第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是(　　)
A．铝元素位于第3纵行
B．过渡元素在周期表中占10个纵行
C．第18纵行所有元素的最外层均有8个电子
D．第16纵行元素都是非金属元素
2．短周期元素的四种离子X3+、Y2+、Z3-、W2-具有相同的电子层结构。下列说法错误的是
A．四种离子的质子数：X3+＞Y2+＞W2-＞Z3-
B．非金属性：Z＞W
C．四种离子的半径：Z3-＞W2-＞Y2+＞X3+
D．四种元素原子的最外层电子数：W＞Z＞X＞Y
3．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子的还原性：Y>Z
B．R的单质可能是金属或非金属
C．由X、Z和W构成的酸一定是三元酸
D．标准状况下，1molYZ与0.5mol混合后所得气体的体积一定小于22.4L
4．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是
A．一个A原子得到电子的数目比一个B原子得到电子的数目少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A的最高价含氧酸的酸性比B的最高价含氧酸的酸性强
5．根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（ ）
A．Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强
B．砹（At）的氢化物不稳定
C．H2SeO4的酸性比H2SO4强
D．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
6．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为45的溴原子：
B．的结构示意图：
C．、、互称同位素
D．在周期表中的位置：第4周期ⅧB族
7．下列说法正确的是（ ）
A．1869年门捷列夫制作第一张周期表的根据是依据原子序数，这在当时有重要意义。
B．周期表中有七个主族，八个副族，一个0族。18个纵行，共16个族。
C．短周期元素是指1～20号元素。
D．周期表中有七个周期。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是
A．对应简单离子原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)
B．由X、Y组成的化合物中可能含有含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9．下列化学用语表达正确的是
A．丙烷的结构简式： B．S2-的结构示意图：
C．醋酸的分子式：CH3COOH D．CO2 的电子式：
10．已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子化合物。下列说法正确的是（ ）
A．B、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体
B．B、D 形成的离子化合物不可能含有共价键
C．D 的单质只有还原性，没有氧化性
D．A 与 B 至多可以形成 2 种 10 电子微粒
11．下列表述正确的是（ ）
A．Cl2和SO2使品红溶液褪色原理相同
B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C．氢氧根的电子式：
D．HClO的结构式：H—O—Cl
12．下列说法正确的是（ ）
A．H2和D2互为同素异形体
B．和互为同分异构体
C．和是同一种物质
D．正丁烷和异丁烷互为同系物
13．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊是空气中含量最多的元素，丁与辛是同周期元素。下列说法正确的是（ ）
A．丙不能与水发生反应
B．己和氯气反应的产物只有一种
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属
二、填空题
14．某粒子的结构示意图为：
试回答：
(1)当x－y=10时，该粒子为 (填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。
(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)： 、 、 、 。
(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性 (填氢化物的化学式)。
(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式) 。
15．回答下列问题：
(1)下列物质中，只存在离子键的是 ，只存在共价键的是 ，属于共价化合物的是 (以上各空都填序号)。
①白磷 ②CaCl2 ③CH4 ④K2O2 ⑤AlCl3 ⑥MgO ⑦Ba(OH)2 ⑧HBr
(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
离子 H+ K+ Na+ NH SO NO Cl-
浓度/mol·L-1 x 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据计算该试样中x= 。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，能形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可使烟气中的NO转化为NO，同时测得消耗90.5gNaClO2时，共转移了4mol电子，则反应的离子方程式为 。
(4)人体血液里Ca2+的质量浓度一般采用mg cm-3来表示，抽取20.00mL血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。经过计算，血液样品中Ca2+的质量浓度为 mg cm-3(已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
16．I.砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL)，在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3。请回答下列问题：
(1)请写出该反应的离子方程式： 。
(2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
(3)若有32.5gZn参与反应，转移的电子数为 。
II.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易误食使人产生亚硝酸盐中毒。NO在碱性溶液中以还原性为主；在酸性溶液中以氧化性为主，可发生反应：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。请回答下列问题：
(4)NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，请写出该反应的离子方程式 。
(5)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②苏打③小苏打④食醋⑤淀粉碘化钾试纸，下列选项合适的是 。
A．③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．②③⑤
(6)I-的还原性比Cl- (填“强”或“弱”)，请写出证明该结论的依据：
①理论依据 (请从离子结构角度说明)。
②实验依据 (用离子方程式表示)。
(7)直接排放含NaNO2的废液会造成污染，NH4Cl能将其转化为无污染的可参与大气循环的物质，该反应的离子方程式为 。
17．共价键的形成过程
(1)氯化氢分子的形成过程
①H原子需获得 个电子达到稳定结构，Cl原子需获得 个电子达到稳定结构。
②H原子和Cl原子各提供 个电子组成 共用电子，使两原子最外电子层都达到 并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。
(2)用电子式表示HCl的形成过程： 。
18．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。的电子式为 。
②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。
③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。
④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为 。
(4)工业通过电解生产金属钠：(熔融)，过程如下：
已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把固体加热至熔融状态，目的是 。
②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式是 。
③过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是 。
19．已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的15倍。
(1)烷烃A的电子式为 。
(2)烷烃A与丙烷C3H8互为 。
a．同系物 b．同位素
c．同分异构体 d．同素异形体
(3)A与Cl2发生反应生成一氯代物的化学方程式为 。
(4)A燃烧的化学方程式为 。
20．图为元素周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：
① ② ⑨ ⑩
③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
请回答下列问题：
(1)元素⑧周期表中的位置是 。
(2)可利用一个化学反应比较⑥⑧非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式 。
(3)②和③可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂的。写出该化合物的电子式 。
(4)元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为 。
(5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 (用化学式表示)。
(6)比较元素③和⑨的简单离子半径大小 (用离子符号表示)。
(7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期率推测其单质、化合物的性质正确的是　　　。(填字母)
A．锗的金属性比⑦强 B．锗的原子半径比⑧大
C．锗的单质可用于制半导体 D．锗的最高正价为+3
21．回答下列问题
I.在、、、、、中：
(1) 和 互为同位素；
(2) 和 的质量数相等，但不能互称同位素；
(3) 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
(4)由碳元素组成的同素异形体有 、 (任写两种)。
II.根据你所学氧化还原反应的知识，回答下列问题：
已知：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
(5)该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
(6)反应生成2molN2，转移 mol的电子。
(7)氧化剂与氧化产物的物质的量比为 。
(8)当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是 g。
22．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）⑧的原子结构示意图为 。
（2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序： (填化学式)。
（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是 (填化学式)。
（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (填化学式)，它属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
（5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为 。
（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 (填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A.铝元素位于第ⅢA，是第13个纵行，A错误；
B.过渡元素包括7个副族和Ⅷ，每个副族1个纵行，Ⅷ族3个纵行，故过渡元素在周期表中占10个纵行，B正确；
C.第18纵行是稀有气体，除了氦气最外层2个电子，其余元素的最外层均有8个电子，C错误；
D.第16纵行是第ⅥA，并不全是非金属元素，D错误；
答案选B。
2．B
【分析】短周期元素的四种离子X3+、Y2+、Z3-、W2-具有相同的电子层结构，可以推知X为Al，Y为Mg，Z为N，W为O。
【详解】A．根据题目条件可以推测出X为Al，Y为Mg，Z为N，W为O。则质子数：，A项正确；
B．非金属性：，B项错误；
C．电子层数相同，质子数越大，核电荷数越大，原子半径越小，C项正确；
D．Al最外层电子数为3，Mg最外层电子数为2，N最外层电子数为5，O最外层电子数为6，D项正确；
故选B。
3．C
【详解】Y元素为N元素，W元素为P元素，“信使分子”为NO，则Z元素为O元素；R的原子半径是五种元素中最大的，所以应为第三周期的Na、Mg、Al或Si，则X元素为H元素。
A. 离子半径越大，越易失去电子，离子还原性越强，半径：，还原性：，故A正确；
B. R可能为Na、Mg、Al或Si，是金属或非金属，故B正确；
C. H、O、P也可能构成一元酸等，故C错误；
D. 由于2，所以1mol NO与0.5mol混合后所得气体的物质的量小于1mol，其体积在标准状况下一定小于22.4L，故D正确；
答案选C。
4．D
【详解】A．非金属性与得电子多少无关，故A错误；
B．非金属性与最高正价无关，如F、O无正价，但F的非金属性最强，故B错误；
C．不能利用氢化物的酸性比较非金属性，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确；
故选：D。
5．C
【详解】A．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，故金属性Sr＞Ca，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强，A正确；
B．非金属性越强，氢化物稳定性越强，同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性At＜I，而HI不稳定，则HAt更不稳定，B正确；
C．同主族自上而下元素的非金属性减弱，则非金属性S＞Se，故H2SeO4的酸性比H2SO4弱，C错误；
D．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，故金属性Be＜Mg，故铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．中子数为45的溴原子，质量数为35+45=80，该原子表示为，故A错误；
B．核外有10个电子，结构示意图为 ，故B正确；
C．、、的由氧元素的不同同位素组成的氧气分子，故C错误；
D．在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族，故D错误；
选B。
7．D
【详解】A．门捷列夫依据相对原子质量由小到大的顺序将元素依次排列，A不正确；
B．周期表中有七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个0族，B不正确；
C．短周期元素是指1、2、3周期元素，包含1～18号元素，C不正确；
D．在元素周期表中共有七个横行，分为七个周期，D正确；
故选D。
8．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，其原子序数大于Na，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S元素。
A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子核外电子层数越多，离子半径越大，离子半径S2->Na+>Al3+，即离子半径r(W)>r(Y)>r(Z)，A正确；
B. O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，而过氧化钠中含有离子键和共价键，B正确；
C. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na>Al， 所以碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误；
D. 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性O>S，所以简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即X>W，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，根据元素的性质及原子结构特点推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
9．B
【详解】A．是丙烷的结构式，丙烷的结构简式应为CH3CH2CH3，A选项错误；
B．S原子得到两个电子形成S2-，则S2-的结构示意图为，B选项正确；
C．CH3COOH是醋酸的结构简式，醋酸的分子式应为C2H4O2，C选项错误；
D．CO2中C原子和O原子形成两对共用电子对，则正确的电子式为，D选项错误；
答案选B。
10．C
【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素,则E为Fe元素，A与D同主族，X与Y同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，可知m为H2O，结合原子序数、元素的位置及性质可知，C为F、B为O、D为Na、A为H，且A、B、C均能与D形成离子化合物，以此来解答。
【详解】A．Fe、O两种元素形成的化合物Fe2O3为红棕色固体，A选项错误；
B．B、D形成的离子化合物若为Na2O2，含有离子键、共价键，B选项错误；
C．Na是第三周期的元素，原子半径大，最外层只有1个电子，容易失去，因此表现还原性，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，C选项正确；
D．H和O可以形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，D选项错误；
答案选C。
【点睛】D选项容易忽略还存在有H3O+，解答时需要注意。
11．D
【详解】A．Cl2使品红褪色是发生了氧化还原反应，SO2使品红溶液褪色是发生了非氧化还原反应，原理不同，A不正确；
B．HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，B不正确；
C．氢氧根的电子式为，C不正确；
D．HClO的电子式为，结构式：H—O—Cl，D正确；
故选D。
12．C
【分析】由同一种元素组成、结构不同的单质叫做同素异形体；
分子式相同而结构不同的化合物叫做同分异构体；
组成相似，分子式相差1个或n个CH2化合物为同系物；
据此结合选项分析解答问题。
【详解】A．H2和D2都是由氢元素组成，但是结构相同，不互为同素异形体，A选项错误；
B．由于单键可以旋转，故和是同一种物质，B选项错误；
C．和都是异戊烷，C选项正确；
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，D选项错误；
答案选C。
【点睛】A选项为易错选项，一定要理解，由同一元素的同位素构成的物质不是同分异构体。
13．C
【详解】戊是空气中含量最多的元素，则戊是N元素，甲与戊的原子序数相差3，则甲是Be，可推知乙是Mg，丙是Ca，丁是Sc元素，戊是N，己是P，庚是As，辛是Ge。
A.丙是Ca，Ca是活泼的金属，能够与水反应产生Ca(OH)2和H2，A错误；
B.己是P，P与Cl2反应产生PCl3、PCl5，产物不只有一种，B错误；
C.丙是Ca，原子序数是20，庚是As，原子序数是33，二者的原子序数差为33-20=13，C正确；
D.乙是Mg，乙形成的氧化膜MgO非常致密，能对内层的金属起保护作用，D错误；
故合理选项是C。
14． 原子 Ca2+ K+ Ar Cl-(或S2-) SiH4＜CH4 H3PO4＜H2SO4＜HClO4
【详解】(1)当x-y=10时，核内质子数为x，核外电子数为2+8+y，核内质子数=核外电子数，该粒子为原子，故答案为：原子；
(2)当y=8时，该粒子的核外电子数为18，可能是离子，也可能是原子，则该粒子的核内质子数可能为：20、19、18、17、16等，所以这些粒子为Ca2+、K+、Ar、Cl-、S2-，故答案为：Ca2+；K+；Ar；Cl-(或S2-)；
(3)当y=4时，表示的是Si原子，碳的非金属性大于硅，非金属性越强，氢化物越稳定，因此稳定性：SiH4＜CH4，故答案为：SiH4＜CH4；
(4) y=5、y=6、y=7的元素分别为P、S、Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：P＜S＜Cl，因此酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故答案为：H3PO4＜H2SO4＜HClO4。
15．(1) ②⑥ ①③⑤⑧ ③⑤⑧
(2)1×10-4
(3)3ClO-+4NO+4OH-=4NO+3Cl-+2H2O
(4)1.2
【解析】(1)
①白磷中只存在共价键，属于共价单质；
②CaCl2中只存在离子键，属于离子化合物；
③CH4中只存在共价键，属于共价化合物；
④K2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物；
⑤AlCl3只存在共价键，属于共价化合物；
⑥MgO只存在离子键，属于离子化合物；
⑦Ba(OH)2含离子键、极性共价键，属于离子化合物；
⑧HBr只存在共价键，属于共价化合物；
由上述分析可知，只存在离子键的是②⑥，只存在共价键的是①③⑤⑧，属于共价化合物的是③⑤⑧，故答案为：②⑥；①③⑤⑧；④；③⑤⑧；
(2)
溶液显电中性，根据电荷守恒有，将表中数据代入，即可计算得，故答案为：；
(3)
90.5gNaClO2的物质的量为，消耗1molNaClO2，转移了4mol电子，则反应中Cl元素由中+3价降低为-1价，共降低4价，N元素由NO中+2价升高为中+5价，共升高3价，则反应的离子方程式为，故答案为：；
(4)
根据反应的方程式可知：，则，则，故答案为：1.2。
16．(1)
(2)
(3)NA
(4)
(5)B
(6) 强 离子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，越容易失去电子，其还原性越强，r(I-)>r(Cl-)，则还原性：I->Cl-。
(7)
【详解】（1）在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3，反应的离子方程式为；
（2）Zn化合价升高，所得为氧化产物，所含As化合价降低，所得为还原产物，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是；
（3）0.5molZn完全反应，转移1mol电子，转移电子数为NA；
（4）NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，反应的离子方程式为；
（5）碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠无现象，则可选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、白醋，故选B；
（6）还原性：I->Cl-，即I-的还原性比Cl-强；
①理论依据：I-和Cl-最外层都有8个电子，但r(I-)>r(Cl-)，离子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，越容易失去电子，其还原性越强，则还原性：I->Cl-；
②实验依据：可将氯气通入到I-的盐溶液中，I-能将氯气还原，发生反应的离子方程式为；
（7）由题给信息可知，NaNO2和NH4Cl反应生成NaCl、N2和H2O，反应的离子方程式为。
17．(1) 1 1 1 一对 稳定结构
(2)
【解析】略
18．(1)失去
(2)煤油或石蜡油
(3) (约1.15)
(4) 使发生电离 发生电解生成和，再与发生置换反应，又重新生成
【详解】（1）钠原子的最外层电子数为1，所以在反应中容易失去电子。
（2）金属钠非常活泼，与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，钠的密度小于煤油(或石蜡油)的密度，且不与煤油(或石蜡油)反应，因此金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
（3）①氮原子最外层有5个电子，要想形成8电子稳定结构，需共用三对电子，因此氮气中氮原子与氮原子之间共用3对电子，其电子式为：。
②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，因此氧化铁与钠发生置换反应的产物为铁和氧化钠，反应化学方程式为：。
③碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。
④分解的化学方程式为：，50g的物质的量为mol，2mol会释放3mol，则mol会释放出mol，约为1.15mol。
（4）①把氯化钠固体加热至熔融状态，目的是电离出自由移动的钠离子和氯离子。
②由图可知，粗钠中的钙与过氧化钠反应生成了钠和氧化钙，其化学方程式为：。
③过程I中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程I中却不断地被重新生成，原因是钙的金属性比钠强，氯化钙电解生成的钙又与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙：。
19．(1)
(2)a
(3)
(4)
【分析】烷烃A的密度是相同条件下H2密度的15倍，A的摩尔质量， 烷烃的通式为，n=2，烷烃A为乙烷，结构简式为。
【详解】（1）A为乙烷，结构简式为，电子式为：；
（2）乙烷和丙烷结构相似，分子组成上相差1个，二者互为同系物，故选a；
（3）乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷的化学方程式为：；
（4）乙烷燃烧，生成和，化学方程式为。
20．(1)第四周期第A族；
(2)Cl2+2NaBr=2NaCl＋Br2；
(3)
(4)离子键，共价键；
(5)HClO4>H2SO4；
(6)F- >Na+；
(7)BC
【详解】（1）根据题目中的表格可知，元素⑧是溴元素，周期表中的位置是第四周期第A族，答案为：第四周期第A族；
（2）⑥号是氯元素，可以利用置换反应比较二者的氧化性，进而比较非金属性，Cl2+2NaBr=2NaCl＋Br2，氧化性：Cl2>Br2，非金属性：Cl2>Br2；故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl＋Br2；
（3）②号元素是氧元素，③是钠元素，能作呼吸面具中的供氧剂的为过氧化钠，电子式为：；答案为：；
（4）③号是钠元素，最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，故含有化学键类型：离子键，共价键；答案为：离子键，共价键；
（5）⑤号元素是硫元素，⑥号是氯元素，二者同周期，且氯元素在硫元素的右边，氯元素的非金属性更强，则氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性更强，酸性关系为：HClO4>H2SO4，答案为：HClO4>H2SO4；
（6）③号是钠元素，⑨号是氟元素，钠离子和氟离子的核外电子层结构相同，离子半径比较可以看原子序数，原子序数越小，离子半径越大，故钠离子和氟离子半径大小关系为： F- >Na+，故答案为：F- >Na+；
（7）A．⑦号是钾元素，钾、锗同周期，根据周期律，越往右原子半径越小，金属性越弱，A错误；
B．⑧号是溴元素，二者也是同周期，且溴元素在锗的右边，故锗的原子半径比⑧大，B正确；
C．锗与硅同主族，根据元素周期律，故锗与硅由相似的性质，硅可用于制半导体，可以推知，锗的单质也可用于制半导体，C正确；
D．锗最外层有4个电子，故锗的最高正价为+4，D错误；
故本题选AC。
21．(1)
(2)
(3)
(4) 金刚石 石墨、C60
(5) Cl2 NH3
(6)12
(7)3：1
(8)34
【详解】（1）质子数相同，而中子数不同的同一元素的原子互称为同位素，故和互为同位素；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的为：和；
（3）中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素的是：和；
（4）同素异形体是指同种元素形成的不同单质，由碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、等；
（5）根据化合价的变化，，化合价升高，被氧化，作还原剂；，化合价降低，被还原，作氧化剂；
（6），生成1mol，转移6mol电子，反应生成2molN2，转移12mol的电子；
（7）氧化剂为3mol与氧化产物为1mol，二者物质的量比为3:1；
（8）当生成2mol时，被氧化的物质为2mol，质量为34g。
22． NH3>CH4 HClO4 NH4NO3 离子化合物 B
【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl；
（1）P的原子结构示意图为：。（2）②和③属于同周期，自左向右非金属性增强，故气态氢化物稳定性大小顺序是NH3＞CH4。（3）③、⑧、⑩的非金属性最强的是Cl，故最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4。（4）③的气态氢化物是氨气，③的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，两者反应方程式NH3+HNO3=NH4NO3。硝酸铵属于离子化合物。（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物是HClO，电子式为。（6）A．元素单质的沸点不能用来比较非金属性强弱，A错误；B．元素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，B正确；C．氧元素没有最高价氧化物水化物，C错误；D．元素单质与酸或碱反应的难易性，不能用来比较非金属性强弱，D错误；答案选B。
点睛：根据元素周期表的结构准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。非金属性强弱比较是解答的易错点，注意非金属性强弱比较的角度：①由元素原子的氧化性判断。②由对应氢化物的稳定性判断。③由和氢气化合的难易程度判断。④由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断。⑤由对应阴离子的还原性判断。⑥由置换反应判断等。
答案第1页，共2页
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