中山市高二年级 2023–2024 学年度第一学期期末统一考试
理科化学试卷 答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D D C A A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A D A C A B D D
21.（10 分）
（1）最后半滴 NaOH 溶液（或标准液）滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色。（2 分）
（2）BD（2 分）
（3） >④> （2 分）
（4）CN- + CO2 + H2O = HCN + HCO -3 （2 分）
（5）2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2 分)答成 H+放电的不得分
22．(14 分)
（1）①9.00（1 分，写 9 不给分） 2.00（1 分，写 2 不给分）
②增强（2 分）
③加入硅酸钠溶液，硅酸钠水解溶液显碱性，可以减少 NaClO 的水解，增强 NaClO 溶液的稳定性（2 分）
④降低温度或加入含钠的会水解的盐(如 NaHCO3)（抑制水解）（2 分）
（2）①10.5（2 分），是（1 分）
②12.40（1 分），缓慢滴加医用酒精 9mL，测 0~9mL 内 pH 变化值小于 0.4 或测 9mL 时 pH 小于 12.80。
（2 分）
23.（14 分）
（1）3d3 4s2 （1 分） d（1 分）
（2）增大接触面积，提高“碱浸”速率及转化率（2 分）
（3）烧杯、普通漏斗或 BD（2 分）
Δ
（4）TiO2+ + (x+1)H2O TiO2·xH2O↓+ 2H+（2 分）
（5）利用同离子效应，促进 CaWO4 尽可能析出完全（其他合理答案也给分）（2 分）
（6）0.218（2 分）
（7）NH4Cl、HNO3、N2H4、CO(NH2)2、NaHCO3、Na2CO3 等（答案合理即可）（写对一个“1 分”，共 2
分）
24. (12 分)
（1）＋165 kJ/mol（2 分） （2）AB （2 分，漏选或错选 1 个扣 1 分）
21
（3）①A、B（2 分） ② （2 分）；
（4）①CaO+CO2=CaCO3（2 分）
②纳米 CaO 表面积更大，与 CO2接触更充分，反应速率更快（1 分），使 CO2浓度下降更快，更有利于反
应②正向进行，生成的 H2更多（1 分）。 答到消耗 CO2即可，不必从反应②角度回答
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中山市高二级 2023—2024学年第一学期期末统一考试
化学试卷
本试卷分第 I卷(选择题)第 II卷(非选择题)两部分，满分 100分。考试时间 90分钟。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
注意事项：
1． 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写
在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2． 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答
案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试
卷上。
3． 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定
区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使
用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4． 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共 50分）
一、选择题（本题包括 20 小题，1-15 题每小题 2 分，16-20 题每小题 4 分，共 50 分。每
小题只．有．一．个．选项符合题意）
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应
中能量变化的是
A B C D
九章三号量子计算机 神舟十七载人飞船发射 打磨磁石制司南 粮食酿醋
2．原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是
图 1 图 2 图 3
A．图 1可表示 H原子的电子云轮廓图
B．图 2可表示基态 O原子价层电子轨道表示式
C．图 3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．基态 Cu原子的核外电子排布式可表示为：[Ar]3d94s2
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3．生产、生活离不开化学。下列说法正确的是
A．加适量 SO2可减缓葡萄酒的变质速率
B．将硝铵化肥 (NH4NO3)与草木灰(K2CO3)混用，效果更好
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是外加电流法
D．汽车上安装尾气催化转化器，可提高 NOx转化为 N2的平衡转化率
4．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没．有．关联的
是
选项 劳动项目 化学原理
A 家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢 醋酸的酸性比碳酸强
B 学农活动：种豆科植物可少施氮肥 根瘤菌可自然固氮
C 学工活动：给铁制钥匙镀上铜层 Cu2+在阴极放电生成铜单质
D 实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习 溶液中 Al3+和 CO2 -3 发生双水解
5．已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利
用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是
A．该过程中催化剂可以降低反应的焓变
B．过程 I放出热量，过程 II吸收热量
C．该过程均涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
D．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
6． 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验说法不．正．确．的是
① ② ③ ④
A．图①装置可用于强酸与强碱的稀溶液中和热测定
B．图②装置可用于排出盛装 NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③装置可用于 FeCl3溶液直接蒸干制取无水 FeCl3固体
D．图④装置盐桥中阴离子向 ZnSO4溶液中迁移
高二化学试卷 第 2 页（共 10页）
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7． 在恒温恒容条件下，发生反应 A(s)+2B(g) 3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲
所示。下列说法不．正．确．的是
A．压缩体积加压平衡不移动
B．在不同时刻都存在关系：3υ正(B)=2υ正(X)
C．其他条件不变，向体系中加入催化剂得到曲线乙
D．由 a、c两点坐标可求得从 a到 c时间间隔内该化学
反应的平均速率
8． 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒
温下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。能判断该反应已经达
到化学平衡状态的是
A．气体的总物质的量不再变化
B．H2NCOONH4浓度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．二氧化碳气体的体积分数不再发生改变
9． 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的 SO2快速启动，装置示意图如
下。以下说法正确的是
A．正极发生氧化反应
B．电子由 Y沿导线流向 X
C．负极电极反应式为SO2 2e
2H2O=SO
2
4 4H
D．反应 1molO2，有 2mol质子通过交换膜
10．下列推论正确的是
A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH = + 1.9 kJ·mol-1 ；则石墨比金刚石稳定
B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol-1 ；则碳的燃烧热为 110.5 kJ·mol-1
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；则ΔH1＞ΔH2
D．2Al(s)+Fe2O3(s) =Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH<0、ΔS<0；则该反应在高温时才能自发进行
11．探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
步骤 操作或叙述
A Ⅰ．用 NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 一定要使用干燥的容量瓶
C Ⅲ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的 pH 应在相同温度下测定
c H
D Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α 100%
c CH3COO
高二化学试卷 第 3 页（共 10页）
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12．化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是
A．用铁电极电解氯化镁溶液：
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe - 3e-= Fe3+
C．用 FeS除去废水中的重金属 Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq) Fe2+(aq)+HgS(s)
D．加热氯化铜溶液颜色由蓝变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl [CuCl4]2 (黄)+4H2OΔH<0
13．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol H2和 0.2 mol I2充分反应后分子总数为 0.3 NA
B．100 mL 0.10 mol·L-1的 Na CO 溶液中 CO2 -2 3 3 的数目为 0.01NA
C．电解熔融 NaCl，阳极有 11.2 L的 Cl2生成，转移电子数为 NA
D．常温下，pH=5的 NaHSO4溶液中，由水电离出的 H+数目为 10-9NA
14．对于可逆反应 mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)，其他条件不变时，产物 D的质量分数
D %与温度 T或压强 P的关系如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2，P2>P1
B．升温，A的转化率提高
C．该式中化学计量数 m+n
D．加压时，平衡向逆反应方向移动
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．坚持使用含氟牙膏可预防龋齿
C．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 D．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
16．前 4周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，
Y的周期序数与族序数相等，基态时 Z原子 3p原子轨道上有 5个电子，W与 Z位于
同一主族。下列说法正确的是
A．元素的电负性：W>Z>Y
B．原子半径：r(X)C．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
17．物质 X与 Y同时发生，反应Ⅰ：X + Y M ΔH1 ，反应Ⅱ：X + Y N ΔH2。
反应历程如图，下列说法不．正．确．的是
A．ΔH2=E3-E2-E1
B．相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡
C．降低温度，平衡时 N的物质的量分数增大
D．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大
高二化学试卷 第 4 页（共 10页）
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18．下列方案设计、现象和结论都正确的是
编号 实验目的 方案设计 现象与结论
比较 H2SO3与 分别测 H2SO3、H2CO3 HA 2
SO3溶液的 pH小，则 H2SO3的
H2CO3的酸性强弱 两饱和溶液的 pH 酸性比 H2CO3强
往含有酚酞的 Na2CO3
验证 Na2CO3溶液 溶液红色变浅，则 Na2COB 3
溶液中
溶液中，加入少量
中存在水解平衡 存在水解平衡
CaCl2晶体
向足量 AgNO
K (AgCl) 3
溶液中
比较 sp 与 先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉C 先加入少量 NaCl溶
Ksp(AgBr)的大小 淀，则 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
液，再加入 NaBr溶液
快速压缩装有 NO2、
探究压强对化学 平衡后气体颜色变深，则增大压
D N2O4平衡混合气体的
平衡的影响 强，平衡向生成 NO2的方向移动
针筒活塞
19． 25℃时，用 0.100 mol·L-1盐酸滴定 20 mL 0.100 mol·L-1氨水的图像如图所示，下列说
法正确的是
A ．a点时: c(NH -4)B．水的电离程度：b>c>a>d
C．滴定过程中， 减小
D．a、b、c、d 均有 c(NH )+c(H+)=c(Cl-4 )+c(OH-)
20．己二腈[NC(CH2)4CN]是制造尼龙 66的原料。采
用电有机合成法，用丙烯腈电合成己二腈，总反应式为：
通电
4CH2 CHCN 2H2O 2NC CH2 CN O2 4 ，工作原理如图。下列说法错．误．的是
A．离子交换膜 c为阳离子交换膜
B．石墨电极 b的电势比石墨电极 a的电势高
C．阳极发生电极反应：2H2O-4e-= O2↑+4H+
D．一段时间后，与工作前相比，阴极室的 pH增大
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第Ⅱ卷（共 50分）
二、解答题（本题共有 4 大题，共 50 分）
21． (10分)． I．常温下，有浓度均为 0.1 mol·L-1的下列 6种溶液：①NaOH溶液、
②CH3COONa溶液、③NaCN 溶液、④NH3·H2O溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥HCN溶液。已
知相关电解质的电离平衡常数如下表所示：
HCN H2CO3 CH3COOH NH3·H2O
Ka=4.9 × 10-10 Ka1=4.0 × 10-7 Ka2=5.6 ×10-11 Ka=1.7 × 10-5 Kb=1.4 × 10-5
（1）某学生用①溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞做指示剂，则当__________________
时，反应到达滴定终点。
（2）关于上述①~⑥种溶液，下列说法正确的是_____________。
A．NaOH为强电解质，加热①NaOH溶液，c(OH-)不变，pH不变
B．②CH3COONa 溶液③NaCN溶液的 pH大小：②<③
C．⑤NH4Cl溶液的微粒浓度大小：c(Cl-) > c(NH +4 ) > c(NH3·H2O) >c(H+) > c(OH-)
D．取同体积的④NH3·H2O溶液与⑥HCN溶液充分混合后：
c(NH +4 )+c(NH3·H2O) =c(CN-)+c(HCN)
（3）取④NH3·H2O溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥HCN 溶液稀释 10倍后，溶液的导电性由大
到小的顺序是___________（填序号）。
（4）25℃时，向③NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为______________。
II．H3PO3是二元酸，亚磷酸二氢钾（KH2PO3）是其酸式盐，常用作杀菌消毒剂。
（5）一种电解法以 NaH2PO3和 KCl为原料制备 KH2PO3和 NaOH的装置如图。膜 1为阳
离子交换膜，C(2)电极的电极方程式为__________________。
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中山市高二级 2023—2024学年第一学期期末统一考试
化学试卷（续卷）
22．（14分） 84消毒液是一种重要的消毒剂，不能与医用酒精混用。有效氯浓度（指次
氯酸钠中氯元素质量占样品的百分含量）的降低会导致其失去杀菌、漂白能力。
（1）某小组设计实验探究 Na2SiO3、NaOH对 NaClO溶液稳定性的影响
用 1 mol·L-1的 NaClO溶液、Na2SiO3溶液和 NaOH溶液按下表配制总体积相同的系
列溶液，相同时间内测定溶液中有效氯，记录数据。
序 V（NaClO）/mL V（Na2SiO3）/mL V（NaOH）/mL V（H2O）/mL
有效氯
号 ／％
Ⅰ 40.00 / / 10.00 3.60
Ⅱ 40.00 / 1.00 a 4.24
Ⅲ 40.00 b / 8.00 4.28
Ⅳ 40.00 6.00 / 4.00 4.38
①根据表中信息，补充数据：a=______；b=______。
②由实验 I和 II可知碱性增强，则 NaClO溶液的稳定性______（填“增强”、“减弱”
或“不变”）。
③由实验Ⅲ、Ⅳ可知，提高 Na2SiO3浓度也可增强 NaClO溶液的稳定性，用相关原
理解释_________________________________________________。
④除添加 NaOH、Na2SiO3浓溶液外，提出一条可增强 NaClO稳定性的措施_______。
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（2）某小组探究 84消毒液与医用酒精混合体系的反应。取 2份 5 mL 84消毒液，分别缓
慢滴加医用酒精或蒸馏水各 9 mL，通过测定过程中 pH变化判断是否发生卤化反应
（忽略过程中的热效应对 pH的影响）。实验结果如图。
已知 84消毒液与医用酒精的混合体系中可能发生如下反应：
CH3CH2OH + NaClO→CH3CHO + NaCl + H2O
CH3CHO + 3NaClO→ CHCl3 + HCOONa + 2NaOH（卤化反应）
甲同学认为，数据表明反应过程中 pH增大，说明乙醛发生了卤化反应。
乙同学查阅资料发现，向 NaOH溶液加入乙醇，因乙醇的“锁水”效应也会使 pH增
大。
①数据分析：已知 84消毒液中 NaClO浓度为 0.28 mol·L-1 ，Ka(HClO)=2.8 × 10-8。
该浓度下的 NaClO 溶液 pH 值为_________。结合图像数据，说明 84 消毒液中
________(填“是”或“否”)添加少量 NaOH。因此，乙同学认为上述实验不能说明
乙醛发生了卤化反应。
②为了消除乙醇的“锁水”效应对实验结果的影响，乙同学设计对照实验，证明乙醛发
生了卤化反应。请完善实验方案：配制 pH= 的氢氧化钠溶液，取 5 mL 氢氧化
钠溶液，_________________________________________
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23．（14分）废 SCR催化剂(含 TiO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用
意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知：①TiO2、V2O5和WO3都能与 NaOH溶液反应，生成可溶性的 NaVO3、Na2WO4
和不溶性的 Na2TiO3；
②Ksp(CaWO4)=9×10-9。
回答下列问题：
（1）基态 23V原子的价层电子排布式为 ，位于元素周期表_____区。
（2）“球磨”的目的是 。
（3）“碱浸”后进行钛化合物与钒、钨化合物分离，需要用到下列仪器中的___________。
（4）“酸浸”后钛主要以 TiO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为 。
（5）“沉钨”中析出 CaWO4时，需要加入过量 CaCl2，其目的是 。
（6）向 20 mL 0.2 mol·L-1Na2WO4的滤液中加入等体积的 CaCl2溶液(忽略混合过程中的体
积变化)，欲使WO2 -浓度小于 1.0×10-6mol·L-14 ，则 CaCl2溶液的最小浓度为
mol·L-1。
（7）“煅烧”NH4VO3产生的 NH3是重要的化工原料，可用于生产多种化工产品。写出 2
种以 NH3为原料制备的常见化工产品的化学式 (除氨水外)。
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24．（12分）甲烷蒸汽重整（SMR）是目前工业制氢的主要手段，主要包括甲烷催化重整
以及水煤气变化两步反应。
反应 I：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206 kJ·mol-1
反应 II：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）SMR工艺的总反应：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) ΔH＝___________。
（2）下列反应条件选择及解释正确的是________(填字母)。
A．升高温度，反应 I平衡正向移动、反应 II平衡逆向移动
B．为提高甲烷催化重整的转化率，反应 I应该在较高温度下进行
C．恒温、恒容条件下，通入 Ar，体系压强增大，反应速率加快
D．恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
（3）100 kPa 下，将 n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3 的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各
组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
①图中 CO2、CO平衡曲线分别是 、 （选填“A”或“B”）。
②反应在 600℃、t小时后达到平衡，t小时内计算υ（CH4）=_________kPa·h-1(用含
t的代数式表示)。
（4）其他条件不变，向体系内投入氧化钙，一段时间后体系中 H2的体积分数如图。
①请用化学反应方程式解释投入 CaO时，H2的体积分数增大原因___________，
②加入微米 CaO和纳米 CaO，H2的体积分数不同的原因是___________________。
高二化学试卷 第 10 页（共 10页）
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