第八章常见的酸、碱、盐练习题（含解析）　2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．关注健康是人类永恒的主题，从健康角度看下列做法正确的是
A．青年人爱吃含铅元素较高的爆米花，它是一种健康食品
B．对超市的药物牙膏和含氟牙膏，初中学生应选药物牙膏
C．老年人应经常吃豆制品，可以补充钙元素
D．用pH试纸测定人体血液的pH，用来了解人体健康
2．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．稀盐酸可以除铁锈
B．氯化钾用于配制生理盐水
C．用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期
D．氢氧化钠用作食品干燥剂
3．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入-定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ）
A．滤渣一定有Fe粉
B．滤渣一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe（NO3）2
D．滤液中一定有AgNO3、Cu（NO3）2
4．某化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质，其中正确的是( )
A．HCl、Na2CO3、Na2SO4 B．CuSO4、Ba(OH)2、NaCl
C．NH4Cl、NaOH、Al2(SO4)3 D．Na2SO4、NaOH、KNO3
5．下列各实验方案能达到其实验目的的是
选项 实验目的 方案
A 鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液 分别取样滴加Na2CO3溶液
B 除去Na2SO4中的Na2CO3 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
C 除去NaCl浴液中的MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤
D 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入过量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
7．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．加热碱式碳酸铜绿色粉末变黑色
C．将铁粉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
D．将铜粉放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
9．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A． 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
B． 向生铁中加稀盐酸
C． 红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
D． 加热一定量的高锰酸钾固体
11．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们的反应和转化关系如下图所示，下列推测正确的是
A．若丙是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则甲、乙中一定有酸
B．若甲是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定是复分解反应
C．若丙为蓝色溶液，则甲、乙中一定有CuO
D．若该反应为置换反应，丙为H2O，则甲、乙中一定有氢气
12．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时的现象是有气泡冒出
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至c g时，溶液呈碱性
D．滴加碳酸钠溶液质量为d g时，溶液中含两种溶质
13．下列各组物质中，利用括号内的试剂或物品不能将它们一一鉴别出来的是
A．稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液（无色酚酞）
B．空气、氧气、二氧化碳气体（燃着的木条）
C．氧化铁、铜和红磷三种红色固体（稀盐酸）
D．硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠三种白色固体（水）
二、填空与简答
14．认识酸、碱、盐的性质
如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。

(1)检验反应①中生成的气体时可以将 放在试管口；
(2)反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明二者发生了反应的原因 。
(3)反应③中的化学方程式为 。
(4)写出一种符合图中关系的物质X的化学式 。
15．2020年是极不平凡的一年，我们伟大的祖国和人民戮力同心、乘风破浪、杨帆远航，为实现中华民族伟大复兴奋勇直前。
(1)2020年12月24日，长征五号遥五运载火箭成功把“嫦娥五号”探测器送至地月转移轨道。长征五号芯一级燃料是液氧和液氢，填补了我国力推无毒无污染液体火箭的空白。
①试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式 。
②使用液氢作为燃料的优点是(写两点即可) 。
③城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是 。
(2)航天工程中需要大量的金属材料。我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，早在西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出以铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式： 。
(3)2020年12月29日上午，济南轨道交通2号线正式通车，泉城地铁真正迈入“换乘时代”。地铁信息传输系统中使用光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅(SiO2)和晶体硅(Si)。二氧化硅制硅的化学反应方程式为：，则物质R的化学式为 。
16．图为化学小组同学用数字传感器测得的某质量分数的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液pH变化图像，回答问题。
（1）由图可知该反应是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）加入另一种溶液中；
（2）结合图，a点到b点的过程中，数目减少的离子是 （用离子符号表示）；
（3）请在图虚线框内，将c点溶液中的微粒种类补充完整 ；
（4）为证明c点处加入的溶液过量，下列操作可行的是 。
A取样，加入少量锌粒 B取样，滴加酚酞溶液
C取样，加入少量碳酸钠溶液 D取样，加入少量硫酸铜溶液
17．运用所学知识回答问题
(1)写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式，并标出金属元素的化合价 。
(2)硫在氧气中燃烧发出 色火焰。
(3)画出镁离子的结构示意图 。
(4)由于氦气的化学性质稳定且密度小，因此可用作 。
(5)向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象 。
18．A、B、C均含同一元素，A为单质，固态B可用于食品冷藏保鲜及人工降雨，D为红棕色粉末。它们之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)关于A、B、C三种物质的相关说法错误的是 。
a、A、B、C中同一元素的化合价由低到高的顺序是Ab、A的一种单质可用于制铅笔
c、A、C均具有还原性
d、B、C均有毒
(2)写出反应③的化学方程式： ；
(3)写出上述黄色溶液中溶质的化学式 。
(4)图中涉及到转化中，可通过化合反应实现的是 （填序号）。
19．粗盐中含有多种杂质(泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)，为除去杂质，某兴趣小组的同学在实验室对粗盐进行了提纯，流程如图所示。

(1)操作a中所需的玻璃仪器有哪些？
(2)操作b的名称是什么？
(3)固体乙中含有哪些物质(微溶物不形成沉淀)？
(4)写出加入稀盐酸后发生反应的化学方程式(写出一个即可)。
三、科学探究题
20．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（一）（1）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为 ，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 试剂（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体则气体从 端进入（填“①”或“②”）。
（2）乙炔（C2H2）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 。
（二）实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）。

小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性。
Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 。
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是 。
【实验探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是 。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 结论及化学方程式
取少量溶液于试管中，滴加 产生大量气泡 反应的化学方程式：
② 把产生的气体通入澄清的石灰水中 澄清的石灰水变浑浊 猜想②正确，反应的化学方程式：
四、计算题
21．高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取--定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。

(1)推算图中m的数值为 。
(2)计算冰刀中碳元素的质量分数 （不考虑杂质，结果精确到0.01%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、铅元素摄入多了容易中毒，故A错；
B、初中学生应选含氟牙膏，防止牙齿发生龋齿现象，故B错；
C、老年人容易骨质疏松，他们应该补充钙元素，老年人需要补钙，由于豆制品中含有钙元素，因此可预防骨质疏松、佝偻病等，故C正确；
D、血液是红色的，不宜用pH试纸测定，所以不能用pH试纸测定人体血液的pH，故D错。
故选C。
2．A
【详解】A、稀盐酸能与氧化铁反应产生氯化铁溶液，可以除铁锈（主要成氧化铁）；故选项正确；
B、氯化钠用于配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；故选项错误；
C、用甲醛水溶液（福尔马林）有毒，不能用浸泡海产品来延长海产品的保质期；故选项错误；
D、氢氧化钠有腐蚀性，不可以用作食品干燥剂；故选项错误；
故选：A。
3．D
【分析】铁、铜、银的活动性顺序：铁>氢>铜>银，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入-定量的铁粉，铁先与硝酸铜反应，后与硝酸银反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。说明铁有剩余，则硝酸铜和硝酸银完全反应。
【详解】A. 三种金属中只有铁能与酸反应生成氢气，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣一定有Fe粉，选项正确；
B. 铁有剩余，说明溶液中的铜、银都被置换出来，滤渣一定有Cu粉，选项正确；
C.铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，滤液中一定有Fe（NO3）2，选项正确；
D. 说明铁有剩余，则硝酸铜和硝酸银完全反应。滤液中一定没有AgNO3、Cu（NO3）2，选项错误。
故选D。
【点睛】在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。金属的位置越靠前，金属的活动性越强，越先反应。
4．D
【详解】A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、CuSO4、Ba（OH）2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，且铜离子显蓝色，故选项错误；
C、NaOH与NH4Cl反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选D。
5．A
【详解】A、分别取样滴加Na2CO3溶液，碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与NaOH不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的；
B、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的；
C、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的；
D、Na2CO3、NaOH溶液均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。
故选：A。
6．B
【详解】A、书写正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
B. 书写正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C. 正确的方程式为：，原方程式未配平，未书写沉淀符号，故选项错误。
D. 正确的方程式为：，反应生成的是氯化铁，故选项错误。
故选B。
【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
7．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确；
B、碱式碳酸铜（绿色粉末）加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，故反应现象是绿色粉末变黑色，故选项正确；
C、将铁粉加入到稀硫酸中，生成硫酸亚铁溶液和氢气，会观察到溶液由无色变为浅绿色，故选项错误；
D、将铜片放入硝酸银溶液，生成硝酸铜溶液和银，会观察到溶液由无色变为蓝色，故选项正确。
故选C。
8．B
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，故选项错误；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，转化在给定条件下均能实现，故选项正确；
C、氯化钙溶液不能与二氧化碳反应生成碳酸钙，故选项错误。
D、氢氧化钠与硝酸溶液反应生成水和硝酸钠；由NaNO3和氯化钾反应转化为KNO3，假设能反应，对应的是氯化钠和KNO3，而氯化钠和KNO3均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，通过一步反应不能实现，故选项错误；
故选B。
【点睛】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
9．A
【详解】根据金属与盐溶液发生置换反应的规律，四种盐溶液中只有能与锌发生反应.根据盐与碱反应的规律，四种盐溢液中只有能与烧碱发生反应，故A选项正确.
10．C
【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，溶液中氧元素的质量由大变小，故错误；
B、石灰石中的碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，杂质不反应，反应后固体质量不是零，故错误；
C、红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧，生成五氧化二磷，空气中氧气、氮气的体积比约为1比4，充分燃烧后，容器中剩余气体为氮气（还有少量稀有气体等），容器内气压不为零，故正确；
D、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，反应前后锰元素的质量不变，所以反应前后锰元素的质量分数要变大后不变，故错误。
故选C。
11．D
【详解】A、硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠都不属于酸，选项错误，不符合题意；
B、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，反应不属于复分解反应，选项错误，不符合题意；
C、蓝色溶液说明丙含有铜离子，若丙为硫酸铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，甲、乙中可能含有氢氧化铜，选项错误，不符合题意；
D、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，若丙为水，则甲或乙中必然有氢元素组成的单质氢气，选项正确，符合题意；
故选D。
12．C
【详解】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，对应图中滴加Na2CO3溶液质量0~ag段有气泡冒出，故选项正确；
B、继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含有NaCl和未反应完全的CaCl2两种溶质，故选项正确；
C、滴加Na2CO3溶液质量至c时，沉淀质量不再增加，氯化钙与碳酸钠恰好反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钠，溶液呈中性，故选项不正确；
D、根据C可知，c-d段，沉淀质量不再增加，碳酸钠过量，氯化钙已反应完全，溶液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质，故选项正确。
故选C。
13．C
【详解】A、使无色酚酞变红的是氢氧化钠溶液，使红色褪去的是稀盐酸，余下的是氯化钠溶液。A能鉴别出来。
B、燃着木条火焰亮度不变的是空气；燃着木条燃烧更旺的是氧气；燃着木条火焰熄灭的是二氧化碳。B能鉴别出来。
C、氧化铁、铜和红磷三种红色固体，只有氧化铁能与稀盐酸反应，铜和红磷无法鉴别。C不能鉴别出来。
D、硝酸铵溶于水温度明显降低；氢氧化钠溶于水温度明显升高；氯化钠溶于水温度没有明显变化。所以D能将它们一一鉴别出来。
综上所述：选择C。
14．(1)湿润的红色石蕊试纸
(2)氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，反应后，加入无色酚酞试液，溶液为无色，说明氢氧化钠发生了反应
(3)
(4)CaCl2(合理即可)
【详解】（1）反应①中硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气，故填：湿润的红色石蕊试纸；
（2）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应；
（3）反应③为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故X可以是氯化钙，化学式为：CaCl2，故填：CaCl2(合理即可)。
15．(1) 来源广、热值高、燃烧产物无污染 清除可燃物
(2)
(3)CO
【详解】（1）①氢气和氧气点燃生成水，其化学方程式：；
②因为氢气的来源非常广——有水就可制氢，燃烧的产物是水——无污染，燃烧放出的热量多，这些都是氢气作燃料的优点；
③关闭燃气灶阀门是断开了可燃性的气体的供应，石油气是可燃物，故关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是：清除可燃物；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类、质量不变可知，2R中应含有2个C和2个O，因此R分子是由一个C和一个O构成，化学式为CO。
16． 氢氧化钠 H+、OH- BD
【详解】（1）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。由图可知，溶液由酸性变为中性再变为碱性，故该反应是将氢氧化钠加入另一种溶液中。
（2）结合图可知，氢氧化钠和盐酸反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水分子，则a点到b点氢氧化钠和盐酸反应的过程中，数目减少的离子是氢离子、氢氧根离子，故填H+、OH-。
（3）c点pH>7显碱性，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，则c点溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故微粒种类如图：
。
（4）A、氢氧化钠不能和金属锌反应，错误；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，取样滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠过量，正确；
C、氢氧化钠和碳酸钠不反应，错误；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；取样，加入少量硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成说明氢氧化钠过量，正确。
故选BD。
17．(1)
(2)明亮的蓝紫
(3)
(4)探空气球
(5)溶液由红色慢慢变淡，最后变为无色
【详解】（1）地壳中最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，组成的化合物为氧化铝，其中铝为+3价，故填：。
（2）硫在氧气中燃烧较剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰。
（3）镁离子原子核内质子数与镁原子相同，为12。镁原子核外电子排布为2,8,2。失去最外层2个电子形成镁离子，所以镁离子结构示意图是 。
（4）氦气的化学性质稳定不易和其他物质反应，密度小，可用于探空气球。
（5）酚酞遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中为无色。氢氧化钠溶液为碱性，氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液碱性逐渐降低，恰好完全反应后溶液为中性，继续加入稀硫酸溶液为酸性，所以现象是溶液由红色慢慢变淡，最后变为无色。
18．(1)acd
(2)
(3)Fe2（SO4）3
(4)①②
【分析】固态B可用于食品冷藏保鲜及人工降雨，B是二氧化碳；D为红棕色粉末，且能与稀硫酸反应生成黄色溶液，D是氧化铁；C和D反应生成B(二氧化碳）和E，E和稀硫酸反应生成浅绿色溶液，可知E是铁，则C是一氧化碳，因为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁（E)和二氧化碳（B)；A、B、C均含同一元素，A为单质，则A可以是碳单质或氧气，因为碳单质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。
【详解】（1）a、若A是碳单质，B是二氧化碳、C是一氧化碳，碳单质中碳元素化合价为0,二氧化碳中碳元素化合价为＋4,一氧化碳中碳元素化合价为＋2,则A、B、C中碳元素的化合价由低到高的顺序是AB=C，故a符合题意；
b、若A是碳单质，碳单质中的石墨可以用于制铅笔芯，故b不符合题意；
c、如A是碳单质，C是一氧化碳，碳单质和一氧化碳均具有还原性，如果A 是氧气，氧气不具有还原性，故c符合题意；
d、B是二氧化碳，无毒，C是一氧化碳，有毒，故d符合题意。
故选ad；
（2）反应③是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳：；
（3）黄色溶液中溶质是硫酸铁，化学式为：Fe2（SO4）3
（4）化合反应是两种或两种以上的物质反应后生成一种物质的反应，图中：反应①是碳单质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应是化合反应，反应②是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应是化合反应，反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，反应④是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的生成物也是两种，不属于化合反应，反应⑤是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的生成物也是两种，不属于化合反应，所以上述转化中涉及化合反应的只有反应①②。
【点睛】本题考查常见物质的性质，结合物质的性质进行推断即可。
19．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)蒸发结晶
(3)氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡
(4)（合理即可）
【详解】（1）操作a可将固体和液体分离，所以操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可利用蒸发结晶从氯化钠溶液中获得精盐，所以操作b的名称是蒸发结晶；
（3）氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以固体乙中含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；
（4）加入稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O+CO2↑（合理即可）。
20． 或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 浓硫酸 ① CF/FC A NaHCO3/碳酸氢钠 NaOH/氢氧化钠 NaCl溶液 稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【详解】（一）
（1）B、F装置用于固体和液体在常温下反应制取气体，并用排水法收集，故可以用过氧化氢溶液制取氧气或用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式分别为：或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
为了制取、收集干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸作干燥剂；因为二氧化碳的密度比空气大，用E装置收集该气体则气体从①端进入；
（2）实验室欲制取并收集纯净的乙炔，利用C装置中活塞的开关和闭合，通过改变装置内的压强，使固体和液体接触和分离，能够做到节约、安全、随时发生、随时停止；因为乙炔不溶于水，利用排水法收集的乙炔更纯净一些，故填：CF；
（二）[交流讨论]
破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；故选：A；
[查阅资料]
根据常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数为：，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；
[作出猜想]
除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；
[实验探究]
（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钠溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以观察有气泡可说明该物质为碳酸钠；把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
21．(1)319.4
(2)根据质量守恒，产生的气体质量为120g+300g-419.4g=0.6g，设样品中含铁的质量为x，则
x=16.8g
则冰刀中碳元素的质量分数为×100%≈1.18%
答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。
【详解】（1）第一次加入100g稀硫酸中，质量减小了120g+100g-219.6g=0.4g，后再加入200g稀硫酸时，质量减小了219.6g+200g-419.4g=0.2g，则说明第2次加入100g稀硫酸时，稀硫酸没有完全反应，则m的数值为419.4g-100g=319.4g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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