专题3《水溶液中的离子反应》 （含解析）单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3《水溶液中的离子反应》 （含解析）单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 660.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-18 19:18:55 | ||
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文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题
1．下列有关叙述正确的是
A．常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计)
B．室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同
C．25℃时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的
D．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大
2．下列说法正确的是( )
A．25 ℃时Cu(OH)2在相同浓度的Cu(NO3)2与NaOH溶液中溶解度相同
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
D．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
3．酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是
A． B． C． D．
4．将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) +(aq)
B．若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象
C．若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀
D．若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象
5．下列实验操作和现象不相符的是
选项 实验操作 现象
A 向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯 溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
B 向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 产生砖红色沉淀
C 向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块 钠块熔化成银白色小球
D 常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，振荡已知：[Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] 白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀)
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
②提纯胶体，可以采用的方法是过滤
③明矾能作净水剂是因为生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质
④在制备胶体实验中，可以长时间加热
⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
7．如图为某实验测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A．ab段，pH减小说明升温促进了HCO的电离，同时抑制了HCO的水解
B．b点溶液恰好显中性
C．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
D．a点时，Kw8．时，在氨水中滴入的盐酸，溶液与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A．a点对应溶液中已电离的为
B．b点对应盐酸的体积等于
C．b点对应溶液中：
D．滴加入盐酸时：
9．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)]，下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl-(aq)
B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C．由实验可以判断K[Ag(NH3) ]>Ksp(AgCl)
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
10．下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、I-、
C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、
D．常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Fe2+、、ClO-、Cl-
11．常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是
A．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO
B．pH=1的无色溶液中：Mg2+、、Cr2O、
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、、
D．Kw/c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Ca2＋、Cl-、
12．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验l：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1
实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小
实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12
实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀
下列说法正确的是
A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)B．由实验2可知：加水过程中，逐渐变小
C．实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)
D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
13．下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O+H3O+
B．AgCl的电离方程式：AgCl＝Ag++ Cl
C．熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 (熔融)＝Na++H++
D．Al2(SO4)3水解的离子方程式：A13++3H2OAl(OH)3↓+3H+
14．用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法正确的是
A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2滴定硫酸、醋酸和盐酸的曲线
B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．Ba(OH)2浓度为0.100 mol·L-1，且a、b、c、d点c(Ba2+)：a=b＜c=d
D．水的电离程度随Ba(OH)2溶液的滴加，先增大后减小，且a＞b=c＞d
二、填空题
15．【化学---选修2：化学与技术】
南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。
（1）硬水是指含有较多 的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为： (写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指 （填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。
16．下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。
电解质 电离方程式 平衡常数K
CH3COOH CH3COOH CH3COO— + H+ 1.76 × 10 -5
H2CO3 H2CO3HCO3— + H+ HCO3— CO32— + H+ K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11
C6H5OH C6H5OHC6H5O—+ H+ 1.1 × 10 -10
H3PO4 H3PO4H2PO4—+ H+ H2PO4— HPO42—+ H+ HPO42—PO43—+ H+ K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13
NH3·H2O NH3·H2ONH4+ + OH— 1.76× 10 -5
回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：
（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 （填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式： ；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—) c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ；
A．若混合液pH＞7，则V≥ 10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式 。
17．铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3 (熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融后电解制得。请回答下列问题：
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是 ，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式： 。
(2)将0.1 mol/LAlCl3液和10%NaF溶液混合制取Na3AlF6。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶 (填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是 。
(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是 (填序号)。
A．铝是人类最早使用的金属
B．镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液
C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
D．铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 ，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式： ，当该反应转移5mol电子时，产生的N2在标况下的体积约为 L。
18．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为： ，胶体粒子的直径一般不超过 。
(2)吸收塔中吸收剂X是 。
(3)温度超过673K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为 。
(4)通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为： 。
19．请回答下列问题：
(1)常温下，溶液的
①该溶液中由水电离出的浓度是 。
②计算的电离平衡常数 。
(2)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，回答下列问题：
①常温下溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。
A． B． C． D．
②取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的在相同条件下体积相同，则(盐酸) (醋酸)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
电离平衡常数
根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________
A．
B．
C．
D．
20．根据所学知识回答问题
(1)25 ℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1 mol·L-1HF溶液的c(H＋)为 mol·L-1。
(2)25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H＋＋，H＋＋，K2=1.0×10-2(25 ℃)。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为 。
(4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13.现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是 (填字母)。
a．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCN
b．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCN
c．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3
d．2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
e．H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋
21．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液显 (填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)。
(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。
(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中， HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，SO的水解平衡常数Kh= 。
(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为 (填 “强”或“弱”)电解质。
②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为 ，此时所得溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
22．正误判断
序号 实验操作 实验目的 正误
1 向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 证明
2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的溶液和溶液 探究、对分解速率的影响
3 室温下，用试纸分别测定浓度为溶液和溶液的 比较和的酸性强弱
4 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡
5 分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的，后者较大 证明非金属性：
6 将溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明溶液中有
7 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和
8 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应
9 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强
10 往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡
11 向悬浊液中加入溶液时出现黄色沉淀
12 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加砝码，左盘上添加固体 称取固体
13 将固体溶解于适量蒸馏水 配制溶液
14 向沸水中逐滴加入饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备胶体
15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的 比较、N的非金属性强弱
16 用熔融氧化铝、做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共价化合物
17 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量
18 将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 检验中存在的溴元素
19 取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体 测定(含)样品纯度
20 将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 缩短容量瓶干燥的时间
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡过量，所得溶液的，则，即pH=13，故A项正确；
B．稀硫酸抑制水的电离，是强酸弱碱盐，水解，促进水的电离，故B项错误；
C．25℃时，的HA溶液中，，则该溶液中由水电离出的，故C项错误；
D．该混合溶液中，温度不变，溶度积常数不变，则其比值不变，故D项错误。
故选A。
2．B
【详解】A. 25 ℃时，相同浓度的Cu(NO3)2与NaOH溶液中，则Cu(OH)2在相同浓度的Cu(NO3)2与NaOH溶液中溶解度不可能相同，A错误；
B. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgBr溶解度更小，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，B正确；
C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，由于溶度积不变， c(Ba2+)减小， C错误；
D. 钡中毒患者可尽快使用硫酸钠溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为不溶于酸的BaSO4而排出，碳酸钡是能够溶于胃酸(即盐酸)的物质，不能达到排毒的目的，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．容量瓶不能用待装液润洗，容量瓶润洗会造成待装液浓度偏高，A错误；
B．锥形瓶不能用待装液润洗，锥形瓶润洗会造成待装液浓度偏高，B错误；
C．中和滴定实验中胶头滴管只取指示剂，无需润洗，C错误；
D．酸式、碱式滴定管必须用待装液润洗，不润洗会造成待装液浓度偏低，D正确；
故答案选D。
4．D
【分析】将1.5mL0.1mol L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol L-1BaCl2溶液混合后，发生反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸根和钡离子1：1沉淀，即Na2SO4过量。
【详解】A．浊液a中的沉淀是BaSO4，故存在溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq) +(aq)，A正确；
B．结合分析知在滤液b中Na2SO4过量，且滤液中硫酸根浓度为，因此再加0.01 mol/L Na2SO4溶液，不会出现沉淀，B正确；
C．滤液b中有没反应完的Na2SO4，加入BaCl2会生成硫酸钡沉淀，C正确；
D．由分析知滤液b中含有过量的硫酸根及Cl-，故加入硝酸银后会生成硫酸银或AgCl白色沉淀，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯时，乙烯与溴的氯仿溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，使溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色，故A正确；
B．检验淀粉水解产物的操作为向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色氧化亚铜沉淀，否则不能产生砖红色沉淀，故B错误；
C．钠与水的反应为放热反应，向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块时，反应放出的热量使熔点低的钠在水面上立即融化为银白色小球，故C正确；
D．常温下，向氯化银浊液中加入碘化钾浓溶液，振荡时，溶度积大的氯化银白色沉淀会转化为溶度积小的溴化银淡黄色沉淀，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】①豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关，故①符合题意；
②提纯胶体用渗析，溶液和胶体都可以通过滤纸，不能过滤提纯胶体，故②不符合题意；
③明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质而净水，故③符合题意；
④长时间加热能够是胶体发生聚沉，在制备胶体实验中，不能长时间加热，故④不符合题意；
⑤向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，先有红褐色沉淀生成，H2SO4过量时，Fe(OH)3溶解，得到硫酸铁黄色溶液，故⑤符合题意；
符合题意的有①③⑤；答案选B。
7．C
【详解】A．NaHCO3溶液中存在HCO的电离和水解两个过程，两个过程均为吸热过程，升高温度促进HCO的电离和水解，故A错误；
B．由图示可知，b点温度约为45℃，b点溶液的pH：8.5＜pH＜8.55，由于45℃时，则b点溶液呈碱性，故B错误；
C．随着温度升高，增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即相同，但c点溶液中的大，则a溶液的c(OH-)比c点溶液的小，故C正确；
D．NaHCO3溶液呈碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即，所以a点时Kw＞Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，故D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A． 25°C时，a点对应溶液pH=11.2，则氢离子浓度为，氢氧根离子浓度为，则已电离的为，A正确；
B．在氨水中滴入的盐酸时恰好完全中和得氯化铵溶液，氯化铵溶液因水解呈酸性，而b点溶液呈中性，则b点为氯化铵和氨水混合物，对应盐酸的体积小于，B错误；
C．溶液电荷守恒：，b点对应溶液中：，则，C正确；
D． 滴加入盐酸时所得溶液为等物质的量浓度的氯化铵和氨水混合物，呈碱性，说明一水合氨电离程度大于氯化铵水解程度，结合电中性可知, ,又由物料守恒可得：，则，D正确；
答案选B。
9．B
【详解】A．AgCl浊液中存在AgCl的溶解平衡：，故A正确；
B．银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，故B错误；
C．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，说明AgCl可以转化为[Ag(NH3)2]+，生成的配合物较稳定，由此可以判断K＞Ksp(AgCl)，故C正确；
D．浓硝酸能够中和一水合氨，使反应逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，故D正确，
故选：B。
10．C
【详解】A．具有强氧化性，HS-、Fe2＋均具有还原性，能够发生氧化还原反应，不能大量共存，且pH＝1的溶液中含有大量H+，H+能够与HS-反应生成弱电解质H2S而不能大量共存，故A项不选；
B．加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性或强碱性，、能够与H+反应，在酸性环境下具有氧化性，能够氧化I-，因此该组微粒不能大量共存，故B项不选；
C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中含有大量OH-，该组微粒之间不会发生化学反应，因此能够大量共存，故C项选；
D．常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸性条件下H+与ClO-之间会反应生成HClO，碱性条件下OH-能与Fe2+、反应生成弱电解质，因此该组微粒之间不能大量共存，故D项不选；
综上所述，一定能大量共存的是C项，故答案为C。
11．D
【详解】A．能与金属铝反应生成氢气的溶液呈强酸性或者强碱性，强酸性或者强碱性溶液中碳酸氢根离子均不能大量存在，A错误；
B．含有的溶液呈橙色，不满足无色的条件，不能大量存在，B错误；
C．Fe3+与发生双水解反应而不能大量共存，C错误；
D．=10-13mol/L的溶液呈强酸性，酸性溶液选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；
故答案选D。
12．A
【详解】A．0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1，即c(H+)=10-4.1 mol·L-1，Ka1(H2S)= =10-7，则，则c(HS-)=10-3.9 mol·L-1，Ka2(H2S)= =10-12.9，则，则c(S2-)=10-12.7 mol·L-1，pH=4.1，则pOH=9.9，c(OH-)=10-9.9，则c(S2-)B．Ka2(H2S)= =10-12.9，加水过程中，测得溶液的pH不断减小，即c(H+)越来越大，则越来越小，则越来越大，故B错误；
C．10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，再滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，根据NaHS+NaOH=Na2S+H2O，可知它们恰好反应，根据质子守恒，则Na2S溶液中存在2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)，故C错误；
D．实验3所得Na2S溶液中，滴入几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，虽然产生粉色MnS沉淀，但S2-并没有沉淀完全，所以在滴入几滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，又产生黑色CuS沉淀，并不能说明存在沉淀转化，则也不能说明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，故D错误；
答案A。
13．B
【详解】A．NaHCO3水解的离子方程式为：+H2OH2CO3+OH ，A项错误；
B．AgCl虽然难溶于水却属于强电解质，其电离方程式为：AgCl＝Ag++ Cl ，B项正确；
C．NaHSO4熔融状态时Na+与HSO间离子键被破坏，H+与SO间的共价键不被破坏，故熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 (熔融)＝Na++，C项错误；
D．Al2(SO4)3水解生成的是Al(OH)3胶体，而非沉淀，其水解离子方程式为：A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，D项错误；
答案选B。
【点睛】电解质的强弱与溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却属于强电解质。
14．D
【详解】A．三种酸浓度都是0.100 mol/L，H2SO4是二元强酸，HCl是一元强酸，它们完全电离产生离子，而醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，因此离子浓度：H2SO4＞HCl＞CH3COOH。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液电导率越大，导电能力越强，所以曲线①②③分别代表Ba(OH)2滴定硫酸、盐酸和醋酸的曲线，A错误；
B．③代表Ba(OH)2滴定醋酸的曲线，d点时Ba(OH)2溶液体积是20 mL，H2SO4恰好沉淀完全，二者体积相同，因此二者浓度也相等，Ba(OH)2溶液浓度也是0.100 mol/L。对于等浓度的醋酸来说，d点为Ba(OH)2、Ba(CH3COO)2等浓度的混合溶液，醋酸根离子水解消耗，根据物料守恒可知c(Ba2+)＞c(CH3COO-)，碱电离产生OH-使溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，而溶液中OH-包括Ba(OH)2电离产生和CH3COO-水解产生及水电离产生，所以c(OH-)＞c(CH3COO-)，故溶液中离子浓度关系为：c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，B错误；
C．c点时，恰好发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，其它溶液中Ba2+没有沉淀产生，所以c点溶液中Ba2+浓度最小，几乎为0；在a、b点c(Ba2+)=；d点c(Ba2+)=，则溶液中c(Ba2+)：c＜a=b＜d，C错误；
D．向酸溶液中滴加碱，溶液中c(H+)逐渐减小，水电离程度逐渐增大；当溶液显中性时水的电离不受影响，当碱过量时，随着溶液中c(OH-)增大，水电离程度逐渐减小。a点时醋酸恰好被中和得到Ba(CH3COO)2溶液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显碱性，水的电离受到促进作用；b点是HCl恰好被中和得到BaCl2溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响；c点是H2SO4恰好被完全中和产生BaSO4， BaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响；所以水的电离程度：a＞b=c；d点是Ba(OH)2、Ba(CH3COO)2等浓度的混合溶液，过量的碱电离产生OH-，水的电离平衡受到抑制作用，则水电离程度比b、c点都小，故四点水的电离程度：a＞b=c＞d，D正确；
故合理选项是D。
15． Ca2+或Mg2+ Ca2++ 2HCO3— CaCO 3↓+CO 2↑+H2O(或 Mg2++ 2HCO3MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2↑+H2O ) 是 CH2=CHCOONa Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ B 2Cl－－2e－= Cl2↑ 电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀
【分析】（1）硬水是含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀；
（2）依据硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；
（3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯酸钠；
（4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，氢氧化铝具有吸附性能够吸附杂质颗粒，可以用来净水；
（5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；
②根据阳极是氯离子放电，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大。
【详解】（1）硬水是含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀，方程式为：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O；
（2）某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol·L-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol，相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol，相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g/mol=24mg，水的硬度=
=10°，属于硬水；
（3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯钠，结构简式：CH2=CHCOONa；
（4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；
（5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜；②根据阳极是氯离子放电：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀。
【点睛】本题是一道化学和生活相结合的题目，涉及硬水及其软化、电解原理、盐类水解应用等。电化学是历年高考命题的"热点"，记住“阳氧化阴还原”。
16． ①④③② C6H5OH + PO43—= C6H5O—+ HPO42— = D
【详解】(1). 根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小顺序是①④③②，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，所以它们的酸性由强到弱的是①④③②，故答案为①④③②；
(2). 苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，小于磷酸的第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH + PO43—= C6H5O—+ HPO42—，故答案为C6H5OH + PO43—= C6H5O—+ HPO42—；
(3). 25℃时，等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成醋酸铵，由表中数据可知，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，c(OH )= c(H＋)，根据电荷守恒式c(OH )＋c(CH3COO )=c(NH4+) ＋c(H＋)可知， c(CH3COO )=c(NH4+)，故答案为=；
(4). 25℃时，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，A. 若混合液pH＞7，则溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性，苯酚的体积小于或等于或大于氨水的体积都可能使混合溶液呈碱性，故A错误；B. 若混合液pH<7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH<7，则c(H+)>c(OH )，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O )+c(OH )，所以c(C6H5O )>c(NH4+)，故B错误；C. 含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，所以苯酚铵促进水的电离，苯酚抑制水的电离，因此V=10时，混合液中水的电离程度大于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度，故C错误；D. 任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)，故D正确；答案选D；
(5). 碳酸根离子发生第一步水解反应的离子方程式为：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，根据平衡常数的定义可知，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式为：，故答案为。
点睛：本题综合考查弱电解质的电离、盐类水解、酸碱溶液混合的定性判断等知识点，题目难度中等，解答本题的关键是根据弱电解质电离平衡常数的大小判断酸的酸性强弱。难点是第（4）问，解题时要根据表中电离常数的数据，根据一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，再灵活运用电荷守恒、物料守恒等知识解答即可。
17．(1) 铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化 10Al+3V2O55Al2O3+6V
(2) 不能 F-会水解产生氢氟酸，氢氟酸会腐蚀玻璃
(3)ABD
(4) 10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O 11.2
【详解】（1）Al在空气中放置时，易与空气中的氧气反应被氧化产生一层致密的Al2O3保护膜，这层保护膜阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因此铝不能再被进一步氧化，故可以在空气中稳定存在，Al性质活泼，在冶炼金属时，铝作还原剂，自身变成氧化铝，金属化合物中的金属阳离子则得到电子被还原，如Al与V2O5在高温下反应产生Al2O3、V，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：10Al+3V2O55Al2O3+6V；
（2）根据“有弱就水解，越弱越水解”的规律，F-会水解产生氢氟酸，氢氟酸会腐蚀玻璃，因此不能用玻璃瓶来盛放；
（3）A．尽管铝是地壳中含量最高的金属元素，但是提炼铝的方法是近两三个世纪才发现的，铝的大规模使用是上个世纪七十年代才开始的，A错误；
B．铝和强酸、强碱溶液均能反应，但是镁只能和盐酸反应，而不能和氢氧化钠溶液反应，因此镁不溶于烧碱溶液，B错误；
C．Al(OH)3是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸得到AlCl3，又能溶于烧碱NaOH得到NaAlO2，C正确；
D．过多摄入铝元素对人体实际上是有害的，会导致人患有老年痴呆症，因此我们应减少铝制餐具的使用，并且在使用时避免接触强酸或强碱性的食品，D错误；
故合理选项是ABD；
（4）某工厂排放出有毒物质NOCl，该物质分子中各原子均满足8电子稳定结构，氮要形成3个共价键，氧要形成2个共价键，氯只能形成1个共价键，则不难写出该物质的电子式为；根据题意，铝、、OH-发生氧化还原反应产生N2、H2O、。在反应中Al→，Al元素化合价由0价升高为+3价，化合价升高3价，→N2↑，N元素化合价由+5价降低为0价，降低10价，化合价升降最小公倍数为30，根据原子个数守恒、电荷守恒反应的离子方程式：10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O；该反应转移30 mol电子时，产生的N2的物质的量是3 mol，当该反应转移5 mol电子时，产生的N2的物质的量是n(N2)=，则该N2在标况下的体积约为V(N2)=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。
18．(1) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 100nm(或1×10-7m)
(2)FeCl2溶液
(3)Fe2Cl6
(4)162.5cV/m%
【详解】（1）取0.5mol三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，形成氢氧化铁胶体，该过程可用离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；胶体粒子的直径介于1nm-100nm之间，故胶体粒子的直径一般不超过100nm；
答案是:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；1×10—7m(或100nm)；
（2）尾气中含有过量的氯气和少量氯化铁烟气，由工艺流程可以知道，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，同时溶解氯化铁烟气，答案是：FeCl2溶液；
（3）分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1：3，令分子组成为(FeCl3)n，该分子相对分子质量为325，则：(56+35.5×3)×n=325，计算得出n=2，所以该物质的分子式为Fe2Cl6；
答案是：Fe2Cl6；
（4）VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V×10-3×c=cV×10-3，则根据关系式：
计算得n(Fe3+)=cV×10-3mol，从100mL溶液中取出10.00mL进行实验测定，所以n(Fe3+)=cV×10-3×100/10=0.01cVmol；所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01cV×162.5=1.625cVg；m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为1.625cV/m×100%=162.5cV/m%；
答案是：162.5cV/m%。
19．(1)
(2) A <
(3)B
【详解】（1）①该溶液中由水电离出的浓度为；
②达电离平衡时，，，。
（2）①加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，但三者浓度均减小。温度不变，则、不变。
A．加水稀释，减小，A符合题意；
B．，比值增大，B不符合题意；
C．温度不变，不变，C不符合题意；
D．，比值增大，D不符合题意；
故选A。
②锌足量，盐酸、醋酸完全反应，若生成的在相同条件下体积相同，则等体积的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，二者溶质的浓度相同，由于醋酸是弱酸，溶液中不能完全电离，则(盐酸)<(醋酸)。
（3）由电离平衡常数数据可知，酸性：>>>，根据强酸制弱酸的原则，判定反应是否发生。
A．酸性：>，反应能发生，A不符合题意；
B．酸性：>，反应不能发生，B符合题意；
C．酸性：>，反应能发生，C不符合题意；
D．酸性：>，反应能发生，D不符合题意；
故选B。
20．(1)0.007 7
(2)
(3) H＋＋NH3·H2O=＋H2O ＋=＋H2O＋CO2↑
(4)因Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大
(5)be
【详解】（1）Ka==6.4×10-4，故c(H＋)=0.007 7 mol·L-1；
（2）25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，溶液中剩余的醋酸分子的浓度为(a-10-b)mol/L，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=；
（3）硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++， H++SeO，K2=1.0×10-2(25℃)，即硒酸的第一步电离是完全的，第二步电离是可逆的；
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，氨水全部反应生成铵根离子，该反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O=+H2O；
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，即硒酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应生成和二氧化碳气体，离子方程式为＋=＋H2O＋CO2↑；
（4）已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13。现在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是因Ka(CH3COOH)（5）由此几种弱酸的电离平衡常数可知，Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)；
a．Ka(HCOOH)＞Ka(HCN)，HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN，a能自发进行；
b．Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN，b不能自发进行；
c．Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，c能自发进行；
d．Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)，2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑，d能自发进行；
e．Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋，e不能自发进行；
故选be。
21．(1) 酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(2)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH- )
(3)1. 0 ×10-6.8
(4) 强 2SO+HClO=SO+HSO+Cl - 变小
【解析】(1)
硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢离子导致溶液显酸性；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
(2)
(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性，由于水解的程度较弱，溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH- )。
(3)
由图可知，HSO、SO物质的量分数相等时，pH=7.2，此时，，则=。
(4)
①(NH4)2SO3在水溶液中完全电离，为强电解质。
②次氯酸具有强氧化性，往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，次氯酸量不足，和亚硫酸根离子生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子，发生反应的离子方程式为2SO+HClO=SO+HSO+Cl -；反应中加入酸性物质，生成硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，所得溶液的pH变小。
22． 错误 错误 错误 正确 错误 正确 正确 正确 错误 正确 错误 错误 错误 错误 错误 正确 正确 错误 错误 错误
【详解】1．实验中3滴氯化铁溶液不能消耗完NaOH，加入氯化镁溶液不会发生沉淀的转化，且氢氧化镁和氢氧化铁阳离子比例不同，不能直接比较Ksp，故错误；
2．两种物质的阴离子不同，根据控制变量法，应该选择阴离子相同、浓度相同的和溶液，故错误；
3．次氯酸钠有漂白作用，会把pH试纸漂白，无法显色测定溶液的pH，故错误；
4．加入酚酞的碳酸钠溶液显红色，加入少量氯化钡溶液红色变浅，说明溶液中氢氧根减少，水解平衡逆向移动，证明存在水解平衡，故正确；
5．证明元素非金属性强弱必须用最高价氧化物对应水化物的酸性，亚硫酸钠中S元素化合价为+4价，不是最高价，不能比较，故错误；
6．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，则说明溶液中有，故正确；
7．AgNO3溶液中通入溴蒸汽后能生成AgBr沉淀，通入NO2不生成沉淀，故正确；
8．红色加深，说明水解产生的氢氧根浓度增大，所以加热促进水解反应正向移动，证明水解反应是吸热的，故正确；
9．溶液变黄色，说明被H2O2氧化成了，氧化性：氧化剂>氧化产物，但溶液中有，也有氧化性，不能确定氧化的氧化剂是，故错误；
10．取上层清液，然后加入固体，产生黄色沉淀，说明上层清液中有Pb2+，证明存在沉淀溶液平衡，故正确；
11．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可以实现由溶度积常数较大的转化为较小的物质，AgCl悬浊液中加入NaI溶液，出现黄色沉淀，证明，故错误；
12．NaOH易潮解，且具有强腐蚀性，称取时不能放在滤纸上称量，故错误；
13．FeCl3易水解，为避免水解生成，应先加入盐酸后溶解，故错误；
14．制备胶体时，不能搅拌，防止胶体聚沉，当液体变为红褐色时停止加热，不能出现沉淀，故错误；
15．证明元素非金属性强弱必须用最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸中Cl元素化合价为-1价，不是最高价，不能比较，故错误；
16．离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状
态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故正确；
17．氯化铁、氯化镁会水解，加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，能抑制氯化镁水解、促进氯化铁水解，然后过滤，从而除去MgCl2 溶液中少量FeCl3，故正确；
18．水解后在酸性溶液中加入AgNO3检验溴离子，水解后溶液中的氢氧化钠未加硝酸酸化，不能检验，故错误；
19．通过NaHCO3受热分解生成CO2的量计算其纯度，但碱石灰也会吸收水和挥发出的HCl，使测定结果偏大，故错误；
20．容量瓶为配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不需要烘干，故错误。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列有关叙述正确的是
A．常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计)
B．室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同
C．25℃时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的
D．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大
2．下列说法正确的是( )
A．25 ℃时Cu(OH)2在相同浓度的Cu(NO3)2与NaOH溶液中溶解度相同
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
D．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
3．酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是
A． B． C． D．
4．将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) +(aq)
B．若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象
C．若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀
D．若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象
5．下列实验操作和现象不相符的是
选项 实验操作 现象
A 向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯 溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
B 向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 产生砖红色沉淀
C 向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块 钠块熔化成银白色小球
D 常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，振荡已知：[Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] 白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀)
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
②提纯胶体，可以采用的方法是过滤
③明矾能作净水剂是因为生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质
④在制备胶体实验中，可以长时间加热
⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
7．如图为某实验测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A．ab段，pH减小说明升温促进了HCO的电离，同时抑制了HCO的水解
B．b点溶液恰好显中性
C．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
D．a点时，Kw
下列有关叙述不正确的是
A．a点对应溶液中已电离的为
B．b点对应盐酸的体积等于
C．b点对应溶液中：
D．滴加入盐酸时：
9．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)]，下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl-(aq)
B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C．由实验可以判断K[Ag(NH3) ]>Ksp(AgCl)
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
10．下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、I-、
C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、
D．常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Fe2+、、ClO-、Cl-
11．常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是
A．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO
B．pH=1的无色溶液中：Mg2+、、Cr2O、
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、、
D．Kw/c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Ca2＋、Cl-、
12．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验l：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1
实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小
实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12
实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀
下列说法正确的是
A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)
C．实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)
D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
13．下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O+H3O+
B．AgCl的电离方程式：AgCl＝Ag++ Cl
C．熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 (熔融)＝Na++H++
D．Al2(SO4)3水解的离子方程式：A13++3H2OAl(OH)3↓+3H+
14．用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法正确的是
A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2滴定硫酸、醋酸和盐酸的曲线
B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．Ba(OH)2浓度为0.100 mol·L-1，且a、b、c、d点c(Ba2+)：a=b＜c=d
D．水的电离程度随Ba(OH)2溶液的滴加，先增大后减小，且a＞b=c＞d
二、填空题
15．【化学---选修2：化学与技术】
南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。
（1）硬水是指含有较多 的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为： (写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指 （填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。
16．下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。
电解质 电离方程式 平衡常数K
CH3COOH CH3COOH CH3COO— + H+ 1.76 × 10 -5
H2CO3 H2CO3HCO3— + H+ HCO3— CO32— + H+ K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11
C6H5OH C6H5OHC6H5O—+ H+ 1.1 × 10 -10
H3PO4 H3PO4H2PO4—+ H+ H2PO4— HPO42—+ H+ HPO42—PO43—+ H+ K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13
NH3·H2O NH3·H2ONH4+ + OH— 1.76× 10 -5
回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：
（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 （填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式： ；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—) c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ；
A．若混合液pH＞7，则V≥ 10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式 。
17．铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3 (熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融后电解制得。请回答下列问题：
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是 ，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式： 。
(2)将0.1 mol/LAlCl3液和10%NaF溶液混合制取Na3AlF6。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶 (填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是 。
(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是 (填序号)。
A．铝是人类最早使用的金属
B．镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液
C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
D．铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 ，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式： ，当该反应转移5mol电子时，产生的N2在标况下的体积约为 L。
18．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为： ，胶体粒子的直径一般不超过 。
(2)吸收塔中吸收剂X是 。
(3)温度超过673K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为 。
(4)通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为： 。
19．请回答下列问题：
(1)常温下，溶液的
①该溶液中由水电离出的浓度是 。
②计算的电离平衡常数 。
(2)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，回答下列问题：
①常温下溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。
A． B． C． D．
②取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的在相同条件下体积相同，则(盐酸) (醋酸)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
电离平衡常数
根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________
A．
B．
C．
D．
20．根据所学知识回答问题
(1)25 ℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1 mol·L-1HF溶液的c(H＋)为 mol·L-1。
(2)25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H＋＋，H＋＋，K2=1.0×10-2(25 ℃)。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为 。
(4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13.现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是 (填字母)。
a．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCN
b．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCN
c．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3
d．2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
e．H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋
21．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液显 (填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是 (用离子方程式表示)。
(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。
(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中， HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，SO的水解平衡常数Kh= 。
(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为 (填 “强”或“弱”)电解质。
②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为 ，此时所得溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
22．正误判断
序号 实验操作 实验目的 正误
1 向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 证明
2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的溶液和溶液 探究、对分解速率的影响
3 室温下，用试纸分别测定浓度为溶液和溶液的 比较和的酸性强弱
4 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡
5 分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的，后者较大 证明非金属性：
6 将溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明溶液中有
7 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和
8 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应
9 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强
10 往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡
11 向悬浊液中加入溶液时出现黄色沉淀
12 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加砝码，左盘上添加固体 称取固体
13 将固体溶解于适量蒸馏水 配制溶液
14 向沸水中逐滴加入饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备胶体
15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的 比较、N的非金属性强弱
16 用熔融氧化铝、做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共价化合物
17 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量
18 将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 检验中存在的溴元素
19 取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体 测定(含)样品纯度
20 将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 缩短容量瓶干燥的时间
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡过量，所得溶液的，则，即pH=13，故A项正确；
B．稀硫酸抑制水的电离，是强酸弱碱盐，水解，促进水的电离，故B项错误；
C．25℃时，的HA溶液中，，则该溶液中由水电离出的，故C项错误；
D．该混合溶液中，温度不变，溶度积常数不变，则其比值不变，故D项错误。
故选A。
2．B
【详解】A. 25 ℃时，相同浓度的Cu(NO3)2与NaOH溶液中，则Cu(OH)2在相同浓度的Cu(NO3)2与NaOH溶液中溶解度不可能相同，A错误；
B. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgBr溶解度更小，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，B正确；
C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，由于溶度积不变， c(Ba2+)减小， C错误；
D. 钡中毒患者可尽快使用硫酸钠溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为不溶于酸的BaSO4而排出，碳酸钡是能够溶于胃酸(即盐酸)的物质，不能达到排毒的目的，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．容量瓶不能用待装液润洗，容量瓶润洗会造成待装液浓度偏高，A错误；
B．锥形瓶不能用待装液润洗，锥形瓶润洗会造成待装液浓度偏高，B错误；
C．中和滴定实验中胶头滴管只取指示剂，无需润洗，C错误；
D．酸式、碱式滴定管必须用待装液润洗，不润洗会造成待装液浓度偏低，D正确；
故答案选D。
4．D
【分析】将1.5mL0.1mol L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol L-1BaCl2溶液混合后，发生反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸根和钡离子1：1沉淀，即Na2SO4过量。
【详解】A．浊液a中的沉淀是BaSO4，故存在溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq) +(aq)，A正确；
B．结合分析知在滤液b中Na2SO4过量，且滤液中硫酸根浓度为，因此再加0.01 mol/L Na2SO4溶液，不会出现沉淀，B正确；
C．滤液b中有没反应完的Na2SO4，加入BaCl2会生成硫酸钡沉淀，C正确；
D．由分析知滤液b中含有过量的硫酸根及Cl-，故加入硝酸银后会生成硫酸银或AgCl白色沉淀，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯时，乙烯与溴的氯仿溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，使溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色，故A正确；
B．检验淀粉水解产物的操作为向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色氧化亚铜沉淀，否则不能产生砖红色沉淀，故B错误；
C．钠与水的反应为放热反应，向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块时，反应放出的热量使熔点低的钠在水面上立即融化为银白色小球，故C正确；
D．常温下，向氯化银浊液中加入碘化钾浓溶液，振荡时，溶度积大的氯化银白色沉淀会转化为溶度积小的溴化银淡黄色沉淀，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】①豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关，故①符合题意；
②提纯胶体用渗析，溶液和胶体都可以通过滤纸，不能过滤提纯胶体，故②不符合题意；
③明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质而净水，故③符合题意；
④长时间加热能够是胶体发生聚沉，在制备胶体实验中，不能长时间加热，故④不符合题意；
⑤向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，先有红褐色沉淀生成，H2SO4过量时，Fe(OH)3溶解，得到硫酸铁黄色溶液，故⑤符合题意；
符合题意的有①③⑤；答案选B。
7．C
【详解】A．NaHCO3溶液中存在HCO的电离和水解两个过程，两个过程均为吸热过程，升高温度促进HCO的电离和水解，故A错误；
B．由图示可知，b点温度约为45℃，b点溶液的pH：8.5＜pH＜8.55，由于45℃时，则b点溶液呈碱性，故B错误；
C．随着温度升高，增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即相同，但c点溶液中的大，则a溶液的c(OH-)比c点溶液的小，故C正确；
D．NaHCO3溶液呈碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即，所以a点时Kw＞Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，故D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A． 25°C时，a点对应溶液pH=11.2，则氢离子浓度为，氢氧根离子浓度为，则已电离的为，A正确；
B．在氨水中滴入的盐酸时恰好完全中和得氯化铵溶液，氯化铵溶液因水解呈酸性，而b点溶液呈中性，则b点为氯化铵和氨水混合物，对应盐酸的体积小于，B错误；
C．溶液电荷守恒：，b点对应溶液中：，则，C正确；
D． 滴加入盐酸时所得溶液为等物质的量浓度的氯化铵和氨水混合物，呈碱性，说明一水合氨电离程度大于氯化铵水解程度，结合电中性可知, ,又由物料守恒可得：，则，D正确；
答案选B。
9．B
【详解】A．AgCl浊液中存在AgCl的溶解平衡：，故A正确；
B．银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，故B错误；
C．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，说明AgCl可以转化为[Ag(NH3)2]+，生成的配合物较稳定，由此可以判断K＞Ksp(AgCl)，故C正确；
D．浓硝酸能够中和一水合氨，使反应逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，故D正确，
故选：B。
10．C
【详解】A．具有强氧化性，HS-、Fe2＋均具有还原性，能够发生氧化还原反应，不能大量共存，且pH＝1的溶液中含有大量H+，H+能够与HS-反应生成弱电解质H2S而不能大量共存，故A项不选；
B．加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性或强碱性，、能够与H+反应，在酸性环境下具有氧化性，能够氧化I-，因此该组微粒不能大量共存，故B项不选；
C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中含有大量OH-，该组微粒之间不会发生化学反应，因此能够大量共存，故C项选；
D．常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸性条件下H+与ClO-之间会反应生成HClO，碱性条件下OH-能与Fe2+、反应生成弱电解质，因此该组微粒之间不能大量共存，故D项不选；
综上所述，一定能大量共存的是C项，故答案为C。
11．D
【详解】A．能与金属铝反应生成氢气的溶液呈强酸性或者强碱性，强酸性或者强碱性溶液中碳酸氢根离子均不能大量存在，A错误；
B．含有的溶液呈橙色，不满足无色的条件，不能大量存在，B错误；
C．Fe3+与发生双水解反应而不能大量共存，C错误；
D．=10-13mol/L的溶液呈强酸性，酸性溶液选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；
故答案选D。
12．A
【详解】A．0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1，即c(H+)=10-4.1 mol·L-1，Ka1(H2S)= =10-7，则，则c(HS-)=10-3.9 mol·L-1，Ka2(H2S)= =10-12.9，则，则c(S2-)=10-12.7 mol·L-1，pH=4.1，则pOH=9.9，c(OH-)=10-9.9，则c(S2-)
C．10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，再滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，根据NaHS+NaOH=Na2S+H2O，可知它们恰好反应，根据质子守恒，则Na2S溶液中存在2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)，故C错误；
D．实验3所得Na2S溶液中，滴入几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，虽然产生粉色MnS沉淀，但S2-并没有沉淀完全，所以在滴入几滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，又产生黑色CuS沉淀，并不能说明存在沉淀转化，则也不能说明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，故D错误；
答案A。
13．B
【详解】A．NaHCO3水解的离子方程式为：+H2OH2CO3+OH ，A项错误；
B．AgCl虽然难溶于水却属于强电解质，其电离方程式为：AgCl＝Ag++ Cl ，B项正确；
C．NaHSO4熔融状态时Na+与HSO间离子键被破坏，H+与SO间的共价键不被破坏，故熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 (熔融)＝Na++，C项错误；
D．Al2(SO4)3水解生成的是Al(OH)3胶体，而非沉淀，其水解离子方程式为：A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，D项错误；
答案选B。
【点睛】电解质的强弱与溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却属于强电解质。
14．D
【详解】A．三种酸浓度都是0.100 mol/L，H2SO4是二元强酸，HCl是一元强酸，它们完全电离产生离子，而醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，因此离子浓度：H2SO4＞HCl＞CH3COOH。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液电导率越大，导电能力越强，所以曲线①②③分别代表Ba(OH)2滴定硫酸、盐酸和醋酸的曲线，A错误；
B．③代表Ba(OH)2滴定醋酸的曲线，d点时Ba(OH)2溶液体积是20 mL，H2SO4恰好沉淀完全，二者体积相同，因此二者浓度也相等，Ba(OH)2溶液浓度也是0.100 mol/L。对于等浓度的醋酸来说，d点为Ba(OH)2、Ba(CH3COO)2等浓度的混合溶液，醋酸根离子水解消耗，根据物料守恒可知c(Ba2+)＞c(CH3COO-)，碱电离产生OH-使溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，而溶液中OH-包括Ba(OH)2电离产生和CH3COO-水解产生及水电离产生，所以c(OH-)＞c(CH3COO-)，故溶液中离子浓度关系为：c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，B错误；
C．c点时，恰好发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，其它溶液中Ba2+没有沉淀产生，所以c点溶液中Ba2+浓度最小，几乎为0；在a、b点c(Ba2+)=；d点c(Ba2+)=，则溶液中c(Ba2+)：c＜a=b＜d，C错误；
D．向酸溶液中滴加碱，溶液中c(H+)逐渐减小，水电离程度逐渐增大；当溶液显中性时水的电离不受影响，当碱过量时，随着溶液中c(OH-)增大，水电离程度逐渐减小。a点时醋酸恰好被中和得到Ba(CH3COO)2溶液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显碱性，水的电离受到促进作用；b点是HCl恰好被中和得到BaCl2溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响；c点是H2SO4恰好被完全中和产生BaSO4， BaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响；所以水的电离程度：a＞b=c；d点是Ba(OH)2、Ba(CH3COO)2等浓度的混合溶液，过量的碱电离产生OH-，水的电离平衡受到抑制作用，则水电离程度比b、c点都小，故四点水的电离程度：a＞b=c＞d，D正确；
故合理选项是D。
15． Ca2+或Mg2+ Ca2++ 2HCO3— CaCO 3↓+CO 2↑+H2O(或 Mg2++ 2HCO3MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2↑+H2O ) 是 CH2=CHCOONa Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ B 2Cl－－2e－= Cl2↑ 电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀
【分析】（1）硬水是含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀；
（2）依据硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；
（3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯酸钠；
（4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，氢氧化铝具有吸附性能够吸附杂质颗粒，可以用来净水；
（5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；
②根据阳极是氯离子放电，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大。
【详解】（1）硬水是含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀，方程式为：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O；
（2）某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol·L-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol，相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol，相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g/mol=24mg，水的硬度=
=10°，属于硬水；
（3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯钠，结构简式：CH2=CHCOONa；
（4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；
（5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜；②根据阳极是氯离子放电：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀。
【点睛】本题是一道化学和生活相结合的题目，涉及硬水及其软化、电解原理、盐类水解应用等。电化学是历年高考命题的"热点"，记住“阳氧化阴还原”。
16． ①④③② C6H5OH + PO43—= C6H5O—+ HPO42— = D
【详解】(1). 根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小顺序是①④③②，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，所以它们的酸性由强到弱的是①④③②，故答案为①④③②；
(2). 苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，小于磷酸的第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH + PO43—= C6H5O—+ HPO42—，故答案为C6H5OH + PO43—= C6H5O—+ HPO42—；
(3). 25℃时，等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成醋酸铵，由表中数据可知，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，c(OH )= c(H＋)，根据电荷守恒式c(OH )＋c(CH3COO )=c(NH4+) ＋c(H＋)可知， c(CH3COO )=c(NH4+)，故答案为=；
(4). 25℃时，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，A. 若混合液pH＞7，则溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性，苯酚的体积小于或等于或大于氨水的体积都可能使混合溶液呈碱性，故A错误；B. 若混合液pH<7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH<7，则c(H+)>c(OH )，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O )+c(OH )，所以c(C6H5O )>c(NH4+)，故B错误；C. 含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，所以苯酚铵促进水的电离，苯酚抑制水的电离，因此V=10时，混合液中水的电离程度大于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度，故C错误；D. 任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)，故D正确；答案选D；
(5). 碳酸根离子发生第一步水解反应的离子方程式为：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，根据平衡常数的定义可知，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式为：，故答案为。
点睛：本题综合考查弱电解质的电离、盐类水解、酸碱溶液混合的定性判断等知识点，题目难度中等，解答本题的关键是根据弱电解质电离平衡常数的大小判断酸的酸性强弱。难点是第（4）问，解题时要根据表中电离常数的数据，根据一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，再灵活运用电荷守恒、物料守恒等知识解答即可。
17．(1) 铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化 10Al+3V2O55Al2O3+6V
(2) 不能 F-会水解产生氢氟酸，氢氟酸会腐蚀玻璃
(3)ABD
(4) 10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O 11.2
【详解】（1）Al在空气中放置时，易与空气中的氧气反应被氧化产生一层致密的Al2O3保护膜，这层保护膜阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因此铝不能再被进一步氧化，故可以在空气中稳定存在，Al性质活泼，在冶炼金属时，铝作还原剂，自身变成氧化铝，金属化合物中的金属阳离子则得到电子被还原，如Al与V2O5在高温下反应产生Al2O3、V，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：10Al+3V2O55Al2O3+6V；
（2）根据“有弱就水解，越弱越水解”的规律，F-会水解产生氢氟酸，氢氟酸会腐蚀玻璃，因此不能用玻璃瓶来盛放；
（3）A．尽管铝是地壳中含量最高的金属元素，但是提炼铝的方法是近两三个世纪才发现的，铝的大规模使用是上个世纪七十年代才开始的，A错误；
B．铝和强酸、强碱溶液均能反应，但是镁只能和盐酸反应，而不能和氢氧化钠溶液反应，因此镁不溶于烧碱溶液，B错误；
C．Al(OH)3是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸得到AlCl3，又能溶于烧碱NaOH得到NaAlO2，C正确；
D．过多摄入铝元素对人体实际上是有害的，会导致人患有老年痴呆症，因此我们应减少铝制餐具的使用，并且在使用时避免接触强酸或强碱性的食品，D错误；
故合理选项是ABD；
（4）某工厂排放出有毒物质NOCl，该物质分子中各原子均满足8电子稳定结构，氮要形成3个共价键，氧要形成2个共价键，氯只能形成1个共价键，则不难写出该物质的电子式为；根据题意，铝、、OH-发生氧化还原反应产生N2、H2O、。在反应中Al→，Al元素化合价由0价升高为+3价，化合价升高3价，→N2↑，N元素化合价由+5价降低为0价，降低10价，化合价升降最小公倍数为30，根据原子个数守恒、电荷守恒反应的离子方程式：10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O；该反应转移30 mol电子时，产生的N2的物质的量是3 mol，当该反应转移5 mol电子时，产生的N2的物质的量是n(N2)=，则该N2在标况下的体积约为V(N2)=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。
18．(1) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 100nm(或1×10-7m)
(2)FeCl2溶液
(3)Fe2Cl6
(4)162.5cV/m%
【详解】（1）取0.5mol三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，形成氢氧化铁胶体，该过程可用离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；胶体粒子的直径介于1nm-100nm之间，故胶体粒子的直径一般不超过100nm；
答案是:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；1×10—7m(或100nm)；
（2）尾气中含有过量的氯气和少量氯化铁烟气，由工艺流程可以知道，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，同时溶解氯化铁烟气，答案是：FeCl2溶液；
（3）分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1：3，令分子组成为(FeCl3)n，该分子相对分子质量为325，则：(56+35.5×3)×n=325，计算得出n=2，所以该物质的分子式为Fe2Cl6；
答案是：Fe2Cl6；
（4）VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V×10-3×c=cV×10-3，则根据关系式：
计算得n(Fe3+)=cV×10-3mol，从100mL溶液中取出10.00mL进行实验测定，所以n(Fe3+)=cV×10-3×100/10=0.01cVmol；所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01cV×162.5=1.625cVg；m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为1.625cV/m×100%=162.5cV/m%；
答案是：162.5cV/m%。
19．(1)
(2) A <
(3)B
【详解】（1）①该溶液中由水电离出的浓度为；
②达电离平衡时，，，。
（2）①加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，但三者浓度均减小。温度不变，则、不变。
A．加水稀释，减小，A符合题意；
B．，比值增大，B不符合题意；
C．温度不变，不变，C不符合题意；
D．，比值增大，D不符合题意；
故选A。
②锌足量，盐酸、醋酸完全反应，若生成的在相同条件下体积相同，则等体积的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，二者溶质的浓度相同，由于醋酸是弱酸，溶液中不能完全电离，则(盐酸)<(醋酸)。
（3）由电离平衡常数数据可知，酸性：>>>，根据强酸制弱酸的原则，判定反应是否发生。
A．酸性：>，反应能发生，A不符合题意；
B．酸性：>，反应不能发生，B符合题意；
C．酸性：>，反应能发生，C不符合题意；
D．酸性：>，反应能发生，D不符合题意；
故选B。
20．(1)0.007 7
(2)
(3) H＋＋NH3·H2O=＋H2O ＋=＋H2O＋CO2↑
(4)因Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大
(5)be
【详解】（1）Ka==6.4×10-4，故c(H＋)=0.007 7 mol·L-1；
（2）25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，溶液中剩余的醋酸分子的浓度为(a-10-b)mol/L，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=；
（3）硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++， H++SeO，K2=1.0×10-2(25℃)，即硒酸的第一步电离是完全的，第二步电离是可逆的；
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，氨水全部反应生成铵根离子，该反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O=+H2O；
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，即硒酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应生成和二氧化碳气体，离子方程式为＋=＋H2O＋CO2↑；
（4）已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13。现在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是因Ka(CH3COOH)
a．Ka(HCOOH)＞Ka(HCN)，HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN，a能自发进行；
b．Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN，b不能自发进行；
c．Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，c能自发进行；
d．Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)，2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑，d能自发进行；
e．Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋，e不能自发进行；
故选be。
21．(1) 酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(2)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH- )
(3)1. 0 ×10-6.8
(4) 强 2SO+HClO=SO+HSO+Cl - 变小
【解析】(1)
硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢离子导致溶液显酸性；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
(2)
(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性，由于水解的程度较弱，溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH- )。
(3)
由图可知，HSO、SO物质的量分数相等时，pH=7.2，此时，，则=。
(4)
①(NH4)2SO3在水溶液中完全电离，为强电解质。
②次氯酸具有强氧化性，往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，次氯酸量不足，和亚硫酸根离子生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子，发生反应的离子方程式为2SO+HClO=SO+HSO+Cl -；反应中加入酸性物质，生成硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，所得溶液的pH变小。
22． 错误 错误 错误 正确 错误 正确 正确 正确 错误 正确 错误 错误 错误 错误 错误 正确 正确 错误 错误 错误
【详解】1．实验中3滴氯化铁溶液不能消耗完NaOH，加入氯化镁溶液不会发生沉淀的转化，且氢氧化镁和氢氧化铁阳离子比例不同，不能直接比较Ksp，故错误；
2．两种物质的阴离子不同，根据控制变量法，应该选择阴离子相同、浓度相同的和溶液，故错误；
3．次氯酸钠有漂白作用，会把pH试纸漂白，无法显色测定溶液的pH，故错误；
4．加入酚酞的碳酸钠溶液显红色，加入少量氯化钡溶液红色变浅，说明溶液中氢氧根减少，水解平衡逆向移动，证明存在水解平衡，故正确；
5．证明元素非金属性强弱必须用最高价氧化物对应水化物的酸性，亚硫酸钠中S元素化合价为+4价，不是最高价，不能比较，故错误；
6．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，则说明溶液中有，故正确；
7．AgNO3溶液中通入溴蒸汽后能生成AgBr沉淀，通入NO2不生成沉淀，故正确；
8．红色加深，说明水解产生的氢氧根浓度增大，所以加热促进水解反应正向移动，证明水解反应是吸热的，故正确；
9．溶液变黄色，说明被H2O2氧化成了，氧化性：氧化剂>氧化产物，但溶液中有，也有氧化性，不能确定氧化的氧化剂是，故错误；
10．取上层清液，然后加入固体，产生黄色沉淀，说明上层清液中有Pb2+，证明存在沉淀溶液平衡，故正确；
11．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可以实现由溶度积常数较大的转化为较小的物质，AgCl悬浊液中加入NaI溶液，出现黄色沉淀，证明，故错误；
12．NaOH易潮解，且具有强腐蚀性，称取时不能放在滤纸上称量，故错误；
13．FeCl3易水解，为避免水解生成，应先加入盐酸后溶解，故错误；
14．制备胶体时，不能搅拌，防止胶体聚沉，当液体变为红褐色时停止加热，不能出现沉淀，故错误；
15．证明元素非金属性强弱必须用最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸中Cl元素化合价为-1价，不是最高价，不能比较，故错误；
16．离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状
态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故正确；
17．氯化铁、氯化镁会水解，加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，能抑制氯化镁水解、促进氯化铁水解，然后过滤，从而除去MgCl2 溶液中少量FeCl3，故正确；
18．水解后在酸性溶液中加入AgNO3检验溴离子，水解后溶液中的氢氧化钠未加硝酸酸化，不能检验，故错误；
19．通过NaHCO3受热分解生成CO2的量计算其纯度，但碱石灰也会吸收水和挥发出的HCl，使测定结果偏大，故错误；
20．容量瓶为配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不需要烘干，故错误。
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