2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市德强学校高二（上）期末化学模拟试卷（含解析）

2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市德强学校高二（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．（3分）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42﹣+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH﹣+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：（　　）
A．由图Ⅱ可知图中a＜c
B．由图Ⅰ可知上述反应△H＜0
C．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3
D．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
2．（3分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
I2（g）+H2（g） 2HI（g） 加压后颜色加深 c（NH4Cl） mol/L 0.1 0.01 t/℃ 25 100
Kw ×10﹣14 1.0 55.0
c（H+） ×10﹣6 7.5 2.4
A B C D
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）
A．电离平衡常数（K）与温度无关
B．H2CO3的电离常数表达式Ka
C．同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
4．（3分）可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态。在h时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
C．维持体积不变，t1时升高反应体系温度
D．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
5．（3分）已知20℃时，将5mL 0.1mol L﹣1的Na2S3O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊；50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间．则温度每升高10℃，反应速率增大到原来的（　　）
A．5倍 B．4倍 C．3 倍 D．2倍
6．（3分）在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙醇进料量（单位：mL min﹣1）的关系如图所示（保持其他条件相同）。（　　）
在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是（　　）
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
7．（3分）甲池是一种偏二甲肼[（CH3）2NNH2]燃料电池，如图所示。一段时间乙池内，D中进入8mol混合气体，其中环戊二烯的物质的量分数为20%（杂质不参与反应），C出来的是含环戊二烯的物质的量分数为15%的混合气体（不含H2，该条件下环戊烷、环戊二烯都为气态）。下列说法正确的是（　　）
A．甲池中B处通入O2，E处有O2放出，且体积一样（标况下测定）
B．乙池中惰性电极上发生反应：+4e﹣+4H+═
C．甲池中OH﹣由G极移向F极，乙池中H+由惰性电极移向多孔惰性电极
D．导线中共传导1.2mol电子
8．（3分）已知常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表，下列有关说法正确的是（　　）
溶质 NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F﹣）＞（H+）＞c（HClO）＞c（OH﹣）
C．根据上表，水解方程式ClO﹣+H2O HClO+OH﹣的水解常数K＝10﹣7.6
D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＝0.1mol/L
9．（3分）反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L min）
B．用C表示的反应速率是0.2 mol/（L s）
C．2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L min）
D．2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2：3
10．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．等质量的S（g）和S（s）在氧气中充分燃烧生成SO2（g），后者放出热量多
B．反应C（金刚石）＝C（石墨）△H＜0，说明石墨比金刚石稳定
C．有化学键断裂的过程一定发生了化学变化
D．保持同温同压，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
11．（3分）某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）＝2×10﹣23
D．向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应
12．（3分）滴定操作中，对实验结果无影响的是（　　）
A．滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定
B．滴定管下端气泡未赶尽
C．滴定中活塞漏水
D．滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水
13．（3分）在实验室采用如图所示装置进行气体的制备（不加热）、收集、尾气处理，合理的是（　　）
气体 制备试剂 烧杯中试剂
A Cl2 KMnO4与浓盐酸 NaOH溶液
B NH3 浓氨水与碱石灰 水
C SO2 Na2SO3与稀硝酸 NaOH溶液
D HCl 浓硫酸和NaCl 水
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（　　）
分离碘单质和四氯化碳 分离乙醇和水 氯化铝溶液制取无水氯化铝 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
A B C D
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4 10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（　　）
A．电解后溶液质量减少（m+36）g
B．原溶液中Na2SO4的质量分数为
C．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2
D．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4 10H2O晶体仍为m g
二．选择题（共3小题，满分9分，每小题3分）
16．（3分）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（　　）
A．放电时金属锂作负极
B．放电时OH﹣向正极移动
C．水既是氧化剂又是溶剂
D．总反应为：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑
（多选）17．（3分）1，3﹣丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3﹣丁二烯（CH2＝CH﹣CH＝CH2）生成碳正离子（）；第二步Br﹣进攻碳正离子完成1，2﹣加成或1，4﹣加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2﹣加成产物与1，4﹣加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是（　　）
A．1，4﹣加成产物比1，2﹣加成产物稳定
B．1，2﹣加成产物的结构简式为CH3CH＝CHCH2Br
C．1，4﹣加成产物存在顺反异构现象
D．从0℃升至40℃，1，2﹣加成正反应速率减慢，1，4﹣加成正反应速率加快
（多选）18．（3分）下列说法中正确的是（　　）
A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由 C（s，石墨）→C（s，金刚石）﹣1.9kJ可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+57.3kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ
三．解答题（共3小题）
19．（1）如图Ⅰ所示，装置的B极上有大量气泡逸出，则B极是　 　（填“正”或“负”，下同）极
（2）如图Ⅱ所示，装置的A极上有大量红色物质析出，则A极是　 　极．
20．土法酿造葡萄酒（只加糖的纯天然酿酒法）容易出问题，主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒需加SO2等辅料，我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g L﹣1。
（1）葡萄酒中添加SO2的作用可能是 　 　。
A．氧化细菌
B．抗氧化
C．漂白
D．增酸作用
Ⅰ.实验方案一
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验：
（2）SO2水溶液显酸性，用离子方程式说明 　 　。
（3）甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论 　 　（填“成立”或“不成立”），理由是 　 　。
Ⅱ.实验方案二
用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。按图2充入气体，连接装置，关闭旋塞1和2。
（4）打开旋塞1，可观察到的主要现象是 　 　。
（5）若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，关闭旋塞1，打开旋塞2，可观察到的现象是 　 　，此时B瓶中可能发生反应的化学方程式为 　 　。
（6）若图2装置中充入H2S和SO2的混合气体共1mol，充分反应后，所得氧化产物比还原产物多0.25mol，则原混合气体中H2S和SO2的体积比可能是 　 　。
A．1～1
B．1～2
C．1～3
D．1～4
（7）在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 　 　mol/L。
在上述实验中，采用铜和浓硫酸制备SO2，应放置在下列 　 　（填序号）中进行反应。
探究二氧化硫的还原性
（8）图2装置中将氢氧化钠溶液换为 　 　溶液，即可验证二氧化硫还原性。
（9）将SO2气体通入下列装置中，一定不可能产生沉淀的共 　 　项。（填写数字）
（10）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式 　 　。
Ⅲ.实验方案三
搭建图示装置为测定某葡萄酒中SO2的含量：
实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol L﹣1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。
（11）C中通入SO2发生反应的化学方程式为 　 　。
（12）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量（以g L﹣1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量） 　 　。
（13）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是 　 　。
（14）针对此原因提出一条改进措施：　 　。
21．电化学原理在医学医疗中有重要应用．
（1）碘可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应如下：
已知：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则△H＝　 　（用含有△H1、△H2的式子表示）；碘电极作为该电池的　 　极．
（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如图所示．
请回答下列问题：
①直流电的负极为　 　 （填“A”或“B”）；
②阳极电极反应式为　 　，阳极室中接着发生的反应的化学方程式为　 　；
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为　 　g（忽略气体的溶解）．
2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市德强学校高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．【解答】解：A、pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42﹣+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+8OH﹣+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42﹣浓度越小，pH越小，所以a＜c，故A正确；
B、温度越高FeO42﹣浓度越小，正向反应是吸热反应，所以反应△H＞0，故B错误；
C、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42﹣浓度变化越快，所以温度：T1＞T2＞T3，故C正确；
D、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42﹣浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42﹣浓度越小，温度越高FeO42﹣浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故D正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．沉淀的溶解能力顺序是：AgCl＞AgI，氯化银溶液中滴加碘化钾，则沉淀会向着更难溶的方向移动，AgCl转化为AgI，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；
B．反应I2（g）+H2（g） 2HI（g）是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能用化学平衡移动原理解释，故B选；
C．氯化铵中铵根离子存在水解平衡：NH4++H2O NH3 H2O+H+，溶液显示酸性，加水稀释，会促进水解，铵根离子浓度减小，浓度越小则水解后溶液的酸性越弱，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；
D．水的电离是吸热过程，升高温度，会促进水的电离平衡正向移动，c（H+）、c（OH﹣）均增大，则水的离子积常数Kw＝c（H+） c（OH﹣）会增大，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；
故选：B。
3．【解答】解：A．K与温度有关，与浓度、压强等无关，电离吸热，则温度影响电离平衡常数K，故A错误；
B．碳酸为多元弱酸，以第一步电离为主，则H2CO3的电离常数表达式Ka，故B错误；
C．电离平衡常数可衡量酸性的强弱，Ka越大，酸性越强，电离程度越大，则同温下电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱，故C正确；
D．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，对下一步电离起抑制作用，则各步电离平衡常数相互关系为：K1＞K2＞K3，故D错误；
故选：C。
4．【解答】解：A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3（g），t1时逆反应速率增大、正反应速率不变，故A不选；
B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g），t1时逆反应速率增大，且体积增大导致正反应速率减小，故B选；
C．维持体积不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率均增大，与图象不符，故C不选；
D．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应体系中各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，故D不选；
故选：B。
5．【解答】解：由题意可知，50℃时的反应速率是20℃时的27倍，
设温度每升高10℃，反应速率增大到优先的x倍，
温度由20℃升高到50℃，温度升高了30℃（3个10℃），则反应速率变成优先的x3倍，
即：x3＝27，
解得：x＝3，
故选：C。
6．【解答】解：A、根据图象，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，但温度高于430℃后，乙烯选择性逐渐降低，故A错误；
B、由右边图可知，乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性先增大后减小，而不是一直升高，故B正确；
C、根据图中曲线可知，当温度为410℃时乙醇进料量为0.4ml min﹣1时转化率为0.9，乙醇进料量为1.2ml min﹣1时转化率为0.7，即随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故C正确；
D、根据图中曲线可知，当温度为410℃时乙醇进料量为0.4ml min﹣1时乙烯选择性0.96，乙醇进料量为1.2ml min﹣1时0.99，所以温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故D正确；
故选：A。
7．【解答】解：A．根据分析，甲中F为正极，A口通入氧气，G为负极，B口通入偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，故A错误；
B．乙中左侧惰性电极为阴极，电极反应：+4e﹣+4H+═，故B正确；
C．甲池为原电池，原电池中阴离子移向负极，G为负极；乙池为电解池，阳离子移向阴极，多孔惰性电极为阳极，故C错误；
D．D中进入8mol混合气体，其中环戊二烯的物质的量分数为20%（杂质不参与反应），C出来的是含环戊二烯的物质的量分数为15%的混合气体（不含H2，该条件下环戊烷、环戊二烯都为气态），反应了气体物质的量为8mol×（20﹣15）%＝0.4mol，由得失电子守恒、电极反应式+4e﹣+4H+═，可得转移电子数为0.4mol×4＝1.6mol，故D错误；
故选：B。
8．【解答】解：A．根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，所以酸性大小为：HF＞HClO＞HCO3﹣，温度、浓度相同时，酸性越强，溶液导电能力越强，则三种溶液导电性大小为：HF＞HClO＞HCO3﹣，故A错误；
B．根据表中数据可知，酸性大小为：HF＞HClO，NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时生成HClO，由于HClO电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H+），故B错误；
C．水解方程式ClO﹣+H2O HClO+OH﹣的平衡常数为K10﹣7.6，故C正确；
D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则c（H+）＝c（OH﹣），0.1mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）＝0.2mol/L，根据电荷守恒可知：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＝c（Na+）＝0.2mol/L，故D错误；
故选：C。
9．【解答】解：A．经2min，B的浓度减少了0.6mol/L，v（B）0.3mol/（L min），v（A）v（B）0.3mol/（L min）＝0.4 mol/（L min），故A正确；
B．用C表示的反应速率是v（C）0.3mol/（L min）＝0.2 mol/（L min），故B错误；
C.2 min末的反应速率是即时速率，不是平均速率，故C错误；
D.2 min内，用B和C表示的反应速率之比＝0.3mol/（L min）：0.2 mol/（L min）＝3：2，故D错误；
故选：A。
10．【解答】解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B．由C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.90 kJ/mol可知石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．化学变化存在化学键的断裂和形成，而只有化学键的断裂，则一定不是化学变化，故电解质的电离等，故C错误；
D．反应热与反应物、生成物的总能量有关，与反应条件无关，故D错误。
故选：B。
11．【解答】解：A．由图可知，CuS的Ksp＝c（Cu2+） c（S2﹣）＝0.01×6×10﹣34＝6×10﹣36，MnS的Ksp＝cc（Mn2+） c（S2﹣）＝0.01×3×10﹣11＝3×10﹣13，所以Ksp（CuS）小于Ksp（MnS），故A正确；
B．Ksp只与温度和难溶电解质本身有关，a和b都是CuS的饱和溶液，所以a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，故B正确；
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）2×10﹣23，故C正确；
D．向CuSO4溶液中加入MnS固体，由于Ksp（CuS）远远小于Ksp（MnS），所以MnS会转化为CuS，发生的反应为：Cu2++MnS＝CuS+Mn2+，故D错误；
故选：D。
12．【解答】解：A．滴定管用纯净水洗净后装入标准液，标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故A不选；
B．滴定管下端气泡未赶尽，导致标准液的体积读数偏大，测定结果偏高，故B不选；
C．滴定中活塞漏水，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故C不选；
D．滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水，待测液稀释，但待测液的物质的量不变，所以消耗标准液的体积不变，对测定结果无影响，故D选；
故选：D。
13．【解答】解：A．KMnO4与浓盐酸反应不需要加热即可制氯气，使用向上排空气法，用NaOH进行吸收，符合要求，故A正确；
B．浓氨水与碱石灰制取氨气应使用向下排空气法，故B错误；
C．Na2SO3与稀硝酸反应不会产生二氧化硫，会生成硫酸钠，故C错误；
D．浓硫酸和NaCl反应制取氯化氢气体需要加热，故D错误；
故选：A。
14．【解答】解：A．碘与四氯化碳互溶，图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法，故A错误；
B．乙醇与水互溶，图中分液装置不能分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．蒸发时促进铝离子水解，且盐酸易挥发，不能直接蒸发制取无水氯化铝，应在HCl气流中蒸发，故C错误；
D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气装置可除去杂质，故D正确；
故选：D。
15．【解答】解：用石墨电极电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以实质上是电解水，当电解1mol水时转移2mol电子，所以当转移2mol电子时生成实际上是电解1mol水，其质量为18g，
A．电解后溶液质量减少量＝电解水的质量+析出晶体质量＝（18+m）g，故A错误；
B．析出硫酸钠的质量mg，溶液质量＝（18+m）g，溶液质量分数，故B正确；
C．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，但阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极析出1mol H2，故C错误；
D．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子、阴极上生成氢气同时还有OH﹣生成，铜离子和OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀，其电池反应式为Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，根据方程式知，转移2mol电子时消耗2mol水，则析出Na2SO4 10H2O晶体为2m g，故D错误；
故选：B。
二．选择题（共3小题，满分9分，每小题3分）
16．【解答】解：A．放电时活泼金属锂失电子作负极，故A正确；
B．原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故B错误；
C．金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故C正确；
D．锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑，故D正确；
故选：B。
17．【解答】解：A．能量越低越稳定，根据图象可看出，1，4﹣加成产物的能量比1，2﹣加成产物的能量低，即1，4﹣加成产物的比1，2﹣加成产物稳定，故A正确；
B．1，2﹣加成产物的结构简式为CH2BrCH2CH＝CH2或CH3CHBrCH＝CH，1，4﹣加成产物的结构简式为CH3CH＝CHCH2Br，故B错误；
C．1，4﹣加成产物的结构简式为CH3CH＝CHCH2Br，双键碳原子链接的基团不同存在顺反异构现象，故C正确；
D．从0℃升至40℃，正化学反应速率均增大，即1，4﹣加成和1，2﹣加成反应的正速率均会增大，故D错误。
故选：AC。
18．【解答】解：A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，故A正确；
B．由“C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝+1.9kJ mol﹣1”可知，石墨变化为金刚石吸热，石墨金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故B错误；
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3kJ mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，4g氢气燃烧生成水放热571.6kJ，正确的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，故D错误；
故选：AC。
三．解答题（共3小题）
19．【解答】解：（1）如图Ⅰ所示，装置的B极上有大量气泡逸出，说明氢离子在B极发生还原反应，所以该极是正极，故答案为：正；　
（2）如图Ⅱ所示，装置的A极上有大量红色物质析出，说明电解质溶液中铜离子在A极发生还原反应生成单质铜，说明A极为正极，故答案为：正．
20．【解答】解：（1）A．二氧化硫能够使蛋白质变性，能够杀死葡萄酒中的细菌，不是氧化细菌，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；
C．葡萄酒仍然是有色的，说明二氧化硫没有漂白葡萄酒，故C错误；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，所以二氧化硫具有增酸作用，故D正确；
故选：BD；
（2）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸部分电离使溶液呈酸性，用离子方程式表示为：SO2+H2O H2SO3 H+，
故答案为：SO2+H2O H2SO3 H+；
（3）图1实验中，通过对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色，不能说明干白葡萄酒中不含SO2或HSO3，
故答案为：不成立；实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色；
（4）打开旋塞1后，二氧化硫进入B中，两种气体混合发生反应生成硫单质，故B瓶内有黄色固体和水珠生成，
故答案为：B瓶内有黄色固体和水珠生成；
（5）打开旋塞2后，会发生倒吸，因为二氧化硫和硫化氢反应容器内压强降低，A中可能发生的反应为：SO2+NaOH＝NaHSO3或SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，
故答案为：NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；SO2+NaOH＝NaHSO3或SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
（6）假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为x，
2H2S+SO2＝3S+2H2O 氧化产物和还原产物的差
2mol 32g
x 8g
x＝0.5mol，则二氧化硫的物质的量＝1mol﹣0.5mol＝0.5mol，通入SO2和H2S的物质的量之比1：1，
假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为y，
2H2S+SO2＝3S+2H2O 氧化产物和还原产物的差
1mol 32g
y 8g
y＝0.25mol，则硫化氢的物质的量为1mol﹣0.25mol＝0.75mol，通入SO2和H2S的物质的量之比为1：3，混合气体中H2S和SO2的体积之比是3：1，
故选：A；
（7）标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，溶液pH＝7时，氧化硫与二硫化氢恰好反应，此时消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物质的量＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，根据方程式可知硫化氢的物质的量为0.005mol×2＝0.01mol，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，铜和浓硫酸制备SO2反应原理为：固+液气，故选A，
故答案为：0.1mol/L；A；
（8）验证二氧化硫的还原性需将图2装置中将氢氧化钠溶液换成强氧化剂 如高锰酸钾等溶液，
故答案为：KMnO4；
（9）将SO2气体通入到BaCl2溶液中，违背强酸制弱酸的原理；通入到氨水和BaCl2溶液中，先二氧化硫与氨生成亚硫酸铵再与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀；通入到氢氧化钡溶液中生成亚硫酸钡沉淀，体现二氧化硫的还原性，通入到硝酸钡溶液中生成硫酸钡沉淀，体现二氧化硫的还原性，一定不可能产生沉淀的是1项，
故答案为：1；
（10）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，中还有产物HCl和H2SO4，SO2中硫元素化合价升高2，CuCl2中铜元素化合价降低1，利用升降总数相等和原子守恒配平方程式为：2CuCl2+SO2+2H2O＝2CuCl+2HCl+H2SO4，
故答案为：2CuCl2+SO2+2H2O＝2CuCl+2HCl+H2SO4；
（11）双氧水具有氧化性，能够将SO2氧化成H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+H2O2＝H2SO4，
故答案为：SO2+H2O2＝H2SO4；
（12）根据2NaOH～H2SO4～SO2，可知SO2的质量为（0.0900mol/L×0.02500L）×64g/mol＝0.072g，该葡萄酒中SO2的含量为0.24g/L，
故答案为：0.24g/L；
（13）盐酸具有挥发性，挥发出的会盐酸消耗氢氧化钠，使氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高，
故答案为：由于盐酸是挥发性酸，挥发出的盐酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；
（14）改进措施为B中改用不易挥发的酸如稀硫酸代替，
故答案为：改用稀硫酸代替稀盐酸。
21．【解答】解：（1）①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
依据盖斯定律得：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s），所以△H（△H1﹣△H2）；碘在反应中化合价降低，反应还原反应，在正极放电，
故答案为：（△H1﹣△H2）；正；
（2）①根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律及本题图中的电极产物H2和Cl2，可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极，
故答案为：B；
②阳极首先发生氧化反应生成氯气，氯气和尿素反应生成氮气、二氧化碳和氯化氢，阳极室中发生的反应依次为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O＝N2+CO2+6HCl，
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O＝N2+CO2+6HCl；
③阴极反应为：6H2O+6e﹣＝6OH﹣+3H2↑（或6H++6e﹣＝3H2↑）
阳极反应为：6Cl﹣﹣6e﹣＝3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O＝N2+CO2+6HCl．
根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH﹣、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH﹣恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；
由上述反应式可以看出，转移6mole﹣时，阴极产生3molH2，阳极产生1molN2和1molCO2，故电解收集到的11.2 L气体中，V（N2）＝V（CO2）2.24L，
即n（N2）＝n（CO2）＝0.1 mol，根据方程式CO（NH2）2+3Cl2+H2O＝N2+CO2+6HCl可知生成0.1 mol N2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.1 mol，其质量为：m[CO（NH2）2]＝0.1 mol×60 g mol﹣1＝6.0 g，
故答案为：不变；6.0．
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