河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 421.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-18 19:42:09 | ||
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文档简介
绝密★启用前
2023—2024学年（上）南阳六校高一年级期末考试
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．当可见光束通过下列物质时，会出现如图所示同理效果的是（ ）
A．水 B．烟 C．稀盐酸 D．新制氯水
2．下列各组物质的分类正确的是（ ）
选项 碱性氧化物 纯净物 有机物 电解质
A Fe
B MgO AgCl
C CaO 漂白粉 HCl
D KOH
3．在酸性高锰酸钾溶液中，可能大量共存的离子是（ ）
A． B． C． D．
4．物质的性质决定用途，下列物质的用途和性质不具有对应关系的是（ ）
选项 用途 性质
A 液氨用作制冷剂 液氨汽化吸收大量的热
B 用作供氧剂 与或反应生成
C 溶液用于制作铜制电路板 溶液呈酸性
D 用作葡萄酒的抗氧化剂 具有还原性
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液：
B．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体：（胶体）
C．将通入溶液中：
D．向澄清石灰水中加入足量的溶液：
6．下列除杂方法正确的是（ ）
选项 混合物（括号中的物质为杂质） 方法
A 加热后冷却产生的气体
B 用酸性高锰酸钾溶液洗气
C 溶液（）通入氯气
D （水蒸气） 用洗气
7．下列装置无法达到预期目的的是（ ）
A．喷泉实验 B．干燥
C．验证的漂白性 D．制备
8．类比思维是中学化学重要的学习思维，下列性质类比正确的是（ ）
A．相同温度下，碳酸氢钙溶解度比碳酸钙大，故碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠大
B．Na能与水剧烈反应产生氢气，K也能与水反应产生氢气
C．铜能导电是因为有自由移动的电子，则溶液能导电也是电子在溶液中自由移动的结果
D．硝酸与铁反应的产物随硝酸的浓度而变化，则盐酸与铁反应的产物也随盐酸的浓度而变化
9．将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②，下列有关说法错误的是（ ）
A．还原性：
B．气体不能使溴水褪色
C．向溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄
D．反应①中消耗32 g 气体时，转移电子数为
10．实验室需要480 mL 0.2 mol L的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）（已知晶体溶于水是吸热过程）
A．称取28.6 g B．容量瓶使用前未干燥
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 D．定容前溶液未放置到室温
11．某同学按图示装置进行实验，欲使试剂瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列气体不符合要求的是（ ）
A． B． C．HCl D．
12．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L氢气中含有的氢原子数目为
B．1 mol 完全反应生成的胶体粒子数目为
C．21 g碳酸氢钠在水中电离出离子的数目为
D．7.8 g 与足量水反应时转移电子的数目为
13．微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备并探究是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是（ ）
已知：①（浓）。
②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。
A．Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性
C．N处红纸不变色 D．向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现
14．阳台上无土种植的花花草草需要使用1 L含0.2 mol KCl，0.1 mol ，0.05 mol 的植物营养液，现用代替进行配制，则需要KCl、、三种固体的质量分别为（ ）
A．g；g；g
B．g；g；g
C．g；g；g
D．g；g；g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）向蔗糖（）中滴入98%的浓硫酸，蔗糖会变成疏松的“炭块”，同时产生，；可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题：
（1）蔗糖的摩尔质量为______。17.1 g 的物质的量为______。
（2）500℃时，34.2 g蔗糖完全燃烧，产生两种气体的体积之比为______，其中产生的体积（折算成标准状况下）为______L。
（3）质量分数为98%、密度为1.84 g cm的浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L；酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为3 mol L的硫酸酸化，则实验室配制50 mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸______mL，需要用到的定量仪器有______。
（4）被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为______。
16．（15分）“探险队员”（饱和溶液）不小心走入了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫里面有许多“吃人的野兽”（即能与饱和溶液反应的物质），饱和溶液必须避开他们，否则无法通过。
已知：为中强酸，酸性：。
请回答下列问题：
（1）请你帮助他走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：______。
（2）图中不能与饱和溶液反应的物质中属于非电解质的是______（填序号）。
（3）图中能与饱和溶液反应且反应的产物中有单质的物质有______种，写出上述反应中中硫元素得电子反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
（4）图中能吃掉饱和溶液且产生白色沉淀的物质为______（填化学式），饱和溶液与足量该物质的溶液反应的离子方程式为____________。
（5）图中能吃掉饱和溶液的盐的俗名为______，写出两者之间发生反应的离子方程式：____________。
17．（15分）用如下装置测定混合物（、）中的含量。
操作步骤如下：
Ⅰ．连接好装置并检验气密性。
Ⅱ．在石棉绒中均匀铺上m g混合物。
Ⅲ．关闭阀门b，打开分液漏斗的活塞、阀门c，当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c，打开阀门b。
Ⅳ．实验结束，测得量气管前后体积差为V mL（已换算成标准状况下）。
V．利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为w。
请回答下列问题：
（1）导管a的作用是__________________。
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________；反应器中的试剂为______。
（3）在石棉绒上与，发生反应的化学方程式依次为____________、______。
（4）有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点______（填“正确”或“错误”），理由为____________。
（5）混合物中的质量分数______（用含m、V的代数式表示）。
18．（14分）A~G的转化关系如图1所示（部分产物略去），其中A为盐类，B和E为有刺激性气味的气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
图1 图2
请回答下列问题：
（1）A、D的化学式依次为______、______。
（2）实验室中常用______检验B，现象是______。
（3）反应④、⑤的化学方程式依次为______、____________。
（4）图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为____________。
（5）足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 L （标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C。若向所得H溶液中加入5 mol L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是______mL。
2023—2024学年（上）南阳六校高一年级期末考试
化学 答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．B 10．C 11．B 12．D 13．C 14．A
15．（1）342 g·mol（1分） 0.05 mol（1分）
（2）12∶11（或11∶12）（2分） 26.88（2分）
（3）18.4（2分） 8.2（2分） 50 mL容量瓶、10 mL量筒（2分）
（4）（2分）
16．（1）③⑤⑩⑧ （2分）
（2）③⑤（2分） （3分）
（3）2（2分）
（4）（1分） （2分）
（5）小苏打（1分） （2分）
17．（1）平衡压强，使盐酸顺利流下（合理即可，2分）
（2）（2分） NaOH溶液（合理即可，2分）
（3）（2分） （2分）
（4）错误（1分） 因为没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大（合理即可，2分）
（5）（合理即可，2分）
18．（1）（2分） NO（2分）
（2）湿润的红色石蕊试纸（或浓盐酸，合理即可，1分） 试纸变蓝（或产生白烟，合理即可，1分）
（3）（浓）（2分） （2分）
（4）当硝酸浓度增大到一定程度后，Al表面逐渐形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（合理即可，2分）
（5）60（2分）
2023—2024学年（上）南阳六校高一年级期末考试
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．当可见光束通过下列物质时，会出现如图所示同理效果的是（ ）
A．水 B．烟 C．稀盐酸 D．新制氯水
2．下列各组物质的分类正确的是（ ）
选项 碱性氧化物 纯净物 有机物 电解质
A Fe
B MgO AgCl
C CaO 漂白粉 HCl
D KOH
3．在酸性高锰酸钾溶液中，可能大量共存的离子是（ ）
A． B． C． D．
4．物质的性质决定用途，下列物质的用途和性质不具有对应关系的是（ ）
选项 用途 性质
A 液氨用作制冷剂 液氨汽化吸收大量的热
B 用作供氧剂 与或反应生成
C 溶液用于制作铜制电路板 溶液呈酸性
D 用作葡萄酒的抗氧化剂 具有还原性
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液：
B．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体：（胶体）
C．将通入溶液中：
D．向澄清石灰水中加入足量的溶液：
6．下列除杂方法正确的是（ ）
选项 混合物（括号中的物质为杂质） 方法
A 加热后冷却产生的气体
B 用酸性高锰酸钾溶液洗气
C 溶液（）通入氯气
D （水蒸气） 用洗气
7．下列装置无法达到预期目的的是（ ）
A．喷泉实验 B．干燥
C．验证的漂白性 D．制备
8．类比思维是中学化学重要的学习思维，下列性质类比正确的是（ ）
A．相同温度下，碳酸氢钙溶解度比碳酸钙大，故碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠大
B．Na能与水剧烈反应产生氢气，K也能与水反应产生氢气
C．铜能导电是因为有自由移动的电子，则溶液能导电也是电子在溶液中自由移动的结果
D．硝酸与铁反应的产物随硝酸的浓度而变化，则盐酸与铁反应的产物也随盐酸的浓度而变化
9．将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②，下列有关说法错误的是（ ）
A．还原性：
B．气体不能使溴水褪色
C．向溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄
D．反应①中消耗32 g 气体时，转移电子数为
10．实验室需要480 mL 0.2 mol L的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）（已知晶体溶于水是吸热过程）
A．称取28.6 g B．容量瓶使用前未干燥
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 D．定容前溶液未放置到室温
11．某同学按图示装置进行实验，欲使试剂瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列气体不符合要求的是（ ）
A． B． C．HCl D．
12．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L氢气中含有的氢原子数目为
B．1 mol 完全反应生成的胶体粒子数目为
C．21 g碳酸氢钠在水中电离出离子的数目为
D．7.8 g 与足量水反应时转移电子的数目为
13．微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备并探究是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是（ ）
已知：①（浓）。
②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。
A．Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性
C．N处红纸不变色 D．向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现
14．阳台上无土种植的花花草草需要使用1 L含0.2 mol KCl，0.1 mol ，0.05 mol 的植物营养液，现用代替进行配制，则需要KCl、、三种固体的质量分别为（ ）
A．g；g；g
B．g；g；g
C．g；g；g
D．g；g；g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）向蔗糖（）中滴入98%的浓硫酸，蔗糖会变成疏松的“炭块”，同时产生，；可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题：
（1）蔗糖的摩尔质量为______。17.1 g 的物质的量为______。
（2）500℃时，34.2 g蔗糖完全燃烧，产生两种气体的体积之比为______，其中产生的体积（折算成标准状况下）为______L。
（3）质量分数为98%、密度为1.84 g cm的浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L；酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为3 mol L的硫酸酸化，则实验室配制50 mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸______mL，需要用到的定量仪器有______。
（4）被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为______。
16．（15分）“探险队员”（饱和溶液）不小心走入了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫里面有许多“吃人的野兽”（即能与饱和溶液反应的物质），饱和溶液必须避开他们，否则无法通过。
已知：为中强酸，酸性：。
请回答下列问题：
（1）请你帮助他走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：______。
（2）图中不能与饱和溶液反应的物质中属于非电解质的是______（填序号）。
（3）图中能与饱和溶液反应且反应的产物中有单质的物质有______种，写出上述反应中中硫元素得电子反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
（4）图中能吃掉饱和溶液且产生白色沉淀的物质为______（填化学式），饱和溶液与足量该物质的溶液反应的离子方程式为____________。
（5）图中能吃掉饱和溶液的盐的俗名为______，写出两者之间发生反应的离子方程式：____________。
17．（15分）用如下装置测定混合物（、）中的含量。
操作步骤如下：
Ⅰ．连接好装置并检验气密性。
Ⅱ．在石棉绒中均匀铺上m g混合物。
Ⅲ．关闭阀门b，打开分液漏斗的活塞、阀门c，当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c，打开阀门b。
Ⅳ．实验结束，测得量气管前后体积差为V mL（已换算成标准状况下）。
V．利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为w。
请回答下列问题：
（1）导管a的作用是__________________。
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________；反应器中的试剂为______。
（3）在石棉绒上与，发生反应的化学方程式依次为____________、______。
（4）有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点______（填“正确”或“错误”），理由为____________。
（5）混合物中的质量分数______（用含m、V的代数式表示）。
18．（14分）A~G的转化关系如图1所示（部分产物略去），其中A为盐类，B和E为有刺激性气味的气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
图1 图2
请回答下列问题：
（1）A、D的化学式依次为______、______。
（2）实验室中常用______检验B，现象是______。
（3）反应④、⑤的化学方程式依次为______、____________。
（4）图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为____________。
（5）足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 L （标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C。若向所得H溶液中加入5 mol L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是______mL。
2023—2024学年（上）南阳六校高一年级期末考试
化学 答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．B 10．C 11．B 12．D 13．C 14．A
15．（1）342 g·mol（1分） 0.05 mol（1分）
（2）12∶11（或11∶12）（2分） 26.88（2分）
（3）18.4（2分） 8.2（2分） 50 mL容量瓶、10 mL量筒（2分）
（4）（2分）
16．（1）③⑤⑩⑧ （2分）
（2）③⑤（2分） （3分）
（3）2（2分）
（4）（1分） （2分）
（5）小苏打（1分） （2分）
17．（1）平衡压强，使盐酸顺利流下（合理即可，2分）
（2）（2分） NaOH溶液（合理即可，2分）
（3）（2分） （2分）
（4）错误（1分） 因为没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大（合理即可，2分）
（5）（合理即可，2分）
18．（1）（2分） NO（2分）
（2）湿润的红色石蕊试纸（或浓盐酸，合理即可，1分） 试纸变蓝（或产生白烟，合理即可，1分）
（3）（浓）（2分） （2分）
（4）当硝酸浓度增大到一定程度后，Al表面逐渐形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（合理即可，2分）
（5）60（2分）
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