和平区2023-2024学年度第一学期高一年级化学学科期末质量调查试卷
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。
2.答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置.
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）
1.下列说法正确的是（ ）
A.只含一种元素的物质一定是纯净物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D.次磷酸（）与足量溶液反应生成的盐只有一种，则属于酸式盐
2.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
A B C D
狗头兽首铜像 精美的青花瓷 流通硬币 地铁列车的车体
3.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.纯碱的化学式： B.气体的摩尔体积为
C.的电子式： D.的结构示意图：
4.根据反应①，②，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A. B. C. D.
5.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ）
A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
6.下列叙述不正确的是（ ）
A.比稳定
B.比易溶于水
C.相同质量的、分别与盐酸反应，放出的比的少
D.与分别与足量同浓度的盐酸反应，反应的速率比快
7.鉴别下列各物质，目前只能采用焰色试验的是（ ）
A.和 B.和
C.和 D.和
8.下列说法不正确的是（ ）
A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B.火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火
C.炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D.金属钠应保存在煤油或石蜡油中
9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
B.含有大量的溶液中：、、、
C.通入大量的溶液中：、、
D.滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，水的体积为
B.常温常压下，过氧化钠中含有阴离子的数目为
C.由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
D.标准状况下，与足量的铁充分反应，转移的电子数为
11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠和冷水反应：
B.溶液与反应：
C.溶液与溶液反应的离子子方程式：
D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
12.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）
A. B.
C. D.
13.下列叙述中正确的是（ ）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
14.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.把放入水中：
B.把通入水中：
C.把放入水中：
D.把放入水中：
15.若、、和四种离子以物质的量之比共存于一溶液，可能是（ ）
A. B. C. D.
16.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 确认胶体是否制备成功 用可见光束照射
B 确认金属活动性： 将金属钠投入溶液中
C 确认钠与水反应生成 向反应后的混合液中滴加酚酞溶液
D 确认无漂白作用 将有色纸条放入干燥的中
17.下列各溶液中，浓度最大的是（ ）
A.溶液 B.溶液
C.溶液 D.溶液
18.下列叙述不正确的是（ ）
A.若和的电子层结构相同，则
B.晶体中电子总数与中子总数之比为
C.和分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构
D.Ⅵ族元素的氢化物中，热稳定性最好的其沸点也最高
19.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第Ⅰ族和第Ⅶ族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④物质中一定存在化学键
⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键
⑥溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
20.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是（ ）
①与能化合生成，则与能化合生成
②在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成
③可以治疗胃酸过多，则也可以治疗胃酸过多
④可以置换出溶液中的铜，则也可以置换出溶液中的铜
A.①② B.②③ C.①③ D.①④
21.在溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量与加入氨水的体积关系的是（ ）
A. B. C. D.
22.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
A. B.
C. D.
23.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表含元素最多的族是第Ⅲ族
B.元素周期表有18个族
C.第Ⅰ族的元素全部是金属元素
D.长周期是指第四、五、六周期
24.我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种氮化物合成纳米材料，其化学式为。已知该化合物中的核外有28个电子。则元素位于元素周期表的（ ）
A.第三周期第Ⅴ族 B.第四周期第Ⅲ族
C.第五周期第Ⅲ族 D.第四周期第Ⅴ族
25.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）
A. B. C. D.
26.下列对图示的解释不正确的是（ ）
A B C D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 的形成 溶于水
时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 降低的原因可能是分解
27.下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是（ ）
A.金属性： B.非金属性：
C.还原性： D.碱性：
28.、是元素周期表第Ⅶ族中的两种元素。下列叙述中能说明的非金属性比强的是（ ）
A.原子的电子层数比原子的电子层数多
B.的氢化物的沸点比的氢化物的沸点低
C.的气态氢化物比的气态氢化物稳定
D.的单质能将从的溶液中置换出来
29.下列实验现象与结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向未知液中滴加氯水，再滴加溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有
B 向无色溶液中滴加氯水 溶液变为褐色 无色溶液中含有
C 某少量气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体一定是
D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有较强的氧化性
30.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（ ）
A.用图甲制取碳酸氢钠 B.用图乙制备少量
C.用图丙制备并收集 D.用图丁比较、、的非金属性强弱
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题（本大题共三小题，共40分，每空2分）
31.（12分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____________。
（2）②的最高价氧化物的结构式为____________；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________。
（3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：____________；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______________________________。
（4）是第四周期与④同主族的元素。据此推测不可能具有的性质是____________（填字母）。
A.最高正化合价为+6
B.气态氢化物比稳定
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
32.（14分）“84消毒液”是一种以为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
84消毒液 有效成分 规格 质量分数 密度 使用方法稀释100倍（体积比）后使用
（1）用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则____________。
（2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含浓度为的消毒液。
①配制此溶液需称量固体的质量为____________。
②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是____________（填字母），除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是________________________。
③容量瓶上标有______（填字母）。
A.温度、容积、刻度线 B.温度、容积、压强
C.浓度、压强 D.浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是________________________。
⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是____________（填字母）。
A.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B.定容时，俯视容量瓶刻度线
C.利用实验室久置的固体来配制溶液
D.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
33.（14分）Ⅰ.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是____________（填化学式）。
（2）湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：________________________。
②每生成转移____________电子。
II.工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
（1）试剂是______，试剂是______，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
（2）滤液、中都有同一种溶质，它们转化为溶液的离子方程式为____________。化学试题答案
一、选择题（每题2分，共60分）
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
C
D
D
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
D
D
B
B
A
A
D
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
A
B
D
C
C
B
B
二、填空题（本大题共三小题，共40分）
31.(12分)
(I)第三周期第NA族
(2)0=C=0
H2SiO
+e卡
Na*[O:O:F-Nat
(3
20H+Al2O3+3HO-2[AK(OH)4]
(4)BD
32.(14分)
(1)4.0mo-L-1
2)①74.5
②AB
250mL容量瓶、胶头滴管
③A
④验漏
⑤B
33.(14分)
I.(I)Fes0a、NaO2
(2①2Fc(OH为+3CI0+4OH—2Feo}+3C+5H20
②6
JⅡ.(I)铁(Fe)盐酸(HCI)
漏斗
(2)2Fe2++Cl2-2Fe3*+2C
