第二章《化学反应的方向、限度与速率》（含解析）测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题
一、单选题（共12题）
1．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g重水()中含有的中子数为
B．常温下，5.6g铁与硝酸反应，铁失去的电子数为
C．和于密闭容器中充分反应生成的分子总数小于
D．标准状况下，5.6L CO和混合气体中分子数目与碳原子数目均为
2．两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是
A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大
B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa s 1
C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性
3．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大
B．平衡常数K(75℃)>K(85℃)
C．b点反应速率
D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜
4．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
(已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g）△H=-92．4kJ·mol－1）
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol N2、6mol H2 2mol NH3
NH3的浓度( mol·L－1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1kJ 放出Q2kJ 吸收Q3kJ
体系压强(Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
A．2p1＝2p3＜p2
B．α2＋α3＜1
C．达到平衡时乙容器中NH3的体积分数最大
D．Q3+Q1>92.4
5．以下实验设计合理的有几项
①探究“浓度对反应速率的影响”：取两支试管，各加入4mL酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL 0.01mol/L草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入2mL 0.02mol/L草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
②探究“浓度对反应速率的影响”：取两支试管，向一支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性溶液，向另一支试管中加入4mL 0.02mol/L酸性溶液，向两支试管中均加入2mL 0.2mol/L草酸溶液，分别记录溶液褪色所需时间
③探究“压强对化学平衡的影响”：一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中分别加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：，观察两容器的颜色变化
④探究“温度对反应速率的影响”：取两支试管各加入5mL 0.1mol/L溶液；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有溶液和溶液的试管)，分别混合搅拌，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，记录出现浑浊的时间
⑤探究“催化剂对反应速率的影响”：在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L酸性溶液和2mL 0.1mol/L草酸溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的固体，摇匀，记录溶液褪色所需时间
⑥探究“催化剂对反应速率的影响”：分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，后者产生气泡速率更快，比的催化效果好
⑦探究“与反应的限度”：取5mL溶液于试管中，加入1mL溶液，充分反应后滴入5滴15％溶液，若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
A．2 B．3 C．4 D．5
6．NO和CO是环境污染性气体，某条件下，可在CeO2+(s)表面转化为无害气体，其反应为NO(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H，该反应过程中的物质变化和能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．△H=△H1+△H2 B．加入CeO2+(s)可使反应的焓变减小
C．反应速率由反应I决定 D．反应I的△S＞0
7．下列有关说法或解释不正确的是（ ）
编号 说法 解释
① 锌与稀硫酸反应，加入硫酸钠固体，速率加快 增大了浓度，反应速率加快
② 锌与稀硫酸反应，滴入大量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜形成原电池，致使生成氢气的速率变快
③ 5%的H2O2溶液中加入二氧化锰粉末，H2O2分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，速率加快
④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快
A．仅①④ B．仅②③ C．仅①②③ D．仅①②④
8．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．c(Z)=0.4 mol·L-1
B．c(Y2)=0.1 mol·L-1
C．c(X2)=0.15mol·L-1 且 c(Z)=0.25mol·L-1
D．c(X2)=0.05 mol·L-1 且 c(Z)=0.3 mol·L-1
9．氮的氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，与自由基在催化剂上反应历程如图所示。

自由基与反应历程
下列叙述错误的是
A．使用催化剂能够降低反应的活化能，两种反应过程均放热
B．过程(2)总方程式为
C．反应过程中一定伴随碳氧键和氮氧键的断裂
D．相同条件下，过程(1)反应比过程(2)更容易进行
10．两个容积均为2L的密闭容器I和II中充入NO和CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示。下列说法正确的是
容器 起始物质的量
NO CO
I 1mol 3mol
II 6mol 2mol
A．ΔH>0
B．N点的平衡常数为0.08
C．若将容器I的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%
D．图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2mol，此时v(正)＞v(逆)
11．在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是
A．增加碳的量，平衡正向移动
B．在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆
C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pB
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
12．如图是催化硅氢化反应(Si-H与C=C的加成)的机理：
下列说法错误的是
A．硅氢化反应为CH2=CHCH2R’+HSiR3→R’(CH2)3SiR3
B．反应过程中Pt的成键数目发生变化
C．该反应过程包含四个动态配位平衡
D．6a、6b、6c是该反应的催化剂，5b是中间体
二、填空题（共9题）
13．回答下列问题：
(1)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98kJ mol-1。当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α= ，判断的依据是 。影响α的因素有 。
(2)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H=+137kJ mol-1。提高该反应平衡转化率的方法有 、 。
14．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：
①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2
③CO2(g)CO(g)+O2(g)ΔH3
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4
请完成以下问题：
(1)根据图，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下有利于该反应正向自发。
(2)图表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： (用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 (用X、Y、Z表示)。
②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K= (算出数值)。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 。
15．在一定温度下的2L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：，5min达到平衡时，。
(1)0～5min内用B表示的平均反应速率为 ；达到平衡时，A的转化率为 。
(2)达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比 。
(3)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
(4)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
16．下图oa表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0达到平衡过程，由于条件改变引起反应速度和化学平衡发生a~d的一系列变化，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处。（注意：画在图中，无图不给分）

17．与是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其反应过程中的能量变化如表：
反应
反应热
则 (填“>”或“<”)。
(2)催化还原氨氧化物是目前应用广泛的烟气氨氧化物脱除技术，如用还原NO的反应为： 。
①实验分别测得、时NO的百分含量随时间变化关系如图所示，分析图象可得出该反应的 0(填“>”或“<”)。
②一定条件下该可逆反应达到平衡后，时刻改变某个外界条件，正反应的速率、逆反应的速率变化情况如图所示，则时刻改变的外界条件可能是 。
(3)利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去，工作原理如图所示：
①阳极的电极反应式为 。
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的和NO在相同条件下体积比 。
18．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 ；
(2)X的物质的量浓度减少了 ，该反应的化学方程式为 ；。
(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示，则下列说法符合该图像的是 。
A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，缩小了容器体积C．t1时刻，升高了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂
19．已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ＝+179.5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) ＝－112.3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) ＝－759.8 kJ/mol
NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) ＝ kJ/mol。
20．将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，
进行反应：H2O(g)+CO(g) CO 2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO H2
① 650 2 4 2.4 1.6 5
② 900 1 2 1.6 0.4 3
③ 900 a b c d t
①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1 mol CO 2和 2 molH2，若要使反应在开始
时 进行。（填“正向”、“逆向”）
③若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系
为α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
21．利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 40
压强/kPa 20.0 19.5 18.3 16.0 16.0 16.0 22.0
(1)平衡时，SO2的转化率α= %；
(2)T℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数Kp= kPa-1[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。
(3)下图分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子()、SO2质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是___________。
A． B．
C． D．
(4)40min时，改变的条件可能是 (写2点)。
22．德国科学家BenjaminList发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。下列说法正确的是
A．有机物①能够降低反应的活化能
B．有机物③是反应的催化剂
C．反应中只涉及极性键的断裂与生成
D．如果用代替，可生成
E．有机物④有6种不同化学环境的氢原子
F．整个过程反应物的原子利用率为100%
G．增加浓度，可提高单位时间内②的转化率
23．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率 (填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率 。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为 mol L-1 min-1。
(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为 。
(6)平衡时混合气体中B的分压约为 kPa(保留3位有效数字)。(已知某物质的分压=该物质的体积分数×总压强)
(7)要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 (任写一种)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．18g重水物质的量小于1mol，则其中含有的中子数小于10NA，A错误；
B．5.6g铁为0.1mol，硝酸的物质的量为0.3mol，则该反应中铁过量，硝酸不足，铁不能完全反应，铁失去电子数小于0.3NA，B错误；
C．氢气和氮气反应生成NH3的反应是可逆反应，故3molH2和1molN2反应生成的NH3分子总数小于2NA，C正确；
D．5.6L混合气体的物质的量为0.25mol，则其中碳原子的数目为0.25NA，分子数目为0.25NA，D错误；
故答案选C。
2．C
【详解】A．温度升高，反应速率均增大即H2S分解的正，逆反应速率均增大，故A正确；
B．900℃，ts后达平衡，硫化氢的转化率为50%，则氢气的压强为0.5pkPa，则H2的平均生成速率为，故B正确；
C．根据图中曲线分析，升高温度，硫化氢的转化率增大，因此该反应是吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，而加入Al2O3催化剂使正反应和逆反应活化能都降低，但正反应的活化能仍大于逆反应的活化能，故C错误；
D．催化剂需要适宜温度，在1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂可能几乎失去活性，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．C
【详解】A．增大甲醇蒸气的浓度，平衡正向进行，CO的转化率增大，A正确；
B．温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75℃)＞K(85℃)，B正确；
C．平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度上高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，即b点还未平衡，反应正向进行，则此时正反应速率＞逆反应速率，选项C错误；
D．根据图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80~85℃之间，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，选项D正确；
故答案为：C。
4．C
【分析】甲投入1molN2、3molH2，丙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与丙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且乙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器为等效平衡，所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大；据以上分析解答。
【详解】A．丙容器反应物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同，乙中压强为甲的二倍；由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2P1=2p3＞p2，故A错误；
B．丙容器中加入2molNH3，和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；乙容器反应物投入量2mol N2、6mol H2，由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率增大，所以转化率α2+α3＞1，故B错误；
C．丙容器反应物投入量2molNH3，采用极限转化法转化为反应物为1molN2、3molH2，和甲中的相同，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大，故C正确；
D．甲投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故Q1+Q3=92.4，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】①探究“浓度对反应速率的影响”：是过量的，溶液不能褪色，不合理；
②探究“浓度对反应速率的影响”：记录溶液褪色所需时间，需要等量，草酸溶液浓度不同，不合理；
③探究“压强对化学平衡的影响”：反应前后气体体积不变，压强对其平衡无影响，不合理；
④探究“温度对反应速率的影响”：需要将试剂先放入冷水或热水中，然后再混合搅拌，记录出现浑浊的时间，不合理；
⑤探究“催化剂对反应速率的影响”：Mn2+是和草酸反应的催化剂，合理；
⑥探究“催化剂对反应速率的影响”：分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，后者产生气泡速率更快，是因为溶液和溶液发生了氧化还原反应生成了氧气，不合理；
⑦探究“与反应的限度”：取5mL溶液于试管中，加入1mL溶液，充分反应后滴入5滴15％溶液，溶液变血红色，说明在KI过量的情况下，Fe3+还有剩余，证明KI 与 FeCl3的反应有一定限度，合理；
故选A。
6．A
【详解】A．由盖斯定律可知，反应I+Ⅱ得到总反应，则△H=△H1+△H2，A正确；
B．加入CeO2+(s)改变了反应速率，但是不改变反应的焓变，B错误；
C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，反应速率由反应Ⅱ决定，C错误；
D．反应I为气体分子数减小的反应，△S<0，D错误；
故选A。
7．C
【详解】①锌与稀硫酸反应的离子方程式为，由该离子方程式可知，该反应与钠离子和无关，所以加入硫酸钠固体，反应速率不变，故①错误；
②锌与稀硫酸反应，滴入大量硫酸铜溶液，因铜离子的氧化性大于氢离子，所以不一定有氢气生成，故②错误；
③二氧化锰是H2O2分解反应的催化剂，加入催化剂不能改变反应的焓变，但可以降低反应的活化能，故③错误；
④面粉的表面积大，增大固体的表面积，反应速率加快，所以面粉生产车间容易发生爆炸，故④正确。
综上所述，C项符合题意。
8．D
【详解】由于反应X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)是一个可逆反应，故各物质均不可能完全转化，假设反应往正方向完全反应，故有：，假设反应往逆方向完全进行，则有：
综合得出：0故选D。
9．C
【详解】A．催化剂能够降低反应的活化能，观察图像可知，两种反应过程均放热，故A正确；
B．观察图像可知，反应物是和，产物是H、NO、，故总方程式为，故B正确；
C．从催化反应过程可以看出，CO键没有断裂，故C错误；
D．由图可知，过程(1)反应的活化能低，更容易进行，故D正确；
故选C。
10．D
【分析】T1温度下M点和N点的温度相同，化学平衡常数相等，由图可知，M点二氧化碳的物质的量为1mol，由方程式可知，平衡时一氧化氮、一氧化碳、氮气和二氧化碳的浓度分别为=2.5mol/L、=0.5mol/L、×=0.25mol/L、=0.5mol/L，则平衡常数K==0.04。
【详解】A．由图可知，温度升高，平衡时二氧化碳的物质的量减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应ΔH<0，故A错误；
B．由分析可知，N点的平衡常数为0.04，故B错误；
C．化学平衡常数是温度函数，温度不变，化学平衡常数不变，设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，由方程式可知，平衡时一氧化氮、一氧化碳、氮气和二氧化碳的浓度分别为=0.75mol/L、=2.75mol/L、×=0.125mol/L、=0.25mol/L，平衡常数K=≈0.0018≠0.04，故C错误；
D．若图中M点所示条件下，再通入一氧化碳和氮气各2mol，此时一氧化氮、一氧化碳、氮气和二氧化碳的浓度分别为2.5mol/L、1.5mol/L、1.25mol/L、0.5mol/L，浓度熵Qc=≈0.022<0.04，则平衡向逆反应方向移动，反应速率v(正)>v(逆)，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．C为固体，增加其用量对平衡无影响，A错误；
B．在T2℃时，若反应体系处于状态D，此时c(NO)高于平衡时NO浓度，故平衡正向移动，因此υ正＞υ逆，B正确；
C．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此PD=PB，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强PC＞PD，C错误；
D．由图示知，升高温度，c(NO)浓度增大，说明平衡逆向移动，故平衡常数减小，因此K2＜K1，D错误；
故答案选B。
12．D
【详解】A．根据机理可知，CH2=CHCH2R’和HSiR3为反应物，R’(CH2)3SiR3为生成物，因此硅氢化反应为CH2=CHCH2R’+HSiR3→R’(CH2)3SiR3，故A说法正确；
B．5b中Pt成键数目是4，6c中Pt成键数目是5，6a、6a＇、6b中Pt成键数目是6，故B说法正确；
C．根据机理图可知，5b+H-SiR36a、6a’6a＇、6a+CH2=CH-R6b、6b6c四个动态平衡，故C说法正确；
D．6a、6b、6c是该反应的中间体，故D说法错误；
答案为D。
13．(1) 0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。5.0MPa>2.5MPa=p2，所以p1=5.0MPa 温度、压强和反应物的起始浓度(组成)
(2) 升高温度 减小压强(增大体积)
【详解】（1）5.0 MPa、550℃时，α=0.975。该反应正向为气体分子数减小的反应，温度相同时增大压强，化学平衡向正向移动，SO2的平衡转化率(α)增大，5.0MPa>2.5MPa=p2，故p1=5.0MPa。故判断依据：该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。5.0MPa>2.5MPa=p2，所以p1=5.0MPa；影响α的因素：由图像可得温度升高，α减小，压强增大，α增大。另外起始充入的SO2与O2的物质的量之比影响SO2的平衡转化率，故影响因素为温度、压强和反应物的起始浓度(组成)。
（2）由于该反应为吸热反应、且为气体分子数增大的反应，因此可通过升高温度、减小压强(增大体积)等提高该反应的平衡转化率。
14． 低温 W＞Y=Z Z＞Y＞X K=1600 a＞0.01
【详解】(1)图象分析，反应是放热反应，反应的焓变ΔH=E1-E2=145kJ/mol-890kJ/mol=-745kJ/mol，热化学方程式为：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4=-745kJ/mol；反应是放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，低温下ΔH-TΔS＜0，有利于该反应正向自发，故答案为：低温；
(2)①图象分析，反应物NO、CO的起始物质的量比一定，反应是放热反应，温度越高平衡逆向进行，二氧化碳体积分数减小，平衡常数减小，T1＞T2，由于Y、Z温度相同，故W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：W＞Y=Z；温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，X→Y反应正向进行，一氧化碳的转化率X＜Y，Y→Z平衡正向进行，一氧化氮增大会提高一氧化碳的转化率，则Y＜Z，X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序Z＞Y＞X，故答案为：W＞Y=Z；Z＞Y＞X；
②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则
则此温度下平衡常数K==1600，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，应满足Q＜K=1600，Q=＜1600，解得a＞0.01，故答案为：1600；a＞0.01。
15．(1) 60%
(2)7:10
(3)正向移动
(4)不变
【分析】根据三段式分析可知：，则有：即，解得x=0.6mol，据此分析解题。
(1)
0～5min内用B表示的平均反应速率为，达到平衡时，A的转化率为，故答案为：；60%；
(2)
根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下气体的压强之比等于其物质的量之比，故达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比为[(3-3x)+(1-x)+2x]：(3+1)=(4-2x):4=(4-2×0.6)：4=7:10，故答案为：7:10；
(3)
分析反应为一个正反应为气体体积缩小的反应，故维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向正向移动，故答案为：正向移动；
(4)
化学平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数不变，故答案为：不变。
16．（1）升高温度（2）减小生成物浓度
（3）如图c d段

【详解】试题分析：（1）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；
（2）b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因；
（3）增大压强，正反应速率下降，逆反应速率上升，且平衡正向移动，结果如图所示
考点：影响化学平衡移动的因素
17．(1)＞
(2) ＞ 增大压强
(3) SO2+2H2O-2e-=+4H+ 1：1
【详解】（1）断开化学键吸收能量，则ΔH2＞0，故答案为：＞；
（2）①由图可知，t1℃下反应先达到平衡状态，则t1＞t2，t1℃时NO的百分含量小于t2℃，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0，故答案为：＞；
②由图可知，改变的条件使反应速率加快，且平衡逆向移动，则t1时刻改变的外界条件可能是增大压强，故答案为：增大压强；
（3）①电解池中SO2在阳极失去电子生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=+4H+；
②反应前后阴极室成分不变，即阳极转移电子数和NO生成N2时转移电子数相等，即SO2～～2e-～NO～N2，所以在相同条件下的体积比1：1，故答案为：1：1。
18． 0.079mol/(L·s) 0.395mol/L X(g)+Y(g) 2Z(g) BD
【详解】
(1)从反应开始到10s，Z的物质的量改变1.58mol，容器的体积为2L，则Z表示的反应速率为：=0.079mol/(L·s)；
(2)根据图像可知，X的物质的量浓度减少了：=0.395mol/L；反应的物质的量之比等于化学计量数之比，则(1.2-0.41) mol：(1.00-0.21) mol：1.58mol=1：1：2，减少的为反应物，增大的为生成物，则方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g)；
(3) A．t1时刻，增大了X的浓度，X为反应物，则正反应速率增大，逆反应速率不变，A与图像不符；
B．反应为气体不变的反应，则t1时刻，缩小了容器体积，平衡不移动，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，B与图像符合；
C．t1时刻，升高了体系温度，正逆反应速率均增大，但增大的程度不同，C与图像不符；
D．t1时刻，使用了催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，D与图像符合；
答案为BD。
19．－234 20． 0.6mol/(L·min) 或2.67 减小 正向 0.4mol =
【解析】19．根据盖斯定律可知(①－②＋③)÷2得到(179.5＋112.3—759.8)÷2=－234 kJ/mol，则反应NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) ＋CO2(g) ＝－234 kJ/mol；
20．①根据表中数据可知平衡时生成氢气的物质的量是1．6 mol，则根据方程式可知消耗CO2的物质的量是1.6 mol，其浓度是0.8 mol/L，则CO2表示的反应速率为＝0.16 mol/(L·min)；
所以平衡常数K＝＝2.67；
该反应是放热反应，所以温度升高时平衡常数减小。
②650 ℃时，K=2.67，开始充入2 mol H2O(g)、1 mol CO、1 mol CO2和2 mol H2，Q=(0.5×1)÷(0.5×1)=1＜2.67，则开始时反应正向进行；
③先求实验2条件下的平衡常数
则K= =0.17
若a＝2，b＝1，则
则K=＝0.17，解得x＝0．2
容器的体积为2 L，则c=0.4 mol；
在这两种情况下实验组2中H2O(g)和实验组3中CO的转化率均是0.2÷0.5×100%＝40%。
21．(1)60
(2)0.8
(3)BC
(4)升高温度、增加反应物或生成物的物质的量
【分析】由表格数据可知15 min时反应达到平衡，利用“三段式”：
根据压强之比等于物质的量之比：，解得x=0.6。
【详解】（1）平衡时，SO2的转化率；
（2）T℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数；
（3）A．化学反应伴随着能量变化，焓变不可能一直不变，故A错误；
B．因为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是气体分子数减小的反应，所以随着反应进行，混合气体平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体平均相对分子质量不再变化，说明化学反应达到平衡状态，故B正确；
C．SO2属于反应物，随着反应进行，SO2质量分数逐渐减小，当SO2质量分数不再变化时，
说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．因为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是气体分子数减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，当压强不再改变时，反应达到平衡状态，故D错误。
故答案为：BC
（4）40min时，刚性容器中气体的压强增大。根据pV=nRT可知，升高温度可以增大体系的压强，而且升高温度可以使化学平衡向逆反应方向移动，体系的压强也增大。当然，直接增加气体的物质的量也能增大体系的压强。故改变的条件可能是升高温度，也可能是增加反应物或生成物的物质的量。
22．AG
【详解】A．有机物①最开始参与反应，到最后又被生成，故它是反应的催化剂，能够降低反应的活化能，A正确；
B．有机物③不是催化剂，是中间产物，B错误；
C．从⑤到⑥有C-C键生成，故有非极性键生成，C错误；
D．生成物的羰基应该在左起第三个碳原子上，D错误；
E．有机物④共有七个位置有H，且都属于不同的环境，即有7种环境的氢原子，E错误；
F．有水生成，故原子利用率没有达到100%，F错误；
G．氢离子是反应物，增加氢离子浓度可以提高单位时间内的化学反应速率，从而提升单位时间内的转化率，G正确；
故选AG。
23．(1)2A(g)B(g)
(2) 减慢 减慢
(3)>
(4)0.1
(5)7:10
(6)50.0
(7)增大压强
【解析】(1)
根据图示可知在前4 min内A减少0.4mol，B增加0.2mol，一定时间后A、B都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中A是反应物，B是生成物，二者改变的物质的量的比是0.4mol:0.2mol=2:1，故反应方程式为：2A(g)B(g)；
(2)
降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞几率减小，正、逆反应速率都减慢；
(3)
4 min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应正向进行，因此正、逆反应速率的大小关系为v正>v逆；
(4)
在0～4 min B物质的量改变△n(B)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，则用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(B)=；
(5)
该反应达到平衡时，n(A)=0.2 mol，n(B)=0.5 mol，恒温恒容下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，故平衡时总压强和起始时总压比为(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10；
(6)
结合(5)可知7:10=p平:100kPa，因此平衡时总压p平=70kPa，平衡时B的体积分数为，则平衡时混合气体中B的分压为×70KPa=50.0kPa；
(7)
该反应为气体分子数减小的反应，要提高上述反应的转化率，可采取的措施是增大压强（合理即可）。
答案第1页，共2页
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