第四单元盐化肥检测题（含解析）　2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第四单元 盐化肥 检测题
一、单选题
1．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面化学方程式表示： ，该反应类型属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．下列各组溶液不用其他试剂，只用组内物质相互作用便能鉴别出来的一组是：
A．HCl、Na2CO3、NaOH、KNO3 B．CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3
C．CaCl2、K2CO3、Mg(NO3)2、NaCl D．CuSO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl
3．下列反应中不属于化合反应的是
A． B．
C． D．
4．金银花苗无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是
A．KCl
B．（NH4）2SO4
C．KNO3
D．Ca3（PO4）2
5．学以致用技能加深对知识的理解，也能体现知识的价值，某同学总结所学知识，其中不合理的是(　　)
A．用海水晒制粗盐，其过程发生了物理变化
B．铵态氮肥不能和草木灰(显碱性)共用
C．水银温度计水银柱上升是因为温度升高，汞原子变大
D．用生石灰作干燥剂，其过程发生了化学变化
6．生活中处处有化学，根据所学过的化学知识，下列说法错误的是
A．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
B．水银不是银，是金属汞
C．日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱﹣﹣Na2CO3
D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl
7．分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列分类正确的是
A．萘和石蜡都是非晶体 B．银和铜都是导体
C．和都是盐 D．和都是铵态氮肥
8．下列实验设计方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计方案
A 鉴别两种化肥：尿素和硫酸铵 取样，加入熟石灰，研磨闻气味
B 除去二氧化碳中的水蒸气 通过盛有足量氢氧化钠固体的干燥管
C 鉴别固体与 取样，分别溶于水，观察溶液温度变化
D 除去溶液中的少量 加入过量的，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
B 除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸 加入过量的Ca(OH)2溶液
C 检验氢氧化钠溶液已经变质 取少量溶液，滴加酚酞试液，观察颜色
D 分离硫酸铜和铁粉的固体混合物 溶解、过滤、洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
10．对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是
A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物
B．若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物
D．若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应
11．下列应用、相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A．酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
B．用熟石灰中和硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O 复分解反应
C．把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3=CuNO3+ Ag 置换反应
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应
12．下列实验方案，设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的炭粉
B 鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体 加入适量的水，观察并感知温度变化
C 分离氯化钙和碳酸钙混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干
D 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
二、填空题
14．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①熟石灰 ②活性炭 ③干冰 ④氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)，
(1)可作厨房调味品的是 。
(2)可作冰箱除味剂的是 。
(3)可改良酸性土壤的是 。
(4)可用于人工降雨的是 。
15．现有八种物质：①熟石灰②小苏打③氢气④石灰石⑤生石灰⑥金刚石⑦硝酸钾、⑧烧碱。请选择相应物质的序号填空：
（1） 可治疗胃酸过多。
（2） 可用做食品干燥剂。
（3）用于制造水泥、玻璃的矿石是 。
（4） 被称为最理想的燃料。
（5）可作复合肥的是 。
（6） 用来改良酸性土壤
16．请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH H2O Ca（OH）2 Na2CO3
(1)表中的物质属于氧化物的是 。属于碱的是 ；属于盐的是 。
(2)利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水 。
②熟石灰和纯碱反应 。
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸） ②熟石灰 ③纯碱
17．化学与我们的生活密切相关。请根据所学的化学知识回答下列问题：
(1)生活中常用 来区分硬水和软水。
(2)温度计中填充的液态金属的名称是 。
(3)既可用来治疗胃酸过多，又可作为焙制糕点的盐是 （填化学式）。
(4)碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是 。
(5)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。
(6)医用酒精能有效灭活新型冠状病毒，可用于皮肤或器物表面消毒。某化学兴趣小组同学研究常温下不同体积分数的酒精溶液对金黄色葡萄球菌杀灭效率，分析实验数据得出的结论是： 。
18．请从A．生石灰、B．碳酸钙、C．碳酸氢钠、D．硝酸钾中选择适当的物质填空（填字母序号）
(1)可作复合肥的是 ；
(2)能够作补钙剂的是 ；
(3)发酵粉的主要成分是 ；
(4)可用作食品干燥剂的是 。
三、推断题
19．图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应。（图中用“--”或“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行）。请回答下列问题：
（1）分别写出B、C、E、F物质的化学式(或溶质的化学式）。
B C E F
（2）写出A与B发生反应的化学方程式 。
（3）写出B与C发生反应的实验现象 。
四、流程题
20．以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的性质和用途描述中，错误的是 。
A 常用于制人造丝、造纸、纺织与橡胶工业 B 易溶于水，溶解时放出大量的热
C 水溶液能使石蕊溶液变红 D 不可用于铵态氮肥的检验
(2)操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的用途是 。
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂均过量，它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，其先后顺序要求必须是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后。理由是： ；操作③加入盐酸除调节溶液的pH外，还起的作用是： 。
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 ，氯气应在与电源 (“正”或“负”)极相接的一侧析出。
五、科学探究题
21．某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题：
【查阅资料】信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强；信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。
【实验过程】（1）按下图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式： 。
（2）充分利用信息知识，区分溶质质量分数相同的无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是 。
A．加热 B．pH试纸 C．稀盐酸
（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是 。
六、计算题
22．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。请回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式为 ；
(2)求解混合物中发生反应的物质的质量（x）的比例式为 ；
(3)混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为 ；
(4)所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，，则该反应属于复分解反应，故选D。
2．B
【详解】A、无法鉴别氢氧化钠和硝酸钠；
B、首先鉴别出硫酸铜，然后彼此滴加出现蓝色沉淀的为氢氧化钠，白色沉淀得为氯化钡，剩余的为硝酸；
C、硝酸镁和氯化钠无法鉴别；
D、无法鉴别硝酸钾和氯化钠．
故选B。
3．D
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选：D。
4．C
【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥；
B、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥；
C、KNO3中含有氮、钾元素，属于复合肥；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；
答案：C。
5．C
【详解】A、用海水晒制粗盐，其过程水变为了水蒸气，发生了物理变化，A正确。
B、铵态氮肥不能和草木灰(显碱性)共用，会生成氨气，降低肥效，B正确。
C、水银温度计水银柱上升是因为温度升高，汞原子间隔变大，C错误。
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，故用生石灰作干燥剂，其过程发生了化学变化，D正确。
故选：C。
6．A
【详解】A、我们使用的铅笔笔芯是用石墨制成的，不是金属铅，符合题意；
B、水银是汞的俗称，不是银，不符合题意；
C、日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
D、“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐，食盐是氯化钠的俗称，化学式为：NaCl，不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】A.萘是晶体，石蜡是非晶体，故选项分类错误，不符合题意；
B.银和铜都是金属，都具有导电性，都是导体，故选项分类正确，符合题意；
C.Al2O3是金属氧化物，不属于盐，NaHCO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项分类错误，不符合题意；
D.CO(NH2)2中不含，不属于铵态氮肥，故选项分类错误，不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】A、根据铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，取样与熟石灰混合研磨，闻气味，有刺激性气味的是硫酸铵，没有明显现象的是尿素，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管时，二氧化碳和水蒸气都能够被吸收，该B不能达到实验目的，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度无明显变化，可以鉴别，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、过量的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，然后过滤，除去杂质的同时没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D达到实验目的，不符合题意；
故选B。
9．A
【详解】A、硫酸铵中的铵根离子能与熟石灰中的氢氧根离子结合为氨气和水，放出有刺激性气味的气体，硫酸钾不能与熟石灰反应无明显现象，放出有刺激性气味的气体，硫酸钾不能与熟石灰反应物无明显现象，现象不同能够鉴别，选项正确；
B、盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但由于加入的是过量氢氧化钙，会剩余形成新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
C、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，能使酚酞变红，故加入酚酞无法检验氢氧化钠是否变质，选项错误；
D、硫酸铜和铁粉加入水后，铁会与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，原物质发生反应无法分离，选项错误；
答案为：A。
10．A
【详解】A、若A，B为化合物，则C，D不一定是化合物，例如：一氧化碳与金属氧化物都属于化合物，但它们反应后却有金属单质生成，错误；B、单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，称为置换反应，正确；C、复分解反应发生需要满足生成物有水或气体或沉淀，因此，生成物C、D均为沉淀可以满足复分解反应发生的条件，正确；D、氢气与金属氧化物的反应中生成水，但反应不属于复分解反应；而酸与金属氧化物、碱等反应时生成盐和水，该反应为复分解反应；因此，生成物D为水时，该反应可能是复分解反应也可能不是，正确。故选A。
11．B
【详解】A、 酸雨的形成是空气受二氧化硫和氮的氧化物污染后导致的，二氧化碳会加剧温室效应，但不会引起酸雨，所以不能用该方程式表示酸雨的形成，故A选项错误；
B、用熟石灰中和硫酸厂的废水是正确的，氢氧化钙与硫酸发生复分解反应生成硫酸钙和水，反应方程式书写、基本反应类型的描述都正确，故B选项正确；
C、 铜的活动性比银的强，所以铜能与硝酸银发生置换反应，但化学方程式中硝酸铜的化学式书写错误，正确的方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故C选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，氢氧化钠溶液能用来吸收二氧化碳，反应后生成碳酸钠和水，题中化学方程式书写正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故D选项错误；
故选B。
12．B
【详解】A、由于氧气能与灼热的炭反应生成二氧化碳，所以在除掉氧气的同时引入了新的杂质二氧化碳，故错误；
B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；氢氧化镁不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化镁四种固体，故正确；
C、根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2，故错误；
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者是恰好完全反应，故错误。
故选B。
13．D
【详解】A、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生复分解反应，故A正确；
B、碳酸钠和硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故B正确；
C、硝酸银和氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，能发生复分解反应，故C正确；
D、KCl和CuSO4混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，不能发生复分解反应，故D不正确。故选D。
14．(1)④
(2)②
(3)①
(4)③
【详解】（1）氯化钠有咸味，常用作厨房调味品；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可作冰箱除味剂；
（3）熟石灰呈碱性，常用于改良酸性土壤；
（4）干冰是固体二氧化碳，可用于人工降雨。
15． ② ⑤ ④ ③ ⑦ ①
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用于治疗胃酸过多，故选②；
（2）生石灰能与水反应，可用做食品干燥剂，故选⑤；
（3）用于制造水泥、玻璃的矿石是石灰石，故选④；
（4）氢气燃烧产物是水，无污染，被称为最理想的燃料，故选③；
（5）硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥，故选⑦；
（6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用来改良酸性土壤，故选①。
【点睛】掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
16．(1) ② ③ ④
(2)
(3)③
(4)①
【详解】（1）氧化物是含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物，符合此条件的为水；
碱是解离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，符合此条件的为熟石灰；
盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，符合此条件的为纯碱；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
氢氧化钙与碳酸钠在常温下生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
（3）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱的程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度的测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、无色酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。故选③。
（4）碱性物质可用酸性物质进行中和；
①食醋含有醋酸，可以与碱性物质反应，此选项符合题意；
②熟石灰为碱，不与碱性物质反应，此选项不符合题意；
③纯碱是碳酸钠，其水溶液显碱性，不能与碱性物质反应，此选项不符合题意；
故选①。
17．(1)肥皂水
(2)汞/水银
(3)NaHCO3
(4)酒精或乙醇
(5)乳化
(6)浓度为70%的酒精杀菌（金黄色葡萄球菌）效果最好
【详解】（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，样品水中加入肥皂水振荡产生浮渣的是硬水，产生大量泡沫的是软水。
（2）温度计中的液态金属是汞，又称水银。
（3）既可用来治疗胃酸过多，又可作为焙制糕点的盐是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
（4）碘酒常用于消毒，碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是乙醇（俗名酒精）。
（5）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用，使水和油不分层达到洗去油的目的。
（6）观察曲线可发现酒精浓度为70%时，其致死时间最短，所以浓度70%的酒精对经黄色葡萄球菌的杀菌效果最好。
18．(1)D
(2)B
(3)C
(4)A
【详解】（1）硝酸钾中含有K、N元素两种营养素，故可作为复合肥，故选D；
（2）补钙剂中需要含有钙元素，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙遇水大量放热且生成物氢氧化钙有腐蚀性，不能作为补钙剂，碳酸钙能作为补钙剂，故填B；
（3）发酵粉中主要含有酵母菌和小苏打，小苏打为碳酸氢钠俗称，故选C；
（4）生石灰能够和水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故选A；
19． AgNO3 HC1 H2SO4 H2O Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 溶液中产生白色沉淀
【分析】A是目前世界年产量最高的金属，则A为铁；B是可溶性银盐，且能与单质铁反应，则B为硝酸银；D与E发生的反应属于中和反应，说明分别是酸和碱，铁能与酸反应，则E是酸，D是碱，再根据E→F→D，F为氧化物，则F为水；C既能与硝酸银反应，又能与铁反应，可判断为盐酸，则E应为硫酸。
【详解】（1）根据分析，B为硝酸银，化学式为：AgNO3；C为盐酸，化学式为：HC1；E为硫酸，化学式为：H2SO4；F为水，化学式为：H2O。
（2）A为铁，B为硝酸银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。
（3）B为硝酸银，C为盐酸，B与C能发生反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。因为氯化银是难溶于水的白色沉淀，所以实验现象是：溶液中产生白色沉淀。
20．(1)CD/DC
(2) 过滤 引流
(3) 用Na2CO3 除去过量的BaCl2 用稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3
(4) 正
【详解】（1）A、氢氧化钠为工业基础碱，常用于造纸、纺织、橡胶加工等工业，故A正确；
B、氢氧化钠固体易溶于水，且溶于水时大量放热，故B正确；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错误；
D、铵态氮肥和碱反应会产生有刺激性气味的氨气，则氢氧化钠也可用于铵根离子的检验，故D错误；
故选CD；
（2）操作②中是将配制的悬浊液进行固体和液体的分离，则该操作为过滤，过滤过程中玻璃棒的作用为引流，故填过滤；引流；
（3）在粗盐提纯过程中，先加入过量氢氧化钠，将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀除去；然后再加入过量的氯化钡，将硫酸钠转变为硫酸钡除去；最后加入过量的碳酸钠，将氯化钙和过量的氯化钡除去；然后进行过滤，最终在溶液中加入过量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，之后调解pH=7即可得到纯净的氯化钠溶液。该过程中，加入碳酸钠的目的为除去氯化钙和过量氯化钡，若顺序调换，则过量的氯化钡不能被处理干净，故填用Na2CO3 除去过量的BaCl2；
加入稀盐酸的目的除了调节pH，还需要用稀盐酸处理除杂过程过量的氢氧化钠和碳酸钠，使其转化为氯化钠。故填用稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3；
（4）电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，其化学方程式为，该反应中氯元素失去电子，化合价升高。而电解池中阳极失电子，故氯气电极连接电源的正极，故填；正。
21． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2 ↑ (或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用)
【详解】(1)加热碳酸氢钠，观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳和水，且根据信息②可知还生成碳酸钠，故反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(2)A．信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解，此法可行，但操作比较麻烦，故A不正确；B．信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强，因此可以测定两种溶液的pH，pH大的是碳酸钠溶液，方法较简单，故B正确；C．稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应产生二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故C错误；故答案为B；
(3)因为碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，发生的反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，从而起到治疗胃酸过多的作用。
点睛：对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等． 对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
22．(1)
(2)
(3)203：95
(4)设参加反应的氢氧化钠的质量为z
z=8.0g
所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：
【分析】(1)氯化钠和氯化镁中只有氯化镁参与反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：；
(2)设混合物中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
y=11.7g；
(3)根据（2）中比例式，可以求得x=9.5g，所以氯化钠质量=200g16%-11.7g=20.3g，氯化钠与氯化镁质量比=20.3g：9.5g=203：95；
(4)见答案。
答案第1页，共2页
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