第八单元海水中的化学复习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 复习题
一、单选题
1．在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
2．下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．Na+、H+、 B．Na+、Ca2+、
C．K+、、H+ D．H+、Cl-、OH -
3．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．硝酸钾和氯化钾的溶解度相同
B．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
C．分别将t1℃时的硝酸钾、氯化钾饱和溶液升温至t2℃，两溶液中的溶质质量分数相同
D．分别将t2℃时硝酸钾和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，析出的硝酸钾晶体质量大于氯化钾
4．化学是以实验为基础的科学，下列说法错误的是（　　）
A．实验室制取二氧化碳和氧气都可以不用酒精灯
B．粗盐提纯的实验中玻璃棒有引流、搅拌作用
C．用 pH 试纸测定某溶液的酸碱性时，pH＞7，该溶液是碱溶液
D．配制氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
5．向烧杯中一定质量的CuSO4溶液中先滴加NaOH溶液，一段时间后改为滴加稀硫酸，实验过程中相关物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．实验过程中OA段烧杯内溶液的质量一定减小
B．C点时烧杯内溶液一定呈无色且pH=7
C．A、D点烧杯内溶液中的铜离子数目不一定相等
D．B、E点烧杯内溶液中阴离子种类一定相同
6．下图为KCl和Na2CO3在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．KCl易溶于水
B．将T1℃时两物质的饱和溶液升温至T4℃，均无固体析出
C．T2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
D．T4℃时，等质量水能溶解更多质量的氯化钾
7．下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
8．将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（　　）
A．K2CO3、BaCl2、NaCl B．CuSO4、HNO3、NaCl
C．CaCl2、KOH、Na2CO3 D．K2SO4、H2SO4、NaOH
9．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是
A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水
C．铁粉(炭粉)——稀硫酸 D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸
10．将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体，则反应后所得溶液质量为
A．79.4g B．109.6g C．114.6g D．120.6g
11．下列离子能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．K+、、、OH- B．、K+、C1-、Ca2+
C．H+、Ba2+、C1-、 D．K+、Na+、C1-、
12．下列有关熟石灰的说法中错误的是
A．熟石灰又称为消石灰、其水溶液叫做石灰水
B．熟石灰与纯碱反应可以制取烧碱
C．熟石灰可以用生石灰与水反应制取
D．熟石灰的溶解度随着温度的升高而增大
二、填空题
13．（1）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A （填“>”“<”或“=”）B。
（2）为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质，现做如下实验：
①取固体，加足量水溶解，得无色溶液。
②向上述溶液中加入过量a溶液，充分反应后，再加入过量b溶液，充分振荡。
③过滤，向滤液中滴加适量c溶液，成分反应后，蒸发，即得纯净的氯化钾。
请回答：a为 ，c为 ；加入过量b溶液的目的是 。
14．写出下列反应的化学方程式。
(1)电解水： 。
(2)木炭与氧化铜混合高温加热： ，属于 反应(基本反应类型)；
(3)用小苏打治疗胃酸过多症： 。
15．化学就在我们身边。现有①氧气②甲烷③熟石灰④氯化钠⑤氢氧化钠⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）天然气的主要成分是 ；
（2）可用于炼钢、气焊的是 ；
（3）发酵粉的主要成分之一是 ；
（4）农业上可用其溶液来选种的是 ；
（5）建筑上常与沙子混合来砌墙的是 ；
（6）其固体可作为某些气体干燥剂的是 。
16．化学兴趣小组甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：

请回答下列问题：
（1）试管C 中的现象是 。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。
【探究】
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组 A、B、C、D 四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中， 充分反应后静置，发现：
甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 指示剂除外 。
乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。
17．写出下列反应的化学方程式
(1)碳在氧气中充分燃烧 。
(2)氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气 。
(3)氢气与氧化铜在加热条件下反应 。
(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 。
三、推断题
18．如图所示，物质王国举行一场趣味爬梯赛，其中A~F分别是碳酸钠、氧化铜、盐酸、氢氧化钙、氢气、氧气六种物质中的一种。

(1)搭梯：规则是A~F搭梯后相邻的物质之间能发生化学反应，已知C是一种常见的黑色固体。
①C的化学式是 。
②A与B反应的基本类型是 。
③E与F发生反应的化学方程式为 。
(2)爬梯：当A~F六种物质分别通过一步反应能直接转化为X时，X可成功爬梯到顶。则物质X是 。
四、流程题
19．下图是用粗硅（含CaCO3及不溶于酸的杂质）制备高纯硅的一种简易流程。
（1）操作①的名称是 。
（2）粗硅中加入过量稀盐酸的目的是 。
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
五、科学探究题
20．Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小明决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请你分析表中数据回答：
（1）碳酸钠俗称 ，溶液碱性最强的是 （填实验编号）。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是 （填实验编号），其结论是 。
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
（3）实验二的目的是 。
[反思与评价]
（4）解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式：Na2CO3+H2O═NaHCO3+ 。
六、计算题
21．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为 克。
(2)②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)计算②中溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、该反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物交换成分的反应，属于复分解反应，故A错误；
B、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确；
C、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，故C错误；
D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；
故选B。
2．C
【分析】离子间能反应有气体、沉淀以及水生成时不能共存。
【详解】A、H+、能反应生成二氧化碳和水所以不能共存；
B、Ca2+、有白色沉淀碳酸钙生成所以不能共存；
C、K+、、H+不能反应，它们在水中一定能大量共存；
D、H+和OH –能结合生成水所以不能共存。
综上所述：选择C。
3．C
【详解】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，要指明是何温度下的溶解度，说法错误；
B、t2℃时，硝酸钾溶解度是110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g:100g=11:10，说法错误；
C、t1℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，所以t1℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液溶质质量分数相同，分别将t1℃时的硝酸钾、氯化钾饱和溶液升温至t2℃，因为氯化钾和硝酸钾的溶解度都随着温度升高而增大，所以溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质质量和溶剂质量都不变，因此溶质的质量分数仍然保持不变，说法正确；
D、两饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出硝酸钾晶体质量不一定比氯化钠大，因为没有指明是等质量的饱和溶液，说法错误。
故选C。
4．C
【详解】A、实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，不用酒精灯，实验室可以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需要加热，不用酒精灯，选项A正确；
B、粗盐提纯的实验中，玻璃棒有引流（过滤）、搅拌（溶解、蒸发）作用，选项B正确；
C、用pH试纸测定某溶液的酸碱性时，pH＞7，该溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，选项C错误；
D、配制氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，选项D正确。故选C。
5．D
【分析】向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，改为滴加稀硫酸，由图像可知，氢氧化钠过量，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化铜沉淀再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
【详解】A、OA段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加入的NaOH溶液中水的质量可能比生成氢氧化铜沉淀的质量大，故说法错误；
B、C点是氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH＞7，故说法错误；
C、根据、可知，A、D点烧杯内溶液中的铜离子数目一定相等，故说法错误；
D、B点是氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中阴离子有硫酸根离子，E点氢氧化铜沉淀和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸铜和水，溶液中含有氢氧化钠先和硫酸反应生成的硫酸钠和水，溶液中阴离子有硫酸根离子，故说法正确；
故选D。
6．C
【详解】A、从图中易知：20°C时，KCl的溶解度大于10g，说明KCl易溶于水，说法正确；
B、从T4°C时，两物质的溶解度均大于T1°C，故两者的饱和溶液均无固体析出，说法正确；
C、，说法错误；
D、T4°C时，KCl的溶解度大于Na2CO3，说明KCl的溶解能力更强，故等质量的水，能溶解的KCl的质量更多，说法正确；
故选C
7．C
【分析】氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
【详解】A、氯化钠由钠元素和氯元素组成，故A不正确；
B、氯化钠由离子构成，属于盐，盐酸属于酸，氯化钠不能与碳酸盐反应，故B不正确；
C、氯化钠含有钠元素，可用于生产金属钠，故C正确；
D、氯化钠不能用钠与氯气通过化合反应获得，氯气有毒，故D不正确。故选C。
8．D
【详解】A、K2CO3、BaCl2溶于水相互交换成分生成碳酸钡沉淀，不符合题意,故A错误；
B、该组物质溶于水相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则不能发生化学反应，且CuSO4溶液为蓝色，不符合题意，故B错误；
C、CaCl2、Na2CO3溶于水相互交换成分生成碳酸钙沉淀，不符合题意，故C错误；
D、H2SO4、NaOH溶于水相互交换成分生成水，无沉淀生成、也无气体放出，且溶液为无色，符合题意，故D正确。
故选D。
9．A
【详解】A. CaCO3粉末难溶于水，CaCl2粉末易溶于水，正确；B. CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C. 铁粉能与稀硫酸反应，碳粉不与稀硫酸反应，原物质被除去，不符合除杂原则，错误；D. 稀盐酸能与NaOH溶液反应，原物质被除去，不符合除杂原则，错误。故选A。
点睛：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。
10．B
【详解】由于固体是由氧化物变化为氯化物，所以固体质量变化仅为氧元素和氯元素引起，假设氧化物为纯净物，化学式为MO。
设固体的质量为x，
x=9.6g
则溶液的质量为9.6g+100g=109.6g。
故选B。
11．D
【分析】pH=1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、H+和OH-结合生成水，不能大量共存，且NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，也不能大量共存，故选项错误；
B、H+和CO32-能结合生成二氧化碳和水，CO32-、Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、Ba2+、SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子在酸性溶液中相互不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故选项正确。
故选D。
12．D
【详解】A、熟石灰又称为消石灰、其水溶液叫做石灰水，正确；
B、纯碱是碳酸钠，熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故正确；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故正确；
D、熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，故错误。故选D。
13． > 氯化钡 稀盐酸（写化学式或文字均得分） 为了除去钙离子和多余的钡离子
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会挥发氯化氢气体，从而使溶液的质量减少。故答案为：＞；
（2）根据实验目的和步骤，除去硫酸根离子需要用钡离子，除去钙离子需要用碳酸根离子。碳酸根离子还可以除去反应剩余的钡离子。所以应该先加过量的氯化钡，彻底除去硫酸根离子。为了除去钙离子和多余的钡离子，且反应后不带入新的杂质，应该再加入过量的碳酸钾除去钙离子和反应剩余的钡离子。最后再加盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，蒸发，即得纯净的氯化钾。故答案为：氯化钡、稀盐酸、为了除去钙离子和多余的钡离子。
14． 置换
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，故填：。
（2）氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，该反应反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物属于置换反应，故填：；置换。
（3）小苏打碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，故填：。
15． ② ① ⑥ ④ ③ ⑤
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷；
（2）氧气具有助燃性，可用于炼钢、气焊；
（3）发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；
（4）农业上可用其溶液来选种的是氯化钠；
（5）建筑上常与沙子混合来砌墙的是熟石灰；
（6）固体氢氧化钠具有吸水性，其固体可作为某些气体干燥剂；
16． 有白色沉淀产生
氯化钠/NaCl 氢离子/H+
【详解】（1）试管C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成；
（2）试管A中氢氧化钙溶液显碱性，能够使无色酚酞试液变红色；
试管B中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象；
试管C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，有白色沉淀生成；
试管D中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能发生反应，有白色沉淀生成；
故以上实验中，能发生反应但无明显现象的是试管B，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
[探究]
试管A中的溶质为氢氧化钙，还含有酚酞；
试管B中的溶质一定含有氯化钙，可能含有氢氧化钙或盐酸；
试管C中的溶质一定含有碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；
试管D中的溶质一定含有碳酸钙沉淀，可能含有氢氧化钙；
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组 A、B、C、D 四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中， 充分反应后静置，发现：
甲组烧杯底部有白色沉淀，为碳酸钙沉淀，说明上层清液中一定不含有盐酸，上层清液为无色，则说明上层清液不显碱性，一定不含碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由于显无色，因此一定将碱性物质全部反应完毕，所以生成物一定有氯化钠，而氯化钙溶液显中性，可能有剩余，则上层清液中一定不含有的碳酸钠、氢氧化钠和盐酸，一定含有氯化钠，可能含有氯化钙；
乙组烧杯底部有白色沉淀，为碳酸钙沉淀，上层清液为红色，则上层清液呈碱性，说明清液中一定没有氢离子。
17．(1)
(2)
(3)2
(4)
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成的是二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，其中二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为：。
（3）氢气具有还原性，在加热条件下氢气能将氧化铜还原成铜
（4）氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。
18．(1) CuO 化合反应
(2)水/H2O
【分析】C是一种常见的黑色固体，则C是氧化铜。氧化铜可以和盐酸、氢气反应，则B、D为盐酸或氢气。氢气可以和氧气反应，氧气不合其他物质反应，则A是氧气、B是氢气、D是盐酸。盐酸可以和碳酸钠、氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙也能反应。则只能确定E、F为碳酸钠和氢氧化钙，但无法进一步确定。
【详解】（1）①根据分析，C是氧化铜，化学式CuO。
②A氧气和B氢气点燃生成水，是多变一的反应，是化合反应。
③E与F发生反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（2）A、B氧气、氢气可以点燃生成水，C氧化铜和D盐酸反应生成氯化铜和水，E、F碳酸钠、氢氧化钙和盐酸反应都能生成水，所以物质X可以是水。
19． 过滤 除尽CaCO3 HCl
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硅和氯气加热生成四氯化硅，四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢。
【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，则名称是过滤。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则粗硅中加入过量稀盐酸的目的是除尽CaCO3。
（3）反应②是四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，则反应的化学方程式是。
（4）由生成流程可知，有稀盐酸参加反应，生成氯化氢，可以循环利用，则上述生产流程中，可以循环利用的物质是氯化氢，化学式为HCl。
20． 苏打、纯碱 c3 a1、b1、c1 在温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强 探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响 NaOH
【分析】碳酸钠俗称苏打、纯碱；化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】（1）碳酸钠俗称苏打、纯碱，溶液的pH大于7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强，故溶液碱性最强的是c3。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则溶液的质量分数要改变，水的温度要相同，故可选择最佳的一组实验是a1、b1、c1，其结论是在温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强。
（3）实验二是将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，观察溶液pH的变化情况，故实验二的目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响。
（4）由质量守恒定律可知，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在未知物质中，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，未知物质是氢氧化钠，故反应的化学方程式：Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH。
21．(1)8.4
(2)不饱和
(3)溶质质量分数为
答：②中溶液的溶质质量分数为50%。
【详解】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，100g水中最多溶解110g硝酸钾；那么40g水中最多溶解44g硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40g，所以为不饱和溶液。
（3）详解见答案。
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