机密★启用前 试卷类型：A
2023-2024 学年度第一学期期末教学质量监测
高一化学试题 2024.01
（满分 100分，考试时间 60分钟。）
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场
号、座位号填写在答题卡上。并用 2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填
涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点
涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定
区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不
准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题。本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小
题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学来源于生活。下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是
A．切割原料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张
2．下列说法正确的是
A．Na+的结构图： B．氯化铵的电子式：
C 3．中子数为 2的氢原子： 1T D．CO2的电子式：
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3．劳动创造幸福。下列劳动实践与化学知识不相匹配的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用铝锅烧水、煮饭 铝在常温下不与空气中的氧气反应
B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸氢钠受热易分解
C 新制氯水能使红色布条褪色 新制氯水含有 HClO
D 食品包装袋中常含有铁粉 铁粉具有还原性
4．已知：34Se(硒)与 S为同族元素。下列说法不正确的是
A．硒元素位于周期表第四周期ⅥA族 B．单质的沸点：Se>S
C．酸性：H2SeO4S
5．在 pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．K+、MnO 4 、Cl-、SO
2
4 B．Na+、K+、Cu2+、Ba2+
C．Na+、HCO 、NO 3 3 、SO
2
4 D．Na+、SO
2 -
4 、NO3 、Cl
6．下列实验装置或操作一定能达到目的的是
选 A B C D
项
实
验
装
置
或
操
作
检验化合物 验证非金属性的
目 验证热稳定性： 制备 Fe(OH)3
中是否含钠 相对强弱：
的 Cl>C>Si Na2CO3>NaHCO3 胶体元素
7．工业上制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)的一种方法为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣
=2FeO 2 ﹣4 +3Cl +5H2O。下列说法不正确的是
A．FeO 2 4 中 Fe元素的化合价为+6价
B ﹣．该制备反应中 ClO 是氧化剂，Cl-是氧化产物
C．该制备反应中每生成 1mol FeO 2 4 ，转移电子数为 3mol
D．高铁酸钠净化水的功能与其能生成胶体有关
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8．用如图所示装置进行 Fe与水蒸气反应的实验。下列有关说法正确的是
A Fe 高温． 与水蒸气反应的化学方程式为 2Fe+3H2O(g)=====Fe2O3+3H2↑
B．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
C．选用装置①收集并检验 Fe与水蒸气反应产生的气体
D．实验后取玻璃管中固体加盐酸溶解，滴加 KSCN未有红色，说明 Fe与水蒸气未反应
9．部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是
A．常温下，a与MnO2反应制取 b
B．c的化学式为 ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C．b的水溶液能使红色布条褪色的原因是含有大量的 b分子
D．e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
10．下列离子方程式书写正确的是
A．Al与 NaOH溶液反应：Al+OH +H 2O =AlO2 +H2↑
B．Cl 通入冷的 NaOH溶液：Cl +OH 2 2 =Cl +ClO +H2O
C．在铜片上滴加 FeCl3溶液：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．往足量的碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液：
2HCO 3 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
2
3
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11. 已知氨气为碱性气体，常温常压下其密度比空气小，且极易溶于水。实验室利用 2NH4Cl
（固）＋Ca(OH)2（固）△=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O制取 NH3。下列装置及目的均正确的
是
选项 A B C D
装置
目的 制取 NH3 收集 NH3 干燥 NH3 吸收尾气中的 NH3
12．实验室常用金属钠丝除去某些有机溶剂中微量的水，反应为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g H218O含有 NA个电子
B．上述反应中每生成 22.4L H2转移电子数为 2NA
C．理论上，23g Na可以除去 H2O分子数为 2NA
D．室温下，100mL 0.1mol/L的 NaOH溶液含 Na+的数目为 0.01NA
13．将 1.95g Na2O2加入水中，反应后配成 50mL溶液 A，进行如下实验。下列说法不正确
的是
编号 ① ② ③ ④
操作
ⅰ．产生大量使带火星的木条
溶液变红 ⅰ．溶液变红色，10 溶液变红色，2
现象 色，20 复燃的气体秒 ⅱ 10 分钟后溶液褪色 小时后无明显变．溶液变红色， 分钟后
后褪色 ⅱ．溶液变红色 化
褪色
A．由实验可知，Na2O2与水反应有 H2O2生成
B．②、③溶液褪色与 OH-浓度较大有关
C．若向①褪色后的溶液中滴加 5滴 6mol/L盐酸，溶液将变红
D．若向④中继续滴加 6mol/L盐酸或 6mol/L NaOH溶液，溶液均可能褪色
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14．消毒剂的消毒效率可用得到相同电子数时，所需消毒剂的质量大小来衡量。KClO2是
一种杀菌消毒剂，其中一种制备流程如下。下列说法正确的是
A．“还原”中，消耗 1mol葡萄糖（C6H12O6），理论上可生成 24mol ClO2
B．“制备”过程，反应的方程式为 ClO2+ H2O2 + KOH = KClO2+2H2O
C．从结晶获得 KClO2需要使用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗
D．Cl2、ClO2、KClO2均可用于杀菌消毒，其中 KClO2的消毒效率最高
15．用强光照射氯水，通过传感器可以获得如下数据图像，下列说法正确的是
A．图 1 pH下降的主要原因是光照促进 HClO电离
B．图 2中 c(Cl-)随 c(HClO)的减小而增大
C．图 3的 O2体积分数增大是因为溶解了空气中的 O2
D．0～150s内，随光照时间增长，促进 HCl挥发，c(HCl)不断减小
16．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。 说
法不正确的是
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：4
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为 2Fe3++SO +2H O = 2Fe2++ SO 2 2 2 4 + 4H+
C．反应一段时间后，溶液中 c(H2SO4 ) 保持不变
D．反应中每脱除 11.2L SO2(标准状况)，消耗 O2的质量为 8g
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二、非选择题：本题共 3小题，共 56分。
17. 已知：元素 A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大且在前四周期均有分布，其中 A、
B、C、D、E为序数不大于 20的主族元素。B的一种核素常用于测定文物的年代；C
是地壳中含量最高的金属元素；D原子的最外层电子数等于 B、C原子的最外层电子
数之和；元素 E与 A同族，且其焰色实验的火焰不是黄色；F是用途最广泛的金属，
它的一种氧化物可以作磁性材料。请根据上述信息回答下列问题。
（1）D的原子结构示意图为 。
B元素最高价氧化物的电子式为 。
（2）A元素与 B元素形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物；A元素与 E
元素形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
（3）F元素的单质可以在 D元素的单质中燃烧，其产物与水反应可以得到能产生丁达尔效
应的分散系，写出该化学方程式： 。
（4）写出证明 D元素的非金属性大于 B元素的化学方程式： 。
（5）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
（6）E元素的一种氧化物 G，其阴阳离子个数比为 1:1，G的化学式为 ，G
与水反应是潜艇供氧的方式之一，写出其化学方程式： 。
18．黄铜矿是我国非常重要的矿物资源，用黄铜矿制取 Cu和 Fe2O3的工艺流程如图所示：
已知：黄铜矿的主要成分为 CuFeS2，其中 Cu为+2价、Fe为+2价。
D为常见的黄绿色气体。
（1）“高温焙烧”时，SO2是 （填“氧化产物”或“还原产物”）
（2）写出黄铜矿高温焙烧的化学方程式： 。
（3）D与滤液 A反应生成溶液 B的离子方程式为 。
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（4）若 E为 NH3，则滤液 C的溶质为 。操作 b后检验滤渣已经洗涤干净的实
验操作为 。
（5）若误将 E加入到滤液 A中，则可以观察到的现象为 。
（6）工业上用生物法处理 H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
① H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 ② 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率
下降，其原因是 。
19．某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
I. 探究 1：元素金属性递变规律
（1）验证同主族元素 Li、Na、K 的金属性递变规律。
序号 实验内容 实验现象
1 将绿豆大小的金属 Li投入 50mL水中 Li与水反应快速，且有气泡生成
2 Na 50mL Na与水反应比第 1组剧烈，且有气泡将绿豆大小的金属 投入 水中
生成
3 将绿豆大小的金属 K投入 50mL水中
①预测第 3组的实验现象是 ，
②已知 Rb位于第五周期 IA 族，则 RbOH的碱性 KOH的碱性(填“<”或“>”)。
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（2）某同学取适量可溶性铝盐与氨水（溶质为 NH3·H2O）反应制备氢氧化铝，请写出该反
应的离子方程式： 。
Ⅱ. 探究 2：元素非金属性递变规律
（3）某小组同学设计实验比较 VIIA族元素的非金属性：
甲方案 乙方案
向 A 中通入少量 Cl2充分反应后，A
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气
中液体为橙黄色，将 A中液体滴入试
操作 体，蘸有 KBr 溶液的棉球变为橙黄色，湿润
管内，取下试管，充分振荡，静置，
的淀粉 KI试纸变蓝。
试管中现象为 ①
图示
②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式： 。
③以上两个方案， （填“甲”或“乙”）方案的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。
（4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的
判断依据_______（填字母）。
A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B．HCl 、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱
C．AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深 D．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
（5）实验室拟用质量分数为 36.5%的浓盐酸（密度为 1.20g/cm3）配置 96.0mL 0.120mol/L
HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积为 。需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、
玻璃棒、胶头滴管还有 。在配置过程中，下列操作会导致配置的 HCl浓度偏
低的是 。
A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用
B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，随之补加几滴水再次做定容操作
D．定容时俯视刻度线
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{#{QQABaYSAggCAABBAABgCQQW6CgIQkAACAKoOgFAEoAAAAQNABCA=}#}参考答案：
选择题（每题有且只有一个正确选项，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 B C A D D A B C B D D D C A B C
填空题（共56分）
(1) (2分) ； (2分)
(2) 共价 (2分) 离子(2分)
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3分，物质写对1分，配平1分，条件及状态1分)
(4)HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O(2分，物质写对1分，配平1分)
(5) Cl- >K+>Al3+(2分)
(6) KO2 (2分)；4KO2 +2H2O = 4KOH+3O2↑(2分，物质写对1分，配平1分)。
18.(1)氧化产物(2分)
(2)CuFeS2+O2 Cu+ FeS+ SO2(2分，物质写对1分，配平1分)
(3)Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- (2分，物质写对1分，配平1分)。
(4)NH4Cl (2分)；取少量最后一次洗涤液，加入少量酸化的硝酸银溶液，若没有产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净 (3分)
(5)先产生白色沉淀，然后白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色(2分)。
(6)30℃，pH=2.0 (2分)；温度过高，硫杆菌失活，催化效率下降(2分)。
19．(1) ①K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡 (2分) ；②大(2分)
(2)NH3·H2O+Al3+= Al(OH)3↓+3NH(2分，物质写对1分，配平1分)。
(3) ①16H++ 10Cl— +2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分，物质写对1分，配平1分)；②溶液分层，且下层溶液为紫红色（2分）； ③乙(2分)
(4)BD(2分)
(5)1.00mL（2分）；100mL容量瓶（2分，容量瓶不写规格扣1分）；BC(2分)
答案第2页，共2页
