2015年华师大版八年级升九年级科学衔接练习卷（2）
（物质的分类、溶液、混合物的分离）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）www.21-cn-jy.com
1．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．河水 C．盐水 D．五氧化二磷
2. 下列有关分类和举例错误的是 ( )
A．甲：纯净物 B．丙：氦气 C．丁：铜 D．戊：沥青
3. 在电解水的实验中可以直接观察到的现象是 ( D )
A．水是由氢、氧元素组成
B．有氢气和氧气产生，且体积比为2∶1
C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
D．两电极均冒气泡，阴极管内气体与阳极管内气体的体积比约为2∶1
4. t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
5. 25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 ( )2-1-c-n-j-y
6. 如图所示为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50 ℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。分析曲线得到的以下结论中，正确的是 ( )【版权所有：21教育】
A．50 ℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
B．50 ℃时，其他条件不变，升温至60 ℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大
C．50 ℃时，其他条件不变，降温至40 ℃，N点向右平移，氯化钠的溶解度减小
D．50 ℃时，向两饱和溶液添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大
第6题图 第7题图
7. 如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．t1 ℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．甲饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃，溶液的质量不变
C．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化
D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲
8. 如图所示是利用NaCl固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是( )
9. 下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是 ( )
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管
10. 下列物质中属于混合物的是（ ）
A．氯酸钾加热完全反应后所得的固体 B．过氧化氢溶液加热完全反应所得的液体
C．净化后的空气 D．冰水混合物完全融化后的液体
11. 进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是（ ）
A．铁架台 B．分液漏斗 C．烧杯 D．温度计
12. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.4
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据，判断下列说法错误的是 ( )
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20 ℃－30 ℃温度范围内会相交
B．在60 ℃时，KNO3的饱和溶液100 g加入95 g KNO3后，溶液中溶质的质量分数为52.38%21教育网
C．在20 ℃时，NaCl和KNO3固体各35 g分别加入两只各盛有100 g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液21cnjy.com
D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
13. 一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是 ( )21·cn·jy·com
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
第13题图 第14题图
14. 分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图 所示，放置一段时间后，以下说法错误的是 ( )21·世纪*教育网
A．植物油用于隔绝氧气和水 B．两支试管中的铁片a不会被腐蚀
C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高 D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高
15. 农业生产中，常需要用质量分数为l6％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是（ ） 21*cnjy*com
A．一定量氯化钠固体溶于适量水中
B．一定量24％的氯化钠溶液加适量水稀释
C．15％的氯化钠溶液与l3％的氯化钠溶液按一定比例混合
D．18％的氯化钠溶液与l0％的氯化钠溶液按一定比例混合
16．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是（ ）
A．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小
B．量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小
C．往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体洒落，溶质质量分数偏小
D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变
17. 用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶
质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤
A． 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B .甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C. 乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
18. 电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（ ） 2·1·c·n·j·y
A．10g B．20g C．32g D．40g
19. 如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A. 保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液
B. ②③⑤中溶质的质量分数相等
C. ①③④均为不饱和溶液
D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
20. Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（ ）
A．都能确定 B．都不能确定 C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定
二、填空题(5小题，每空2分，共40分)
21. 电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。
(1)实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是____。
(2)某次实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为___ 。21教育名师原创作品
22. 在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:①溶解②称量③计算④装瓶存放.请按要求回答问题：
（1）现欲配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______________（填序号）
（2）用已经调平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_______________21*cnjy*com
（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_______
（填“<”“ >”）5%
（4）在溶解步骤中需要的仪器有_____________，_________________.
23. 下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
(1)仪器a的名称 ；
(2)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是 ；
(3)操作B中还需要用到的仪器是 ；
(4)操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止(填序号) ；
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是 。
24. 60 ℃时，将36 g硝酸钾溶于204 g水中，将此溶液均分成三等份。
（1）该溶液中溶质的质量分数为_______，
(2)取第一份溶液，将温度升高至90 ℃，此时溶液中溶质的质量分数为____。
(3)取第二份溶液使其溶液中溶质的质量分数比原来增加1倍，需加入_________固体______g。【出处：21教育名师】
(4)取第三份溶液使其溶液中溶质质量分数变为原来的一半，需加水_______g。
25. 随着生活水平的提高，人们对水的质量提出了更高的要求。
⑴ 水中若含有泥沙等不溶性杂质可用 方法除去。
⑵ 家用净水器中，用活性炭作净水剂是利用活性炭的___________性。
⑶ 硬水给人们带来许多危害。日常生活中：可用________________
区分硬水和软水，既能降低水的硬度又能杀菌消毒的方法是 。
三、实验探究题(2小题，每空2分，共24分)
26. 如图是实验室常用的实验仪器，请回答下列问题：
(1)写出下列仪器名称：① ；④___________；⑥________________；
(2)进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是______________；仪器⑤所起的作用是______________。下列混合物的分离能直接用过滤方法完成的是____________(填序号)。www-2-1-cnjy-com
A．从酒精溶液中分离出酒精 B．从浑浊的河水中分离出泥沙
C．从海水中分离出氯化镁
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置所需实验仪器有______________(填序号)。
27．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示，请回答以下问题。 （1）A物质的名称是 ，其作用是 。 （2）操作①的名称是 ，所需仪器有烧杯、漏斗、 、铁架台。 （3）小刚发现过滤的速度非常慢，你认为可能的原因是 。
四、简答题(3小题，共16分)
28. （8分）天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法，同时要爱护水资源。
（1）自来水生产过程中先用 的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。在操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 。(填序号)
（2）若发现滤纸和漏斗间有气泡，处理的方法是______。
（3）爱护水资源从我做起，下列做法可行的有 。
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫 D．用残茶水浇灌某些花卉
29．（4分）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：
温度/℃
10
20
60
溶解度/g
21
31.6
110
现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才
能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？
30.（4分）今有10%的硝酸钾溶液160 g，分为相等的两份。 （1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求： ①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？ ②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发掉多少克水？ （2）若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克？21世纪教育网版权所有
2015年华师大版八年级暑期复习练习卷（2）
参考答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1． D 解析： A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，错误；B、河水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，错误；C、盐水中含有盐和水，属于混合物，错误；D、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物．正确。
2. A 解析：单质和化合物都属于纯净物；
3. D 解析：描述实验现象一般不描述物质名称，水电解产生氢气、氧气需要检验，不能观察得出。
6. B 该坐标图像的纵坐标表示溶质质量分数，但在一定温度下，饱和溶液的质量分数最大。
7. D 解析: 甲和乙的溶解度受温度影响较大，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
8. D 解析：溶解不能在量筒中进行。
9. C解析：移动游码使其左侧对齐3 g的刻度线，因为游码对准左侧刻度线读数。
10. C 解析：A、氯酸钾受热分解能生成氯化钾和氧气，完全反应后所得的固体是氯化钾，属于纯净物；B、过氧化氢溶液受热分解能生成水和氧气，加热完全反应所得的液体是水，属于纯净物；C、净化后的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；D、冰和水是同种物质，只是状态不同，冰水混合物完全融化后的液体是水，属于纯净物；
11. D 解析：在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其它的仪器如烧杯来代替锥形瓶。A、进行分液操作时，需要使用铁架台，故选项错误；B、进行分液操作时，需要使用分液漏斗，故选项错误；C、进行分液操作时，可能会使用烧杯，故选项错误；D、进行分液操作时，一定用不到温度计，故选项正确。
12.C 解析： 饱和溶液中加入硝酸钾，不能继续溶解，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，20℃时35克硝酸钾加入100克水后形成饱和溶液。
13. D 解析：因原溶液是饱和溶液，加溶剂后，溶质增加，溶剂增加，溶液增加。但由于温度不变，溶解度不变，前后两种状态都是同温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，颜色相同。
14. C 解析：铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈要消耗空气中的氧气，使该管内气压降低；
15. C 解析：欲配制16％的氯化钠溶液,可用一定量氯化钠固体溶于适量水中来完成,因此A选项正确；也可以将一定量24％的氯化钠溶液加适量水稀释到16％来完成,因此B选项正确；也可以用两种溶液混合来配制的方法,若配制16％的氯化钠溶液,必须有一种溶液的溶质质量分数大于16％,另一种小于16％才能完成,同时大于或同时小于16％的两种溶液均不可能配制成16％的溶液,因此C选项不正确,D选项正确；
16. B 解析：量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏大
17. C 解析: A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，除去不溶性杂质，错误，B、甲实验各步操作中，①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，④过滤中玻璃棒的作用是引流，⑤蒸发中玻璃棒的作用是防止液体局部受热而飞溅，作
18. D。解析：通电前后，水的质量减少，硫酸的质量不变，据此可以计算，通电前，硫酸的质量200g×8%＝16g，最后溶液的质量为16g÷10%＝160g，所以电解水的质量为40g。
19. C 解析：在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入的30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克A、由以上知，④中的溶质为80g，在50℃时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以应在加5.5克，达到饱和，故A错误；B、②中溶质为31.6g，③中的溶质是50g，⑤中的溶质是31.6g，所以②③⑤中溶质的质量分数不相等，故B错误；C、由以上分析知，①③④均为不饱和溶液；故C正确；D、④→⑤可析出的晶体为：80﹣31.6=48.4g，故D错误；故选C。
20. D 解析：因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：S--4 O
那么氧元素的质量分数为46%，硫元素的质量分数为23%． 假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x， Na2SO4中氧元素的质量分数为：
16*4/（23×2+32+16×4）＝≈45%
CaSO4中氧元素的质量分数为：
16*4/（40+32+16×4）≈47%
∴45%x+47%×（100g-x）=100g×46%
x=50g
则硫酸钙的质量为：100g-50g=50g
则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1
混合物中硫酸钙的质量分数为：
50g/100g＝50%
50g硫酸钠中钠元素的质量为：50g×23×2/(23×2+32+16×4) ≈16.2g
则混合物中钠元素的质量分数为:
16.2g/100g＝16.2%
因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量,故选D。
二、填空题(5小题，每空2分，共40分)
21.（1）氧 气 （2）1%
22.1）③②①④； （2）继续添加药品直至天平平衡； （3）①水算多了；②氯化钠算少了；③天平读数有误；（或④氯化钠和砝码放反了；⑤ 左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等；⑦水量多了（或取水读数时仰视）；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水）（4）烧杯；玻璃棒
24. （1）15% （2）15% (3)KNO3 17.1 (4)80
25. ⑴ 过滤 ⑵吸附 ⑶肥皂水 煮沸
三、实验探究题(2小题，每空2分，共24分)
26. (1)试管 漏斗 酒精灯 (2)滤纸 引流 B (3)①③⑥⑦
27． （1）河水中含有一些颗粒比较细小的难溶性固体杂质，通常加入明矾，将它们吸附在一起，形成较大颗粒的杂质，然后沉降下来。 （2）从图中看出，经过操作①后，固体和液体之间分离开了，具备这一效果的操作应该是过滤。 （3）如果滤纸没有紧贴漏斗内壁，过滤的时候，由于表面张力的原因，液体较难通过滤纸孔，过滤速度也就减慢了。
四、简答题(3小题，共16分)
28. （1）过滤 D （2） 用玻璃棒轻轻将气泡压出 （3） ABD
29．20℃时100g硝酸钾饱和溶液中，
m（KNO3）=，m（H2O）=100g－24g =76g
设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x，降温至10℃，可得饱和溶液质量为y。
，解得x=59.6g；，解得x=91.96g
30. 160 g溶液分为两份，每份80 g，使溶质的质量分数增大一倍，即变为20%。 ①加溶质法：设需加硝酸钾的质量为x，得：80 g×10%+x=（80 g+x）×20%，
x=10 g。 ②蒸发溶剂法：设需蒸发水的质量为y，得：80g×10%=（80g-y）×20%，y=40 g。 （2）设若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水的质量为w，得
80 g×10% =（80 g+w）×5%，w=80 g。
答案：（1）①10 g ②40 g （2）80 g。
2015年华师大版八年级暑期复习练习卷（2）
答题卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题(5小题，每空2分，共40分)
21. （1） （2） ；
22. （1） （2） ；（3） （4） 、 ；
23. （1） （2） ；（3） （4） （5）
24. （1） （2） ；（3） 、（4） ；
25. （1） （2） ；（3）
三、实验探究题(2小题，每空2分，共24分)
26. （1） ；
（2） 、 、 、（3） ；
27. （1） （2） ； （3） ；
四、简答题(3小题，共16分)
28. （1） 、 ；（2）
（3） ；
29.解：
30.（1）解：
（2）解：
