专题8金属和金属材料复习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题8 金属和金属材料 复习题
一、单选题
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，不加入二氧化锰则此反应不能进行
B．金属单质都能导电，则能导电的单质都是金属
C．同种元素质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素
D．含碳元素物质充分燃烧都能产生二氧化碳那么在中燃烧生成二氧化碳的物质都含有碳元素
2．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是
A．干冰升华--人工降雨
B．大理石硬度大--建筑材料
C．钢快熔点高--金属导线
D．过氧化氢易分解--制取氧气
3．下列变化一定属于化学变化的是
A．爆炸
B．用活性炭除去有毒气体
C．自行车骑一段时间后，车圈生锈了
D．洗完的衣服在阳光下晾晒，很快会干
4．下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡、铁矿石都属于合金
B．真金不怕火炼主要是因为黄金的化学性质稳定
C．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
D．通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大
5．下列化学方程式书写正确的是
A． B．C＋O2=CO2
C．P＋O2=PO2 D．CO＋Fe2O3=Fe＋CO2
6．化学知识无处不在，2022年的北京冬奥会上就用到了许多化学知识，下列物质的用途中只利用了物质物理性质的是
A．利用液氢作为火炬燃料 B．用金、银、铜制作奖牌
C．二氧化碳跨临界直冷制冰 D．饮用水用二氧化氯消毒
7．下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与生活 B化学与安全
①生活中常用银制导线 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ①皮肤沾上浓硫酸先用水冲洗，再涂氢氧化钠 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C化学与资源 D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ①波义耳发现酸碱指示剂 ②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
A．A B．B C．C D．D
8．下列做法符合科学常识的是
A．与灯泡串联的开关安装在火线上
B．稀释浓硫酸时，把水直接倒入浓硫酸中
C．用金属容器盛装食物，放在微波炉中加热
D．用测电笔辨别火线与零线时，手不接触笔尾金属体
9．某不纯的镁粉样品中含有铝、铁、锌、铜中的两种或几种杂质。现取3.6g该样品，加入100g足量稀硫酸，固体完全溶解，所得到无色溶液的质量为103.3g，则下列选项中的杂质组成合理的是
A．Al和Fe B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al、Zn和Cu
10．某化学实验室有四个药品橱，分别存放了以下药品
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 硫酸铜、硝酸钾 铜、锌
如果实验室新购进一批碳酸氢钠，应将它们放在
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
11．现有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合物共5g，其中碳元素的质量分数是24%，混合气依次通过足量的灼热的氧化铁、氢氧化钙溶液，计算生成沉淀的质量
A．3g B．10g C．126 D．168
二、填空题
12．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
(1)“一角”硬币的材料是铝合金。制造合金硬币不需要考虑的性质是 (填字母序号)。
A．硬度 B．耐腐蚀 C．导电性 D．导热性
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 (用文字表述)。
(3)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，生成无色气体。下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是 (填字母)。
A．滤液中溶质只有Fe(NO3)2 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中只有银 D．滤渣中一定含有银、铜和铁
13．同学们了解到干电池外壳含锌，为测定其中锌的含量，小张，小李，小曾三位同学分别配置稀硫酸与光亮的电池外壳反应。
（1）他们需要配置溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为 mL（已知浓硫酸密度1.84g/mL），需要水的体积为 mL。
（2）三位同学用配好的溶液分别进行实验，所得数据如下。（外壳中杂质不与稀硫酸反应）
小张 小李 小曾
电池外壳的质量/g 6.6 6.6 8.8
稀硫酸的质量/g 80 120 100
充分反应后，烧杯内剩余物质质量/g 86.44 126.4 108.6
结合上表数据计算，该外壳中锌的质量分数是 ？（精确到0.1%）
（3）计算小曾实验后所得溶液的溶质质量分数是 ？（精确到0.1%）
14．金属材料在生产、生活中起着重要作用。
(1)如图是同学们经常使用的交通工具一自行车，请完成下列各题:
①图中所标的自行车各部件中，由金属材料制成的是 (答出一种即可)。
②自行车的闸线为钢丝,说明金属具有 性。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 (用化学方程式表示)。
(3)下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题:
①A中细铁丝燃烧的化学方程式是 。
②B中铁钉最易生锈的部位是 (填a 或b或c)。
③C中反应一段时间后，溶液颜色变化的现象是 ，生反应的化学方程式 。
(4)下表是一些金属熔点的数据:
金属 锡 铅 铋 镉
熔点/°C 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 (填序号)。
A300-320°C
B230-250°C
C60-80°C
D20-40°C
15．锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据下图，回答下列问题：
(1)锌元素的相对原子质量为 ；
(2)锌元素属于 （选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素；
(3)写出一个金属锌参加的置换反应方程式 。
16．根据下列图示，回答相关问题。
(1)实验一：仪器a的名称是 。实验室采用该装置制取氧气的反应方程式为 。小红认为该装置不宜用来实验室制取CO2的原因是 。
(2)实验二：图中过程2的操作时机是 。按图示操作，可能引发的后果是 。
(3)实验三：一周后，试管中的铁钉最先生锈是试管 （选填①、②或③）。通过试管①和试管③实验对比，可得出铁生锈的条件之一是 。
三、推断题
17．A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是一种紫红色固体。它们之间的反应关系如图所示，“-”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

(1)A的化学式 ，B的物质类别是 。
(2)A与D发生反应的实验现象为 。
(3)C和E反应的化学方程式可能为 ，其基本反应类型为 。
四、流程题
18．还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备还原铁粉的工艺流程见图1。
（1）转化时，将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4溶液中，目的是制得FeCO3。
（2）将FeCO3浊液暴露在空气中，反应的化学方程式为：，其中X是 。
（3）焙烧时，发生的反应有：①； ②；③ ，其中属于分解反应的是 （填序号）。
（4） 在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。图2为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，由图可以得出的结论是 。
五、科学探究题
19．请参与下列探究活动并回答问题
（1）探究金属的性质：
①图A中集气瓶内放少量水的目的 ，C中反应的现象为 ，D中的反应属于 (填基本反应类型）
②围B→E中只有B不反应，由实验可得出氢元素和三种金属元素的活动性由强到弱的顺序是
③图F中的M属 (填物质类别）。
（2）认识金属的制备：用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氣化铁）的化学方程式为 .
（3）回收废液中金属，某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,为了回收金属Ag和Zn（NO3）2,某同学设计了如下实验

①操作I的名称是 ,加入过量X的目的是 ,
②滤液C的主要成分是 .
六、计算题
20．（4分）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入100g质量分数为20%的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示．请回答下列问题：

（1）将该合金粉碎的目的是 ；
（2）10g该合金中铜的质量为 g；
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少 ？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】金属单质能导电，石墨等非金属单质也有良好的导电性。
【详解】A、二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，只是加快反应速率，不加入二氧化锰反应也能进行，故A不正确；
B、具有良好的导电性是金属单质的重要性质，石墨这种非金属单质也具有良好的导电能力，故B不正确；
C、同种元素质子数相同，质子数相同的微粒可能是不同的分子，例如水和氨气，故C不正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生二氧化碳，在O2中燃烧生成二氧化碳的物质都含碳元素，故D正确。故选D。
【点睛】催化剂不改变反应物和生成物的质量，只是加快反应速率，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。
2．C
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可以用于人工降雨，正确；
B、大理石可以做建筑材料，正确；
C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误；
D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。故选C。
3．C
【详解】A、爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸，如气球爆炸，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故爆炸不一定是化学变化，此选项错误；
B、活性炭的吸附性是利用活性炭具有疏松多孔的结构，能把杂质和色素等吸附在表面，用活性炭除去有毒气体是利用了活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
C、自行车车圈生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，此选项正确；
D、洗完的衣服在阳光下晾晒变干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
4．B
【详解】A、生铁、硬铝、焊锡属于合金，铁矿石不属于合金，A选项不正确，不符合题意；
B、真金不怕火炼主要是因为黄金的化学性质稳定，B选项正确，符合题意；
C、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，更容易生锈，C选项不正确，不符合题意；
D、通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片小，D选项不正确，不符合题意。故选B。
5．A
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，不符合题意；
C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，未配平，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，未配平，不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、液氢作为火炬燃料，利用了液氢具有可燃性，该性质是化学性质，不符合题意；
B、用金、银、铜制作奖牌，利用了金属具有金属光泽同时这些金属化学性质稳定，不易被腐蚀，利用了化学性质和物理性质，不符合题意；
C、二氧化碳跨临界直冷制冰，只利用了物理性质，符合题意；
D、饮用水用二氧化氯消毒，利用二氧化氯与水反应，利用了化学性质，不符合题意；
故选：C。
7．D
【详解】A、银虽然能导电，但是价格较铜昂贵，因此生活中常用铜制导线，故说法不正确；金刚石是天然存在最硬的物质，因此可用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，故说法正确；故不符合题意；
B、皮肤沾上浓硫酸先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，不是涂氢氧化钠，氢氧化钠有很强的腐蚀性，故说法不正确；煤气的主要成分是一氧化碳，其难溶于水，也不与水反应，所以在室内放一盆水不能防止煤气中毒，故说法不正确；故不符合题意；
C、金属腐蚀会浪费很多金属资源，所以防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一，故说法正确；煤、石油、天然气是化石燃料是有限的，而且不能够再生，所以属于不可再生资源，故说法不正确；故不符合题意；
D、酸碱指示剂是由英国科学家波义耳发现的，故说法正确；门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，故说法正确；故符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A.与灯泡串联的开关安装在火线上，符合常识，正确；
B.稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢的沿器壁注入水中，并用玻璃杯不断搅拌，如果把水直接导入浓硫酸中，沸腾的浓硫酸小液滴会四处飞溅，容易伤人，错误；
C.用金属容器盛装食物，放在微波炉中加热，在加热的过程中，金属容器由于发生电磁感应而发热，一方面浪费能量，另一方面，人拿容器时容易被烫伤，所以用微波炉加热食物时，不能用金属容器，错误；
D.测电笔是用来辨别零线和火线的工具，使用测电笔时，手应该接触笔尾金属体，笔尖接触电线，手接触笔尾金属体，才能和大地连成通路，使电流通过氖管，氖管才有可能发光，错误；
故选A。
9．C
【分析】根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为：3.6g+100g-103.3g=0.3g，铜与硫酸不反应，铝、铁、锌分别与稀硫酸反应生成0.3g氢气，需要的质量分别为：
【详解】A、反应后得到的是无色溶液，不可能含有铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故A错误；
B、根据上述分析可知，3.6g镁反应恰好生成0.3g氢气，9.75g锌反应才能生成0.3g氢气，铜不发生反应，所以3.6g的镁、锌、铜的混合物反应，生成氢气的质量要小于0.3g，故B错误；
C、根据上述分析可知，3.6g镁反应恰好生成0.3g氢气，2.7g铝反应能生成0.3g氢气，9.75g锌反应才能生成0.3g氢气，若杂质中铝和锌的比例合适，生成的氢气的质量可能为0.3g，故C正确；
D、根据上述分析可知，3.6g镁反应恰好生成0.3g氢气，2.7g铝反应能生成0.3g氢气，铜不发生反应，所以D的组合不可能，故D错误。
故选C。
10．C
【详解】由表格可知：甲橱存放的是酸，乙橱存放的是碱，丙橱存放的是盐，丁橱存放的是金属，碳酸氢钠属于盐类物质，所以应放在丙橱。故选C。
11．B
【详解】一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应中碳元素最终全部转化为碳酸钙沉淀，反应前后元素种类质量不变，故生成碳酸钙质量为 。
故选B。
12．(1)CD
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部铝进一步被氧化
(3)AD
【详解】（1）A、硬币要的硬度要适中，金属的硬度是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项不符合题意；
B、硬币要有较强的耐腐蚀性，金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项不符合题意；
C、金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项符合题意；
D、导热性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项符合题意；
故选CD；
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部铝进一步被氧化，故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部铝进一步被氧化；
（3）铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁、铜、银三种金属中只有铁的活动性排在氢前面，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明铁粉过量；
A、由分析可知，铁粉过量，AgNO3和Cu(NO3)2中的银、铜全部被置换出来，滤液中的溶质只有Fe(NO3)2，故选项说法正确；
B、由A可知，滤液中的溶质只有Fe(NO3)2，故选项说法不正确；
C、由分析可知，铁粉过量，AgNO3和Cu(NO3)2中的银、铜全部被置换出来，滤渣中含有银、铜和铁，故选项说法不正确；
D、由C可知，滤渣中一定含有银、铜和铁，故选项说法正确。
故选AD。
13． 27.17 450 98.5%
根据实验数据可知，小张实验中反应前后质量变化=80g+6.6g-86.44g=0.16g，
设参与反应Zn的质量为x，参与反应硫酸的质量为y，则
解得x=5.2g，y=7.84g。
80 g稀硫酸中溶质的质量=80g9.8%=7.84g。所以小张实验的结论是，稀硫酸完全反应，而锌可能恰好完全反应，也可能还有剩余。
小李实验中反应前后质量变化=120g+6.6g-126.4g=0.2g，
设参与反应Zn的质量为a，参与反应硫酸的质量为b，则
解得a=6.5g，b=9.8g。
120g稀硫酸中溶质的质量=120g9.8%=11.76g。所以小李实验的结论：稀硫酸还有剩余，而锌完全反应。
故该外壳中锌的质量分数=100%=98.5%。
答：该外壳中锌的质量分数是98.5%。 15.1%
小曾实验中反应前后质量变化=100g+8.8g-108.6g=0.2g。
设参与反应Zn的质量为m，参与反应硫酸的质量为n，生成硫酸锌的质量为p，则
得
解得m=6.5g，n=9.8g，p=16.1g。
100g稀硫酸中溶质的质量=100g9.8%=9.8g。所以小李实验的结论是，稀硫酸恰好完全反应，锌有剩余。
小曾实验后所得溶液的溶质质量分数=100%=15.1%。
答：小曾实验后所得溶液的溶质质量分数是15.1%。
【详解】（1）设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为VmL。
浓溶液配制稀溶液时，稀释前后溶质的质量不变可得，500g9.8%=V98%。得V=27.17，需要水的质量=500g-1.84g/mL27.17 mL，解得需要水的质量为450g，故需要水的体积为450 mL。
（2）见答案
（3）见答案
14． 车架或钢圈 延展 b 由蓝色变为浅绿色 B
【详解】(1)如图所示自行车，则有：
①图中所标的自行车各部件中，把手和轮胎由塑料和橡胶制成，属于有机合成材料，车架由钢制成，钢圈由不锈钢制成，钢和不锈钢都是合金，属于金属材料，因此由金属材料制成的是车架或钢圈。
②自行车的闸线为钢丝，钢做成丝状的钢丝，说明金属具有延展性。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝与氧气在常温下反应生成氧化铝，在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，反应方程式为。
(3)如图所示与铁的性质有关的部分实验，则有：
①A中细铁丝燃烧，铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式是。
②铁生锈的原因是铁与氧气、水反应生成三氧化二铁，图中a在空气中，b位于水与空气的交界处，c浸没在水中，b与a、c比较与氧气、水接触的最充分，因此B中铁钉最易生锈的部位是b。
③C中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一段时间后，铁片表面有红色固体析出，溶液颜色变化的现象是由蓝色变为浅绿色，生反应的化学方程式为。
(4) 日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，属于合金，合金具有硬度大于各成分金属，熔点低于各成分金属的特性，根据表格中铋、铅、锡、镉四种金属熔点的数据可知：
A、300-320°C，温度值过高，高于其中的锡和铋，不符合题意；
B、230-250°C，温度值满足合金熔点的要求，符合实际要求；
C、60-80°C和D 、20-40°C的温度范围，温度值太低，不符合实际需求，很容易就会熔断，不符合题意；综上所述，B选项正确，符合题意，故选B。
15．(1)65.38
(2)金属
(3)（合理即可）
【详解】（1）由图可知，锌元素的相对原子质量为65.38，故填写：65.38。
（2）Zn的名称“锌”带有“钅”字旁，属于金属元素，故填写：金属。
（3）锌的金属活动性排在氢元素前面，可以与稀盐酸中溶质氯化氢发生置换反应，生成氯化锌和氢气，也可与稀硫酸中溶质硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，还可以与金属活动性排在锌后面的金属盐溶液反应，例如，锌与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故填写：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(合理即可)。
16．(1) 锥形瓶 二氧化碳能溶于水且能与水反应，故不宜用排水法
(2) 待引燃的火柴快燃尽时 瓶底炸裂
(3) ① 铁与水接触
【详解】（1）根据所学知识可知仪器a为锥形瓶；该装置无加热，适用于固液常温型，故实验室制取氧气固液常温型的是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应方程式为：；图中的收集装置是排水法，该装置不宜用来实验室制取CO2的原因是二氧化碳能溶于水且能与水反应，故不宜用排水法收集；
（2）铁丝在氧气中燃烧，在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝，需要待火柴快燃尽时才插入氧气的集气瓶中，不会影响铁丝的燃烧，否则火柴燃烧会消耗大部分的氧气，导致铁丝无法燃烧；铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的高温熔融物若溅落到集气瓶底部，或造成瓶底炸裂，故应预先在瓶中加少量水和铺一层细沙；而图中没有预先在瓶中加少量水或细沙，故会使瓶底炸裂；
（3）在铁生锈的探究实验中可知，①试管中的铁钉同时跟水、氧气接触，②试管中铁钉只与水接触，③试管中铁钉只与氧气接触；根据实验结论我们知道，铁生锈的过程，实际上是铁钉与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢发生），而试管①则符合我们铁生锈的影响因素，所以①是最先生锈的，通过①和③的对比我们知道两者的区别是试管①铁钉与水接触，而试管③中则没有与水接触。
【点睛】本题主要考查了常见气体制备的发生装置和收集装置，并考查实验室常见仪器的名称等知识点，同学们要熟记所学的几种常见气体制备的装置和注意事项，并要灵活运用所学知识解答此类题。铁生锈的探究也是常考的知识点之一，要熟记铁生锈的实质和影响因素，根据实验现象得出实验结论。
17．(1) Cu 氧化物
(2)产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色
(3) （合理即可） 复分解反应
【分析】A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是一种紫红色固体，A与B可以相互转化，故A为铜（单质），B为氧化铜（氧化物），D可以与铜反应，也可以也盐酸反应，故D为硝酸银（盐）；氧化铜可以与C反应，故C为硫酸（酸），C可以与E反应，E可以与盐酸反应，故E为碱（例如氢氧化钠等），代入验证，推论合理。
【详解】（1）氢氧化钠A为铜，化学式为Cu；B为氧化铜，是由氧元素和铜元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）A为铜，D为硝酸银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色；
（3）C为硫酸，E为氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应方程式为；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
18． CO2 ① 其他条件相同时，在焙烧2~4小时之内，焙烧相同时间，加碳酸钙能够提高还原铁粉的产率
【详解】（2）由4FeCO3+6H2O+O24Fe（OH）3+4X可知，反应前后铁原子都是4个，氢原子都是12个，反应前碳原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前氧原子是20个，反应后应该是20个，其中8个包含在4X中，所有每个X中含有一个碳原子和两个氧原子，故X是CO2。
故填：CO2。
（3）①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应；
②CO2+C2CO，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应；
③3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应物是两种化合物，不是分解反应。
故填：①。
（4）由图可以得出的结论是其他条件相同时，在焙烧2～4小时之内，焙烧相同时间，加碳酸钙能够提高还原铁粉的产率。
故填：其他条件相同时，在焙烧2～4小时之内，焙烧相同时间，加碳酸钙能够提高还原铁粉的产率。
19． 防止高温固体落到瓶底使集气瓶炸裂 银白色固体表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 置换反应 X>Fe>H>Cu 盐 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 过滤 完全置换出废液中的Ag ZnSO4 、H2SO4
【详解】(1)①图A中集气瓶内放少量水的目的是防止高温固体落到瓶底使集气瓶炸裂；C中反应现象为银白色固体表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；D中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；②图B→E中只有B不反应，说明在金属活动性顺序中铜排在铜的后面，铁能和稀硫酸反应，说明铁排在氢的前面，X能和硫酸亚铁反应，说明X排在铁的前面，因此氢元素和三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Fe>H>Cu；③图F中的M属于盐，这是因为某些金属单质能和某些盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐；(2)高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；(3)回收废液中金属：某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银Ag和Zn(NO3)2，某同学设计了如下实验：图2，①操作Ⅰ的名称是过滤；X是锌，加入过量锌的目的是完全置换出废液中的Ag；②Y是稀硫酸，加入过量稀硫酸后，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此滤液C的主要成分是反应生成的硫酸锌和过量的硫酸。
20． 增大反应物接触面积，增大反应速率，并且能使反应更充分 3.5 0.2克/0.2g
【详解】(1) 将合金粉碎的目的是增大反应物接触面积，增大反应速率，并且能使反应更充分。
(2)铜不与硫酸反应，锌能与硫酸反应的硫酸锌溶液和氢气，因此剩余固体就是铜，所以合金中铜的质量为3.5g；
(3)解：由图像可以看出合金中锌的质量为10g-3.5g=6.5 g。设充分反应后产生氢气的质量为x，则有
故填0.2g。
答案第1页，共2页
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