第2章《化学键 化学反应规律》（含解析）课时测试题2023-2024学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册
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| 名称 | 第2章《化学键 化学反应规律》（含解析）课时测试题2023-2024学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 369.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-18 19:36:12 | ||
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文档简介
第2章《化学键 化学反应规律》课时测试题
一、单选题
1．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g) CO+H2⑩Al与盐酸反应
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨
C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．②④⑧⑨⑩
2．下列物质中含有共价键的化合物的是（ ）
A．CaO B．NaCl C．H2 D．HCl
3．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于σ键和π键的理解错误的是（ ）
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有1个σ键和1个π键，三键中一定有1个σ键和2个π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于化学键的说法中正确的是（ ）
A．化学键的形成过程中一定伴随着电子的得失
B．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．某物质熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键
7．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是（ ）
A．锌片发生氧化反应作阴极
B．电子从铁片经过导线流向锌片
C．铁片上电极反应为：2H+ + 2e→H2↑
D．该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法
8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法不正确的是（ ）
A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.001 6 mol L﹣1 s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol L﹣1，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
10．X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ）
A．一定是离子化合物 B．一定是共价化合物
C．一定形成从X2Y型化合物 D．以上说法均不妥当
11．利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（ ）
A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液
B．电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液
C．正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋
D．负极质量减小，正极质量增加
12．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物。其工作原理为：将尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生，生成的与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比[]时NO转化效率随温度变化的曲线。下列说法错误的是（ ）
A．投料比[]：曲线a大于曲线b
B．使用催化剂可以提高NO的平衡转化率
C．图中温度升高，NO转化率升高的可能原因是氨气的释放速度加快，催化剂的活性增强
D．图中温度过高，NO转化率下降的的可能原因是发生反应
13．如图所示为氢氧燃料电池示意图，电解液为KCl溶液，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A．a为负极，b为正极
B．消耗22.4LH2时，电路中转移2NA个电子
C．b极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．电池工作一段时间后，KCl溶液浓度降低
14．已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A．v(O2)= v(NH3) B．v(H2O)= v(O2)
C．v(H2O)= v(NH3) D．v(NO)= v(O2)
15．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
16．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
B．反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．质子的移动方向为从电极B到电极A
D．SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势
17．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
18．微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A．好氧微生物反应器中反应为NH +2O2=NO +2H++H2O
B．电子由A极沿导线流向B极
C．标准状况下，B极上每生成3. 36L气体时，理论上电路中有1mol电子通过
D．A极的电极反应式为CH3COO- -8e -+2H2O=2CO2↑+7H+
19．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数)，下列说法中错误的是（ ）
A．T2＜T1
B．P2＞P1
C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率
D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数
二、综合题
20．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=﹣196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 ．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．溶器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 ．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为 ．
21．
（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。
a．升高温度 b.加入催化剂 c.减小CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)= ；该时间内反应速率v(CH3OH)= 。
22．已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g) C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。
（1）欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 。
（2）另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 。
23．
（1）下列方法中可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 。
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI；
②一个 H-H 键断裂的同时有一个 H-I键断裂；
③百分组成ω(HI)=ω(I2)；
④反应速率v(H2)=v(I2)= v(HI)时；
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；
（2）对于合成氨上述能说明达到平衡状态的是 。
24．一定条件下，在密闭容器中充入1 mol SO2与2 moI NO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。回答下列问题：
（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量NO2，则NO2的平衡浓度 。
（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K 。
（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】①液态水汽化为吸热过程，为物理变化，故不选；
②将胆矾加热变为白色粉末，为分解反应，属于吸热反应，故选；
③浓H2SO4稀释放出大量的热，为物理变化，故不选；
④KClO3分解制O2，为分解反应属于吸热反应，故选；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故不选；
⑥CaCO3高温分解，为分解反应，属于吸热反应，故选；
⑦CO2+C2CO为吸热反应，
故答案为：；
⑧Ba(OH)2 8H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应，故选；
⑨C+H2O(g)CO+H2，为吸热反应，故选；
⑩Al与HCl反应为放热反应，故不选；
故答案为：B。
【分析】常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．CaO含有离子键，A不符合题意；
B．NaCl含有离子键，B不符合题意；
C．H2含有共价键但是却为单质，C不符合题意；
D．HCl含有共价键且为化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非金属元素的原子之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、锌粉和稀盐酸的反应为放热反应，故A不符合题意；
B、A+B的总能量高于C的总能量，为放热反应，故B不符合题意；
C、浓硫酸稀释时放热，且该反应不是化学反应，故C不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸氢钠反应吸热，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.共价单键中只含 σ键，共价双键和共价三键中含π键和σ键，所以π键一定不能单独形成，A不符合题意；
B.σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转， B不符合题意；
C.双键中一定有1个σ键和1个π键，三键中一定有1个σ键和2个π键，C不符合题意；
D.稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，也就不存在σ键，所以气体单质中不一定存在 σ键，D符合题意。
【分析】本题考查共价键的形成及类型，注意σ键和π键的形成过程及判断的一般规律即可。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；
B．锂离子电池的放电过程是将化学能转化为电能，B符合题意；
C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C不符合题意；
D．燃气灶将化学能转化成热能，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】将化学能转化为电能的装置是原电池，找出原电池即可
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 有些化学键的形成过程中伴随着电子的得失，共价键是通过共用电子对形成的，没有电子得失，A不符合题意；
B. 发生化学反应的时候，既要有化学键的断裂，又有化学键的形成，有些变化只有化学键断裂，不一定是化学反应，比如氯化氢气体溶于水发生电离，B不符合题意；
C. 在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，C符合题意；
D. 某化合物熔融状态时能导电，则该化合物中一定含有离子键，金属也可以导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.化学键的形成常常伴随着能量的变化，出现氧化还原反应时伴随着电子的转移或得失
B.化学变化是化学键的断裂和形成的过程
C.离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，但共价化合物中只有共价键
D.金属属于单质，存在金属键
7．【答案】D
【解析】【解答】A、锌片比铁片活泼，根据原电池工作原理，锌片作负极，发生氧化反应，故A不符合题意；
B、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铁片，故B不符合题意；
C、因为环境时弱碱性，因此发生吸氧腐蚀，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C不符合题意；
D、此装置保护铁不被腐蚀，根据原理，该装置课用于研究牺牲阳极的阴极保护法，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、负极为较活泼的金属；
B、电子从负极流向正极；
C、吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀；
D、根据阴极铁不被腐蚀；
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）= =0.001 6 mol L﹣1 s﹣1，故A正确；
B．由表格数据可知，250s达到平衡，c（PCl3）= =0.1mol/L，则升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol L﹣1，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应的△H＞0，故B正确；
C．
PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）
起始 0.5 0 0
转化 0.1 0.1 0.1
平衡 0.4 0.1 0.1
K= =0.025，
起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，Qc= =0.02＜K，平衡正向移动，则达到平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；
D．相同温度下，互为逆反应时，K为倒数关系，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，浓度分别均为1mol/L，设转化PCl3的为x，
PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g）
起始 1 1 0
转化 x x x
平衡 1-x 1-x x
则 = ，解得x=0.51，则转化率为 ×100%=51%＜80%，故D错误；
故选D．
【分析】A．结合v= 计算；
B．由表格数据可知，250s达到平衡，c（PCl3）= =0.1mol/L，则升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol L﹣1，可知升高温度平衡正向移动；
C．
PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）
起始 0.5 0 0
转化 0.1 0.1 0.1
平衡 0.4 0.1 0.1
K= =0.025，
起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，Qc= =0.02＜K；
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，浓度分别均为1mol/L，设转化PCl3的为x，
PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g）
起始 1 1 0
转化 x x x
平衡 1-x 1-x x
则 = ，解得x=0.51，以此来解答．
9．【答案】C
【解析】【解答】A．硫氰根离子和铁离子反应存在化学平衡，Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，平衡向生成硫氰化铁方向移动，所以能用平衡移动原理解释，选项A不符合；
B．将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，选项B不符合；
C．H2（g）+I2（g） 2HI（g），该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深，说明体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，选项C符合；
D．增大空气的量，即增大反应物浓度，平衡正向移动，所以可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，选项D不符合；
故答案为：C。
【分析】依据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个因素，平衡将向减弱这种改变的方向移动分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和-2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过氧化钠，
故答案为：D。
【分析】最外层电子数为1的元素可能是H元素，也可能是碱金属元素，据此分析即可。
11．【答案】C
【解析】【解答】该原电池的总反应可分为两个电极反应，负极：Cu－2e-=Cu2＋，正极：2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋。铜作负极，其质量不断减小；活动性比铜弱的金属或导电非金属作正极，其质量不变；氯化铁溶液为电解质溶液。
A. 若电极材料为铁和铜，铁比铜活泼，铁做负极，铜做正极，与分析不符，故A不符合题意；
B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，电解质溶液为氯化铁溶液，故B不符合题意；
C. 根据分析，正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋，故C符合题意；
D. 根据分析，负极质量减小，正极质量不变，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、电极材料为铁和铜，则负极为铁，故A不符合题意
B、若为硝酸铁，则为铜与硝酸铁反应而不是氯化铁，电解质溶液为氯化铁，故B不符合题意
D、负极质量减小，正极质量不变，故D不符合题意。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．尿素分解产生氨气，氨气的浓度越大，越有利于NO的转化，则尿素与NO的比值为a曲线大于b曲线，A项不符合题意；
B．催化剂可加快反应速率，对于平衡转化率不会改变，B项符合题意；
C．随着温度升高，尿素分解氨气的速率加快，NH3的浓度变大，温度升高催化剂活性增加，导致化学反应速率加快，C项不符合题意；
D．温度过高，NO的转化效率下降，NO的浓度反而升高，发生反应，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.尿素分解产生氨气，氨气的浓度越大，越有利于NO的转化；
B.催化剂不影响平衡转化率；
C.温度对催化剂的活性产生影响；
D.高温下发生反应。
13．【答案】B
【解析】【解答】A. a极通入，元素化合价升高发生氧化反应，所以为负极，极通入，元素化合价降低发生还原反应，所以为正极，故A不符合题意；
B. 未指明气体所处状态，故B符合题意；
C. 极为得电子生成，故C不符合题意；
D. 反应有水生成，一段时间后溶液浓度降低，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】解答新型化学电源的步骤：(1)判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。(2)确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。(3)失去电子的一极为负极。(4)电极反应→根据电荷守恒、原子守恒配平电极方程式
14．【答案】A
【解析】【解答】对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，
A．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)= v(NH3)，故A符合题意；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)= v(O2)，故B不符合题意；
C．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)= v(NH3) ，故C不符合题意；
D．速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)= v(O2) ，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。
15．【答案】A
【解析】【解答】[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代， 所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有正八面体和斜八面体两种不同的类型，因此选项是A。
【分析】根据空间构型可以知道Co处于中心，而氨气分子处于八面体的留个顶点位置，结构高度对称，上下的顶点一样，以及中间四个顶点一样，取代时可以都是上下顶点，还可以是上下各一个顶点，以及中间四个顶点任意一个，形成两种结构
16．【答案】C
【解析】【解答】A. A极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42－，则电极反应为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故A不符合题意；
B.该电池的反应原理为二氧化硫与氧气的反应，反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B不符合题意；
C. A为负极，B为正极，质子的移动方向为从电极A到电极B，故C符合题意；
D.反应物的浓度大，反应速率快，SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原电池是将化学能转变成电能，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子从负极流向正极。
17．【答案】B
【解析】【解答】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。A、加入硝酸银溶液后，银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，不符合题意；
B、因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，符合题意；
C、用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：Cl2+H2O HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，不符合题意；
D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】勒夏特列原理是化学平衡原理，而催化剂能同等程度的加快正逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，结合电子守恒、电荷守恒得到反应的离子方程式为NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，故A不符合题意；
B．微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，所以电子由A(负)极沿导线流向B(正)极，故B不符合题意；
C．NO3-离子在B(正)极得到电子生成氮气，电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，标准状况下，生成3. 36LN2时，即n(N2)= =0.15mol，理论上电路中有1.5mol电子通过；故C符合题意；
D．酸性介质中，CH3COO-在原电池A(负)极失电子，发生氧化反应生成CO2气体，则A极的电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O═2CO2↑+7H+，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.铵根离子氮元素-3价，具有还原性，氧气具有氧化性，可发生氧化还原反应
B.A极区，通入的醋酸跟，出来的是二氧化碳，碳元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做负极，B极区，硝酸根中氮元素得电子，发生还原反应，变为氮气。
C.根据B极电极反应式进行计算
D.A极区，通入的醋酸跟，出来的是二氧化碳，碳元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应
19．【答案】C
【解析】【解答】A．根据图1可知，在压强均为P2的条件下，温度为T1的曲线首先达到平衡状态，这说明温度为T1时反应速率快，达到平衡的时间少。温度高反应速率快，所以温度是T2＜T1，A不符合题意；
B．碳氧根据图1可知，在温度均T1的条件下，压强为P2的首先达到平衡状态，这说明压强为P2时反应速率快，达到平衡的时间少，压强大反应速率快，所以压强是P2＞P1，B不符合题意；
C．该反应是体积减小的可逆反应，增大压强反应物的转化率增大。若P3＜P4，则压强为P4时的转化率大于压强P3时的转化率，C符合题意；
D．增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，所以若P3＞P4，y轴可以表示NH3的体积分数，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据“先拐先平数值大”进行分析，根据化学平衡的移动分析转化率和体积分数的变化。
20．【答案】（1）0.1mol L﹣1 min﹣1；20%
（2）A；B；E
（3）A；D
（4）80%
【解析】【解答】解：（1）还剩余0.8 mol氧气可知：反应消耗0.4mol SO2和0.2mol O2，生成0.4mol SO3，
三氧化硫的反应速率为v（SO3）= = =0.1mol L﹣1 min﹣1，
SO2转化率= ×100%= ×100%=20%，
故答案为：0.1mol L﹣1 min﹣1；20%；（2）A．容器内压强不再发生变化，该反应两边气体体积不相等，反应过程中压强是变量，压强不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；
B．SO2的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．容器内气体原子总数不再发生变化，根据原子守恒，原子总数始终不变，所以原子总数不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2，都是指的是正反应方向，因此不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2，相同时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2，同时生成n mol O2，正反应速率等于逆反应速率，故E正确；
故答案：ABE；（3）A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，故A正确；
B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO2转化率，故B错误；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO2转化率，故D正确；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误．
故选：AD；（4）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，设二氧化硫和氧气物质的量为1mol，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则反应的氧气体积为2×20%=40%，则反应的二氧化硫为80%，即转化率为80%，
故答案为：80%．
【分析】（1）根据平均反应速率v= 计算出反应速率；根据平衡时SO2转化率= ×100%计算；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断平衡状态；（3）根据化学平衡的影响因素来回答；（4）依据反应前后气体体积减少为反应氧气的量分析计算．
21．【答案】（1）c、e
（2）>；0.04 mol·L-1；0.16 mol·(L·min)-1
【解析】【解答】（1）正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低，故答案为：c、e。
（2）此时的浓度商Qc=1.86<400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)；设平衡时生成物的浓度为(0.6 mol·L-1+x)，则甲醇的浓度为(0.44 mol·L-1-2x)，根据平衡常数表达式可得，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。由表可知，甲醇的起始浓度为(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡浓度为0.04 mol·L-1，10 min内变化的浓度为1.6 mol·L-1，故v(CH3OH)=0.16 mol·(L·min)-1。
【分析】（1）要提高CO的转化率，则应使平衡正向移动，结合平衡移动的影响因素进行分析；
（2）①由浓度商与平衡常数的大小确定反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的大小；
②由平衡时各物质的物质的量浓度，结合平衡常数进行计算；
根据速率公式计算反应速率；
22．【答案】（1）10V/7；40%
（2）5V/7
【解析】【解答】⑴欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，这是在恒温恒容条件下的等效平衡
A(g) + B(g)
C(g)
起始（mol） 1 2 0
转化（mol） x x x
平衡（mol） 1-x 2-x x
依题意可知：
解之得：
也就是说平衡后总的物质的量为：
3mol的混合气体占的体积为V，那么
的气体占的体积为：
所以，保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为
；但是平衡不移动，体积分数不变。
⑵这是等温等容条件下的等效平衡，体积只能是等于原来的
【分析】（1） 保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，相当于等效平衡，按照原平衡计算体积比，然后按照倍数关系进行分析即可；
（2）按照恒温恒容下化学计量数不相等的等效平衡进行分析。
23．【答案】（1）⑥⑨
（2）⑥⑦⑧⑩
【解析】【解答】(1)2HI(g) H2(g)+I2(g)为气体物质的量不变的反应。
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI，速率之比不等于物质的量之比，正逆反应速率不等，不是平衡状态，故①不符合题意；②一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成，同时有一个H-I键断裂，正逆反应速率不等，不是平衡状态，故②不符合题意；③百分组成w(HI)=w(I2)，不能说明组成不变，不能说明是平衡状态，故③不符合题意；④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，不能说明正逆反应速率相等，不能说明是平衡状态，故④不符合题意；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1，不能说明浓度是否不变，不能说明是平衡状态，故⑤不符合题意；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故⑥符合题意；⑦温度和体积一定时，容器压强始终不变，容器内压强不再变化，不能说明是平衡状态，故⑦不符合题意；⑧条件一定，混合气体的质量不变，物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化，不能说明是平衡状态，故⑧不符合题意；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，说明为平衡状态，故⑨符合题意；⑩温度和压强一定时，混合气体的质量不变，气体的体积不变，混合气体的密度一直不变，混合气体的密度不再变化，不能说明是平衡状态，故⑩不符合题意；
已达平衡状态的是⑥⑨；故答案为：⑥⑨；(2)N2 + 3H2 2NH3为气体物质的量减小的反应。①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol NH3，速率之比不等于物质的量之比，正逆反应速率不等，不是平衡状态，故①不符合题意；②3个H-H键断裂等效于6个H-N键形成，同时有一个H-N键断裂，正逆反应速率不等，不是平衡状态，故②不符合题意；③百分组成w(NH3)=w(H2)，不能说明组成不变，不能说明是平衡状态，故③不符合题意；④速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明是平衡状态，故④不符合题意；⑤浓度之比等于化学计量数之比，不能说明浓度是否不变，不能说明是平衡状态，故⑤不符合题意；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故⑥符合题意；⑦温度和体积一定时，气体的物质的量减小，容器内气体的氧气为变量，容器内压强不再变化，说明是平衡状态，故⑦符合题意；
⑧条件一定，混合气体的质量不变，物质的量减小，平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明是平衡状态，故⑧符合题意；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色始终为无色，不能说明为平衡状态，故⑨不符合题意；
⑩温度和压强一定时，混合气体的质量不变，气体的体积减小，混合气体的密度增大，混合气体的密度不再变化，说明是平衡状态，故⑩符合题意；
已达平衡状态的是⑥⑦⑧⑩；故答案为：⑥⑦⑧⑩。
【分析】2HI(g) H2(g)+I2(g)为气体物质的量不变的反应，N2 + 3H2 2NH3为气体物质的量减小的反应。根据化学平衡状态的特征和标志分析判断。
24．【答案】（1）增大
（2）增大
（3）减小
（4）减小
【解析】【解答】（1）恒温恒容下，在平衡体系中再充入一定量SO2，则c(SO2)增大，平衡正向移动，NO2的转化率增大；
（2）恒温恒压下，在平衡体系中再充入一定量的NO2，则c(NO2)增大，平衡正向移动，由于平衡移动是减弱改变，而不能抵消改变，因此达到新的平衡后，体系中c(NO2)增大；
（3）由于该反应为放热反应，因此升高温度后，平衡逆向移动，因此反应的平衡常数K减小；
（4）由于该反应为放热反应，因此降低温度后，平衡正向移动，达到新的平衡后，c(SO2)减小，c(NO)增大，因此达到新的平衡时减小；
【分析】此题是对反应速率和化学平衡的考查，结合浓度、温度、压强对反应速率和平衡移动的影响进行分析。
一、单选题
1．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g) CO+H2⑩Al与盐酸反应
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨
C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．②④⑧⑨⑩
2．下列物质中含有共价键的化合物的是（ ）
A．CaO B．NaCl C．H2 D．HCl
3．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于σ键和π键的理解错误的是（ ）
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有1个σ键和1个π键，三键中一定有1个σ键和2个π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于化学键的说法中正确的是（ ）
A．化学键的形成过程中一定伴随着电子的得失
B．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．某物质熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键
7．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是（ ）
A．锌片发生氧化反应作阴极
B．电子从铁片经过导线流向锌片
C．铁片上电极反应为：2H+ + 2e→H2↑
D．该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法
8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法不正确的是（ ）
A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.001 6 mol L﹣1 s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol L﹣1，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
10．X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ）
A．一定是离子化合物 B．一定是共价化合物
C．一定形成从X2Y型化合物 D．以上说法均不妥当
11．利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（ ）
A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液
B．电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液
C．正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋
D．负极质量减小，正极质量增加
12．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物。其工作原理为：将尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生，生成的与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比[]时NO转化效率随温度变化的曲线。下列说法错误的是（ ）
A．投料比[]：曲线a大于曲线b
B．使用催化剂可以提高NO的平衡转化率
C．图中温度升高，NO转化率升高的可能原因是氨气的释放速度加快，催化剂的活性增强
D．图中温度过高，NO转化率下降的的可能原因是发生反应
13．如图所示为氢氧燃料电池示意图，电解液为KCl溶液，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A．a为负极，b为正极
B．消耗22.4LH2时，电路中转移2NA个电子
C．b极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．电池工作一段时间后，KCl溶液浓度降低
14．已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A．v(O2)= v(NH3) B．v(H2O)= v(O2)
C．v(H2O)= v(NH3) D．v(NO)= v(O2)
15．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
16．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
B．反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．质子的移动方向为从电极B到电极A
D．SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势
17．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
18．微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A．好氧微生物反应器中反应为NH +2O2=NO +2H++H2O
B．电子由A极沿导线流向B极
C．标准状况下，B极上每生成3. 36L气体时，理论上电路中有1mol电子通过
D．A极的电极反应式为CH3COO- -8e -+2H2O=2CO2↑+7H+
19．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数)，下列说法中错误的是（ ）
A．T2＜T1
B．P2＞P1
C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率
D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数
二、综合题
20．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=﹣196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 ．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．溶器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 ．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为 ．
21．
（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。
a．升高温度 b.加入催化剂 c.减小CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)= ；该时间内反应速率v(CH3OH)= 。
22．已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g) C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。
（1）欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 。
（2）另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 。
23．
（1）下列方法中可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 。
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI；
②一个 H-H 键断裂的同时有一个 H-I键断裂；
③百分组成ω(HI)=ω(I2)；
④反应速率v(H2)=v(I2)= v(HI)时；
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；
（2）对于合成氨上述能说明达到平衡状态的是 。
24．一定条件下，在密闭容器中充入1 mol SO2与2 moI NO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。回答下列问题：
（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量NO2，则NO2的平衡浓度 。
（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K 。
（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】①液态水汽化为吸热过程，为物理变化，故不选；
②将胆矾加热变为白色粉末，为分解反应，属于吸热反应，故选；
③浓H2SO4稀释放出大量的热，为物理变化，故不选；
④KClO3分解制O2，为分解反应属于吸热反应，故选；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故不选；
⑥CaCO3高温分解，为分解反应，属于吸热反应，故选；
⑦CO2+C2CO为吸热反应，
故答案为：；
⑧Ba(OH)2 8H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应，故选；
⑨C+H2O(g)CO+H2，为吸热反应，故选；
⑩Al与HCl反应为放热反应，故不选；
故答案为：B。
【分析】常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．CaO含有离子键，A不符合题意；
B．NaCl含有离子键，B不符合题意；
C．H2含有共价键但是却为单质，C不符合题意；
D．HCl含有共价键且为化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非金属元素的原子之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、锌粉和稀盐酸的反应为放热反应，故A不符合题意；
B、A+B的总能量高于C的总能量，为放热反应，故B不符合题意；
C、浓硫酸稀释时放热，且该反应不是化学反应，故C不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸氢钠反应吸热，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.共价单键中只含 σ键，共价双键和共价三键中含π键和σ键，所以π键一定不能单独形成，A不符合题意；
B.σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转， B不符合题意；
C.双键中一定有1个σ键和1个π键，三键中一定有1个σ键和2个π键，C不符合题意；
D.稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，也就不存在σ键，所以气体单质中不一定存在 σ键，D符合题意。
【分析】本题考查共价键的形成及类型，注意σ键和π键的形成过程及判断的一般规律即可。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；
B．锂离子电池的放电过程是将化学能转化为电能，B符合题意；
C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C不符合题意；
D．燃气灶将化学能转化成热能，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】将化学能转化为电能的装置是原电池，找出原电池即可
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 有些化学键的形成过程中伴随着电子的得失，共价键是通过共用电子对形成的，没有电子得失，A不符合题意；
B. 发生化学反应的时候，既要有化学键的断裂，又有化学键的形成，有些变化只有化学键断裂，不一定是化学反应，比如氯化氢气体溶于水发生电离，B不符合题意；
C. 在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，C符合题意；
D. 某化合物熔融状态时能导电，则该化合物中一定含有离子键，金属也可以导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.化学键的形成常常伴随着能量的变化，出现氧化还原反应时伴随着电子的转移或得失
B.化学变化是化学键的断裂和形成的过程
C.离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，但共价化合物中只有共价键
D.金属属于单质，存在金属键
7．【答案】D
【解析】【解答】A、锌片比铁片活泼，根据原电池工作原理，锌片作负极，发生氧化反应，故A不符合题意；
B、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铁片，故B不符合题意；
C、因为环境时弱碱性，因此发生吸氧腐蚀，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C不符合题意；
D、此装置保护铁不被腐蚀，根据原理，该装置课用于研究牺牲阳极的阴极保护法，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、负极为较活泼的金属；
B、电子从负极流向正极；
C、吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀；
D、根据阴极铁不被腐蚀；
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）= =0.001 6 mol L﹣1 s﹣1，故A正确；
B．由表格数据可知，250s达到平衡，c（PCl3）= =0.1mol/L，则升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol L﹣1，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应的△H＞0，故B正确；
C．
PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）
起始 0.5 0 0
转化 0.1 0.1 0.1
平衡 0.4 0.1 0.1
K= =0.025，
起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，Qc= =0.02＜K，平衡正向移动，则达到平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；
D．相同温度下，互为逆反应时，K为倒数关系，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，浓度分别均为1mol/L，设转化PCl3的为x，
PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g）
起始 1 1 0
转化 x x x
平衡 1-x 1-x x
则 = ，解得x=0.51，则转化率为 ×100%=51%＜80%，故D错误；
故选D．
【分析】A．结合v= 计算；
B．由表格数据可知，250s达到平衡，c（PCl3）= =0.1mol/L，则升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol L﹣1，可知升高温度平衡正向移动；
C．
PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）
起始 0.5 0 0
转化 0.1 0.1 0.1
平衡 0.4 0.1 0.1
K= =0.025，
起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，Qc= =0.02＜K；
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，浓度分别均为1mol/L，设转化PCl3的为x，
PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g）
起始 1 1 0
转化 x x x
平衡 1-x 1-x x
则 = ，解得x=0.51，以此来解答．
9．【答案】C
【解析】【解答】A．硫氰根离子和铁离子反应存在化学平衡，Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，平衡向生成硫氰化铁方向移动，所以能用平衡移动原理解释，选项A不符合；
B．将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，选项B不符合；
C．H2（g）+I2（g） 2HI（g），该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深，说明体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，选项C符合；
D．增大空气的量，即增大反应物浓度，平衡正向移动，所以可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，选项D不符合；
故答案为：C。
【分析】依据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个因素，平衡将向减弱这种改变的方向移动分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和-2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过氧化钠，
故答案为：D。
【分析】最外层电子数为1的元素可能是H元素，也可能是碱金属元素，据此分析即可。
11．【答案】C
【解析】【解答】该原电池的总反应可分为两个电极反应，负极：Cu－2e-=Cu2＋，正极：2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋。铜作负极，其质量不断减小；活动性比铜弱的金属或导电非金属作正极，其质量不变；氯化铁溶液为电解质溶液。
A. 若电极材料为铁和铜，铁比铜活泼，铁做负极，铜做正极，与分析不符，故A不符合题意；
B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，电解质溶液为氯化铁溶液，故B不符合题意；
C. 根据分析，正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋，故C符合题意；
D. 根据分析，负极质量减小，正极质量不变，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、电极材料为铁和铜，则负极为铁，故A不符合题意
B、若为硝酸铁，则为铜与硝酸铁反应而不是氯化铁，电解质溶液为氯化铁，故B不符合题意
D、负极质量减小，正极质量不变，故D不符合题意。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．尿素分解产生氨气，氨气的浓度越大，越有利于NO的转化，则尿素与NO的比值为a曲线大于b曲线，A项不符合题意；
B．催化剂可加快反应速率，对于平衡转化率不会改变，B项符合题意；
C．随着温度升高，尿素分解氨气的速率加快，NH3的浓度变大，温度升高催化剂活性增加，导致化学反应速率加快，C项不符合题意；
D．温度过高，NO的转化效率下降，NO的浓度反而升高，发生反应，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.尿素分解产生氨气，氨气的浓度越大，越有利于NO的转化；
B.催化剂不影响平衡转化率；
C.温度对催化剂的活性产生影响；
D.高温下发生反应。
13．【答案】B
【解析】【解答】A. a极通入，元素化合价升高发生氧化反应，所以为负极，极通入，元素化合价降低发生还原反应，所以为正极，故A不符合题意；
B. 未指明气体所处状态，故B符合题意；
C. 极为得电子生成，故C不符合题意；
D. 反应有水生成，一段时间后溶液浓度降低，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】解答新型化学电源的步骤：(1)判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。(2)确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。(3)失去电子的一极为负极。(4)电极反应→根据电荷守恒、原子守恒配平电极方程式
14．【答案】A
【解析】【解答】对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，
A．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)= v(NH3)，故A符合题意；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)= v(O2)，故B不符合题意；
C．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)= v(NH3) ，故C不符合题意；
D．速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)= v(O2) ，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。
15．【答案】A
【解析】【解答】[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代， 所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有正八面体和斜八面体两种不同的类型，因此选项是A。
【分析】根据空间构型可以知道Co处于中心，而氨气分子处于八面体的留个顶点位置，结构高度对称，上下的顶点一样，以及中间四个顶点一样，取代时可以都是上下顶点，还可以是上下各一个顶点，以及中间四个顶点任意一个，形成两种结构
16．【答案】C
【解析】【解答】A. A极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42－，则电极反应为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故A不符合题意；
B.该电池的反应原理为二氧化硫与氧气的反应，反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B不符合题意；
C. A为负极，B为正极，质子的移动方向为从电极A到电极B，故C符合题意；
D.反应物的浓度大，反应速率快，SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原电池是将化学能转变成电能，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子从负极流向正极。
17．【答案】B
【解析】【解答】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。A、加入硝酸银溶液后，银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，不符合题意；
B、因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，符合题意；
C、用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：Cl2+H2O HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，不符合题意；
D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】勒夏特列原理是化学平衡原理，而催化剂能同等程度的加快正逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，结合电子守恒、电荷守恒得到反应的离子方程式为NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，故A不符合题意；
B．微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，所以电子由A(负)极沿导线流向B(正)极，故B不符合题意；
C．NO3-离子在B(正)极得到电子生成氮气，电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，标准状况下，生成3. 36LN2时，即n(N2)= =0.15mol，理论上电路中有1.5mol电子通过；故C符合题意；
D．酸性介质中，CH3COO-在原电池A(负)极失电子，发生氧化反应生成CO2气体，则A极的电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O═2CO2↑+7H+，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.铵根离子氮元素-3价，具有还原性，氧气具有氧化性，可发生氧化还原反应
B.A极区，通入的醋酸跟，出来的是二氧化碳，碳元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做负极，B极区，硝酸根中氮元素得电子，发生还原反应，变为氮气。
C.根据B极电极反应式进行计算
D.A极区，通入的醋酸跟，出来的是二氧化碳，碳元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应
19．【答案】C
【解析】【解答】A．根据图1可知，在压强均为P2的条件下，温度为T1的曲线首先达到平衡状态，这说明温度为T1时反应速率快，达到平衡的时间少。温度高反应速率快，所以温度是T2＜T1，A不符合题意；
B．碳氧根据图1可知，在温度均T1的条件下，压强为P2的首先达到平衡状态，这说明压强为P2时反应速率快，达到平衡的时间少，压强大反应速率快，所以压强是P2＞P1，B不符合题意；
C．该反应是体积减小的可逆反应，增大压强反应物的转化率增大。若P3＜P4，则压强为P4时的转化率大于压强P3时的转化率，C符合题意；
D．增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，所以若P3＞P4，y轴可以表示NH3的体积分数，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据“先拐先平数值大”进行分析，根据化学平衡的移动分析转化率和体积分数的变化。
20．【答案】（1）0.1mol L﹣1 min﹣1；20%
（2）A；B；E
（3）A；D
（4）80%
【解析】【解答】解：（1）还剩余0.8 mol氧气可知：反应消耗0.4mol SO2和0.2mol O2，生成0.4mol SO3，
三氧化硫的反应速率为v（SO3）= = =0.1mol L﹣1 min﹣1，
SO2转化率= ×100%= ×100%=20%，
故答案为：0.1mol L﹣1 min﹣1；20%；（2）A．容器内压强不再发生变化，该反应两边气体体积不相等，反应过程中压强是变量，压强不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；
B．SO2的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．容器内气体原子总数不再发生变化，根据原子守恒，原子总数始终不变，所以原子总数不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2，都是指的是正反应方向，因此不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2，相同时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2，同时生成n mol O2，正反应速率等于逆反应速率，故E正确；
故答案：ABE；（3）A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，故A正确；
B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO2转化率，故B错误；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO2转化率，故D正确；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误．
故选：AD；（4）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，设二氧化硫和氧气物质的量为1mol，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则反应的氧气体积为2×20%=40%，则反应的二氧化硫为80%，即转化率为80%，
故答案为：80%．
【分析】（1）根据平均反应速率v= 计算出反应速率；根据平衡时SO2转化率= ×100%计算；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断平衡状态；（3）根据化学平衡的影响因素来回答；（4）依据反应前后气体体积减少为反应氧气的量分析计算．
21．【答案】（1）c、e
（2）>；0.04 mol·L-1；0.16 mol·(L·min)-1
【解析】【解答】（1）正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低，故答案为：c、e。
（2）此时的浓度商Qc=1.86<400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)；设平衡时生成物的浓度为(0.6 mol·L-1+x)，则甲醇的浓度为(0.44 mol·L-1-2x)，根据平衡常数表达式可得，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。由表可知，甲醇的起始浓度为(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡浓度为0.04 mol·L-1，10 min内变化的浓度为1.6 mol·L-1，故v(CH3OH)=0.16 mol·(L·min)-1。
【分析】（1）要提高CO的转化率，则应使平衡正向移动，结合平衡移动的影响因素进行分析；
（2）①由浓度商与平衡常数的大小确定反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的大小；
②由平衡时各物质的物质的量浓度，结合平衡常数进行计算；
根据速率公式计算反应速率；
22．【答案】（1）10V/7；40%
（2）5V/7
【解析】【解答】⑴欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，这是在恒温恒容条件下的等效平衡
A(g) + B(g)
C(g)
起始（mol） 1 2 0
转化（mol） x x x
平衡（mol） 1-x 2-x x
依题意可知：
解之得：
也就是说平衡后总的物质的量为：
3mol的混合气体占的体积为V，那么
的气体占的体积为：
所以，保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为
；但是平衡不移动，体积分数不变。
⑵这是等温等容条件下的等效平衡，体积只能是等于原来的
【分析】（1） 保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，相当于等效平衡，按照原平衡计算体积比，然后按照倍数关系进行分析即可；
（2）按照恒温恒容下化学计量数不相等的等效平衡进行分析。
23．【答案】（1）⑥⑨
（2）⑥⑦⑧⑩
【解析】【解答】(1)2HI(g) H2(g)+I2(g)为气体物质的量不变的反应。
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI，速率之比不等于物质的量之比，正逆反应速率不等，不是平衡状态，故①不符合题意；②一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成，同时有一个H-I键断裂，正逆反应速率不等，不是平衡状态，故②不符合题意；③百分组成w(HI)=w(I2)，不能说明组成不变，不能说明是平衡状态，故③不符合题意；④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，不能说明正逆反应速率相等，不能说明是平衡状态，故④不符合题意；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1，不能说明浓度是否不变，不能说明是平衡状态，故⑤不符合题意；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故⑥符合题意；⑦温度和体积一定时，容器压强始终不变，容器内压强不再变化，不能说明是平衡状态，故⑦不符合题意；⑧条件一定，混合气体的质量不变，物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化，不能说明是平衡状态，故⑧不符合题意；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，说明为平衡状态，故⑨符合题意；⑩温度和压强一定时，混合气体的质量不变，气体的体积不变，混合气体的密度一直不变，混合气体的密度不再变化，不能说明是平衡状态，故⑩不符合题意；
已达平衡状态的是⑥⑨；故答案为：⑥⑨；(2)N2 + 3H2 2NH3为气体物质的量减小的反应。①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol NH3，速率之比不等于物质的量之比，正逆反应速率不等，不是平衡状态，故①不符合题意；②3个H-H键断裂等效于6个H-N键形成，同时有一个H-N键断裂，正逆反应速率不等，不是平衡状态，故②不符合题意；③百分组成w(NH3)=w(H2)，不能说明组成不变，不能说明是平衡状态，故③不符合题意；④速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明是平衡状态，故④不符合题意；⑤浓度之比等于化学计量数之比，不能说明浓度是否不变，不能说明是平衡状态，故⑤不符合题意；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故⑥符合题意；⑦温度和体积一定时，气体的物质的量减小，容器内气体的氧气为变量，容器内压强不再变化，说明是平衡状态，故⑦符合题意；
⑧条件一定，混合气体的质量不变，物质的量减小，平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明是平衡状态，故⑧符合题意；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色始终为无色，不能说明为平衡状态，故⑨不符合题意；
⑩温度和压强一定时，混合气体的质量不变，气体的体积减小，混合气体的密度增大，混合气体的密度不再变化，说明是平衡状态，故⑩符合题意；
已达平衡状态的是⑥⑦⑧⑩；故答案为：⑥⑦⑧⑩。
【分析】2HI(g) H2(g)+I2(g)为气体物质的量不变的反应，N2 + 3H2 2NH3为气体物质的量减小的反应。根据化学平衡状态的特征和标志分析判断。
24．【答案】（1）增大
（2）增大
（3）减小
（4）减小
【解析】【解答】（1）恒温恒容下，在平衡体系中再充入一定量SO2，则c(SO2)增大，平衡正向移动，NO2的转化率增大；
（2）恒温恒压下，在平衡体系中再充入一定量的NO2，则c(NO2)增大，平衡正向移动，由于平衡移动是减弱改变，而不能抵消改变，因此达到新的平衡后，体系中c(NO2)增大；
（3）由于该反应为放热反应，因此升高温度后，平衡逆向移动，因此反应的平衡常数K减小；
（4）由于该反应为放热反应，因此降低温度后，平衡正向移动，达到新的平衡后，c(SO2)减小，c(NO)增大，因此达到新的平衡时减小；
【分析】此题是对反应速率和化学平衡的考查，结合浓度、温度、压强对反应速率和平衡移动的影响进行分析。