第四单元盐化肥练习题（含解析） 人教版（五四学制）九年级化学全一册

第四单元 盐化肥 练习题
一、单选题
1．下列实验方法不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别固体NaOH与 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
B 验证Zn、Fe、Ag的金属活动性 将铁片分别放入溶液和AgNO3溶液中，观察现象
C 分离氯化钾和二氧化锰固体混合物 加水溶解后蒸发结晶
D 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、H2SO4、CuSO4 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．HCl、Na2CO3、CaCl2
3．下列说法中，正确的个数有（　　）
①碱的水溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
②向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，则析出晶体后溶质质量分数一定会变小
③搅拌可以加快固体物质的溶解速率，则搅拌也可以增大固体物质的溶解度
④NaCl和CuSO4中含有金属离子，属于盐，则所有的盐中都含有金属离子
⑤CO2能与碱溶液反应，所以CO也能与碱溶液反应
⑥浓盐酸试剂瓶敞口久置后溶质质量分数变小，浓硫酸敞口久置后溶质质量分数也变小
⑦复分解反应有沉淀或气体或水生成，则有水生成的反应一定是复分解反应
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．下列实验现象记录正确的是
A．生石灰中加入少量的水:白色固体变成无色溶液，放出大量的热，溶液沸腾
B．向盛有红棕色的二氧化氮气体的集气瓶中投入几小块烘烤过的木炭，红棕色会变浅或消失
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为银白色固体
D．硝酸铵与熟石灰混合研磨:白色固体中产生有刺激性气味的氨气
5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中能以单质存在
B．用肥皂水可鉴别硬水和软水；用活性炭净水可降低水的硬度
C．碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D．用甲醛浸泡过的海产品不能食用
6．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是
A．NaOH溶液
B．BaCl2溶液
C．盐酸
D．硝酸
7．除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 通入氧气点燃
B Cu粉 C 在空气中灼烧
C CuSO4溶液 FeSO4 加足量铜粉，过滤
D CaCl2溶液 HCl 加过量CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．稀盐酸—金属除锈 B．氯化钠—配制生理盐水
C．活性炭—冰箱除味剂 D．氢氧化钠—干燥氧气
9．下列生活中的做法正确的是
A．服用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．用食醋除水垢
C．油锅着火用水浇灭 D．蚊虫叮咬涂硼酸止痒
10．为除去物质中的杂质[括号内为杂质]，所选试剂及操作方法均正确的是
物质 选用试剂、操作方法
A CO2[CO] 点燃
B NaOH溶液[Ca（OH）2] 加入适量碳酸钾溶液，充分反应后过滤
C CaCl2溶液[盐酸] 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
D KC1溶液[K2CO3] 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．除去杂质是化学常用的分离方法，下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是（　　）
序号 括号内杂质 所选试剂或方法 操作步骤
A Cu粉（Zn粉） 稀盐酸 ①加足量稀盐酸；②过滤、洗涤、烘干
B CO2（CO） 燃烧法 点燃一氧化碳
C FeSO4（CuSO4） Fe粉 ①加足量铁粉；②过滤
D KNO3（CaCO3） H2O ①足量水；②过滤；③蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．已知粉末 X 样品是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入足量的氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末 X 是
加入物质 氢氧化钙溶液 氯化钡溶液 稀盐酸
现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 固体溶解，产生无色气体
A．CuSO4
B．Na2SO4
C．K2CO3
D．Mg
13．下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．铝片有金属光泽，可用作导电材料 B．氮气熔沸点低，可用作保护气
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D．氧气具有助燃性，可以用作助燃剂
二、填空题
14．以下除杂方法正确的是
①用足量的氢氧化钠溶液吸收CO气体中的CO2 ②除去 NH3中水蒸气气体选用浓硫酸
③除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO 粉末 ④用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
⑤除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
⑥ 除去CO2中HCl气体选用浓氢氧化钠溶液
⑦除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
⑧除去CO2中水蒸气选用氢氧化钠或生石灰固体
⑨为除去NaCl溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入过量的氯化钙溶液
15．按要求写出下列化学反应的化学方程式，并回答相关的问题：
(1)镁条在空气中燃烧： ，所以镁可以用于 。
(2)二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，试液变红： ，使紫色石蕊试液变红的物质是 。
(3)碳酸氢铵受热分解： ，仓库储存碳酸氢铵时应注意 。
16．生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。回答下列问题：
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、铁强化酱油等物质。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 （写化学式）；“铁强化酱油”中的“铁”指 （填“单质”“原子”或“元素”）；向食醋中加鸡蛋壳，可观察到的现象是 ；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由 （填符号）构成。
（2）用铁锅炒菜是利用金属的 性；如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 。
（3）用洗洁精去除餐具油污时，洗洁精使油污分散成细小液滴，随水流动。这种现象称为 。
（4）冰箱内放置活性炭可去除冰箱内的异味，是因为活性炭具有较强的 性。
（5）长时间放置的铁质搁物架在地面上留下锈迹，可用稀盐酸将其除去，其反应的化学方程式为 。
17．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多 ；
（2）用火碱溶液吸收二氧化碳 ；
（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂加入稀盐酸直到反应完全 ，观察到溶液的颜色从 色变成 色；
（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气 。
18．酸去擦拭，结果锈迹擦掉了，但大理石台面也变的粗糙了，试写出有关的化学方程式：
（1） （2）
三、推断题
19．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、Mg（OH）2、NH4NO3、NaCl、BaSO4 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）滤液E中大量存在的金属阳离子为（写离子符号） 。
（2）混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式） 。
（3）写出实验过程②中所发生反应的化学方程式 。
四、流程题
20．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。

(1)“煅烧”时发生的化学反应属于 (填基本反应类型)
(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是 。
(3)“混合”时需不断搅拌，目的是 。
(4)“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 。
(5)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 。
五、科学探究题
21．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，可以用作养花时的肥料。小亮从爸爸养花用的草木灰中取了一些草木灰做了以下实验，请你帮助他将下列实验报告填写完整：
实验序号 实验目的 实验方案 实验现象 结论
实验1 取一定量草木灰于试管中，滴加适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 草木灰的主要成分是 （填化学式）
实验2 探究草木灰主要成分的性质 取一定量草木灰用水浸泡，将上层浸出液进行过滤，取少量滤液向其中滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 化学方程式为
实验3 探究实验2反应后上层清液中溶质的成分 上层清液中有两种溶质
【反思与评价】草木灰的水溶液显碱性。它不能与 混合使用。
六、计算题
22．某纯碱样品中混有氯化钠，某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度，他称取了20g样品，加入100克水，样品完全溶解。再向其中加入140g足量的氯化钙溶液，充分反应后得到10g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的纯度_____。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数_____。
参考答案：
1．C
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、将铁片放入硝酸锌和硝酸银溶液中，铁和硝酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、加水溶解后，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，然后过滤，得到二氧化锰，然后蒸发滤液得到氯化钾，符合题意；
D、加入过量氧化铜粉末，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色可以直接鉴别，硫酸铜溶液与氯化钠、硫酸都不反应，无法鉴别氯化钠、硫酸溶液，不符合题意；
B、硝酸银溶液与氯化钙、氯化镁溶液反应都有白色沉淀，可以鉴别硝酸银溶液，无法鉴别氯化钙、氯化镁溶液，不符合题意；
C、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应有白色沉淀生成，硝酸钡、硫酸钠溶液与氯化钠溶液都不反应，无法鉴别三种溶液，不符合题意；
D、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应有白色沉淀生成，生成的白色沉淀滴加盐酸溶液，沉淀溶解，说明滴加的溶液是盐酸溶液，盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡生成，说明这种溶液是碳酸钠溶液，剩余溶液是氯化钙溶液，可以鉴别三种溶液，符合题意；
答案：D。
3．A
【详解】①碳酸钠溶液显碱性是盐溶液不是碱溶液，错误；
②当某物质在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，此时溶质质量分数不变，错误；
③固体物质的溶解度与温度有关，与是否搅拌无关，错误；
④氯化铵是盐，但是不含有金属离子，错误；
⑤一氧化碳和二氧化碳分子不同，化学性质不同，一氧化碳不能和碱溶液反应，错误；
⑥浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，正确；
⑦氢气燃烧有水生成，是化合反应不是复分解反应，正确；
故只有⑥正确；
故选A。
4．B
【详解】A、生石灰中加入少量的水，生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体变成白色的浆液，放出大量的热，故A错误；
B、烘烤过的木炭具有吸附性。向盛有红棕色的二氧化氮气体的集气瓶中投入几小块烘烤过的木炭，红棕色会变浅或消失，故B正确；
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色固体，故C错误；
D、硝酸铵与熟石灰混合研磨，白色固体中产生有刺激性气味的氨气是实验结论不是实验现象，故D错误。故选B。
【点睛】描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。
5．B
【详解】A、金的化学性质很不活泼，金子在自然界中以单质的形式存在，故可以淘金，A对，不符合题意；
B、鉴别软硬水用肥皂水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味等但不能降低水的硬度，降低硬度生活中煮沸，实验室蒸馏；B错，符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，用途是发酵粉的主要成分之一；C对，不符合题意；
D、甲醛溶液可以使蛋白质变性，但因为有毒，故不能用来浸泡海产品；D对，不符合题意。
故选B
6．C
【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应，不能鉴别，故A错误；
B、氯化钡和硝酸银、碳酸钠都会生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
C、盐酸和硝酸银生成白色沉淀，和碳酸钠生成二氧化碳气体，和氯化钠不反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、硝酸和硝酸银、氯化钠都不会反应，不能鉴别，故D错误。
故选：C。
7．D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则易引入新的气体杂质，错误；B、C和Cu粉在空气中灼烧均能与氧气反应，最终得到氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、足量铜粉不与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
8．A
【详解】A、金属除锈是利用稀盐酸能与金属表面的氧化物发生化学反应，是盐酸的化学性质，故A正确；
B、用氯化钠配制0.9%的生理盐水，是利用氯化钠的溶解性，属于物理性质，故B错误；
C、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故C错误；
D、氢氧化钠用于干燥氧气是利用其吸水性，属于物理性质，故D错误。
故选A。
9．B
【详解】A、氢氧化钠能与盐酸反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除水垢，符合题意；
C、油锅着火，浇水，油的密度比水小，会浮在水的表面，继续燃烧，应盖上锅盖，隔绝氧气灭火，不符合题意；
D、蚊虫叮咬会产生酸性物质，可涂抹肥皂水等碱性物质，不能涂抹硼酸，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、能与适量碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、K2CO3能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
11．B
【详解】A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项正确；
C、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误；
D、硝酸钾能溶于水，碳酸钙不溶于水，将两者加入足量水中，再过滤，得到硝酸钾溶液，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误。故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．C
【详解】由题意可知，向X样品中，当加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不含有铜离子，排出了A，镁与氢氧化钙溶液不反应，排除了D；加入当加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子或硫酸根离子；当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子，不含有硫酸根离子，由此可知含有的物质是碳酸钾。
故选：C。
13．D
【详解】A、铝片具有导电性，可用作导电材料，此选项错误；
B、氮气化学性质稳定，通常不与其他物质发生反应，可用作保护气，此选项错误；
C、含有氮元素的肥料称为氮肥，碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，此选项错误；
D、氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，此选项正确。
故选D。
14．①⑦
【详解】①除去CO气体中的CO2 ：用足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠不与CO发生反应，与CO2反应生成碳酸钠和水，CO被除去且未引入新杂质，符合题意；
②除去 NH3中水蒸气气体选用浓硫酸：浓硫酸具有吸水性能除去水蒸气，但能与NH3发生反应，违背除杂原则，所选试剂只能与杂质反应，不能与原物质发生反应，不符合题意；
③除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO 粉末 ，CuO不与O2反应，无法除去杂质，应该用灼热的铜网除去O2，不符合题意；
④用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO，无法点燃，不能除去CO，不符合题意；
⑤除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应，稀盐酸与CaCO3、CaO均发生反应，违背除杂原则所选试剂只能与杂质反应，不能与原物质发生反应，不符合题意；
⑥除去CO2中HCl气体选用浓氢氧化钠溶液：氢氧化钠与HCl与CO2均能发生反应，违背除杂原则所选试剂只能与杂质反应，不能与原物质发生反应，不符合题意；
⑦除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，铜粉不与Cu(NO3)2反应，与AgNO3反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，除去生成的银和过量的铜粉，得到Cu(NO3)2溶液，少量AgNO3被除去且未引入新杂质，符合除杂原则，符合题意；
⑧除去CO2中水蒸气选用氢氧化钠或生石灰固体：氢氧化钠具有吸水性能吸收水蒸气，生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，除去水蒸气，但氢氧化钠、氢氧化钙与CO2发生反应，违背除杂原则所选试剂只能与杂质反应，不能与原物质发生反应，不符合题意；
⑨除去NaCl溶液中的Na2CO3：向溶液中加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3被除去，所得溶液含有NaCl和过量的氯化钙，引入新杂质氯化钙，违背除杂原则不引入新杂质，不符合题意。
故选填：①⑦。
15．(1) 制造信号弹、焰火、闪光粉等
(2) 碳酸
(3) 密封、低温保存
16． NaHCO3 元素 产生气泡 Na+、Cl- 导热 隔绝氧气 乳化 吸附
【详解】（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打，化学式为NaHCO3，受热时分解生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，使糕点产生疏松多孔组织；
“铁强化酱油”中的“铁”不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填元素；
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，向食醋中加鸡蛋壳，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，可观察到的现象是产生气泡；
食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由Na+、Cl-构成。
（2）用铁锅炒菜是利用金属的导热性；
如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气。
（3）用洗洁精去除餐具油污时，洗洁精使油污分散成细小液滴，随水流动。这种现象称为乳化。
（4）活性炭具有较强的吸附性，能吸附色素和异味，所以冰箱内放置活性炭可去除冰箱内的异味。
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
17． Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 红 无
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
【详解】（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）火碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂显红色，直到反应完全，溶液显中性，观察到溶液的颜色从红色变为无色；
（4）氯化铵与熟石灰混合加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
18． Fe2O3 ＋ 6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3 ＋ 6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O。
19． Na+ CuSO4、BaSO4
【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡沉淀难溶于酸，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，所以由实验①加足量水充分反应后过滤，得到无色溶液和白色沉淀，说明A固体混合物中不含硫酸铜；
由实验②加入适量的NaOH溶液微热，放出刺激性气味的气体，可判断固体混合物A中含有硝酸铵，气体D为氨气；
由实验③加适量稀盐酸充分反应，白色沉淀全部溶解，可确定固体混合物A中不含硫酸钡，而剩余的几种物质不能发生反应，所以白色沉淀C为五种物质中的氢氧化镁；
综合以上分析，可判断固体混合物中一定含有硝酸铵、氢氧化镁，一定不含有硫酸铜、硫酸钡，可能含有氯化钠；
【详解】（1）滤液E是氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠和氨气和水，滤液E中大量存在的金属阳离子为Na+；
（2）混合物A中，肯定不存在的物质是 CuSO4、BaSO4；
（3）实验过程②中所发生的反应是硝酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硝酸钠、水和氨气，化学方程式为：。
20．(1)分解反应
(2)铁会和硫酸铜反应，导致硫酸铜变质
(3)加快反应速率
(4)
(5)氧化钙和水反应放热
【详解】（1）“煅烧”时发生的化学反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，由一种物质分解为多种物质，属于分解反应。
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，导致硫酸铜变质。
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是充分混合，加快反应速率。
（4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，对应的化学方程式为。
（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙放热。
21． 探究草木灰的成分 K2CO3 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 取实验2反应后的上层清液少许，滴加过量稀盐酸（或滴入澄清石灰水） 有气泡产生（或有白色沉淀产生） KOH、K2CO3 铵态氮肥
【详解】实验1：科学探究时，探究的目的和结论内容是相关的，所以由实验结论：“草木灰的主要成分是 ”，可知该实验的目的是探究草木灰的成分；草木灰的主要成分能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，且是一种含钾的盐，说明草木灰的主要成分是碳酸钾；
实验2：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
实验3：反应后生成物一定有KOH，还可能有剩余的反应物，探究实验2反应后上层清液中溶质的成分可能是①KOH，②KOH、K2CO3，③KOH、Ca(OH)2。取实验2反应后的上层清液少许，滴加过量稀盐酸，有气泡产生；或取实验2反应后的上层清液少许，滴入氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中的溶质KOH、K2CO3。若滴入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生（或通入二氧化碳，有白色沉淀产生），证明溶液中的溶质为KOH，Ca(OH)2。
反思与评价：由于铵根离子和氢氧根离子结合会生成氨气逸出，使肥效降低，故铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
22．（1）53%（2）8.44%
【详解】（1）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=10.6g
y=11.7g
所以样品中碳酸钠的纯度为：；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为: 。