2.3 化学反应的快慢和限度（含解析） 课时练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 2.3 化学反应的快慢和限度（含解析） 课时练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 380.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-18 19:38:31 | ||
图片预览
文档简介
2.3 化学反应的快慢和限度 课时练习
一、单选题
1．已知反应：其反应机理如下：①快 ②慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol
D．增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
2．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
3．已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率
B．过程I的发生需要放出热量
C．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
D．该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
4．一定条件下，1mol和发生反应时，生成CO、或HCHO的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。下列说法不正确的是（ ）
A．有催化剂时，主要产物为HCHO
B．无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率
C．该条件下比CO更稳定
D．加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变
5．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了 D．
6．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g)
B．反应进行到6s时，v(B)=v(D)
C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol L-1 s-1
D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止
7．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A．④＞③=②＞① B．④＜③=②＜①
C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①
8．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（ ）
①X的分解速率与X的生成速率相等 ②反应容器中压强不再变化
③X、Y、Z的浓度不再变化 ④单位时间内生成1molY的同时生成1molZ．
A．①③ B．②③ C．①② D．②④
9．100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
A．由图1可知，T1B．由图2可知，该反应m+nC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
11．在化学反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ）
A．vA=vB B．vA=2vC C．3vB=vC D．vB=3vD
12．下列对于化学反应的研究结论正确的是（ ）
A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，则该反应是吸热反应
B．溶液中的离子反应的活化能很高
C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH=-93kJ mol-1，达平衡时放热139.5kJ，则PCl3的转化率为75%
D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2
13．在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：
时间/min 0 10 20 40 50
0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
0.50 0.30 0.18 a 0.15
下列说法正确的是（ ）
A．温度：
B．时0~10 min内的平均反应速率为0.15
C．a=0.15，且该反应
D．时保持其他条件不变，再充入0.5 mol 和1.2 mol ，达新平衡时的浓度减小
14．短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W，X，Z的单质．已知：
I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2 cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
X2 W2 m
起始浓度/mol L﹣1 0.4 0.4 0
平衡浓度/mol L﹣1 0.3 0.1 0.2
II．它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＜X＜Y
B．a：b：c=3：1：2
C．X的氧化物一定是无色气体
D．m、n、p三种物质均为共价化合物
15．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol L﹣1和5.4mol L﹣1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol L﹣1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
A．0.1mol L﹣1 min﹣1 B．0.3mol L﹣1 min﹣1
C．0.2mol L﹣1 min﹣1 D．0.6mol L﹣1 min﹣1
16．I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：i.H2O2+ I– = H2O + IO–；ii.____。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程
B．反应速率与I–的浓度无关
C．反应ii为H2O2+IO– ═ H2O+O2↑+I–，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程
D．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水法收集
B．对 平衡体系，增大压强可使颜色变深
C．硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率
D．打开啤酒瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
18．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为( )
A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1
19．如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B 2C△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．X或Y两点相应，V（正）＞V（逆）
B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）＞V（逆）
C．W点表示非平衡状态，V（正）＞V（逆）
D．相应反应速率大小的点：W＞Y＞N
20．实验要快速制取H2，最好的方法是（ ）
A．纯锌和稀H2SO4反应 B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓H2SO4反应 D．粗锌和稀硫酸反应
二、综合题
21．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
（1）上述反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．反应热△H不变c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：
850℃时物质的浓度（mol/L）的变化
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①计算：3min时CO的浓度 c1= mol/L，H2O （g）的转化率= ．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
a．增加水蒸气 b．增加氢气浓度 c．使用催化剂．
22．某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
由图中数据分析，可知：
（1）反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为
（3）该反应的化学方程式为 ．
23．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l） 2NH3（g）+ O2（g）△H=a kJ mol﹣1．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
T/K 303 313 323
n（NH3）/（l0﹣2 mol） 4.8 5.9 6.0
此反应的a 0，△S 0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ mol﹣1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．
①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为 ．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是 ．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 ，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1（填“＞”“＜”或“=”）
24．在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）． 若增大压强，则平衡常数 （填序号）．
A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO）=c（CO2）
25．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号 热化学方程式
① CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=﹣99kJ mol﹣1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ mol﹣1
③ CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ mol﹣1
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H= ，化学平衡常数的表达式K=
（2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ．
（3）以 =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，
其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：
则该反应的△H 0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于 ，图中压强的大小关系为 ，理由是 ．
（4）以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、反应速率主要取决于慢反应，则该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；
B、是中间产物，不是催化剂，故B错误；
C、该反应为放热反应， 断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol，故C正确；
D、增大 的浓度，活化分子数增加，反应速率加快，但活化分子百分数不变，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、慢反应决定总反应的速率；
B、 是中间产物；
C、活化能越小，反应越容易发生；
D、增大 的浓度，活化分子百分数不变。
2．【答案】C
3．【答案】C
【解析】【解答】A、催化剂参与化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能，提高反应速率，故A错误；
B、过程Ⅰ断裂化学键，吸收热量，故B错误；
C、过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应，则断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故C正确；
D、该过程涉及H-O极性键和O-O非极性键的断裂，和H-H、O-O非极性键的形成，不涉及极性键的形成，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、催化剂参与化学反应；
B、断裂化学键吸收热量；
C、放热反应断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量；
D、该过程涉及H-O键的断裂和O-O键、H-H键的形成。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、加入催化剂，能降低反应的活化能，由图可知，生成甲醛的活化能小，则有催化剂时，主要产物为HCHO，故A不符合题意；
B、由图可知，涉及的反应均为放热反应，但生成甲醛的反应放热最少，升温反应的平衡向吸热方向移动，则无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率，故B不符合题意；
C、由图可知，CO2的能量低于CO，则 该条件下比CO更稳定 ，故C不符合题意；
D、该催化剂增大了甲醇生成CO的活化能，该反应的反应速率降低，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；
B、升温该反应的平衡逆向移动；
C、物质的能量越低越稳定；
D、结合图示分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、由分析可知，平衡向正反应方向移动了，故A错误；
B、由分析可知，平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；
C、反应正向移动，B的物质的量分数增大，故C正确；
D、由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则a故答案为：C。
【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若a=b，B的浓度应当均为原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，说明减小压强，平衡正向移动。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．BC为反应物，AD为生成物，该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)=6A(g)+2D(g)，A不符合题意；
B．反应进行到6s时，达平衡，2v(B)=3v(D)，B不符合题意；
C．物质A在0-6s内物质的量变化量是1.2mol，v(A)=1.2mol/2L/6s=0.1mol/L/s，C符合题意；
D．反应是动态平衡并未停止，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．反应速率之比等于化学计量数之比；
B．达平衡的判断；
C．平均反应速率的计算；
D．可逆反应达动态平衡时并未停止。
7．【答案】A
【解析】【解答】①v(A)=0.45 mol/(L·min)=0.0075 mol/(L·s)，
②v(B)=0.6 mol/(L·s)，则v(A)=v(B)=0.2 mol/(L·s)；
③v(C)=0.4 mol/(L·s)，则v(A)=v(C)=0.2 mol/(L·s)；
④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则v(A)=v(D)=0.225 mol/(L·s)；
可见上述四种转化为A物质表示物质的化学反应速率，速率大小关系为：④＞③=②＞①，
故答案为：A。
【分析】同一化学反应中，统一单位时，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：①X的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确．②该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故错误．③反应达到平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故正确．④无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成1molY的同时生成1molZ，故错误．所以①③正确．故选A．
【分析】达到反应限度即达到反应平衡状态，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此判断即可．
9．【答案】B
【解析】【解答】A、加入适量的6mol·L-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，A不符合题意；
B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，B符合题意；
C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，C不符合题意；
D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】锌片过量，则产生H2的量由酸中H+的量决定；欲加快反应速率，可通过增大c(H+)、形成原电池、升高温度等措施；在不影响产生H2总量的基础上，则不能增加溶液中H+的量，据此结合选项进行分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 由图1可知，T2时达到平衡所需时间短，所以T1B. 由图2可知，加压平衡右移，说明该反应m+n>p，故B不符合题意；
C. 图3中，温度一定，点3达到平衡的过程中B减少，V正>V逆，故C符合题意；
D. 图4中，若m+n=p，加压平衡不移动，则a曲线可能为加压，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应速率确定反应温度大小，结合勒夏特列原理分析反应吸放热；
B、根据压强对平衡移动的影响分析；
C、根据图示可知点3时B的转化率小于该温度下的平衡转化率，据此分析；
D、对于反应前后气体量相等的反应，加压平衡不移动，据此解答。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：1，
A.3vA=vB，故A错误；
B.2vA=vC，故B错误；
C.2vB=3vC，故C错误；
D．vB=3vD，故D正确，
故选D．
【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行判断．
12．【答案】C
【解析】 【解答】A. 已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，由于 s>0，所以依据自由能方程，该反应的 H<0，是放热反应，A不符合题意；
B. 因为溶液中离子自由移动，相互接触便可发生反应，几乎不需外界提供能量，所以溶液中的离子反应的活化能很低，B不符合题意；
C. 一定条件下，2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH=-93kJ mol-1，达平衡时放热139.5kJ，由于 ，所以参加反应的PCl3为1.5mol，则PCl3的转化率为 =75%，C符合题意；
D. 相同温度时，醋酸浓度越大，电离度越小，所以pH分别为2和3的醋酸，前者的浓度比后者浓度的10倍还要大，即c1>10c2，中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V2>10V1，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S，△G＜0，反应正向自发进行。
B、溶液中各离子充分接触，发生化学反应的活化能较低；
C、根据平衡时放出的热量，计算出消耗PCl3的物质的量，再计算转化率；
D、pH为2与3的醋酸，说明电离出来的H+的浓度为10-2mol/L和10-3mol/L,醋酸中含有大量未电离的醋酸分子，且浓度越高，电离程度越小，c1>10c2，V2>10V1。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．由表格数据可知，T1时甲烷在0~10min内浓度减少0.15mol/L，T2时甲烷在0~10min内浓度减少0.2mol/L，说明T2时反应速率快，温度高，所以T1B．T1时0~10min内甲烷的平均反应速率为：，则二氧化氮在0~10min内平均反应速率为：，B不符合题意；
C．T2时反应速率快，达到平衡用的时间短，因此40min时反应已经达到平衡，a=0.15，由表格数据可知，温度越高，平衡时甲烷的物质的量越多，说明温度升高，平衡逆向移动，此反应为放热反应，，C符合题意；
D．体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度为原平衡的2倍；但压强增大平衡逆向移动，则达平衡时氮气的浓度增大，大于原平衡浓度但小于原平衡浓度的2倍，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据影响反应速率的因素分析；
B．依据计算；
C．依据影响反应速率和化学平衡的因素分析；
D．依据化学平衡移动原理分析.
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．W、X、Y、Z的原子序数依次增加，如X、Y位于相同周期，则原子半径X＞Y，故A错误；
B．对于反应aX2+bW2 cm，反应物、生成物的浓度变化量之比等于化学计量数之比，a：b：c=1：3：2，故B错误；
C．如X为N，对应的氧化物中NO为无色气体，故C错误；
D．由m、n、p的状态可知m、n、p三种物质均为共价化合物，如为离子化合物，常温下为固体，故D正确．
故选D．
【分析】对于反应aX2+bW2 cm，反应物、生成物的浓度变化量之比等于化学计量数之比，对于2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g），由m、n、p的状态可知m、n、p三种物质均为共价化合物，如为离子化合物，常温下为固体，以此解答该题．
15．【答案】C
【解析】【解答】解：v（N2）= =0.1mol L﹣1 min﹣1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1mol L﹣1 min﹣1=0.2 mol L﹣1 min﹣1
故选：C
【分析】先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．
16．【答案】A
【解析】【解答】A、使用催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，A符合题意。
B、I－参与了反应，因此c(I－)会改变反应速率，B不符合题意。
C、反应ⅱ为2IO－=2I－＋O2↑。反应ⅰ中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应；反应ⅱ中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，C不符合题意。
D、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】H2O2分解生成H2O和O2，该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O＋O2↑。当加入I－作为反应的催化剂时，I－参与反应，改变反应历程，降低了反应所需的活化能。第ⅱ步反应的化学方程式为：2IO－=2I－＋O2↑。据此结合选项进行分析。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O ClO-+2H++Cl-，饱和食盐水中含有大量的氯离子，导致氯气的溶解平衡向逆向移动，氯气的溶解度减小，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．通入过量空气，氧气浓度增大，平衡向着正向移动，提高了SO2的利用率，能够用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】勒夏特列原理即平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。
18．【答案】C
【解析】【解答】v(NO)＝ ＝0.002 mol·L－1·s－1，B项错；则v(H2O)＝v(NO)× ＝0.002 mol·L－1·s－1× ＝0.003 mol·L－1·s－1，C项正确；v(NH3)＝v(NO)＝
0.002 mol·L－1·s－1，D项错；v(O2)＝v(NO)× ＝0.002 mol·L－1·s－1× ＝
0.002 5 mol·L－1·s－1，A项错。
故答案为：C
【分析】根据速率公式进行计算即可。
19．【答案】B
【解析】【解答】解：根据图片知，曲线表示不同温度下A的物质达到平衡时曲线，在该曲线上的X、Y点都是平衡状态，Z、W、N点都是非平衡状态，平衡状态时V（正）=V（逆），
A．X或Y两点都是平衡点，所以V（正）=V（逆），故A错误；
B．Z、N两点表示未达平衡状态，要使反应达到平衡状态，反应应该向正反应方向元素，所以这两点都是V（正）＞V（逆），故B正确；
C．W点表示非平衡状态，要使该反应达到平衡状态，则应该减小A的转化率，平衡向逆反应方向移动，所以V（正）＜V（逆），故C错误；
D．对于有气体参加或生成的可逆反应，压强越大反应速率越大，W、Y、N三点的压强大小顺序是N＞Y＞W，所以相应反应速率大小的点：W＜Y＜N，故D错误；
故选B．
【分析】根据图片知，曲线表示不同温度下A的物质达到平衡时曲线，在该曲线上的X、Y点都是平衡状态，Z、W点都是非平衡状态，平衡状态时V（正）=V（逆），对于有气体参加或生成的可逆反应，压强越大反应速率越大，据此分析解答．
20．【答案】D
【解析】【解答】解：纯锌与粗锌相比较，粗锌可形成原电池反应，反应速率较大，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，则只有D正确．
故选D．
【分析】欲快速制得H2，可升高温度、增大固体的表面积、形成原电池反应，也可适当增大浓度，但不能用浓硫酸．
21．【答案】（1）＞
（2）cd
（3）0.08；40%；b；a
【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为：＞；（2）（a） 容器中压强不变，一直不变，故不选；
（b） 反应热△H不变，一直不变，故不选；
（c） V正（H2）=V逆（CO），正逆反应速度相等，故选；
（d） CO2的质量分数不变，说明各物质的质量不变，正逆反应速度相等，故选；
故选：cd；（3）①
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）
起始（mol/L） 0.2 0.3 0 0
转化（mol/L） c3 c3 c3 c3 c3
平衡（mol/L） 0.2﹣c3 0.3﹣c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K= = =1.0
解得 c3=0.12mol/L，所以c1=0.08mol/L，H2O（g）的转化率= ×100%=40%，
故答案为：0.08mol/L、40%；②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应移动，降低温度平衡向正反应移动，使用催化剂平衡不移动，增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，故4min～5min改变条件为增大氢气的浓度，
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，而水的浓度增大0.05mol/L，应是增大水蒸气的浓度，故答案为：b，a．
【分析】（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应；（2）根据平衡状态的实质和标志去判断解题；（3）①依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算；（4）反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．
22．【答案】（1）0.35mol/L
（2）0.05mol/（L min）
（3）3X+Y 2Z
【解析】【解答】解：（1）反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为 =0.35mol/L，故答案为：0.35mol/L；（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）= = =0.05mol/（L min）；
故答案为：0.05mol/（L min）；（3）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z．
【分析】（1）根据c= 计算X的物质的量浓度；（2）根据v= 计算反应速率v（Z）；速率之比等于化学计量数之比求算v（Y）；（3）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式．
23．【答案】（1）＞；＞
（2）0.005mol L﹣1 min﹣1；AB；移走0.1molNH3；=
【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，a＞0，由方程式可知反应生成气体的物质的量增多，则△S＞0，
故答案为：＞；＞；（2）①根据反应速率v（NH3）= = =0.005mol/（L．min），
故答案为：0.005mol/（L．min）；②由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.025mol×4=0.1mol，
△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，缩小体积相当于增大压强，应该反应物的速率增加倍数大，降低温度，应该反应速率减小，增加NH3物质的量，逆反应速率增加的倍数大，故使用催化剂、缩小体积符合，故选AB，
故答案为：AB；③第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；由图象可以看出，当反应进行到时35﹣40min，各物质的量不变，说明反应达到第二次平衡状态，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去0.1mol氨，
故答案为：移走 0.1 molNH3；=．
【分析】（1）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，结合反应方程式中各物质的聚集状态解答；（2）①反应速率v= 计算；②根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为增大压强、使用催化剂；③25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；平衡常数只受温度的影响，据此判断；
24．【答案】（1）；放热；A
（2）B；C
【解析】【解答】解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数为：K= ；
化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应；化学平衡常数只与温度有关，与压强大小无关，所以增大压强后平衡常数不变，
故答案为： ；放热；A；（2）A．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B．混合气体中c（CO）不变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故C正确；
D、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故D错误；
故答案为：BC．
【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写，平衡常数= ；根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答，平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行，据此判断反应物；化学平衡常数只受温度的影响，改变压强后平衡常数不变；（2）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变，据此进行判断．
25．【答案】（1）﹣245.6kJ/mol；K12．K2．K3
（2）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动
（3）＜；50%；P1＞P2＞P3；增大压强平衡正向移动CO转化率增大
（4）CH3OCH3﹣12e﹣+16OH ﹣=2CO32﹣+11H2O
【解析】【解答】解：（1）2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ．mol﹣1①
2CH3OH（g） CH3OCH（g）+H2O （g）△H=﹣24.5kJ．mol﹣1②
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJ．mol﹣1③
由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=﹣90.0kJ/mol×2﹣24.5kJ/mol﹣41.1kJ/mol=﹣245.6kJ/mol，所以热反应方程式为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣245.6kJ/mol，化学平衡常数K=K12．K2．K3；
故答案为：﹣245.6kJ/mol；K12．K2．K3；（2）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率，
故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动；（3）升高温度CO转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0；H2和CO的物质的量之比等于系数比，则两者的转化率相等，则氢气转化率为50%；相同温度下，增大压强平衡正向移动，则CO转化率增大，根据CO转化率知，P1＞P2＞P3，
故答案为：＜；50%；P1＞P2＞P3；增大压强平衡正向移动CO转化率增大；（4）二甲醚、空气、KOH溶液为原料总电池反应方程式为：CH3OCH3+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+5H2O，正极电极反应式为：3O2+6H2O+2e﹣=12e﹣，负极反应式为CH3OCH3﹣12e﹣+16OH ﹣=2CO32﹣+11H2O，
故答案为：CH3OCH3﹣12e﹣+16OH ﹣=2CO32﹣+11H2O．
【分析】（1）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），△H进行相应的改变；化学平衡常数K=K12．K2．K3；（2）新工艺中反应③消耗反应②中的产物H2O，减小生成物的浓度，有利于平衡向正反应方向移动；（3）升高温度CO转化率降低，说明平衡逆向移动；H2和CO的物质的量之比等于系数比，则两者的转化率相等；相同温度下，增大压强平衡正向移动，则CO转化率增大；（4）该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．
一、单选题
1．已知反应：其反应机理如下：①快 ②慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol
D．增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
2．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
3．已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率
B．过程I的发生需要放出热量
C．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
D．该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
4．一定条件下，1mol和发生反应时，生成CO、或HCHO的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。下列说法不正确的是（ ）
A．有催化剂时，主要产物为HCHO
B．无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率
C．该条件下比CO更稳定
D．加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变
5．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了 D．
6．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g)
B．反应进行到6s时，v(B)=v(D)
C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol L-1 s-1
D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止
7．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A．④＞③=②＞① B．④＜③=②＜①
C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①
8．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（ ）
①X的分解速率与X的生成速率相等 ②反应容器中压强不再变化
③X、Y、Z的浓度不再变化 ④单位时间内生成1molY的同时生成1molZ．
A．①③ B．②③ C．①② D．②④
9．100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
A．由图1可知，T1
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
11．在化学反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ）
A．vA=vB B．vA=2vC C．3vB=vC D．vB=3vD
12．下列对于化学反应的研究结论正确的是（ ）
A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，则该反应是吸热反应
B．溶液中的离子反应的活化能很高
C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH=-93kJ mol-1，达平衡时放热139.5kJ，则PCl3的转化率为75%
D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2
13．在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：
时间/min 0 10 20 40 50
0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
0.50 0.30 0.18 a 0.15
下列说法正确的是（ ）
A．温度：
B．时0~10 min内的平均反应速率为0.15
C．a=0.15，且该反应
D．时保持其他条件不变，再充入0.5 mol 和1.2 mol ，达新平衡时的浓度减小
14．短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W，X，Z的单质．已知：
I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2 cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
X2 W2 m
起始浓度/mol L﹣1 0.4 0.4 0
平衡浓度/mol L﹣1 0.3 0.1 0.2
II．它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＜X＜Y
B．a：b：c=3：1：2
C．X的氧化物一定是无色气体
D．m、n、p三种物质均为共价化合物
15．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol L﹣1和5.4mol L﹣1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol L﹣1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
A．0.1mol L﹣1 min﹣1 B．0.3mol L﹣1 min﹣1
C．0.2mol L﹣1 min﹣1 D．0.6mol L﹣1 min﹣1
16．I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：i.H2O2+ I– = H2O + IO–；ii.____。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程
B．反应速率与I–的浓度无关
C．反应ii为H2O2+IO– ═ H2O+O2↑+I–，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程
D．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水法收集
B．对 平衡体系，增大压强可使颜色变深
C．硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率
D．打开啤酒瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
18．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为( )
A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1
19．如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B 2C△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．X或Y两点相应，V（正）＞V（逆）
B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）＞V（逆）
C．W点表示非平衡状态，V（正）＞V（逆）
D．相应反应速率大小的点：W＞Y＞N
20．实验要快速制取H2，最好的方法是（ ）
A．纯锌和稀H2SO4反应 B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓H2SO4反应 D．粗锌和稀硫酸反应
二、综合题
21．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
（1）上述反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．反应热△H不变c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：
850℃时物质的浓度（mol/L）的变化
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①计算：3min时CO的浓度 c1= mol/L，H2O （g）的转化率= ．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
a．增加水蒸气 b．增加氢气浓度 c．使用催化剂．
22．某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
由图中数据分析，可知：
（1）反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为
（3）该反应的化学方程式为 ．
23．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l） 2NH3（g）+ O2（g）△H=a kJ mol﹣1．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
T/K 303 313 323
n（NH3）/（l0﹣2 mol） 4.8 5.9 6.0
此反应的a 0，△S 0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ mol﹣1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．
①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为 ．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是 ．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 ，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1（填“＞”“＜”或“=”）
24．在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）． 若增大压强，则平衡常数 （填序号）．
A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO）=c（CO2）
25．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号 热化学方程式
① CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=﹣99kJ mol﹣1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ mol﹣1
③ CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ mol﹣1
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H= ，化学平衡常数的表达式K=
（2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ．
（3）以 =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，
其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：
则该反应的△H 0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于 ，图中压强的大小关系为 ，理由是 ．
（4）以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、反应速率主要取决于慢反应，则该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；
B、是中间产物，不是催化剂，故B错误；
C、该反应为放热反应， 断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol，故C正确；
D、增大 的浓度，活化分子数增加，反应速率加快，但活化分子百分数不变，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、慢反应决定总反应的速率；
B、 是中间产物；
C、活化能越小，反应越容易发生；
D、增大 的浓度，活化分子百分数不变。
2．【答案】C
3．【答案】C
【解析】【解答】A、催化剂参与化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能，提高反应速率，故A错误；
B、过程Ⅰ断裂化学键，吸收热量，故B错误；
C、过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应，则断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故C正确；
D、该过程涉及H-O极性键和O-O非极性键的断裂，和H-H、O-O非极性键的形成，不涉及极性键的形成，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、催化剂参与化学反应；
B、断裂化学键吸收热量；
C、放热反应断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量；
D、该过程涉及H-O键的断裂和O-O键、H-H键的形成。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、加入催化剂，能降低反应的活化能，由图可知，生成甲醛的活化能小，则有催化剂时，主要产物为HCHO，故A不符合题意；
B、由图可知，涉及的反应均为放热反应，但生成甲醛的反应放热最少，升温反应的平衡向吸热方向移动，则无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率，故B不符合题意；
C、由图可知，CO2的能量低于CO，则 该条件下比CO更稳定 ，故C不符合题意；
D、该催化剂增大了甲醇生成CO的活化能，该反应的反应速率降低，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；
B、升温该反应的平衡逆向移动；
C、物质的能量越低越稳定；
D、结合图示分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、由分析可知，平衡向正反应方向移动了，故A错误；
B、由分析可知，平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；
C、反应正向移动，B的物质的量分数增大，故C正确；
D、由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则a
【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若a=b，B的浓度应当均为原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，说明减小压强，平衡正向移动。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．BC为反应物，AD为生成物，该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)=6A(g)+2D(g)，A不符合题意；
B．反应进行到6s时，达平衡，2v(B)=3v(D)，B不符合题意；
C．物质A在0-6s内物质的量变化量是1.2mol，v(A)=1.2mol/2L/6s=0.1mol/L/s，C符合题意；
D．反应是动态平衡并未停止，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．反应速率之比等于化学计量数之比；
B．达平衡的判断；
C．平均反应速率的计算；
D．可逆反应达动态平衡时并未停止。
7．【答案】A
【解析】【解答】①v(A)=0.45 mol/(L·min)=0.0075 mol/(L·s)，
②v(B)=0.6 mol/(L·s)，则v(A)=v(B)=0.2 mol/(L·s)；
③v(C)=0.4 mol/(L·s)，则v(A)=v(C)=0.2 mol/(L·s)；
④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则v(A)=v(D)=0.225 mol/(L·s)；
可见上述四种转化为A物质表示物质的化学反应速率，速率大小关系为：④＞③=②＞①，
故答案为：A。
【分析】同一化学反应中，统一单位时，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：①X的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确．②该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故错误．③反应达到平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故正确．④无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成1molY的同时生成1molZ，故错误．所以①③正确．故选A．
【分析】达到反应限度即达到反应平衡状态，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此判断即可．
9．【答案】B
【解析】【解答】A、加入适量的6mol·L-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，A不符合题意；
B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，B符合题意；
C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，C不符合题意；
D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】锌片过量，则产生H2的量由酸中H+的量决定；欲加快反应速率，可通过增大c(H+)、形成原电池、升高温度等措施；在不影响产生H2总量的基础上，则不能增加溶液中H+的量，据此结合选项进行分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 由图1可知，T2时达到平衡所需时间短，所以T1
C. 图3中，温度一定，点3达到平衡的过程中B减少，V正>V逆，故C符合题意；
D. 图4中，若m+n=p，加压平衡不移动，则a曲线可能为加压，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应速率确定反应温度大小，结合勒夏特列原理分析反应吸放热；
B、根据压强对平衡移动的影响分析；
C、根据图示可知点3时B的转化率小于该温度下的平衡转化率，据此分析；
D、对于反应前后气体量相等的反应，加压平衡不移动，据此解答。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：1，
A.3vA=vB，故A错误；
B.2vA=vC，故B错误；
C.2vB=3vC，故C错误；
D．vB=3vD，故D正确，
故选D．
【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行判断．
12．【答案】C
【解析】 【解答】A. 已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，由于 s>0，所以依据自由能方程，该反应的 H<0，是放热反应，A不符合题意；
B. 因为溶液中离子自由移动，相互接触便可发生反应，几乎不需外界提供能量，所以溶液中的离子反应的活化能很低，B不符合题意；
C. 一定条件下，2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH=-93kJ mol-1，达平衡时放热139.5kJ，由于 ，所以参加反应的PCl3为1.5mol，则PCl3的转化率为 =75%，C符合题意；
D. 相同温度时，醋酸浓度越大，电离度越小，所以pH分别为2和3的醋酸，前者的浓度比后者浓度的10倍还要大，即c1>10c2，中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V2>10V1，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S，△G＜0，反应正向自发进行。
B、溶液中各离子充分接触，发生化学反应的活化能较低；
C、根据平衡时放出的热量，计算出消耗PCl3的物质的量，再计算转化率；
D、pH为2与3的醋酸，说明电离出来的H+的浓度为10-2mol/L和10-3mol/L,醋酸中含有大量未电离的醋酸分子，且浓度越高，电离程度越小，c1>10c2，V2>10V1。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．由表格数据可知，T1时甲烷在0~10min内浓度减少0.15mol/L，T2时甲烷在0~10min内浓度减少0.2mol/L，说明T2时反应速率快，温度高，所以T1
C．T2时反应速率快，达到平衡用的时间短，因此40min时反应已经达到平衡，a=0.15，由表格数据可知，温度越高，平衡时甲烷的物质的量越多，说明温度升高，平衡逆向移动，此反应为放热反应，，C符合题意；
D．体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度为原平衡的2倍；但压强增大平衡逆向移动，则达平衡时氮气的浓度增大，大于原平衡浓度但小于原平衡浓度的2倍，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据影响反应速率的因素分析；
B．依据计算；
C．依据影响反应速率和化学平衡的因素分析；
D．依据化学平衡移动原理分析.
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．W、X、Y、Z的原子序数依次增加，如X、Y位于相同周期，则原子半径X＞Y，故A错误；
B．对于反应aX2+bW2 cm，反应物、生成物的浓度变化量之比等于化学计量数之比，a：b：c=1：3：2，故B错误；
C．如X为N，对应的氧化物中NO为无色气体，故C错误；
D．由m、n、p的状态可知m、n、p三种物质均为共价化合物，如为离子化合物，常温下为固体，故D正确．
故选D．
【分析】对于反应aX2+bW2 cm，反应物、生成物的浓度变化量之比等于化学计量数之比，对于2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g），由m、n、p的状态可知m、n、p三种物质均为共价化合物，如为离子化合物，常温下为固体，以此解答该题．
15．【答案】C
【解析】【解答】解：v（N2）= =0.1mol L﹣1 min﹣1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1mol L﹣1 min﹣1=0.2 mol L﹣1 min﹣1
故选：C
【分析】先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．
16．【答案】A
【解析】【解答】A、使用催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，A符合题意。
B、I－参与了反应，因此c(I－)会改变反应速率，B不符合题意。
C、反应ⅱ为2IO－=2I－＋O2↑。反应ⅰ中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应；反应ⅱ中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，C不符合题意。
D、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】H2O2分解生成H2O和O2，该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O＋O2↑。当加入I－作为反应的催化剂时，I－参与反应，改变反应历程，降低了反应所需的活化能。第ⅱ步反应的化学方程式为：2IO－=2I－＋O2↑。据此结合选项进行分析。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O ClO-+2H++Cl-，饱和食盐水中含有大量的氯离子，导致氯气的溶解平衡向逆向移动，氯气的溶解度减小，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．通入过量空气，氧气浓度增大，平衡向着正向移动，提高了SO2的利用率，能够用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】勒夏特列原理即平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。
18．【答案】C
【解析】【解答】v(NO)＝ ＝0.002 mol·L－1·s－1，B项错；则v(H2O)＝v(NO)× ＝0.002 mol·L－1·s－1× ＝0.003 mol·L－1·s－1，C项正确；v(NH3)＝v(NO)＝
0.002 mol·L－1·s－1，D项错；v(O2)＝v(NO)× ＝0.002 mol·L－1·s－1× ＝
0.002 5 mol·L－1·s－1，A项错。
故答案为：C
【分析】根据速率公式进行计算即可。
19．【答案】B
【解析】【解答】解：根据图片知，曲线表示不同温度下A的物质达到平衡时曲线，在该曲线上的X、Y点都是平衡状态，Z、W、N点都是非平衡状态，平衡状态时V（正）=V（逆），
A．X或Y两点都是平衡点，所以V（正）=V（逆），故A错误；
B．Z、N两点表示未达平衡状态，要使反应达到平衡状态，反应应该向正反应方向元素，所以这两点都是V（正）＞V（逆），故B正确；
C．W点表示非平衡状态，要使该反应达到平衡状态，则应该减小A的转化率，平衡向逆反应方向移动，所以V（正）＜V（逆），故C错误；
D．对于有气体参加或生成的可逆反应，压强越大反应速率越大，W、Y、N三点的压强大小顺序是N＞Y＞W，所以相应反应速率大小的点：W＜Y＜N，故D错误；
故选B．
【分析】根据图片知，曲线表示不同温度下A的物质达到平衡时曲线，在该曲线上的X、Y点都是平衡状态，Z、W点都是非平衡状态，平衡状态时V（正）=V（逆），对于有气体参加或生成的可逆反应，压强越大反应速率越大，据此分析解答．
20．【答案】D
【解析】【解答】解：纯锌与粗锌相比较，粗锌可形成原电池反应，反应速率较大，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，则只有D正确．
故选D．
【分析】欲快速制得H2，可升高温度、增大固体的表面积、形成原电池反应，也可适当增大浓度，但不能用浓硫酸．
21．【答案】（1）＞
（2）cd
（3）0.08；40%；b；a
【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为：＞；（2）（a） 容器中压强不变，一直不变，故不选；
（b） 反应热△H不变，一直不变，故不选；
（c） V正（H2）=V逆（CO），正逆反应速度相等，故选；
（d） CO2的质量分数不变，说明各物质的质量不变，正逆反应速度相等，故选；
故选：cd；（3）①
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）
起始（mol/L） 0.2 0.3 0 0
转化（mol/L） c3 c3 c3 c3 c3
平衡（mol/L） 0.2﹣c3 0.3﹣c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K= = =1.0
解得 c3=0.12mol/L，所以c1=0.08mol/L，H2O（g）的转化率= ×100%=40%，
故答案为：0.08mol/L、40%；②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应移动，降低温度平衡向正反应移动，使用催化剂平衡不移动，增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，故4min～5min改变条件为增大氢气的浓度，
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，而水的浓度增大0.05mol/L，应是增大水蒸气的浓度，故答案为：b，a．
【分析】（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应；（2）根据平衡状态的实质和标志去判断解题；（3）①依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算；（4）反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．
22．【答案】（1）0.35mol/L
（2）0.05mol/（L min）
（3）3X+Y 2Z
【解析】【解答】解：（1）反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为 =0.35mol/L，故答案为：0.35mol/L；（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）= = =0.05mol/（L min）；
故答案为：0.05mol/（L min）；（3）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z．
【分析】（1）根据c= 计算X的物质的量浓度；（2）根据v= 计算反应速率v（Z）；速率之比等于化学计量数之比求算v（Y）；（3）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式．
23．【答案】（1）＞；＞
（2）0.005mol L﹣1 min﹣1；AB；移走0.1molNH3；=
【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，a＞0，由方程式可知反应生成气体的物质的量增多，则△S＞0，
故答案为：＞；＞；（2）①根据反应速率v（NH3）= = =0.005mol/（L．min），
故答案为：0.005mol/（L．min）；②由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.025mol×4=0.1mol，
△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，缩小体积相当于增大压强，应该反应物的速率增加倍数大，降低温度，应该反应速率减小，增加NH3物质的量，逆反应速率增加的倍数大，故使用催化剂、缩小体积符合，故选AB，
故答案为：AB；③第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；由图象可以看出，当反应进行到时35﹣40min，各物质的量不变，说明反应达到第二次平衡状态，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去0.1mol氨，
故答案为：移走 0.1 molNH3；=．
【分析】（1）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，结合反应方程式中各物质的聚集状态解答；（2）①反应速率v= 计算；②根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为增大压强、使用催化剂；③25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；平衡常数只受温度的影响，据此判断；
24．【答案】（1）；放热；A
（2）B；C
【解析】【解答】解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数为：K= ；
化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应；化学平衡常数只与温度有关，与压强大小无关，所以增大压强后平衡常数不变，
故答案为： ；放热；A；（2）A．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B．混合气体中c（CO）不变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故C正确；
D、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故D错误；
故答案为：BC．
【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写，平衡常数= ；根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答，平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行，据此判断反应物；化学平衡常数只受温度的影响，改变压强后平衡常数不变；（2）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变，据此进行判断．
25．【答案】（1）﹣245.6kJ/mol；K12．K2．K3
（2）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动
（3）＜；50%；P1＞P2＞P3；增大压强平衡正向移动CO转化率增大
（4）CH3OCH3﹣12e﹣+16OH ﹣=2CO32﹣+11H2O
【解析】【解答】解：（1）2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ．mol﹣1①
2CH3OH（g） CH3OCH（g）+H2O （g）△H=﹣24.5kJ．mol﹣1②
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJ．mol﹣1③
由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=﹣90.0kJ/mol×2﹣24.5kJ/mol﹣41.1kJ/mol=﹣245.6kJ/mol，所以热反应方程式为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣245.6kJ/mol，化学平衡常数K=K12．K2．K3；
故答案为：﹣245.6kJ/mol；K12．K2．K3；（2）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率，
故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动；（3）升高温度CO转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0；H2和CO的物质的量之比等于系数比，则两者的转化率相等，则氢气转化率为50%；相同温度下，增大压强平衡正向移动，则CO转化率增大，根据CO转化率知，P1＞P2＞P3，
故答案为：＜；50%；P1＞P2＞P3；增大压强平衡正向移动CO转化率增大；（4）二甲醚、空气、KOH溶液为原料总电池反应方程式为：CH3OCH3+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+5H2O，正极电极反应式为：3O2+6H2O+2e﹣=12e﹣，负极反应式为CH3OCH3﹣12e﹣+16OH ﹣=2CO32﹣+11H2O，
故答案为：CH3OCH3﹣12e﹣+16OH ﹣=2CO32﹣+11H2O．
【分析】（1）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），△H进行相应的改变；化学平衡常数K=K12．K2．K3；（2）新工艺中反应③消耗反应②中的产物H2O，减小生成物的浓度，有利于平衡向正反应方向移动；（3）升高温度CO转化率降低，说明平衡逆向移动；H2和CO的物质的量之比等于系数比，则两者的转化率相等；相同温度下，增大压强平衡正向移动，则CO转化率增大；（4）该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．