第三单元海水中的化学复习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 复习题
一、单选题
1．除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A MgCl2溶液 HCl Mg(OH)2 加过量的Mg(OH)2固体，过滤
B KNO3溶液 K2SO4 硝酸钡 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
C CuO 木炭粉 稀硫酸 加入足量的稀硫酸，洗涤，干燥
D MnO2 KCl 蒸馏水 加入适量的蒸馏水溶解，过滤，将滤液蒸干
A．A B．B C．C D．D
2．下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与生活 B化学与安全
①在蜡烛火焰上方放一个冷碟子可制取炭黑 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳 ①档案室着火用二氧化碳灭火器灭火 ②在室内一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源 D化学与能量
①煤的炼制属于化学变化 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①只有燃烧才能放出热量 ②碳与二氧化碳反应是吸热反应 ③有发光、放热现象的变化就是燃烧
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关物质用途的说法中，正确的是：
①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
②碳酸钠可用来制玻璃
③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
④用氯化钠来消除公路上的积雪
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
4．下列实验方案中，不可行的是
A．除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发的步骤
B．用MnO2来区分水和过氧化氢溶液
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用Ca（OH）2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质
5．下列实验步骤能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验步骤
A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别通入CO2
C 除去O2中的CH4 点燃
D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、蒸发
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
7．根据图判断下列说法正确的是（　　）
A．若高温煅烧石灰石，则Y轴表示剩余固体的质量
B．若将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，则Y轴表示产生氧气的质量
C．若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，则Y轴表示混合物中二氧化锰的质量分数
D．若向均热的氧化铜中通入足量一氧化碳，则Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
8．已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是( )
A．取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解
B．取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
C．取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
D．取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀
9．下列说法正确的是（ ）
A．15℃时，KNO3的溶解度是25g。则15℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．将100mL24%的NaOH溶液取出50mL后，其剩余溶液的溶质质量分数为12%
C．把5mL98%的浓硫酸倒入20mL的水中就得到25mL稀硫酸
D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
10．下列有关化学家和化学史的叙述不正确的是
A．造纸、制火药、烧瓷器是我国古代三大化学工艺
B．门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表
C．首先得出空气由氮气和氧气组成的是法国科学家拉瓦锡
D．我国化学家侯德榜在改进烧碱的生产方面做出了杰出贡献
11．某白色粉末可能由碳酸钾、氯化钾、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：
实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；
实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡，静置后滴加酸酞溶液，溶液变红。
下列判断正确的是（　　）
A．该白色粉末中不含氯化钾
B．该白色粉末中可能含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定有氯化钡
D．实验二中氯化钙改成氢氧化钡对实验无影响
12．下列各组离子在水中一定能大量共存、并形成无色透明溶液的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
二、填空题
13．石灰石不仅是重要的建筑材料，更是重要的工业原料。
（1）工业炼铁时常加入石灰石以除去铁矿石中的杂质，有关反应的化学方程式是，其中X的化学式是 。
（2）石灰石可发生一系列转化：石灰石→生石灰→熟石灰，其中生石灰的化学式是 。用石灰石生产生石灰的反应，其基本反应类型是 。
14．（1）用化学式表示：海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 蒸发，得到含有较多杂质的 。
（2）钛被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，钛的元素符号是 。
（3）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2，请写出后一步反应的化学方程式： 。
15．水是我们熟悉的物质，通过学习化学和关注新闻报道以后，我们对水有了一些新的认识。
（1）知道了水的微观结构。构成水的粒子表示为 （填序号）。

（2）懂得爱护水资源。爱惜水的正确做法是 （填序号）
A．右江水量充足，沿岸居民不须节约用水 B．生活污水可任意排放
C．用工业废水直接浇灌农田 D．加强河道管理，保证水质
（3）认识了水的化学性质。氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为 。
（4）认识了水的用途
①在粗盐提纯中：水做 ；过滤时玻璃棒的作用是 。
②今年“世界水日”的主题是：水与能源。世界能源的大约20%来自水力发电（简称水电）。
水电是一种 （填“可再生”或“不可再生”）能源。发展水电的优点是 （填序号）。
A．可减缓化石能源的消耗
B．水力发电产生大量的温室气体
C．建水坝淹没土地
D．进行高成本的库区移民
16．食盐是人类生存的必需品。
（1）海水晒盐是古老而至今仍广泛使用的方法。某地海水中所含主要物质的含量见表。
物质 每 100g 海水所含质量（g）
水 96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠 0.2
……
①该海水中氯化钠的质量分数为 （用百分数表示）。
②20℃时的 100g 该海水，当水的蒸发量大于 g 时，开始析出氯化钠。（20℃时氯化钠的溶解度是36g）
（2）粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图所示。
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到的玻璃仪器是 。
②操作Ⅲ中，当蒸发皿中 ，停止加热。
（3）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 （填字母序号）。
a称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
b用量筒量取水时仰视读数
c往烧杯中加水时有水洒出
d将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
17．为了除去粗盐中CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸；⑥蒸发结晶，操作⑥中玻璃棒的作用是 ；操作⑤中若加入盐酸过量，则 （填“会”或“不会”）影响得到纯净氯化钠；加入Ba(OH)2溶液时发生的反应的化学方程式为 。
三、推断题
18．实验室有溶液样品，其中可能含有、 、、、 五种物质中的一种或几种。为确定样品的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。
（1）气体为 （填化学式，下同）。
（2）溶液中一定含有的阳离子为 。
（3）该溶液样品中一定含有的物质为 。
四、流程题
19．海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示。
请回答：
(1)海水中的镁元素属于 元素（填写“金属”或者“非金属）；
(2)若在实验室中进行实验，海水和石灰乳充分反应后，操作Ⅰ的名称是 ；
(3)写出过程①中反应的化学方程式 ；
(4)加入石灰乳的作用是 ；
(5)写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式 ；
(6)工业上用与过程④相同的方法，在熔融氯化钠中通电得到金属钠，该反应的基本反应类型为 反应；
(7)在最后一步中能量的转化是 转化为 。
五、科学探究题
20．如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究。
【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】：
甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；
乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；
你的猜想是：废液中含有的溶质是： ．
【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为： 。
【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的。
【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。
六、计算题
21．实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。他先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 4 X 11.6 11.6
(1)上表中X的数值为___________；
(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、HCl能与过量的Mg（OH）2固体反应生成氯化镁和水，再过滤除去过量的氢氧化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、过量的硝酸钡溶液能与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．A
【详解】A、①蜡烛燃烧过程中能够产生炭黑，在蜡烛火焰上方放一个冷碟子可制取炭黑；
②金刚石的硬度很大，可以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃；
③蛋壳中含有碳酸钙，能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，可以用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳，该选项归纳和总结完全正确；
B、①二氧化碳灭火器里面装的是液态二氧化碳，液态二氧化碳汽化后不留痕迹，档案室着火可以用二氧化碳灭火器灭火；
②煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，在室内一盆水不能防止煤气中毒；
③可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，该选项归纳和总结不完全正确；
C、①煤的炼制过程中，产生煤焦油、焦炉煤气等新物质，属于化学变化；
②煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源；
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源，例如含有可燃冰、镁、溴等物质，该选项归纳和总结不完全正确；
D、①燃烧放热，中和反应放热，镁和稀盐酸反应放热等，因此不是只有燃烧才能放出热量；
②二氧化碳和碳反应吸热；
③燃烧是剧烈的发光、放热的化学反应，但有发光、放热现象的变化不一定就是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，不属于燃烧，该选项归纳和总结不完全正确。
故选：A。
3．B
【详解】①硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，制成的冰袋可用于给发烧病人降温，故正确；
②碳酸钠在工业上可用于制玻璃、烧碱等，故正确；
③洗涤剂能使油脂乳化而易于洗涤，故错误；
④可以用氯化钠来消除公路上的积雪，故正确，正确的是①②④。
故选：B。
4．C
【详解】A、将含有泥沙的粗盐，进行溶解，得食盐水和泥沙的浊液，过滤后得食盐水，蒸发得食盐晶体。A可行。
B、在MnO2作用下，过氧化氢分解生成氧气，能观察到有气泡冒出，而水不能。B可行。
C、 稀盐酸能与铁粉反应，将要保留的物质除去，不符合除杂要求；C不可行。
D、露置在空气中的NaOH溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠变质，Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不与氢氧化钙反应。D可行。
综上所述：选择C。
5．B
【详解】A、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，加水溶解无法检验，不符合题意；
B、分别通入二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，符合题意；
C、点燃，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不但除去了甲烷，也除去了氧气，不符合题意；
D、除去粗盐中的难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发除去，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B、Ba2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、OH﹣、Mg2+两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、CO32﹣、H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。故选A。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
7．D
【详解】A、高温煅烧石灰石生成氧化钙固体和二氧化碳，因此剩余固体质量不为零，错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气质量增加，反应结束，氧气质量不变，错误；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，质量不变，氧气逸出剩余固体质量减小，混合物中二氧化锰的质量分数变大，反应结束，质量分数不再改变，错误；
D、一氯化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，固体由氧化铜变为铜，氧元素逐渐减小直到为零，正确。
故选D。
8．C
【详解】如果直接向该溶液中加入氯化钡溶液，当不加稀盐酸时，沉淀可能是钡离子造成的碳酸钡或者是硫酸钡，也可能是由氯离子生成的氯化银沉淀，所以应该先加入稀盐酸 ，无现象说明排除了碳酸根离子和银离子的存在，所以沉淀可能为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根，故答案为C。
9．A
【详解】A、15℃时，KNO3的溶解度是25g，则15℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，A选项正确，符合题意；
B、将100mL24%的NaOH溶液取出50mL后，根据溶液具有均一性，其剩余溶液的溶质质量分数为24%，B选项不正确，不符合题意；
C、把5mL98%的浓硫酸倒入20mL的水中不能得到25mL稀硫酸，密度不同，不能直接相加得到溶液的体积，C选项不正确，不符合题意；
D、对于溶解度随温度升高的溶质，饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液，对于溶解度随温度升高而减小的溶质，饱和溶液升高温度仍为饱和溶液，D选项不正确，不符合题意。故选A。
【点睛】本题考查：溶质溶解度曲线的应用，根据某温度时的溶解度计算该温度下溶液溶质的质量分数，即溶质质量分数为 ；溶液的特性，均一性和稳定性；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；涉及的知识点较多，综合性强，解题时要认真审题，仔细分析。
10．D
【详解】A、我国古代著名的化学工艺成就有：造纸、制火药、烧瓷器，说法正确；
B、门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，说法正确；
C、首先得出空气由氮气和氧气组成的是法国科学家拉瓦锡，说法正确；
D、我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献，说法错误。
故选：D。
11．C
【分析】碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钾和氯化钡；
实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，所以样品中一定含有氢氧化钠，题中的实验现象不能确定是否含有氯化钾。
【详解】A、该白色粉末中可能含有氯化钾，故选项错误；
B、该白色粉末中一定含有氢氧化钠，故选项错误；
C、该白色粉末中一定含氯化钡，故选项正确；
D、实验二中氯化钙改成氢氧化钡，引入的氢氧根离子对氢氧化钠的检验会造成干扰，故选项错误。故选C。
12．D
【详解】A、铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，两者不能大量共存，不符合题意；
B、氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，硫酸银微溶于水，银离子不能与其它两离子大量共存，不符合题意；
C、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，两者不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子、氯离子、硝酸根离子三者间不发生反应，可以大量共存，且溶液颜色为无色透明，符合题意；
故选D。
13． CO2 CaO 分解反应
【详解】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、0、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，物质X的化学式为CO2；
（2）生石灰的化学式是CaO；碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质，属于分解反应。
14． H2O NaCl Ti
【详解】（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中水分不断蒸发，除去水分，得到氯化钠，但是氯化钠中含有较多的杂质，如氯化镁、氯化钙等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，故填：H2O，NaCl；
（2）钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，钛的元素符号是Ti；
（3）TiCl4与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2，该反应的化学方程式为：。
15． A D 溶剂 引流 可再生 A
【详解】（1）水是由水分子构成的，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故选择A；
（2）A、右江水量充足，沿岸居民也需要节约用水，选项错误；
B、生活污水处理达标后方可排放，选项错误；
C、工业废水中含有大量重金属离子，有毒，不能直接灌溉农田，选项错误；
D、加强河道管理，保证水质，选项正确；
故选D。
（3）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为。
（4）①在粗盐提纯中：水做溶剂；过滤时玻璃棒的作用是引流；
②水可以重复利用，属于可再生资源；
A、水可以重复利用，可减缓化石能源的消耗，选项正确；
B、水电不会产生二氧化碳，所以不会产生大量温室气体，选项错误；
C、建水坝淹没土地的做法不符合当今社会的发展趋势，选项错误；
D、高成本的库区移民既浪费财力又没有节约水资源，选项错误；
故选A。
16． 2.7% 89 玻璃棒 出现较多量晶体时 ab
【详解】（1）①该海水中氯化钠的质量分数为×100%＝2.7%；故填：2.7%；
②20℃时氯化钠的溶解度是36g，设20℃时的 100g 该海水，当水的蒸发量为x时，氯化钠溶液达到饱和状态。
36g：100g＝2.7g：（96.5g﹣x）
x＝89g
故填：89；
（2）①由图示可知，操作Ⅰ是溶解、Ⅱ是过滤、Ⅲ是蒸发结晶，三个操作中均使用到玻璃棒；故填：玻璃棒；
②在蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热；故填：出现较多量晶体时；
（3）a．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
b．用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
c．往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
d．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故ab操作会导致结果偏小。
故选ab。
17． 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 不会
【详解】操作⑥为蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；操作⑤中若加入盐酸过量，由于盐酸易挥发，蒸发过程中氯化氢从溶液中逸出，则对所得到的氯化钠纯度没有影响。加入Ba(OH)2溶液可以除去硫酸镁，Ba(OH)2与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为，故填：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；不会；。
18． 、、 、、
【分析】向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B，可知样品中一定有硝酸铵，B是氨气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体C中加稀硝酸部分溶解，说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E，说明E是氯化银，溶液D中一定有氯离子。
【详解】（1）根据分析知，气体B为NH3。
（2）样品M中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液D中一定有、、。
（3）该溶液样品中一定含有的物质为、、。
19．(1)金属
(2)过滤
(3)CaO+H2O=Ca（OH）2
(4)将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀分离出来
(5)Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
(6)分解
(7) 电能 化学能
【详解】（1）镁是“钅”字旁，镁元素属于金属元素；
（2）海水和石灰乳充分反应后分离为液体和固体，所以进行的操作Ⅰ是过滤。
（3）过程①中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
（4）加入石灰乳后，水的的镁离子与氢氧根离子结合形成氢氧化镁沉淀，过滤后得到氢氧化镁，所以作用是将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀分离出来。
（5）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（6）熔融氯化钠中通电得到金属钠，根据反应前后元素种类不变，还有氯气生成。该反应是一变多的反应，是分解反应。
（7）最后一步是氯化镁通电变为了镁，消耗了电能，所以在最后一步中能量的转化是电能转化为化学能。
【点睛】
20． NaCl、Na2CO3 （合理即可）
【详解】猜想与假设：甲试管中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明甲试管中稀盐酸过量，乙试管中碳酸钠过量，混合后，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钠、氯化钙，故猜想是：废液中的溶质是：NaCl、Na2CO3；
实验探究：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可向废液中加入适量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
21．（1）第一次生成沉淀的质量为4g，第三次生成沉淀的质量为11.6g<12g，则第二次生成沉淀的质量为8g，X的数值为8。
（2）最后生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g，设20g样品中氯化镁的质量为x，则
解得x=19g；
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是。
答案第1页，共2页
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