广东省中山市2023–2024学年高二上学期期末统一考试化学试题（含答案）

中山市高二级2023—2024学年第一学期期末统一考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题4分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（ ）
A B C D
九章三号量子计算机 神舟十七载人飞船发射 打磨磁石制司南 粮食酿醋
2．原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是（ ）
图1 图2 图3
A．图1可表示原子的电子云轮廓图
B．图2可表示基态原子价层电子轨道表示式
C．图3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．基态原子的核外电子排布式可表示为：
3．生产、生活离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A．加适量可减缓葡萄酒的变质速率
B．将硝铵化肥（）与草木灰（）混用，效果更好
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是外加电流法
D．汽车上安装尾气催化转化器，可提高转化为的平衡转化率
4．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学原理
A 家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢 醋酸的酸性比碳酸强
B 学农活动：种豆科植物可少施氮肥 根瘤菌可自然固氮
C 学工活动：给铁制钥匙镀上铜层 在阴极放电生成铜单质
D 实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习 溶液中和发生双水解
5．已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该过程中催化剂可以降低反应的焓变
B．过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量
C．该过程均涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
D．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
6．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验说法不正确的是（ ）
A．图①装置可用于强酸与强碱的稀溶液中和热测定
B．图②装置可用于排出盛装溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③装置可用于溶液直接蒸干制取无水固体
D．图④装置盐桥中阴离子向溶液中迁移
7．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（ ）
A．压缩体积加压平衡不移动
B．在不同时刻都存在关系：
C．其他条件不变，向体系中加入催化剂得到曲线乙
D．由、两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率
8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．气体的总物质的量不再变化
B．浓度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．二氧化碳气体的体积分数不再发生改变
9．二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的快速启动，装置示意图如下。以下说法正确的是（ ）
A．正极发生氧化反应
B．电子由沿导线流向
C．负极电极反应式为
D．反应，有质子通过交换膜
10．下列推论正确的是（ ）
A． ；则石墨比金刚石稳定
B． ；则碳的燃烧热为
C． ， ；则
D． 、；则该反应在高温时才能自发进行
11．探究醋酸浓度与电离度（）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（ ）
步骤 操作或叙述
A Ⅰ．用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 一定要使用干燥的容量瓶
C Ⅲ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定
D Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为
12．化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是（ ）
A．用铁电极电解氯化镁溶液：
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：
C．用除去废水中的重金属：
D．加热氯化铜溶液颜色由蓝变黄绿色：
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．和充分反应后分子总数为
B．的溶液中的数目为
C．电解熔融，阳极有的生成，转移电子数为
D．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
14．对于可逆反应，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．，
B．升温，的转化率提高
C．该式中化学计量数
D．加压时，平衡向逆反应方向移动
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．坚持使用含氟牙膏可预防龋齿
C．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 D．中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
16．前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性：
B．原子半径：
C．的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱
17．物质与同时发生，反应Ⅰ： ，反应Ⅱ： 。反应历程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．
B．相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡
C．降低温度，平衡时的物质的量分数增大
D．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大
18．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
编号 实验目的 方案设计 现象与结论
A 比较与的酸性强弱 分别测、两饱和溶液的 溶液的小，则的酸性比强
B 验证溶液中存在水解平衡 往含有酚酞的溶液中，加入少量晶体 溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
C 比较与的大小 向足量溶液中先加入少量溶液，再加入溶液 先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则
D 探究压强对化学平衡的影响 快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞 平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
19．时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．点时：
B．水的电离程度：
C．滴定过程中，减小
D．、、、均有
20．已二腈[]是制造尼龙的原料。采用电有机合成法，用丙烯腈电合成己二腈，总反应式为：，工作原理如图。下列说法错误的是（ ）
A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．石墨电极的电势比石墨电极的电势高
C．阳极发生电极反应：
D．一段时间后，与工作前相比，阴极室的增大
第Ⅱ卷（共50分）
二、解答题（本题共有4大题，共50分）
21．（10分）．Ⅰ．常温下，有浓度均为的下列6种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液。已知相关电解质的电离平衡常数如下表所示：
（1）某学生用①溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞做指示剂，则当____________时，反应到达滴定终点。
（2）关于上述①~⑥种溶液，下列说法正确的是____________。
A．为强电解质，加热①溶液，不变，不变
B．②溶液③溶液的大小：②<③
C．⑤溶液的微粒浓度大小：
D．取同体积的④溶液与⑥溶液充分混合后：
（3）取④溶液、⑤溶液、⑥溶液稀释10倍后，溶液的导电性由大到小的顺序是______（填序号）。
（4）时，向③溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为____________。
Ⅱ．是二元酸，亚磷酸二氢钾（）是其酸式盐，常用作杀菌消毒剂。
（5）一种电解法以和为原料制备和的装置如图。膜1为阳离子交换膜，电极的电极方程式为____________。
中山市高二级2023-2024学年第一学期期末统一考试
化学试卷（续卷）
22．（14分）84消毒液是一种重要的消毒剂，不能与医用酒精混用。有效氯浓度（指次氯酸钠中氯元素质量占样品的百分含量）的降低会导致其失去杀菌、漂白能力。
（1）某小组设计实验探究、对溶液稳定性的影响
用的溶液、溶液和溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，相同时间内测定溶液中有效氯，记录数据。
序号 有效氯
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
①根据表中信息，补充数据：______；______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知碱性增强，则溶液的稳定性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③由实验Ⅲ、Ⅳ可知，提高浓度也可增强溶液的稳定性，用相关原理解释__________________________________________。
④除添加、浓溶液外，提出一条可增强稳定性的措施______。
（2）某小组探究84消毒液与医用酒精混合体系的反应。取2份84消毒液，分别缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各，通过测定过程中变化判断是否发生卤化反应（忽略过程中的热效应对的影响）。实验结果如图。
已知84消毒液与医用酒精的混合体系中可能发生如下反应：
（卤化反应）
甲同学认为，数据表明反应过程中增大，说明乙醛发生了卤化反应。
乙同学查阅资料发现，向溶液加入乙醇，因乙醇的“锁水”效应也会使增大。
①数据分析：已知84消毒液中浓度为，。
该浓度下的溶液值为______。结合图像数据，说明84消毒液中______（填“是”或“否”）添加少量。因此，乙同学认为上述实验不能说明乙醛发生了卤化反应。
②为了消除乙醇的“锁水”效应对实验结果的影响，乙同学设计对照实验，证明乙醛发生了卤化反应。请完善实验方案：配制______的氢氧化钠溶液，取氢氧化钠溶液，______________________________
23．（14分）废催化剂（含、、）的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知：①、和都能与溶液反应，生成可溶性的、和不溶性的；
②。
回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为__________________，位于元素周期表______区。
（2）“球磨”的目的是__________________。
（3）“碱浸”后进行钛化合物与钒、钨化合物分离，需要用到下列仪器中的______。
（4）“酸浸”后钛主要以形式存在，“热水解”反应的离子方程式为____________。
（5）“沉钨”中析出时，需要加入过量，其目的是__________________。
（6）向的滤液中加入等体积的溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为______。
（7）“煅烧”产生的是重要的化工原料，可用于生产多种化工产品。写出2种以为原料制备的常见化工产品的化学式______（除氨水外）。
24．（12分）甲烷蒸汽重整（）是目前工业制氢的主要手段，主要包括甲烷催化重整以及水煤气变化两步反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）工艺的总反应： ______。
（2）下列反应条件选择及解释正确的是______（填字母）。
A．升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动
B．为提高甲烷催化重整的转化率，反应Ⅰ应该在较高温度下进行
C．恒温、恒容条件下，通入，体系压强增大，反应速率加快
D．恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
（3）下，将的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
①图中、平衡曲线分别是______、______（选填“”或“”）。
②反应在、小时后达到平衡，小时内计算______（用含的代数式表示）。
（4）其他条件不变，向体系内投入氧化钙，一段时间后体系中的体积分数如图。
①请用化学反应方程式解释投入时，的体积分数增大原因____________。
②加入微米和纳米，的体积分数不同的原因是__________________。
中山市高二年级2023–2024学年度第一学期期末统一考试
理科化学试卷 答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D D C A A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A D A C A B D D
21.（10分）
（1）最后半滴溶液（或标准液）滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色。（2分）
（2）BD（2分）
（3）⑤>④>⑥（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）答成放电的不得分
22．（14分）
（1）①（1分，写9不给分） （1分，写2不给分）
②增强（2分）
③加入硅酸钠溶液，硅酸钠水解溶液显碱性，可以减少的水解，增强溶液的稳定性（2分）
④降低温度或加入含钠的会水解的盐（如）（抑制水解）（2分）
（2）①（2分），是（1分）
②（1分），缓慢滴加医用酒精，测内变化值小于或测时小于。（2分）
23．（14分）
（1）（1分） （1分）
（2）增大接触面积，提高“碱浸”速率及转化率（2分）
（3）烧杯、普通漏斗或（2分）
（4）（2分）
（5）利用同离子效应，促进尽可能析出完全（其他合理答案也给分）（2分）
（6）（2分）
（7）、、、、、等（答案合理即可）（写对一个“1分”，共2分）
24．（12分）
（1）（2分） （2）（2分，漏选或错选1个扣1分）
（3）①、（2分） ②（2分）；
（4）①（2分）
②纳米表面积更大，与接触更充分，反应速率更快（1分），使浓度下降更快，更有利于反应②正向进行，生成的更多（1分）。答到消耗即可，不必从反应②角度回答