中山市高一年级 2023–2024 学年度第一学期期末统一考试
化学试卷参考答案
I卷 单项选择题（1~15题，每题 2分；16~20题，每题 4分，共 50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D B B A C A B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D C D C B A D D A
II 卷（共 50 分）
21.（12分）（1）NH4NO3 、HNO3 （2分），（2）NH3+HNO3= NH4NO3 （2分）、 否（1分）
（3）1:1 (1分) 、N2 （1分）
（4） ①胶头滴管(1分) 、 500 mL 容量瓶(1分) ，② 2.0 (2分，写 2给 1分) 、 ③偏低(1分)
22．（12分） （1）Fe2+ （1分）
（2）Fe3O4+ 8H+ = 2Fe3++ Fe2+ + 4H2O（2分，物质全部正确得 1分，配平错误扣 1分）
（3）O2或氧气或空气 （1分），（4）使 Fe3+转化 Fe(OH)3沉淀。（2分）
（5）取少量滤液于试管中，先加入盐酸无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含 SO2 -4 ，
反之则无。（2分）
（6）2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe == 3FeSO4+6H2O （2分，未配平得 1分,分两步写且正确也给分）
（7）50.00% （2分，未保留小数点后两位得 1分）
23．（12分）（1） （1分）（2）Ga(OH)3 （2分），（3）第四周期第 VIA族（2分）；H2Se（1分）
（4）黄（1分） （1分）、 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2（2分）
（5）钾与水的反应比钠与水的反应剧烈。（2分）
24. （14分） （1）分液漏斗，除 Cl2中的 HCl （每空 1分，共 2分）
3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O
（2） （2分），（3）避免生成 NaClO3或 ClO -3（1分）
（4）冷却结晶（1分） ， 过滤（1分）
(5) Ⅰ. KClO3溶液（1分）、Ⅱ 滴加 5滴 FeSO4溶液（1分）、 小于（1分）
(6)① ① （2分）， ②2.63 （2分）
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中山市高一级 2023—2024学年第一学期期末统一考试
化学试卷
本试卷分第 I卷(选择题)第 II卷(非选择题)两部分，满分 100分。考试时间 90分钟。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
注意事项：
1． 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写
在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2． 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答
案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试
卷上。
3． 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定
区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使
用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4． 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第 I卷（选择题，共 50分）
一、选择题（本题共 20小题 ，每小题只有一个正确选项。其中 1～15题每小题 2分 ，
16～20题每小题 4分，共 50 分。）
1． 下列图片所展示的物品不．是．用合金材料制成的是
物
品
选 A．杭州亚运会“湖山”
B．青铜器“四羊方尊” C．液晶显示屏 D．不锈钢餐盘
项 金属奖牌
2． 科学分类是化学研究的重要方法。下列物质分类正确的是
A．盐酸：纯净物 B．KHSO4：正盐
C．CO：酸性氧化物 D．云雾：胶体
3. 依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素非金属性最强的是
A．P B．S C．Cl D．F
高一化学试卷 第 1 页 （共 8页）
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4． 下列说法不．正．确．的是
A．CO2分子结构模型：
B．月壤中的 3He与地球上的 3H互为同位素
C．臭氧层中的 O3与空气中的 O2互为同素异形体
D．用电子式表示 K2S的形成：
5． 化学与材料密切相关。下列有关材料在生产生活中的应用的说法不．正．确．的是
A．耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞
B．氧化铁可用作颜料，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色
C．碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
D．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
6． 钠、铝、铁、铜分别和氧气的反应。下列说法不．正．确．的是
A．铁在氧气中燃烧，产物为 Fe2O3
B．钠在空气中易被氧化，所以应保存在煤油中
C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
7． 规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．pH测定 C．从食盐水中获取 NaCl D．闻气体
8． 化学微粒间常因发生化学反应而“水火不容”。下列条件下能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Ba2+、H+、Cl－
B．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN－、SO2－4
C．使酚酞试液呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3 、SO2－4
D．使石蕊试液呈红色的溶液中：K+、NH＋4 、HCO－
－
3 、ClO
9． 设阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
A．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含 Na＋数为 2NA
B．0.1 mol的 14C中，含有的中子数为 0.8NA
C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的水分子数为 NA
D．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.2NA
高一化学试卷 第 2 页 （共 8页）
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10．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没．有．关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸具有酸性
B 工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船 硬铝密度小、强度高
C 制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药 NaHCO3受热易分解
D 泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂有强氧化性
11．工业上将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉。下列与制漂白粉相关的物质中，
只含有离子键的是
A．Cl2 B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2
12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式
书写正确的是
A ＋ －．Na放入水中：Na + H2O=Na + OH + H2↑
B．将稀盐酸滴在石灰石上：CO2－ +3 + 2H =H2O + CO2↑
C．用FeCl3溶液腐蚀电路板中的铜：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+
D．将铝片打磨后置于 NaOH溶液中：2Al + 6H2O + 2OH－=2[Al(OH)4]－ + 3H2↑
13．下列物质之间转化均要求一步完成，其中不．符．合．要求的是
A．Ca→CaO→Ca(OH)2
B．K→KOH→K2CO3
C．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
D．CuSO4→Cu(OH)2→CuO
14．下列实验方案中，能达到目的地是
A. 除去 Fe2O3中的杂质 Al2O3，加过量盐酸、过滤
B. 加入 AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有 Cl-
C. 加入氯水，再滴加 KSCN溶液，溶液变为血红色，原溶液一定含 Fe2+
D. 测Na2CO3与NaHCO3混合物的相对含量，取 a克混合物充分加热，减重 b克
15．下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是
A．Na2O2可与水反应生成 NaOH，说明 Na2O2是碱性氧化物
B．新制氯水光照下容易分解产生 Cl2，实验室需用棕色瓶密封保存
C．侯德榜制碱法利用了 NaHCO3在溶液中溶解度较小的性质
D．向 NaOH溶液中滴加 5～6滴饱和 FeCl3溶液可制得 Fe(OH)3胶体
高一化学试卷 第 3 页 （共 8页）
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16．2023年 9月 23日，杭州亚运主火炬利用二氧化碳与氢气发生热催化反应合成甲醇，
实现循环内零碳排放，符合“碳中和”属性。合成反应如下：
CO2 + 3H2 催化剂 CH3OH + H2O，下列说法不．正．确．的是
A．CO2发生还原反应 B．每生成 1 mol H2O 转移 2 mol电子
C．CH3OH既是氧化产物又是还原产物 D．还原剂和氧化剂的物质的量之比为 3:1
17．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测合理的是
A．Fe与 Cl2化合生成 FeCl3，推测 Cu与 Cl2化合生成 CuCl2
B．Fe与 CuSO4溶液可以置换出铜，推测 Na与 CuSO4溶液也可以置换出铜
C．已知卤族单质沸点：F2D．向 Na2CO3固体中滴加几滴水，温度升高，推测向 NaHCO3固体中滴加几滴水，
温度也升高
18．神州十号女航天员王亚平用物质 a（结构如图）在太空舱内制作出了“冰球”。 W、
Y、X、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个周期，X原子最外层
电子数是内层电子数的 3倍，Y元素与 X元素质子数之比为 3:4。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：X < Y
B．Q与 X组成的化合物阴阳离子比为 1:1
C．X、Q的简单离子半径大小：Q > X
D．W、X组成的化合物可含非极性共价键
19．氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．存在 f→d→b的转化关系
B．a溶液和f溶液混合可以制得b
C．d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液
D．b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色
高一化学试卷 第 4 页 （共 8页）
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20．下列“实验操作和现象”与“结论”对应不．正．确．的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向 Na2CO3溶液中加入盐酸溶液，有气泡产生 非金属性：Cl > C
向 CuSO4溶液中插入打磨过的铝条，铝表面析出红
B 还原性：Al > Cu
色固体
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，
C 氧化性：Br2> I2
溶液颜色变蓝
酸性：
D 将 CO2投入漂白粉溶液中，会产生 CaCO3沉淀
H2CO3>HClO
第 II卷（共 50分）
21.（12分）“化肥也能爆炸”。阅读下面信息材料，回答相关问题。
硝酸铵可用作肥料；一定条件下会剧烈分解生成 N2、NO2和 H2O，从而发生爆炸因
此也可用作军用炸药；易溶于水，且有明显吸热现象，又可作冷冻剂。工业上用 HNO3
和 NH3在中和器中完成硝酸铵的制备。
（1）上述材料涉及多种含氮的物质，其中有 2种属于电解质的是 (填化学式)。
（2）根据上述材料写出工业制备硝酸铵的化学方程式_____________________________，
该反应__________(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。
（3）上述硝酸铵爆炸发生的反应为 4NH4NO3= 3N2↑+ 2NO2↑+ 8H2O，该反应中被氧化和
被还原的 N原子数之比为 ，氧化产物为 。
（4）某化学小组需要 480 mL 0.05 mol·L-1的 NH4NO3溶液作为盆栽植物营养液。
①配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有 和
。
②根据计算需用天平称取___________g硝酸铵固体。
③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致配制
NH4NO3溶液的浓度 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
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22.（12分） 柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂。某研究小组利用硫铁矿烧渣（主要
成分：Fe2O3、Fe3O4，还含有少量 SiO2）制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下：
已知：SiO2是不溶于水的酸性氧化物。
回答下列问题：
（1）柠檬酸亚铁进入血液以________（填阳离子符号）的形式与血红蛋白结合，以达到
补血效果。
（2）“酸浸”中 Fe3O4溶解的离子方程式为______________________________。
（3）从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替 H2O2的物质为________。
（4）加浓氨水调 pH的目的是______________________________________。
（5）“过滤”后，检验滤液中 SO2－4 的操作方法为_______________________________。
（6）“还原”过程涉及的化学反应方程式为____________________________________。
（7）硫铁矿烧渣的含铁量为 56.00%。该研究小组用 1.00吨硫铁矿烧渣制得 1.23吨柠檬
酸亚铁（相对分子质量为 246），其产率为____________。（保留小数点后两位）
高一化学试卷 第 6 页 （共 8页）
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23.（12分）三位科学家“发现和合成量子点”获得 2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为
半导体荧光纳米晶，主要是由 IIA-VIA族元素（如 CdS、CdSe、ZnSe 等）和 IIIA-VA族
元素（如 GaN、InP、InAs等）组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素
周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了 a~h 8种元素
在周期表的位置，请回答下列问题：
族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 a b
3 c d e f g
4 h
（1）某量子点含有 e元素。e原子结构示意图为： 。
（2）GaN量子点中的 Ga与 d同族。Ga 与 d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较
强的是 （填化学式）。
（3）CdSe 量子点中的 Se 是 34号元素，在周期表中的位置是 ；
Se与 f的简单氢化物稳定性较弱的是 （填化学式）。
（4）单质 c在单质 b中燃烧火焰呈 色，所得产物的电子式为 ，
该产物与 a的最高价氧化物反应的化学方程式为 。
（5）写出一条能证明 h的金属性强于 c的实验事实_______________________。
高一化学试卷 第 7 页 （共 8页）
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24.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用
如图装置(部分装置省略)制备 KClO3和 NaClO，并探究其氧化还原性质。
已知：温度会影响 Cl2与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
（1）发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是 ，装置 a的作用是 。
（2）写出 b中试管内反应的化学方程式 。
（3）装置 c采用冰水浴冷却的目的是 。
（4）反应结束后，取出 b中试管，经蒸发浓缩， ， ，少量冷水
洗涤，干燥，得到 KClO3晶体。
（5）设计实验探究 KClO3和 NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。
实验 操作 现象
取 1 mL 0.1 mol·L-1 于 1号试管中，
Ⅰ 无明显变化
滴加 5滴 FeSO4溶液，振荡。
取 1 mL 0.1 mol·L-1NaClO溶液于 2号试管中，
Ⅱ 出现红褐色沉淀
，振荡。
因此，KClO3的氧化能力 （填“大于”或“小于”）NaClO的氧化能力。
（6） ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以
下反应制得：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2CO2↑+ 2H2O。
① 请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：
2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2CO2↑+ 2H2O
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂
的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力（消毒过程中，物质所得电子数相等，
认为氧化能力相等）。ClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)
高一化学试卷 第 8 页 （共 8页）
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