2.2 课时4 压强对化学平衡的影响 平衡移动原理 课件(共20张PPT) 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(共20张PPT)
第2节 化学反应的限度 课时4
第2章 化学反应的方向、限度与速率
1.了解压强对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向；
2.理解平衡移动原理(勒·夏特列原理)
a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)
一定条件下：
Q和K的相对大小与平衡移动的关系图
Q
Q
Q
K
K
K
QQ=K
Q>K
平衡正移
平衡逆移
知识回顾
知识回顾
【预测】压强对化学平衡的影响
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
高温、高压
催化剂
ΔH<0
如果压缩体积增大压强，K、Q如何变化？平衡如何移动？
Q＝
c2 (NH3)
c(N2) c3 (H2)
K＝
c 2 (NH3)
c (N2) c 3 (H2)
平
平
平
K不变, Q变？
各物质浓度同等程度增大
压缩体积
压强增大
增大体积
压强减小
各物质浓度同等程度减小
一、压强对化学平衡的影响
一定条件下，如下三个可逆反应：
V
① N2(g)+3 H2 (g) 2NH3(g)
② H2 (g)+ I2(g) 2HI(g)
③ N2O4 (g) 2NO2(g)
V
P → 2P
c → 2c
V → V
浓度商如何变化
平衡如何移动
① N2(g)+3 H2 (g) 2NH3(g)
Q1＝
c2 (NH3)
c(N2) c3 (H2)
＝K
P → 2P
c → 2c
Q1’＝
[2c (NH3)]2
2c(N2) [2c (H2)]3
＝ K
< K
压强增大时,该平衡向正反应方向移动
② H2 (g)+ I2(g) 2HI(g)
Q2＝
c2 (HI)
c(H2) c (I2)
＝K
P → 2P
c → 2c
2c(H2) 2c (I2)
Q2’＝
[2c (HI)]2
＝K
压强增大，平衡不移动
③ N2O4 (g) 2NO2(g)
Q3＝
c2 (NO2)
c(N2O4)
＝K
P → 2P
c → 2c
2c(N2O4)
Q3’＝
[2c (NO2)]2
＝2K
＞K
压强增大时,此反应向逆反应方向移动
对于： m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)
c (A) c (B)
Qc＝
p
c (C) c (D)
q
m
n
n (A) n (B)
＝
p
n (C) n (D)
q
m
n
·V (m+n)-(p+q)
当 m+n ＞ p+q
P
V
Q＜K
O
t
v
t1
v(正)
v(逆)
v′(正)
v′(逆)
平衡正向移动
v(正)、v(逆)同时增大
对于： m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)
c (A) c (B)
Qc＝
p
c (C) c (D)
q
m
n
n (A) n (B)
＝
p
n (C) n (D)
q
m
n
·V (m+n)-(p+q)
当 m+n ＜ p+q
P
V
Q＞K
O
t
v
t1
v(正)
v′(逆)
v(逆)
v′(正)
平衡逆向移动
v(正)、v(逆)同时增大
不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有v(正)>v(逆)时,才使平衡向正反应方向移动。
对于： m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)
c (A) c (B)
Qc＝
p
c (C) c (D)
q
m
n
n (A) n (B)
＝
p
n (C) n (D)
q
m
n
·V (m+n)-(p+q)
当 m+n ＜ p+q
P
V
Q＜K
O
t
v
t1
v(正)
v(逆)
平衡正向移动
v(正)、v(逆)同时减小
v′(正)
v′(逆)
对于： m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)
c (A) c (B)
Qc＝
p
c (C) c (D)
q
m
n
n (A) n (B)
＝
p
n (C) n (D)
q
m
n
·V (m+n)-(p+q)
当 m+n ＞ p+q
P
V
Q＞K
平衡逆向移动
v(正)、v(逆)同时减小
O
t
v
t1
v(正)
v(逆)
v′(逆)
v′(正)
对于： m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)
c (A) c (B)
Qc＝
p
c (C) c (D)
q
m
n
n (A) n (B)
＝
p
n (C) n (D)
q
m
n
·V (m+n)-(p+q)
当 m+n ＝ p+q
改变压强，平衡不移动
Qc
n (A) n (B)
＝
p
n (C) n (D)
q
m
n
·V (m+n)-(p+q)
n (A) n (B)
＝
p
n (C) n (D)
q
m
n
归纳：压强对化学平衡的影响
1）对于Δvg≠0的反应：增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。
2）对于Δvg=0的反应：压强改变，平衡不移动。
注:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不予考虑。
“如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。”
二、勒·夏特列原理——平衡移动原理
勒 夏特列
思考与交流
Ⅰ.可逆反应达平衡,改变条件平衡向正方向移动,反应物转化率一定增大吗
不一定。若有两种反应物,增大其中一种反应物的浓度,另一种反应物转化率增大,浓度增大的反应物的转化率减小。
Ⅱ.催化剂会影响化学平衡吗
催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡移动无影响。
【练一练】
(1)对于C(s)＋CO2(g)??2CO(g)，在某温度下达到平衡，缩小容器的体积，平衡不移动(　　)
(2)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动(　　)
(3)增大压强可使2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡向正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小(　　)
(4)恒容容器中充入He，可使N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)平衡向正向移动(　　)
1.判断下列叙述的正误
2.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)??zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，保持温度不变，改变下列条件，分析解答下列问题：
(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。
(2)若保持体积不变，通入He气，则平衡________移动。
(3)若保持压强不变，通入He气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
(4)若x＋y＝z，恒容条件下充入He气，则平衡________移动。
正反应
不
x＋y＜z
不
3.下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是(　　)
A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
C
4.反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)　ΔH>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是(　　)。
A．增大容器容积　　　 B．升高反应温度
C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体
D
惰性气体对化学平衡的影响
(1)恒温、恒容条件
原平衡体系
惰性气体
体系中各组
分浓度不变
Q = K
平衡不移动
(2)恒温、恒压条件
原平衡体系
平衡体系容
器容积增大
惰性气体
各组分浓度
同比例减小
减压
5.改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)
A．Fe2O3(s)＋3CO(g)??2Fe(s)＋3CO2(g)
B．3H2(g)＋N2(g)??2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)
D．C(s)＋CO2(g)??2CO(g)
A
反应
条件
对化
学平
衡的
影响
温度
浓度
压强
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动
改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
改变压强，若Q < K，平衡正向移动
改变压强，若Q > K，平衡逆向移动
勒·夏特列原理