2023—2024学年度第一学期期末七校联考
高二化学答案
1-5BABCD 6-10DCACD 11-14BCAB
15．（16分，除特殊标注外每空2分）
（1）①-b-a ②O、N、C C、O、N ③CaO/C（1分）
（2）①1（1分） ；
②＜；升高温度，反应的化学平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应
（3）① > ②AD
16．（16分，每空2分）
（1）BD
（2）CD
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;CuO+2H+=Cu2++H2O 或C u2(OH)2CO3+4 H+=2 Cu2++3H2O+CO2
（3）抑制CuCl2水解 CuO
（4）①3≤PH＜4
②不能除去Fe2+，或者杂质除去时CuCl2已完全沉淀而除去了
17．（10分，每空2分）
（1）①丙 ②CDF
（2）CD
（3）当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变为原来颜色；0.81
18．（16分，除特殊标注外每空2分）
（1）铜；
（2）负；
（3）
（4）
（5）偏高，可能会有在阳极参与放电，降低离子的氧化效率，偏低，可能会有转化为气体挥发； 2023—2024 学年度第一学期期末七校联考
高 二 化 学 试 题
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 75 分
钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40
第 I 卷（选择题 共 42 分）
一、选择题（本大题包含 14 小题，每题 3 分，共 42 分，每题只有一个正
确选项）
1．（原创）下列关于化学与生活常识的说法正确的是（ ）
A．热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用
B．太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源
C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
2．（原创）下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是（ ）
A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
B．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属腐蚀
C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D．改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀
3．（改编）下列说法正确的是（ ）
A．放热反应均是自发反应
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0 则一定不能自发进行
C．物质的量增加的反应，△S 为正值
D．由 H2、I2、HI 混合气组成的平衡体系加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
4．（原创）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．基态铬原子( 24Cr)的价电子排布式：3d44s2
B．2 、3 、4 能级的轨道数依次增多
C．基态氮原子的电子排布图：
D．Cu 位于周期表的 d 区
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5．以反应 5H － ＋ ＋2C2O4＋2MnO4 ＋6H ===10CO 22↑＋2Mn ＋8H2O 为例探究外界条件对化学
反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并
开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（ ）
H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液
实验编号 温度/℃
浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
A．实验①②③所加的 H2C2O4 溶液均要过量
B ＋．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2 对反
应起催化作用
C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反
应速率的影响
D．实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40s，则这段时间内的平均反应速率
v(KMnO )＝2.5×10－44 mol L
－1 s－1
6．（改编）在25 ℃时，密闭容器中 、 、 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
初始浓度/( 1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/( 1) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时， 的转化率为50%
B．增大压强使平衡向生成 的方向移动
C．在25℃下，反应的平衡常数为1600，改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．在25 ℃下，测得 ( ) = 0.04 1， ( ) = 0.1 1， ( ) = 0.08 1，
则此时 （正） < （逆）
7．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为
5.0 × 10 4和1.7 × 10 5。将 和体积均相同的两种
酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度： 点> 点
c(HA)·c(OH )
C．从 点到 点，溶液中 保持不变(其中HA、A 分别代表相应的酸和
c(A )
酸根离子)
D．相同体积 点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
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8．一定条件下，将 ( )和 2( )按物质的量之
比2: 1充入反应容器，发生反应：
2 ( ) + 2( ) 2 2( )。其他条件相
同时，分别测得 的平衡转化率在不同压强
( 1、 2)下随温度变化的曲线如下图所示。下
列说法正确的是（ ）
A． 1 < 2
B．400 时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
C．400 、 1条件下， 2的平衡转化率为20%
D．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
9．25℃时，用 溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO 的
分布系数δ与pH的关系如图所示。其中
δ(CH3COO ) =
c(CH3COO )
c(CH COO )+c(CH COOH)。下列说法正3 3
确的是（ ）
A．曲线1代表δ(CH3COO )
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka = 4.74
+
C．δ(CH3COOH) =
c(H )
Ka+c(H+)
D．溶液中始终存在c(CH3COO ) + c(OH ) = c(H+)
10．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如
图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气
体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B a － － －． 电极上发生的反应方程式为：2H O +2e = 2OH + H ↑和 2H O－4e = 4H+2 2 2 + O2↑
C．曲线 0～P 段表示 H2和O2混合气体的体积变化，曲线 P～Q 段表示 O2的体积变化
D．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 17g mol-1
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11．（改编）在 ℃时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 ℃时 的
= 4 × 10 10，下列说法中不正确的是（ ）
A．在 ℃时， 的 为4.9 × 10 13
B．在 饱和溶液中加入 固体，可使溶液由 点到 点
C．图中 点对应的是 的不饱和溶液
D．在 ℃时， ( ) + ( ) ( ) + ( )的平衡常数 ≈ 816
12．25 ℃，将 0.01 mol L－1NaOH 溶液滴入 20 mL 0.01 mol L－1CH3COOH 溶液的过程中，
＋
溶液中由水电离出的 c(H )与加入 NaOH 溶液体
积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A －．x＝20，a 点的纵坐标为 1.0×10 12
B．b 点和 d 点所示溶液的 pH 相等
C．e 点所示溶液中：
c(Na＋) －＝2c(CH3COO )＋2c(CH3COOH)
D．滴定过程中，c(CH COO－3 )与 c(OH
－)的比值逐渐增大
13．（改编）甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．若破坏1 2( )中的化学键需吸收热量493 ，则破坏1mol C H键需吸收热
量415kJ
B．反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)△ H = 800kJ mol 1
C．CH4(g) 的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和
D．在反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)中，放出热量400kJ，有1mol O H
键生成
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14．利用 CH4 燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2 并得到副产物 NaOH、H2、Cl2，装置如
图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a － －极反应：CH4－8e +4O2 =CO2+2H2O
B．A 膜和 C 膜均为阴离子交换膜，B 膜为阳离子交换膜
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．a 极上通入标况下 2.24 L 甲烷，理论上产品室可新增 0.4 mol Ca(H2PO4)2
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题（本大题包含 4小题，共 58分）
15．（改编）（16 分）氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关
反应为 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+a kJ·mol-1；C(s)的燃烧热为 ΔH2=一 b kJ·mol-1。
①反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的 ΔH = kJ·mol-1(用含 a、b 的代
数式表示)。
② C,N,O 三种元素电负性由强到弱的顺序是 ，第一电离能依次增大的
顺序是 。（填元素符号）
③研究人员对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物对
该反应的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、
La2O3/C，通入相同浓度的 NO，不同温度下测得反应 2
小时时 NO 去除率如图所示，据图分析，温度在 500℃
以内，三种情况下反应的活化能最小的是 (填
“C”、“CaO/C”或 “La2O3/C”)。
（2）在 2L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表：
起始时 NO 的物质的量 平衡时 N2 的物质的量
实验编号 温度/℃
/mol /mol
1 700 0.24 0.08
2 800 0.40 0.09
①由表可知 700℃时，该反应的平衡常数 K= 。
②结合表中数据，判断该反应的 ΔH 0(填“>”或“<”)，理由是 。
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（3）某温度下，若向 2L 体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 CO2 发生反
应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中 N2、NO 物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①图中 B 点 v 正 v 逆(填“>” “<”或“=”)。
②第 10min 时，外界改变的条件可能是
(填字母)。
A．加催化剂
B．增大 C(s)的物质的量
C．减小 CO2 的物质的量
D．升温
E．降温
16．（16 分）电子工业常用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含 FeCl3、
FeCl2 杂质的 CuCl2溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中除去 FeCl3、
FeCl2 杂质，制取纯净的 CuCl2
请回答下列问题：
（1）在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是 。
A．Cl2 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 E．O3
（2）②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的 。
A．NaOH B．NH3 H2O C．CuO D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2O3
用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式： 、
。
（3）最后将滤液在 HCl 气流中蒸干，其目的是 ，如果将滤液加热蒸干，
并灼烧至恒重， 最后得到的固体是 。
（4）常温下各沉淀的溶度积近似为：Ksp[Cu(OH) ]=10-202 、Ksp[Fe(OH)3]=10-38、
Ksp[Fe(OH) ]=10-162 ；通常，人们把浓度小于 1×10-5mol/L 的离子视为“不存在”。根据所
给条件，完成下列问题：
①如果该废液中 CuCl2的浓度为 1mol/L，在加沉淀剂时应调节溶液的 pH 值范围
为： 。
②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是： 。
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17．（原创）（10 分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）某学生用0.2000mol L 1的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚 为指示剂。
①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，(填序号)然后轻轻挤压玻璃
球使尖嘴部分充满碱液。
②下列操作会造成测定结果(待测HCl溶液浓度值)偏低的有 。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（2）常温下，用0.1000mol L 1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol L 1HCl溶液，滴定
曲线如下图所示。下列说法不．正．确．的是 。
A．a=20.00
B．滴定过程中，可能存在： c (Cl- )>c (H+ )>c (Na+ )>c (OH- )
C．若用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色
D．若将盐酸换成相同浓度0.1000molL 1醋酸，则滴定到 pH = 7 时，a>20.00
（3）碘量法测定 CaO 8H O(M=216g/mol)的纯度：准确称取 2.0g 产品放入锥形瓶中，
加入适量蒸馏水和过量 KI 固体，再酸化，充分反应。滴加淀粉作指示剂，用 0.01000 mol/L
的 Na2S2O3 溶液滴定至终点，终点溶液颜色变化为 。重复操作 2 次，三次平均
消耗 Na2S2O3溶液体积为 15.00mL,则 CaO2 8H2O 的质量分数为 %。
已知： CaO +2I-+4H+=Ca2++I +2H O；I +2S O - =2I-+S O -。
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18． （改编）（16 分）电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，
请按要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）1977 年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路，某化学兴趣小组在阅读
了相关材料后，想把反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O设计成原电池，
则电池的负极材料应选择 ；正极的电极反应式为 。
Ⅱ．一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质
溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和 NO3溶液以实现向铁棒上镀银，装
置如图乙所示。
饱和 NO3溶液
（2）a 电极为燃料电池的 极(填“正”或“负”)，其电极反应方程式为 。
（3）d 电极应选用的电极材料为 。(填“铁”或“银”)
Ⅲ．氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、橡胶等行业中，但是氰化物有剧毒，
很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工
业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氰化物(
以CN 代表)，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：
a．CN + 2OH 2e = CNO + H2O
b．2Cl 2e = Cl2 ↑
c．3Cl + 2CNO + 8OH 2 = N ↑ +6Cl + 2CO2 2 3 + 4H2O
（4）铁电极上发生的电极反应为 。
（5）该电解过程一般控制pH在9～10之间，pH偏高或偏低均会引起除氰效果降低，
你认为可能的原因是 。忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，
相同条件下在石墨电极处测得产生N2xmL，同时在铁电极处产生ymL气体，则氰去除率
为 。(氰去除率= 实际 去除量 × 100%)
理论 去除量
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