3.2 课时2 盐类水解的原理 课件(共22张PPT) 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(共22张PPT)
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 课时2
1.知道盐类水解的原理，能用化学用语表述盐类水解过程；
2.能概括盐类水解的规律和后果，能结合实验分析温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响；
3.熟练掌握水解离子方程式的书写。
联想 · 质疑
联想 · 质疑
写出下列几种盐的电离方程式
NaCl
CH3COONa
像这样的盐，既不能电离出H＋ ，也不能电离出OH－，它们的水溶液是否都呈中性呢？
NH4Cl
===
=== Na+ + Cl-
=== CH3COO- + Na+
活动 · 探究
活动 · 探究
用pH试纸测定下列盐溶液的pH（浓度均约为0.1 mol·L﹣1）
NaCl、Na2CO3、 AlCl3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa
【实验结果】
盐溶液 NaCl Na2CO3 AlCl3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa
pH(常温) 7 11 3 5 7 9
酸碱性
中性
中性
碱性
碱性
酸性
酸性
盐的水溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中c(H＋)与c(OH－)不相等呢？
思考与交流
NH4Cl
===
Ⅰ.NH4Cl溶液为什么显酸性？
H2O OH－ + H＋
＋
NH3·H2O
平衡正向移动
c(H＋)＞c(OH－) ，溶液显酸性
H2O NH3·H2O + H＋
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
溶质、溶剂的电离及其程度
生成新的弱电解质，如何影响水的电离
微粒种类、数目的变化
CH3COONa
=== Na+ + CH3COO-
思考与交流
Ⅱ.CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？
H2O OH－ + H＋
＋
CH3COOH
平衡正向移动
c(H＋) < c(OH－) ，溶液显碱性
CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH ＋ OH－
思考与交流
Ⅲ.哪些盐溶液会表现出酸性或碱性呢？
H2O OH－ + H＋
M+
＋
MOH
c(OH－)减小，平衡正移， c(H＋)增大
c(H＋)减小，平衡正移，c(OH－)增大
A-
＋
HA
含有能够与OH－结合生成弱碱的阳离子或能够与H＋结合生成弱酸的酸根离子的盐。
一、盐类的水解
1.定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。
2.实质：某些盐破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。使溶液中c(H＋) ≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性。
3.特点
可逆→水解反应是可逆反应
　|
吸热→水解反应是中和反应的逆反应,是吸热反应
　|
微弱→水解的程度很小，不产生沉淀或气体
4.盐水解的类型和规律
盐溶液 盐的类型 酸碱性
NaCl 中性
Na2SO4 中性
AlCl3 酸性
NH4Cl 酸性
Na2CO3 碱性
CH3COONa 碱性
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
弱酸强碱盐
谁强显谁性,
都强显中性
弱碱阳离子： ，金属活动性顺序中Na之后的金属阳离子，如Mg2+、Al3+、Fe3+等。
中性
酸性
碱性
谁弱谁水解,
无弱不水解
弱碱阳离子水解使溶液呈酸性
弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性
如：M＋ + H2O MOH + H＋
如：A－ + H2O HA + OH－
4.盐水解的类型和规律
弱酸酸根离子： 、 、 、
、S2-、HS-、ClO-、 、 [Al(OH)4]-、CH3COO-、F-等。
盐溶液 （0.1 mol·L﹣1） 常温时
pH
Na2CO3 11
CH3COONa 9
酸 Ka
H2CO3 Ka1＝4.3×10-7 mol·L﹣1
Ka2＝5.6×10-11 mol·L﹣1
CH3COOH Ka＝1.7×10-5 mol·L﹣1
越弱越水解
4.盐水解的类型和规律
多元弱酸酸根离子的水解反应是分步进行的，第一步水解要比第二步水解大得多。
＋H2O H2CO3＋OH－
＋H2O ＋OH－
[思考]已知酸性:HF>CH3COOH,则0.1 mol·L-1NaF溶液与0.1 mol·L-1
CH3COONa溶液的pH大小关系如何
根据越弱越水解可知,同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,则NaF溶液与CH3COONa溶液的pH大小关系为:NaF[思考]已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4的水溶液中,电离与水解程度的大小关系。
多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向,又有电离倾向。溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定,即当电离程度大于水解程度时,溶液呈酸性,当电离程度小于水解程度时,溶液呈碱性。
二、盐类水解离子方程式的书写
1.大多数盐的水解反应进行的程度很小,无明显沉淀或气体生成。书写水解的离子方程式时,一般用“　　”连接,产物不标“↑”或“↓”。如:
2.多元弱酸酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主。如:
3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,通常以总反应表示。如:
＋H2O H2CO3＋OH－
＋H2O ＋OH－
Na2CO3:
AlCl3：
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
NaClO：
ClO-+H2O HClO+OH-　
盐类水解离子方程式与电离方程式的主要区别是:生成离子的种类不同。盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”
思考与交流
判断下面方程式中哪一个是NaHS溶液的电离离子方程式，哪一个是其水解离子方程式？
NaHS电离：
NaHS水解：
水解平衡常数
水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。Kh表示水解反应趋势的大小：Kh数值越大，水解趋势越大。水解常数Kh可由与水解平衡相关的平衡常数导出。例如，CH3COO-的水解常数可按以下方法求得：
若HA为一元弱酸,MOH为一元弱碱,则MA水解常数Kh与HA的电离常数Ka、MOH的电离常数Kb及水的离子积KW之间的关系表达式如何
思考与交流
【练一练】
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(　　)
(2)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(　　)
(3)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(　　)
(4)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。(　　)
2.下列溶液呈碱性的是(　　)
A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.KCl D.K2CO3
3.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H+)>c平(OH-)
C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的c水(OH-)≠c水(H+)
D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,可能造成盐溶液呈酸或碱性
D
C
4.下列水解反应方程式正确的是(　　)
5.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是(　　)
A.加入CH3COONa B.加入AgNO3
C.加FeCl3固体 D.降温
D
A
6.室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来： （填序号）。
① Na2CO3溶液 ② NaOH溶液 ③ HCl溶液
④ NH4Cl溶液 ⑤ KNO3溶液
②①⑤④③
盐溶于水中
水解平衡
盐类水解的原理
盐水解的类型和规律
盐类水解方程式的书写
谁强显谁性
谁弱谁水解
越弱越水解