马街中学高2023级高一上期期末考试
化学试题参考答案
1．C 2．C 3．C 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．C 10．D 11．A 12．C 13．C 14．D
15．(1) S H O
(2) 10NA 10NA 64g/mol
(3) H2SO4
16．(1) ＋6 强氧化性
(2) 杀菌消毒、净水
(3) 和 相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度
17．(1)(U形)干燥管
(2) A
(3) 吸收混合气中的 无水(或其他合理答案) (4)c
(5)
(6)反应放热，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低
18．(1)CaCO3 + 2H+=Ca2++ H2O + CO2↑
(2) CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O 防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O结晶
(3)过滤
(4) 1：1 2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2 + O2↑ a、b、d
(5)50%
19．(1) FeCl2 Fe(OH)3
(2) Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH Al2O3 + 2OH- =2+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 取少量待检液于洁净的试管中，先滴加2滴KSCN溶液，无变化，再滴加少量新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋ 取少量待测液于试管中先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明原溶液有Cl-马街中学高2023级高一上期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是
A．“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
B．斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D．侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入
2．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A．医用酒精 B．葡萄糖溶液 C．氯化钠溶液 D．稀溶液
3．下列有关说法正确的是
A．、、、能在胶体中大量共存
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
D．胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的
4．下列有关物质的化学用语表示错误的是
A．的原子结构示意图： B．中子数为10的氧原子表示为：
C．过氧化钠阴阳离子之比为 D．的电离方程式为：
5．下列电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO B．Ba2+ 、Na+、CO、NO
C．Na+、H+、SO、CO D．Na+、Mg2+、SO、OH-
7．下列叙述正确的是
A．在标准状况下，22.4L水中含有1mol H2O分子
B．0.1mol Cl2被NaOH溶液充分吸收，转移电子数为0.2NA
C．在标准状况下，2.24L O2和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol
D．0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为
8．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
A．电离：
B．Na和溶液反应：
C．碳酸钠溶液和盐酸反应，有气泡产生：
D．钠与水反应：
9．科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X B．单质的导电能力：M>Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．Q与X只能形成－种化合物
10．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。
忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是
A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭，打开
C．量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积
D．若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g
11．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是
A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为
B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现
C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂
D．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果
12．下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 检验中是否含有FeO 向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C 除去气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶
D 检验溶液中是否含有 用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，直接观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
13．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、NO、Na+、NH、Ba2+，且所含离子的物质的量均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的浓NaOH溶液并加热，得到白色沉淀，并收集到能使红色石蕊试纸变蓝的气体
②向实验①过滤所得的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解
③取另一份溶液X，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
下列说法正确的是
A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物
B．溶液X中可能存在NO
C．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验
D．无法确定溶液X中是否含有Na+
14．已知氧化性：Fe3+＞M2+（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol L-1的Fe2（SO4）3和MSO4的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是
A．当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B．当0.1≤a＜0.2时，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）mol
C．当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M
D．若有固体剩余则可能是铁
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．有A、B、C三种元素，且核电荷数均小于18。完成下列填空：（11分）
元素 相关信息
A A元素的原子有三个电子层且M层的电子是K层的3倍。
B B元素失去1个电子后只剩1个质子。
C C元素得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构。
(1)写出A、B、C的元素符号 、 、 。
(2)C元素的某种同位素原子质量数为18，则1mol此同位素原子含有个 中子；1mol该同位素原子形成的简单负离子含有 个核外电子；A元素的氧化物是一种大气污染物，则3mol该物质的摩尔质量为 。
(3)由A、B、C三元素可组成一种强酸，其化学式为 ；amol该酸恰好与bg铁和铝的混合物完全反应，则该混合物中铝的质量为 。(写出计算步骤)
16．高铁酸钾是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。（10分）
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，推测其具有的化学性质是 。
(2)高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为 。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 。
(3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为。
①该反应中的氧化剂为 ，氧化产物为 。
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是 。
③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式： 。
17．某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题：（11分）
(1)仪器的名称为 。
(2)实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为 (填“A”或“B”)；该反应的化学方程式为 。
(3)装置C的主要作用为 ；装置是用于干燥，故装置中的试剂为 (填化学式)。
(4)用装置收集，进气口为 (填“b”或“c”)。
(5)装置F中发生反应的离子方程式为 。
(6)工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。
已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，与潮湿的反应方程式为。
发现实验所得产率较低，可能的原因是 。
18．过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。（13分）
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是 。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是： = CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、 (答1条即可)。
(3)待CaO2·8H2O固体结晶析出后通过 (填操作)分离。
(4)CaO2中阴阳离子的个数比为 ，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是 。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的 (填字母)性质。
a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2 c．能潮解 d．可抑菌
(5)CaO2久置于空气中会生成CaCO3.为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为 。
19．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（13分）
已知：
(1)写出下列物质的化学式：C 、E 、G 。
(2)按要求写方程式：
①F→G的化学方程式： ；②E→F的离子方程式： ；
③C→I的离子方程式： ；
④B与溶液反应的离子方程式： 。
⑤检验E中阳离子的具体操作为 。
⑥检验H中阴离子的具体操作为 。
