第九单元金属复习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 复习题
一、单选题
1．下列实验现象不正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色
C．铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝的表面有铜析出
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
2．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
B．一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变成红色
C．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
D．硝酸铵溶于水时，测量到溶液的温度升高
3．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和铁粉 用磁铁吸引
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中
C 除去CO中的O2 将气体缓慢通过灼热的铜网
D 除去CaO粉末中的CaCO3 加热混合物
A．A B．B C．C D．D
4．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中
D．在干燥、致密、不透气的土壤中
5．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a在氧气中燃烧生成b B．磁铁矿的主要成分是e
C．a与稀硫酸反应可生成d D．b、e被还原均可得到a
6．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是
A．滤渣的质量小于加入镁粉的质量 B．滤渣中一定有镁粉
C．滤液中一定有Mg2＋ D．滤液的颜色为无色
7．下列实验方案和对应的化学方程式，均完全正确的是
选项 实验目的 实验方案 化学方程式
A 比较Fe与Ag金属活动性强弱 在AgNO3溶液中放入铁片，观察现象
B 检验CO2气体 把气体通入NaOH溶液中，观察现象
C 除去KCl溶液中少量的BaCl2 滴加适量的溶液，过滤
D 除去CaO中少量的CaCO3 高温煅烧至固体质量不再减少
A．A B．B C．C D．D
8．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是
A．氢氧化钾溶液和稀硝酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
9．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（　　）
A．等质量金属与足量盐酸反应放出氢气：
B．含硫物质中硫元素的化合价：
C．元素在地壳里的含量：
D．铁、铜、银的金属活动性：
10．下列实验现象描述与事实不符合的是
A．氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
C．铁与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
D．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
11．化学的世界五彩缤纷，再化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是
A．铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
B．向黄色的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C．紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu+H2SO4=CuSO4+H2
D．黑色的氧化铜溶于稀硫酸中，溶液变为蓝色：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
12．下列有关实验现象描述错误的是（　　）
A．将足量的铁粉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，有铜析出
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．水通电一段时间后负极产生气体的体积约为正极产生气体体积的2倍
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应有白色沉淀产生
二、填空题
13．合肥交通规划的有轨电车即将步入城市生活。如图为有轨电车的示意图，请回答下列问题。
(1)图中标识的材料中，含有金属材料的是 ；车内的座椅和拉手制作时使用的大量金属铝，请写出铝离子符号 。

(2)车身喷漆是为了防锈，其原理是 。
(3)钢轨中的铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式 ，反应前后铁元素化合价的变化为 ，有轨电车在行驶过程中的能量转换为： 。
14．铜、铁、铝及其合金是常用的金属材料。
(1)用铜作导线是利用其有良好的 性，用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的 （填“大”或“小”）。
(2)铁与 接触易生锈。
(3)工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
15．当今各国对能源、金属资源等需求几乎逐年上升。但是全球中，这些资源是有限的，节约资源和能源势在必行。
(1)我国实行的“西气东输”，输送的是化石燃料天然气，请写出天然气主要成分燃烧的化学反应方程式 。
(2)化石燃料均为不可再生能源，而氢气是一种可再生的最清洁能源。请写出氢气在空气中燃烧的化学反应方程式 。
(3)保护金属资源有效方法之一是防止金属腐蚀，而铁生锈实际是铁与 （写化学式）共同作用的结果，铁锈主要成分是 。
16．铁是我们日常生活中一种常见的金属，但你是否真正了解它呢，快来参加“铁知识竞赛”吧
（1）铁的元素符号是 ，它是由 （选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。日常生活中我们所用的钢铁是一种 （选填“纯金属”或“合金”）。
（2）工业中常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁，其中赤铁矿的主要成分是 ，写出工业制铁时，高炉内发生反应的化学方程式： 。
（3）将制得的铁放入稀硫酸中，溶液中会产生的气体是 （填化学式）。
（4）为了防止铁质的自行车架生锈，我们经常采取 的方式对它进行保护。
17．金属的活动性如图所示，请根图回答问题。

(1)若B为铁，与C的盐溶液反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
(2)根据图示活动性顺序，下列说法正确的是 (填字母)。
a.金属A一定能与C的盐溶液反应，置换出金属C
b.金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减小
c.金属C一定不能发生置换反应
三、推断题
18．A-G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“-”表示相连的物质能相互反应；“→“表示物质间的转化关系：部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素：B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四：物质C农业上用来配制波尔多液；D、G两种物质类别相同，且D在空气中易潮解、变质，试回答：

（1）写出化学式；C 、D 、E 。
（2）物质G在农业生产中的一种用途是 。
（3）A与F反应的化学方程式是 。
（4）将一定质量的B放入C和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中一定不含有 ，所得滤液中一定含有的溶质为 。
四、流程题
19．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为 ，属于 反应（填写基本类型）。
（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
（4）溶液A的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。原因是 。
五、科学探究题
20．同学们在实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。然后进行如图所小的实验，同学们对滤渣A的成分和滤液B的溶质组成进行了如下探究：
【交流讨论】实验中发生反应的化学方程式为 。过滤前的固液混合物不是溶液，因为其既不具有均一性，也不具有 。
【提出问题】滤渣A的成分和滤液B的溶质组成分别是什么？
【猜想假设】小龙：A只有杂质，B中溶质为 。
小江：A只有杂质，B中溶质为CaCl2、HCl
小棒：A中有CaCO3和杂质，B中溶质为CaCl2、HCl
【交流评价】不需实验即可确定 的猜想错误，无需验证。
【实验证明】小江同学设计下列实验成功验证了自己的猜想正确：
他首先向滤渣A中加入足量稀盐酸，则下面图像中的两条线与猜想相符的是 （填字母）：然后另取适量滤液B，向其中滴加几滴碳酸钠溶液，会观察到 。
【反思升华】同学们一致认为剩余的滤液B不能倒入铸铁制成的下水管道，用化学方程式表示其原因是 。实验结束后，老师为同学们严谨的科学精神和高度的社会责任感点赞！
六、计算题
21．化学兴趣小组的同学进行酸与锌反应制取氢气的实验研究，取6.5g等质量的金属锌，分别加入400g过量的H2SO4溶液，按下表进行实验，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
实验编号 药品 反应时间 曲线
Ⅰ 颗粒状锌粒、5%H2SO4溶液 t1或t2 如图曲线A或B
Ⅱ 粉末状锌、5%H2SO4溶液
Ⅲ 颗粒状锌粒、2．5% H2SO4溶液 t3 未绘制
回答下列问题：
（1）表示实验Ⅱ的是图中的曲线______（填A或B）。
（2）请计算实验Ⅰ产生氢气的质量（写出计算过程）。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅲ你能得出的结论是______。
（4）若用图甲进行实验Ⅲ的探究，请在图中乙画出该探究相应的曲线图。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故A正确；
B、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，能观察到固体由红色变为黑色，故B正确；
C、铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，能观察到铝的表面有红色固体析出，有铜析出是结论不是现象，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故D正确。
故选C。
2．C
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
B、一氧化碳还原氧化铁时，观察到红色固体变成黑色，选项错误；
C、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，选项正确；
D、硝酸铵溶于水吸收热量时，则硝酸铵溶于水时，测量到溶液的温度降低，选项错误，故选C。
3．A
【详解】A、磁铁能够吸引铁粉，不能吸引木炭粉，该选项能够达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，该选项不能达到实验目的；
C、除去一氧化碳中的氧气，不能通过灼热的铜网，因为一氧化碳与氧气的混合气体在加热时可能发生爆炸，该选项不能达到实验目的；
D、加热混合物，温度无法达到碳酸钙分解的条件，碳酸钙不反应，该选项能够达到实验目的。
故选A。
4．D
【详解】A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；
B、在含铁元素较多的酸性土壤中，铸铁管道与酸性物质充分接触，容易生锈；
C、在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢；
D、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈；
通过对比可知，D种情况下铸铁管道腐蚀最慢．故选D．
【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识．
5．D
【详解】A、a是铁单质，b是铁显+2价铁的氧化物，是氧化亚铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化亚铁，错误；
B、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，e这种铁的氧化物中，铁元素显+3价，该物质是氧化铁，错误；
C、a是铁单质，铁单质和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其中铁元素显+2价，即可制得c而不是d，错误；
D、b、e分别是氧化亚铁、氧化铁，与还原剂反应反应，被还原均可得到a（单质铁），正确。
故选D。
6．A
【分析】在金属活动性顺序中，Mg＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明镁有剩余，则AgNO3和Cu（NO3）2都完全反应，反应后的溶液是Mg（NO3）2溶液。
【详解】A、由反应的化学方程式：，可知滤渣的质量大于加入镁粉的质量，故A符合题意；
B、由上述分析可知，镁有剩余，则滤渣中一定有镁粉，故B不符合题意；
C、由上述分析可知，反应后的溶液是Mg（NO3）2溶液，则滤液中一定有Mg2+，故C不符合题意；
D、由于镁有剩余，能将溶液中银、铜全部置换出来，生成的是硝酸镁溶液，硝酸镁溶液是无色的，故D不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、铁能与硝酸银反应，则说明铁比银活泼，但铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，而不是硝酸铁，反应的化学方程式为，该选项不完全正确；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则无法检验二氧化碳，该选项不正确；
C、硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，方程式中硫酸钡没有标出箭头，正确的为，该选项不正确；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式书写正确，该选项完全正确。
故选D。
8．A
【分析】两种物质的溶液混合后，能发生反应，溶液的总质量不会发生改变，说明不会生成气体、沉淀等。
【详解】A、氢氧化钾溶液和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，质量不变，故A正确；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故B不正确；
C、氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，故C不正确；
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，质量减小，故D不正确。故选A。
【点睛】复分解反应的条件来判断物质能否共存，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，生成沉淀或气体则溶液质量发生改变。
9．A
【详解】A、镁、铝、铁分别与盐酸反应的关系式为：，，，则每24份质量的镁生成2份质量的氢气；每54份质量的铝生成6份质量的氢气；每56份质量的铁生成2份质量的氢气。等质量金属与足量盐酸反应放出氢气质量由小到大为铁、镁、铝，选项A不正确；
B、硫是单质，硫元素的化合价为0；二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，则二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，，，则硫酸钠中硫元素的化合价为+6价。则含硫物质中硫元素的化合价由低到高顺序为：S、SO2、Na2SO4，选项B正确；
C、铝、硅、氧三种元素在地壳里的含量由低到高的顺序是：铝、硅、氧，选项C正确；
D、根据金属活动性顺序表，铁、铜、银的金属活动性由强到弱为：铁、铜、银，选项D正确。故选A。
10．B
【详解】A、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热。A实验现象描述与事实符合，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，有无色能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，放出大量的热。B实验现象描述与事实不符合，符合题意；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，所以铁与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。C实验现象描述与事实符合，不符合题意；
D、铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铝溶液无色，生成的铜为红色固体，附着在铝丝表面，所以将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。D实验现象描述与事实符合，不符合题意。
综上所述：选择B。
11．C
【详解】A、铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、向黄色的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，不和稀硫酸不反应，无明显现象，符合题意；
D、黑色的氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】A、将足量的铁粉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，有铜析出属于实验结论，故A不正确；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故B正确；
C、水通电一段时间后，正极生成氧气，负极生成氢气，负极产生气体的体积约为正极产生气体体积的2倍，故C正确；
D、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，则有白色沉淀产生，故D正确。故选A。
13． 钢轨 Al3+ 隔绝氧气和水 +3价→0价 电能转化为机械能
【详解】（1）由图可知，几种材料中的钢轨是铁合金，属于金属材料，故填钢轨；
书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出离子所带电荷的电性，1个铝离子带3个单位的正电荷，故铝离子的符号写为Al3+。
（2）铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，车身喷漆能够使金属隔绝氧气和水，从而减缓金属的锈蚀，故填隔绝氧气和水。
（3）一氧化碳与赤铁矿中的氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳
反应前氧化铁中铁元素的化合价为+3价，反应后生成的铁是单质，其中铁元素的化合价为零，即反应前后铁元素化合价的变化为+3价→0价，故填+3价→0价；
有轨电车在行驶过程中，能量的转化方式是电能转化为机械能，故填电能转化为机械能。
14．(1) 导电 大
(2)氧气、水
(3)Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
【详解】（1）金属通常都有良好的导电性、导热性、延展性等；合金与其组成金属比一般硬度大、耐腐蚀性强等。用铜作导线是利用其有良好的导电 性，用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的大；
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O。
15．(1)
(2)
(3) O2、H2O Fe2O3
【详解】（1）天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：；
（3）铁生锈实际是铁与氧气O2、水H2O共同作用的结果，铁锈主要成分是氧化铁Fe2O3。
16． Fe 原子 合金 Fe2O3 H2 刷漆
【详解】（1）铁的元素符号是Fe，它是由原子构成的；日常生活中我们所用的钢铁是一种合金；
（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，工业制铁时高炉内发生反应
（3）铁放入稀硫酸中，溶液中会产生的气体是H2；
（4）为了防止铁质的自行车架生锈，可以采取刷漆的方式对它进行保护。
【点评】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．(1)（合理即可）
(2)b
【详解】（1）由金属活动性顺序图可知，C的金属活动性小于氢，可能为铜，C的盐溶液可能为硫酸铜，若B为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为；
（2）a、若金属A为K、Na、Ca，A会与溶液中的水反应，所以金属A不一定能与C的盐溶液反应，置换出金属C，故a说法错误；
b、金属B的活动性大于氢，属于氢前金属，可以与稀盐酸反应生成盐和氢气，所以说金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减小，故b说法正确；
c、金属C可以与排在C之后的金属的可溶性盐溶液发生置换反应，故c说法错误；
故选b。
18． CuSO4 NaOH CO2 降低土壤酸性，改良土壤结构 CuSO4 FeSO4、MgSO4
【分析】根据题目信息中B是由地壳中含量第四为的元素组成单质，可以推出B为铁(Fe)，而C用于配制波尔多液，所以C为硫酸铜(CuSO4)，B与A可以反应，说明铁与A可以发生反应，而A又可以制得硫酸铜，说明A中含有铜元素或硫酸根，而铁可与含铜的盐反应，但是C硫酸铜已经为盐，所以A不能为盐，因此A含有硫酸根，铁与硫酸根的化合物反应，只能为酸，所以A为硫酸(H2SO4)，D在空气中容易潮解、变质，同时可与硫酸铜反应，要么为复分解反应，要么发生置换反应，发生置换反应则D为单质，与题意不符，所以只能发生复分解反应，而与硫酸铜可以产生沉淀的则为硫酸钡或者氢氧化铜，若是硫酸钡，则D中含有钡离子，且能在空气潮解、变质，没有与之匹配的物质，若是氢氧化铜，D中含有氢氧根，结合在空气中潮解、变质，则可以推出D为氢氧化钠(NaOH)，属于碱，所以G为碱，A为硫酸，属于酸，B为单质铁，C为硫酸铜，属于盐，D为氢氧化钠，属于碱，则E为氧化物，氧化物与氢氧化钠可以发生反应，则推出E为二氧化碳(CO2)，F可以转化生成二氧化碳，说明F含有碳元素，而D氢氧化钠可以转化为F，说明F中可能含有钠、氧和氢等元素，而F又可以与A硫酸反应，说明F含有碳酸根，因此F一定含有碳酸根，与钠、氧、氢等元素组合为一种常见物质，可以推出F为碳酸钠(Na2CO3)，G为碱，可与碳酸钠反应，则是发生复分解反应，钠不能形成沉淀，所以只能从碳酸根考虑，符合复分解反应，则需要有沉淀、气体或者水生成，而碳酸根若生成气体或者水，则需要借助酸，那与G为碱相矛盾，所以只能是碳酸根生成沉淀，与碳酸根结合的常见沉淀为碳酸钙，所以G为氢氧化钙(Ca(OH)2)，因此A为硫酸，B为铁，C为硫酸铜，D为氢氧化钠，E为二氧化碳，F为碳酸钠，G为氢氧化钙。
【详解】（1）根据分析可知，C为硫酸铜，化学式为CuSO4，D为氢氧化钠，化学式为NaOH，E为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）G为氢氧化钙，显碱性，可以中和酸性土壤中的酸，改良酸性土壤结构；
（3）A为硫酸，F为碳酸钠，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以化学方程式为；
（4）铁放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，根据金属活动顺序可知，铁可以置换出铜，但是不能置换出镁，因此铁放入混合溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液有固体不溶物，过滤后，固体可能只为铜，也可能为铜与剩余未反应的铁的混合物，当加入盐酸后，有气泡产生，而铜不能与盐酸反应，因此说明固体为铜和铁的混合物，由此可以确定铁与硫酸铜全部反应完毕后有剩余，则硫酸铜全部消耗完毕，没有剩余，反应的铁的转化为硫酸亚铁，存在滤液中，滤液中含有未反应的硫酸镁，所以滤液中一定不含有硫酸铜，一定含有硫酸亚铁和硫酸镁。
19． Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 置换 Zn2+、Cu2+ 过滤 玻璃棒 小于 65份质量的锌能置换出64份质量的铜，溶液的质量增加
【详解】（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，该反应为置换反应。（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子。（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器。（4）A到C的过程中发生的反应是Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，由此可见，65份质量的锌置换出64份质量的铜，根据质量守恒定律，生成的硫酸锌的质量大于原溶质的质量，则溶液的质量增加。
20． 稳定性 CaCl2 小棒 A 先产生气泡，后产生沉淀
【详解】交流讨论：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
过滤前的固液混合物不是溶液，因为其既不具有均一性，也不具有稳定性；
猜想假设：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果A只有杂质，说明碳酸钙已经完全反应，如果碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，则溶质为CaCl2；如果稀盐酸过量，则溶质为：CaCl2、HCl；
交流评价：碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果A中含碳酸钙，B中不可能含HCl，故不需实验即可确定小棒的猜想错误；
实验证明：小江同学设计实验成功验证了自己的猜想正确，说明溶质为氯化钙和氯化氢，A中只有杂质，即碳酸钙已经完全反应，故向滤渣A中加入足量稀盐酸，剩余固体的质量不变，故与猜想相符的是A；
另取适量滤液B，向其中滴加几滴碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故会观察到先产生气泡，后产生沉淀；
反思升华：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故剩余的滤液B不能倒入铸铁制成的下水管道，该反应的化学方程式为：。
21．（1）A；
（2）0.2g
解：设生成氢气质量为x。 答：生成氢气质量0.2g。
（3）硫酸浓度越高，反应速度越快
（4）
【详解】（1）实验Ⅱ锌粒是粉末状，反应速度更快，是图中曲线A，故填：A。
（2）见答案
（3）对比实验Ⅰ和Ⅲ，硫酸浓度高时反应速度快，可得出硫酸浓度越高，反应速度越快，故填：硫酸浓度越高，反应速度越快。
（4）反应前总质量400g+6.5g=406.5g，反应后总质量406.5g-0.2g=406.3g如图。
答案第1页，共2页
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