专题7初识酸、碱和盐复习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、单选题
1．（NH4）2SO4是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，下列关于（NH4）2SO4的说法，正确的是
A．（NH4）2SO4是一种复合肥
B．（NH4）2SO4溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．（NH4）2SO4属于酸，长期使用会导致土壤酸化
D．（NH4）2SO4和K2SO4可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味法进行鉴别
2．尿素[CO(NH2) 2]是蛋白质代谢的产物。下列关于尿素的说法中不正确的是
A．尿素是一种氮肥
B．尿素由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成
C．尿素中碳、氧两种元素的质量比为3︰4
D．尿素中氮元素的质量分数为46.7%
3．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是
A．由a点到c点溶液温度下降
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
4．纯净物甲是一种绿色能源。常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一定质量的甲与4.8g乙完全反应，生成4.4g丙和2.7g丁，反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是
A．甲中含碳、氢元素，可能含氧元素 B．甲中含碳、氢、氧元素
C．该反应属于复分解反应 D．反应前后各元素的化合价均没有发生变化
5．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除杂试剂和操作
A Fe（Mg） 足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B CO2（CO） 点燃
C NaOH溶液（Na2CO3） 适量CaCl2溶液，过滤
D Al(NO3)3溶液（AgNO3） 过量铝粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法中正确的是
A．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验
C．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
D．发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇
7．浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是
A．变大 B．不变 C．变小 D．先变小后变大
8．区分下列物质的试剂或方法不正确的是
A．氧气和氮气：带火星的木条
B．氧化铜和铁粉：观察颜色
C．氢氧化钠和硝酸铵固体：加水，测量温度变化
D．浓盐酸和浓硫酸：打开瓶塞，看是否有白雾
9．下列物质长期露置在空气中质量增大但没变质的是
A．小苏打 B．氢氧化钠固体 C．浓盐酸 D．浓硫酸
10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氧气、氮气、氢气由分子构成，则单质都是由分子构成的
B．碱性溶液可以使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液都显碱性
C．氯化铵与碱性物质混合施用会降低肥效，所以氮肥都不能和碱性物质混合施用
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
11．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法。下列分析、推理或类比正确的是
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
B．金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质存在很大的差异
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．含碳酸根离子的物质能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质一定是含碳酸根离子
二、填空题
12．盐酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液pH的变化如图所示。
（1）图中横坐标表示哪种溶液的体积 ？
（2）p点对应溶液中溶质成分是什么 ？
13．“八水绕长安”出自司马相如在著名的辞赋《上林赋》。水也是生命之源，请回答下列问题：
(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦，可用 来区分硬水和软水。
(2)上图发生的反应方程式为 。
(3)植物生长需要水分也需要肥料。同学发现校园中的玫瑰花叶生长不茂盛、易倒伏。对此需要施加下列物质中的________（填字母）。
A．KNO3 B．KOH C．Ca（H2PO4）2
(4)农业上可施加 （填化学式）来改良酸性土壤。
14．请根据下表回答有关问题：（各小题均用序号填空）
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH H2O Ca（OH）2 Na2CO3
(1)表中的物质属于氧化物的是 。属于碱的是 。属于盐的是 。
(2)若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中 。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
(3)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质一一皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。可选用下列 来涂抹止痒。
①食醋 ②熟石灰 ③稀盐酸
15．生活和实验中都离不开水。
(1)图1是学校直饮水机的工作流程图。
①步骤①中活性炭罐能用来净水主要是利用活性炭的 作用。
②步骤②中超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过（如图2）。该过程相当于净水中的 （填操作名称），此操作后的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
③取少量直饮水水样，滴加适量 ，振荡，观察现象即可知直饮水是硬水还是软水。
④图1中有涉及到化学变化的是 （填写步骤序号）。
(2)①如图3所示，若只将a滴管中的水滴入甲试管内，可观察到U形管内红墨水左边液面 （选填“高于”、“低于”或“等于”）右边液面。
②若只将b滴管中的液体滴入乙试管内，能使U形管内红墨水左边液面高于右边液面，则b滴管中的液体药品是 ，乙试管内的固体药品是 （任写一组）。
16．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图1，这两种物质的溶解度见表。

温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 （填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KC1，应采用 的方法提纯KNO3固体。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3 KCl（填写“>”“=”或“<”）。
（4）如图2所示，20℃时将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是 （填写字母标号）。①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④氢氧化钠固体
三、推断题
17．甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙→丙转化的化学方程式： 。
（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式： 。
（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙→乙转化的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。
四、流程题
18．牙膏是人们日常生活中的必需品，工业上在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。某一种牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
请写出有关反应的化学方程式：
(1) ；
(2)
(3)
五、科学探究题
19．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
六、计算题
20．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算（注：Na2SO4显中性）：
(1)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液质量为 g。
(2)在a点时，溶液中的溶质为 。
(3)用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为5%的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 。
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、（NH4）2SO4中只含有植物所需的N这种营养元素，是一种氮肥，说法不正确，不符合题意；
B、（NH4）2SO4溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝，说法不正确，不符合题意；
C、（NH4）2SO4属于盐，不是酸，说法不正确，不符合题意；
D、（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨后会生成氨气，K2SO4和熟石灰混合研磨后不会生成氨气， 说法正确，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A.尿素[CO(NH2) 2]则尿素是一种氮肥，因为含有氮元素，正确；
B.一个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成，错误；
C.，尿素中碳、氧两种元素的质量比为=3:4，正确；
D.，尿素中氮元素的质量分数为。
故选B。
3．B
【详解】A、由a到b段发生中和反应，故溶液的温度升高，b到c段反应停止，继续加入稀硫酸温度降低，错误；
B、a点溶液显碱性，说明氢氧化钠有过剩，故溶液中的溶质有生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，正确；
C、由图可知，反应开始时，溶液的pH大于7 ，说明是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故C错误；
D、a点时硫酸和氢氧化钠没有完全反应，b点时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，故a点对应溶液中硫酸钠的质量小于b点，错误。故选B。
4．B
【分析】由图可知，乙是氧气，丙是二氧化碳，丁是水，甲和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，则甲中一定含有碳、氢元素，且碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，为：；氢元素等于生成水中氢元素的质量，为：；又甲物质的质量为：4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，则甲物质中氧元素的质量为：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，甲物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为：，结合甲是一种绿色能源，常用作火锅和内燃机的燃料，推知甲是乙醇，化学式为C2H6O。
【详解】A、根据分析可知，甲是乙醇C2H6O，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成。A错。
B、甲是乙醇，含碳、氢、氧元素。B正确。
C、据题意和反应的微观示意图可知，乙醇和氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳。不是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，故该反应不属于复分解反应，是氧化反应，不属于基本反应类型。C错。
D、反应前乙醇中碳元素为－2价，氧气中氧元素的化合价为0价，反应后生成的二氧化碳中碳元素化合价为+4价、氧元素化合价为－2价。所以反应前后各元素的化合价均没有发生变化是错误的。D错。
综上所述：选择B。
5．D
【详解】A、该方式会使铁也溶解于稀盐酸中，因为是足量，会有部分铁消耗，不符合题意；
B、含有大量二氧化碳混合气体不能点燃，故不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，不符合题意；
C、氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，会增加杂质氯化钠，不符合题意；
D、过量铝粉将Ag置换出来，并没有引入新的杂质，符合题意。故选D。
【点睛】牢记金属活泼性口诀：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
6．A
【详解】A、不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上3%-5%硼酸溶液，故A正确；
B、实验剩余药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，也不能带出实验室，故B错误；
C、蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液减轻痛痒，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故C错误；
D、燃气具有可燃性，遇到明火会发生爆炸，家里燃气泄漏，不能立即打开排气扇，立即打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故D错误；
故选A。
7．A
【详解】试题分析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出溶质氯化氢气体，使溶液酸性减弱，pH变大.
考点：溶液酸碱性与pH的关系
8．B
【详解】A、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气不能，带火星的木条能区分氧气和氮气，方法正确，不符合题意；
B、氧化铜和铁粉都呈黑色，通过观察颜色的方法不能区分氧化铜和铁粉，方法错误，符合题意；
C、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，加水，测量温度变化可以区分氢氧化钠和硝酸铵固体，方法正确，不符合题意；
D、浓硫酸与浓盐酸分别具有吸水性、挥发性，打开瓶塞观察，瓶口上方产生白雾的是浓盐酸，方法正确，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，不具有吸水性，也不与空气中的物质反应，故长期露置在空气中质量不会增加，故错误；
B、氢氧化钠易潮解，易吸收空气中的水分，也可以与空气中的二氧化碳反应使氢氧化钠变质，故错误；
C、浓盐酸易挥发，长期露置在空气中质量减少，故错误；
D、浓硫酸具有吸水性，不与空气中的物质反应，故长期露置在空气中质量增加，没有变质，故正确。故选D。
10．B
【详解】A、氧气、氮气、氢气都属于单质，三者均是由分子构成，但是单质不一定都是由分子构成，如铁属于单质，但是铁由铁原子构成，故A推理错误，不符合题意；
B、碱性溶液可以使石蕊溶液变蓝，能使石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，故B推理正确，符合题意；
C、氯化铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合施用会释放出氨气，会降低肥效，但是氮肥种类很多，有铵盐，硝酸盐，尿素等，硝酸盐和尿素与碱性物质混合不会逸出氨气，不会降低肥效，所以并不是所有的氮肥都不能和碱性物质混合施用，故C推理错误，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和NH3的质子数相同，但是不属于同种元素，故D推理错误，不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A.根据氧化反应是物质与氧发生的化学反应分析；
B.根据金刚石和石墨物理性质差异较大的原因分析；
C.根据常见的带电粒子分析；
D.根据酸能与碳酸盐、活泼金属等反应生成气体分析。
解：A. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，故错误；
B.物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨因为碳原子的排列方式不同，它们的物理性质存在很大的差异，故正确；
C. 离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故错误；
D. 含碳酸根离子的物质能与盐酸反应生成气体，能与盐酸反应生成气体的物质不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属，故错误。
因此本题选B。
12． NaOH NaOH和NaC1
【详解】（1）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，即图中横坐标表示氢氧化钠溶液的体积；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，p点所示溶液的pH＞7，即溶液显碱性，说明氢氧化钠已经过量，对应溶液中含有的溶质是：氯化钠（NaC1）和氢氧化钠（NaOH）。
13．(1)肥皂水
(2)
(3)A
(4)Ca(OH)2
【详解】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（2）上图发生反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故校园中的玫瑰花叶生长不茂盛、易倒伏，应施加含N、K元素的复合肥。
A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、氢氧化钾含钾元素，但是氢氧化钾腐蚀性较强，不能用作化肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A；
（4）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。
14．(1) ② ③ ④
(2) ③
(3)①
【详解】（1）水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于氧化物的是②；
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故属于碱的是③；
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故属于盐的是④；
（2）若要测定纯碱溶液的酸碱度，应选择pH试纸，酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性。故选③；
（3）皂角素显碱性，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦，食醋显酸性，熟石灰显碱性，稀盐酸显酸性，但是稀盐酸酸性较强，不能选择稀盐酸，故选①。
15．(1) 吸附 过滤 混合物 肥皂水 ③
(2) 高于 水 氧化钙
【详解】（1）①活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，步骤①中活性炭罐能用来净水主要是利用活性炭的吸附作用；
②步骤②中超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过（如图2）。该过程相当于净水中的过滤，过滤是实现固液分离的操作，此操作后的水是混合物，因为水中含有可溶性杂质；
③取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，产生较多泡沫的水是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的水是硬水，观察现象即可知直饮水是硬水还是软水；
④图1中有涉及到化学变化的是紫外灯管照射，有新物质生成；
（2）①如图3所示，若只将a滴管中的水滴入甲试管内，硝酸铵溶液水吸收热量，甲试管内温度降低，压强变小，可观察到U形管内红墨水左边液面高于右面液面；
②若只将b滴管中的液体滴入乙试管内，能使U形管内红墨水左边液面高于右边液面，说明乙试管温度升高或乙试管内有气体生成，则b滴管中的液体药品是水，乙试管内的固体药品是氧化钙，或则b滴管中的液体药品是过氧化氢，乙试管内的固体药品是二氧化锰。
16． KCl 降温结晶 > ②④
【详解】（1）观察溶解度表，可知乙物质溶解度受温度影响变化小，结合溶解度曲线判断物质乙是指氯化钾KCl。
（2）由曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响大；故60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KC1，应采用降温结晶的方法提纯KNO3固体。
（3）由曲线可知，60℃时硝酸钾溶解度更大， t℃时两者溶解度相等，硝酸钾溶解度受温度影响大；故60℃时，分别将等质量的KNO3和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3>KCl。
（4） 硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解，则加入的物质为溶于水温度升高的物质，故选②生石灰固体（氧化钙和水反应放出大量热）④氢氧化钠固体（氢氧化钠固体溶于水放出大量的热）。
17． 2CO+O22CO2（或3CO+Fe2O32Fe+3CO2） 2H2O22H2O+O2↑ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 复分解反应
【详解】（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，则甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，一氧化碳在点燃的条件下可以转化为二氧化碳（或一氧化碳也可以还原金属氧化物转化为二氧化碳）转化的化学方程式为：2CO+O22CO2（或3CO+Fe2O32Fe+3CO2）；
（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，则甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，转化的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，则甲为硫酸铜，乙为氯化铜，丙为氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，转化的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应且生成物中有水生成，故该反应的基本反应类型是：复分解反应。
18．(1)
(2)
(3)
【分析】因是生产碳酸钙，所以矿石A为石灰石，石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则B为氧化钙，C为二氧化碳，B与水反应生成D，则D为氢氧化钙，代入检验，验证合理。
【详解】（1）因是生产碳酸钙，故高温煅烧矿石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）该反应是生石灰和水的反应，故反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（3）该反应是生成碳酸钙和水，故反应方程式为：。
19． 盐酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 不能 有白色沉淀生成，无色 有白色沉淀,溶液变红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，即要证明氢氧化钠是否变质，即证明固体样品中是否含有碳酸钠。现象a为有气泡产生，即生成了气体，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故加入的A溶液是稀盐酸，由于氢氧化钠与盐酸反应无现象，现产生了气泡，说明氢氧化钠变质了。碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的同时还生成了氯化钠和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，那么一定含有碳酸钠：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由于反应生成了氢氧化钠，故现象b为无色酚酞试液变红色不能证明样品中含有氢氧化钠；
(3)若A是CaCl2溶液，若猜想1正确，由于氯化钙不能与氢氧化钠反应，故现象a是无沉淀生成，氢氧化钠呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色，故现象b是无色酚酞变成红色；若猜想2正确，那么氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钙溶液呈碱性，生成的氯化钠也呈碱性，均不能使无色酚酞变红，即若现象a为有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞试液不变色。若猜想3正确，那么氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，固体药品中氢氧化钠能使无色酚酞变成红色，即现象a是产生白色沉淀，无色酚酞变成红色。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式表示为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
点睛：判断氢氧化钠是否变质，即是判断 是否存在碳酸钠，即判断是否存在碳酸根离子。此时检验碳酸钙离子既可用酸，也可加入氯化钙溶液或氯化钡溶液等物质看是否有沉淀生成。
20．(1)16
(2)Na2SO4、H2SO4
(3)量筒
(4)设恰好完全反应时所得硫酸钠的质量为x
解得
则恰好完全反应时所得硫酸钠的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得硫酸钠的质量分数为5.5%。
【详解】（1）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g；
（2）由图示可知，在a点时，pH小于7，故此时硫酸过量，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠；
（3）用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为5%的NaOH溶液，根据步骤计算、称量、量取、溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯（称量氢氧化钠）、胶头滴管（滴取液体）、玻璃棒（搅拌）和量筒（量取）。
（4）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页