第2章《元素与物质世界》（含解析）课时测试题2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》课时测试题
一、单选题
1．《天工开物·火药》中记载“凡火药,以硝石硫磺为主,草木灰为辅. 硝性至阴,硫性至阳,阴阳两物相遇于无隙可容之中,其出也 ”(已知火药反应为:2KNO3＋S ＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑). 下列认识或相关理解错误的是（　　）
A．硫磺不溶于水
B．“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应
C．硝石在反应中作还原剂
D．“其出也”含义之一指该反应放出气体
2．下列有关化学基本概念的说法正确的是（　　）
A．电解质与非电解质的区别是物质本身有无导电生
B．判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种元素
C．判断氧化还原反应是依据元素化合价是否变化
D．氧化剂：在反应时失去（或电子对偏离）的物质
3．氧化还原反应的实质是（　　）
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙
D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应
C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应
6．只含有一种元素的物质（　　）
A．一定是一种单质
B．可能是化合物
C．一定是纯净物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系，下列说法正确的是（　　）
A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）
B．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2﹣）
C．25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4，Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）
D．d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3﹣、I﹣
8．不能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
9．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
A．熔融状态下，电解质均能导电
B．CO2溶于水后所得溶液能导电，CO2是电解质
C．AgCl在水中的溶解度很小，所以其不是电解质
D．电解质一定是纯净物，不可能是混合物
10．下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（　　）
A．食醋可以去除水壶中的水垢
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
11．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是 （　　）
A．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
B．明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物
C．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质
D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
12．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
13．下列说法正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．由于2NO+2CO 2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行
14．下列物质能导电且又属于电解质的是（　　）
A．Al B．熔融态NaCl C．蔗糖 D．盐酸
15．在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是（　　）
A．CuSO4是催化剂
B．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O
C．CuSO4将H2O2还原为O2
D．H2O2既发生氧化反应又发生还原反应
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．的溶液中：、、、
B．能溶解的溶液中：、、、
C．无色溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
17．能符合题意表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+ CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O
18．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法错误的是（　　）
A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl
B．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SO ＋I2＋10Cl－＋16H＋
C．若再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.08 mol·L－1
19．向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a点对应的溶液中：、、、
B．b点对应的溶液中：、、、
C．d点对应的溶液中：、、、
D．c点对应的溶液中：、、、
20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
A．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥
21．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是（　　）
A．I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2=Br2＋2I－
C．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2
二、综合题
22．完成下面各题：
（1）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
　 　 +　 　→　 　 +　 　+　 　+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质　 　，被还原的元素是　 　．
（3）反应中1mol氧化剂　 　（填“得到”或“失去”）　 　 mol电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中．
　 　 +　 　．
23．有以下8种物质，请回答下列问题：
①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧NH3
（1）其中能导电的是　 　(填写符号，下同)；属于电解质的是　 　；属于非电解质的是　 　。
（2）写出物质⑤在水中的电离方程式：　 　。
（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：　 　。
（4）写出少量物质⑥和过量的物质⑦发生反应的离子方程式：　 　。
24．写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸氢钠与氢氧化钠的反应　 　
（2）碳酸氢钠与盐酸的反应　 　
（3）盐酸与碳酸钙的反应　 　
（4）铁与稀硫酸的反应　 　
（5）硫酸与氢氧化铜的反应　 　．
25．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
（1）在ClO2 的制备方法中，有下列两种常用制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是　 　．
（2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程如图甲所示：
该反应的化学方程式为　 　．
（3）消毒时，ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣，现用ClO2将CN﹣氧化，生成两种无毒气体，其离子反应方程式为　 　．
（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2 的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3 溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I ﹣ ）
Ⅲ．重复上述操作2～3次．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图乙所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是　 　；
②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是　 　；
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是　 　 mg/L．
26．根就反应的变化填空：
（1）量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为　 　．
向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式　 　．
（2）反应顺序引起的变化
向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为　 　．
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸．该反应的离子方程式是：　 　．
（3）反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72﹣还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为　 　．
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为　 　．
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是　 　．
④对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO﹣、SO42﹣按氧化性由强到弱的顺序排列为　 　．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．硫磺是非极性分子构成的单质，难溶于极性溶剂，所以硫磺不溶于水，A不符合题意；
B．黑火药的组成是硝酸钾、硫磺和木炭，所以“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应，B不符合题意；
C．硝石的成分是KNO3，反应中KNO3得电子是氧化剂，C符合题意；
D．反应中生成两种气体CO2和N2，所以“其出也”含义之一指该反应放出气体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】黑火药的组成是硝酸钾、硫磺和木炭，点燃发生反应2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应放出巨大能量，据此分析;
A．硫磺不溶于水，易溶于二硫化碳；
B．草木灰中含有炭；
C．KNO3中的N由+5价变为0价，化合价降低为氧化剂；
D．“其出也”指该反应有气体生成和放出。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、根据电解质和非电解质的概念可知，电解质、非电解质的判断是看在水溶液中或熔融状态下是否能导电，并且还是化合物，故A错误；
B、纯净物、混合物的判断依据为是否仅含一种物质，故B错误；
C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故C正确；
D、氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；
B、纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示；混合物由多种物质组成；
C、氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化；
D、在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原。
3．【答案】C
【解析】【解答】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
故答案为：C。
【分析】根据氧化还原反应的定义解答
4．【答案】B
【解析】【解答】A.纯盐酸中含有HCl和H2O，为混合物，不是纯净物，选项错误，A不符合题意；
B.蒸馏水属于纯净物、蔗糖溶液属于混合物、氧化铝属于电解质、二氧化硫属于非电解质，选项正确，B符合题意；
C.铁是单质，不属于电解质，选项错误，C不符合题意；
D.大理石是一种矿石，属于混合物，不是纯净物，选项错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查， 结合“纯净物、混合物、电解质和非电解质”的概念进行分析即可。
5．【答案】C
【解析】【解答】血液为胶体，盐为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，使血液凝固，
故答案为：C。
【分析】胶体遇电解质发生聚沉。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：有一种元素组成的纯净物是单质，也可以是混合物如O2、O3，因化合物是含多种元素的纯净物故此物质不可能是化合物，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，
故选D．
【分析】只有一种元素组成的物质，可能是纯净物也可能是混合物，从这一角度可解决此题，化合物至少含有两种元素，混合物的情况一般是同素异形体组成的物质．
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A、根据图示可知，a点溶液中c（H+）=10﹣7mol/L，c点溶液中c（H+）=10﹣6mol/L，而根据pH=﹣lgc（H+）可知，pH（c）=6＜pH（a）=7，故A错误；
B、b点对应的溶液显酸性，若溶液中只含NaHA，则说明HA﹣的电离程度HA﹣ H++A2﹣大于HA﹣的水解H2O+HA﹣ H2A+OH﹣，故有：c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（H+），故B错误；
C、25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4，Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5，则说明酸性HF＞CH3COOH，则等浓度时F﹣的水解能力弱于CH3COO﹣，故0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液中，c（Na+）=c（K+），且c（F﹣）＞c（CH3COO﹣），则c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣），故C错误；
D、d点溶液显碱性，而K+、Ba2+、NO3﹣、I﹣在碱性溶液中均能大量共存，故D正确．
故选D．
【分析】A、pH=﹣lgc（H+）；
B、b点对应的溶液显酸性，若溶液中只含NaHA，则说明HA﹣的电离大于HA﹣的水解；
C、25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4，Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5，则说明酸性HF＞CH3COOH，则等浓度时F﹣的水解能力弱于CH3COO﹣；
D、d点溶液显碱性，据此分析．
8．【答案】B
【解析】【解答】A．Na和水反应生成NaOH和H2，A不符合题意；
B．Na和硫酸铜溶液反应，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B符合题意；
C．Na和酸反应的实质为钠和H＋反应，C符合题意；
D．Na不能置换出K，所以Na和KCl溶液反应为Na和水反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成碱，再看盐是否和碱反应。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．熔融状态下，电解质不一定能导电，如：HCl不能导电，故A不符合题意；
B．CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故B不符合题意；
C．AgCl在水中的溶解度很小，溶于水中的氯化银能完全电离，所以AgCl是电解质，故C不符合题意；
D．电解质一定是纯净物，混合物既不是电解质又不是非电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，可用食醋去除水壶中的水垢，故A不符合题意。
B．洁厕灵含有盐酸、“84”消毒液有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能与盐酸发生反应生成氯气，氯气是剧毒气体，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故C不符合题意；
D．CaCl2与空气中的CO2不反应，漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、醋酸能与碳酸钙、碳酸镁反应生成可溶性物质，达到除去水垢的目的；
B、盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成有毒的氯气；
C、小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，胃酸主要成分是稀盐酸，碳酸氢钠呈碱性，可治疗胃酸过多；
D、次氯酸钙吸收二氧化碳生成碳酸钙；
11．【答案】C
【解析】【解答】A.纯碱是盐，A项不符合题意；
B.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，B项不符合题意；
C.血液属于胶体不能透过半透膜，“血液透析”利用渗析原理，“静电除尘”利用胶体的电泳，C项符合题意；
D.纳米材料粒子不是分散系，不属于胶体，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，熟石灰、烧碱是碱
B.纯净物是由同一种物质组成，明矾和硫酸铜是纯净物
C.胶体主要的性质是渗析（粒子的半径小）电泳（胶粒带电）
D.胶体是分散质的粒径是1-100nm，是混合物
12．【答案】D
【解析】【解答】A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液产生硅酸沉淀，反应的离子方程式为 ，A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为 ，B不符合题意；
C．乙醇与 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为 ，该反应的离子方程式为 ，C不符合题意；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为 ，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液产生硅酸沉淀；
B.Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2；
C.乙醇具有还原性，具有氧化性；
D.溴与NaOH反应生成溴化钠、次溴酸钠和水。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B．蔗糖是在水溶液中和熔融状态不导电、硫酸钡是盐熔融状态完全电离，水存在电离平衡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故B正确；
C、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动，胶体粒子的无规则运动属于布朗运动，故C错误；
D．△H＜0，但△S＜0，△H﹣T△S不一定小于0，反应不一定自发进行，故D错误；
故选B．
【分析】A．纯碱是碳酸钠；
B．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；、
C．溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动；
D．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，△H﹣T△S＞0，反应非自发进行；
14．【答案】B
【解析】【解答】A．Al能导电，但是Al是单质，不是电解质，故A不符合题意；
B．熔融的NaCl有自由移动的离子能导电，且氯化钠是化合物，属于电解质，故B符合题意；
C．蔗糖不能导电，蔗糖是非电解质，故C不符合题意；
D．盐酸是混合物，不是电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】熔融的氯化钠可可以导电，且又是电解质。铝不是电解质又不是非电解质，蔗糖是非电解质，盐酸是混合物
15．【答案】C
【解析】【解答】A．CuSO4先被过氧化氢还原为Cu2O，Cu2O又被过氧化氢氧化为CuSO4，所以CuSO4是催化剂，故A不符合题意；
B．第二步Cu2O被过氧化氢氧化为CuSO4，发生反应：Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O，故B不符合题意；
C．第一步CuSO4将H2O2氧化为O2，总反应为H2O22H2O+O2，故C符合题意；
D．总反应为H2O22H2O+O2，H2O2中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既发生氧化反应又发生还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】该过程中发生的反应为2CuSO4+H2O2+H2O→Cu2O↓+2H2SO4+O2↑和Cu2O+H2O2+2H2SO4→2CuSO4+3H2O。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．的溶液呈中性，而发生水解反应溶液呈酸性，不能共存，故A不符合题意；
B．能溶解的溶液呈酸性或强碱性，H+、之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C． 无色溶液中不会存在，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．的溶液呈酸性，各种离子之间不反应，能大量共存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．不能存在中性环境中；
B．OH-、H+与反应；
C． 呈橙红色；
D．各种离子之间不反应。
17．【答案】B
【解析】【解答】A.醋酸钠的水解反应是CH3COO-与水电离产生的H+结合形成CH3COOH，水解方程式为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，A不符合题意；
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，反应产生CaCO3、Na2CO3、H2O，反应符合事实，B符合题意；
C.苯酚钠溶液与少量二氧化碳，反应产生苯酚和碳酸氢钠，C不符合题意；
D.稀硝酸与过量的铁屑反应，产生硝酸亚铁、NO、H2O，反应原理不符合事实，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：
C.苯酚钠溶液与少量二氧化碳： C6H5O-+CO2+H2O＝C6H5OH+HCO3-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O
18．【答案】D
【解析】【解答】由H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI可知还原性H2SO3＞HI，则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，设HI的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，
A．由H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI及还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性H2SO3＞HI且HI>HCl ，A不符合题意；
B．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+，遵循电子、电荷守恒，B不符合题意；
C．由上述分析可知，还有0.04molHI未被氧化，则再通入0.02molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化，C不符合题意；
D．由上述计算可知，HI的物质的量为0.08mol，溶液体积为0.1L，浓度为0.8mol/L，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI、混合溶液中一半HI被氧化及还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，物质的还原性：H2SO3＞HI＞HCl；
B．根据得失电子守恒判断；
C．根据未反应的Hl的量计算；
D．根据c=计算。
19．【答案】D
20．【答案】D
【解析】【解答】①由于还原性I－>Fe2＋，因此少量Cl2只与I－反应，该离子方程式正确，①符合题意；
②由于氧化性Fe3＋>I2，因此Fe3＋能进一步将I－氧化成I2，该离子方程式错误，②不符合题意；
③ClO－具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ca2＋形成CaSO4沉淀，该离子方程式错误，③不符合题意；
④等物质的量的Cl2和FeBr2反应，则参与反应的Cl2、Fe2＋和Br－的系数比为2:2:2，该离子方程式正确，④符合题意；
⑤澄清石灰水过量，则NaHCO3完全反应，参与反应的HCO3－的系数为1，据此可得OH－、Ca2＋的系数都为1，该离子方程式正确，⑤符合题意；
⑥Ba(OH)2足量，则NaHSO4完全反应，因此参与反应的H＋和SO42－的系数比为1:1，则与之反应的OH－和Ba2＋的系数也为1:1，该离子方程式正确，⑥符合题意；
⑦该离子方程式不满足氧原子个数守恒，因此该离子方程式错误，⑦不符合题意；
综上，上述离子方程式正确的有①④⑤⑥，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式正误判断的分析，解答此类题型时，应分析所给离子方程式是否符合客观事实，是否缺少某个反应、是否满足电荷守恒、原子个数守恒等。
21．【答案】C
【解析】【解答】解：A．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2＞Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，A错误；B．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，B错误；C．该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+＞I2，与已知相符合，所以该反应能发生，C正确；D．该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故错误。
故答案为：C
【分析】运用原理强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂
22．【答案】（1）HNO3；FeCl2；N2O；Fe（NO3）3；FeCl3
（2）FeCl2；N
（3）得到；4
（4）30HNO3；24FeCl2
【解析】【解答】解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的4molFeCl2氧化为Fe（NO3）3，4mol物质失电子数是4mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O，故答案为：HNO3；FeCl2；N2O；Fe（NO3）3；FeCl3；（2）还原剂FeCl2发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeCl2；N；（3）反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；4；（4）HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeCl2氧化为FeCl3，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成N2O的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO3+24FeCl2═3N2O+16FeCl3+8Fe（NO3）3+15H2O，故答案为；30HNO3、24FeCl2．
【分析】（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；（4）根据配平的方程式来回答，找到反应物以及量的多少情况．
23．【答案】（1）④⑤⑦；②⑥；①③⑧
（2）NaHSO4 = Na++H+ +
（3） +2H+ +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O
（4）Ba2+ +OH-+ =BaCO3↓+H2O
【解析】【解答】(1)①干冰不能导电，不是电解质，是非电解质，因为二氧化碳的水溶液能导电、但离子由二氧化碳与水反应的产物碳酸电离产生，不是二氧化碳直接提供的离子；②氯化钠不导电，是电解质；③蔗糖不导电，是非电解质；④稀硫酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑤NaHSO4溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥碳酸氢钠不能导电，是电解质；⑦氢氧化钡溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑧NH3不能导电，是非电解质；
其中能导电的是④⑤⑦；属于电解质的是②⑥⑧⑨；属于非电解质的是①③⑩；
故答案为：④⑤⑦；②⑥；①③⑧；(2) ⑤NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 = Na++ H+ + ，故答案为：NaHSO4 = Na++ H+ + ；(3)④稀硫酸和⑦氢氧化钡溶液反应离子方程式为 +2H+ +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O，故答案为： +2H+ +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；(4)少量⑥碳酸氢钠溶液电离出的 （看作是1mol）和过量的物质⑦氢氧化钡溶液电离出的OH-、Ba2+反应生成BaCO3和H2O，反应的离子方程式为Ba2+ +OH-+ =BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2+ +OH-+ =BaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据能够导电的物质含有自由移动的电荷，或者自由移动的离子，水溶液中、熔融状态下能够导电的化合物为电解质解答，主要考察概念；
（2）根据硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离为 Na+、H+ 、 ；熔融状态为Na+、HSO4-解答；
（3）根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡与水，容易忽略H+与OH-也参与离子反应；
（4）根据碳酸氢钠与氢氧化钡反应时，显弱酸性，发生类似酸碱中和的反应，碱过量，生成碳酸钡沉淀与水；
24．【答案】（1）OH﹣+H+═H2O
（2）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
（3）CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
（4）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（5）Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
【解析】【解答】解：（1）硫酸氢钠与氢氧化钠的反应的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，
故答案为：OH﹣+H+═H2O；（2）碳酸氢钠与盐酸反应的实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；（3）碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，二者反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，
故答案为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；（4）铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，
故答案为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O．
【分析】（1）硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（5）氢氧化铜为难溶物，离子方程式中需要保留化学式．
25．【答案】（1）1：1；方法二制备的ClO2中不含Cl2
（2）Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2
（3）2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣
（4）2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；蓝色消失，半分钟内不变色；0.675
【解析】【解答】解：（1）反应2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，氧化剂是NaClO3，而还原剂是盐酸，其中盐酸只有一半参加氧化还原反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，因方法一制得的ClO2中含有Cl2，Cl2可能生成有机氯代物，则用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒；
故答案为：1：1；方法二制备的ClO2中不含Cl2；（2）由反应的微观过程图，可知此反应的反应物为Cl2、NaClO2；生成物为ClO2、NaCl，故可书写化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2，故答案为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2；（3）ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣，故答案为：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；（4）①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2﹣，离子方程式为：2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2，故答案为：2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；
②加入一定量 Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，使I2还原为I﹣，故蓝色会消失，
故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色；③
S2O32﹣～I﹣～ ClO2
1 1
1.0×10﹣3 mol/L×0.01L 1.0×10﹣5mol
m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10﹣5mol×67.5×103mg mol﹣1=0.675mg
由于水样为 1L，所以 ClO2 的浓度为 =0.675 mg L﹣1
故答案为：0.675．
【分析】（1）反应2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，氧化剂是NaClO3，而还原剂是盐酸，其中盐酸只有一半参加氧化还原反应，两种方法相比较，方法一中生成的气体中含有氯气；（2）由反应的微观过程图，可知，反应物和生成物，故可书写化学方程式；（3）ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子；（4）①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2﹣，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；②加入一定量 Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，使I2还原为I﹣；③根据关系S2O32﹣～I﹣～ClO2先计算出ClO2的物质的量，然后再计算出浓度．
26．【答案】（1）Ba2++SO42﹣+OH﹣+H+=BaSO4↓+H2O；Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣+=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
（2）NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3．H2O+CO32﹣+H2O；6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
（3）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；ClO﹣+2I﹣+H2O═I2+Cl﹣+2OH﹣；SO32﹣+I2+2OH﹣═SO42﹣+2I﹣+H2O；ClO﹣＞I2＞SO42﹣
【解析】【解答】解：（1）将少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，所以离子方程式为：Ba2++SO42﹣+OH﹣+H+=BaSO4↓+H2O，
向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣+=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；
故答案为：Ba2++SO42﹣+OH﹣+H+=BaSO4↓+H2O；Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣+=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；（2）NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3．H2O+CO32﹣+H2O；
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸，碘离子被氧化为碘单质，硝酸被还原为NO，其反应离子方程式为：6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3．H2O+CO32﹣+H2O；6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；（3）①二价铁离子有还原性，Cr2O72﹣有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72﹣被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
故答案为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I﹣生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+H2O═I2+Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2I﹣+H2O═I2+Cl﹣+2OH﹣；③Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I﹣，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO32﹣+I2+2OH﹣═SO42﹣+2I﹣+H2O，
故答案为：SO32﹣+I2+2OH﹣═SO42﹣+2I﹣+H2O；④氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO﹣＞I2，由②可知I2＞SO42﹣，
故答案为：ClO﹣＞I2＞SO42﹣．
【分析】（1）将少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，生成硫酸钡、氢氧化钠和水；向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水；（2）NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水；在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸，碘离子被氧化为碘单质，硝酸被还原为NO；（3）①二价铁离子有还原性，Cr2O72﹣有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，根据电子得失配平；②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I﹣生成单质I2；③Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I﹣，使蓝色消失；④氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性．