西南大学附高 2023—2024 学年度上期期末考试
高二化学试题
（满分：100 分；考试时间：75 分钟）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写；
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3．考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 36 K39 Fe 56 Zn 65 I 127
一、选择题（每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1． 春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是
A．美丽的烟花是可见光，属于吸收光谱
B．“扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解
C．古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于一种合金材料
D．“年夜饭”中用到的食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠
2． 下列有关方程式错误的是
A．CH4 燃烧热的热化学方程式：CH (g)+ 2O (g) CO (g)+ 2H O(1) H= 890.3 kJ/mol4 2 2 2
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+ + 2H O 2e PbO + 4H+2 2
C．AgCl沉淀转化为AgI沉淀： I (aq) +AgCl(s) AgI(s) +Cl (aq)
高温
D．煅烧黄铁矿制 SO2： 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2
3． 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．非极性分子可能含有极性键
B．氢键键长一般定义为 A—H…B 的长度
C．H2O 的热稳定性大于 H2S，是因为水分子间可以形成氢键
D．根据“相似相溶”原理，O3在水中的溶解度大于 O2
4． NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol/L MgCl 溶液中Mg2+2 的数目小于 NA
B．1 mol Na2O2 与足量水反应转移的电子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子
． 的 溶液中HCO 和CO2 D 1 L 0.1 mol/L NaHCO3 3 3 离子数之和为 0.1 NA
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5． 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D
配制一定浓度的盐 用乙醇萃取碘水中 蒸干 FeCl3溶液得 排除碱式滴定管中
酸标准液 的碘 FeCl3固体 的气泡
6． 下列化学用语表述错误的是
A．HClO 的电子式： B．Mn 的价层电子排布式为：3d54s2
C．NH3 分子的 VSEPR 模型： D．亚铁离子结构示意图：
7． 金刚石、SiC、晶体硅均具有相似的结构，其化学键的键能数据如下表，下列说法正确的是
键 C-C SiC Si-Si O=O Si-O C=O
键能（kJ/mol） 348 301 176 498 460 745
A．CO2 分子中σ键和 π 键的个数比为 2:1
B．发生化学反应中化学能可全部转化为热能
C．热化学方程式Si(s)+O2(g) SiO (s) H = 990 kJ/mol2
D．1 mol 金刚石比 1 mol 晶体硅燃烧放出的热量更多
8． 有一种有超导性的硼镁化合物，晶体结构属于立方晶系。其晶体结构、晶胞沿 c 轴的投影
图如图所示，关于其晶体下列说法正确的
A．该化合物的化学式为 MgB2 B．一个晶胞中含有 2 个 Mg
1
C．B-B 最近距离为 a D．与 Mg 距离最近且相等的 B 有 8 个
3
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9． 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验 现象 结论
向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，
A 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
再加入淀粉 KI 溶液
增大氢离子浓度，
探究氢离子浓度对 CrO2 4 、 向 K2CrO4溶液中缓慢滴
B 转化平衡向生成
Cr O2 2 7 相互转化的影响 加硫酸，黄色变为橙色
Cr O2 2 7 的方向移动
向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中 CuS 的溶解度小于
C 生成黑色沉淀
滴加 CuSO4溶液 ZnS
① 某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液 ① 产生白色沉淀
原溶液中有SO2 D 4
② 再加足量盐酸 ② 仍有白色沉淀
10． 电解水是一种简单、低成本的制氢方法。在酸性电解质中，阴极反应包括以下步骤：
I．H3O
+ + e —→H2O+H*；II．H3O
+ + H*+ e —→ H2↑+H2O（注：“*”代表活性表面
位点）；而碱性条件下电解过程则需更多能耗（无其他反应）。下列说法正确的是
A．阴极总反应为： 2H + +2H O3O + 2e H2↑ 2
B．酸性条件下反应活化能更大
C．碱性条件下反应速率更快
D．同温同压下，产生等体积的氢气，酸性、碱性电解质条件下转移电子的物质的量不等
11． 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等。现向 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的氨
水溶液中滴加相同浓度的醋酸溶液，在滴加过程中，下列说法不正确的是
A．n(CH3COOH)与 n(CH3COO
)之和始终增大
B．水的电离程度始终增大
C． c(NH+4 )先增大再减小
D．当加入该醋酸溶液的体积为 10 mL 时， c(NH+4 ) = c(CH3COO
)
12． 目前，通过电催化技术将二氧化碳转化为可利用的再生燃料已成为一种理想选择。有人设
计了如下两种电解方法（注：其中Ag/AgCl 电极仅用于参照，不影响 CO2反应）。下列有关
说法正确的是
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(a) (b)
A．对于图(a)，左侧产生 22.4 L CO（标准状况），会有 2 mol H+从左侧转移到右侧
B．对于图(b)，Pt 电极连接直流电源的负极
C．两种装置阴极反应的方程完全相同
D．两种装置阳极生成的气体完全相同
13． 草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中 X、Y、Z、W、E 为原子序数依次
增大的短周期主族元素。其中 X 只有 s 能级上有电子，E 原子的电子总数为价层电子数三
倍，W 的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是
A．X、Y、Z 三种元素中原子半径最大的是 Z
B．Z、W 的第一电离能 Z > W
C．X、Y、Z、W、E 最外层均达到 8 电子稳定结构
D．电负性 Z > E，则其简单氢化物的还原性 Z > E
14． 25 ℃时，用等浓度的 NaOH 溶液分别滴定一元酸 HA 溶液和 CuSO4 溶液，pM [p 表示负对
c(A )
数，M 表示 、c(Cu2+ ) ]与溶液 pH 的变化关系如图所示。已知：CuA2 易溶于水，一
c(HA)
般认为反应的平衡常数 K > 105 时反应进行完全。下列说法错误的是
A．线①代表滴定CuSO4溶液时 pM 与溶液 pH 的变化关系
B．HA 为一元弱酸，25 ℃时 K =10 7.4a
K =10 19.6C．Cu(OH)2 的 sp
D．滴定CuSO4溶液至 x 点时，改为滴加 HA 溶液，沉淀最后能完全溶解
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二、填空题（本题共 4小题，共 52分）
15． (14 分) 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为 LiCoxMnyNizO2（含有铝箔、炭黑、有机
物等杂质）。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流
程如图所示：
已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有 Co2O3、CoO、MnO、Li2O、NiO；
② Ksp (CoC2O4 ) =1 10
18 ， Ksp (MnC2O4 ) =1 10
13 ，K (NiC O ) = 4 10 10sp 2 4
回答下列问题：
(1) Ni 在元素周期表中的位置是___________________。
(2) “粉碎灼烧”的目的是_______________________________________________________。
(3) “碱浸”后滤液中的阴离子主要是__________________（填化学式）。
(4) “酸浸”时加入 H2O2 的目的是____________________________（_ 用离子方程式解释）。
(5) 若“酸浸”后溶液中 Ni2+、Co2+、Mn2+的浓度均为 0.1 mol/L，欲使 Co2+完全沉淀（离
子浓度小于等于1 10 5 mol/L）而不使 Ni2+、Mn2+沉淀，需调节 p(C2O
2 的范围为
4 )
______________________。 p(C O2 2 2 4 )= lgc(C2O4 )
(6) “沉锰”时需控制溶液 pH = 5，发生反应的离子方程式为______________________。
(7) 对 比“沉镍”、“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度 Na2CO3 溶液即可
得到 NiCO3 2Ni(OH)2 4H2O，但最终选择加入 NaOH 和较低浓度 Na2CO3 的混合溶液
的原因是_____________________________________________。
16． (14 分) 市场上的静脉补铁剂以三价铁为主。如蔗糖铁，其具备结构稳定、毒性很低、安全、
快速有效、副作用小的补铁治疗效果。已知某蔗糖铁绿色环保合成过程如下：
现实验室制备氢氧化铁原胶泥并进行其铁含量的测定（已知氢氧化铁原胶泥粒子大小介于
1~100 nm 之间）。回答下列问题：
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I. 氢氧化铁原胶泥的制备
在装置 a 中加入 6.0 g FeCl3 6H2O 和 300 mL 蒸馏水，搅拌，控制水
浴温度在 15~20℃ 缓慢滴加 4%的 Na2CO3溶液，1h 滴完，继续搅拌
1h，分离制得 Fe(OH)3原胶泥。加入蒸馏水重复洗涤、分离四次。
(1) 仪器 a 的名称是______________________。
(2) 制备 Fe(OH)3原胶泥的离子方程式为_____________________。
(3) 水浴温度不宜过高，Na2CO3溶液滴加速度不宜过快的原因均是_______________。
(4) 分离得到 Fe(OH)3原胶泥的方法是___________（填标号）。
A．离心分离（对比重不同的物质借助于离心力进行分离）
B．过滤
C．减压过滤
D．蒸馏
(5) 检验 Fe(OH)3原胶泥已洗净的方法是_________________________________。
II. 氢氧化铁原胶泥中铁含量的测定
准确称量 3.00 g 原胶泥于碘量瓶中（如图所示，用于碘量法测定的专用锥
形瓶；即在锥形瓶口上使用磨口塞子，盖塞子后可以水封瓶口），加 30 mL
蒸馏水和 2 mL H2SO4，加热至微沸，充分溶解。加足量盐酸和 KI 溶液
后，盖．紧．瓶．塞．，静置 5 min。用 0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，发生
反应：I2 + 2Na2S2O3 2NaI+ Na S O ，至接近终点时，加淀粉指示剂，2 4 6
继续滴定至终点，消耗标准溶液 25.00 mL。
(6) 实验中碘量瓶盖紧瓶塞的目的是______________________。
(7) 在滴定过程中淀粉指示剂不能过早加入，否则较多 I2 会被淀粉包裹而导致终点迟滞，
使铁含量的测定结果___________（填“偏高”或“偏低”）。
(8) 计算氢氧化铁原胶泥样品中铁的质量分数为___________%（结果保留三位有效数字）。
17． (15 分) 2023 年 7 月 17 日，习近平主席在全国生态环境保护大会上发表重要讲话，其中强
调要实现绿色低碳转型，以更加积极的姿态参与全球气候治理。回答下列问题：
(1) 一定条件下，CO 与 H2 反应可转化为 CH4、H2O，该反应不仅可应用于温室气体的消
除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中 CO2 与 O2的循环，实现 O2的再生。
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已知：反应 I. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H1 = －485.5 kJ/mol
反应 II. 2H2O(g)+CO2(g) CH4(g)+2O2(g) H2 = + 693.0 kJ/mol
反应 III. 4H2(g)+CO2(g) CH4(g)+ 2H2O(g) H3
则 H3 =__________ kJ/mol，推测反应 III 在__________（填“较高温度”、“较低温度”
或“任何温度”）条件下能自发进行。
(2) 一定条件下，利用甲烷可将 CO2 还原为 CO。在一密闭容器中充入 CH4、CO2 气体各
1.0 mol，发生反应 CH4(g) + CO2(g) 2H2(g) + 2CO(g) H。测得 CH4 的平衡转化
率随温度、压强的变化曲线如图所示， H_________0（填“>”“<”或“=”），p1________p1
（填“>”“<”或“=”）；Q 点的压强平衡常数 Kp=___________MPa2（用平衡分压代替
平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。
(3) 利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用 NaClO 溶液作氧化剂，控制
pH = 5.5，将烟气中 SO2和 NO 转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱
除率如下表：
温度/℃ 10 20 40 50 60 80
SO2 91.6 97.5 98.9 99.9 99.1 97.2
脱除率%
NO 76.5 77.2 78.9 80.1 79.9 78.8
请写出SO2脱除原理的离子方程式_______________________________；温度高于50℃
时，脱除率逐渐降低，原因是______________________________。
(4) 科学家近日发明了一种无污染、无需净化的高效产氢
可充电电池，电池示意图如下。电极为金属锌和选择
性催化材料，实现了放电析氢和充电 N2H4 氧化两个
独立的反应。
① 放电时，负极区溶液 pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）；
② 充电时 b 极的电极反应方程式为________________________；若两电极池充电前
质量相等，当外电路转移 2 mol e 时，阴阳两极电解池的质量之差为____________g。
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18． (15 分) 关于第ⅣA 族的元素——碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb），它们
可形成许多结构各异的物质。回答下列问题：
(1) 基态 Si 原子的价电子轨道表示式为____________，有_______种不同运动状态的电子。
(2) CH3COOH 中 C 原子的杂化类型是___________，CO
2 的空间结构是_____________。
3
(3) 1999 年，科学家成功地将一个 He 原子“装入”了一个 C20H20 的空腔内，得到了“世
界上最小的氦气球”（如右图所示，产物记为 He@C20H20）。则 He@C20H20中，He 与
C20H20之间的作用力为____________。
(4) 第ⅣA 族的金属元素可形成Ge4 、Sn4 和Pb4 等阴离子，根据等电子体原理判断，4 4 4
Pb4 中的键角为____________。 4
(5) 科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成 T-碳，T-碳的晶体
结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元
取代，T．．-碳．的．密．度．约．为．金．刚．石．的．一．半．，T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。则
T-碳晶胞的棱长是金刚石晶胞棱长的____________倍。
(6) C60 与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。K 与 C60形
成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示 C60，黑球表示钾原子。
① 该材料的化学式是____________。
② 已知晶胞边长为 a = 1424 pm，则该超导材料的理论密度为 ρ =_________ g cm
3
（写出表达式）。
（命题人：命题小组 审题人：命题小组）
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{#{QQABBYQAgggAAhBAARhCQQ1ICkIQkAGCCCoOhEAAsAIAwANABCA=}#}西南大学附高高2025届高二上期末考试
化学试题参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1-5：ABCBD 6-10：CCABA 11-14：BDBD
二、填空题（本大题共4个小题，共58分）
15．(14分，每空2分)
第四周期VIII族
增大接触面积；除去正极材料中的炭黑和有机物杂质
AlO2-、OH-
2Co3+ + H2O2 == 2Co2+ + O2↑+2H+
12 < p(C2O42-) ≤ 13
2MnO4 + 3Mn2++2H2O == 5MnO2↓+ 4H+
Na2CO3溶液浓度过高会使Li+沉淀，影响Ni2+和Li+的分离
16．(14分)
三颈烧瓶（1分）
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3（胶体）+3CO2↑（2分）
防止Fe(OH)3原胶泥聚沉（2分）
A（2分）
取最后一次的洗涤液，滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀，则已洗净。（2分）
防止碘挥发损失（或防止空气中氧气氧化I-），使测定结果不准确（2分）
偏高（1分）
4.67（2分）
17．(15分)
-278.0（1分） 较低温度（1分）
> （1分） <（1分） 196（2分）
SO2 + ClO + H2O == SO42- + 2H+ + Cl-（2分） 温度越高，ClO水解生成HClO越不稳定；温度升高，SO2和NO溶解度减小（2分）
①减小（1分）
②N2H4-4e-+4OH-==N2↑+4H2O（2分） 119 （2分）
18．(15分)
（2分） 14（1分）
sp2 sp3（2分） 平面三角形（1分）
范德华力（1分）
60°（2分）
2（2分）
①K3C60(2分)
② （2分）
