第四单元金属 练习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 练习题
一、单选题
1．下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ）
序号 物 质 选用试剂 操 作
A KCl（KC1O3） MnO2 加热
B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤
C N2（O2） Cu 将混合气体通过灼热的铜网
D NaCl 溶液（HCl） KOH 加入适量的 KOH 溶液微热至不再产生气泡
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验叙述正确的是

A．划燃含硫火柴产生的气体不能使高锰酸钾溶液褪色
B．分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物：先加水溶解再过滤
C．如图实验，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中的水约占其容积的 1/5
D．将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中，可验证铁、锌、铜的金属活动性顺序
3．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是
A．制造白炽灯灯丝——熔点高 B．制造飞机——坚硬而质轻
C．制造保险丝——硬度大 D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀
4．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag，则下列说法错误的是（ ）
A．M的金属活动性比Ag强 B．金属M可能是铝
C．该反应属于置换反应 D．该反应前后有2种元素的化合价改变了
5．现有5.6 g铁与另一种元素形成的合金，与足量的稀盐酸反应放出0.21 g氢气，则该铁合金中可能含有的另一种金属是
A．镁 B．锌 C．碳 D．铜
6．下列关于空气成分的说法错误的是
A．氧气约占空气总体积4/5
B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C．氮气充入食品包装中以防腐
D．空气中的氧气、水等物质能使铁制品因发生缓慢氧化而锈蚀
7．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成。取样品1.2g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.1g H2和无色溶液且固体无剩余。下列说法正确的是
A．该样品中一定含有Mg B．无色溶液中的溶质质量为6.1g
C．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．该样品中最多由3种金属组成
8．下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A． 向等质量的镁和铁中加入浓度相同的稀盐酸至过量
B． 高温煅烧一定质量的石灰石
C． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D． 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
9．某不纯锌 6.5 克与足量稀硫酸充分反应，生成 0.21 克氢气，则锌中混有的金属不可能是
A．Mg B．Fe C．Cu D．Al
10．下列物质中，能用金属跟稀盐酸反应直接制得的是
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铜
11．下列生活中的说法和做法错误的是（ ）
A．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀 B．农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种 C． 养鱼池将水喷向空中，可增加鱼池水中氧气的溶解度 D．炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭
A．A B．B C．C D．D
12．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
二、填空题
13．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语回答下列问题：
（1）空气中含量最大且常用作保护气的是 。
（2）硝酸铵中氮元素的化合价 。
（3）一种可用于改良酸性土壤的碱： 。
（4）一种可还原氧化铁的氧化物： 。
14．下图是物质之间发生化学反应的颜色变化，若X为稀硫酸，完成下列问题。
(1)a是一种酸碱指示剂，其名称为 。
(2)b是铁锈的主要成分，写出该反应的化学方程式 。反应基本类型为 。
(3)c是铁，则浅绿色溶液比蓝色溶液的质量 （填“大”或“小”）。
(4)d是一种氧化物，写出该反应的化学方程式 。
15．我国将加快“氢冶金——化工联产”的研发应用技术，实现钢铁产业绿色化的转型升级。
(1)水中放入催化剂（Ca2Fe2O5），利用太阳光照射分解水实现绿色化制氢，反应的化学方程式为 。
(2)如右图，采用竖炉氢冶铁技术实现绿色化冶金。
①竖炉氢冶铁的反应 （填“是”或“不是”） 置换反应。
②与传统高炉炼铁相比，竖炉氢冶铁的产品含碳量更 （填“高”或“低”）。
(3)炉顶气经过净化、捕集、分离作为化工产业的原料气，用于合成甲醇、乙酸等化工产品实现 目的。
16．根据所学化学知识填空：
(1)日常生活中防止菜刀生锈的措施是 。
(2)洗洁精能除去油污是因为 。
17．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢【含有锰（Mn）】塔架组成。
(1)角钢是铁的一种合金，它属于 （填“金属”或“合成”）材料。
(2)为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如下图所示的实验：
若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。实验①～④中，不需要做的实验是 （填序号）。
三、推断题
18．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①反应的化学方程式 ；
（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式 ；
（3）如图转化中产生无色气体E的原因是 。
四、流程题
19．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作II的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。
（2）固体A的成分是 ；氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（3）固体C与稀硫酸反应的方程式为 。
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。
五、科学探究题
20．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。
探究一：结合下列实验装置图回答问题

(1)用A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为： ，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，则是由于A装置存在缺陷，其缺陷为 。
(2)图B、C、D均是探究试管中的二氧化碳化学性质实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是 。
(3)图E和F是探究哪种离子能促进H2O2分解的实验，现象是：E中产生大量气泡，F中没有明显现象，则促进H2O2分解的离子符号是 。
探究二：央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正、负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：
(4)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是 (填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。
(5)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】 “锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡盐。
【提出猜想】 猜想Ⅰ:“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ:“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】 设计方案并进行实验
实验操作 实验现象 实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反应的化学方程式为 。
【交流讨论】
①实验中打磨“锡纸”的目的是 。
②下列物质的溶液中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 (填序号)。
A、氯化铜　 B、硝酸银　 C、硫酸钠　 D、硫酸亚铁
【拓展应用】 电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是 。
六、计算题
21．铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验。
已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：，溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。
（1）取质量为的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为。求样品①中铝的质量分数。
（2）取不同质量的样品②分别和30g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.0893g/L）如下表所示：
实验序号 a b c
合金质量mg 510 765 918
气体体积mL 560 672 672
求：合金中铝镁的质量比。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、KC1O3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，该操作能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，故A错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，该操作反而会将主要物质除去，故B错误；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，该操作能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，故D错误。故选C。
【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：④加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．C
【详解】A、含硫火柴燃烧时，产生刺激性气味的气体能使高锰酸钾溶液褪色。A不正确；
B、先加水溶解，因为二氧化锰不溶于水，而氯化钾溶于水，可用过滤的方法把二氧化锰过滤出来。然后再用蒸发结晶的方法把氯化钾溶液中的氯化钾蒸发出来。B不正确；
C、如图实验，红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，压强减小，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中的水约占其容积的 1/5。C正确；
D、铁片、锌片分别与硫酸铜溶液反应，说明铁、锌都比铜活泼，无法比较铁、锌的金属活动性顺序。D不正确。
综上所述：选择C。
3．C
【详解】物质的性质决定物质的用途。A. 制造白炽灯灯丝——熔点高，故A正确；B. 制造飞机——坚硬而质轻，故B正确；C. 制造保险丝——熔点低。故C错误；D. 制造装化工原料的容器——耐腐蚀，故D正确。
4．B
【详解】A、由题意得知，金属M和硝酸银发生了反应，置换出了银，所以金属M的活动性顺序比Ag强。故A正确；
B、因为Al和硝酸银反应的化学方程式为，故金属M不可能为铝。故B错误；
C、由题意得知，该反应是一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，故为置换反应。故C正确；
D、由题意中的化学方程式得知金属M的化合价由0价变为+2价，Ag的化合价由+1价变为0价，反应前后有两种元素的化合价发生了改变。故D正确。
故选B。
5．A
【解析】设5.6g全部是铁
则另一种金属能与稀盐酸反应，且5.6g该金属生成氢气的质量大于0.2g。
【详解】A、设5.6g全部是镁
生成氢气的质量大于0.2g，符合题意；
B、设5.6g全部是锌
生成氢气的质量小于0.2g，不符合题意；
C、碳与稀盐酸不反应，不符合题意；
D、铜与稀盐酸不反应，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，说法错误；
B、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，说法正确；
C、氮气的化学性质稳定，所以氮气可充入食品包装袋中防腐，说法正确；
D、空气中的氧气、水等物质能使铁制品因发生缓慢氧化而锈蚀，说法正确。
故选A。
7．D
【分析】该金属粉末可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成。取样品，加入稀硫酸恰好完全反应，得到无色溶液且固体无剩余，故金属粉末中不含铁和银，因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成浅绿色溶液，银和稀硫酸不反应。
生成0.1g氢气所需镁的质量为：
生成0.1g氢气所需锌的质量为：
生成0.1g氢气所需铝的质量为：
故该金属粉末中可能只含镁，也可能含Al、Zn，也可能含Mg、Al、Zn。
【详解】A、由分析可知，该样品中可能含镁，不符合题意；
B、由化学方程式可知，氢气中的氢元素完全来自硫酸，设参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量为x，则2:96=0.1g：x，x=4.8g，故无色溶液中的溶质质量为：4.8g+1.2g=6g，不符合题意；
C、由化学方程式可知，氢气中的氢元素完全来自硫酸，则硫酸溶液中溶质质量为：，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由分析可知，该样品中最多由Al、Zn、Mg三种金属组成，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、等质量镁、铁分别和浓度相同的稀盐酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故图象能正确反映其对应操作中各量的变化关系。
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，完全反应后固体的质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。
C、实验室用过氧化氢制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会改变气体的质量，而该图象中催化剂增加了生成物的质量，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。
D、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于7，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。
故选A。
【点睛】解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9．C
【详解】本题用极值法和平均值法解决，假定6.5g固体为纯锌，根据锌与硫酸反应的化学方程式可知，，即6.5g锌完全反应生成氢气的质量为0.2g，而实际产生了0.21g氢气，说明其中所含有的其他金属不但反应会产生氢气，而且比同质量的锌反应后产生的氢气还要多，镁、铝、铁与稀硫酸反应及产生氢气的质量关系如下：、、，由反应方程式可以得出等质量的四金属与足量的稀硫酸完全反应产生的氢气由多到少的顺序为：Al、Mg、Fe、Zn，即等质量的镁、铝、铁与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量都比锌的多，而铜与不稀硫酸反应，不会产生氢气，所以锌中混有的金属不可能是铜，故选C。
10．B
【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。A、锌与稀盐酸反应生成的是氯化锌，错误；B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁，正确；C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，错误；D、铜不能与稀盐酸反应，错误。故选B。
11．C
【分析】A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
B、根据氯化钠的用途，进行分析判断。
C、养鱼池中设立水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
【详解】A、用涂油的方法，可以使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止自行车链条锈蚀，故选项说法正确。
B、氯化钠溶液的密度比水的大，农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种，故选项说法正确。
C、鱼池中设立水泵，把水喷向空中，是为了增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是增加鱼池中氧气的溶解度，故选项说法错误。
D、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，掌握氯化钠的用途、防止铁锈蚀的原理、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
12．C
【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确；
B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确；
C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确；
D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。
故选C。
13． N2 Ca(OH)2 CO
【详解】（1）空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，含量最大，且氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故填：N2；
（2）硝酸铵中铵根的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和，则有 x+(+1)×4=+1，得x=-3价；硝酸根的化合价为-1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为y，根据原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和，则有 y+(-2)×3=-1，得y=+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故硝酸铵中氮元素的化合价表示为：；
（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2；
（4）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，一氧化碳属于氧化物，具有还原性，可用于还原氧化铁，一氧化碳的化学式为CO。
14．(1)紫色石蕊试液
(2) 复分解反应
(3)小
(4)
【详解】（1）已知X为稀硫酸，能与酸反应呈红色指示剂为紫色石蕊试液，故填：紫色石蕊试液。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应基本类型为复分解反应，故填：；复分解反应。
（3）浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，蓝色溶液为硫酸铜溶液，根据铁与硫酸铜反应方程式来分析。
，
溶液中溶剂质量不变，每160份质量的硫酸铜溶质反应生成152份质量的硫酸亚铁溶质，溶质质量减小，故填：小。
（4）蓝色溶液中含有铜离子，所以氧化物d是氧化铜，该反应的化学方程式为：，故填：。
15．(1)
(2) 是 低
(3)废气利用、减少污染
【详解】（1）水中放入催化剂（Ca2Fe2O5），利用太阳光照射分解水实现绿色化制氢，反应的化学方程式为。
（2）①竖炉氢冶铁的反应为氢气和氧化铁高温生成铁和水，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则反应是置换反应。
②氢气和氧化铁反应生成水，则与传统高炉炼铁相比，竖炉氢冶铁的产品含碳量更低。
（3）炉顶气经过净化、捕集、分离作为化工产业的原料气，可以做到废气重复利用，减少了污染物的产生，则用于合成甲醇、乙酸等化工产品实现废气利用、减少污染目的。
16．(1)保持菜刀的洁净与干燥/涂抹一层油
(2)洗洁精有乳化作用
【详解】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，保持菜刀的洁净与干燥(或涂抹一层油)，隔绝空气（或氧气）和水，可以防止生锈，故填：保持菜刀的洁净与干燥或涂抹一层油。
（2）洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：洗洁精有乳化作用。
17．(1)金属
(2) Mn>Zn>Fe ④
【详解】（1）金属材料包括纯金属以及合金，角钢属于合金是金属材料；
（2）通过实验①②可知铁比铜活泼，实验③有明显现象说明锰和硫酸亚铁发生了置换反应，所以锰比铁活泼，所以三种金属的活动性是Mn>Fe>Cu，因为通过①②③已经知道了三种金属的活泼性，而④只能知道锰比铜活泼，而铁与铜的活动性只有①②才能比较出来，所以④不必做。
18． 2Cu+O22CuO H2+CuOCu+H2O 稀硫酸过量
【分析】铜是红色固体单质，加热条件下，能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，氢气是无色气体，因此A、B、C、D、E分别是铜、氧化铜、铁、硫酸亚铁和氢气，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由上述分析可知，反应①中，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；
（2）由上述分析可知，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；
（3）由上述分析可知，转化中产生无色气体E的原因是稀硫酸过量。
【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
19． 过滤 铁架台（带铁圈）或三角架 铁、铜（或Fe、Cu） Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Ⅱ 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液
【分析】由转化情况分析可知废料中的铝能和氢氧化钠反应生成含铝的钠盐，所以固体A中一定含有铁与铜，其中铁与硫酸可反应生成氢气，铜不反应，铜灼烧会生成黑色的氧化铜，氧化铜与硫酸反应会生成硫酸铜的蓝色溶液；途径I中没有去除钠盐的成分，而途径II则是让铝转化成了沉淀氢氧化铝，去除了钠盐，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成的氯化铝更纯净一些。
【详解】(1)从操作II的结果可以看出，分为滤液和固体，所以应该是固液分离过程，为过滤．过滤操作中，所用的铁制仪器为铁架台；
(2)由D是蓝色溶液可知溶液中含有铜离子，则黑色固体是氧化铜，则固体B是单质的铜，合金与氢氧化钠反应后生成含铝的钠盐，则固体A中一定有铁与铜，氢氧化铝是碱，而盐酸是酸，两者发生的反应是酸碱中和反应，生成盐和水，该反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
(3)根据图中信息可以知道，得到蓝色溶液D为硫酸铜溶液，所以可以判断黑色固体C为氧化铜，可以据此写出固体C和硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
(4)NaAlO2和盐酸反应生成氯化铝，由于有剩余的氢氧化钠溶液，所以是氢氧化钠和NaAlO2与盐酸的反应，均是在溶液中进行，导致得到的氯化铝中含有杂质．而NaAlO2和二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤后，氢氧化铝不再含有盐类杂质，加入适量盐酸后，沉淀溶解，所以得到的氯化铝较为纯净．故途径II更合适。
20．(1) 长颈漏斗末端未浸没于液面以下
(2)B试管内液面上升的高度低于D试管
(3)
(4)温度达到着火点
(5) Ⅱ 去除表面的氧化膜 D 应立刻切断电源，并用干粉灭火器灭火
【详解】（1）稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学方程式为 ，故填；
A装置制取二氧化碳时，需要使得稀盐酸浸没长颈漏斗末端，防止生成的气体沿着长颈漏斗逸出。故填长颈漏斗末端未浸没于液面以下；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应后，会使得试管内气体减少，压强减小，试管内页面上升；而二氧化碳能溶于水，试管内液面也会上升，但是二氧化碳溶于水的量较少，所以B试管内液面上升的高度低于D试管，即可证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。故填B试管内液面上升的高度低于D试管；
（3）该组对比实验中其他条件都相同，只有加入的物质中的阳离子不同，加入铁离子后能够快速产生大量气体，而加入钠离子后无明显现象，说明铁离子对过氧化氢分解具有催化作用。故填 ；
（4）“锡纸”常温下不燃烧，但是两端接入电池两极后造成短路使得“锡纸”温度快速升高，致使“锡纸”燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。故填温度达到着火点；
（5）[进行试验]：
根据金属活动性顺序表可知，金属活动性铝＞锌＞锡，而取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，观察到“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明“锡纸”和氯化锌反应产生了固体锌，则说明“锡纸”中含有铝，则猜想Ⅱ正确，故填Ⅱ；
铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，其化学方程式为 ，故填；
[交流讨论]:
①铝、锌等金属容易和氧气反应，在表面形成一层氧化膜，会阻碍某些反应的进行，所以通过打磨去除该氧化膜。故填去除表面的氧化膜；
②根据金属活动性顺序表可知，金属活动性铝＞锌＞铁＞锡＞铜＞银，则
A、铝、锡都能和氯化铜反应生成铜，不能确定“锡纸”成分，故A错误；
B、铝、锡都能和硝酸银反应生成银，不能确定“锡纸”成分，故B错误；
C、铝、锡都不和硫酸钠反应，不能确定“锡纸”成分，故C错误；
D、铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，锡不能和硫酸亚铁反应，二者现象不同，可以区分“锡纸”成分，故D正确；
故选D；
[拓展应用]：
电器着火时应立刻切断电源，并用干粉灭火器灭火，不能用水灭火，以防发生触电事故。故填应立刻切断电源，并用干粉灭火器灭火。
21．（1）0.5294或52.94%；（2）9∶8
【详解】计算过程
（1）%
（2）9∶8
①计算过程：由实验b、c（合金质量增加，产生气体体积不变）可知，实验c中盐酸已消耗完。
由上可知在实验a中，金属已消耗完。
因此有：
解得：，，
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