第1章 原子结构与元素性质（含解析） 课时测试2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质 课时测试
一、单选题
1．下列有关原子结构的说法正确的是（　　）
A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同
C．M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道
D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为
2．下列有关表述正确的是（　　）
A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布
B．不符合题意，违背了泡利不相容原理
C．表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态B原子的电子排布
3．下列化学用语错误的是（　　）
A．基态Cu的价层电子排布式3d94s2
B．H2O的VSEPR模型
C．Fe3+价层电子轨道表示式
D．CH2O的空间充填模型
4．下列不包含d能级的能层是
A．L B．M C．N D．O
5．下列说法正确的是（　　）
A．3p与2p的原子轨道都是哑铃形
B．ls与2s轨道最多容纳的电子数不同
C．p电子能量一定比s电子能量大
D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道
6．下列元素中，原子半径最小的是（　　）
A．Na B．Al C．Si D．Cl
7．下列表述错误的是（　　）
A．多电子原子中，原子轨道能量：
B．第四周期有18种元素，因此第四能层最多能容纳18个电子
C．基态O原子的核外电子有5种不同的空间运动状态
D．基态S原子核外存在16个运动状态不同的电子
8．下列说法正确的是（　　）
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
9．符合下列描述的各组元素中，肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为 +10，B为 +11
C．A元素位于s区且其原子的最外层只有一个未成对电子，B元素位于ds区且其原子的最外层也只有一个未成对电子
D．A元素的原子处于基态时，2p能级上有一对成对电子，B元素的原子处于基态时，3p能级上也有一对成对电子
10．如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若 X 原子核外的最外层上有 5 个电子，则下列叙述中合理的是（　　）
X Y 　
　 Z W
A．Y 的氢化物的化学式一定是H2Y
B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸
C．四种元素的原子半径由小到大的顺序为 XD．X、Z元素分别与Y元素均可形成共价化合物
11．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是（　　）
A．第三周期ⅣA族，p区 B．第四周期ⅡB族，s区
C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅡA族，s区
12．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（　　）
A．O B．P C．Mn D．Fe3+
13．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子在同周期原子中半径最小，Y与R能形成 R2Y、R2Y2型常见离子化合物，R与T形成的化合物 R2T 能促进水的电离。下列说法错误的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性 X＜T
B．Z的单质能与Y的简单氢化物反应
C．原子半径和简单离子半径均满足R＞T＞Y
D．由X、Y、R三种元素组成的常见化合物的水溶液呈碱性
14．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
短周期元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．简单离子半径L＞T
B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LC．氢化物的热稳定性为H2TD．氢化物的沸点为H2T＞H2R
15．下列各组中，顺序排列错误的是（　　）
A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4 ＜H2SO4＜HClO4
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
16．甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：甲>乙>丙
B．非金属性：丁>丙>乙
C．丙与乙形成的化合物是分子晶体
D．最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁
17．由原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的一种超分子结构如图所示，具有高效的催化性能。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，下列说法正确的是（　　）
A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
B．Z2Y2和W2Y2两种化合物中阴、阳离子个数比均为1：2
C．简单离子半径：Z＞Y
D．化合物ZW能与水反应，ZW作还原剂
18．钒电池是发展势头强劲的优秀绿色环保蓄电池之一。钒元素(V)在周期表中位于第四周期VB族，该元素基态原子的外围电子轨道表示式正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
19．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：丁>戊>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
二、综合题
20．近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。
（1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。钛在周期表中的位置为　 　，基态钛原子的价层电子排布式为　 　。
（2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，砷的电负性略　 　镓(填“＞”“＜”)，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为　 　形。
（3）“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。
①下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是　 　。碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式　 　。
A． B．
C． D．
②氧原子的基态原子核外有　 　个未成对电子，有　 　种不同形状的电子云。
21．根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是　 　，第一电离能最大的元素是　 　。
（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是　 　
（3）第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是　 　。
22．富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
（1）富马酸分子中键与键的数目比为　 　；
（2）富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为　 　。
23．离子液体常被用作电化学研究的电解质、有机合成的溶剂和催化剂。如图为离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构简式，回答下列问题：
（1）该物质含有的化学键类型为　 　；其中C原子的杂化轨道类型是　 　。
（2）大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。如季铵阳离子(R4N+，即NH的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机铵正离子，请从配位键形成的角度来解释NH的形成(H++NH3=NH)：　 　。阴离子如四氯铝酸根(AlCl)是一种配离子，其中的配位原子是　 　，配位体是　 　；该阴离子中含有　 　个σ键，空间结构名称为　 　。
（3）LiBH4—LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率，其中BH离子可以被PS离子部分取代。根据BH中元素的化合价判断，电负性H　 　B(填“>”或“<”)，其中B原子的杂化轨道类型是　 　。PS离子的价层电子对互斥模型名称为　 　。
24．完成下列问题：
（1）N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Fe位于元素周期表第　 　周期第　 　族。
②基态N原子核外电子排布式为　 　；基态O原子核外有　 　种运动状态的电子。
③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为　 　形。
④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是　 　(填元素符号)，原因为　 　。
（2）几种元素的电负性数据如下表：
O F Al Br ……
3.5 4.0 1.5 2.8 ……
①AlBr3的熔点　 　AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是　 　。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．电子获得能量，跃迁至外层能量更高的原子轨道，不稳定，会重新跃迁回原有原子轨道，以光能形式释放多余能量，霓虹灯发光原理即为此原理，A符合题意；
B．钠离子核电荷数更多，对电子吸引能力更强，所以钠离子2p能级上的电子离核更近，B不符合题意；
C．M能层只有3s、3p、3d能级，共9个轨道，C不符合题意；
D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为 ，3s能级电子排布不符和泡利原理，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.基态原子吸收能量变为激发态原子，激发态原子释放能量放出可见光；
B.核电荷数越多，对核外电子的吸引力越强；
C.M能层只有3s、3p、3d能级；
D.镁为12号元素，核外共12个电子。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.图中共有10个电子，且为Ne原子的基态时电子排布，因而可表示单核10电子粒子基态时的电子排布，A项符合题意；
B.泡利不相容原理是指一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反，图中各轨道并不违背，B项不符合题意；
C.N原子价电子为2s22p3，不能表示基态N原子的价电子排布，C项不符合题意；
D. 表示处于基态B原子的电子排布，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．符合泡利原理和洪特规则；
B．违背了洪特规则；
C．N原子的价电子数为5；
D．激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．基态Cu的价层电子排布式3d104s1，故A符合题意；
B．H2O中氧原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，其模型为，故B不符合题意；
C．Fe3+价层电子排布式为3d5，轨道表示式，故C不符合题意；
D．CH2O中C原子价层电子对数为，空间构型为平面三角形，其空间充填模型，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.Cu为29号元素，其价层电子排布式3d104s1；
B.H2O中氧原子价层电子对数为，含有2个孤电子对；
C.Fe3+价层电子排布式为3d5；
D.CH2O空间构型为平面三角形。
4．【答案】A
【解析】【解答】从第三能层开始，出现d能级，K能层只有s能级，L能层只有s、p能级，不包含d能级，
故答案为：A。
【分析】K能层只有s能级，L能层只有s、p能级。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.p轨道都是哑铃形，与所处能层无关，故A正确；
B.1s、2s轨道最多容纳的电子数均为2个，故B错误；
C.同能层p电子能量一定比s电子能量大，不同能层则不一定，如2p电子的能量低于3s电子的能量，故C错误；
D.电子云表示电子在原子核外出现概率的大小，而不表示电子运动的轨道，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.p轨道都是哑铃形；
B.1s、2s最多容纳的电子数都是2；
C.同能层p电子能量一定比s电子能量大；
D.电子云表示电子在原子核外出现概率的大小。
6．【答案】D
【解析】【解答】这几种元素是同一周期的元素，由于同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl元素，故合理选项是D；
故答案为：D。
【分析】同周期从左向右原子半径减小，以此来解答。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．多电子原子中，同一能层中原子轨道能量为 ，A不符合题意；
B．每个电子层最多能容纳的电子数为 ，所以第四能层最多能容纳32个电子，B符合题意；
C．基态O原子核外电子排布为 ，核外电子共有5种不同的空间运动状态，C不符合题意；
D．基态S原子的核外电子数为16，每个电子的运动状态都不相同，故存在16个运动状态不同的电子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.多电子原子中，同一能层中原子轨道能量：nsB.第四能层最多容纳32个电子；
C.氧原子核外1s、2s能级各有1个轨道，2p能级有3个轨道；
D.基态S原子的核外电子数为16，每个电子的运动状态都不相同。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，A不符合题意；
B.处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态Be原子的电子排布式是1s22s2，B不符合题意；
C.电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C符合题意；
D.电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】基态原子能量最低，其核外电子排布符合泡利原理和洪特规则，保证其能量处于最低状态。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，属于第ⅡA族，而原子核外电子排布式为1s2的元素为He，属于0族，A项不符合题意；
B.结构示意图为 +10的微粒为Ne，属于0族，而结构示意图为 +11的微粒为Na+，属于第ⅠA族，B项不符合题意；
C.位于s区且最外层只有一个未成对电子的原子，其对应的元素为第ⅠA族元素，而位于ds区且最外层只有一个未成对电子的原子，其对应的元素为第ⅠB族元素，C项不符合题意；
D.基态原子的2p能级上有一对成对电子的为氧原子，基态原子的3p能级上有一对成对电子的为硫原子，D项符合题意。
【分析】 同族元素且性质相似主要看最外层电子数，相同的状态，不同的周期的某一特定的能级上电子排布相同
10．【答案】D
【解析】【解答】A．Y为O，其氢化物可能是H2O，也可能是H2O2，故A不符合题意；
B．W为Cl，其氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，其中HClO、HClO2均为弱酸，故B不符合题意；
C．原子半径的大小比较应先比较电子层数，再比较核电荷数，层数多半径大，层数相同时核电荷数小半径大， 因此四种元素的原子半径由小到大的顺序为：YD．X、Y、Z分别为N、O、S，均为非金属元素，两两结合都能形成共价化合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】四种元素均为短周期元素，结合在表中位置可知应为2、3周期元素，X原子核外的最外层上有5个电子，则X应为N，Y为O，Z为S，W为Cl，据此分析解答。
11．【答案】D
【解析】【解答】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。
故答案为：D。
【分析】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数。
12．【答案】D
【解析】【解答】根据构造原理可知，A中有2对，B中是1对，C中是1对，D中有4对。
故答案为：D。
【分析】根据能量最低原理分别书写各元素的电子排布式，据此来判断未成对电子数，即可得出答案。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．非金属性：X(C)＜T(S)，因此最高价氧化物对应水化物的酸性 X＜T，A不符合题意；
B．Z(F)的单质为F2，Y(C)的简单氢化物为H2O，2F2+2H2O=4HF+O2，B不符合题意；
C．R、T、Y分别为Na、S、O，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同，核电荷数越小的半径越大，因此原子半径：R＞T＞Y，离子半径： T＞Y＞R，C符合题意；
D．由X(C)、Y(O)、R(Na)三种元素组成的常见化合物为Na2CO3，Na2CO3水溶液因碳酸根离子水解呈碱性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、R、T原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C；Z元素原子在同周期原子中半径最小，则Z为F；Y与R能形成 R2Y、R2Y2型常见离子化合物，则R为Na，Y为O；R(Na)与T形成的化合物 R2T 能促进水的电离，则T为S，综上所述，X、Y、Z、R、T分别为C、O、F、Na、S。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径L＜T，A不符合题意；
B、同主族从上往下金属性逐渐增强，金属性Mg＞Be，金属性越强与酸反应越剧烈，则单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＞Q，B不符合题意；
C、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞S，所以气态氢化物的稳定性：H2T＞H2R，C不符合题意；
D、水分子间存在氢键，则氢化物的沸点为H2T＞H2R，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据离子半径的大小规律比较；
B.根据元素周期表中金属性的递变规律分析；
C.根据元素周期表中非金属性的递变规律分析；
D.氢化物的沸点应结合考虑是否能形成氢键；
15．【答案】A
【解析】【解答】A.Na＋、Mg2＋、Al3＋和F－的电子层结构相同，其核电荷数大小为Al>Mg>Na>F，故其离子半径F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，A符合题意；
B.非金属性：Cl>S>P>Si，因此其最高价对应水化物的酸性：H2SiO3＜H3PO4 ＜H2SO4＜HClO4，B不符合题意；
C.非金属性：Cl>S>P>As，因此其氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，C不符合题意；
D.金属性：K>Na>Mg>Al，因此其最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.电子层结构相同的离子，其核电荷数越大，离子半径越小；
B.非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C.非金属性越强，其气态氢化物的稳定性也越强；
D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
16．【答案】D
【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：丙>甲>乙，A不符合题意；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：乙>丁>丙，B不符合题意；
C．二氧化硅为共价晶体，C不符合题意；
D．氨气分子、水分子能形成氢键，导致沸点升高，常温下水为液体、氨气为气体，故最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图可知，甲乙位于第二周期，丙丁位于第三周期，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为Cl元素，丙为Si元素，甲为N元素，乙为O元素。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，故A不符合题意；
B．Z2Y2化合物(Na2O2)中阴、阳离子个数比均为1：2，W2Y2化合物(H2O2)是共价化合物，不存在阴阳离子，故B不符合题意；
C．根据同电子层结构核多径小原则得到简单离子半径：Y＞Z，故C不符合题意；
D．化合物ZW(NaH)能与水反应，NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，NaH中H化合价升高，因此ZW作还原剂，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先推出元素符号， Z的原子半径在同周期元素中最大 ，Z位于第三周期，为钠，由于三个元素位于不同周期，所以W为H，X位于第二周期，根据物质结构可知，X可以形成4个共价键，所以X为C，然后结合原子结构和性质解答即可。
18．【答案】D
【解析】【解答】A．根据核外电子排布规律，钒元素基态原子的电子排布式为1s2 2s22p63s23p6 3d34s2，外围电子排布式为3d34s2，A项不符合题意；
B．B项不符合泡利不相容原理，B项不符合题意；
C．C项不符合洪特规则，C项不符合题意；
D．基态V原子外围电子排布式为3d34s2，轨道表示式为，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】V为22号元素，其基态原子的电子排布式为1s2 2s22p63s23p6 3d34s2，外围电子排布式为3d34s2。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．原子半径在同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，所以是丁＞戊＞乙，A不符合题意；
B．元素的非金属性早同周期从左到右逐渐增强，所以是戊＞丁＞丙，B不符合题意；
C．根据分析可知，甲可能是N或C，则其对应氢化物是NH和烷烃，NH遇氯化氢一定有白烟产生，但烷烃遇氯化氢无明显现象，C符合题意；
D．丙可能是Si或P，则其最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸或磷酸，它们均能与强碱反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息，甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸。若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
20．【答案】（1）第四周期第IVB族；3d24s2
（2）＞；哑铃(或纺锤)
（3）A；1s22s12p3；2；2
【解析】【解答】（1）Ti是22号元素，钛在周期表中的位置为第四周期第IVB族元素；根据构造原理可知：基态Ti原子价电子排布式为3d24s2。
（2）非金属元素的电负性大于金属元素。砷是非金属元素，镓是金属元素，所以砷的电负性大于镓。基态镓原子电子占据的最高能级为4p，其电子云轮廓图为哑铃形。
（3）①基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2，2p有3个能量等同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，基态C原子核外电子排布图中，的能量最低，故合理选项是A。碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，该激发态C原子的核外电子排布式1s22s12p3；
②基态O原子电子排布式为1s22s22p4，2p有3个轨道，其核外电子排布图为：，可见基态O原子核外未成对电子有2个，O原子核外有1s、2s轨道电子云为球形；2p电子的电子云为纺锤形，故基态O原子核外电子的电子云的形状有2种。
【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构推断元素、电子排布规律、第一电离能变化规律、价层电子对互斥理论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
21．【答案】（1）Na；Ar
（2）F
（3）N
【解析】【解答】(1) 第三周期中Na的金属性最强，最易失去电子，Ar为最外层8电子稳定结构，难失去电子，则第一电离能最小的元素是Na，第一电离能最大的元素是Ar，故答案为：Na；Ar；(2) 元素周期表中，F的非金属性最强，电负性最大的元素是F，故答案为：F；(3)p轨道半充满，可知p轨道有3个电子，价电子为ns2np3，为Ⅴ族元素，则第二周期原子中p轨道半充满的元素是N，故答案为：N。
【分析】（1）同一周期从左到右元素的得电子能力越强，电离能越大；
（2）同周期从左往右，电负性逐渐增大，电负性最强的元素是氟；
（3）匀速p轨道半充满，说明p轨道有三个电子，则说明核外有五个电子为氮元素。
22．【答案】（1）11：3
（2）O>C>H>Fe
【解析】【解答】（1）由图可知，富马酸的结构简式为：，则富马酸分子中键与键的数目比为11：3；
故答案为：11：3；
（2）元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>C>H>Fe，则电负性由大到小的顺序为：O>C>H>Fe；
故答案为：O>C>H>Fe。
【分析】（1）单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
（2）元素的非金属性越强，电负性越大。
23．【答案】（1）离子键、共价键；sp3、sp2
（2）H+能接受孤电子对，NH3中的N提供孤电子对，两者形成配位键；Cl；Cl-；4；正四面体
（3）>；sp3；正四面体
【解析】【解答】(1)根据该物质的结构图，可知该物质含有的化学键类型为离子键、共价键；该物质中单键C原子的杂化轨道类型sp3、双键C原子的杂化轨道类型sp2；
(2)H+能接受孤电子对，NH3中的N提供孤电子对，H+、NH3形成配位键生成NH。AlCl中Cl-有孤电子对，配位原子是Cl，配位体是Cl-；配位键为σ键，该阴离子中含有4个σ键，中心原子价电子对数是4，无孤电子对，空间结构名称为正四面体。
(3)BH中B为+3价、H为-1价，所以电负性H>B，其中B原子价电子对数是，杂化轨道类型是sp3。PS中P的价电子对数是，价层电子对互斥模型名称为正四面体。
【分析】（1）注意结合结构图判断化学键，同时根据核外电子的排布确定杂化轨道的类型；
（2）（3）根据价电子的对数和有无孤对电子去判断空间结构。
24．【答案】（1）四；VIII；1s22s22p3；8；哑铃；Mg；镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大
（2）小于；AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物；小于2.8
【解析】【解答】（1）①Fe是26号元素，位于元素周期表中的第四周期VIII族；②N是7号元素，原子位于元素周期表第二周期第ⅤA族，因此基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3；O核外有8个电子，则有8种不同运动状态的电子；③基态S原子核外电子占据的最高能级为3p，电子云轮廓图为锤形(哑铃)；④镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大；
（2）①AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物，因此为大于；②F、Br是同一主族元素，根据题意可知同主族自上而下电负性减小，因此I的电负性小于2.8。
【分析】难点分析：（1）④Mg的原子结构处于全满状态，电离能会异常的高。
（2）首先利用电负性，判断AlF3和 AlBr3 为离子化合物还是共价化合物，一般离子化合物熔沸点高于共价化合物熔沸点；电负性与非金属性变化一致，非金属性越强，电负性越强。