第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023--2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023--2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 946.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-18 18:57:30 | ||
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文档简介
第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共14题）
1．下列说法正确的是
A．亚硫酸钠溶液在空气中很容易变质
B．工业制硫酸，在吸收塔中用水来吸收
C．浓硫酸可以干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性
D．能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了的漂白性
2．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A．新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期
C．我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”
D．北京冬奥会的颁奖礼服中含有的石墨烯是一种有机物
3．下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是
A．合金在生活中应用十分广泛，合金的性能一定优于纯金属
B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料
C．维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，补铁效果更好
D．HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记
4．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
选项 物质 试剂 分离方法
A Cl2(HCl) 饱和碳酸钠溶液 洗气
B CO2(CO) O2 点燃
C FeCl2溶液(CuCl2) 足量铁粉 过滤
D CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
5．由下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 分别向等体积、饱和溶液中滴加足量溶液 均产生沉淀，且的物质的量大于 ：
B 向苯酚钠溶液中通入 溶液变浑浊 苯酚不能与溶液反应
C 将乙醇与浓硫酸混合并快速加热到，将产生气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 乙醇在浓硫酸催化下生成乙烯
D 将铜片加入稀和混合溶液中 铜片溶解 做氧化剂，起酸性作用
A．A B．B C．C D．D
6．以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是
A．(浓) B． C． D．(块状)
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．氮氧化物均为大气污染物，在大气中均可稳定存在
B．能使品红溶液褪色的物质一定是
C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D．既能和碱反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
8．常温下，硫单质主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(约占92%)。下列说法中不正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于化学变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧(与O2)时都生成二氧化硫
C．S2、S4、S6、S8都是由硫元素组成的单质，为同素异形体
D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
9．下列装置或操作能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．图1用该装置进行铜和浓硫酸的反应 B．图2稀释浓硫酸
C．图3检验装置气密性 D．图4用铜与稀硝酸制取一氧化氮
10．某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、、离子，当向该溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n(沉淀)随NaOH溶液的体积v(NaOH)变化关系如下图所示。
A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、
B．原溶液中Al3+的浓度为lmol/L
C．原溶液中的物质的量为0.4 mol
D．当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和
11．下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
C．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=+4+2H2O
12．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是
A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
D．实验室在处理氯气尾气时，可采用饱和的石灰水吸收
13．下列有关推论正确的是
选项 已知 推论
A 分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟 分别蘸有浓氨水、浓硫酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟
B 常温下，浓硝酸可贮存在铁制容器中 常温下，浓硝酸可贮存在铜制容器中
C 实验室中不能用浓硫酸干燥H2S 实验室中不能用浓硫酸干燥SO2
D 可用排饱和食盐水法收集Cl2 可将混有HCl杂质的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除杂
A．A B．B C．C D．D
14．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A SO2 稀H2SO4 FeS
B NH3 浓氨水 CaO
C NO2 浓HNO3 铁片
D CO2 稀盐酸 大理石
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
15．FeCl3是一种重要的化工产品：
(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式： 。
(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl-)= mol/L。
②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式： ，待测溶液中c(Cu2＋)= mol/L。
16．氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)臭氧与空气中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃烧所残留的 (填字母)在紫外线照射下容易产生光化学烟雾。
a.惰性气体 b.碳氢化合物 c.二氧化碳
(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和NO2转化为无害气体，发生的反应方程式为 。
(3)工业上在催化剂作用下用NH3还原废气中NOx生成N2和H2O达到脱除目的，但当温度高于400℃时，NOx脱除率下降，原因可能是 。
(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用Na2CO3溶液吸收硝酸工业尾气中的NO2，生成等物质的量的两种钠盐(一种为NaNO2)及一种气体，反应的离子方程式为 。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量 (填：“大于”、“小于”、“等于”)NO2物质的量。当NaOH溶液浓度高于0.5mol·L-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是 。
17．SO2和 NOx都是大气污染物。
(1)利用氨水可以将 SO2和 NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3) 。
(3)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是、 (填离子符号)。
(4)SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。
I．SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式是 。
②反应器中 NH3 还原 NO2的化学方程式是 。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成 。
II．NSR(NOx 储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。
①通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是 ，生成 Ba(NO3)2的化学方程式是 。
②用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是 。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧气条件下15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15N1.5N0.5O。将该反应的化学方程式补充完整： 15N1.5N0.5O+ H2O
18．为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180 g·mol-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：
请回答：
（1）黑色固体Y的化学式为 ，气体C的电子式为 。
（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为 。
19．现有以下四种物质：
A．Si B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3
请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是 ；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；
（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ；
（4）可用于制造计算机芯片的是 ．
20．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 ；溶于水溶液呈碱性的是 ；(写化学式)。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为 ；
(3)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式 ；
(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 (用化学方程式表示)。
(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。
21．按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ；
a.固态氯化铵加热分解 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因 ；
(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式 。
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式 ；
②求硝酸的浓度 mol·L-1；
③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量 mol。
22．认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：
时间(min) 0 10 20 30 40
pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式： 。
(3)从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式 。另外，其还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出对应的离子方程式 。
(4)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量氯水，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
②空气样品中SO2的体积分数为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．亚硫酸根中+4价硫，处于中间价态，易被氧化，因此亚硫酸钠溶液在空气中很容易变质，故A正确；
B．工业制硫酸，在吸收塔中用浓硫酸来吸收，避免形成酸雾，故B错误；
C．浓硫酸可以干燥、CO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性，但不能干燥碱性气体，也不能干燥还原性气体，故C错误；
D．能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，前者体现了的漂白性，后者体现了的还原性，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】A．气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．铁粉有还原性，可以吸收空气中的氧气和水分，放入食品包装袋，可以延长食物的保质期，故B正确；
C．由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”的定义，故C正确；
D．石墨烯是由碳原子组成的，是无机物，不是有机物，故D错误；
故答案为：D。
3．A
【详解】A．合金具有优良性能，合金的性能一般优于纯金属，但不是绝对，如生铁的抗腐蚀性能比纯铁差，故A错误；
B．氧化铁俗称铁红，是红色粉末状固体，可用作红色油漆和外墙涂料，故B正确；
C．病人补铁，需要的是Fe2+，维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，可以把铁离子还原为二价铁离子，补铁效果更好，故C正确；
D．HF与SiO2反应生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；
故选：A。
4．C
【详解】A．Cl2中混有HCl，利用在饱和食盐水中HCl易溶而Cl2难溶的性质，可除去HCl，而Cl2和HCl都能与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，A错误；
B．CO2中混有CO，通入O2，用量难以控制，且混合点燃易发生爆炸，B错误；
C．FeCl2 溶液中混有CuCl2，加入足量铁粉，可将CuCl2还原为Cu和FeCl2，C正确；
D．CO2中混有HCl，加入NaOH溶液后，二者都能被吸收，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．分别向等体积、饱和溶液中滴加足量溶液，均产生沉淀，因：，c(Br-)>c(I-)，故的物质的量小于，选项A错误；
B．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊是生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚能与溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，选项B错误；
C．乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的过程中，会有少量的二氧化硫产生，同时也有部分乙醇蒸气随气体逸出，均能使酸性高锰酸钾褪色而引起干扰，选项C错误；
D．铜与稀硫酸不反应，但将铜片加入稀和混合溶液中，铜片溶解，说明做氧化剂，起酸性作用，将铜氧化生成硫酸铜，选项D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．反应为固液加热反应，适用于相应化学反应，A不符合题意；
B．反应为固体加热反应，需要使用大试管和酒精灯，不适用于相应化学反应，B符合题意；
C．反应为固体加热反应，需要使用大试管和酒精灯，适用于相应化学反应，C不符合题意；
D．反应为固液不加热反应，适用于相应化学反应，D不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A．NO与空气很容易反应生成NO2，不能稳定存在，A错误；
B．能使品红溶液褪色的物质可以是具有强氧化性或漂白性物质，如氯气、次氯酸钠溶液，不一定是 SO2，B错误；
C．浓盐酸易挥发，HCl与NH3生成NH4Cl固体，会有白烟产生，可检验是否有气体泄漏，C正确；
D．SiO2是酸性氧化物，其与氢氟酸反应是它的特殊性质，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A. S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A正确；
B. 不论哪种硫分子，组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；
C. S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D. 硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故D错误；
答案选D。
9．C
【详解】A．铜和浓硫酸反应需在加热条件下进行，图1装置缺少加热装置，因此不能用该装置进行铜和浓硫酸的反应，A错误；
B．浓硫酸溶于水会放出大量热，由于水的密度比硫酸小，因此稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，使溶解放出的热量迅速扩散，防止酸滴飞溅，B错误；
C．检验装置气密性时，关闭止水夹，通过长颈漏斗向其中加入水，当观察到长颈漏斗的内有一段稳定水柱时，说明装置气密性良好，C正确；
D．NO气体在室温下容易与空气中的O2反应产生NO2，应该使用排水方法收集，D错误；
故合理选项是C。
10．B
【分析】从图像可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为20mL，图像中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有，+OH-=NH3 H2O，铵根消耗氢氧化钠为30mL，最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+，含有Al3+，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为30mL，当消耗40mL的氢氧化钠时沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、的物质的量之比为2：1：3，根据电中性原理，一定存在，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、H+、，溶液中不含Mg2+，A错误；
B．根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓，原溶液中Al3+的物质的量是0.03L×5 mol L-1×=0.05mol，浓度为=1mol L-1，B正确；
C．根据反应：+OH-=NH3 H2O，原溶液中的物质的量为0.03L×5 mol L-1=0.15mol，C错误；
D．由分析可知，当加入的NaOH的溶液的体积为90mL时，生成的沉淀已经完全溶解，即发生了：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则反应后溶液中的离子有Na+和、，D错误。
故答案为：B。
11．C
【详解】A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水，氢氧化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸氢根离子过量，反应为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A错误；
B．过量的铁溶于稀硝酸生成亚铁离子和一氧化氮气体：，B错误；
C．用醋酸为弱酸，清洗水垢生成醋酸钙和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C正确；
D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A、SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于非氧化性漂白，而因NaClO、 Na2O2具有氧化性,属于氧化性漂白，故A错误；
B、Cl2与足量NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2由0价升高到+1价，降低到-1价，所以1molCl2与足量NaOH溶液反应只转移了1mol电子，故B错误；
C、因NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质变质，故C正确；
D、石灰水的溶解度较小，浓度小，不利于氯气的吸收，一般用氢氧化钠溶液，故D错误；
故答案选C。
13．D
【详解】A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时，挥发出来的氯化氢和氨气反应产生氯化铵固体，看到白烟，而硫酸不挥发，所以没有白烟生成，故A错误；
B．常温下，Fe遇到浓硝酸会钝化，而Cu与浓硝酸能够剧烈反应生成硝酸铜，所以不能用铜制容器贮存浓硝酸，故B错误；
C．浓硫酸能氧化硫化氢生成硫，不能用浓硫酸干燥H2S，但浓硫酸不能氧化二氧化硫，能用浓硫酸干燥SO2，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可以用排饱和食盐水法收集氯气，HCl极易溶于水，HCl和Cl2的混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，HCl会被吸收，而氯气不能被吸收，因此可将混有HCl杂质的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除杂，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有氧化性，但浓硫酸不能氧化二氧化硫气体。
14．D
【详解】A．FeS与稀硫酸反应生成H2S而不生成SO2， 选项A不符合题意；
B．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，选项B不符合题意；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，选项C不符合题意；
D．大理石与稀盐酸反应生成CO2，且CO2能用浓硫酸干燥，选项D符合题意；
答案选D。
15．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)Fe2+、Cu2+、Fe3+；①6.0；
②3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；0.6
【分析】(1)FeCl3溶液与铜反应生成铜离子和亚铁离子；
(2)滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余；
①沉淀43.05g是AgCl，物质的量是0.3mol，据此计算Cl-的物质的浓度；
②稀硝酸具有强氧化性，与溶液中的Fe2+反应产生NO；根据NO的量可计算Fe2+物质的量，再根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+计算Cu2+的物质的量浓度。
【详解】(1)FeCl3溶液与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2)由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余，由于已经发生了反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此该溶液中含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+、Cu2+；
①沉淀43.05g是AgCl，根据Cl元素守恒可得：n(Cl-)=n(AgCl)==0.3mol，则溶液中c(Cl-)==6.0mol/L；
②稀硝酸具有强氧化性，与溶液中的亚铁离子反应产生一氧化氮，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；根据方程式可得关系式：3Fe2+～NO，则Fe2+的物质的量为n(Fe2+)=3n(NO)==0.06mol，根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知溶液中的Cu2+的物质的量为n(Cu2+)=0.06mol÷2=0.03mol，则铜离子的物质的量浓度c(Cu2+)=0.03mol÷0.05L=0.6mol/L。
16．(1)b
(2)4CO+2NO24CO2+N2
(3)当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，或者催化剂失去活性
(4) 2NO2+CO=NO+ NO+CO2 大于 NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，气体在液体中的流动性变差，不利于气体的吸收，所以对氮氧化物的吸收率下降
【详解】（1）臭氧与空气中的氮氧化物和一些碳氢化合物在紫外线照射下发生作用后，产生一种有毒的烟雾，为光化学烟雾，答案选b；
（2）CO和NO2在催化剂的作用下反应生成无害气体CO2和N2，反应的化学方程式为：4CO+2NO24CO2+N2；
（3）当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，导致氨气的浓度减小，所以NOx的脱出率减小；
（4）①用碳酸钠溶液吸收二氧化氮，生成等物质的量的硝酸钠、亚硝酸钠和一种气体，气体为二氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO2+CO=NO+ NO+CO2；
②NaOH溶液与NO、NO2反应的化学方程式为：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，当n(NO)=n(NO2)时，气体刚好能被充分吸收，当n(NO2)17． 2NO2+4=N2+4+4H+ +2NO2=++CO2 、 CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑ 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O═2(NH4)2SO4 BaO 2BaO+4NO+3O2=2Ba(NO3)2 8:1 1215NO+4NH3+O2 8 6
【分析】(1) 根据流程图信息NO2被吸收时反应物为NO2、NH4HSO3，生成物有氮气，据此依据氧化还原反应的得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒书写离子反应方程式；
(2) 纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒分析反应生成硝酸盐和亚硝酸盐；
(3) 用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒，O3与烟气中的SO2、NO2、H2O反应生成的H2SO4和HNO3与注入的NH3反应，生成化肥硫铵和硝铵；
(4) I．先判断反应物和生成物，再结合电子守恒和原子守恒书写有关反应方程式；
II．①由图可知储存NOx的物质是BaO；
②第一步反应中H2被氧化生成水，氢元素化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，结合得失电子数目相等计算；
③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15N1.5N0.5O，由N元素守恒可知15NO与NH3应为3：1，结合电子得失相等配平。
【详解】(1) NO2被吸收时，反应物为NO2、NH4HSO3，二氧化氮中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2NO2+4=N2+4+4H+；
(2) 纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒分析反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，反应的离子方程式为：+2NO2=++CO2；
(3) 用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒，O3与烟气中的SO2、NO2、H2O反应生成的H2SO4和HNO3与加入的NH3发生如下反应：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4、HNO3+NH3 =NH4NO3，该化肥中含有的离子是、、；
(4) I．①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，反应物为尿素和水，生成物为氨气和二氧化碳，根据原子守恒，反应的化学方程式为：CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑；
②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；
③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O═2(NH4)2SO4；
II．①由图示可知BaO和NOx反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO；储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成 Ba(NO3)2的化学方程式是2BaO+4NO+3O2=2Ba(NO3)2；
②第一步反应中H2被氧化生成水，H元素的化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，则1molBa(NO3)2生成氨气得到16mol电子，参加反应的氢气的物质的量为mol=8mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8:1；
③在有氧气条件下15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15N1.5N0.5O，由N元素守恒可知15NO与NH3应为3：1，1mol 15NO被还原得到1mol电子，若有3mol15NO参与反应，则3mol15NO被还原得到3mol电子，1molNH3被氧化失去4mol电子，根据电子守恒，参与反应的O2为0.25mol，即15NO、NH3、O2物质的量之比为3mol：1mol：0.25mol=12:4:1，可知反应的化学方程式为1215NO+4NH3+O2815N1.5N0.5O +6H2O。
【点睛】配平氧化还原反应的一般步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；③求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
18． FeO FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑
【详解】试题分析：本题考查元素及其化合物的性质，以黑色的Y固体与盐酸溶液反应的产物遇KSCN溶液无明显现象，通入氯气后，溶液为血红色，可知Y为FeO，则FeO的物质的量为：；混合气体与足量澄清石灰水反应生成15g白色沉淀和气体B，B与足量的CuO反应生成气体C，C能与澄清石灰水反应生成15g白色沉淀，根据原子守恒，可知混合气体中含有等量的CO2和CO，即。结合X的物质的量, X中含有H2O物质的量：
则
推出：X的分子式为FeC2O4·2H2O。
（1）黑色固体Y的化学式为FeO，气体C(CO2)的电子式为；（2）晶体X(FeC2O4·2H2O)隔绝空气受热分解的化学方程式为：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑。
19． B C D A
【详解】（1）FeCl3可与KSCN溶液发生反应生成血红色物质，该反应常用于Fe3+的检验，故选B；
（2）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，常用于焙制糕点，能够与盐酸反应消耗氢离子，也可用作抗酸药，故选C；
（3）硅酸钠可与酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成高熔点的二氧化硅，因此，其可用于制备硅胶和木材防火剂，故选D；
（4）晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片；故选A．
20．(1) SO2、SO3、N2O5 NH3
(2)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(3)3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
(4)4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑
(5)4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O
【详解】（1）从物质分类的角度看，图中的物质有NO和NO2、N2O5、HNO3、NH3、NH4NO3、SO2、SO3、H2O、H2SO4、(NH4)2SO4等，属于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5；溶于水溶液呈碱性的是NH3。
（2）实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合共热制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
（3）用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟，即浓氨水分解生成的NH3与Cl2反应生成NH4Cl，反应的化学方程式： 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2。
（4）由于浓硝酸见光易分解，实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，化学方程式：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑。
（5）氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成N2、H2O等对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。
21． bcd NH3·H2O+OH- 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 16 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.45
【详解】(1)a．固态氯化铵加热分解产生NH3、HCl，两种气体遇冷会重新化合形成NH4Cl，因此不能用于实验室制取氨气，a不符合题意；
b．浓氨水中存在电离平衡，加入固体氢氧化钠，固体溶解放热，会加速NH3的挥发逸出，固体溶解产生OH-，c(OH-)增大，电离平衡逆向移动也会导致氨气逸出，可用于实验室制取氨气，b符合题意；
c．加热浓氨水NH3 H2O分解产生NH3，可用于实验室制取氨气，c符合题意；
d．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，可用于实验室制取氨气， d符合题意；故合理选项是bcd；
(2)氨的水溶液叫做氨水，在氨水中存在电离平衡：，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以氨水呈碱性；
(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，这是由于NH3与C12发生氧化还原反应，产生NH4Cl和N2，NH4Cl是白色固体，因此有白烟现象，反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
(4)①开始时硝酸为浓硝酸，浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
(2)根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)，n(NO)+n(NO2)=1.4mol，n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=，所以n(HNO3)= 2×0.9mol+1.4mol=3.2mol。由于溶液的体积是200 mL，所以该硝酸的浓度为；
(3)NO2溶于水，与水反应产生HNO3、NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；在反应过程中O2得到电子的物质的量与NO2、NO转化为HNO3时失去电子的物质的量相等，等于Cu转化为Cu(NO3)2时失去电子的物质的量，所以根据电子守恒可得关系式4n(O2)=2n(Cu)，。
22．(1)2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
(2)CaSO3
(3) 2CO +SO2S+2CO2 2MnO+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+
(4) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净 2.24 %
【详解】（1）二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸性，随着时间的推移，溶液中亚硫酸被空气氧化为强酸硫酸使氢离子浓度增大导致溶液pH值减小，反应的化学方程式为2H2SO3 + O2 =2H2SO4，故答案为：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；
（2）二氧化硫是酸性氧化物，用熟石灰将二氧化硫转化为亚硫酸盐的反应为氢氧化钙溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故答案为：CaSO3；
（3）由题意可知，一氧化碳和二氧化硫高温条件下反应生成二氧化碳和硫，反应的化学方程式为2CO +SO2S+2CO2；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为2MnO+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+，故答案为：2CO +SO2S+2CO2；2MnO+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+；
（4）①由题意可知，反应得到的硫酸钡沉淀表面附有可溶的盐酸，所以检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有氯离子，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液(稀硫酸)，若无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液(稀硫酸)，若无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净；
②由题意可知，反应得到硫酸钡白色沉淀质量为4.66g，由硫原子原子个数守恒可知，空气样品中二氧化硫的体积分数为×100%＝2.24%，故答案为：2.24%。
答案第1页，共2页
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一、单选题（共14题）
1．下列说法正确的是
A．亚硫酸钠溶液在空气中很容易变质
B．工业制硫酸，在吸收塔中用水来吸收
C．浓硫酸可以干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性
D．能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了的漂白性
2．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A．新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期
C．我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”
D．北京冬奥会的颁奖礼服中含有的石墨烯是一种有机物
3．下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是
A．合金在生活中应用十分广泛，合金的性能一定优于纯金属
B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料
C．维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，补铁效果更好
D．HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记
4．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
选项 物质 试剂 分离方法
A Cl2(HCl) 饱和碳酸钠溶液 洗气
B CO2(CO) O2 点燃
C FeCl2溶液(CuCl2) 足量铁粉 过滤
D CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
5．由下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 分别向等体积、饱和溶液中滴加足量溶液 均产生沉淀，且的物质的量大于 ：
B 向苯酚钠溶液中通入 溶液变浑浊 苯酚不能与溶液反应
C 将乙醇与浓硫酸混合并快速加热到，将产生气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 乙醇在浓硫酸催化下生成乙烯
D 将铜片加入稀和混合溶液中 铜片溶解 做氧化剂，起酸性作用
A．A B．B C．C D．D
6．以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是
A．(浓) B． C． D．(块状)
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．氮氧化物均为大气污染物，在大气中均可稳定存在
B．能使品红溶液褪色的物质一定是
C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D．既能和碱反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
8．常温下，硫单质主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(约占92%)。下列说法中不正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于化学变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧(与O2)时都生成二氧化硫
C．S2、S4、S6、S8都是由硫元素组成的单质，为同素异形体
D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
9．下列装置或操作能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．图1用该装置进行铜和浓硫酸的反应 B．图2稀释浓硫酸
C．图3检验装置气密性 D．图4用铜与稀硝酸制取一氧化氮
10．某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、、离子，当向该溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n(沉淀)随NaOH溶液的体积v(NaOH)变化关系如下图所示。
A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、
B．原溶液中Al3+的浓度为lmol/L
C．原溶液中的物质的量为0.4 mol
D．当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和
11．下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
C．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=+4+2H2O
12．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是
A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
D．实验室在处理氯气尾气时，可采用饱和的石灰水吸收
13．下列有关推论正确的是
选项 已知 推论
A 分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟 分别蘸有浓氨水、浓硫酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟
B 常温下，浓硝酸可贮存在铁制容器中 常温下，浓硝酸可贮存在铜制容器中
C 实验室中不能用浓硫酸干燥H2S 实验室中不能用浓硫酸干燥SO2
D 可用排饱和食盐水法收集Cl2 可将混有HCl杂质的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除杂
A．A B．B C．C D．D
14．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A SO2 稀H2SO4 FeS
B NH3 浓氨水 CaO
C NO2 浓HNO3 铁片
D CO2 稀盐酸 大理石
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
15．FeCl3是一种重要的化工产品：
(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式： 。
(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl-)= mol/L。
②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式： ，待测溶液中c(Cu2＋)= mol/L。
16．氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)臭氧与空气中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃烧所残留的 (填字母)在紫外线照射下容易产生光化学烟雾。
a.惰性气体 b.碳氢化合物 c.二氧化碳
(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和NO2转化为无害气体，发生的反应方程式为 。
(3)工业上在催化剂作用下用NH3还原废气中NOx生成N2和H2O达到脱除目的，但当温度高于400℃时，NOx脱除率下降，原因可能是 。
(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用Na2CO3溶液吸收硝酸工业尾气中的NO2，生成等物质的量的两种钠盐(一种为NaNO2)及一种气体，反应的离子方程式为 。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量 (填：“大于”、“小于”、“等于”)NO2物质的量。当NaOH溶液浓度高于0.5mol·L-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是 。
17．SO2和 NOx都是大气污染物。
(1)利用氨水可以将 SO2和 NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3) 。
(3)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是、 (填离子符号)。
(4)SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。
I．SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式是 。
②反应器中 NH3 还原 NO2的化学方程式是 。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成 。
II．NSR(NOx 储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。
①通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是 ，生成 Ba(NO3)2的化学方程式是 。
②用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是 。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧气条件下15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15N1.5N0.5O。将该反应的化学方程式补充完整： 15N1.5N0.5O+ H2O
18．为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180 g·mol-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：
请回答：
（1）黑色固体Y的化学式为 ，气体C的电子式为 。
（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为 。
19．现有以下四种物质：
A．Si B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3
请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是 ；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；
（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ；
（4）可用于制造计算机芯片的是 ．
20．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 ；溶于水溶液呈碱性的是 ；(写化学式)。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为 ；
(3)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式 ；
(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 (用化学方程式表示)。
(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。
21．按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ；
a.固态氯化铵加热分解 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因 ；
(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式 。
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式 ；
②求硝酸的浓度 mol·L-1；
③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量 mol。
22．认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：
时间(min) 0 10 20 30 40
pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式： 。
(3)从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式 。另外，其还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出对应的离子方程式 。
(4)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量氯水，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
②空气样品中SO2的体积分数为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．亚硫酸根中+4价硫，处于中间价态，易被氧化，因此亚硫酸钠溶液在空气中很容易变质，故A正确；
B．工业制硫酸，在吸收塔中用浓硫酸来吸收，避免形成酸雾，故B错误；
C．浓硫酸可以干燥、CO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性，但不能干燥碱性气体，也不能干燥还原性气体，故C错误；
D．能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，前者体现了的漂白性，后者体现了的还原性，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】A．气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．铁粉有还原性，可以吸收空气中的氧气和水分，放入食品包装袋，可以延长食物的保质期，故B正确；
C．由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”的定义，故C正确；
D．石墨烯是由碳原子组成的，是无机物，不是有机物，故D错误；
故答案为：D。
3．A
【详解】A．合金具有优良性能，合金的性能一般优于纯金属，但不是绝对，如生铁的抗腐蚀性能比纯铁差，故A错误；
B．氧化铁俗称铁红，是红色粉末状固体，可用作红色油漆和外墙涂料，故B正确；
C．病人补铁，需要的是Fe2+，维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，可以把铁离子还原为二价铁离子，补铁效果更好，故C正确；
D．HF与SiO2反应生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；
故选：A。
4．C
【详解】A．Cl2中混有HCl，利用在饱和食盐水中HCl易溶而Cl2难溶的性质，可除去HCl，而Cl2和HCl都能与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，A错误；
B．CO2中混有CO，通入O2，用量难以控制，且混合点燃易发生爆炸，B错误；
C．FeCl2 溶液中混有CuCl2，加入足量铁粉，可将CuCl2还原为Cu和FeCl2，C正确；
D．CO2中混有HCl，加入NaOH溶液后，二者都能被吸收，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．分别向等体积、饱和溶液中滴加足量溶液，均产生沉淀，因：，c(Br-)>c(I-)，故的物质的量小于，选项A错误；
B．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊是生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚能与溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，选项B错误；
C．乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的过程中，会有少量的二氧化硫产生，同时也有部分乙醇蒸气随气体逸出，均能使酸性高锰酸钾褪色而引起干扰，选项C错误；
D．铜与稀硫酸不反应，但将铜片加入稀和混合溶液中，铜片溶解，说明做氧化剂，起酸性作用，将铜氧化生成硫酸铜，选项D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．反应为固液加热反应，适用于相应化学反应，A不符合题意；
B．反应为固体加热反应，需要使用大试管和酒精灯，不适用于相应化学反应，B符合题意；
C．反应为固体加热反应，需要使用大试管和酒精灯，适用于相应化学反应，C不符合题意；
D．反应为固液不加热反应，适用于相应化学反应，D不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A．NO与空气很容易反应生成NO2，不能稳定存在，A错误；
B．能使品红溶液褪色的物质可以是具有强氧化性或漂白性物质，如氯气、次氯酸钠溶液，不一定是 SO2，B错误；
C．浓盐酸易挥发，HCl与NH3生成NH4Cl固体，会有白烟产生，可检验是否有气体泄漏，C正确；
D．SiO2是酸性氧化物，其与氢氟酸反应是它的特殊性质，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A. S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A正确；
B. 不论哪种硫分子，组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；
C. S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D. 硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故D错误；
答案选D。
9．C
【详解】A．铜和浓硫酸反应需在加热条件下进行，图1装置缺少加热装置，因此不能用该装置进行铜和浓硫酸的反应，A错误；
B．浓硫酸溶于水会放出大量热，由于水的密度比硫酸小，因此稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，使溶解放出的热量迅速扩散，防止酸滴飞溅，B错误；
C．检验装置气密性时，关闭止水夹，通过长颈漏斗向其中加入水，当观察到长颈漏斗的内有一段稳定水柱时，说明装置气密性良好，C正确；
D．NO气体在室温下容易与空气中的O2反应产生NO2，应该使用排水方法收集，D错误；
故合理选项是C。
10．B
【分析】从图像可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为20mL，图像中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有，+OH-=NH3 H2O，铵根消耗氢氧化钠为30mL，最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+，含有Al3+，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为30mL，当消耗40mL的氢氧化钠时沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、的物质的量之比为2：1：3，根据电中性原理，一定存在，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、H+、，溶液中不含Mg2+，A错误；
B．根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓，原溶液中Al3+的物质的量是0.03L×5 mol L-1×=0.05mol，浓度为=1mol L-1，B正确；
C．根据反应：+OH-=NH3 H2O，原溶液中的物质的量为0.03L×5 mol L-1=0.15mol，C错误；
D．由分析可知，当加入的NaOH的溶液的体积为90mL时，生成的沉淀已经完全溶解，即发生了：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则反应后溶液中的离子有Na+和、，D错误。
故答案为：B。
11．C
【详解】A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水，氢氧化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸氢根离子过量，反应为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A错误；
B．过量的铁溶于稀硝酸生成亚铁离子和一氧化氮气体：，B错误；
C．用醋酸为弱酸，清洗水垢生成醋酸钙和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C正确；
D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A、SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于非氧化性漂白，而因NaClO、 Na2O2具有氧化性,属于氧化性漂白，故A错误；
B、Cl2与足量NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2由0价升高到+1价，降低到-1价，所以1molCl2与足量NaOH溶液反应只转移了1mol电子，故B错误；
C、因NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质变质，故C正确；
D、石灰水的溶解度较小，浓度小，不利于氯气的吸收，一般用氢氧化钠溶液，故D错误；
故答案选C。
13．D
【详解】A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时，挥发出来的氯化氢和氨气反应产生氯化铵固体，看到白烟，而硫酸不挥发，所以没有白烟生成，故A错误；
B．常温下，Fe遇到浓硝酸会钝化，而Cu与浓硝酸能够剧烈反应生成硝酸铜，所以不能用铜制容器贮存浓硝酸，故B错误；
C．浓硫酸能氧化硫化氢生成硫，不能用浓硫酸干燥H2S，但浓硫酸不能氧化二氧化硫，能用浓硫酸干燥SO2，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可以用排饱和食盐水法收集氯气，HCl极易溶于水，HCl和Cl2的混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，HCl会被吸收，而氯气不能被吸收，因此可将混有HCl杂质的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除杂，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有氧化性，但浓硫酸不能氧化二氧化硫气体。
14．D
【详解】A．FeS与稀硫酸反应生成H2S而不生成SO2， 选项A不符合题意；
B．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，选项B不符合题意；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，选项C不符合题意；
D．大理石与稀盐酸反应生成CO2，且CO2能用浓硫酸干燥，选项D符合题意；
答案选D。
15．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)Fe2+、Cu2+、Fe3+；①6.0；
②3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；0.6
【分析】(1)FeCl3溶液与铜反应生成铜离子和亚铁离子；
(2)滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余；
①沉淀43.05g是AgCl，物质的量是0.3mol，据此计算Cl-的物质的浓度；
②稀硝酸具有强氧化性，与溶液中的Fe2+反应产生NO；根据NO的量可计算Fe2+物质的量，再根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+计算Cu2+的物质的量浓度。
【详解】(1)FeCl3溶液与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2)由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余，由于已经发生了反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此该溶液中含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+、Cu2+；
①沉淀43.05g是AgCl，根据Cl元素守恒可得：n(Cl-)=n(AgCl)==0.3mol，则溶液中c(Cl-)==6.0mol/L；
②稀硝酸具有强氧化性，与溶液中的亚铁离子反应产生一氧化氮，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；根据方程式可得关系式：3Fe2+～NO，则Fe2+的物质的量为n(Fe2+)=3n(NO)==0.06mol，根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知溶液中的Cu2+的物质的量为n(Cu2+)=0.06mol÷2=0.03mol，则铜离子的物质的量浓度c(Cu2+)=0.03mol÷0.05L=0.6mol/L。
16．(1)b
(2)4CO+2NO24CO2+N2
(3)当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，或者催化剂失去活性
(4) 2NO2+CO=NO+ NO+CO2 大于 NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，气体在液体中的流动性变差，不利于气体的吸收，所以对氮氧化物的吸收率下降
【详解】（1）臭氧与空气中的氮氧化物和一些碳氢化合物在紫外线照射下发生作用后，产生一种有毒的烟雾，为光化学烟雾，答案选b；
（2）CO和NO2在催化剂的作用下反应生成无害气体CO2和N2，反应的化学方程式为：4CO+2NO24CO2+N2；
（3）当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，导致氨气的浓度减小，所以NOx的脱出率减小；
（4）①用碳酸钠溶液吸收二氧化氮，生成等物质的量的硝酸钠、亚硝酸钠和一种气体，气体为二氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO2+CO=NO+ NO+CO2；
②NaOH溶液与NO、NO2反应的化学方程式为：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，当n(NO)=n(NO2)时，气体刚好能被充分吸收，当n(NO2)
【分析】(1) 根据流程图信息NO2被吸收时反应物为NO2、NH4HSO3，生成物有氮气，据此依据氧化还原反应的得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒书写离子反应方程式；
(2) 纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒分析反应生成硝酸盐和亚硝酸盐；
(3) 用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒，O3与烟气中的SO2、NO2、H2O反应生成的H2SO4和HNO3与注入的NH3反应，生成化肥硫铵和硝铵；
(4) I．先判断反应物和生成物，再结合电子守恒和原子守恒书写有关反应方程式；
II．①由图可知储存NOx的物质是BaO；
②第一步反应中H2被氧化生成水，氢元素化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，结合得失电子数目相等计算；
③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15N1.5N0.5O，由N元素守恒可知15NO与NH3应为3：1，结合电子得失相等配平。
【详解】(1) NO2被吸收时，反应物为NO2、NH4HSO3，二氧化氮中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2NO2+4=N2+4+4H+；
(2) 纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒分析反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，反应的离子方程式为：+2NO2=++CO2；
(3) 用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒，O3与烟气中的SO2、NO2、H2O反应生成的H2SO4和HNO3与加入的NH3发生如下反应：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4、HNO3+NH3 =NH4NO3，该化肥中含有的离子是、、；
(4) I．①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，反应物为尿素和水，生成物为氨气和二氧化碳，根据原子守恒，反应的化学方程式为：CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑；
②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；
③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O═2(NH4)2SO4；
II．①由图示可知BaO和NOx反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO；储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成 Ba(NO3)2的化学方程式是2BaO+4NO+3O2=2Ba(NO3)2；
②第一步反应中H2被氧化生成水，H元素的化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，则1molBa(NO3)2生成氨气得到16mol电子，参加反应的氢气的物质的量为mol=8mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8:1；
③在有氧气条件下15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15N1.5N0.5O，由N元素守恒可知15NO与NH3应为3：1，1mol 15NO被还原得到1mol电子，若有3mol15NO参与反应，则3mol15NO被还原得到3mol电子，1molNH3被氧化失去4mol电子，根据电子守恒，参与反应的O2为0.25mol，即15NO、NH3、O2物质的量之比为3mol：1mol：0.25mol=12:4:1，可知反应的化学方程式为1215NO+4NH3+O2815N1.5N0.5O +6H2O。
【点睛】配平氧化还原反应的一般步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；③求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
18． FeO FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑
【详解】试题分析：本题考查元素及其化合物的性质，以黑色的Y固体与盐酸溶液反应的产物遇KSCN溶液无明显现象，通入氯气后，溶液为血红色，可知Y为FeO，则FeO的物质的量为：；混合气体与足量澄清石灰水反应生成15g白色沉淀和气体B，B与足量的CuO反应生成气体C，C能与澄清石灰水反应生成15g白色沉淀，根据原子守恒，可知混合气体中含有等量的CO2和CO，即。结合X的物质的量, X中含有H2O物质的量：
则
推出：X的分子式为FeC2O4·2H2O。
（1）黑色固体Y的化学式为FeO，气体C(CO2)的电子式为；（2）晶体X(FeC2O4·2H2O)隔绝空气受热分解的化学方程式为：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑。
19． B C D A
【详解】（1）FeCl3可与KSCN溶液发生反应生成血红色物质，该反应常用于Fe3+的检验，故选B；
（2）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，常用于焙制糕点，能够与盐酸反应消耗氢离子，也可用作抗酸药，故选C；
（3）硅酸钠可与酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成高熔点的二氧化硅，因此，其可用于制备硅胶和木材防火剂，故选D；
（4）晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片；故选A．
20．(1) SO2、SO3、N2O5 NH3
(2)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(3)3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
(4)4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑
(5)4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O
【详解】（1）从物质分类的角度看，图中的物质有NO和NO2、N2O5、HNO3、NH3、NH4NO3、SO2、SO3、H2O、H2SO4、(NH4)2SO4等，属于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5；溶于水溶液呈碱性的是NH3。
（2）实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合共热制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
（3）用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟，即浓氨水分解生成的NH3与Cl2反应生成NH4Cl，反应的化学方程式： 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2。
（4）由于浓硝酸见光易分解，实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，化学方程式：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑。
（5）氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成N2、H2O等对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。
21． bcd NH3·H2O+OH- 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 16 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.45
【详解】(1)a．固态氯化铵加热分解产生NH3、HCl，两种气体遇冷会重新化合形成NH4Cl，因此不能用于实验室制取氨气，a不符合题意；
b．浓氨水中存在电离平衡，加入固体氢氧化钠，固体溶解放热，会加速NH3的挥发逸出，固体溶解产生OH-，c(OH-)增大，电离平衡逆向移动也会导致氨气逸出，可用于实验室制取氨气，b符合题意；
c．加热浓氨水NH3 H2O分解产生NH3，可用于实验室制取氨气，c符合题意；
d．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，可用于实验室制取氨气， d符合题意；故合理选项是bcd；
(2)氨的水溶液叫做氨水，在氨水中存在电离平衡：，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以氨水呈碱性；
(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，这是由于NH3与C12发生氧化还原反应，产生NH4Cl和N2，NH4Cl是白色固体，因此有白烟现象，反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
(4)①开始时硝酸为浓硝酸，浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
(2)根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)，n(NO)+n(NO2)=1.4mol，n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=，所以n(HNO3)= 2×0.9mol+1.4mol=3.2mol。由于溶液的体积是200 mL，所以该硝酸的浓度为；
(3)NO2溶于水，与水反应产生HNO3、NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；在反应过程中O2得到电子的物质的量与NO2、NO转化为HNO3时失去电子的物质的量相等，等于Cu转化为Cu(NO3)2时失去电子的物质的量，所以根据电子守恒可得关系式4n(O2)=2n(Cu)，。
22．(1)2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
(2)CaSO3
(3) 2CO +SO2S+2CO2 2MnO+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+
(4) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净 2.24 %
【详解】（1）二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸性，随着时间的推移，溶液中亚硫酸被空气氧化为强酸硫酸使氢离子浓度增大导致溶液pH值减小，反应的化学方程式为2H2SO3 + O2 =2H2SO4，故答案为：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；
（2）二氧化硫是酸性氧化物，用熟石灰将二氧化硫转化为亚硫酸盐的反应为氢氧化钙溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故答案为：CaSO3；
（3）由题意可知，一氧化碳和二氧化硫高温条件下反应生成二氧化碳和硫，反应的化学方程式为2CO +SO2S+2CO2；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为2MnO+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+，故答案为：2CO +SO2S+2CO2；2MnO+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+；
（4）①由题意可知，反应得到的硫酸钡沉淀表面附有可溶的盐酸，所以检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有氯离子，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液(稀硫酸)，若无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液(稀硫酸)，若无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净；
②由题意可知，反应得到硫酸钡白色沉淀质量为4.66g，由硫原子原子个数守恒可知，空气样品中二氧化硫的体积分数为×100%＝2.24%，故答案为：2.24%。
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