(共37张PPT)
第一章 物质及其变化
本章总结
构建·知识网络
总结·专题提升
1．离子方程式的书写方法要求
抓住两易、两等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质，难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)，难溶物，单质，气体，氧化物等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
离子方程式的书写与正误判断方法
写出下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：____________________。
(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应：____________________。
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：____________________。
(4)碳酸钙和HCl溶液反应：____________________。
(5)氧化镁和H2SO4溶液反应：____________________。
【答案】A
离子大量共存的判断
【答案】B
氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的反应，其表现特征是元素的化合价发生变化，实质是电子转移。氧化还原反应中的概念较多，极易混淆。运用下列方法，可以快速准确地掌握氧化还原反应的有关概念。
氧化还原反应的基本概念
1．理清概念间的关系
2．学会正确的分析方法
化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否为氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2 ( )
A．既是氧化产物，又是还原产物
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂，又是还原剂
【答案】A
【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
1．氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的基本规律
根据反应式：①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，②Br2＋2Fe2+===2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( )
A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－
【答案】B
【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2+，故还原性：I－＞Fe2+；反应②中还原剂是Fe2+，还原产物是Br－，故还原性：Fe2+＞Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－。
2．守恒法思维模型
【答案】B
典练·素养提升
素养解读 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。通过分类可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可从离子、电子等微观角度认识化学反应的规律。通过物质及其变化的学习，可逐步培养宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。
通过运用分类法对宏观物质进行分类，从元素和原子、分子水平认识物质的组成；通过单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，知道物质间的转化需要一定的条件，并遵循一定的规律，从而培养变化观念与平衡思想等学科核心素养。
通过离子方程式的书写，确立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律，培养证据推理与模型认知等学科核心素养。
通过宏观化合价分析元素化合价变化，判断氧化还原反应，并从微观电子转移角度去理解氧化还原反应的本质。
1．(证据推理与模型认知)下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )
选项 X Y Z
A 酸 化合物 纯净物
B 电解质 盐 化合物
C 胶体 分散系 物质
D 碱性氧化物 氧化物 化合物
【答案】B
【解析】本题考查相应概念范围大小的问题，酸、碱、盐均属于电解质，盐只是电解质的一部分，B错误。
【答案】A
3．(变化观念与平衡思想)下列离子方程式中书写正确的是 ( )
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag
B．Na2O溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2O
C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
【答案】C
【答案】D
【答案】B
【解析】KMnO4中＋7价的Mn降到＋6价、＋4价，同时－2价的O升高到0价，同一种物质化合价既降低又升高，那么高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，A正确；该反应的还原产物是MnO2和K2MnO4，B错误；该反应的氧化产物是O2，C正确；KMnO4中Mn的化合价降低表现氧化性，O的化合价升高表现还原性，D正确。
6．(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任)我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特·博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。
已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
___________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是____________，还原产物是________。
(4)若生成1分子AsH3，则转移的电子数为________。
【答案】(1)
(2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4)6
【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，一共升高了6×2＝12价，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，一共降低了2×6＝12价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12。AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成1分子AsH3转移的电子个数为6。(共47张PPT)
第一章 物质及其变化
①能根据物质的组成和性质进行分类。
②初步认识各类物质之间的转化关系，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐等物质的通性。
③了解分散系，学会对分散系进行分类，了解胶体的丁达尔效应。
④知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
⑤通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
⑥了解常见离子的检验方法，初步学会物质的检验、分离等实验技能。
⑦了解氧化还原反应的特征和本质。
⑧能正确认识氧化还原反应的价值。
学习内容 考查重点
物质的分类 及转化 物质的分类 ①不同类别物质间的转化
②胶体及丁达尔效应
③离子反应发生的规律及其应用，陌生环境下离子反应方程式的书写和正误判断
④氧化还原反应基本概念判断，氧化还原反应基本规律及应用
物质的转化 离子反应 电解质的电离 离子反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化剂和还原剂 第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
课程标准 素养目标 学法指导
了解分类方法在化学科学研究中的运用 宏观辨识与微观探析 1．通过实例列举，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类
2．认识胶体是一种常见的分散系，通过实验及探究活动，了解胶体的丁达尔效应
认识胶体知识在生产、生活中的应用 科学态度与社会责任 课前·新知导学
根据物质的组成和性质分类
1．同素异形体
由_________元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。例如：________、________和________是碳元素的同素异形体；_______和_______是氧元素的同素异形体。
同一种
金刚石
石墨
C60
氧气
臭氧
2．物质分类的标准
对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。如对下列化合物进行分类：①NaCl；②HCl；③CaCl2；④CuO；⑤H2O；⑥Fe2O3。
(1)依据_______________________________为标准，可分为固体：____________；液体：______；气体：______。
(2)依据物质的______________为标准，可分为氯化物：________；氧化物：________。
(3)依据物质的____________为标准，可分为酸：________；盐：________；氧化物：________。
通常状况下物质的存在状态
①③④⑥
⑤
②
元素组成
①②③
④⑤⑥
组成和性质
②
①③
④⑤⑥
3．常见分类法
(1)树状分类法。
根据______________对物质进行分类的一种方法。
物质的组成
纯净物
金属单质
酸
碱
盐
(2)交叉分类法。
从____________对物质进行分类。例如：
不同的角度
碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，按照交叉分类法，碱式碳酸铜属于哪些类别的物质？
【答案】盐、碱式盐、含氧化合物、碳酸盐、铜盐等。
微思考
党的二十大报告指出：“深入开展社会主义核心价值观宣传教育，深化爱国主义、集体主义、社会主义教育，着力培养担当民族复兴大任的时代新人。”袁隆平院士一生为杂交水稻做出巨大贡献。水稻的生长离不开氮肥，其中NH4Cl属于 ( )
A．酸 B．氧化物
C．碱 D．盐
【答案】D
分散系及其分类
1．定义及组成
【答案】粒子 被分散成粒子 起容纳分散质作用
2．分类
按照分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。
分散系 溶液 胶体 浊液
直径大小 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm
实例 __________ ________________ __________
NaCl溶液
氢氧化铁胶体
泥沙水
3．胶体
(1)Fe(OH)3胶体的制备。
将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向________中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和________，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
沸水
溶液
红褐
(2)丁达尔效应。
①实验操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于________，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束__________的方向进行观察。
②实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到________________ _______，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。
③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线散射形成的，这种现象称为______________。
④应用：丁达尔效应可被用来__________________。
暗处
垂直
一条光亮的“通路”
丁达尔效应
区分胶体和溶液
(1)Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的根本区别是什么？
【答案】分散质粒子的直径大小不同。
(2)区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液除了用丁达尔效应外，比较简单直观的方法是什么？
【答案】观察液体的颜色，Fe(OH)3胶体为红褐色，而FeCl3溶液呈(棕)黄色。
微思考
判断正误。(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体。 ( )
(2)直径为1～100 nm的粒子称为胶体。 ( )
(3)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应。 ( )
(4)丁达尔效应可用来鉴别溶液与胶体。 ( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√
课堂·重难探究
重难点一 根据物质的组成和性质对物质进行分类
[重难突破]
根据物质的组成和性质对物质进行分类
树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与如图分类不相符的是 ( )
[典例精练]
选项 甲 乙 丙 丁
A 溶液 矿泉水 盐水 蒸馏水
B 单质 金刚石 水银 氮气
C 人体所需营养素 蛋白质 糖类 无机盐
D 化合物 酸 碱 盐
【答案】A
【解析】矿泉水、盐水均属于溶液，蒸馏水是纯净物，不属于溶液，A错误。
【易错提醒】
(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)纯净物是由一种成分组成的物质，有化学式，有固定的熔、沸点。
(3)混合物是由多种成分组成的物质，无化学式，无固定的熔、沸点。
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
(5)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(2023·广东广州白云开学考)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是 ( )
A．CaO和Na2O都属于碱性氧化物
B．H2CO3和H3PO4都属于酸
C．NaHSO4和CuSO4·5H2O都属于盐
D．KOH和NH3都属于碱
【答案】D
重难点二 胶体
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
比较项 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液
分散质粒子的直径 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm ＞100 nm
本质区别 分散质粒子直径的大小不同 [重难突破]
比较项 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液
粒子 小分子或离子 许多分子集合体或高分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴
实例 氯化钠溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰浆 油水混合物、油漆
外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层
稳定性 稳定 较稳定 不稳定 不稳定
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置沉降 静置分层
下列说法中正确的是 ( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe(OH)3胶体带正电荷
D．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体
【答案】B
[典例精练]
【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，丁达尔效应是胶体的一种性质，A错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不能透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，B正确；Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C错误；胶体是分散系，属于混合物，纳米材料不一定是混合物，D错误。
(2023·广东学业水平)傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 ( )
A．源于丁达尔效应
B．证明空气是纯净物
C．由O2无规则运动引起
D．由N2的“惰性”引起
【答案】A
【易错提醒】 胶体知识“四”提醒
(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。
(3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
(4)误认为胶体粒子都带电，某些物质形成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒都不带电。
[课堂小结]
小练·素养达成
1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
【答案】D
2．对下列物质分类全部正确的是 ( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
【答案】C
【解析】纯碱是碳酸钠，与KClO3均属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误，C正确；食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，二者属于混合物，液态氧是单质，属于纯净物，B、D均错误。
3．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景。这种美景主要源于 ( )
A．分子的扩散 B．丁达尔效应
C．空气的对流 D．荷叶上露珠的反光
【答案】B
【答案】A
【解析】溶液属于混合物，B错误；氧化物不属于酸，C错误；氧化物包含于化合物，二者不是并列关系，D错误。
5．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列各组物质最适合与C2O3划分为同一类物质的是 ( )
A．Fe(OH)3、Fe(OH)2 B．H2CO3、HCl
C．SO2、NO D．Na2O2、H2O2
【答案】C
【解析】C2O3属于非金属氧化物，碳元素为＋3价，属于碳元素的中间价态，SO2、NO均为非金属氧化物，且S、N的化合价分别为＋4价、＋2价，均为中间价态，C正确。
6．(2022·广东佛山一模，改编)国画《牧牛图》的颜料有“石色” “水色”，“石色”从矿物中提取，如石绿[化学式Cu(OH)2·CuCO3]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是 ( )
A．Cu(OH)2·CuCO3属于纯净物
B．“石色”耐酸、耐碱
C．石绿属于盐
D．保存不善的国画，“水色” 容易变色
【答案】B
【解析】根据石绿的化学式可知，其能与酸反应，故不耐酸，B错误。
7．(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________。
②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________。
③H3PO4、H2SO4、HCl、H2SiO3________。
④浊液、溶液、水________。
⑤空气、氮气、HCl气体、CuSO4·5H2O________。
⑥铜、金、汞、钠________。
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A．酸类 B．碱类
C．氧化物 D．干燥剂
(3)生石灰属于________。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
【答案】(1)①NaClO ②Cl2 ③HCl ④水 ⑤空气(或CuSO4·5H2O) ⑥钠(或汞) (2)D (3)DEFH
【解析】(1)①组中NaClO为含氧酸盐，其余都是无氧酸盐；②组中Cl2为单质，其余都是化合物；③组中HCl为无氧酸，其余都是含氧酸；④组中水为纯净物，其他都是混合物；⑤组中空气是混合物，其余都是纯净物(或CuSO4·5H2O为固体，其余都是气体)；⑥组中，在金属活动性顺序表中，Na为氢前金属，其余都是氢后金属(或汞为液态，其余都是固态)。(2)浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质都是干燥剂。(3)生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。(共41张PPT)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
课程标准 素养目标 学法指导
能从物质类别的角度，依据复分解反应的原理，预测物质的化学性质及变化 证据推理与模型认知 1．在复习回顾初中所学单质、氧化物、酸、碱、盐组成和性质的基础上，总结同类物质所具有的共性，并学会书写基础化学反应方程式
2．通过物质转化关系图学会设计物质间转化的途径和方法
依据原料来源、成本高低和设备要求等因素，认识工业生产中物质的制备途径 科学态度与社会责任 课前·新知导学
酸、碱、盐的化学性质
1．酸
(1)酸的通性。
化学性质 化学方程式或现象 反应类型
与酸碱指示剂作用 多数酸能使紫色石蕊变为______色；无色酚酞遇酸______色 —
与活泼金属反应 锌与稀硫酸反应：__________________ ____________ ________反应
红
不变
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
置换
化学性质 化学方程式或现象 反应类型
与碱性氧化物反应 盐酸除铁锈： ____________________________ ________反应
与碱的中和反应 盐酸与NaOH溶液反应：____________________________ ________反应
与某些盐反应 盐酸与硝酸银溶液反应：____________________________ ________反应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
复分解
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
复分解
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
复分解
(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有_______。
H＋
2．碱
(1)碱的通性。
化学性质 化学方程式或现象 反应类型
与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊变为_____色；使无色酚酞变为_____色 —
与酸性氧化物反应 二氧化碳通入澄清石灰水中： ___________________________________ —
蓝
红
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
化学性质 化学方程式或现象 反应类型
与酸的中和反应 硫酸与氢氧化钡溶液反应： ___________________________________ _______反应
与某些盐反应 氢氧化钠与FeCl3溶液反应： ___________________________________ _______反应
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
复分解
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
复分解
(2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有_________。
OH－
3．盐
(1)盐的通性。
化学性质 化学方程式或现象 反应类型
与活泼金属反应 Fe丝插入CuSO4溶液中： ______________________________________ ________反应
与酸反应 实验室制取二氧化碳： ______________________________________ ________反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
置换
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
复分解
化学性质 化学方程式或现象 反应类型
与碱反应 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： ______________________________________ ________反应
与某些盐的反应 氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液： ______________________________________ ________反应
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
复分解
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
复分解
(1)能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液吗？
【答案】不一定。如NaHSO4属于酸式盐，其溶液呈酸性，也可使紫色石蕊溶液变成红色。
(2)纯碱属于碱吗？
【答案】纯碱成分为碳酸钠，不属于碱，而属于盐。
微思考
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(①、②、③、④)表示物质间的反应，其中对应的四种反应类型正确的是 ( )
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
【答案】C
【解析】本题图形中物质间的反应分别为：
①Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(复分解反应)；
②Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)；
③Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置换反应)；
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)。
物质的转化
1．实现物质转化的基本依据：化学反应前后________种类不会改变。
2．常见单质及其化合物的转化
(1)实例探究。
元素
写出下列有关序号的化学方程式并注明反应类型：
反应序号 化学方程式 反应类型
① __________________________________ ______反应
② __________________________________ ______反应
③ __________________________________ ________反应
④ __________________________________ ______反应
⑤ __________________________________ ______反应
⑥ __________________________________ ________反应
2Ca＋O2===2CaO
化合
CaO＋H2O===Ca(OH)2
化合
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
复分解
化合
CO2＋H2O===H2CO3
化合
H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O
复分解
(2)单质到盐的转化关系：
【答案】①O2 碱性氧化物 H2O 碱 ②O2 碱性氧化物 酸或酸性氧化物 ③酸或盐
【答案】④O2 酸性氧化物 H2O 酸 ⑤O2 酸性氧化物 碱或碱性氧化物
3．工业生产中制取某物质需考虑的问题
除要考虑反应进行的可能性外，还要考虑___________、_________和__________等因素。
如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水，过去也曾采用盐与碱反应的方法，如反应______________________________________，
一般不采用反应Na2O＋H2O===2NaOH，原因是Na2O来源少、__________。
原料来源
成本高低
设备要求
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
成本高
试讨论哪类物质可通过一步反应直接生成盐。
【答案】金属、碱性氧化物、碱与酸反应会生成盐；酸性氧化物与碱反应会生成盐。
微思考
下列变化不能通过一步化学反应实现的是 ( )
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
【答案】B
【解析】CuO难溶于水，不能与水反应。
课堂·重难探究
重难点 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
[重难突破]
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
(1)金属单质→碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O；
(2)碱性氧化物→碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2；
(3)金属单质→盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
(4)碱性氧化物→盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；
(5)碱→盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；
【易错提醒】
(1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与其他金属的盐的水溶液反应时会置换出氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反应。
(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如SiO2、CuO等既不溶于水，也不与水反应。
(3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外，反应物必须是可溶的。
下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是 ( )
[典例精练]
选项 X Y Z
A CO CO2 H2CO3
B Cu CuO Cu(OH)2
C CaO Ca(OH)2 CaCO3
D CuO Cu(OH)2 CuCl2
【答案】C
【解析】H2CO3不能一步转化成CO，A错误；CuO不能一步转化成Cu(OH)2，B错误；CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，CaCO3加热分解生成CaO，C正确；CuO不能一步转化成Cu(OH)2，CuCl2不能一步转化成CuO，D错误。
【名师点拨】
解不同类别物质之间转化类题的通用模板
答题步骤 答题注意事项
第一步 明确各物质的类别，按酸、碱、盐、氧化物、单质分类
第二步 根据同类物质性质相似，分析物质间的化学反应
第三步 依据题意结合各类物质间的反应得到答案
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 ( )
选项 甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
【答案】C
各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是 ( )
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
【答案】D
[课堂小结]
小练·素养达成
1．(2022·湖南卷)化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 ( )
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【答案】D
2．含碳化合物是自然界中种类最多的化合物。以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 ( )
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【答案】A
【解析】四种基本反应类型是从生成物或反应物为一种、反应物和生成物的类别上划分的。显然，A项中的反应不属于四种基本反应类型中的任何一种。
4．下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是 ( )
A．Fe→Fe3O4 B．C→CO2
C．CaO→Ca(OH)2 D．S→SO3
【答案】D
【解析】Fe在氧气中燃烧可以生成Fe3O4，能通过一步化学反应实现，A正确；C在空气中燃烧能够生成CO2，能通过一步化学反应实现，B正确；CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，能通过一步化学反应实现，C正确；硫燃烧生成二氧化硫，S→SO3不能通过一步化学反应实现，D错误。
5．党的二十大报告强调：“中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶。”古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗句隐含化学变化的是 ( )
A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉
B．遥见寻沙岸，春风动草衣
C．荷风送香气，竹露滴清响
D．日落山水静，为君起松声
【答案】A
6．物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是 ( )
A．Na2CO3—→NaOH B．CaCO3—→CaO
C．NaCl—→NaNO3 D．C—→CuO
【答案】D
7．现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。
【答案】
【解析】稀硫酸与4种物质反应，但和盐酸不反应，Na2CO3也与4种物质反应，但和NaOH不反应；根据Ca(OH)2能与3种物质反应，BaCl2只能与2种物质反应，可确定题述六种溶液的位置。(共39张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
课程标准 素养目标 学法指导
正确理解电解质与非电解质的概念，认识常见的电解质 宏观辨析与微观探析 以溶液导电性实验为探究依据，学习电解质和非电解质的概念和实例，并能从电离的角度深刻认识酸、碱、盐的组成，为学习离子反应打下良好的基础
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离 变化观念与平衡思想 课前·新知导学
电解质
1．概念
(1)电解质：在___________或__________下能够导电的________。
(2)非电解质：在_____________________都不能够导电的_______。
水溶液里
熔融状态
化合物
水溶液里和熔融状态下
化合物
2．常见的电解质和非电解质
(1)常见的电解质。
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。
②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
(2)常见的非电解质。
①部分_______________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3。
③大部分__________：蔗糖、酒精、CH4等。
非金属氧化物
有机物
3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
(1)物质能导电必须具备的条件：①有__________的粒子；②粒子可____________。
(2)NaCl属于电解质，固体中含有带电粒子Na＋、Cl－，但这些离子________自由移动，故干燥的氯化钠本身_______导电。
(3)NaCl固体溶于水时，在_________的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了____________的带电粒子，故NaCl溶液______导电。
(4)氯化钠固体受热熔化时，离子随____________也变得能自由移动，故熔融NaCl也________导电。
带电荷
自由移动
不能
不
水分子
可自由移动
可
温度升高
能
(1)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？
【答案】NaCl溶液是混合物，不是电解质。
(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4不是电解质吗？
【答案】H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。
微思考
判断正误。(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ( )
(2)在水中能导电的化合物一定是电解质。 ( )
(3)纯水的导电性很差，但水是电解质。 ( )
(4)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。 ( )
(5)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。 ( )
(6)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。 ( )
【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)×
电解质的电离
1．电离的概念
电解质_________或_____________时，形成________________的过程叫做电离。
溶于水
受热熔化
自由移动的离子
2．电离方程式
(1)电离方程式是用______________________表示电解质电离过程的式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4)：______________________。
②氢氧化钠(NaOH)：______________________。
③硫酸钠(Na2SO4)：________________________。
化学式和离子符号
NaOH===Na＋＋OH－
3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是________的化合物，如H2SO4、HNO3等。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是________的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)盐：电离时生成的阴离子是__________、阳离子是_________ _______________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。
H＋
OH－
酸根离子
金属离子或铵根离子
凡是能电离出H＋的物质一定是酸吗？
微思考
现有以下物质：①氮气；②液态CO2；③氯化氢气体；④铜片；⑤硫酸钡晶体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨NaOH溶液。请回答下列问题(填序号)：
(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________。
(3)③⑧电离方程式为：③______________________________；
⑧______________________________。
课堂·重难探究
重难点 电解质及其导电性
1．电解质判断的三个角度
(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从物质性质判断：电解质在一定条件下(溶于水或熔融状态)可以导电。
(3)从自身是否发生电离判断：SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电是因为它们与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等能电离出自由移动的离子，所以它们不是电解质。
[重难突破]
2．电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
请用下列物质的序号填空。
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
(1)上述状态下，可导电的是________。
(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是____________。
(3)属于电解质的是____________。
(4)属于非电解质的是________。
(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑩ (3)①③⑦⑨⑩ (4)⑤⑧
[典例精练]
【解析】化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、氯化钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如稀硫酸、氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
【易错提醒】
电解质电离的条件有两种：溶于水或熔融状态，并不需要通电。电离是电解质导电的前提条件。
电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是 ( )
A．化合物都是电解质
B．水是电解质
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质
【答案】B
【解析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，A错误；水是电解质，B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；NaNO3在水溶液里能导电，所以NaNO3是电解质，D错误。
下列有关电解质的说法正确的是 ( )
A．NaOH固体不能导电，所以NaOH不是电解质
B．液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
C．C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
D．BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，但是它们是电解质
【答案】D
【解析】NaOH固体不能导电，但其水溶液和熔融状态下能导电，所以NaOH是电解质，A错误；液态铜虽然能导电，但其属于单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，B错误；C2H5OH(乙醇)是化合物，但其水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它是非电解质，C错误。
【易错提醒】 理解电解质和非电解质的3个“不一定”
(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子。
(2)能导电的物质不一定是电解质。例如：①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，即不是电解质也不是非电解质；②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
下列物质或溶液能导电的是 ( )
A碳酸钠粉末 B．NaOH溶液
C．蔗糖溶液 D．金刚石
【答案】B
[课堂小结]
小练·素养达成
1．下列说法中正确的是 ( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
【答案】A
【解析】有的电解质，如BaSO4、AgCl等不溶于水，B错误；有的氧化物，如CO、CO2等为非电解质，C错误；H2O、HCl等为电解质，D错误。
2．(2023·广东学业水平)小明利用家庭用品进行下图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是 ( )
A．白醋 B．食盐
C．蔗糖 D．小苏打
【答案】C
【解析】蔗糖是非电解质，其水溶液中无大量自由移动的离子，导电能力最弱。
3．下列说法正确的是 ( )
A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质
B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质
C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质
【答案】D
【解析】石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A错误；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，B错误；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故两者均属于电解质，C错误。
【答案】D
【解析】氢氧根离子不应加括号，A错误；铁为三价铁离子，B错误；氢离子系数应写为2H＋，C错误。
5．下列物质属于非电解质的是 ( )
A．盐酸 B．葡萄糖
C．Na2SO4 D．石墨
【答案】B
6．(2022·深圳第二次调研，改编)下列有关物质分类的说法错误的是 ( )
A．SiO2、P2O5均为非电解质
B．碘酒、氢氧化钠溶液均为混合物
C．乙醇为电解质
D．NaCl晶体、HCl气体均为电解质
【答案】C
7．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。
依据上述现象回答下列问题：
(1)NaCl属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，因为_________ _________________。
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是______ ________________。
(3)NaCl溶液__________(填“能”或“不能”)导电，原因是______ ________________。
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是______________，原因是_____________________________________________。
【答案】(1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
(2)不能 NaCl未电离
(3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子
(4)NaCl固体 NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电(共47张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
课程标准 素养目标 学法指导
认识离子反应及其发生的条件 科学探究与创新意识 1．通过实验探究，认识离子在水溶液中进行的离子反应
2．通过“写—拆—删—查”四步法学习常见离子反应方程式的书写步骤和方法
3．复习酸、碱、盐的溶解性，结合电解质知识，学会判断离子间的反应，为离子共存判断做好铺垫
会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断 证据推理与模型认知 掌握常见离子能否大量共存的判断方法 宏观辨识与微观探析 课前·新知导学
离子反应
1．完成教材【实验1－3】：
实验操作
现象
分析 反应物电离 方程式
混合前两种溶 液中的离子
混合后溶液中 的离子
结论 Na＋、Cl－没有发生化学反应，而____________发生了化学反应，生成____________
有白色沉淀生成
Na＋、Cl－
BaSO4沉淀
2．离子反应：________之间的反应。
3．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的______________来表示反应的式子。
(2)书写步骤。
离子
离子符号
原子个数
电荷总数
(3)意义。
①表示某一个具体的化学反应：
例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为__________________________________________________。
②表示同一类型的离子反应：
例如：______________________
可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等反应。
H＋＋OH－===H2O
离子方程式H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱间发生的中和反应吗？
【答案】不是，还能代表某些盐与强碱间的复分解反应，如反应NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O等。
微思考
下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑
C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
【答案】D
【解析】铜与稀硫酸不反应，A错误；漏写H＋与OH－参加反应生成水，B错误；反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水，C错误。
离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。
相互交换离子
沉淀
气体
是否所有的离子反应都属于复分解反应？
【答案】不是，有的离子反应属于置换反应，如Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu。
微思考
下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 ( )
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
【答案】D
【解析】D中的两种溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
课堂·重难探究
重难点一 离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式时的拆分原则
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如澄清石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
[重难突破]
(3)一水合氨做反应物写NH3·H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
写出下列反应的离子方程式。
(1)KOH溶液和HCl溶液反应：___________________________。
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：_______________________。
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：_______________________。
[典例精练]
【解析】书写离子方程式时，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意易溶、易电离的物质，如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。
【归纳总结】
(1)可拆为离子符号的物质。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
③可溶性盐：NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。
(2)不可拆为离子符号的物质。
①单质：Cl2、Fe、Na等。
②氧化物：Na2O、CaO、CO2等。
③弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。
④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
⑤难溶物：AgCl、CaCO3、BaCO3等。
⑥水。
【答案】C
【解析】石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。
重难点二 离子共存的判断
1．离子共存的“三种常见类型”
(1)生成难溶物，如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。
[重难突破]
【答案】D
[典例精练]
【答案】C
[课堂小结]
小练·素养达成
1．(2023·广东学业水平)符号表征是化学学习的必备能力。下列符号表征为离子方程式的是 ( )
B．Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
D．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
【答案】B
2．(2021·广东学业水平)下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
【答案】C
3．下列离子反应不能发生的是 ( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
【答案】D
【解析】D既无气体产生也没有沉淀或水生成。
【答案】C
【答案】A
【答案】B
7．判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。
①盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O_______________。
②CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O________________。
③Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O______________________________。
④CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓_________________。
【解析】一般情况下，可将阳离子改为钠盐、NaOH，或钾盐、KOH，将阴离子改为硝酸盐、盐酸盐(注意反应物中不要出现AgCl)或硫酸盐(注意反应物中不要出现BaSO4、CaSO4、Ag2SO4)。(共42张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
课程标准 素养目标
认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成 变化观念与平衡思想
认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题 宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想
学法指导
1．复习初中所学常见元素化合价知识，能背诵常见化合价口诀
2．在初中所学的得氧、失氧角度的氧化还原反应概念基础上，借助化合价知识，学习认识氧化还原反应的判断方法——元素化合价升降法
3．通过NaCl、HCl的形成过程，认识化合价变化的实质——电子转移，从而由表及里认识氧化还原反应的本质
课前·新知导学
从不同角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。
①氧化铜________氧，发生_________反应，被碳________。
②碳_________氧，发生________反应，被氧化铜_________。
(2)结论：一种物质被_______，同时另一种物质被_______的反应叫氧化还原反应。
失去
还原
还原
得到
氧化
氧化
氧化
还原
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。
铜元素化合价_______，发生_______反应。氢元素化合价______，发生________反应。
氯元素化合价_______，发生_______反应。钠元素化合价______，发生________反应。
(2)结论：凡是有元素_____________的反应，都是氧化还原反应。
降低
还原
升高
氧化
降低
还原
升高
氧化
化合价升降
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
①氯元素化合价______，氯原子______电子，Cl2发生________反应，被________。
②钠元素化合价________，钠原子________电子，Na发生________反应，被________。
降低
得
还原
还原
升高
失
氧化
氧化
①氯元素化合价________，共用电子对________氯原子，Cl2发生__________反应，被__________。
②氢元素化合价________，共用电子对________氢原子，H2发生________反应，被________。
结论：从电子转移的角度看，化学反应中_________________的反应叫做氧化还原反应。
降低
偏向
还原
还原
升高
偏离
氧化
氧化
凡有电子转移
氧化还原反应的特征和实质是什么？
【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
微思考
判断正误。(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。 ( )
(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。 ( )
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。 ( )
(4)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ( )
(5)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。 ( )
(6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。 ( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
氧化还原反应的特征和实质
1．特征：元素____________发生变化。
2．实质：电子的转移(即电子的________或________)。
化合价
得失
偏移
3．四种基本反应类型与氧化还原反应间的关系
(3)有________参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有________生成的分解反应是氧化还原反应。
(1)置换反应_________氧化还原反应。
(2)复分解反应___________氧化还原反应。
一定是
一定不是
单质
单质
有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？
微思考
已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4；
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO；
③2F2＋2H2O===4HF＋O2；
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)。H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。
【答案】(1)①⑤ ③ ④ ②
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
[重难突破]
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系
氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3 ===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )
A．Cl2发生还原反应
B．该反应NH3被还原
C．NH3发生氧化反应
D．每生成28 g N2，则有213 g Cl2参加反应
【答案】B
[典例精练]
【解析】反应中氮元素化合价升高被氧化，则NH3被氧化，NH3发生氧化反应，反应中氯元素化合价降低被还原，则Cl2发生还原反应，A、C正确，B错误；根据方程式计算知D正确。
下列说法正确的是 ( )
A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子
C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
【答案】D
1．双线桥法
(1)基本步骤。
[重难突破]
重难点二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
(2)注意事项。
①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。
(3)巧记口诀。
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法
(1)基本步骤。
(2)注意事项。
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)的情况；
②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到电子(或电子对偏向)的元素原子。
(3)巧记口诀。
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
根据下列两个氧化还原反应回答问题：
[典例精练]
以双线桥法表示反应①，单线桥法表示反应②中的电子转移情况。
①__________________________________。
②__________________________________。
【答案】①
②
【解析】应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后分析各物质被氧化、被还原的情况。
下列反应中，电子转移方向和数目都正确的是 ( )
【答案】D
【解析】转移2个电子，A错误；亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子，B错误；碳失去电子，氧气得到电子，且得失电子数均为4e－，C错误。
[课堂小结]
小练·素养达成
1．(2023·广东学业水平)使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )
A．Cl2＋H2O HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
【答案】D
2．下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
【答案】C
【解析】A，B，D中元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应；C中Cl元素的化合价有变化，该反应属于氧化还原反应。
3．有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降
B．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失
C．化合反应肯定不是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变
【答案】A
4．下列变化过程中，属于还原反应的是 ( )
A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+
【答案】D
【答案】C
【解析】氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
【答案】A
7．(1)分析下列反应，指明是氧化还原反应或非氧化还原反应，是氧化还原反应的还要用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O：___________________。
(2)分析下列反应，指明是氧化还原反应或非氧化还原反应，是氧化还原反应的还要用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl：___________________；
②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑：___________________。
【答案】(1)①氧化还原反应
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应 ②氧化还原反应(共55张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
课程标准 素养目标 学法指导
知道常见的氧化剂和还原剂，了解氧化还原反应的基本规律 证据推理与模型认知 1．依据元素化合价高低和已学物质的性质，认识常见的氧化剂和还原剂，并了解其氧化性或还原性
2．通过题目或口诀“升失氧”“降得还”串联氧化还原反应基本概念，形成氧化还原反应知识网络，提升解题能力
依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象 科学探究与创新意识 课前·新知导学
氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
反应物 氧化剂 还原剂
定义 氧化还原反应中，________电子(或电子对________)的物质 氧化还原反应中，________电子(或电子对________)的物质
反应中表现的性质 体现氧化性 体现还原性
发生的变化 氧化剂所含元素的化合价_____，发生_____反应 还原剂所含元素的化合价_______，发生_______反应
得到
偏向
失去
偏离
降低
还原
升高
氧化
2．氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂被_______生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被_______生成的物质。
氧化
还原
非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？为什么？
【答案】不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂，如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
微思考
在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中，只能作氧化剂的是________；只能作还原剂的是________；既能作氧化剂又能作还原剂的是______________。
【答案】Cu2+ Mg Cl2、Fe2+、H2O
【解析】高价氧化剂，低价还原剂，中间价态两边靠。Cu2+中铜元素处于最高价，只能作氧化剂；Mg中镁元素处于最低价，只能作还原剂；Cl2中氯元素、Fe2+中铁元素均处于中间价态，二者既可作氧化剂又可作还原剂；而H2O中氢元素处于最高价，氧元素处于最低价，故H2O既可作氧化剂，又可作还原剂。
氧化性和还原性
1．氧化性：氧化剂所表现出____________(或电子对偏向)的性质。
2．还原性：还原剂所表现出____________(或电子对偏离)的性质。
3．化合价与氧化性、还原性的关系
得电子
失电子
还原
氧化
还原
氧化
NaCl中的钠元素为＋1价，为钠元素的最高价，那么Na＋是否具有氧化性？NaCl是否只具有氧化性或还原性？
【答案】钠元素处于＋1价时，只有氧化性，NaCl中Na＋具有氧化性，而Cl－处于最低价态，具有还原性，即NaCl既有氧化性又有还原性，但氧化性和还原性均较弱。
微思考
(4)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。 ( )
(5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。 ( )
(6)物质所含元素处于最高价态时，该物质一定只有氧化性。( )
(7)金属阳离子只具有氧化性。 ( )
【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
课堂·重难探究
常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂。
①非金属单质Cl2、Br2、O2、O3等；
②高价金属阳离子Fe3+等；
③高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等；
④过氧化物Na2O2、H2O2等。
[重难突破]
重难点一 氧化剂和还原剂
(2)常见的还原剂。
①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
②低价金属阳离子Fe2+等；
③非金属阴离子I－、S2－等；
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3等；
⑤部分非金属单质H2、C(高温下)等。
(3)在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可作氧化剂，又可作还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。
下列对X＋2Y===X2+＋2Y－的叙述中正确的是 ( )
A．Y被还原， X2+是还原产物
B．Y被还原，X发生氧化反应
C．X是还原剂，Y被氧化
D．X是氧化剂，X显氧化性
【答案】B
[典例精练]
【解析】在反应X＋2Y===X2+＋2Y－中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y－是还原产物；X元素的化合价升高，X作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2+是氧化产物。据此可知A、C、D错误，B正确。
下列变化中需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A．MnSO4→KMnO4 B．NaCl→AgCl
C．NO2→HNO3 D．Fe2O3→Fe
【答案】D
【解析】还原剂在反应中失去电子，元素化合价升高。加入还原剂才能实现的变化中，所给反应物应为氧化剂，所含元素化合价降低。A中Mn的化合价由＋2价→＋7价；B中Cl的化合价在反应前后无变化；C中N的化合价由＋4价→＋5价；D中Fe的化合价由＋3价→0价，D正确。
物质氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据已知氧化还原反应比较。
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
[重难突破]
重难点二 物质的氧化性、还原性强弱的比较
(2)根据元素的活动性顺序比较。
特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
(3)根据反应条件比较。
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
氧化性：KMnO4＞MnO2。
②Na、Mg、Al单质与H2O反应时，Na与冷水剧烈反应，Mg加热条件下才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。
从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强，在Cu2+、Fe2+、Ag＋中，______的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，__________具有氧化性，______的氧化性更强。
[典例精练]
【答案】(1)Fe Ag＋ (2)Cl2、H＋ Cl2
【解析】(1)涉及反应的两个化学方程式为
根据①知，还原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2+＞Fe2+；
根据②知，还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2+；
故还原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2+＞Fe2+。
【易错提醒】
氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na原子能失去1个电子，Al原子可失去3个电子，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
关于反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的说法错误的是 ( )
A．氧化性：Cu2+＞Fe2+ B．Fe是还原剂
C．还原性：Fe＜Cu D．该反应是置换反应
【答案】C
1．守恒规律
应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
[重难突破]
重难点三 氧化还原反应的基本规律及应用
2．强弱规律
在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
4．价态规律
(1)归中规律。
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如：
②同种元素相邻价态间不发生化学反应。
例如：SO2与浓硫酸不反应。
应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。
(2)歧化规律。
同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。例如：
【易错提醒】
(1)元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强，如CO2中C为＋4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。
(2)元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强，如H2O中O为－2价，是最低价，但H2O的还原性非常弱。
现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2+和Cl－，则可加入的试剂是 ( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．I2
[典例精练]
【答案】C
【解析】根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2+和Cl－，可加入FeCl3。
【答案】C
【解析】在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，A中还原性：SO2＞Fe2+，与已知相符；B中还原性：SO2＞HI，与已知相符；C中还原性：Cl－＞I－，与已知不符；D中还原性：I－＞Fe2+，与已知相符。
氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。
(1)反应I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每消耗一分子I2，反应转移电子数目为________。
(2)配平下列化学方程式，并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2↑＋____H2O。
单线桥法：_______，浓硝酸表现出来的性质是______(填写编号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性
(3)某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式：___________________。
【答案】(1)I2 2 (2)1 4 1 2 2
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②③
(3)6H2SO4＋2CrO3＋6FeSO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋6H2O
【解析】(1)碘元素的化合价降低，从0价降低到－1价，作氧化剂，消耗一分子I2时，转移2个电子。(2)该反应中元素化合价的变化为HNO3→NO2，氮元素由＋5价→＋4价，一个氮原子得一个电子，硝酸作氧化剂，Cu→Cu(NO3)2，铜元素由0价→＋2价，一个铜原子失去两个电子，所以其最小公倍数为2，二氧化氮的计量数为2，铜的计量数为1，再根据原子守恒配平化学方程式，
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；由HNO3→ Cu(NO3)2，形成铜盐氮元素的化合价没变，所以硝酸既起酸的作用也起氧化剂的作用。(3)已知CrO3为反应物，则Cr2(SO4)3为生成物，铬元素化合价降低，由＋6价→＋3价，那么铁元素的化合价应该升高，所以FeSO4是反应物，Fe2(SO4)3是生成物，根据得失电子守恒和原子守恒即可写出氧化还原反应方程式。
KClO3和浓盐酸在不同温度下，发生以下两个反应。其变化可表示为
反应1：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
反应2：KClO3＋HCl(浓)—→2KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)。
(1)反应1中被还原的是__________，氧化产物是________(填化学式)。
(2)写出反应2配平后的化学方程式：____________________。
(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为________，反应2中为________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
【答案】(1)KClO3 Cl2
(2)2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O
(3)② ②
【解析】(1)在反应1中，KClO3中的氯元素化合价降低(从＋5价→0价)，作氧化剂，被还原，HCl中的部分氯元素化合价升高(从－1价→0价)，作还原剂，被氧化，部分氯元素化合价没有发生改变。Cl2既是氧化产物又是还原产物。(2)反应KClO3＋HCl(浓)—→KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O中，都是氯元素化合价发生变化，根据“归中不交叉”规律，化合价降低，从＋5价→＋4价，化合价升高，从－1价→0价，再根据得失电子总数相等可配平方程式。(3)在上述两个反应中，HCl中的Cl部分化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，表现还原性，部分Cl在反应前后化合价不变，与金属阳离子结合形成盐，起酸的作用。所以两个反应中浓盐酸表现的性质是还原性和酸性。
[课堂小结]
小练·素养达成
1．(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 ( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】金被火烧没有发生化学反应，A不选；“以水沃之，即热蒸而解”的化学反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2，不是氧化还原反应，B不选；S与金属反应生成硫化物，C选；CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙而溶解，不是氧化还原反应，D不选。
2．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是 ( )
A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2
C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2+
【答案】A
【解析】O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，A正确；Cl2和H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，C错误；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2+既有氧化性又有还原性，D错误。
【答案】D
4．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是 ( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，也是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
【答案】D
【解析】H2S中的H元素和S元素的化合价在反应前后均未发生变化，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂，D正确。
5．在一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列判断正确的是 ( )
A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2＞KClO3
C．还原性：KClO3＞I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
【答案】A
6．关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是 ( )
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
【答案】D
【解析】NH3中H元素化合价不变，未被氧化，A错误；NO2中N元素化合价降低，在反应中得到电子，B错误；还原剂是NH3，氧化剂是NO2，二者的物质的量之比为8∶6＝4∶3，C错误；NH3→N2发生氧化反应，NO2→N2发生还原反应，N2既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3，D正确。
7．有如下反应：
K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂作用(被氧化)的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：
______________________________。
【答案】(1)Cl K2Cr2O7
(2)Cl2 HCl (3)3∶4
(4)(共21张PPT)
第一章 物质及其变化
同步微专题1 离子反应的应用
【专题整合】
1．与量有关的离子方程式的书写
在化学反应中，有时反应物的量不同，发生的反应不同，生成物不同，在书写离子方程式时要注意量的关系。过量与少量型离子方程式的书写方法一般采用设“1”法：
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中参加反应的离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
2．常见离子的检验与推断
(1)基本原则。
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰
(2)常见离子的检验。
①常见阳离子的检验。
离子 检验试剂 现象 离子方程式或原理
Mg2+ 加NaOH溶液 产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解 Mg2+＋2OH－=== Mg(OH)2↓
Cu2+ 观察溶液颜色 蓝色 —
加NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Cu2+＋2OH－=== Cu(OH)2↓
②常见阴离子的检验。
离子 检验试剂 现象 离子方程式或原理
OH－ 石蕊溶液 溶液变蓝 化学变化
酚酞溶液 溶液变红 化学变化
Cl－ AgNO3＋稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
【答案】A
【典型例题】
写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
____________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
______________________________________________。
(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全：
________________________________________。
C．取少量滤液，向其中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+
D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
【答案】B
【专题训练】
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如将CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：______________________________；
碱不足：______________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如将CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：
Na[Al(OH)4]过量：______________________________；
Na[Al(OH)4]不足：______________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
盐酸不足：______________________________；
盐酸过量：______________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：______________________________；
强碱过量：______________________________。
【答案】B
3．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A＋B 无明显现象
② B＋D 有无色无味气体放出
③ C＋B 有白色沉淀生成
④ A＋D 有白色沉淀生成
根据上述实验回答下列问题。
(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式)：
A________溶液；B________溶液；
C________溶液；D________溶液。
(2)写出B与D反应的离子方程式：___________________。
写出B与C反应的离子方程式：___________________。(共15张PPT)
第一章 物质及其变化
同步微专题2 氧化还原反应的应用
【专题整合】
1．氧化还原反应的基本规律
详见本章总结“总结·专题提升”的专题4。
2．氧化还原反应的配平
(1)氧化还原反应方程式配平的基本原则。
(2)常规配平方法(又叫正向配平法)。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
配平步骤如下：
第一步：标变价；
第二步：列得失；
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
【名师点拨】
“缺项”配平
条件 补项原则
酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
配平下列化学方程式：
(1)____HCl(浓)＋____MnO2—→____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(2)____Cu＋____HNO3(稀)—→____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____ H2O
(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4—→____I2＋____K2SO4＋____ H2O
【典型例题】
【答案】(1)4 1 1 1 2(条件：加热)
(2)3 8 3 2 4
(3)5 1 3 3 3 3
(4)2 16 10 2 5 8
(5)3 6 2 1 3(条件：加热)
(6)3 2 4OH－ 3 2 5
(7)2 5 6H＋ 2 5 8
【专题训练】
1．(2023·广东广州广铁一中阶段检测)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )
A．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
【答案】C
【解析】由题意的还原性强弱知，氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，则C选项中Cl2会把I－氧化成I2，C错误。
2．SCR催化剂是工业上广泛应用的燃煤烟气脱硝催化剂，其主要成分为TiO2、V2O5，以及少量SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：
“熔融电解”过程中石墨电极有损耗并有CO2和CaO产生，写出该反应的化学方程式：___________________________________。
(1)Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体(NO2)。该反应的化学方程式是____________________。
(2)Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是____________________。
【解析】Ba(NO3)2中氮元素由＋5价降至＋4价，氧元素由－2价升至0价，故NO2前配4，O2前配1，再根据原子守恒得目标方程式。
