第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共12题）
1．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②单质甲能从乙的盐酸溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔，沸点比乙的低；⑥高价阳离子氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④
B．①②③⑥
C．③⑤
D．①②③④⑤
2．下列有关说法错误的是
A．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池等场所的消毒剂
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3
C．由于Al与Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D．稀土元素是元素周期表中原子序数从57～71(从镧至镥，称为镧系元素)的15种元素以及钪和钇，共17种元素
3．R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6
4．卤族元素包括F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是
A． B． C． D．
5．我国汉能集团自主研发的砷化镓(GaAs) 薄膜太阳能电池可以为太空飞行器提供电能，镓(Ga)和砷(As)原子结构及信息如图所示，下列说法不正确的是
A．镓元素最外层电子数X=3
B．砷元素属于金属元素，易失电子
C．镓元素与铝元素的化学性质相似
D．镓元素和砷元素在周期表中位于同一周期
6．砷(As)原子核内含有33个质子，下列叙述正确的是
A．砷元素位于元素周期表中第四周期VA族
B．砷是一种金属元素，有半导体的性能
C．AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
D．H3AsO4是一种强酸
7．下列化学用语表示错误的是
A．的结构示意图： B．的电子式：
C．中子数为20的氯的核素： D．的结构式：
8．下列说法正确的是
A．和反应，可以比较和的金属性强弱
B．和S分别与铁反应，可以比较和S的非金属性强弱
C．C(碳)和在高温下反应制，可以比较C和的非金属性强弱
D．向溶液和溶液中分别通入，可以比较和的金属性强弱
9．下列说法正确的是
A．共价化合物中可能含有离子键
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH3沸点比PH3高，是因为氨分子之间存在氢键
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间存在非极性键
10．有、、三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中为、组成的双原子分子，和均为10电子分子。下列判断错误的是（ ）
A．的最外层电子数为6
B．和之间不可能发生氧化还原反应
C．的沸点高于的沸点
D．不能溶于中
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作和现象 结论
A 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊 非金属C>Si
B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银铵溶液，未出现银镜 蔗糖未水解
C 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯
D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2强
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
A．装置甲：分离乙醇和乙酸
B．装置乙：实验室制备少量乙烯
C．装置丙：制取少量乙酸乙酯
D．装置丁：比较乙酸、碳酸、硅酸三者酸性强弱
二、填空题（共8题）
13．元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。
IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)由元素①和④可形成四核18e- 的分子，写出该分子的电子式 。
(2)元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因 (用化学方程式表示)。
(3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为 (用化学式表示)。
(4)元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)。
(5)写出元素⑥与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(6)元素的非金属性：⑧ ⑩(填“>”或“＜”)，下列事实能说明上述结论的是 。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
14．如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

请回答下列问题：
(1)①元素的最简单氢化物的电子式为 。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是 (填元素符号)；在元素⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是 (填化学式)。
(3)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)④和⑤所形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(5)将等物质的量的①的最简单的氢化物和⑧的单质混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是 (写分子式)；
(6)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
15．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素Ga的原子结构示意图 ，镓(Ga)的氯化物与氨水反应的化学方程式为 ，
(2)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4。
③金属性比较：Tl (填“＞”“＜”或“=”)Sn。
④氢化物的还原性：H2S (填“＞”“＜”或“=”)H2O。
(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为 。
16．用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，则：
(1)反应的化学方程式为：
___________NaClO3+___________HCl=___________NaCl+___________ClO2↑+___________Cl2↑+___________H2O。
(2)此反应中氧化剂是： ，在反应中盐酸体现的性质是 和 。
(3)在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数目为 ，被氧化的盐酸的物质的量为 mol。
(4)中国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为 。这一方法的优点是 。
(5)用一个实验事实证明氯元素的非金属性比溴元素强 (用化学方程式表示)。
17．过一硫酸(H2SO5)和过二硫酸(H2S2O8)都是硫的含氧酸。过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图所示，过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢。请回答下列相关问题。
(1)过二硫酸的结构式是 。
(2)过硫酸盐受热也易分解，如过二硫酸钾(K2S2O8)受热会放出SO3和O2，该反应的化学方程式是 。
(3)实验室常用氯磺酸(ClSO3H)和H2O2混合制H2S2O8：H2O2+2ClSO3H=H2S2O8+2HCl，要制得高纯度的H2S2O8关键在于反应体系要处于 环境。
(4)多硫化钠(Na2Sx)是一系列含多硫离子的化合物，有Na2S2、Na2S4、Na2S5等，各原子均满足8e-稳定结构，其中Na2S4的电子式是 。
(5)水因质子自递(2H2OH3O++OH-)能导电，无水硫酸也能导电，其原因是 (用化学用语表示)。
(6)青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青蒿素是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成I2。该基团的结构式为 。
(7)已知S4O的结构为，下列叙述不正确的是 。
A．S4O的结构中，两边的S原子无孤对电子
B．S4O的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子
C．S4O的结构中a、b为键长，则a＞b
D．沸点＜
18．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞元素在第 周期。
(2)硒(Se)与硫位于同主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______。
A．硒元素的最低负化合价为 B．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
C．二氧化硒只具有还原性 D．硒元素的非金属性弱于硫元素
19．（1）下列3种不同粒子H、H、H表示 种元素， 种核素，H、H、H互称为 。
（2）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的 (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于 (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为 。
（3）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。
元素 Al B Be C Cl X Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Y O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
①根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大， (填“金属性”或“非金属性”)越强。
②推测Y 为 (填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程 。
20．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是 。
(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： 。(用化学式表示)
(3)化合物中化学键的类型为 。
(4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(6)称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】①元素的金属性越强，其与水反应越剧烈，甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈，说明甲的金属性大于乙，故①正确；
②较活泼金属能置换出较不活泼金属，甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙，说明甲的还原性大于乙，则金属性甲大于乙，故②正确；
③元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强，说明甲的金属性大于乙，故③正确；
④金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，故④错误；
⑤金属性强弱与失电子难易程度有关，与单质的熔、沸点高低无关，故⑤错误；
⑥元素的金属性越强，高价阳离子的氧化性越弱，高价阳离子氧化性甲比乙弱，说明金属性甲比乙强，故⑥正确；
能说明甲的金属性比乙强的是①②③⑥，故选B。
【点睛】明确元素金属性强弱的判断方法是解题的关键。本题的易错点为⑥，要注意金属性的强弱与单质的还原性和离子的氧化性的关系。
2．B
【详解】A．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂，A正确；
B． FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4，B错误；
C．由于Al与Al2O3均能和强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，和酸反应生成盐，所以酸、碱还有可水解的盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，C正确；
D．稀土元素是元素周期表中原子序数从57～71(从镧至镥，称为镧系元素)的15种元素以及钪和钇，共17种元素，D正确；
故选B。
3．D
【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H，X为Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8；若X为F，则有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，则Y为O，Z为S；故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误；
B．由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误；
C．由分析可知，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，C错误；
D．由分析可知，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确；
故答案为：D。
4．C
【详解】A．卤族元素氢化物沸点随着卤族元素原子序数的增大而呈增大趋势，但HF中含有氢键导致HF的沸点最高，故A错误；
B．F元素是非金属性最强的元素，F元素没有正化合价，故B错误；
C．卤族元素中，随着原子序数的增大，原子对最外层电子是吸引能力逐渐减小，所以其得电子能力随着原子序数的增大而减小，故C正确；
D．卤族元素单质中，其单质的熔点随着原子序数的增大而增大，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．Ga是31号元素，原子核外电子排布式是2、8、18、3，因此镓元素最外层电子数为3，A正确；
B．砷元素属于非金属元素，不易失电子，B错误；
C．镓元素与铝元素原子的最外层电子数相同，二者属于同一主族元素，原子结构相似，因此它们的化学性质相似，C正确；
D．根据原子结构可知：镓元素和砷元素原子核外电子层数都是四层。由于原子核外电子层数与元素在周期表的周期序数相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，D正确；
故合理选项是B。
6．A
【详解】A．根据元素周期表可知，砷元素位于元素周期表中第四周期VA族，故A正确；
B．砷位于金属与非金属分界线附近，有半导体性能，但砷是非金属元素，故B错误；
C．N和As同族且N比As的非金属性强，故NH3的氢化物稳定性强，故C错误；
D．根据元素周期表可知，最高价氧化物对应水化物酸性从上到下依次减弱，硝酸是强酸，磷酸是中强酸，H3AsO4是一种弱酸，故D错误；
答案选A。
7．C
【详解】A．离子有9个质子，核外10个电子，结构示意图正确，故A正确；
B．是离子化合物，电子式正确，故B正确；
C．中子数为20的氯元素的核素为，故C错误；
D．NH3的结构是为，故D正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，A错误；
B．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，B正确；
C．碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，非金属性一般指氧化性，而反应中碳表现为还原性，故不能比较碳和硅的非金属性强弱，C错误；
D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．只含有共价键的化合物为共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，A说法错误；
B．所有金属元素与所有非金属元素间不能都形成离子键，如氯化铝中铝原子与氯原子间为共价键，B说法错误；
C．氨分子之间存在氢键，且氢键的作用力大于PH3分子间分子间的作用力，故NH3沸点比PH3高，C说法正确；
D．在离子化合物CaCl2中，钙离子与氯离子间存在离子键，而两个氯离子间不存在共价键，D说法错误；
答案为C。
10．B
【详解】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质X、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。
A. X为氧元素，属于主族元素，最外层电子数为6，处于ⅥA族，故A正确；
B. 氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，属于氧化还原反应，故B错误；
C. 常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故C正确；
D. NO不溶于水，故D正确；
故选B。
【点睛】此题中的突破口在于10电子分子，有HF、H2O、NH3、CH4。
11．D
【详解】A．浓盐酸具有挥发性，产生氯化氢气体与Na2SiO3溶发生反应：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，生成沉淀使溶液变浑浊，不一定是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应，A错误；
B．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，B错误
C．石蜡油主要成分是各种烷烃、环烷烃，它们与酸性KMnO4溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烃，但不一定是乙烯，C错误；
D．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，因Fe3+的氧化性比12的强，有12生成，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，故D正确。
答案选D。
12．B
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，A错误；
B．实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170℃，所以温度计测量溶液温度，故B正确；
C．酒精灯外焰温度高于内焰，所以加热时用酒精灯外焰；乙醇、乙酸都易溶于水，所以导气管不能伸入碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸，故C错误；
D．丁中，除了二氧化碳与硅酸钠反应，挥发出来的乙酸也可进入硅酸钠溶液中进行反应，故不能得出三者酸性强弱的顺序，D错误；
答案选B。
13．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) > A C
【分析】根据元素周期表的结构可知，①~⑩分别为
【详解】（1）根据上述分析，由和形成的四核的分子为，该分子的电子式为；
（2）构成的淡黄色固体化合物为，该化合物与反应的化学方程式为；
（3）元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，为同周期元素，非金属性依次增强，故简单氢化物的稳定性由高到低顺序为；
（4），最外层电子排布相同，电子层数越少半径越小，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故，的简单离子半径由大到小顺序为；
（5）与NaOH反应的离子方程式；
（6）为同主族元素，非金属性从上到下依次减弱，故元素的非金属性：；
A．溶液变为橙黄色说明与反应置换出了，说明氧化性，故非金属性，A项正确；
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强，能说明此结论，B项错误；
C．元素简单氢化物越稳定，说明其非金属性越强，故比分解温度高，可以说明非金属性，C项正确；
D．元素简单氢化物的水溶液的酸性不能说明非金属性强弱，D项错误；
故选A C，答案：>，A C。
14．(1)
(2) Na HClO4
(3) Na＞O＞F H2O＞H2S
(4)离子
(5)HCl
(6)
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知①~⑧元素分别为：C、N、O、F、Na、Al、S、Cl；
【详解】（1）①元素的最简单氢化物为CH4，电子式 ；
（2）同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱；同族元素，从上到下，元素金属性逐渐增强，所以元素①-⑧中金属性最强的元素为Na元素；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是HClO4；
（3）电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Na＞O＞F；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，即气态氢化物稳定性：H2O＞H2S；
（4）④和⑤所形成的化合物为NaF，属于离子化合物；
（5）①的最简单的氢化物为CH4，,⑧的单质为Cl2，甲烷和氯气等物质的量在光照条件下发生连续的取代反应，生成物中物质的量最大的是HCl；
（6）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：；
15． GaCl3+3NH3 H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl H2GeO3 Bi2O5 F ＜ ＞ ＞ 4：1
【详解】(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，处于周期表中即第四周期第ⅢA族，为31号元素，原子结构示意图为 ，镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为GaCl3+3NH3 H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl；Bi和N元素同主族，所以最高正价是+5价，最高价氧化物为Bi2O5；
(2)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2GeO3，Bi和N元素同主族，所以最高正价是+5价，最高价氧化物为Bi2O5；
(3)①阴影部分为VIIA元素，元素非金属性越强，氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素非金属性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F；
②元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，As和Se同一周期，元素从右到左非金属性增强，酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；
③同周期金属性从左到右减弱，则金属性：Tl＞Sn；
④非金属性越强，氢化物还原性越弱，非金属性O＞S，故氢化物的还原性：H2S＞H2O；
(4)Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2写出反应方程式为：Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；则反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为4：1。
16．(1)
(2) NaClO3 还原性 酸性
(3) 0.4mol 0.4mol
(4) NaCl 产物易分离，副产物无毒无污染
(5)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
【解析】(1)
配平该化学方程式：NaClO3→ClO2，每生成一个ClO2得1e-，2HCl→Cl2，每生成一个Cl2失2×1e-，根据得失电子守恒，ClO2与Cl2个数比为2:1，所以NaClO3与ClO2系数均为2，Cl2系数为1，盐酸还需要一定量生成NaCl，所以HCl系数为4，根据物料守恒H2O系数为2，即；
(2)
该反应NaClO3中Cl原子由+5价变为ClO2中的+4价，化合价降低，被还原，做氧化剂；HCl中Cl由-1价变为Cl2中的0价，化合价升高，被氧化，做还原剂，体现还原性，另外，HCl还参与生成盐NaCl，体现出酸的通性，即盐酸体现还原性和酸性；
(3)
转移电子数=氧化剂总得电子数=还原剂总失电子数，根据产物Cl2的量及生成该产物时失电子数量计算出总失电子数为：；Cl2与被氧化的HCl的物质的量之比为1:2，所以被氧化的HCl有：；
(4)
根据题目所给条件，Cl2是氧化剂，其中Cl原子只能降价到-1价，再结合另一反应物所能提供元素，判断出产物盐为NaCl；对比前一个制取反应有Cl2这种有毒有害气体出现，本反应的产物除目标产品ClO2之外只有NaCl副产物，易分离，产物无污染；
(5)
同族元素非金属性强弱比较标准之一为单质氧化性强弱，单质氧化性越强，元素非金属性越强，一个自发进行的氧化还原反应，其氧化性关系为：氧化剂 > 氧化产物，所以利用Cl2置换NaBr中的Br-，实现性质证明，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
17．(1)
(2)
(3)低温、无水
(4)
(5)
(6)
(7)C
【详解】（1）根据过一硫酸(H2SO5)的结构式，可推知过二硫酸的结构式是 ；
故答案为： ；
（2）如题，过二硫酸钾()受热会放出和，则该反应的化学方程式是；
故答案为：；
（3）过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢，所以要制得高纯度的关键在于反应体系要处于低温、无水环境中；
故答案为：低温、无水；
（4）属于离子化合物，各原子均满足8e-稳定结构，其电子式为；
故答案为：；
（5）水因质子自递()能导电，与水类似，无水硫酸也能质子自递，，含有自由移动的离子，所以能导电；
故答案为： ；
（6）青蒿素不稳定是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成，说明该基团具有氧化性，结合青蒿素的结构，可知该基团为过氧键，其结构简式为；
故答案为：；
（7）A．如图的结构简式中，S原子均为杂化，两边的S原子均形成4个σ键，无孤对电子，故A正确；
B．S4O的结构中，中间的两个S原子均形成2个σ键，均含有两对孤对电子，故B正确；
C．原子间形成的共价键数目越多，键长越短，S4O的结构中，a所表示键长含共价键比b多，所以键长啊aD．分子内氢键的沸点小于分子间的沸点，邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键， 对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，所以沸点： ＜ ，故D正确；
故答案为：C。
18．(1)六
(2)D
【详解】（1）根据汞的原子结构示意图，有6层电子，汞元素在第六周期；
故答案为：六。
（2）A．硒(Se)与硫位于同主族，为第VIA族，最低化合价为-2价，A错误；
B．硒的最高价氧化物对应的水化物属于强酸，B错误；
C．第VIA族最高价为+6价，最低价为-2价，二氧化硒(SeO2)硒为+4价，故既具有还原性还有还原性，C错误；
D．同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，硒元素的非金属性弱于硫元素，D正确；
故答案为：D。
19． 1 3 同位素 干馏 金属冶炼 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 非金属性 Na
【详解】(1)H、H、H为氢元素的三种不同核素，三种微粒质子数相同中子数不同，互称为同位素；
(2)煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，干馏后剩余的黑色固体是焦炭，焦炭具有还原性可以用来冶炼金属，例如用焦炭还原氧化铜、高炉炼铁等，水蒸气通过炽热煤层而生成的气体叫水煤气，主要成份是一氧化碳、氢气，化学方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
(3)①电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强；
②由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Y电负性为0.9，介于Li1.0和Mg1.2间为Na，X电负性最大，为F元素，NaF为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氟原子电子式，右边写氟化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氟化钠的形成过程为。
【点睛】煤是我们生活中常用的燃料之一，将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，也叫煤的焦化。煤隔绝空气受强热时，有气体生成，其成分为煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯。反应完毕后的黑色固体物质叫焦炭，碳具有强的还原性常用来冶炼金属，也可用来制水煤气。
20．(1)第三周期第ⅢA族
(2)HClO4＞H2SO4
(3)离子键和非极性共价键
(4)
(5)
(6)
(7)将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应，则可证明Cl元素的非金属性强于S
【分析】根据图示可知，x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素；g为S元素，h为Cl元素，据此解答。
【详解】（1）f为Al元素，其在元素周期表的位置为第三周期第ⅢA族。
（2）g为S元素，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，h为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物HClO4，由于Cl的非金属性大于S，故酸性HClO4＞H2SO4。
（3）化合物为Na2O2，化学键类型为离子键和非极性共价键。
（4）上述非金属元素组成四原子共价化合物NH3，其电子式为。
（5）e元素最高价氧化物对应水化物为NaOH、f元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，其相互反应的离子方程式为。
（6）为(CN)2，其性质与卤素类似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（7）g、h元素分别为S元素、Cl元素，可用活泼非金属置换不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验：将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应，则可证明Cl元素的非金属性强于S。
答案第1页，共2页
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