天津市南开区2023-2024学年高二上学期1月阶段性质量监测（二）化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 天津市南开区2023-2024学年高二上学期1月阶段性质量监测（二）化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 531.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-18 18:57:55 | ||
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文档简介
南开区2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）
高二年级 化学学科
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
A．Cr B．
C．Cu D．
2．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，不正确的是（ ）
A．能量相同 B．自旋方向相同 C．在同一原子轨道 D．原子轨道的形状相同
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．的溶液 B．的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
4．将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是（ ）
A．CaO B．NaI C． D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应
C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生
6．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的 kJ·mol
C．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D．正反应的活化能大于逆反应的活化能
7．下列应用与盐类水解无关的是（ ）
A．用醋酸除去茶壶里的水垢 B．可溶性铝盐、铁盐作净水剂
C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．用溶液除去钢铁表面的铁锈
8．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．溶液中水的电离程度：b点B．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程
C．稀释前溶液的浓度：
D．从b点到d点，溶液中逐渐增大
9．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用下图所示的方法对其进行保护，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．这种电化学保护法是牺牲阳极法
B．通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁
C．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
D．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
10．右图是模拟铁制品镀铜工艺的装置，下列说法不正确的是（ ）
A．a电极为铜 B．b电极上发生还原反应
C．电解质溶液可以是溶液 D．电镀过程中，溶液中浓度不断减小
11．家庭煤气（液化石油气）灶的部件说明如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼
B．炉头容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀
C．锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生化学腐蚀
D．灶脚由螺钉和外层电木（一种耐高温塑料）组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用
12．25℃时，向10 mL 0.01 mol/L盐酸中滴加0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．时，
B．时，
C． mL时，
D． mL时，
13．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．惰性电极2为阴极
B．反应前后保持不变
C．外电路通过1 mol电子，可得到1 mol
D．该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
14．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）
A B C D
实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较AgCl和溶解度大小 探究铁的析氢腐蚀
实验装置
15．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．时，的转化率：a~b段小于b~c段
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共55分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65
二、（本题包括1小题，共14分）
16．（14分）硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）S在元素周期表中位于第______族，属于______区。
（2）基态S原子的价层电子轨道表示式为______，其原子核外电子共有______种空间运动状态。
（3）完成下列比较（填“>”、“<”或“=”）。
第一电离能：S______P；电负性：S______O；半径：______Na^+。
（4）已知：25℃时的电离常数： ，则NaHS的水解常数______，NaHS溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式：__________________。
（6）0.1 mol/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。
三、（本题包括1小题，共10分）
17．（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① kJ mol
② kJ mol
③ kJ mol
总反应：的______；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
浓度/（mol·L） 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：______（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入后，经10 min反应达到平衡，此时______mol/L；该时间内反应速率______。
四、（本题包括1小题，共17分）
18．（17分）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ．影响化学平衡的因素
溶液中存在平衡：（蓝色）（蓝色）
（1）取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为____________。
（2）将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的______O（填“>”或“<”），在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈______色。
Ⅱ．电离平衡常数
（3）是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为______。
（4）向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的______（填“>”或“<”），发生反应的离子方程式为____________。
Ⅲ．盐类水解的应用
（5）向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，但有少量浑浊，此溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”），配制溶液的正确方法是____________。
（6）向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸制得胶体。该反应的化学方程式为____________，胶体呈______色。
Ⅳ．亚铁离子的检验
（7）与______色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式：____________。
五、（本题包括1小题，共14分）
19．（14分）现代生活离不开方便实用的化学电源。各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的。回答下列问题：
（1）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为（钴酸锂），电解质溶液为（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为。
①放电时，负极反应式为______。由______极向______极迁移（填“正”或“负”）。
②充电时，电池的______（填“正”或“负”）极应与电源的正极相连，充电时该极的电极反应式为____________。
（2）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图所示。
①通入a物质一侧的电极反应式为____________。
②通入11.2 L（折算为标准状况下）甲醇蒸气，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为______。
（3）电池工作原理如右图所示，利用该电池能有效地将转化成化工原料草酸铝。①电池的总反应式为____________。
②电池的正极反应式：（草酸根）正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：
ⅰ． ⅱ．……
写出反应ⅱ的离子方程式：____________。
南开区2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）
参考答案高二化学
一、选择题（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C B B B C A D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D D C C A D
二、（共14分）
16．（14分）
（1）ⅥA p（每空1分，共2分）
（2）（2分） 9（1分）
（3）< < >（每空1分，共3分）
（4）（每空1分，共2分）
（5）（2分）
（5）（2分）
三、（共10分）
17．（10分）
（1）-246.4 kJ·mol c e（每空2分，共4分）
（2）①>（2分）
②0.04 0.16 mol/（L·min）（每空2分，共4分）
四、（共17分）
18．（17分）
（1）与共存（1分）
（2）> 蓝绿（每空1分，共2分）
（3）（2分）
（4）>（1分）
（2分）
（5）<（1分）
将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度（2分）
（6）（胶体）（2分）
红褐（1分）
（7）黄（1分）
（2分）
五、（共14分）
19．（14分）
（1）①（2分）
负 正（1分）
②正（1分）
（2分）
（2）①（2分）
②60%（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
高二年级 化学学科
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
A．Cr B．
C．Cu D．
2．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，不正确的是（ ）
A．能量相同 B．自旋方向相同 C．在同一原子轨道 D．原子轨道的形状相同
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．的溶液 B．的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
4．将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是（ ）
A．CaO B．NaI C． D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应
C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生
6．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的 kJ·mol
C．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D．正反应的活化能大于逆反应的活化能
7．下列应用与盐类水解无关的是（ ）
A．用醋酸除去茶壶里的水垢 B．可溶性铝盐、铁盐作净水剂
C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．用溶液除去钢铁表面的铁锈
8．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．溶液中水的电离程度：b点
C．稀释前溶液的浓度：
D．从b点到d点，溶液中逐渐增大
9．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用下图所示的方法对其进行保护，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．这种电化学保护法是牺牲阳极法
B．通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁
C．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
D．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
10．右图是模拟铁制品镀铜工艺的装置，下列说法不正确的是（ ）
A．a电极为铜 B．b电极上发生还原反应
C．电解质溶液可以是溶液 D．电镀过程中，溶液中浓度不断减小
11．家庭煤气（液化石油气）灶的部件说明如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼
B．炉头容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀
C．锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生化学腐蚀
D．灶脚由螺钉和外层电木（一种耐高温塑料）组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用
12．25℃时，向10 mL 0.01 mol/L盐酸中滴加0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．时，
B．时，
C． mL时，
D． mL时，
13．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．惰性电极2为阴极
B．反应前后保持不变
C．外电路通过1 mol电子，可得到1 mol
D．该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
14．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）
A B C D
实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较AgCl和溶解度大小 探究铁的析氢腐蚀
实验装置
15．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．时，的转化率：a~b段小于b~c段
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共55分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65
二、（本题包括1小题，共14分）
16．（14分）硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）S在元素周期表中位于第______族，属于______区。
（2）基态S原子的价层电子轨道表示式为______，其原子核外电子共有______种空间运动状态。
（3）完成下列比较（填“>”、“<”或“=”）。
第一电离能：S______P；电负性：S______O；半径：______Na^+。
（4）已知：25℃时的电离常数： ，则NaHS的水解常数______，NaHS溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式：__________________。
（6）0.1 mol/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。
三、（本题包括1小题，共10分）
17．（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① kJ mol
② kJ mol
③ kJ mol
总反应：的______；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
浓度/（mol·L） 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：______（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入后，经10 min反应达到平衡，此时______mol/L；该时间内反应速率______。
四、（本题包括1小题，共17分）
18．（17分）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ．影响化学平衡的因素
溶液中存在平衡：（蓝色）（蓝色）
（1）取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为____________。
（2）将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的______O（填“>”或“<”），在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈______色。
Ⅱ．电离平衡常数
（3）是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为______。
（4）向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的______（填“>”或“<”），发生反应的离子方程式为____________。
Ⅲ．盐类水解的应用
（5）向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，但有少量浑浊，此溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”），配制溶液的正确方法是____________。
（6）向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸制得胶体。该反应的化学方程式为____________，胶体呈______色。
Ⅳ．亚铁离子的检验
（7）与______色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式：____________。
五、（本题包括1小题，共14分）
19．（14分）现代生活离不开方便实用的化学电源。各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的。回答下列问题：
（1）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为（钴酸锂），电解质溶液为（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为。
①放电时，负极反应式为______。由______极向______极迁移（填“正”或“负”）。
②充电时，电池的______（填“正”或“负”）极应与电源的正极相连，充电时该极的电极反应式为____________。
（2）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图所示。
①通入a物质一侧的电极反应式为____________。
②通入11.2 L（折算为标准状况下）甲醇蒸气，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为______。
（3）电池工作原理如右图所示，利用该电池能有效地将转化成化工原料草酸铝。①电池的总反应式为____________。
②电池的正极反应式：（草酸根）正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：
ⅰ． ⅱ．……
写出反应ⅱ的离子方程式：____________。
南开区2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）
参考答案高二化学
一、选择题（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C B B B C A D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D D C C A D
二、（共14分）
16．（14分）
（1）ⅥA p（每空1分，共2分）
（2）（2分） 9（1分）
（3）< < >（每空1分，共3分）
（4）（每空1分，共2分）
（5）（2分）
（5）（2分）
三、（共10分）
17．（10分）
（1）-246.4 kJ·mol c e（每空2分，共4分）
（2）①>（2分）
②0.04 0.16 mol/（L·min）（每空2分，共4分）
四、（共17分）
18．（17分）
（1）与共存（1分）
（2）> 蓝绿（每空1分，共2分）
（3）（2分）
（4）>（1分）
（2分）
（5）<（1分）
将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度（2分）
（6）（胶体）（2分）
红褐（1分）
（7）黄（1分）
（2分）
五、（共14分）
19．（14分）
（1）①（2分）
负 正（1分）
②正（1分）
（2分）
（2）①（2分）
②60%（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
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