机密★启用前 试卷类型：A
2023-2024 学年度第一学期期末教学质量监测
高二化学试题 2024.01
（满分 100 分，考试时间 75 分钟。）
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位
号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无
效。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内
相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和
涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小
题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中不涉及盐类水解的是
A B C D
用 H 2+2S 除污水中的 Cu 用 NH4Cl 溶液除铁锈 用泡沫灭火器灭火 用明矾处理废水
煅烧
2. 工业制硫酸中，原料 SO2的制备主要反应为4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2。下列说法不正确的是
A．中子数为 30 的铁原子5626Fe B．氧元素基态原子的价层电子排布式为 2s
22p2
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C．Fe 位于元素周期表 d 区 D．硫离子结构示意图：
3. 下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗
C．醋酸溶液能与 Na2CO3溶液反应产生气泡
D．常温下，pH=1 的醋酸溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 小于 7
4. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．增大压强，有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3
B．锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快
C．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深
D．温度设置为 400~500℃比室温更有利于氨的合成
5. 汽车尾气处理系统可将 CO 和 NO 转化成 CO2和 N2。下列说法正确的是
A．半径大小：r(N3-)B．未成对电子数：CC．电负性大小：χ(C)<χ(O)
D．第一电离能大小：I1(N)6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知 C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.4 kJ·mol-1，说明金刚石比石墨稳定
B．已知 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+182.6 kJ·mol-1，说明正反应活化能小于逆反应活化能
C．已知 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1，则 CH4的燃烧热 ΔH < -802.3
kJ·mol-1
1 1
D．已知 NaOH(aq)+ H SO -12 4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol ，则
2 2
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH < -57.3 kJ·mol-1
7. 氮氧化物(NOx)会参与形成雾霾，通过 NOx 传感器可监测 NOx的含量,其工作原理示意图如下，下列
说法不正确的是
A．Pt 电极发生还原反应
B．整个过程的总反应为：2NO+O2=2NO2
C．NiO 电极的电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2
D．装置工作时，电子流动的方向：NiO 电极→固体电解质→Pt 电极
8. 制备 Na2S2O3 的反应为 2Na2S+Na2CO3+4SO2=CO2+3Na2S2O3。设 NA为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12.8g SO2 含有的电子数目为 6.4NA
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B．标准状况下，22.4L CO2 中含共价键的数目为 2NA
C．1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO2 的数目为 NA 3
D．反应生成 1.5 mol Na2S2O3时，转移的电子数为 2NA
9. 利用下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是
A B C D
加热 FeCl2·6H2O 制 用于深浸在海水中的钢 用 KOH 标准溶液滴定 定量测定锌粒与硫酸反
取无水 FeCl2 闸门的防腐 锥形瓶中的醋酸 应的化学反应速率
10. 一定温度下，向 2L 恒温密闭容器中加入足量活性炭和 2 mol NO2，发生反应 2NO2(g)+2C(s)
2CO2(g)+N2(g)，部分物质的物质的量随反应时间 t 的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．曲线 I 表示 c(N2)随 t 的变化
B．0~2 min 内，v(CO -1 -12)=0.375mol·L ·min
C．3 min 时，加入催化剂可提高 NO2的平衡转化率
D．3 min 时，充入 CO2增大压强，该容器的气体颜色不变
11. 由含硒废料(主要含 SiO2、S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO 等)制取硒的流程如图：
下列有关说法不正确的是
A．加入煤油的目的是溶解 S
B．“酸溶”所得的滤液中存在 Fe3+
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C．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质
2-
D．“酸化”的离子反应为：SeSO3 +2H
+=Se↓+SO2↑+H2O
12. 室温下，某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法不正确的是
A．Mg(OH)2在①与③两溶液中均达到饱和状态
B．加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动
C．①溶液中的 c(Mg2+)>③溶液中的 c(Mg2+)
D．③溶液中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)
13. “肼合成酶”以其中的 Fe2+配合物为催化中心，可将 NH2OH 与 NH3转化为肼(NH2-NH2)，其反应
历程如下所示。
下列说法不正确的是
A．反应涉及的断键过程有 N-H 键和 N-O 键的断裂
B．该历程中，催化中心的 Fe2+被还原，后又被氧化
Fe2+
C．该反应的化学方程式为 NH2OH+NH3===NH2-NH2+H2O
D．将 NH2OH 替换为 ND2OD，反应可得 ND2NH2和 HDO
14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分
A 稀释后溶液 pH 相同 a＞b
别稀释 a、b 倍
依据 pH 试纸的颜色，与
用玻璃棒蘸取待测液滴在广泛 pH 试纸上，
B 标准比色卡对比，测出溶 该溶液显酸性
与标准比色卡对比
液 pH=3.5
向试管 1 加入 1mL 0.2mol/L Na2S2O3 溶液和 其他条件相同
4mL 0.2 mol/L H2SO4溶液；向试管 2 加入
C 试管 1 先出现乳黄色沉淀 下，反应物浓度
3mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和 2mL 0.4 mol/L 越大，速率越快
H2SO4溶液；
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在一支盛有 3mL 水的试管中滴加几滴 FeCl3 滴加 KI 溶液，溶液黄色
Fe3+与 I-发生氧
D 稀溶液，再滴加 3 滴 KI 溶液，然后滴加 2 加深，再滴加淀粉溶液，
化还原反应
滴淀粉溶液 溶液变蓝色
COOH
15. 已知苯甲酸（ 可用 HA 表示）的 Ka=1×10-5（25℃）。在 25℃时，下列说法不正确的是
A．0.1 mol/L 的苯甲酸溶液 pH≈3
B．苯甲酸溶液的 pH 随温度的升高而减小
C．pH=5 的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液中，存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA)
D．向苯甲酸溶液滴加 NaOH 溶液至满足 c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则水的电离程度一直增大
16. 利用双极膜可设计多功能水系 Zn—CO2充放电电池，电池工作原理如图，电极为金属锌和选择性催
化材料。放电时，温室气体 CO2 被转化为乙烯等。工作时，H2O 在双极膜界面处被催化解离成 H+
和 OH-。下列说法不正确的是
A．放电时，Zn 作负极
B．放电时，生成 C2H4 电极反应：2CO - - 2 + 12e +8H2O =C2H4 + 12OH
C．充电时，右池中的 H+向左移动
D．充电时，每转移 0.04mole-，生成 0.224L O2（标准状况）
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17．（14 分）FeCl3 遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计实验制备 FeCl3并探究其性质。
Ⅰ．氯化铁的制备：
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（1）图 1 为湿法制备的装置，仪器 A 的名称为 ，烧杯中发生反应的离子方程式为 。
（2）图 2 为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是 。
Ⅱ．氯化铁的性质探究：
（3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁 Fe (OH) Cl x 。写3x y y
出氯化铁水解生成聚合氯化铁的总化学方程式 。
（4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化，FeCl3
的浓度为 1mol/L)，获得以下数据：
实验 V(FeCl3)/mL V(H2O)/mL n(NaCl)/mol n(Na2SO4)/mol 温度／℃ pH
1 10.00 90.00 0 0 25 1.62
2 10.00 90.00 0 0 35 1.47
3 10.00 0 0 0 25 0.74
4 10.00 90.00 a 0 25 x
5 10.00 90.00 0 b 25 y
① 实验 1 和实验 2 说明 FeCl3 的水解是 (填“吸热”或“放热”)反应。
② 由实验 1 和 3 可知，稀释 FeCl3 溶液，FeCl3水解平衡_________(填“正”或“逆”)向移动；结合表
中数据，给出判断理由：________________。
③ 查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子
的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师，利用计算机手持技术得到实验 4 和实验 5 的结果分别如
图 3 和图 4 所示。
i．根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是 (填标号)。
A．实验过程中量取 FeCl3溶液时应选用酸式滴定管
B．实验 4 和实验 5 中 a 与 b 的关系式为 b=a
C．根据图 3 与图 4 结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响
ⅱ．有同学猜想图 3 结果是因为氯离子促进了 Fe3+的水解，请你设计其他简单实验证明该猜想成立：
(写出实验操作、现象或结果)。
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18.（14 分）原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。
I．电解CuSO4溶液
（1）实验室中电解 CuSO4溶液的实验装置如图 1 所示。
① 某同学用如图 1 装置模拟工业电解精炼铜实验，则C1为 (填“精铜”，或“粗铜”)。
② 某同学用图 2 电解 CuSO4溶液，C1、C2 均为碳棒，写出 C1的电极反应式：
③ 某同学一不小心将一段铜棒掉入 CuSO4溶液中，仍用图 2 完成电解 CuSO4溶液实验，发现铜棒
（选填“A”或“B”）端变粗。
Ⅱ．燃料电池在工业上的应用
CH OCH NO、SO + SO2 （2）利用 3 3 燃料电池电解，可将雾霾中的 2 分别转化为NH4 和 4 ，如图 3 装置所
示。充入CH3OCH3 的一端是 （选填“甲”或“乙”）。通入 SO2 一端的电极反应式
为： ，当电路中转移 2.5mol 电子时，H2SO4的浓度为 mol L 1 (电解过
程中忽略溶液体积变化)。
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ⅡI．“火星”电池
（3）火星大气由 96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用 Li- CO2 电池供电，其反应机理如下图
4：
电池中的“交换膜”应为 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。写出 CO2 电极反应
式： 。
19. （14 分）氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
（1）NH3与 O2 在一定压强和 800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应 i：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g ) ΔH1= -905kJ·mol-1
反应 ii：4NH -13(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2= -1268kJ·mol
① 该条件下 N2与 O2 反应生成 NO 的热化学方程式为 。
② 在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应 i 已达到平衡状态的是 (填序号)。
A. 5v 正(O2)=4v 逆(NO) B. n 个 N-H 键断裂的同时，有 n 个 O—H 键形成
C. 混合气体的密度不变 D. 容器内压强不变
③ 反应 i 与反应 ii 有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正．确．的是 。
A．氨催化氧化生成 N2 时，温度应控制在 400℃左右
B．对反应升温可提高反应物转化率
n (O2 )
C．提高物料比 的值，主要目的的是提高反应速率
n (NH3 )
D．840℃后，NO 产率下降的主要原因是以反应(ii)为主。
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（2）在两个恒压密闭容器中分别充入 2.0mol NH3、3.7mol O2，仅发生反应 ii，测得
NH3的平衡转化率
随温度的变化如图 2 所示。
① p1 p2 (填“>”或“<”)，理由
是 。
② 若容器的初始体积为 2.0 L，则在 A 点状态下平衡时容器中 c(NH3)= mol L 1。
③ B 点的平衡常数Kp = 。(用分压表示，气体分压=气体总压 气体的物质的量分数。写
出代数式，无需计算具体结果)
④ 若温度为 T1，压强为 p1，容器的初始体积为 2.0 L 时，分别充入 1.8mol NH3、3.7mol O2、0.2mol Ar
发生反应 ii，此时 NH3 的平衡转化率为图中的 点（选填“E”、“B”或“F”）。
20.（14 分）废旧电池中含有 Fe、Ni、Cd、Co 等重金属和电解液、有机粘结剂、碳粉等物质。从废旧电
池中回收金属的新工艺，其流程如下图所示。
请回答以下问题：
（1）上述四种重金属元素中 元素与其它几种元素不属于同一族。画出 Fe3+的价层电子轨道表示
式 。
（2）预处理中关键一步是焙烧。焙烧除了将金属转化为金属氧化物外，另一目的是
________________。
（3）用氨碳溶液浸取时是将一定比例的 NH3和 CO2混合通入溶液中浸取金属氧化物，氨碳比与浸取率
的关系图如下，其中氨碳比最合适的范围是_____________；
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图 1.氨碳比-浸取率关系图
（4）“沉钴”过程中，[Co(NH ) ]2+3 6 在石墨催化下被氧气氧化为 Co(OH)3 沉淀，往该沉淀中加入盐酸后被
还原为 Co2+，请写出加入盐酸后的离子反应方程式___________________。
（5）①萃取和反萃取的反应原理分别为[Ni(NH3) 2+6] +2HR NiR2+2NH +4 +4NH3、 NiR2+2H+
Ni2++2HR，则反萃取时加入的试剂为_______________；
A．NaOH B．HNO3 C． NH3·H2O D．H2SO4
②从反萃取液中获取 NiSO4·6H2O 的操作是_______________________________、过滤。
（6）“沉镉”时加入一定比例的氨碳溶液发生反应：[Cd(NH ) ]2+ 2-3 4 +CO3 CdCO3+4NH3，研究发现氨
碳比约为 2：1时沉镉效果最好，从平衡移动的角度分析其原因______________________________。
（7）“萃取镍”用煤油进行萃取，萃取前水相中镍的浓度为 amol/L，一次萃取后的萃取率为 90％，则 4
次萃取后，水相中镍的浓度为__________mol/L（萃取率=萃取量 ）。
100％
原量
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页）
{#{QQABYYSEoggoAABAABgCQQXKCgIQkBCCACoOhFAAsAAAQRNABCA=}#}高二化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D A C C D A D B
11 12 13 14 15 16
C C B D D B
17（14分）
(1)分液漏斗（1分） 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
(2)反应前排尽装置中的空气，反应后将装置中残留的有毒Cl2赶走（2分，前后各1分）
(3) xFeCl3+ (3x-y)H2O = Fex(OH)3x-yCly +(3x-y)HCl（2分）
① 吸热（1分） ②正（1分）
实验1相较于实验3，FeCl3溶液稀释了10倍，而实验1的pH增大值小于1（2分，其他合理答案也得分）
③ B（1分） 在25℃下，向0.05 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确（2分，实验方法得1分，实验现象或结果得1分，其他合理答案也得分）
18.（14分）
（1）①粗铜（1分） ②2H2O - 4e-= O2 + 4H+（2分） ③A端（2分）
（2）甲（2分） SO2 -2e-+2H2O=SO42-+4H+（2分）
2（2分）
（3）阳离子（1分） 4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C（2分）
19. （14分）
（1）① N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH= +181.5 kJ·mol-1（2分）
② D（1分） ③ AD（2分）
（2）① >（1分）
反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，所以P1>P2 （2分，其他合理表述也得分）
② 0.38（2分）
③ （2分，也可化简）
④E点（2分）
20.（1）Cd（1分） （1分）
（2）除去有机粘结剂和碳粉（2分，有机粘结剂和碳粉各1分）
（3）2~3（1分，写在该范围内可得分）
（4）2Co(OH)3 + 6H+ +2Cl— = 2Co2+ + Cl2↑+ 3H2O（2分）
（5）① D（1分） ②蒸发浓缩、冷却结晶（2分，每个1分）。
（6）氨碳比过低，CO32-浓度较小，不利于平衡往沉镉方向移动；氨碳比过高，NH3浓度过大，平衡逆向移动（2分，只分析“过高”或“过低”得1分）。
（7）10-4 a（2分，多加浓度单位不扣分）
