第6章常用的金属和盐复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 复习题
一、选择题
1．实验设计是化学实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B 除去CO2中混有的CO 点燃
C 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
D 除去盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上附着的白色固体 倒入稀盐酸，振荡
A．A B．B C．C D．D
2．有一包白色粉末，可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成．取少量该白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下列说法合理的是（　　）
A．加水后得到的液体中可能含有OH-
B．白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4
C．原固体中可能含有三种物质
D．酸溶液不可能为稀硫酸
3．新推出的全球最快 5G 折叠屏手机——Mate X 相当于把手机、iPad 和笔记本电脑三件组合精简为两件，以下有关说法不正确的是（ ）
A．折叠屏的材料可能是软质的有机合成材料
B．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
C．废弃的手机不用回收
D．利用化学知识和新技术生产更多的化学材料，造福人类
4．我国发射火星探测器获取火星上的信息。以下是关于火星的部分已知信息：
①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；
②火星上无液态水，但有大量冰；
③火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氩气1.6%、氧气和水汽0.4%。
下列说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
B．火星上的冰转化为液态水发生化学变化
C．目前火星不适宜人类居住
D．蜡烛在火星大气中可以燃烧
5．从化学的角度对下列诗句、成语进行解释，其中不正确的是
A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不停地运动
B．“点石成金”——化学反应改变了元素种类
C．“釜底抽薪”——移走可燃物，达到灭火的目的
D．“百炼成钢”——将烧红的生铁反复在空气中不断捶打，降低含碳量，转化为钢
6．对下列生活中的现象或做法的解释不正确的是（　　）
A．工业上分离液态空气制取氧气，这是因为氮气和氧气的沸点不同
B．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝的化学性质稳定
C．洗涤灵能除去油污，这是因为洗涤灵有乳化作用
D．化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，这是因为硫酸铵和熟石灰会发生反应而降低肥效
7．生活中处处蕴含着化学知识．下列说法正确的是
A．农药化肥能提高农作物的产量，故应大量使用农药化肥
B．亚硝酸钠外观极像食盐，也具有咸味，故可用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
C．油脂会使人发胖，故禁止食用油脂
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
8．归纳和推理可以帮助我们巩固知识点：①碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，但盐溶液不一定显中性；②红磷和白磷都是由磷元素组成，所以红磷和白磷的性质完全相同；③某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中只含有碳、氢两种元素；④复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应；⑤单质是由一种元素组成的，由不同种元素组成的物质一定不是单质。其中叙述不合理的共几点
A．2 B．3 C．4 D．5
9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
关于该过程，下列说法正确的是（ ）
A．物质A由氮原子和氢原子构成
B．A中氮元素与氢元素的质量比为1:3
C．生成C和D的分子个数比为1:3
D．该反应属于复分解反应
10．下列实验事实或结论不正确的是
A．生铁和钢都是铁合金，但两者的含碳量不同
B．用Zn、CuSO4溶液和Ag可以验证Zn、Cu、Ag的活动性
C．CO还原氧化铁时，应先加热氧化铁，再通入CO
D．在铁制品表面刷漆，可隔绝氧气和水从而防止生锈
11．下列知识整理的内容中，有错误的是
A．除去氮气中的氧气——通过灼热的铜粉
B．三种黑色氧化物——氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C．三大合成材料——塑料、合成纤维和合成橡胶
D．厨房天然气泄漏——要立即打开换气扇
二、填空与简答
12．H2O2溶液常用作消毒剂。
(1)H2O2溶液属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)H2O2不稳定，易分解。H2O2分解生成的氧化物为 。
(3)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
金属种类 不锈钢片 铝片 铜片
腐蚀速度(mg·h) 0.001 0.010 0.404
下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是___________(填字母)。
A．不锈钢锅 B．铝盆 C．铜火锅
13．回答下列小题
(1)“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。2023年5月17日10时49分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射第五十六颗北斗导航卫星。化学材料在其中起到了重要作用。

①铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。
②长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式 。
③室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱”)。
(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了以食盐为主要原料制取纯碱的“侯氏制碱法”，为食盐的工业化应用开辟了新天地。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图1所示，试回答：

①t1℃将10gNa2CO3固体放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为 。
②t2℃时当Na2CO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用 方法提纯Na2CO3(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
③将t2℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液分别降温至t1℃，此时所得Na2CO3溶液的质量分数 (填“<”、“=”或“>”)NaCl溶液的质量分数。
④如图2所示，t2℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许固体Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将大量的NH4NO3固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐增多，原因是 。

14．2023年5月28日，国产大型客机C919圆满完成首次商业飞行，制造飞机使用了大量的钢（铁和碳的合金）、铝合金、合成橡胶等材料。回答下列问题：
(1)以上材料属于有机合成材料的是 。
(2)用化学符号表示以下微粒：
①3个铁原子 ；
②2个铝离子 。
(3)飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是 （任写一条）。
15．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
(1)生活中常用铜做导线这是利用了铜的 （填“导热性”或“导电性”）。
(2)用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性顺序应选择的试剂是___________（填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
(3)合金在生活中的用途远远大于纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如生铁比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
16．了解物质的用途能帮助我们更好地生活。现有①铁②碳酸氢钠③硝酸钾④活性炭⑤熟石灰等物质，选择合适的物质填空(填序号)。
（1）可用作冰箱除味剂的是 。
（2）使用最广泛的金属是 。
（3）属于复合肥料的是 。
（4）可用作改良酸性土壤的是 。
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是 。
17．某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、CO32-、SO42-中的几种离子，进行如下实验：
（1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液．
（2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡．
（3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色．
根据上述实验判断该溶液中
①一定含有的离子是 ；一定不含的离子是 ；
②不能确定的离子是 ，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，加入足量的 和几滴 溶液，若观察到 ，说明溶液中含的该离子．
18．废旧电路板主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，现利用如图的工艺流程，绿色回收锡，减少污染。
已知：，请回答：
(1)步骤1中分离物质的操作是 ；固体甲中一定含有的金属是 。
(2)该流程图中可以循环利用的物质是 。步骤2所发生反应的化学方程式是 。
三、科学探究题
19．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
（1）Na2CO3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）。
（2）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （填字母）。
a．用托盘天平称取2gNa2CO3固体
b．选用50mL量筒量取所需体积的水
c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（3）25℃时，分别测定溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液的pH，记录数据如下：
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
溶质质量分数 1% 2% 4%
溶液pH 11.62 11.76 11.90
分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是 。
探究一：用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀]
（4）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 （填字母）。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中
b．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中
c．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中
d．将FeSO4溶液迅速加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中
（5）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，生成一种红褐色的碱，同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
探究二：兴趣小组同学发现将镁条放入Na2CO3浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。

【实验1】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液，按图1所示装置进行实验。
观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生淡蓝色火焰，杯内壁出现水珠。
（6）产生的气体为 。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
【查阅资料】
①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱；
②Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、外，还有OH-。
（7）观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为 。
（8）比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是 （填微粒符号）。
【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。
（9）将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。

①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。 （计算结果精确到0.1%）
②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是 。
四、计算题
20．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取 20g 黄铜样品放入盛有 200g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为 219.8g，试计算：
(1)生成氢气的质量 g。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、CH4和H2燃烧都有水生成，所以点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯不能鉴别CH4和H2。A不符合题意；
B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故不能将混合气体点燃，点燃无法除去CO2中混有的CO，B不符合题意；
C、食盐咸味，蔗糖甜味。但在实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质。C不符合题意；
D、盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上附着的白色固体是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳。D符合题意。
综上所述：选择D。
2．C
【分析】根据给出的物质及物质的性质进行分析，将白色粉末加入到水中，能产生的白色沉淀是氢氧化镁（发生的化学反应为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl）和硫酸钡（发生的化学反应为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl），滴加酸的溶液，沉淀过一段时间完全消失，则沉淀不可能是硫酸钡，只能是氢氧化镁，故硫酸钠不能与氯化钡同时存在，氯化镁和氢氧化钠一定存在。
【详解】A、根据图象，再向烧杯中滴加入酸后，沉淀刚开始不消失，说明酸在与溶液中的物质反应，而能与酸反应的物质就是氢氧化钠，所以可判断加水后得到的液体中一定含有OH-，故A错误；
B、根据图象，再向烧杯中滴加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸钡不溶于酸，不会完全消失，故B错误；
C、根据图象可以判断，白色沉淀为氢氧化镁，要生成氢氧化镁，一定含有氯化镁和氢氧化钠两种物质，可以含氯化钡或硫酸钠中的一种，故可以含有三种物质，故C正确；
D、沉淀全部消失，只要保证不生成硫酸钡沉淀就可以，所以酸可以是硫酸，故D错误。
故选C。
3．C
【详解】A、折叠屏的材料可能是用塑料制成的，是软质的有机合成材料，故选项说法正确。
B、镁铝合金密度小、强度高，制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故选项说法正确。
C、废弃的手机中含有许多可回收的部件，废弃的手机可回收利用，故选项说法错误。
D、利用化学知识和新技术生产更多的化学材料，这些新材料可以造福人类，故选项说法正确。
故选：C。
【点睛】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
4．C
【详解】A、赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，不符合题意；
B、火星上的冰转化为液态水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、目前火星不适宜人类居住，因为二氧化碳含量高，二氧化碳不能供给呼吸，符合题意；
D、蜡烛在火星大气中不可以燃烧，因为氧气含量低，不能支持蜡烛的燃烧，不符合题意。
故选：C。
5．B
【详解】A、闻到花香，是因为分子在不停地运动，该选项解释正确；
B、化学反应前后，元素的种类不变，该选项解释不正确；
C、“釜底抽薪”是指将木柴移走，移走可燃物，则能达到灭火的目的，该选项解释正确；
D、生铁的含碳量大于钢，“百炼成钢”是指将烧红的生铁反复在空气中不断捶打，降低含碳量，转化为钢，该选项解释正确。
故选B。
6．B
【详解】A、氮气和氧气的沸点不同，工业上分离液态空气制取氧气。A正确；
B、铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，能够阻挡内部金属铝被锈蚀，可涂在铁栏杆上防锈。B错误；
C、洗涤灵有乳化作用，洗涤灵能除去油污。C正确；
D、硫酸铵和熟石灰会发生反应生成氨气，而降低肥效。D正确。
故选B。
7．D
【详解】A、农药化肥能提高农作物的产量，但应合理使用农药化肥，故A错；
B、亚硝酸钠有毒，不能用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故B错；
C、油脂会使人发胖，但也是备用能源之一，要合理食用油脂，故C错；
D、在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，防止烟尘被吸入体内，故D正确。
故选D。
8．B
【详解】①碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液，呈碱性，正确；
②红磷和白磷都是由磷元素组成，但结构不同，所以红磷和白磷的物理性质不完全相同，错误；
③某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，说明钙物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，错误；
④复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应不一定是复分解反应，如光合作用，二氧化碳和水反应是生成葡萄糖和氧气，错误；
⑤单质是由一种元素组成的，由不同种元素组成的物质一定不是单质，正确；
有三个不正确的观点。
故选：B。
9．C
【详解】A、由反应的微观示意图可知，物质A是氨气，氨气由氨分子构成，氨分子由氮原子和氢原子构成，此选项错误；
B、A中氮元素与氢元素的质量比为：14：（1×3）=14:3，此选项错误；
C、该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，生成C和D的分子个数比为：2:6=1:3，此选项正确；
D、该反应为：4NH3+3O22N2+6H2O，属于置换反应，此选项错误。
故选C。
【点睛】能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。
10．C
【详解】A、金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，生铁和钢都是铁合金，但两者的含碳量不同，正确；
B、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色金属生成，说明锌的金属活动性排在铜之前；银和硫酸铜不发生反应，则银的金属活动性排在氢之后，故用Zn、CuSO4溶液和Ag可以验证Zn、Cu、Ag的活动性，正确；
C、CO具有可燃性，和空气混合加热会发生爆炸，故一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一氧化碳，再加热氧化铁，错误；
D、在铁制品表面刷漆，可隔绝氧气和水，从而防止生锈，正确。
故选C。
11．D
【详解】A、通过灼热的铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，不符合题意；
B、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁均是黑色的，且它们均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料，不符合题意；
D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故厨房天然气泄漏，不能打开换气扇，应关闭阀门，打开门窗，符合题意。
故选D。
12．(1)混合物
(2)H2O/水
(3)C
【详解】（1）H2O2溶液是过氧化氢和水两种物质组成的，属于混合物；
（2）H2O2不稳定，易分解，在常温下分解生成水和氧气，其化学方程式为：，氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素，则其生成物中水为氧化物；
（3）根据表格中给出的数据，H2O2溶液对不锈钢片腐蚀的速度最慢，对铝片腐蚀的速度适中，对铜片腐蚀的速度最快，故铜火锅用H2O2溶液液浸泡消毒时，最易被腐蚀；故填：C。
13．(1) 高 弱
(2) 59 降温结晶 < 硝酸铵溶于水温度降低，温度降低，碳酸钠溶解度减小，所以其饱和溶液会析出晶体
【详解】（1）①合金的硬度和强度都要比其成分金属高，所以铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
②氢气与氧气发生反应生成水，对应的化学方程式为。
③室温下，铝能与盐酸和硫酸反应，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，说明钛的金属活动性比铝的弱。
（2）①t1℃碳酸钠的溶解度为18g，将10gNa2CO3固体放入盛有50g水的烧杯中，50g水中只能溶解9g碳酸钠，所以所得溶液的质量为50g+9g=59g。
②t2℃时当Na2CO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用降温结晶方法提纯Na2CO3，因为碳酸钠溶解度随温度变化比较大。
③将t2℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液分别降温至t1℃，氯化钠溶解度基本保持不变，但是碳酸钠溶解度急剧下降，并且到t1℃时明显低于氯化钠，所以此时所得Na2CO3溶液的质量分数④t2℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许固体Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将大量的NH4NO3固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐增多，原因是硝酸铵溶于水温度降低，温度降低，碳酸钠溶解度减小，所以其饱和溶液会析出晶体。
14．(1)合成橡胶
(2)
(3)密度小（合理即可）
【详解】（1）钢（铁和碳的合金）、铝合金属于金属材料，合成橡胶属于合成材料，故填：合成橡胶；
（2）①数字在元素符号前表示原子个数，3个铁原子表示为3Fe；
②数字在离子符号前表示离子个数，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。2个铝离子表示为：；
（3）飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是密度小（合理即可）。
15．(1)导电性
(2)B
(3)大
【详解】（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性；
（2）铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序为铝＞铁＞铜。
A. 若用硫酸铝溶液，铝、铁、铜三种金属都不与硫酸铝反应，不能验证这三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B. 若用硫酸亚铁溶液，铝与硫酸亚铁反应而铜不与硫酸亚铁反应，因此说明金属活动性顺序为铝＞铁＞铜，能验证这三种金属的活动性顺序，符合题意；
C. 若用硫酸铜溶液，铝、铁都能与硫酸铜反应，只能说明铝、铁的金属活动性都大于铜，不能验证这三种金属的活动性顺序，不符合题意；
故选B。
（3）合金的硬度大于组成它的纯金属，则生铁比纯铁硬度大。
16． ④ ① ③ ⑤ ②
【详解】（1）可用于吸附冰箱内的异味的是活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
（2）使用最广泛的金属是铁；
（3）属于复合肥料的是硝酸钾，硝酸钾含K、N两种营养元素；
（4）农业生产中用于中和酸性土壤的是熟石灰；
（5）焙制糕点的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠、生成的碳酸钠能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，使糕点松软可口。
17． CO32﹣、OH﹣、Na+ SO42﹣、Ba2+、H+ Cl﹣ 硝酸银溶液 稀硝酸 白色沉淀生成
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质可以知道，能够和氯化钡反应生成白色沉淀的有CO32﹣和SO42﹣，钡离子能与SO42﹣结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根据（2）中滤渣全部溶解可以知道该沉淀为碳酸钡沉淀，从而可以判断一定不含SO42﹣；而（1）所得的滤液能够使酚酞溶液变红，说明该溶液为碱性，所以可以判断该溶液中含有OH﹣；所以可以判断在溶液中一定含有的离子为：CO32﹣和OH﹣，一定不含SO42﹣；由于CO32﹣能够Ba2+生成沉淀，所以一定不含Ba2+，而OH﹣和H+能够反应生成水，所以一定不含H+；根据溶液中电荷守恒可以判断在溶液中一定含有的阳离子为Na+；而氯离子在实验中没有涉及到，所以不能判断是否含有Cl﹣。
【详解】（1）由分析可知，一定含有的离子是CO32﹣、OH﹣、Na+；
一定不含的离子是SO42﹣、Ba2+、H+；
②不能确定的离子是Cl-；
由于Cl﹣能够和银离子反应生成沉淀，且生成的氯化银沉淀难溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸银来进行检验，另取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸银溶液和几滴 稀硝酸溶液，若观察到产生白色沉淀，说明溶液中含的该离子。
18．(1) 过滤 铜/Cu
(2) 四氯化锡/SnCl4
【详解】（1）步骤1中可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；锡能与四氯化锡反应生成SnCl2，而铜不能与四氯化锡反应，则固体甲中一定含有的金属是铜，故填：过滤；铜或Cu；
（2）由流程图可知，四氯化锡参与了反应，反应又生成了四氯化锡，实现了四氯化锡的循环使用；步骤2中SnCl2在通电的条件下生成锡和四氯化锡，反应的化学方程式为，故填：四氯化锡或SnCl4；。
19． 盐 ab 25℃时，碳酸钠溶液的pH随着溶液的溶质质量分数增大而增大/25℃时，碳酸钠溶液溶质质量分数越大，pH越大 b 氢气/H2 烧杯内质量的减少量是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量：
解：设生成8.8g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为。
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是与包装袋信息相符。 制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢和水蒸气也扩散了
【详解】（1）碳酸钠含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐；
（2）配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，需要称量碳酸钠地质量为： ，需要称量水的体积为： ， 。
a、根据分析可知，应该用托盘天平称量碳酸钠固体2g，故正确；
b、通过分析可知，需要量取48mL的水，则需要50mL的量筒，故正确；
c、碳酸钠溶液是液体，应该使用细口瓶盛装，并且贴上标签，故错误；
故选ab；
（3）通过图表可知，25℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，则溶液的碱性越强，故答案为：25℃时，碳酸钠溶液的pH随着溶液的溶质质量分数增大而增大或碳酸钠溶液溶质质量分数越大，pH越大；
（4）根据提示信息可知，当溶液的pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀。而该反应的目的是制备碳酸亚铁沉淀，碳酸钠的水溶液呈碱性，则可能会产生副产物氢氧化亚铁沉淀。将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，则碳酸钠溶液呈碱性，存在OH-，pH>7，很容易产生氢氧化亚铁沉淀，若将Na2CO3溶液加入盛有FeSO4溶液中，此时 是过量的，且此时溶液显酸性，不易产生氢氧化亚铁，此时碳酸根离子很容易与亚铁离子结合为沉淀析出，故答案为：b；
（5）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，生成一种红褐色的碱，同时生成二氧化碳，碳酸亚铁与水和氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳，化学方程式为：；
（6）根据观察到的实验现象，B中石灰水不变浑浊，说明没有产生二氧化碳气体；D处气体燃烧产生淡蓝色火焰，杯内壁出现水珠，说明产生氢气，故产生的气体为氢气或H2；
（7）E中反应是镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，该反应的化学方程式为 ；
（8）比较F快速产生气泡，其溶液中有Na+、和OH-。、G中缓慢产生气泡，其溶液中有Na+和OH-，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是碳酸根离子，化学式为；
（9）①见答案；
②制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢和水蒸气也扩散了，会导致减少质量偏大，所以结果偏大。
20．(1)0.2
(2)解：设黄铜中锌的质量为x
该黄铜样品中铜的质量分数为：。
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，所以锌能和稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应。根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，反应后总质量减少的原因是锌和稀硫酸反应后产生的氢气逸出了，所以生成氢气的质量为：。
（2）黄铜样品中铜的质量分数，即黄铜中铜的质量与黄铜的质量比，黄铜的质量20g已经给出，需要再求出铜的质量，而铜不与稀硫酸反应，不能直接求出铜的质量，需先求出锌的质量，再用黄铜质量减去锌的质量，可求出铜的质量，锌的质量可根据化学方程式由氢气的质量求出，详解见答案。
答案第1页，共2页
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