专题7初识酸、碱和盐练习题（含解析） 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐练习题（含解析） 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 296.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-18 19:06:13 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 练习题
一、选择题
1．下列化肥中属于复合肥料的是
A．KNO3 B．（NH4）2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
2．下列说法正确的是
A．鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，一定是复分解反应
C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的氯化钡溶液，过滤
D．酸碱盐之间发生的反应一定是复分解反应，所以复分解反应一定在酸碱盐之间进行
3．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是
A．氧气和氮气——观察颜色 B．酒和醋----闻气味
C．氢氧化钠和硝酸铵—加水，测量温度变化情况 D．氢氧化钠和盐酸——用紫色石蕊试液
4．合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是( )
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
5．上网课容易导致眼睛疲劳，蓝莓中的花青素（C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳的作用。花青素遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。下列说法正确的是
A．花青素中含有32个原子
B．花青素中氧元素质量分数最小。
C．花青素是由碳、氢氧三种元素组成的
D．向pH=11的无色溶液中滴加花青素溶液，溶液呈红色
6．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ag+、Cl-、 B．H+、K+、
C．Na+、、 D．、Al3+、OH-
7．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子
8．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是
A．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B．单质是由同种元素组成的，则同种元素组成的物质一定是单质
C．洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，则汽油除去衣服上的油渍也利用了乳化原理
D．碱溶液能使酚酞试液变红，则氢氧化铜中滴加酚酞试液也会变红
9．下列说法不正确的是
A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．用洗衣液洗去衣服上的油污运用的是乳化原理
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
10．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
11．下列物质间的转化关系不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空与简答
12．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥等。近年来，氨气还用于环境治理。
（1）“侯氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，
② 。
其中，NaHCO3属于 （“酸”、“碱”或“盐”）。反应②属于 （填一种基本反应类型）反应，该反应 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：，其中B物质的化学式是 。
（3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反应的化学方程式为： 。
13．按照要求，从C、H、O、Na四种元素中选择适当的符号填空：
（1）两个氢分子 ，两个钠离子 ；
（2）酸 ，碱 ，盐 ；
（3）写出该碱要密封保存的原因 （化学方程式表示）。
14．写出下列反应的化学方程式：
（1）硫与氧气反应 ；
（2）氢气还原氧化铜 。
（3）煅烧石灰石 。
15．如图是某中和反应后所得的溶液（原反应物溶液中的水已经略去），回答下列问题：
(1)写出该中和反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ；
(2)将图中缺少的粒子补充完整。
16．用所学化学知识回答问题：
(1)生活中为降低水的硬度，可采用的方法是 ；
(2)水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用 （填一种调味品）除去；
(3)白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的 性，可将红糖脱色成白糖；
(4)我市家庭厨房中的“柴”多数使用天然气，天然气的主要成分是 ，如在厨房中闻到燃气泄漏的特殊气味，下列应急措施可行的是 （填写序号）
A．检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏
B．轻轻打开门窗通风
C．立即打开抽油烟机排气，将泄漏出的气体尽快排出
17．图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）。回答下列问题：
(1)D→E的化学方程式是： ；
(2)F→D的化学方程式是 ，该反应的基本类型
18．工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如下：
资料：.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
.乙炔的相对分子质量是26，一个乙炔分子有四个原子构成。
.B、C组成的元素相同，C有毒。
（1）写出A、B、C的化学式：A B C 。
（2）反应①化学方程式为 。
（3）将一定量的乙炔完全燃烧，生成水和二氧化碳，则乙炔的化学式为 。
（4）若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则反应②的化学方程式为 。
三、科学探究题
19．草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 ；
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 ；
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。
【成分探究】
（4）取得的晶体少量溶于水，分别倒入到两支试管中。
（5）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出使澄清石灰水变浑浊的化学方程式： ；
（6）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液 性。为证明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，再向试管中加入 [可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）]，此时发生反应的方程式为 ，当看到 时即可证明。
四、计算题
20．某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。
(1)配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g，加水的质量是 g。
(2)实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min 0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为 g。
(3)数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，正确，
B、（NH4）2SO4只含有营养元素N，属于氮肥，
C、Ca3（PO4）2只含有营养元素P，属于磷肥，
D、CO（NH2）2只含有营养元素N，属于氮肥，故选A
2．C
【详解】A、K2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀, AgNO3和BaCl2反应生成AgCl白色沉淀,故A错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，不属于中和反应，也不属于复分解反应，故B错误；
C、要除去盐酸中混有少量杂质硫酸，可利用硫酸与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，直到沉淀不再出现为止，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则,故C正确；
D、酸碱盐之间发生的反应不一定是复分解反应，复分解反应不一定是酸碱盐之间的反应，还可以是金属氧化物和酸的反应，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】A、氮气和氧气均是无色的气体，不能通过观察颜色鉴别，符合题意；
B、酒精有特殊的气味，醋有酸味，两者气味不同，能通过观察闻气味鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶解放热，温度升高；硝酸铵固体溶解吸热，温度降低，能通过加水，测量温度变化情况鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊试液变成蓝色；盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，能使用用紫色石蕊试液鉴别，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A. NH4HCO3 ，只含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥； B. KNO3同时含有氮磷钾中的氮、钾两种元素，是复合肥； C. Ca(H2PO4)2只含有氮磷钾中的磷元素，是磷肥； D. K2CO3只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥。故选B。
5．C
【详解】A、花青素是由分子构成，只能说1个分子中含有15+11+6=32个原子，该选项说法不正确；
B、元素的质量分数=，而花青素中碳、氢、氧的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，氢元素质量比最小，则其质量分数最小，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，花青素是由碳、氢氧三种元素组成的，该选项说法正确；
D、pH=11的溶液显碱性，能使花青素溶液变蓝色，该选项说法不正确。
故选C。
6．C
【详解】A、Ag+与Cl-在溶液中结合生成氯化银沉淀，所以三种离子在溶液中不能大量共存，选项错误；
B、K+与在水中形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液呈红色，选项错误；
C、Na+、、三种离子在溶液中不结合形成气体、沉淀或水，且溶液呈无色，选项正确；
D、Al3+、OH-在水中结合生成氢氧化铝沉淀，、OH-在水中结合形成氨气和水，即三种离子在水中不能大量共存，选项错误；
故选C。
7．D
【详解】A、由图示可知，盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故选项说法正确；
B、由图示可知，氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，故选项说法正确；
C、氢氧化钠与盐酸混合时，盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子能结合生成水分子，故选项说法正确；
D、氢氧化钠与盐酸混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，故选项说法不正确。
故选D。
8．A
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，因氧气中有氧元素，所以可能有氧元素，故A正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，故B错误；
C、洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，但汽油除去衣服上的油渍是汽油能溶解油渍，故C错误；
D、碱溶液能使酚酞试液变红，但氢氧化铜不溶，无法解离出氢氧根离子，不能使酚酞试液变红，故D错误。
故选A。
9．B
【详解】A、含有硫磺粉的石灰浆涂抹在树木上，可以防止害虫生卵，而且涂抹适量的石灰浆，可以防止树木冻伤。A正确；
B、喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体胃部的温度比汽水的温度高，而温度越高，气体的溶解度越小，所以喝冰镇汽水后会打嗝。B错误；
C、用洗衣液洗去衣服上的油污，是因为洗衣液中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。C正确；
D、物质在溶解过程中常伴随热量变化，硝酸铵溶解会吸收热量，使溶液的温度降低。D正确。
故选B。
10．D
【解析】利用复分解反应的发生条件进行判断即可，即产物中要有水气体或沉淀中的一种或两种时此反应才能发生．
【详解】A、反应后有碳酸钙沉淀生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。
B、反应后有水生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。
C、反应后有硫酸钡淀生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。
D、产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生，故此选项符合题意。
故选D。
【点睛】此题是对复分解反应的考查，解题的重点是了解掌握复分解反应发生的条件，属基础性知识考查题．
11．B
【详解】A、稀硫酸和活泼金属生成氢气，氢气燃烧生成水，能实现；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不和稀硝酸反应，不能实现；
C、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，能实现；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，能实现；
故选B。
12． 盐 分解反应 吸收
【详解】（1）由阳离子钠离子和酸根离子碳酸氢根离子构成，则碳酸氢钠属于盐；
反应②中，由一种物质分解生成三种，符合分解反应“一变多”的特征，则该反应属于分解反应；条件为加热，说明需要吸收热量；故填盐；分解反应；吸收；
（2）根据方程式 ，反应前的原子有N、H、C、O ，原子个数分别为6、38、5、5；反应后的原子为N、H、C、O，数目分别为6、38、5、29，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目保持不变，则B中只含有24个氧原子，又因为B的化学计量数为12，所以B的化学式为 ，故填 ；
（3）硫酸和氨水发生的中和反应，生成硫酸铵和水，其化学方程式为 ，故填。
13． 2H2 2Na+ H2CO3 NaOH Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】（1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子可以表示为2H2；
离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字。两个钠离子可以表示为2Na+；
（2）根据题中提供的元素，氢元素、碳元素、氧元素可以组成碳酸酸，可以表示为H2CO3；
钠元素、氢元素和氧元素可以组成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，可以表示为NaOH；
钠元素、碳元素和氧元素可以组成碳酸钠，碳酸钠是盐，可以表示为Na2CO3；
（3）氢氧化钠要密封保存的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
14．
【详解】（1）硫和氧气在空气中点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为：;;
（2）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：；
（3） 煅烧石灰石会生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
15．(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应
(2)
【详解】（1）该反应是盐酸与氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应；
（2）图中看出阴离子有一个氢氧根离子和两个氯离子，阳离子只有两个钠离子，根据电荷守恒和离子共存原理，所以缺少一个钠离子，具体如图所示，故填：。
16．(1)煮沸
(2)食醋
(3)吸附
(4) CH4 A、B
【详解】（1）硬水中含有较多不溶性钙镁离子化合物，煮沸时分解产生水垢，将钙镁离子化合物转换成沉淀，从而降低了水的硬度。
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们能和酸性物质反应而溶解，食醋呈酸性，故可以用食醋除水垢。
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖。
（4）天然气是混合物，它的主要成分是甲烷;甲烷是易燃易爆物，注意不能接触明火或电火花，否则容易引起爆炸，故填:CH4，A、B。
17．(1)CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
(2) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
【分析】试题分析：A是常见的无色液体，说明A是水，水通电会产生氧气和氢气，甲是一种常用燃料，说明B是氧气，F是大理石的主要成分，说明F是碳酸钙，甲是生活里常用的燃料，说明甲是甲烷。 带入后符合题意。
【详解】（1）D生成E的反应是：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成水、氯化钙和二氧化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，该反应是两种物质交换成分生成两种物质，是复分解反应。
【点睛】结合物质性质进行推断。
18． CaO CO2 CO CaO+3CCO↑+CaC2 C2H2 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【详解】碳酸钙高温分解为固体氧化钙和气体二氧化碳，B是CO2，B、C组成的元素相同，C有毒，所以C为CO，根据化学反应前后元素的种类不变，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙。
(1)化学式：A是 CaO，B是 CO2，C 是CO。
(2)根据题给信息，反应①的化学方程式为：CaO+3CCO↑+CaC2。
(3)将定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，生成1.8g水和8.8g二氧化碳，则碳原子和氢原子的个数比为(×2)：＝1：1，由于乙炔的相对分子质量是26，所以乙炔的化学式为 C2H2。
(4)若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点睛】要顺利解决该题，就要熟练掌握物质的特点、用途、及与其它物质之间的化学反应。
19． 钾离子 重新过滤 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 碱 CaCl2溶液 K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl 溶液由红色变成无色
【详解】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是钾离子；
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（6）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性；
为证明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，再向试管中加入足量氯化钙溶液，当看到溶液由红色变成无色，产生白色沉淀时即可证明，即氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl，当看到溶液由红色变成无色时即可证明。
20．(1) 100 400
(2)2.2
(3)解：设该样品中碳酸钙的质量为x
x=5g
故该样品中氢氧化钙的质量分数为：
答：该样品中氢氧化钙的质量分数为50%
【分析】(1)
解：设需要质量分数为30%的盐酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g×6%=30%x，x=100g；
需加水的质量为：500g-100g=400g；
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则完全反应后，生成二氧化碳的质量为：280.0g-277.8g=2.2g；
(3)
见答案。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．下列化肥中属于复合肥料的是
A．KNO3 B．（NH4）2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
2．下列说法正确的是
A．鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，一定是复分解反应
C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的氯化钡溶液，过滤
D．酸碱盐之间发生的反应一定是复分解反应，所以复分解反应一定在酸碱盐之间进行
3．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是
A．氧气和氮气——观察颜色 B．酒和醋----闻气味
C．氢氧化钠和硝酸铵—加水，测量温度变化情况 D．氢氧化钠和盐酸——用紫色石蕊试液
4．合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是( )
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
5．上网课容易导致眼睛疲劳，蓝莓中的花青素（C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳的作用。花青素遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。下列说法正确的是
A．花青素中含有32个原子
B．花青素中氧元素质量分数最小。
C．花青素是由碳、氢氧三种元素组成的
D．向pH=11的无色溶液中滴加花青素溶液，溶液呈红色
6．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ag+、Cl-、 B．H+、K+、
C．Na+、、 D．、Al3+、OH-
7．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子
8．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是
A．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B．单质是由同种元素组成的，则同种元素组成的物质一定是单质
C．洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，则汽油除去衣服上的油渍也利用了乳化原理
D．碱溶液能使酚酞试液变红，则氢氧化铜中滴加酚酞试液也会变红
9．下列说法不正确的是
A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．用洗衣液洗去衣服上的油污运用的是乳化原理
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
10．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
11．下列物质间的转化关系不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空与简答
12．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥等。近年来，氨气还用于环境治理。
（1）“侯氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，
② 。
其中，NaHCO3属于 （“酸”、“碱”或“盐”）。反应②属于 （填一种基本反应类型）反应，该反应 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：，其中B物质的化学式是 。
（3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反应的化学方程式为： 。
13．按照要求，从C、H、O、Na四种元素中选择适当的符号填空：
（1）两个氢分子 ，两个钠离子 ；
（2）酸 ，碱 ，盐 ；
（3）写出该碱要密封保存的原因 （化学方程式表示）。
14．写出下列反应的化学方程式：
（1）硫与氧气反应 ；
（2）氢气还原氧化铜 。
（3）煅烧石灰石 。
15．如图是某中和反应后所得的溶液（原反应物溶液中的水已经略去），回答下列问题：
(1)写出该中和反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ；
(2)将图中缺少的粒子补充完整。
16．用所学化学知识回答问题：
(1)生活中为降低水的硬度，可采用的方法是 ；
(2)水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用 （填一种调味品）除去；
(3)白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的 性，可将红糖脱色成白糖；
(4)我市家庭厨房中的“柴”多数使用天然气，天然气的主要成分是 ，如在厨房中闻到燃气泄漏的特殊气味，下列应急措施可行的是 （填写序号）
A．检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏
B．轻轻打开门窗通风
C．立即打开抽油烟机排气，将泄漏出的气体尽快排出
17．图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）。回答下列问题：
(1)D→E的化学方程式是： ；
(2)F→D的化学方程式是 ，该反应的基本类型
18．工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如下：
资料：.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
.乙炔的相对分子质量是26，一个乙炔分子有四个原子构成。
.B、C组成的元素相同，C有毒。
（1）写出A、B、C的化学式：A B C 。
（2）反应①化学方程式为 。
（3）将一定量的乙炔完全燃烧，生成水和二氧化碳，则乙炔的化学式为 。
（4）若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则反应②的化学方程式为 。
三、科学探究题
19．草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 ；
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 ；
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。
【成分探究】
（4）取得的晶体少量溶于水，分别倒入到两支试管中。
（5）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出使澄清石灰水变浑浊的化学方程式： ；
（6）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液 性。为证明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，再向试管中加入 [可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）]，此时发生反应的方程式为 ，当看到 时即可证明。
四、计算题
20．某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。
(1)配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g，加水的质量是 g。
(2)实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min 0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为 g。
(3)数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，正确，
B、（NH4）2SO4只含有营养元素N，属于氮肥，
C、Ca3（PO4）2只含有营养元素P，属于磷肥，
D、CO（NH2）2只含有营养元素N，属于氮肥，故选A
2．C
【详解】A、K2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀, AgNO3和BaCl2反应生成AgCl白色沉淀,故A错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，不属于中和反应，也不属于复分解反应，故B错误；
C、要除去盐酸中混有少量杂质硫酸，可利用硫酸与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，直到沉淀不再出现为止，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则,故C正确；
D、酸碱盐之间发生的反应不一定是复分解反应，复分解反应不一定是酸碱盐之间的反应，还可以是金属氧化物和酸的反应，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】A、氮气和氧气均是无色的气体，不能通过观察颜色鉴别，符合题意；
B、酒精有特殊的气味，醋有酸味，两者气味不同，能通过观察闻气味鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶解放热，温度升高；硝酸铵固体溶解吸热，温度降低，能通过加水，测量温度变化情况鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊试液变成蓝色；盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，能使用用紫色石蕊试液鉴别，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A. NH4HCO3 ，只含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥； B. KNO3同时含有氮磷钾中的氮、钾两种元素，是复合肥； C. Ca(H2PO4)2只含有氮磷钾中的磷元素，是磷肥； D. K2CO3只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥。故选B。
5．C
【详解】A、花青素是由分子构成，只能说1个分子中含有15+11+6=32个原子，该选项说法不正确；
B、元素的质量分数=，而花青素中碳、氢、氧的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，氢元素质量比最小，则其质量分数最小，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，花青素是由碳、氢氧三种元素组成的，该选项说法正确；
D、pH=11的溶液显碱性，能使花青素溶液变蓝色，该选项说法不正确。
故选C。
6．C
【详解】A、Ag+与Cl-在溶液中结合生成氯化银沉淀，所以三种离子在溶液中不能大量共存，选项错误；
B、K+与在水中形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液呈红色，选项错误；
C、Na+、、三种离子在溶液中不结合形成气体、沉淀或水，且溶液呈无色，选项正确；
D、Al3+、OH-在水中结合生成氢氧化铝沉淀，、OH-在水中结合形成氨气和水，即三种离子在水中不能大量共存，选项错误；
故选C。
7．D
【详解】A、由图示可知，盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故选项说法正确；
B、由图示可知，氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，故选项说法正确；
C、氢氧化钠与盐酸混合时，盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子能结合生成水分子，故选项说法正确；
D、氢氧化钠与盐酸混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，故选项说法不正确。
故选D。
8．A
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，因氧气中有氧元素，所以可能有氧元素，故A正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，故B错误；
C、洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，但汽油除去衣服上的油渍是汽油能溶解油渍，故C错误；
D、碱溶液能使酚酞试液变红，但氢氧化铜不溶，无法解离出氢氧根离子，不能使酚酞试液变红，故D错误。
故选A。
9．B
【详解】A、含有硫磺粉的石灰浆涂抹在树木上，可以防止害虫生卵，而且涂抹适量的石灰浆，可以防止树木冻伤。A正确；
B、喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体胃部的温度比汽水的温度高，而温度越高，气体的溶解度越小，所以喝冰镇汽水后会打嗝。B错误；
C、用洗衣液洗去衣服上的油污，是因为洗衣液中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。C正确；
D、物质在溶解过程中常伴随热量变化，硝酸铵溶解会吸收热量，使溶液的温度降低。D正确。
故选B。
10．D
【解析】利用复分解反应的发生条件进行判断即可，即产物中要有水气体或沉淀中的一种或两种时此反应才能发生．
【详解】A、反应后有碳酸钙沉淀生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。
B、反应后有水生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。
C、反应后有硫酸钡淀生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。
D、产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生，故此选项符合题意。
故选D。
【点睛】此题是对复分解反应的考查，解题的重点是了解掌握复分解反应发生的条件，属基础性知识考查题．
11．B
【详解】A、稀硫酸和活泼金属生成氢气，氢气燃烧生成水，能实现；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不和稀硝酸反应，不能实现；
C、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，能实现；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，能实现；
故选B。
12． 盐 分解反应 吸收
【详解】（1）由阳离子钠离子和酸根离子碳酸氢根离子构成，则碳酸氢钠属于盐；
反应②中，由一种物质分解生成三种，符合分解反应“一变多”的特征，则该反应属于分解反应；条件为加热，说明需要吸收热量；故填盐；分解反应；吸收；
（2）根据方程式 ，反应前的原子有N、H、C、O ，原子个数分别为6、38、5、5；反应后的原子为N、H、C、O，数目分别为6、38、5、29，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目保持不变，则B中只含有24个氧原子，又因为B的化学计量数为12，所以B的化学式为 ，故填 ；
（3）硫酸和氨水发生的中和反应，生成硫酸铵和水，其化学方程式为 ，故填。
13． 2H2 2Na+ H2CO3 NaOH Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】（1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子可以表示为2H2；
离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字。两个钠离子可以表示为2Na+；
（2）根据题中提供的元素，氢元素、碳元素、氧元素可以组成碳酸酸，可以表示为H2CO3；
钠元素、氢元素和氧元素可以组成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，可以表示为NaOH；
钠元素、碳元素和氧元素可以组成碳酸钠，碳酸钠是盐，可以表示为Na2CO3；
（3）氢氧化钠要密封保存的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
14．
【详解】（1）硫和氧气在空气中点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为：;;
（2）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：；
（3） 煅烧石灰石会生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
15．(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应
(2)
【详解】（1）该反应是盐酸与氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应；
（2）图中看出阴离子有一个氢氧根离子和两个氯离子，阳离子只有两个钠离子，根据电荷守恒和离子共存原理，所以缺少一个钠离子，具体如图所示，故填：。
16．(1)煮沸
(2)食醋
(3)吸附
(4) CH4 A、B
【详解】（1）硬水中含有较多不溶性钙镁离子化合物，煮沸时分解产生水垢，将钙镁离子化合物转换成沉淀，从而降低了水的硬度。
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们能和酸性物质反应而溶解，食醋呈酸性，故可以用食醋除水垢。
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖。
（4）天然气是混合物，它的主要成分是甲烷;甲烷是易燃易爆物，注意不能接触明火或电火花，否则容易引起爆炸，故填:CH4，A、B。
17．(1)CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
(2) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
【分析】试题分析：A是常见的无色液体，说明A是水，水通电会产生氧气和氢气，甲是一种常用燃料，说明B是氧气，F是大理石的主要成分，说明F是碳酸钙，甲是生活里常用的燃料，说明甲是甲烷。 带入后符合题意。
【详解】（1）D生成E的反应是：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成水、氯化钙和二氧化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，该反应是两种物质交换成分生成两种物质，是复分解反应。
【点睛】结合物质性质进行推断。
18． CaO CO2 CO CaO+3CCO↑+CaC2 C2H2 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【详解】碳酸钙高温分解为固体氧化钙和气体二氧化碳，B是CO2，B、C组成的元素相同，C有毒，所以C为CO，根据化学反应前后元素的种类不变，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙。
(1)化学式：A是 CaO，B是 CO2，C 是CO。
(2)根据题给信息，反应①的化学方程式为：CaO+3CCO↑+CaC2。
(3)将定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，生成1.8g水和8.8g二氧化碳，则碳原子和氢原子的个数比为(×2)：＝1：1，由于乙炔的相对分子质量是26，所以乙炔的化学式为 C2H2。
(4)若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点睛】要顺利解决该题，就要熟练掌握物质的特点、用途、及与其它物质之间的化学反应。
19． 钾离子 重新过滤 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 碱 CaCl2溶液 K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl 溶液由红色变成无色
【详解】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是钾离子；
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（6）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性；
为证明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，再向试管中加入足量氯化钙溶液，当看到溶液由红色变成无色，产生白色沉淀时即可证明，即氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl，当看到溶液由红色变成无色时即可证明。
20．(1) 100 400
(2)2.2
(3)解：设该样品中碳酸钙的质量为x
x=5g
故该样品中氢氧化钙的质量分数为：
答：该样品中氢氧化钙的质量分数为50%
【分析】(1)
解：设需要质量分数为30%的盐酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g×6%=30%x，x=100g；
需加水的质量为：500g-100g=400g；
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则完全反应后，生成二氧化碳的质量为：280.0g-277.8g=2.2g；
(3)
见答案。
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