2023-2024学年甘肃省嘉峪关市等3地高二（上）期末化学模拟试卷（含解析）

2023-2024学年甘肃省嘉峪关市等3地高二（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．（3分）依据图示关系，下列说法不正确的是（　　）
A．石墨燃烧是放热反应
B．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g） ΔH＝ΔH1﹣ΔH2
C．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
2．（3分）下列说法或表示方法中不正确的是（　　）
A．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
B．由C（金刚石）→C（石墨）△H＝﹣1.9KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣571.6KJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣a kJ/mol；则﹣a kJ/mol为甲烷的标准燃烧热
3．（3分）下列反应中属于吸热反应的是（　　）
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．锌粒与稀硫酸反应制取氢气
D．氢氧化钠与盐酸反应
4．（3分）下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．A+B C+D；△H＜0
D．强碱与铵盐反应
5．（3分）恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。下列能判断反应已达到平衡状态的是（　　）
A．容器内气体密度保持不变
B．该反应的化学平衡常数保持不变
C．CO与CH3OH的体积分数之比为1：1
D．CO与CH3OH的生成速率之比为1：1
6．（3分）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＝﹣92.6kJ mol﹣1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体 系能量的变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出能量：23.15 kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q
下列叙述错误的是（　　）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时N2的转化率为25%
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ
7．（3分）下图中，在某可逆反应达到平衡状态后，只升高温度时对化学反应速率影响的图象中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（3分）在一定条件下的密闭容器中，加入 2molSO2和 1molO2，充分反应后能证明2SO2+O2 2SO3是可逆反应的事实是（　　）
A．O2仍然为 1mol
B．反应足够长时间后，速率变为零
C．SO2、O2和 SO3 同时存在
D．SO2完全转化为 SO3
9．（3分）下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HCOOH+H2O HCOO﹣+H3O+
B．NH4++H2O NH3 H2O+OH﹣
C．Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+
D．CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
10．（3分）同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（　　）
A．酸根离子浓度：c（CN﹣）＞c（ClO﹣）
B．电离程度：HCN＞HClO
C．pH：HCN＞HClO
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
11．（3分）能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣的事实是（　　）
A．滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞试液变红，再加入新制氯水后红色褪去
C．滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深
12．（3分）1mol/L的下列溶液中NH4+浓度大小顺序正确的是（　　）
①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4．
A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．③＞①＞② D．②＞①＞③
13．（3分）原电池是能把化学能转变成电能的装置，下列关于Zn﹣Cu（H2SO4）原电池的说法中错误的是（　　）
A．负极：Zn﹣2e﹣═Zn2+（氧化反应）
B．正极：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣（还原反应）
C．电流流向：Cu→Zn
D．正极：2H++2e﹣═H2↑（还原反应）
14．（3分）下列有关电池的说法不正确的是（　　）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜﹣锌﹣稀硫酸电池工作时，当转移2mol电子时，正极区可生成氢气2.24L
C．氢氧燃料电池可把化学能转为电能
D．锌锰电池、镍镉电池、化学电池易造成环境污染，而氢氧燃料电池是对环境友好的电池
15．（3分）全钒液流电池的放电原理为VO2++V2++2H+＝VO2++V3++H2O，该电池续航能力强，充电时间短。用太阳能电池给全钒液流电池充电的装置示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．太阳能电池放电时，化学能转化为电能
B．电极M上的电势低于电极N上的电势
C．交换膜可选用质子交换膜
D．全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e﹣＝VO2++H2O
16．（3分）将金属A放入B（NO3）2溶液中发生如下反应：A+B2+═A2++B，则下列说法正确的是（　　）
A．常温下，A或B可以与水发生反应
B．A与B用导线连接插入稀HNO3中，则形成原电池且B极上有H2放出
C．A与B用导线连接插入B（NO3）2中，B极发生的电极反应式可能为：B2++2e﹣═B
D．电解A（NO3）2与B（NO3）2的混合液，在阳极先析出B（使用碳电极）
二．解答题（共4小题，满分51分）
17．（10分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 　 　g。
（2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器 　 　（填序号）。
名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 两桶
仪器
序号 a b c d e f
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图2所示。
取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
（1）请填写下表中的空白：
温度 实验 此时 起始温度t1℃ 终止温度 t2℃ 温度差 t1﹣t2/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
　 　
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
（2）近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g ℃）。则中和热ΔH＝　 　（取小数点后一位）。
（3）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 　 　（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
18．（13分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）利用纯碱溶液清洗油污的原理用离子方程式表示为 　 　。
（2）相同浓度的下列溶液中：CH3COOH、CH3COONH4、CH3COONa，则溶液中CH3COO﹣浓度由大到小的顺序是 　 　。（填序号）
（3）25°C时，将amol L﹣1氨水与0.01mol L﹣1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c（NH4+）＝c（Cl﹣），则溶液显 　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3 H2O的电离常数Kb＝　 　。
（4）一定浓度的K2CrO4和KCl的混合液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度为1.0×10﹣5mol L﹣1）时，此时溶液中c（CrO42﹣）等于 　 　mol L﹣1（已知AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别为2.0×10﹣10和2.0×10﹣12）。
19．（14分）2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
（1）原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，如图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的 　 　极，发生 　 　（填“氧化”或“还原”）反应。
②Cu棒上发生的电极反应是 　 　。
③溶液中H+向 　 　（填“Zn”或“Cu”）电极定向移动。
（2）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为 　 　。
②电解质溶液中的阴离子移向 　 　极（填“Mg”或“Al”）。
③当电路中通过1mole﹣时，溶液质量 　 　（填“增加”或“减少”）。
20．（14分）氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。回答下列问题：
（1）催化转化器可使汽车尾气反应而转化：
2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1＝akJ mol﹣1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2＝bkJ mol﹣1；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3＝ckJ mol﹣1
△H＝　 　kJ mol﹣1（用含a、b、c 的代数式表示）；
（2）T℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为1 L 的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO 物质的量随时间变化如图1所示。
①T℃时，该化学反应的平衡常数K＝　 　。
②下列事实能判断汽车尾气转化反应达到化学平衡状态的是　 　；
A．体系中NO 的转化率和CO 的转化率相等　 　B．气体的密度不再变化
C．NO 消耗速率等于N2 消耗速率的2倍　　 D．混合气体平均相对分子质量不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H＜0.10min 后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系不正确的是　 　。（填序号）
（3）碘蒸气存在能大幅度提高N2O 的分解速率，反应历程为：
第一步I2 （g） 2I（g） （快反应）
第二步I（g）+N2O（g）→N 2（g）+IO（g） （慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2 （g）+O2（g）+I（g）（快反应）
实验表明，含碘时N2O 分解速率方程v＝k c（N2O） [c（I2）] 0.5（k为速率常数）。
下列表述不正确的是　 　（填标号）。
A．IO 为反应的中间产物
B．第二步活化能比第三步小
C．第二步对总反应速率起决定作用
D．N2O 分解反应中，k 值与是否含碘蒸气无关
（4）碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO2．常温下，pH＝8 的NaNO2 溶液中c（Na+）﹣c（NO2﹣）＝　 　mol L﹣1 （用精确值表示）；
②碳还原法是在高温条件下将NO 与NO2 混合气体与焦炭反应，生成CO2 和N2，且物质的量之比为4：3，写出该方法的化学方程式　 　。
2023-2024学年甘肃省嘉峪关市等3地高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．【解答】解：A．由图可知，C（石墨）+O2（g）═CO2（g）ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；
B．①C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ/mol，②CO（g）O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣283.0kJ/mol，根据盖斯定律①﹣②×2可得：C（石墨）+CO2（g）＝2CO（g）△H＝△H1﹣2△H2，故B错误；
C．根据图示，C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ/mol，CO（g）O2（g）＝CO2（g）△H2＝﹣283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC（石墨）放热多，故C正确；
D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出热量为57.3kJ，且浓硫酸稀释放热热量，则该过程中放出的热量大于57.3kJ，故A正确；
B．由C（金刚石）→C（石墨）△H＝﹣1.9KJ/mol 可知，该反应为放热反应，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．反应放出的热量与参加反应的物质的量成正比，则2gH2（1mol）完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣571.6KJ/mol，故C正确；
D．燃烧热中生成稳定氧化物，气态水不是稳定状态，则△H＝﹣a kJ/mol不是甲烷的标准燃烧热，故D错误；
故选：D。
3．【解答】解：A、二氧化碳和炽热的碳反应，是以C为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故A正确；
B、葡萄糖在人体内的氧化分解实际是葡萄糖的燃烧反应，故为放热反应，故B错误；
C、金属和水或酸的反应均为放热反应，故锌和稀硫酸反应放热，故C错误；
D、酸碱中和放热，故氢氧化钠和盐酸反应放热，故D错误。
故选：A。
4．【解答】解：A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2O，反应是放热反应，故A不符合；
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O是酸碱中和反应，属于放热反应，故B不符合；
C．A+B C+D；△H＜0，焓变小于0说明反应是放热反应，故C不符合；
D．强碱与铵盐反应属于吸热反应，故D符合；
故选：D。
5．【解答】解：A．该反应前后都是气体，气体总质量为定值，容器容积不变，则容器内气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故A错误；
B．化学平衡常数仅受温度影响，恒温恒容的密闭容器中发生反应，化学平衡常数保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．CO与CH3OH的体积分数之比为1：1，不能体现正逆反应速率相等，也不能体现各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，故C错误；
D．CO与CH3OH的生成速率之比为1：1，表示的是正逆反应速率相等，可以判断已经达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；
B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：0.5mol，利用三段式法计算：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
起始：1mol 3mol 0
转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol
平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol
平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数为：，
从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；
C．①中达到平衡时N2的转化率为：100%＝25%，②中有0.2molNH3，相当于①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则容器②中达到平衡时N2的转化率小于25%，故C错误；
D．若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、由图象可知，升温的瞬间逆反应速率不变，与升高温度正逆反应速率均增大相矛盾，故A错误；
B、由图象可知，升高温度正逆反应速率都增大，若逆反应为吸热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，故B正确；
C、由图可知，升高温度，正逆反应速率减小，与事实不符，故C错误；
D、由图象可知，升高温度时正逆反应速率均增大，但正逆反应速率不会同等程度的增大，与事实不符，故D错误；
故选：B。
8．【解答】解：A．O2仍为1mol，说明反应没有进行，不能证明2SO2+O2 2SO3是可逆反应，故A错误；
B．反应足够长时间后，速率变为零，说明反应停止，不能证明2SO2+O2 2SO3是可逆反应，故B错误；
C．SO2、O2和SO3同时存在，说明反应物并没有完全全部转化为生成物，故能证明2SO2+O2 2SO3是可逆反应，故C正确；
D．SO2完全转化为SO3，说明反应物已完全转化为生成物，故不能证明2SO2+O2 2SO3是可逆反应，故D错误；
故选：C。
9．【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；
B．NH4++H2O NH3 H2O+H+，属于水解反应，故B错误；
C、Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+是铜离子的水解方程式，故C正确；
D、碳酸根离子是多元弱酸根离子，水解分步进行，故D错误。
故选：C。
10．【解答】解：相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，说明酸根离子水解程度CN﹣＞ClO﹣，则酸性HCN＜HClO，
A．酸性HCN＜HClO，则酸的电离程度HCN＜HClO，所以酸根离子浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣），故A错误；
B．由于酸性HCN＜HClO，则酸的电离程度HCN＜HClO，故B错误；
C．相同温度下，相同浓度、相同元数的酸溶液中，酸的电离程度越大，酸的电离程度越大，其溶液的pH越小，酸的电离程度HCN＜HClO，则pH：HCN＞HClO，故C正确；
D．与氢氧化钠反应时消耗氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，同温同体积同浓度的HCN和HClO的物质的量相等且都是一元酸，所以消耗氢氧化钠的物质的量相等，故D错误；
故选：C。
11．【解答】解：A.只能证明发生了水解，而无法证明是否存在水解平衡，故A错误；
B.新制氯水具有酸性和氧化性，所以加入新制氯水后红色褪去不能说明存在题述水解平衡，故B错误；
C.加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO32﹣没有水解完全，红色褪去，说明c（OH﹣）减小，证明Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣，故C正确；
D.加入氢氧化钠溶液后，溶液的碱性增强，红色也会加深，不能判断是否存在水解平衡，故D错误。
故选：C。
12．【解答】解：①NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；
②CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小；
NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解，NH4+浓度最大，
所以物质的量浓度都是1mol/L的三种溶液中NH4+浓度的大小顺序为：③＞①＞②，
故选：C。
13．【解答】解：A．锌为负极，被氧化，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A正确；
B．铜为正极，正极反应为2H++2e﹣＝H2↑，故B错误；
C．锌为负极，铜为正极，电流从正极流向负极，即Cu→Zn，故C正确；
D．铜为正极，发生还原反应，正极反应为2H++2e﹣＝H2↑，故D正确；
故选：B。
14．【解答】解：A．锂离子电池能反复充放电，能循环使用，属于二次电池，故A正确；
B．没有说明是否在标准状况下，无法计算气体的体积，铜﹣锌﹣稀硫酸电池工作时，当转移2mol电子时，正极区可生成氢气0.1mol，其体积无法计算，故B错误；
C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；
D．氢氧燃料电池的反应产物是水，对环境无污染，是对环境友好的电池，锌锰电池、镍镉电池、化学电池都含有重金属离子易造成环境污染，故D正确；
故选：B。
15．【解答】解：A．太阳能电池放电时存在太阳能转化为电能，故A错误；
B．M为负极，N为正极，则电极M上的电势低于电极N上的电势，故B正确；
C．电解质溶液中，氢离子向正极移动，在正极上发生VO2++2H++e﹣＝VO2++H2O，所以交换膜可选择质子交换膜，故C正确；
D．N为正极，正极上发生VO2++2H++e﹣＝VO2++H2O，则溶液的pH增大，故D正确。
故选：A。
16．【解答】解：把金属A放入B（NO3）2溶液发生如下反应：A+B2+═A2++B，则失去电子的是金属A，
A、金属Fe放入盐Cu（NO3）2的溶液中，发生铁置换铜的反应：A+B2+═A2++B，但是金属铁和金属铜和水都不反应，故A错误；
B、A与B用导线连接插入稀HNO3中，是硝酸中+5价的氮得电子，生成氮的氧化物而不是氢气，故B错误；
C、A与B用导线连接插入B（NO3）2中，B极发生的电极反应式可能为：B2++2e﹣═B，符合构成原电池的条件，故C正确；
D、用惰性电极电解A（NO3）2与B（NO3）2的混合液，虽还原性强的离子在阳极先放电，所以在阳极是氢氧根离子失电子放出氧气，故D错误。
故选：C。
二．解答题（共4小题，满分51分）
17．【解答】解：Ⅰ、（1）需要称量NaOH固体m＝nM＝cVM＝0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g，
故答案为：5.0；
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，
故答案为：a b e；
Ⅱ、（1）温度差平均值，但是第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值4.0℃，
故答案为：4.0；
（2）50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL 0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml＝80g，温度变化的值为△T＝4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q＝m c △T＝80g×4.18J/（g ℃）×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热ΔH53.5 kJ/mol，
故答案为：﹣53.5kJ/mol；
（3）a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，故d正确。
故答案为：acd。
18．【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗名，为强酸弱碱盐，水解使溶液呈碱性，可用于清洗油污，CO32﹣的水解以第一步水解为主，其离子方程式为CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，
故答案为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；
（2）相同浓度的几种溶液中，CH3COONH4、CH3COONa都是强电解质而完全电离、CH3COOH是弱电解质而部分电离，且CH3COONH4中阴阳离子相互促进水解，则c（CH3COO﹣）：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH，
故答案为：③＞②＞①；
（3）将amol L﹣1氨水与0.01mol L﹣1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），电荷守恒关系为c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），则溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣）mol/L，c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，溶液呈中性，此时混合溶液中溶质为NH3 H2O和NH4Cl，即amol L﹣1氨水与0.01mol L﹣1盐酸等体积混合氨水过量，物料守恒关系为c（NH3 H2O）+c（NH4+）mol/L，混合溶液中c（NH3 H2O）═mol/Lmol/L（a﹣0.01）mol/L，所以NH3 H2O的电离常数Kb，
故答案为：中；；
（4）当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度为1.0×10﹣5mol L﹣1）时c（Ag+）mol/L＝2.0×10﹣5mol/L，则Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+） c（CrO42﹣）＝（2.0×10﹣5）2×c（CrO42﹣）＝2.0×10﹣12，解得c（CrO42﹣）＝0.005mol/L，
故答案为：0.005。
19．【解答】解：（1）①Zn比Cu活泼，Zn作负极，发生氧化反应，
故答案为：负；氧化；
②Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，
故答案为：2H++2e﹣＝H2↑；
③溶液中H+向Cu极（正极）定向移动，
故答案为：Cu；
（2）①若X为氢氧化钠溶液，Al作负极，电极反应式为Al﹣3e﹣+4OH﹣2H2O，
故答案为：Al﹣3e﹣+4OH﹣2H2O；
②电解质溶液中的阴离子移向Al极（负极），
故答案为：Al；
③电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，2molAl溶解溶液质量增加54g，生成3mol氢气，溶液质量减少6g，故溶液质量增加，
故答案为：增加。
20．【解答】解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝a kJ mol﹣1碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2，生成的CO2与N2的物质的量之比为4：3。
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2＝b kJ mol﹣1
③C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H3＝c kJ mol﹣1
盖斯定律计算得①×2﹣②﹣③到2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＝（2c﹣a﹣b）kJ/mol，
故答案为：2c﹣a﹣b；
（2）①T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，图中可知NO和CO起始物质的量0.8mol，10minNO达到平衡状态下物质的量0.4mol，则
2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g） （单位：mol/L）
起始量：0.8 0.8 0 0
转化量：0.4 0.4 0.2 0.4
平衡量：0.4 0.4 0.2 0.4
平衡常数K1.25（mol/L）﹣1；
故答案为：1.25；
②A、体系中NO的转化率和CO的转化率相等，转化率和起始量变化量有关，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体质量和体积不变，气体的密度始终不变化，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D、反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，混合气体平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：CD；
③若该反应△H＜0，则该反应为放热反应，降低温度有利于反应向正反应方向移动，结合反应的气体分子数变化考虑改变条件对化学平衡的影响，
a、随着温度升高，反应为放热反应，则化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数随温度的升高而减小，故a错误；
b、增加N2物质的量，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故b正确；
c、平衡常数只随温度的改变而改变，改变NO的量不改变化学平衡常数，故c正确；
d、随着温度升高，反应为放热反应，则化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故d错误；
故答案为：ad；
（3）A、第一步I2（g） I（g）（快反应）
第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+H（g）（快反应），过程中IO为反应的中间产物，故A正确；
B、第二步反应慢说明活化能比第三步大，故B错误；
C、第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应），在整个反应过程中起到决定性作用，故C正确；
D、N2O分解反应中，实验表明，含碘时N2O分解速率方程v＝k c（N2O） [c（I2）]0.5（k为速率常数），和碘蒸气有关，故D错误；
故答案为：BD；
（4）①pH＝8的NaNO2溶液中，c（H+）＝10﹣8mol/L，c（OH﹣）mol/L＝10﹣6mol/L，c（Na+）﹣c（NO2﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+）＝10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L＝9.9×10﹣7mol/L，
故答案为：9.9×10﹣7；
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2，生成的CO2与N2的物质的量之比为4：3，结合原子守恒、电子守恒书写配平得到化学方程式：2NO+4NO2+4C＝4CO2+3N2，
故答案为：2NO+4NO2+4C＝4CO2+3N2。
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