第三章《铁金属材料》（含解析）测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题
1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
2．下列物质与其用途完全符合的有
①Na2CO3—制玻璃　②SiO2—制光导纤维
③AgBr—照相底片感光剂　④NaCl—制纯碱
⑤Al2O3—焊接钢轨　⑥NaClO—消毒剂
⑦Fe2O3—制红色油漆或涂料　⑧MgO—制耐火材料
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
3．已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下：

下列说法不正确的是
A．步骤Ⅱ中发生的主要反应的离子方程：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O
B．实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作
C．步骤Ⅲ中若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应有利于环保
D．操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
4．四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为FeO Fe2O3，下列关于Fe3O4的说法不正确的是
A．Fe3O4是一种混合物
B．FeO在空气中受热能迅速被氧化为Fe3O4
C．Fe3O4与盐酸反应的产物中有两种铁的价态
D．Fe3O4俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料
5．下列离子方程式正确的是
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH- =AlO+H2↑
B．实验室制氯气：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
D．BaCO3与盐酸反应：BaCO3+2H+ =Ba2++CO2↑+H2O
6．下列离子能大量共存的是
A．某弱碱溶液中：、、Na+、Cl-
B．与Al反应放出H2的溶液中： Fe2+、K+、、
C．c(Fe3+)= 1mol/L的溶液中：Na+、、 SCN-、
D．无色透明溶液中：K+、、Cl-、
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是
选项 化学性质 实际应用
A Na具有强还原性 制备金属钾
B CO2不支持燃烧 扑灭Mg燃烧的火焰
C 铝的金属活动性强于氢 用铝制容器贮运浓硝酸
D FeCl3溶液能与Cu反应 蚀刻铜箔制造电路板
A．A B．B C．C D．D
8．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是
A．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
B．明矾净水过程中只涉及了物理变化
C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有红褐色沉淀生成，最终沉淀会完全溶解
D．溶于水能导电，故是电解质
9．下列说法不正确的是
A．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁
B．Fe与Cl2发生反应生成氯化亚铁
C．Fe在潮湿的环境中易生锈
D．Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶
10．下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应
B．NaHCO3可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂
C．通过丁达尔效应可以鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体
D．摩尔质量实际上就是该元素的相对原子质量
11．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用如图步骤，以下说法错误的是
A．腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3
B．滤渣③的成分是Cu
C．④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸
D．通入⑥时发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
12．某固体混合物可能由FeSO4、CuCl2、AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2、Al中的两种或多种组成，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。下列关于该固体混合物的说法错误的是
A．一定含有Al，其质量为2.7g
B．一定不含CuCl2和AlCl3
C．一定含FeSO4，其物质的量为0.1mol
D．一定含有MgCl2、FeSO4和(NH4)2SO4，且其物质的量相等
13．关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是 (　　)
A．用图示装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．因Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液浅绿色加深
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
二、填空题
14．根据所学知识回答下列问题：
(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为 。
(2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为 ，产物的颜色是 。
(3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是 。
15．化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是 ，当反应中有0.5molK2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为 ，转移电子的数目为 。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
(3)工业上制漂白粉的化学方程式为 ，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是 。
(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： 。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
16．某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 —
下列能与Al发生铝热反应的有 (填字母)。
A．MnO2 B．Na2O C．MgO D．FeO
17．写图示发生反应的化学方程式 。
18．Ⅰ.下表是生活、生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。
编号 ① ② ③ ④
名称 绿矾 醋 苏打 酒精
主要成分 FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH
编号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
名称 铜导线 蔗糖 烧碱 铁锈
主要成分 Cu C12H22O11 NaOH Fe2O3
(1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类(填编号)：属于盐的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)写出②与⑦反应的离子方程式： ，少量盐酸与③反应的离子方程式为 。
Ⅱ.在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化：
(3)①先出现红褐色沉淀，原因是 。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)中所述变化现象中的 (填写上面各题序号)。
19．一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）维生素C在这一反应中具有 性；维生素C又称为 。
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
20．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
大连市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 锌(Zn) 115.92 μmol·L-1 66~120
2 铁(Fe) 6.95↓ mmol·L-1 7.52~11.82
4 钙(Ca) 1.68 mmol·L-1 1.55~2.10
… … … … …
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童缺乏 元素。
(2)报告单中“μmol·L-1”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是 。
(5)关于铁的氢氧化物有两种，请写出氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁的实验现象 ，对应化学反应方程式为
21．H7N9型禽流感是一种新型禽流感，研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。
(2)工业上制取漂白粉的反应方程式为： 。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑
该反应中氧化剂为 。请用双线桥法表示电子转移的情况。
(4)向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 。
(5)将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．NH3催化氧化只能生成NO，氨的催化氧化温度在780~840℃，二氧化氮在150℃以上开始分解，到650℃完全分解为一氧化氮和氧气，所以氨的催化氧化过程中无法生成NO2，A错误；
B．Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2溶液蒸发结晶，可获得NaAlO2晶体，B正确；
C．Fe在高温条件下与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，C错误；
D．乙烯与水的加成反应是在高温高压催化剂条件下生成乙醇，D错误。
故选B。
2．D
【详解】①碳酸钠和二氧化硅在高温条件下反应制取玻璃，①符合；②高纯度的二氧化硅用来做制光导纤维，②符合；③溴化银有感光性，可用于照相底片感光剂，③符合；④饱和氯化钠溶液、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再受热分解得到碳酸钠，④符合；⑤铝和氧化铁能发生铝热反应用于焊接钢轨，⑤不符合；⑥次氯酸钠有强氧化性，可以做消毒剂，漂白织物，⑥符合；⑦氧化铁为红棕色固体，可以做红色油漆或涂料，⑦符合；⑧氧化镁熔点较高，可以做耐火材料，⑧符合；符合的有①②③④⑥⑦⑧，故D正确；
答案选D。
3．B
【分析】含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，加入盐酸后生成氯化银沉淀，过滤后，滤渣的主要成分是氯化银，在氯化银中加入铝片、氢氧化钠溶液后置换出银，然后用硝酸溶解得到硝酸银溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硝酸银晶体，据此分析解答。
【详解】A、步骤Ⅱ中主要发生铝、氢氧化钠溶液与氯化银的置换反应，发生的主要反应的离子方程式为：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O，故A正确；
B、若实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率，但置换出的银中混入了铝粉，还需要分离提纯，没有简化实验操作，故B错误；
C、银与稀硝酸反应会生成NO，污染环境，若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应，可以防止NO的生成，有利于环保，故C正确；
D、操作Ⅰ是从硝酸银溶液中获得硝酸银晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，故D正确；
故选B。
4．A
【详解】A． Fe3O4是一种铁的氧化物，属于纯净物，A错误；
B．+2价铁具有较强还原性、容易被氧化， FeO在空气中受热能迅速被氧化为Fe3O4，B正确；
C． Fe3O4中铁元素呈+2、+3价，与盐酸反应得到氯化亚铁、氯化铁，则产物中有两种铁的价态，C正确；
D． Fe3O4具有铁磁性，俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料，D正确；
答案选A。
5．D
【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Al+2OH– +2H2O = 2AlO+3H2↑，A错误；
B．实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B选项MnCl2为可溶性盐，应拆成离子形式，B错误；
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH– = BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．盐酸为强酸，碳酸为弱酸，BaCO3与盐酸反应生成二氧化碳和水且BaCO3为难溶盐不拆，故D正确。
6．A
【详解】A．某弱碱溶液中：、、Na+、Cl-在溶液中不发生化学反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．与Al反应放出H2的溶液中：可能为酸性溶液或碱性溶液，若为酸性溶液，存在 与铝反应形成氮的氧化物，不释放氢气，且酸性条件下和Fe2+之间发生氧化还原反应，若为碱性溶液，Fe2+在碱性条件下会发生反应生成氢氧化亚铁沉淀，再被空气氧化成氢氧化铁沉淀，故不能大量共存，故B不符合题意；
C．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Fe3+和会发生反应生成络合物，不能大量共存，故C不符合题意；
D．是蓝色，不能存在于无色透明溶液中：不能大量共存， 故D不符合题意；
答案选A。
7．D
【详解】A．钾比钠活泼，所以钠不能制备金属钾，故A错误；
B．CO2可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，所以CO2不能扑灭Mg燃烧的火焰，故B错误；
C．在常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器贮运浓硝酸，故C错误；
D． FeCl3溶液能与Cu反应，所以可用于蚀刻铜箔制造电路板，故D正确。
故选D。
8．C
【详解】A．金属铝既能和酸反应又能和碱反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠，会形对铝制容器进行腐蚀，故A错误；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，该过程涉及了化学变化，故B错误；
C．盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁，故C选项正确；
D．溶于水能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨电解质，一水合氨电离产生自由移动的离子，氨气本身不能电离产生自由移动的离子，所以不是电解质，故D错误。
故选C选项。
9．B
【详解】A．Fe在O2中燃烧生成黑色四氧化三铁，故A正确；
B．点燃条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁，故B错误；
C．Fe在潮湿的环境中与氧气、水接触易生锈，故C正确；
D．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，并放出大量的热，需要在集气瓶中放少量沙子，以免生成物熔化后溅落炸裂集气瓶，故D正确；
选B。
10．B
【详解】A. Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，故A错误；
B. NaHCO3具有不稳定性， NaHCO3可用于制备纯碱， NaHCO3能与HCl反应，可用于作治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故B正确；
C. 通过丁达尔效应无法鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体，两者都有丁达尔现象，故C错误；
D. 摩尔质量以g·mol－1作单位时，数值上等于该元素的相对原子质量，故D错误；
故选B。
11．B
【分析】由流程可知，腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量①为Fe，与氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，经过滤所得滤液②含氯化亚铁，滤渣③是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量④为盐酸可以将铜分离，得到的滤液⑤为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化生成氯化铁，以此解答该题。
【详解】A．Cu与氯化铁反应得到腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3，故A正确；
B．由上述分析可知，滤渣③含Cu、Fe，故B错误；
C．最终得到氯化铁，则④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸，故C正确；
D．通入⑥时氯气氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式是：2Fe2＋＋Cl2═2Fe3＋＋2Cl ，故D正确；
故选：B。
12．C
【分析】21.65g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生气体，可以是铵盐和碱反应生成氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L(0.25mol)气体通过碱石灰无变化，说明气体中没有能与碱石灰反应的气体，且无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L－3.36L＝2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵(0.05mol，质量为6.6g)，与氢氧化钠反应生成的氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，其体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝(0.1mol，质量为2.7g)；21.65g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀7.4g，久置变红色且质量增大0.85g，增大的质量相当于的质量，由于氢氧化铝溶于强碱，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以生成的白色沉淀中一定含有和，白色沉淀久置于空气中，，故的物质的量为0.05mol，质量为4.5g，的质量为2.9g.物质的量为0.05mol，故原混合物中的物质的量为0.05mol、质量为7.6g，的物质的量为0.05mol，质量为4.75g；
【详解】A．根据以上分析原混合物中没有和，原混合物中一定含有Al，其质量为2.7g，故A正确；
B．根据以上分析原混合物中没有和，B正确；
C．根据已知条件中白色沉淀由白色变为红色判断原混合物中一定含有，根据原子守恒得物质的量为0.05mol，故C错误；
D．根据以上分析原混合物中含有、和，且其物质的量相等，D正确。
【点睛】此题考查物质混合物的含量测定；注意根据元素守恒进行计算。
13．C
【详解】A．由图可知，A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭C，氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe(OH)2，故用图示装置可以制备沉淀Fe(OH)2，A项正确；
B．FeCl3易水解，配制FeCl3溶液时应防止FeCl3因水解生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B项正确；
C．Fe(NO3)2溶液中加入盐酸时发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，有棕黄色的Fe3＋生成，溶液颜色由浅绿色变成棕黄色，C项错误；
D．Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D项正确；
答案选C。
【点睛】C选项：因为NO3-(H+)具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，应考虑发生的氧化还原反应，不能直接从平衡的移动方面去考虑。
14． 淡黄色 Fe3O4
【详解】(1) 钠在常温下即可与氧气反应生成氧化钠，致使钠表面变暗，氧气消耗，瓶内压强减小，气球膨胀，化学反应方程式为：，故答案为：；
(2) 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为：，产物为淡黄色；故答案为：；淡黄色；
(3)铁在氧气中燃烧生成的产物为Fe3O4；故答案为：Fe3O4。
15． Fe(OH)3 16.8L 1.5NA 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2↑ Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ B
【详解】(1)由反应方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化铁是反应的还原剂，当反应中有0.5mol高铁酸钾生成时，消耗标准状况下氯气的体积为0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反应转移电子数目为0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案为：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；
(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)工业上制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；
(4)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁比铜活泼，溶液中铁先发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液过量，则铜与氯化铁溶液发生反应Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；
A．由分析可知，若铜过量，剩余固体中可能会有铜无铁，故不符合题意；
B．由分析可知，铁先参与反应，若氯化铁溶液过量，铜会参与反应，因此不可能出现有铁无铜的结果，故符合题意；
C．由分析可知，假如铁过量，则会出现铁和铜同时存在的结果，故不符合题意；
D．假如氯化铁溶液与铁和铜完全反应，铜和铁均无剩余，故不符合题意；
故选B，故答案为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。
16．AD
【详解】若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性需比金属铝还原性弱，金属Na、Mg还原性均强于Al，所以无法通过铝热反应得到，即Na2O、MgO不能和Al发生铝热反应，故答案为：AD。
17．
【详解】从提炼金属的角度而言，铝热反应的优点是作用时间短，放出大量热，因此，作为一种便携的熔融态热源，铝热剂非常适合在焊接钢轨等场合应用。在实验室，可用如图所示装置，使铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应，点燃镁条引发反应，整个过程可观察到的现象有：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，Fe2O3和铝粉剧烈反应放出大量的热，纸漏斗的下部被炸穿，有熔融物落入沙中，发生反应的化学方程式。
18． ①③ ①②③⑦⑧ ④⑥ CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O ＋H＋= 加入可溶性电解质使胶体聚沉 Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ①②
【详解】(1)盐类是由酸根阴离子和金属阳离子(或铵根)构成的化合物，①FeSO4、③Na2CO3属于盐类；在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质，①FeSO4、②CH3COOH、③Na2CO3、⑦NaOH、⑧Fe2O3属于电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，④CH3CH2OH、⑥C12H22O11属于非电解质；
(2)醋酸和氢氧化钠可以发生中和反应，离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O；少量盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为＋H＋=；
(3)①HI稀溶液为电解质溶液，加入可溶性电解质使胶体聚沉，所以会出现红褐色的氢氧化铁沉淀；
②之后氢氧化铁沉淀和HI发生中和反应，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O；
③Fe3+具有氧化性，可以将I－氧化成碘单质，离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；
(4)由于铁离子不能将氯离子氧化，所以沉淀溶解后颜色不会加深，所以能出现(3)中所述变化现象中的①②。
19． 还原 抗坏血酸 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【详解】（1）Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C可用于防治坏血病，故答案为还原；抗坏血酸；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
20． 铁(或Fe) 浓度 还原性 阻止Fe2+被氧化 白色→灰绿色→红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【详解】(1)从表中可以看出，该儿童铁含量低于参考范围，所以缺乏铁(或Fe)元素。答案为：铁(或Fe)；
(2)报告单中“μmol·L-1”是浓度的单位。答案为：浓度；
(3)Fe3＋转化为Fe2＋，体现氧化性，则在这个过程中体现维生素C的还原性。答案为：还原性；
(4)Fe2＋具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，则糖衣的主要作用是阻止Fe2+被氧化。答案为：阻止Fe2+被氧化；
(5) Fe(OH)2呈无色，Fe(OH)3呈红褐色，则氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁的实验现象为白色→灰绿色→红褐色，对应化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：白色→灰绿色→红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
21．(1) H+ HClO
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3) KMnO4
(4)Ca2++CO=CaCO3↓
(5)2Fe2++4Br－＋3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
【详解】（1）氯水是氯气溶于水得到的水溶液，氯水中有H＋、Cl－、Cl2、HClO、H2O等多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H＋；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO；
（2）工业上用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（3）根据化学反应，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，所以该反应中氧化剂为KMnO4，用双线桥法表示的电子转移情况如下：；
（4）漂粉精中有CaCl2和Ca(ClO)2，CaCl2与加入的Na2CO3反应生成白色沉淀，则反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓；
（5）氯气具有强氧化性，能将Fe2＋、Br－氧化成Fe3＋、Br2，所以将过量氯气通入FeBr2溶液中反应的离子方程式为2Fe2++4Br－＋3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－。
答案第1页，共2页
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