填“a”或“b”）。
（4）小强同学利用图2测定生成的氧气体积。当______时，开始收集。若读取氧气的体积时俯视读数，测得的氧气的体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19. 根据下列实验装置，回答有关问题。
己知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶。
（1）标有字母a的仪器名称是__________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，化学反应方程式为_______，应选择的发生装置______(填字母)。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为__________。制得的CO2中通常含有少量的HC1气体和水蒸气，若要制取纯净、干燥的CO2，正确的装置连接顺序依次是B→______(填字母组合)→C.饱和NaHCO3溶液的作用是__________(用化学方程式表示)。
20. 如图是初中化学常用实验装置(夹持装置已省略)
（1）仪器a的名称是__________。
（2）图甲装置用于实验室制取干燥的CO2；装置A中发生反应的化学方程式为__________：B中存放的试剂为__________；C中导管没有画完整，请你在图C中补画完整__________；补画完整后检验C中CO2是否收集满的方法是__________。
（3）如果用图甲装置制取氧气后，继续做铁丝在氧气中燃烧的性质实验，澄泓同学建议收集氧气用D装置代替C装置，这样做的优点有______，并请在图乙中选择停止收集氧气的最佳时机______(填字母序号)。
21. 根据下列装置图：回答下列问题。
（1）在添加药品前，首先应对装置进行的操作是______。
（2）实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______。若选择A作为发生装置，与装置B相比较，具有的优点是______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。收集装置是______（填字母）：确认二氧化碳气体已集满的方法是______。
（4）实验室通常不选用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的原因是______。
（5）请设计实验验证制得的二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验操作 现象 结论
______ ______ 气体为CO2
22. 实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：①_________ ；②_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集更纯净的氧气，应选用的收集装置为 _________（填序号），反应的化学方程式为 _________若用 E 来收集氧气，收集完毕的操作顺序是_______（填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（3）实验室可用 B 装置制取氢气，该装置的优点是_________。为体现上述优点，锌粒应放在_________（填“试管底部”或“隔板上”）。
（4）NO2是一种红棕色有毒气体，密度比空气大，可溶于水，水溶液呈酸性。用 F 装置收集 NO2，气体从_________（填“a”或“b”）端进入，为了防止 NO2污染空气，另一端导管可通入盛有__溶液的烧杯中。
23. 实验室现有如下气体制备装置和药品，据图回答问题：
（1）写出图中仪器名称：①是_________。②是_________。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是_________。选择C装置收集氧气是因为_________。集满氧气的集气瓶应_________（选填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）用装置F收集H2，气体应从装置F中的导管_________（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是_________（填装置字母代号）。
（5）某兴趣小组打算将图中所示的溶液配制成溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，用来制取O2，则需加水_________mL；在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是___________。
24.氧疗能起到较好的呼吸支持作用，纠正各种原因造成的缺氧，因此，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。根据图中信息，完成下列小题。
Ⅰ.便携式氧气罐常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。
图中聚乙烯面罩为医疗级材质，聚乙烯属于_____（填“金属”或“合成”或“复合”）材料。氧气能被压缩在金属罐中，从分子的角度解释，原因是______；验证罐内的气体是氧气的方法是_______。
Ⅱ.氧立得制氧机利用制氧剂产生氧气。
使用时，在反应仓中依次加入水、A剂（粉末状过碳酸钠Na2CO3·3H2O2）、B剂（粉末状MnO2），即产生氧气。
（1）若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择下图中的装置_____（填“甲”或“乙”）。
（2）与过氧化氢溶液相比，氧立得选择价格相对较高的A剂作供氧剂的优点是_________，请对A剂的保存提出一条合理化建议_______。
Ⅲ.便携式分子筛制氧机是目前使用较为广泛的供氧设备。该设备采用分子筛技术从空气中提取氧气：
（1）多层致密滤网过滤掉可吸入颗粒物，分子筛吸附掉大部分，制得的氧气浓度可达90%以上，过程中发生的变化均为_______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）肺部氧浓度大于70%对人体有害。已知：到达肺部氧浓度=21%+4×氧流量（L/min）%，公式中的“21%”指的是病患吸氧时同时吸入的空气中的_______的浓度，某重病患者应使用5L/min的氧流量，到达肺部的氧浓度是_______。
25. 小茗同学打算用一瓶久置的过氧化氢溶液配制消毒用双氧水，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入 1g 二氧化锰，直到不再放出气体（不考虑水的蒸发），称量烧杯中混合物的质量为 31.8g。
（1）二氧化锰在反应前后____不变。
（2）计算该溶液的溶质质量分数_____。（写过程）
（3）取一定量上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 2.5%的双氧水，需加入水_______g。
2024年中考化学专项复习 我们周围的空气参考答案
一、选择题
1. 空气中主要含有下列物质①氧气、②氮气、③二氧化碳、④氩气，按体积含量的由多到少，正确的排序应为
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①②④③ D. ②①④③
【答案】D
【解析】
【详解】空气中主要含有的物质有：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，稀有气体约占空气体积的0.94%，稀有气体中，氩气作占体积分数最高，二氧化碳约占空气体积的0.03%，故空气中主要含有的以上物质按体积含量的由多到少，正确的排序应为：②①④③；故选D。
2. 关于化学方程式的说法正确的是
A. 高锰酸钾常温下即能分解 B. 反应后固体质量减少
C. 反应后锰元素化合价升高 D. MnO2是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据化学方程式可知条件是加热，故选项错误；
B、根据反应前是高锰酸钾固体，反应后生成了氧气，故固体质量减少，选项正确；
C、反应前设高锰酸钾中锰元素的化合价为,，反应后设锰酸钾中锰元素化合价为,，设二氧化锰中锰元素化合价为，，故锰元素化合价降低，选项错误；
D、根据反应可知二氧化锰是生成物，选项错误；
答案为：B。
3. 下列有关化学用语的叙述，正确的是
A. Ne：表示氖气 B. C60：表示60个碳原子
C. 2N：表示2个氮分子 D. Fe3+：表示3个铁离子
【答案】A
【解析】
【详解】A、 由原子构成的物质，物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；Ne：表示氖气，正确；
B、 表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，C60可以表示1个C60分子中含有60个碳原子，错误；
C、 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N：表示2个氮原子，错误；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；Fe3+可以表示1个铁离子带3个单为正电荷，错误。
故选A。
4. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧放出热量，产生二氧化碳
B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C. 电解水时正负极产生的气体的体积比是1：2
D. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：木炭在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；故A叙述错误；白磷在空气中燃烧生成白烟，故B错误；电解水时正负极产生的气体的体积比是1：2故C是正确的叙述；蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟是错误的叙述；。故选C。
5. 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是
A. 一个氢原子的实际质量 B. 一滴水中所含水分子的个数
C. 氨气的相对分子质量 D. 一个氧分子和一个氢分子的质量比
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个氢原子的实际质量，不会变，错误。
B、水分子不变，一滴水中所含水分子的个数不变，错误。
C、基准发生改变，氨气的相对分子质量发生改变，正确。
D、一个氧分子和一个氢分子实际质量不变，质量比不变，错误。
故选：C。
6. 下列气体含量过多会引起温室效应的是
A. 氧气
B. 氮气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】因为大气中的二氧化碳像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，所以二氧化碳排放过多，会造成温室效应。氧气、氮气、稀有气体不会造成温室效应。故选D。
7. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 干冰升华时吸收大量的热——用于人工降雨
B. 石墨具有导电性——作干电池的电极
C. 浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂
D. 氮气难溶于水——作保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰用于人工降雨是因为升华时吸热，使水蒸气冷凝成水珠，A正确；
B、石墨作干电池的电极利用其的导电性，B正确；
C、浓硫酸作某些气体的干燥剂利用其具有吸水性，C正确；
D、氮气作保护气利用其化学性质不活泼，不是难溶于水，D不正确；
故选D。
8. 下列定量实验的误差分析正确的是
A. 用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C. 测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠溶液的质量分数偏大
【答案】C
【解析】
【详解】A、仰视读数，数偏小，实际液体偏多，A错，不符合题意；
B、测溶液的pH用水润湿相当于稀释，测酸性溶液，pH值变大，测碱性溶液，pH值变小，中性的不变，B错，不符合题意；
C、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，不能将装置内的氧气消耗完，会导致测出氧气的体积分数偏小，C正确，符合题意；
D、氯化钠中含有杂质，导致溶质的质量变小，故溶质质量分数变小，D错，不符合题意。
故选C。
9. 化学是一门以实验为基础的学科，用下图能达到实验目的的是
A. 干燥CO2 B. 监控O2流速
C. 吸收CO2 D. 收集O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳要与浓硫酸接触，导管应长进短出，此选项不能达到实验目的，不符合题意；
B、监控O2流速，导管应长进短出，通过导管口冒出气泡的速率来监控氧气流速，此选项不能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化碳可用氢氧化钠溶液吸收，且导管是长进短出，此选项能达到实验目的，符合题意；
D、氧气不易溶于水，利用排水法收集氧气时应该从短管进气，将水从长管排出，此选项不能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
10. 课堂上，老师用玻璃棒蘸取混有少许浓硫酸的高锰酸钾固体去接触酒精灯灯芯，同学们惊奇地发现，酒精灯被点燃了！这就是神奇的化学魔术“魔棒点灯”。在此过程中浓硫酸和高锰酸钾反应生成二氧化锰和氧气及其它物质，下列有关说法错误的是
A. 反应放出的热使玻璃棒点燃了酒精灯 B. 二氧化锰能促使该反应更快进行
C. 反应产生的氧气具有氧化性 D. 灯芯和酒精都是可燃物
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点而发生燃烧，故A正确；
B、二氧化锰是该反应的生成物而不是催化剂，所以二氧化锰并不能促使该反应更快进行，故B错误；
C、酒精燃烧需要氧气，反应产生的氧气具有氧化性，故C正确；
D、灯芯和酒精均能被点燃，均属于可燃物，故D正确。
故选B。
11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. SSO3 D. CO2O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。即硫酸转化为硫酸铜，一步即可实现。
B、过氧化氢分解生成水和氧气；加热条件下生成氧气速率更快。过氧化氢转化为氧气，一步即可实现。
C、硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，即硫转化为三氧化硫不能一步实现。
D、二氧化碳和水在光照和叶绿素条件下发生光合作用生成有机物放出氧气。即二氧化碳转化为氧气，一步即可实现。
综上所述：选择C。
12. 实验是化学学习的基础，下列实验操作或分析正确的是
A. 量取一定量的水，可按如图所示方法进行
B. 洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用水浇灭
C. 用烧杯蒸发食盐水，并用玻璃棒不断搅拌
D. 红磷燃烧法测定氧气含量，点燃的红磷迅速伸入瓶中并塞紧瓶塞
【答案】D
【解析】
【详解】A、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，如图读数会使实际偏大，选项错误；
B、洒出的酒精在桌面上燃烧，若用水去浇，水会与酒精混在一起，四处流淌，造成更严重的火灾，应立即用湿抹布盖灭，选项错误；
C、蒸发皿是用于蒸发操作的仪器，烧杯用于配制溶液，故选项错误；
D、红磷燃烧法测定氧气含量，为了防止瓶内的空气受热膨胀逸出，造成实验结果偏大，点燃的红磷应迅速伸入瓶中并塞紧瓶塞，故操作正确；
答案为：D。
13. 某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是
A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C. 该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，同时减少空气污染
D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
【答案】C
【解析】
【详解】A.t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白烟，没有白雾，选项说法错误。
B.从瓶内气压达到最高点时，反应会放出大量的热，所以温度会上升，直至t2时刻，压强减小，说明温度也在减小，选项说法错误。
C.该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，同时减少空气污染（在密闭装置内进行反应），选项说法正确。
D.t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开弹簧夹，烧杯中的液体倒吸进入瓶内，所以瓶内气体体积变小，导致压强变大，选项说法错误。
故选：C。
14. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是
A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D. Z→W过程中发生的反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；
B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；
C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；
D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。
故选D。
15. 镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）。12g镁在空气中燃烧，生成物的质量可能为
A. 8g B. 18g C. 28g D. 38g
【答案】B
【解析】
【详解】设12g镁完全与氧气反应生成氧化镁的质量为x。
，x=20g
设12g镁完全与氮气反应生成氮化镁的质量为y。
，y≈16.7g
如果12g镁在空气中燃烧，生成物的质量在16.7g~20g，故选B。
二、非选择题
16. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和__________等化石燃料的燃烧。
（2）下列做法不利于改善空气质量的是 (填字母序号)。
A. 太阳能发电 B. 徒步出行 C. 垃圾露天焚烧
（3）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式____________。
【答案】（1）天然气 （2）C
（3）
17. 水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。
（1）白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图①可知，白磷不与水反应，不溶于水且______（填一物理性质），其中水的作用是______。
（2）图②所示实验中，水的作用是_______。
（3）图③所示实验中，硫燃烧的化学方程式为______，生成的有害气体被水吸收，既可防止被实验者吸入也可防止空气污染。若取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是_____。
【答案】（1） ①. 密度比水大 ②. 隔绝氧气
（2）防止熔融物藏落下来炸裂瓶底
（3） ①. ②. 将燃烧匙浸入水中
18. 实验室制取气体所用的装置如图所示，请回答：
（1）图2中仪器①的名称是______。
（2）若用氯酸钾制取较为纯净的氧气，应在图1中选择的制取装置为______；该反应的化学方程式为______。
（3）若用E装置收集氧气，检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在______导管口（填“a”或“b”）。
（4）小强同学利用图2测定生成的氧气体积。当______时，开始收集。若读取氧气的体积时俯视读数，测得的氧气的体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）量筒 （2） ①. AC ②.
（3）b （4） ①. 刚产生气泡 ②. 偏小
19. 根据下列实验装置，回答有关问题。
己知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶。
（1）标有字母a的仪器名称是__________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，化学反应方程式为_______，应选择的发生装置______(填字母)。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为__________。制得的CO2中通常含有少量的HC1气体和水蒸气，若要制取纯净、干燥的CO2，正确的装置连接顺序依次是B→______(填字母组合)→C.饱和NaHCO3溶液的作用是__________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 略 ②. A
（3） ①. ②.
③.
20. 如图是初中化学常用实验装置(夹持装置已省略)
（1）仪器a的名称是__________。
（2）图甲装置用于实验室制取干燥的CO2；装置A中发生反应的化学方程式为__________：B中存放的试剂为__________；C中导管没有画完整，请你在图C中补画完整__________；补画完整后检验C中CO2是否收集满的方法是__________。
（3）如果用图甲装置制取氧气后，继续做铁丝在氧气中燃烧的性质实验，澄泓同学建议收集氧气用D装置代替C装置，这样做的优点有______，并请在图乙中选择停止收集氧气的最佳时机______(填字母序号)。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①.略 ②. 浓硫酸 ③. ④. 将燃着木条放在C装置右侧导管口，若木条熄灭，则集满
（3） ①. 收集的氧气更加纯净，便于在集气瓶中预留少量的水等 ②. F
21. 根据下列装置图：回答下列问题。
（1）在添加药品前，首先应对装置进行的操作是______。
（2）实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______。若选择A作为发生装置，与装置B相比较，具有的优点是______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。收集装置是______（填字母）：确认二氧化碳气体已集满的方法是______。
（4）实验室通常不选用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的原因是______。
（5）请设计实验验证制得的二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验操作 现象 结论
______ ______ 气体为CO2
【答案】 ①. 检查气密性 ②. 略 ③. 控制滴加溶液的速度、控制所加溶液的量或得到平稳的气流等（合理即可） ④. 略 ⑤. E ⑥. 将燃着的木条靠近E的瓶口，火焰熄灭 ⑦. 产生气体的速度过快 ⑧. 向盛有气体的集气瓶内倒入少量澄清的石灰水并振荡 ⑨. 石灰水变浑浊（产生白色沉淀）
22. 实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：①_________ ；②_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集更纯净的氧气，应选用的收集装置为 _________（填序号），反应的化学方程式为 _________若用 E 来收集氧气，收集完毕的操作顺序是_______（填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（3）实验室可用 B 装置制取氢气，该装置的优点是_________。为体现上述优点，锌粒应放在_________（填“试管底部”或“隔板上”）。
（4）NO2是一种红棕色有毒气体，密度比空气大，可溶于水，水溶液呈酸性。用 F 装置收集 NO2，气体从_________（填“a”或“b”）端进入，为了防止 NO2污染空气，另一端导管可通入盛有__溶液的烧杯中。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶
（2） ① E ②. 略
③. ①③②
（3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 隔板上
（4） ①. a ②. 氢氧化钠
23. 实验室现有如下气体制备装置和药品，据图回答问题：
（1）写出图中仪器名称：①是_________。②是_________。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是_________。选择C装置收集氧气是因为_________。集满氧气的集气瓶应_________（选填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）用装置F收集H2，气体应从装置F中的导管_________（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是_________（填装置字母代号）。
（5）某兴趣小组打算将图中所示的溶液配制成溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，用来制取O2，则需加水_________mL；在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是___________。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶
（2） ①. 略 ②. 不易溶于水，不与水反应 ③. 正
（3）b （4）AHE（或AHF）
（5） ①. 1000 ②. 常温下过氧化氢易分解产生O2（或）
24.氧疗能起到较好的呼吸支持作用，纠正各种原因造成的缺氧，因此，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。根据图中信息，完成下列小题。
Ⅰ.便携式氧气罐常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。
图中聚乙烯面罩为医疗级材质，聚乙烯属于_____（填“金属”或“合成”或“复合”）材料。氧气能被压缩在金属罐中，从分子的角度解释，原因是______；验证罐内的气体是氧气的方法是_______。
Ⅱ.氧立得制氧机利用制氧剂产生氧气。
使用时，在反应仓中依次加入水、A剂（粉末状过碳酸钠Na2CO3·3H2O2）、B剂（粉末状MnO2），即产生氧气。
（1）若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择下图中的装置_____（填“甲”或“乙”）。
（2）与过氧化氢溶液相比，氧立得选择价格相对较高的A剂作供氧剂的优点是_________，请对A剂的保存提出一条合理化建议_______。
Ⅲ.便携式分子筛制氧机是目前使用较为广泛的供氧设备。该设备采用分子筛技术从空气中提取氧气：
（1）多层致密滤网过滤掉可吸入颗粒物，分子筛吸附掉大部分，制得的氧气浓度可达90%以上，过程中发生的变化均为_______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）肺部氧浓度大于70%对人体有害。已知：到达肺部氧浓度=21%+4×氧流量（L/min）%，公式中的“21%”指的是病患吸氧时同时吸入的空气中的_______的浓度，某重病患者应使用5L/min的氧流量，到达肺部的氧浓度是_______。
【答案】（1） ①. 合成 ②. 气体分子间间隔较大（或分子间有间隔） ③. 将带火星木条伸到喷气口，按压按钮，若木条复燃，则罐内气体是氧气
（2） ①. 甲 ②. 固体易携带 ③. 避光、阴凉处保存（合理皆可）
（3） ①. 物理 ②. 氧气 ③. 41%
25. 小茗同学打算用一瓶久置的过氧化氢溶液配制消毒用双氧水，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入 1g 二氧化锰，直到不再放出气体（不考虑水的蒸发），称量烧杯中混合物的质量为 31.8g。
（1）二氧化锰在反应前后____不变。
（2）计算该溶液的溶质质量分数_____。（写过程）
（3）取一定量上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 2.5%的双氧水，需加入水_______g。
【答案】（1）质量和化学性质
（2）解：反应生成氧气的质量为：34.0g+1g-31.8g=3.2g
设该溶液的溶质质量分数为x
x=20%
答：该溶液的溶质质量分数为20%
（3）87.5