3.2 课时3 水解平衡的移动 课件 (共24张PPT)2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(共24张PPT)
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 课时3
1.认识影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响；
2.能判断弱电解质溶液中离子浓度大小。
知识回顾
知识回顾
同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液均显碱性，其pH是一样的吗？盐类的水解平衡受哪些因素的影响？
一、影响盐类水解的因素
1.内因
2.外因
——盐本身的性质
越弱越水解
活动 · 探究
活动 · 探究
1.向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，放在酒精灯上微微加热，观察溶液的颜色变化。分析原因。
盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解平衡向右移动,水解程度增大。
活动 · 探究
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2.试写出影响氯化铵溶液水解平衡的因素，并完成下表
改变条件 平衡移动方向 c(H+) pH
H2O NH3·H2O + H＋
加热
通入HCl
加入固体NH4Cl
加水
正向移动
逆向移动
正向移动
增大
增大
增大
减小
减小
减小
△H ＞0
遵循勒夏特列原理
H2O NH3·H2O + H＋
△H ＞0
活动 · 探究
活动 · 探究
改变条件 平衡移动方向 c(H+) pH
加水
Q ＜ K 稀释水解平衡正向移动
c平(NH3 · H2O) c平(H+)
Q =
c平(NH4)
n
n
n
×
K
n
=
(n＞1)
K =
c平(NH3 · H2O) · c平(H+)
c平(NH4)
+
+
正向移动
增大
减小
思考与交流
Ⅰ.向氯化铵溶液中加入氯化铵固体、加水都能使水解平衡正向移动，其水解程度都增大吗？
改变条件 平衡移动方向 水解程度
加水 正向移动
加入固体NH4Cl 正向移动
增大
减小
越稀越水解
Ⅱ.实验室配制FeCl2溶液时,通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中,再加水稀释至所需浓度,同时还加入少量铁屑,为什么
溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2+的水解,而加入铁屑的作用是为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化。
思考与交流
一、影响盐类水解的因素
2.外因
越热越水解
越稀越水解
促进或抑制水解
(1)温度
(2)盐溶液浓度
(3)外加物质
1.内因
——盐本身的性质
越弱越水解
二、盐溶液中离子浓度大小比较
CH3COONa溶液中存在着下列电离和反应过程:
交流 · 研讨
交流 · 研讨
CH3COONa
=== Na+ + CH3COO-
H2O OH－ + H＋
＋
CH3COOH
[思考]CH3COONa溶液中的Na+、OH-、CH3COO-、H+四种离子浓度大小有什么关系
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
1.溶液中离子浓度的大小比较(三个“守恒”关系式)
(1)电荷守恒
电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
例：Na2CO3溶液
Na+、 、 、H+、OH-、H2CO3、H2O
c平(Na+)+c平(H+)=2c平( )+c平( )+c平( OH-)
＋H2O H2CO3＋OH－
＋H2O ＋OH－
Na2CO3===Na++
H2O OH－ + H＋
(2)物料守恒
电解质溶液中,某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。
例：Na2S溶液
n(Na)=2n(S)
c平(Na+)=2c平(S2-)+2c平(HS-)+2c平(H2S)
(3)质子守恒
任何水溶液中由水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等。
例：Na2CO3溶液
＋H2O H2CO3＋OH－
＋H2O ＋OH－
Na2CO3===Na++
H2O OH－ + H＋
c平( OH-)=c平(H+)+c平( )+2c平(H2CO3)
2.四种主要类型的溶液中离子浓度大小的比较
(1)多元弱酸溶液：
例：H3PO4溶液
c平(H+)>c平( )>c平( )>c平( )
H3PO4 H++
多步电离
H++
H++
(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：
2.四种主要类型的溶液中离子浓度大小的比较
例：Na2CO3溶液
c平(Na+)>c平( )>c平(OH-)>c平( )>c平(H+)
＋H2O H2CO3＋OH－
＋H2O ＋OH－
Na2CO3===Na++
H2O OH－ + H＋
分步水解
(3)不同溶液中同一离子浓度的大小比较：
2.四种主要类型的溶液中离子浓度大小的比较
例：在相同浓度下的下列溶液中
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响
④＞⑤＞③＞①＞②
c平( )由大到小的顺序：
①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4
⑤(NH4)2CO3
(4)混合溶液中各离子浓度比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。
①分子的电离程度大于对应离子的水解程度:
例：在0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1氨水的混合溶液中:
由于NH3·H2O的电离程度大于 的水解程度,导致溶液呈碱性。
溶液中各离子浓度的大小顺序为:
c平( )>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+)
由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度,导致溶液呈碱性。
②分子的电离程度小于对应离子的水解程度:
例：在0.1 mol·L-1的HCN和0.1 mol·L-1的NaCN混合溶液中:
溶液中各离子浓度的大小顺序为:
c平(Na+)>c平(CN-)>c平(OH-)>c平(H+)
c平(HCN)>c平(Na+)=0.1 mol·L-1
【练一练】
1.下列有关盐溶液的说法正确的是 (　　)
A.水中加入NH4Cl固体,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性
B.若盐NaX溶液的pH为8,则中和1 mol HX需要的NaOH稍小于1 mol
C.等浓度的NaHCO3溶液与NH4HCO3溶液相比,NaHCO3溶液中的 的浓度更小
A
2.常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c平( )∶c平( )=1︰1,可以采取的下列措施是(　　)
A.加入适量的HNO3,抑制 水解
B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7
C.加入适量的NH4NO3
D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于7
B
3.下列表示0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L-1)的关系式,正确的是(　　)
C
4.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是(　　)
A.NaHCO3溶液中:c平(H+)+c平(Na+)=c平(OH-)+c平( )+c平( )
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c平(H+)C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c平(Cl-)>c平(H+)>c平( )>c平(OH-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c平(Na+)=c平(CH3COOH)+c平(CH3COO-)
D
5.(双选)已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
下列有关说法不正确的是(　　)
A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液按体积比1︰1混合,则有:
c平(Na+)>c平(F-)>c平(OH-)>c平(H+)
B.向NaClO溶液中通少量的CO2气体应发生反应:
C.等浓度的NaF和NaClO的混合溶液中有:
c平(Na+)>c平(F-)>c平(ClO-)>c平(OH-)>c平(H+)
D.电离平衡常数大小关系:Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HC)
AB
影响盐类水解的因素
内因
外因
浓度、温度
外加酸、碱、盐
弱电解质溶液中离子浓度大小