山东省烟台市牟平区2023-2024学年九年级（五四学制）上学期期末化学试题（含答案）

2023—2024学年度第一学期期末质量检测
初四化学
说明：
1、本试卷分第1卷和第11卷两部分。共8页。考试用时90分钟，满分100分。
2、答题前。考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。用2B铅笔填涂准考证号和选择题：解答题使用0. 5毫米黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12; O16; N 14; Cl35.5; Mg24; Ca40; Za65; Cu64; Fe56; Al27
第Ⅰ卷 (选择题 共30分 )
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分； 每小题只有一个选项符合题意)
1. 实验室的药品要求分类存放。下列应与氯化钠存放在同一个实验柜的是
A. 硝酸钾 B. 苛性钠 C. 氧化钙 D. 盐酸
2.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是
A. 处理废弃物 B. 治理污染源 C. 深埋有毒物 D. 杜绝污染源
3.历史文化知识彰显民族自信、文化自信。下列对文献记载的解读错误的是
A. 《本草纲目》 “所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁。取碱浣衣”中的“碱”是NaOH
B. 《石灰吟》 “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”—煅烧石灰石，发生化学变化
C. 《易经》记载：“泽中有火”，是指甲烷气体在湖泊池沼水面上燃烧的现象
D. 《周礼》记载：“煤饼烧砺房成灰”，砺房的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐
4. 氧循环和碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二者密不可分。下列过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化的是
A. 绿色植物的光合作用 B. 海水吸收二氧化碳
C. 动植物的呼吸作用 D. 化石燃料的燃烧
5. 储氢合金在当前的能源开发中得到了广泛重视，被称为会“呼吸”的金属。下列说法错误的是
A. 储氢材料选用合金与组成它的纯金属相比，抗腐蚀性更好，能提高循环寿命
B. 储氢合金的研制和推广能减少对化石燃料的依赖
C. 储氢合金中的金属既要能固定氢，又要能释放出氢
D. 氢气是未来最理想最清洁的能源是因为其热值所，制取成本任
6. 我国科学家利用 人工合成了淀粉，其中关键的一步反应微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 该反应体系中共有2种单质
B. 甲、乙反应的分子个数比为1：1
C. 该反应前后原子的种类和数目都没有改变
D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
7. 河道两旁甲乙两厂所排放的工业废水中共含 大种离子，两厂废水中各含三种离子，甲厂的废水明显呈酸性。则甲厂废水中的离子是
A. B. 、、 C. 、
8. 金属制品在生产、生活中有广泛的用途。下列有关金属的说法中不正确的是
A. 生铁和钢都属于铁合金，其区别是含碳量不同
B. 常温下所有金属都是银白色的固体
C. 铝制品耐腐蚀是由于表面有一层致密的氧化铝保护膜
D. 焊锡(锡铅合金) 比锡熔点要低
9.下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是
A. NaCl、K SO B. CaCO 、CaCl C. CuSO 、Na CO D. NHNO 、NaOH
10.下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是
A. 化学与健康 B. 化学与农业
①人体缺乏维生素 C，会引起夜盲症 ②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大 ①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂 ②铵态氮肥不能与碱性物质混用
C. 化学与生活 D. 化学与环境
①发现煤气泄漏，立即打开吸排油烟机 ②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味 ①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象 ②空气污染指数越高。空气质量越好
二、选择题(本题包括5 小题，每小题2分，共10分； 每小题有1个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11. 下列现象或解释描述正确的是
A. 鸡蛋清遇浓硝酸变黄
B. 当误食重金属盐时，喝一些糖水， 有解毒作用
C. 黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D. 玻璃钢是玻璃和钢通过物理或化学方法形成的复合材料
12.化学学科的思维方法中，推理是最常见的一种思维方法。以下推理正确的是
A、置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
B.有机物一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机化合物
C.碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的一定是碱的溶液
D.碳酸盐滴加稀盐酸能产生气泡，加入稀盐酸能产生气泡的物质一定是碳酸盐
13.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是
A. 20℃取少量乙的饱和溶液升温，变成乙的不饱和溶液
B. 20℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C. 当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
D. 在20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
14.为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂和方法正确的是
物质 杂质 所用试剂、方法
A. N O 通过灼热 CuO
B. CaO CaCO 高温煅烧
C. CO H O 通过NaOH 固体
D. FeCl 溶液 CuCl 加入过量铁粉、过滤
15. 为探究相同体积的CO和H 两种气体在相同条件下，哪种气体还原氧化铁的量更多，小明同学将两种气体等体积混合，通过图甲和图乙中的组合仪器，通过测定部分生成物的质量，来达到实验目的，则图乙中仪器选择和连接选择是
A. cba B. cda C. cbd D. aca
第Ⅱ卷 (非选择题，共70分)
三、理解与应用(本题包括4个小题，共39分)
16.(15分) 生活中处处有化学，化学的发展与应用同时促进了人类社会的进步。
(1) 《写真地理》杂志上一篇“熟鸡蛋返生孵小鸡”的论文曾在网上引发热议，“鹅鸡蛋返生孵小鸡”明显违背科学常识，鸡蛋中蛋清的主要成分是 ，由生鸡蛋变成熟鸡蛋发生了 (物理、化学)变化从而失去生命活性。
(2) 每100g山药中主要营养成分的含量如下表：
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钾/g 钙/g 磷/g 镁/g 铁/mg 锌/mg 维生素/mg
14.48 0.94 48.4 2.7 0.2 0.2 0.14 5.4 2.9 20~40
①表1中的“钙”属于人体中的 元素(填“常量”或“微量”)。
②山药中含有的锌是人体必需的元素之一，下列主要因缺锌导致的是 (填字母)。
A. 甲状腺疾病 B. 侏儒症 C. 贫血症 D. 佝偻病
③山药中含有丰富的淀粉，自然界中，绿色植物通过 作用将二氧化碳转化为淀粉，我们可用 (填试剂名称)初步检验出淀粉的生成；淀粉属于 。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
④山药生长过程中出现叶色发黄且倒伏现象，可施加下列哪一种化肥 。
A. B. C. D.
(3) 有一种地暖建材一碳晶地暖的构造如右图所示，在其所涉及的材料中，属于金属材料的是 ；属于无机非金属材料的是 ；属于有机高分子材料的是挤塑板和 。
(4)家用电器上的花纹精细美观，用到的工艺之一是金属蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸(如图) ，在铜板上做一幅蚀刻画，将铜板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻剂即可；下列溶液可做蚀刻剂的是(填字母编号) 。
A.硫酸镁溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液
选择的依据是 (用化学方程式表示)。
(5)“天宫”空间站是采用分子筛吸附同时利用舱外真空实现 的脱附，将其排入太空，这里的 捕集是一个 (填“物理”或“化学”) 变化； 对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用LiOH(某些化学性质与NaOH相似)吸收航天员排入舱内的 CO ，反应的化学方程式为 。
17.(8分) 古籍中有关“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合； ②将溶液A放入敞口锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐； ③用“花水”冲洗粗盐得精品盐； 其流程如图：
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 ，操作Ⅰ为 。
(2)操作Ⅱ中， “敞锅熬盐” 的原理与 结晶原理相同，析出粗盐的过程，当 时停止加热，氯化钠的用途有 (写一种即可)。
(3) 粗盐表面的杂质主要是 和 等，由此可知步骤①加入的 (“黄卤”或“黑卤”)过量，步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl, 则“花水”应当是 。
A. 蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C. 饱和NaOH 溶液 D. 饱和 溶液
(4)检验“精盐”中杂质是否除尽， 可采取的方法是 。
18.(7分) 在学习了金属之后，某兴趣小组以铁为主题进行了专题研究，请回答：
(1)实验一:【实验原理】:CO还原 的化学方程式为 ；
【实验步骤】：①检查装置气密性→②装入药品并固定→③ →④ →⑤熄灭最右侧酒精灯(将AB操作按正确顺序填在③横线上，CD填在④横线上)。
A. 给氧化铁加热 B. 通入纯净的CO
C. 熄灭酒精喷灯 D. 停止通入 CO
【实验现象】实验过程中A、B处的实验现象分别是 、 。
(2)根据实验二的方案设计，可以得出铁生锈的条件之 是 。
(3) 实验三中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
19.(9分) 锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大，其构造及利用如下图所示：
(1) 石堡(碳棒) 可以作为电池的正极，是利用石墨具有良好的 性，锌可以制成薄的锌皮是利用金属锌具有良好的 性。.
(2) 废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是 由此可知铜生锈除了铁生锈的条件外还必须有空气中的 参与，若用稀盐酸除去铜锈，则铜锈和稀盐酸的反应产物为 CuCl 和 。
(3) 利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，如图2：
①同学们查阅资料知道. 请推断X 的化学式 。
②写出过程Ⅱ中还涉及反应的化学方程式： 。(写出 个即可)
③下列说法正确的是 。
A. 过程I中H O 也有可能分解生成氧气 B. 固体E是混合物
C. 溶液F 比溶液B中含硫酸锌的溶质质量高
(4) 同学们通过查阅资料知道：锌皮为金属锌(含有少量的Fe)
①取一块锌皮放入一定量CuSO 溶液的中，充分反应后得到溶液X 和固体Y；当固体Y中只含 种物质时，溶液X中 定含有的溶质为 。 (写出化学式)
②另取 块质量为6 5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量 0 2g(选填“<”、 “>”或“=” ) 。
四、实验与探究(本题包括2小题，共25分)
20.(8分) 为探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如图)。
(1) 写出镁与硫酸反应的化学方程式
(2) 曲线BC段下降的原因是 。
(3) 根据图像可知, 充分反应后产生氢气的质量: Mg Al(选填“<”、 “>”或“=”) ，两种金属所消耗稀硫酸的质量比为 (Mg在前)。
(4)通过上述实验所得到的结论是 ，除上述因素外，影响金属与酸反应速率的因素还有(写 种)
(5)小明同学又单独完成了足量的镁片与 20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的实验并绘制曲线(实验中反应容器外壁感到明显发热) ，绘制曲线时发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(答两点)：
① ② 。
21.(17分)含钠化合物如NaOH、NaCl、Na CO 、NaHCO 在化学学习中有着重要作用，化学兴趣小组同学在老师的帮助下进行了关于含钠化合物的一系列实验。
(1) 实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小组同学在老师的帮助下用传感器测得NaOH溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一：
【查阅资料】 Ⅰ. 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
Ⅱ. 相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大，请回答：
①图 中AB段曲线下降的原因是
。
②右图表示烧杯内不同时间点的微粒示意图，请按时间先后排序 (填字母)。
③关于图一中的有关说法正确的是
A. B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加
B. B 点所示溶液中的溶质是 NaCl, 溶液pH=7
C. 取C 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
D. AB 段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大
(2) 实验二：小组同学在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验：在室温(约20℃) 下, 将8gNaOH溶于 100g水中, 然后向其中持续通入( 气体至完全反应，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。
【查阅资料】
Ⅰ. 本实验条件下: NaOH、 和 溶液的pH分别的为 14.0、12.0和 8.5。
Ⅱ. 20℃时, NaOH、Na CO 、NaHCO 在水中的溶解度分别为 109g、21.5g、9.6g。
Ⅲ. 将( 通入 溶液发生如下反应， 请回答：
①实验中，用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是 。
②M点的溶质为 ，实验时 18min后溶液的pH基本不再变化，此时烧杯内出现白色晶体，经分析白色晶体的成分是A，原因是原100克水中所含8克NaOH 最终生成 克 ，远大于A物质的溶解度，反应结束后 100克水的质量 (填“变大”、 “变小”或“不变”)，因此A物质结晶析出。
(3) 实验三：小组同学在实验室模拟进行了“海水制碱”实验，请根据以下信息回答：
Ⅰ . 关闭 先打开 通入NH , 调节气流速率，待其稳定后，再打开 通入
Ⅱ. 待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭 停止通入 NH ； 继续通入 一段时间后，关闭 停止通入
Ⅲ. 将烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体，再将其加热使其完全分解即得纯碱。
①步骤Ⅱ中，关闭 停止通入 NH ，还要继续通入一段时间 ，其目的是 ；装置C中发生反应的化学方程式 。
②装置B中的试剂X用于吸收HCl，但不与 反应，则试剂X可为 .
A. 浓硫酸 B. NaOH 溶液 溶液 溶液
③浓氨水有挥发性是因为 (从微观分析) ； 在D装置中放 入生石灰，目的是
④装置C中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 。
⑤“侯氏制碱法”在生产纯碱的同时还得到副产品 ，是 种常见的 肥，但该副产品不能与碱石灰混合使用，原因是 。(方程式表示)
五、分析与计算(本题包括1个小题，共6分)
22.(6分) 小组同学将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，测得产生氢气的速率与反应时间的关系如图：
(1) c点所对应溶液pH值 7(填“>”、 “<”或“=”)。
(2)段不产生氢气的原因是 (用化学方程式表示)。
(3) 为探究铁钉中铁单质的质量分数，小组同学另取21g铁钉于烧杯中，将 120g稀硫酸平均分成6次加入，所加稀硫酸的质量与生成气体总质量如下表所示，计算2lg生锈铁钉中铁单质的质量分数(写出计算过程)
1 2 3 4 5 6
所加稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.6 0.6
(4)请在图中画出氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的关系曲线(并作必要标注)。