2023-2024高一化学上册期末模拟试卷（含解析）

2023-2024高一上化学期末模拟试卷2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是
A．单质 B．酸性氧化物 C．混合物 D．有机化合物
2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KOHK++OH- B．Al(OH)3=Al3++3OH-
C．MgCl2=Mg2++Cl- D．NaHSO4=Na++H++
3．下列有关元素及其化合物的说法错误的是
A．金属钠着火时应用沙子灭火
B．“侯氏制碱法”的“碱”是
C．废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用
D．液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用
4．用1.6mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液5mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为
A．1 B．2 C．3 D．4
5．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法正确的是
A．NaCl溶液(CaCl2)：通入CO2
B．NaHCO3(Na2CO3)：加热至固体质量不再变化
C．Fe2O3(Al2O3)：加足量的氢氧化钠溶液，过滤
D．CO2(HCl)：依次通入足量饱和Na2CO3溶液、浓硫酸
6．铁及其化合物是中学化学中的--类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的有
①氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
②不可由Fe2O3与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3
③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
④Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
⑤FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
⑥FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强
⑦纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力
⑧Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
7．2023年11月30日，同济大学科研团队在上发表了取新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是
A．与均为C的核素 B．和具有不同的电子结构
C．均为C的同素异形体 D．和物理性质相似，化学性质有很大差异
8．符号表征能帮助我们从微观层面认识物质及变化，下列表示微粒的化学用语正确的是
A．的结构式：
B．烧碱的化学式：
C．水的电子式：
D．在水溶液中的电离方程式：
9．下列实验操作和现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 和的水溶液中滴加溶液 均有白色沉淀产生
B 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有
C 取少量金属放在坩埚中灼烧，产生白色固体 该白色固体为
D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中不含
A．A B．B C．C D．D
10．下列现象与氧化还原反应无关的是
A．绿色植物的光合作用 B．石墨转化为金刚石
C．充有氢气的气球遇明火爆炸 D．铝锅表面生成致密的氧化膜
11．下列物质分类正确的是
选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物
A NaOH 胆矾
B 纯碱 CO 石灰石
C 液氯
D KOH 碘酒
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A． B．
C． D．
13．铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．铁的氧化物只有b、c B．e转化为f，需加入还原剂
C．a既能导电，又能被磁铁吸引 D．g在空气中加热生成的氧化物只有b和
14．下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是
A．表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b
B．表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c
C．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a
D．表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d
二、填空题
15．对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。
①②③熔融④盐酸⑤葡萄糖溶液⑥⑦溶液⑧固体⑨细铁丝⑩
(1)上述物质能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。
(2)请写出②与④反应的离子反应方程式 。
(3)写出⑧在水溶液中的电离方程式 。
(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的 (填字母)，当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为 。
A．　B．　C．　D．
16．Ⅰ.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
(1)对该反应进行配平，系数分别是 ；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被 (填“还原”或“氧化”)。
(2)高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是 nm，高铁酸钠的电离方程式是 。
Ⅱ．已知反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)上述反应中，HCl起酸性和还原性的个数比 ；氧化剂和还原剂个数比 。
(4)用双线桥法标出该反应的电子转移情况 。
17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”先以①NaCl、②、③、④水等为原料制得⑤固体和⑥，进而生产出纯碱⑦。
(1)上述7种物质中属于电解质的有 （填编号），能与NaOH溶液反应的有 （填编号）。
(2)在水溶液中的电离方程式为 。
(3)由固体生产出纯碱的化学方程式为 。
(4)现有溶质分别为和的稀溶液无法区分，将下列试剂中的 （填字母）加入待测溶液后能根据现象鉴别出溶质成分。
a．溶液 b．溶液 c．澄清石灰水
(5)除去溶液中混有的少量可以使用的方法是 。
(6)对制备出的纯碱进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察见到紫色火焰，说明待测样品中混有（填离子符号） 。
18．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是___________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：研细后用盐酸溶解， 。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有 (填化学性质)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
______Fe(OH)3+_______ClO-+_______=_______FeO+_______Cl-+_______
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①试剂a是 ，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为 。
③上述流程中操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。
三、计算题
19．某抗酸药的有效成分为碳酸钙。取0.2克药片研碎后加入30 ml 某浓度稀盐酸，恰好完全反应，生成33.6 mL CO2气体(标准状况下)。(假设药片中其他成分不与盐酸反应)。计算：
(1)药片中CaCO3的质量分数 。
(2)所加稀盐酸的物质的量浓度 。
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参考答案：
1．B
【详解】碳中和中的“碳”指二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，B正确；故选B。
2．D
【详解】A．KOH=K++OH-，A错误；
B．Al(OH)3Al3++3OH-，B项错误；　
C．MgCl2=Mg2++2Cl-，C项错误。
D．NaHSO4=Na++H++，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．钠能与水反应，金属钠着火，应该用干燥的沙土灭火，故A正确；
B．“侯氏制碱法”的“碱”是Na2CO3，故B错误；
C．废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用，故C正确；
D．干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】溶液中离子的物质的量为：20mL×10 3×0.4mol L 1＝8×10 3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：5mL×10 3×1.6mol L 1＝8×10 3mol，由反应中恰好将溶液中的Rn+离子完全沉淀为硫酸盐及R的化合价为＋n，则与Rn+反应对应的关系式为，解得n＝2；
故答案选B。
5．C
【详解】A．两者和CO2均不反应，不能除杂，故A错误；
B．NaHCO3受热分解为Na2CO3，碳酸钠加热不分解，不能除杂，故B错误；
C．Fe2O3和氢氧化钠不反应，Al2O3和氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠溶液，过滤，能除杂，故C正确；
D．CO2、HCl和饱和Na2CO3溶液均反应，不能除杂，故D错误；
故选：C。
6．A
【详解】①氢氧化铁与HI溶液反应，Fe(OH)3和I-发生氧化还原反应，离子方程式为，故①错误；
②Fe2O3与水不反应，不能利用Fe2O3与水反应制取Fe(OH)3，Fe(OH)2与氧气、水反应可生成Fe(OH)3，为化合反应，故②正确；
③制备氢氧化亚铁时，应隔绝空气，防止亚铁被氧化，故③错误；
④氯气具有强氧化性，碘的氧化性弱，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应生成FeI2，故④错误；
⑤FeO和稀HNO3反应发生氧化还原反应，生成3价铁，不为浅绿色溶液，故⑤错误；
⑥Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，不发生金属单质之间的置换反应，不能比较Fe、Cu的金属性强弱，故⑥错误；
⑦纯铁中混入碳元素制成“生铁”，易构成原电池，加快腐蚀，故⑦错误；
⑧Na2FeO4具有强氧化性，其还原产物含铁离子水解生成胶体具有吸附性，则Na2FeO4是一种高效的净水剂，具有杀菌消毒的作用，故⑧正确；
故答案选A。
7．C
【详解】A．核素指的是原子，而是由分子构成的，故A错误；
B．和质子数=核外电子数=6，故B错误；
C．同素异形体是指同一元素组成的不同单质，均为C的同素异形体，故C正确；
D．和为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．CO2分子中含有碳氧双键，结构式为O=C=O，A正确；
B．烧碱为氢氧化钠，化学式NaOH，B错误；
C．水是由水分子构成的，电子式：，C错误；
D．在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．和的水溶液中滴加溶液，均能产生沉淀，A正确；
B．原溶液中还可能有，B错误；
C．少量金属放在坩埚中灼烧产生淡黄色的固体，C错误；
D．K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．植物的光合作用，二氧化碳和水反应生成淀粉和氧气，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．石墨转化为金刚石，两者均为单质，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故B符合题意；
C．充有氢气的气球遇明火爆炸，氢气和氧气反应生成水，元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．铝锅表面生成致密的氧化膜氧化铝，氧、铝元素化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
11．A
【详解】A．是碱，是酸，是酸性氧化物，胆矾是纯净物，A正确；
B．纯碱属于盐，不是酸性氧化物，石灰石属于混合物，B错误；
C．属于盐，C错误；
D．碘酒属于混合物，D错误；
故选A。
12．D
【分析】碱性溶液中有大量，据此分析。
【详解】A．之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，A错误；
B．结合生成氢氧化铜沉淀，B错误；
C．含是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，C错误；
D．各个离子在碱性溶液中均能大量共存，D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．由铁元素的价类二维图可知，铁的氧化物只有b、c，故A正确；
B．e的化合价为+3，f的化合价为+6，e转化为f，需加入氧化剂，故B错误；
C．a能导电，但是不能被磁铁吸引，故C错误；
D．g为+2价碱，为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热，会被氧化为+3价铁，故D错误；
故答案选A。
14．D
【详解】A．第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6，不随核电荷数的变化而变化，图b符合，A正确；
B．第三周期，主族元素的最高正价等于其最外层电子数，所以随着核电荷数的增加，其最高正价逐渐升高，图像c符合，B正确；
C．O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子电子层结构相同，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，图a符合，C正确；
D．卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高，图像d不符合，D错误；
故选D。
15．(1) ③④⑦⑨ ①③⑧⑩
(2)
(3)
(4) D 2:1
【详解】（1）熔融态电解质或者电解质溶液或者金属单质等都能导电，电解质指的是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物故答案为：③④⑦⑨、①③⑧⑩；
（2）氧化铜是氧化物不能拆，盐酸的溶质是氯化氢其在水溶液中能完全电离为氢离子和氯离子，因此二者反应的离子方程式为：；故答案为；
（3）硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸氢根。故答案为：；
（4）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液，当二者物质的量为1：2时恰好完全中和：溶液恰好显中性且此时溶液导电性最小但不为0，在二者物质的量之比不等于1：2的时候溶液的导电性都比此时强，因此向氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液，溶液导电性先减小再增大，但不会变为0；故答案为：D、2:1。
16．(1) 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 氧化
(2) 1-100 Na2FeO4 = 2Na++
(3) 1：1 1：2
(4)
【详解】（1）反应中铁化合价由+3变为+6，失去3个电子，氯元素化合价由0变为-1，1分子氯气得到2个电子，结合电子守恒可知，Fe(NO3)3系数为2、Cl2系数为3，结合质量守恒可知，氢氧化钠系数为16，方程式为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；反应中铁化合价升高，发生氧化反应，被氧化；
（2）胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；高铁酸钠在水溶液中完全电离，电离方程式是Na2FeO4 = 2Na++；
（3）上述反应中，4分子HCl中2分子HCl发生氧化反应生成氯气、2分子HCl生成盐氯化锰，故HCl起酸性和还原性的个数比2:2=1:1；反应中MnO2为氧化剂、4分子HCl中2分子HCl为还原剂，氧化剂和还原剂个数比1:2；
（4）二氧化锰中锰元素化合价由+4变为+2，得到2个电子，4分子HCl中2分子HCl发生氧化反应生成氯气，失去2个电子，双线桥法表示为：。
17．(1) ①④⑤⑥⑦ ③⑤⑥
(2)
(3)
(4)a
(5)向溶液中通入足量
(6)
【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；①属于盐，为电解质；②氨气是非电解质；③二氧化碳既不是电解质也不是非电解质；④水为电解质；⑤是酸式盐，是电解质；⑥和⑦是正盐，是电解质；
故中属于电解质的有①④⑤⑥⑦；③为酸性氧化物，能和氢氧化钠反应；⑤为酸式盐，能和氢氧化钠反应；⑥中含有铵根离子，能和氢氧化钠反应；能与NaOH溶液反应的有③⑤⑥；
（2）为强电解质，溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子；
（3）碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠 、二氧化碳和水，；
（4）氯化钙和碳酸氢钠不反应，和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；氢氧化钡、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均会生成沉淀，不能鉴别；故选a；
（5）向溶液中通入足量，可以使得碳酸钠和二氧化碳反应转化为碳酸氢钠；
（6）焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；故透过蓝色钴玻璃观察见到紫色火焰，说明待测样品中混有。
18．(1)A
(2) 滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化 还原性
(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
(4) 铁(Fe) 漏斗 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(或2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O) 冷却结晶
【详解】（1）元素的化合价处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，单质Fe中铁元素处于最低价态，只有还原性，故选A；
（2）①检验铁离子，用硫氰化钾溶液，研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化；
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有还原性；
（3）铁元素化合价由+3价升高到+6价，氯元素化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒，得到：2Fe(OH)3～3ClO-，再根据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，腐蚀废液中含有FeCl2、CuCl2，可能含FeCl3；向腐蚀废液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向滤渣Y中加入的试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水或双氧水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化铁晶体；
①试剂a是Fe；操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
②滤液X、Z中都有同一种溶质FeCl2，它们转化为溶液W的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(或2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O)；
③上述流程中操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
19．(1)75%
(2)0.1mol/L
【详解】（1）n(CO2) == 0.0015mol，根据CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑可得，n(CaCO3)=n(CO2) = 0.0015mol，m(CaCO3) = 0.0015mol×100g/mol = 0.15g，CaCO3的质量分数为×100% =75%；
（2）n(HCl) =2n(CO2) =2×0.0015mol = 0.003mol，c(HCl) ==0.1mol/L。
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