人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 单元检测卷(含解析)

人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 单元检测卷
一、选择题
1．从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为（　　）。
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
2．下列生活中常见的物质中不属于溶液的是（　　)。
A．糖水 B．汽水 C．碘酒 D．蒸馏水
3．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）。
A．溶液中各部分性质相同 B．无色透明的液体一定是溶液
C．硝酸铵固体溶于水，温度升高 D．溶质只能是固体
4．各种洗涤剂已广泛地进入人们的日常生活中，下列洗涤剂不具有乳化功能的是（　　）。
A．用食醋洗菜刀上的铁锈 B．用洗洁精洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣服 D．用沐浴露洗澡
5．洗涤剂能够除去油污的原因是（　　）。
A．在洗涤剂的作用下，使油污发生化学反应生成其他物质而溶于水
B．油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去
C．洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去．
D．洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走
6．已知KNO3的落解度随温度的升高而增大，下列是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（　　）。
A． B．
C． D．
7．下列关于溶解度的说法中正确的是（　　）。
A．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g
B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．20℃时，蔗糖的溶解度是20
D．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
8．20℃时，NaCl在水中溶解的实验数据如下表。下列叙述正确的是（　　）
实验序号 水的质量/g 加入NaCl的质量/g 溶液的质量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时，10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④中溶液的溶质质量分数相等
D．①中所得溶液的溶质质量分数为20%
9．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，两烧杯溶液中溶质的质量分数的关系是（　　）。
A．mA>mB B．mA=mB C．mA10．用硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是（　　）。
A．称量：用天平称量5g硝酸钾
B．量取：用量筒量取45mL蒸馏水
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
11．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。他的有关做法正确的是(　　)
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用100mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
12．用氯化钠固体配制100 g质量分数为5％的氯化钠溶液。下列仪器中必需用到的是（　　）
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①②④⑦
二、实验探究题
13．实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题。
（1）需要　 　g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的　 　；(填字母序号)
②下列仪器中，量取水时需要用到d和　 　(填字母序号)，溶解时需要用到e和　 　(字母序号)，其中e的作用是　 　 。
a．烧杯b.10mL量筒c.100mL量筒d．胶头滴管e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿
（2）在配制食盐溶液时，结果发现所得溶液的溶质质量分数小于10%，请你帮助分析造成这一结果的可能因素：①　 　；②　 　。(答出两点即可)
三、综合题
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：
（1）在　 　℃时，乙和丙的溶解度相等。
（2）t3℃，将35g甲加入50g水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比为　 　。
（3）t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是　 　。
（4）t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是　 　。
四、推断题
15．已知NaOH容易与空气中的作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究。
（1）写出上述实验操作的名称：操作①　 　。
（2）根据上述实验，可以确定该固体　 　(填“已”或“未”)变质。
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是　 　。
（4）若测得E的，则A的成分是　 　。
16．回答下列问题。
（1）空气是一种宝贵的资源，一位科学家在二百多年以前用定量的方法研究了空气的成分，这位科学家是（填字母序号）____。
A．张青莲 B．牛顿 C．门捷列夫 D．拉瓦锡
（2）请依据H、C、O、Cl、Fe、Ca元素回答下列问题。
菱铁矿的主要成分的化学式为　 　。
（3）碘酒溶液中的溶剂是（化学式表示）　 　。
（4）两种氧化物发生反应，生成物中有目前世界年产量最高的金属，该反应方程式可以为　 　。
（5）A、B、C、D都是由上述某些元素组成的不同物质。其中D是配制农药波尔多液时用到的一种物质，A是一种最常用的含两种元素的溶剂，C可用于金属表面除锈。图中“一”表示两端物质可以反应，“→”表示物质间的转化关系（注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成），部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法错误的是（不定项选择，填序号）____。
A．物质B一定是单质 B．反应C→A一定是中和反应
C．反应B→A一定是化合反应 D．反应A→D一定是放热反应
五、计算题
17．蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为
（1）蔗糖的相对分子质量是　 　从物质的分类看，蔗糖溶液属于　 　(选填单质、化合物、氧化物、混合物)
（2）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少？(请写出计算过程，结果精确到小数点后一位)
（3）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是____
A．2% B．5% C．7% D．14%
（4）蔗糖溶液中，若氧元素的质量分数为80%，则碳元素的质量分数　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】溶液具有均一性， 从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
故答案为：B
【分析】根据溶液具有均一性分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意
B.汽水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意
C.碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意
D.蒸馏水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据溶液的特征进行分析
3．【答案】A
【解析】【解答】A.溶液具有均一性，因此溶液中各部分的性质相同，故A符合题意
B. 无色透明的液体不一定是溶液，故B不符合题意
C. 硝酸铵固体溶于水， 温度降低，故C不符合题意
D.溶质可以是固体、气体和液体，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A、根据溶液的特性分析
B、根据溶液的概念分析
C、根据物质溶解在水中的能量变化分析
D、根据三态物质都可以作溶质分析
4．【答案】A
【解析】【解答】A. 用食醋洗菜刀上的铁锈，主要利用酸和金属氧化物的反应，不是乳化现象，故A符合题意
B. 洗洁精洗餐具上的油污 ，属于乳化现象，故B不符合题意
C. 用肥皂液洗衣服 ，属于乳化现象，故C不符合题意
D. 用沐浴露洗澡 ，属于乳化现象，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据乳化现象的概念分析
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 在洗涤剂的作用下，不能使油污发生化学反应，故不符合题意；
B. 油污不能溶解在洗涤剂中形成溶液，故不符合题意；
C. 洗涤剂不能使油污蒸发变成气体，故不符合题意；
D. 洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走，起到乳化作用，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
6．【答案】C
【解析】【解答】 KNO3饱和溶液温度升高时，变成不饱和溶液，其浓度不发生改变；
故答案为：C
【分析】根据饱和溶液升高温度变成不饱和溶液时浓度不变分析。
7．【答案】A
【解析】【解答】A. 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g，符合题意；
B. 60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，未指明溶剂的质量，不能确定溶解度，不符合题意；
C. 20℃时，蔗糖的溶解度是20 g，不符合题意；
D. 未指明温度叙述错误，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据溶解度定义分析，描述溶解度时要注意温度、溶剂100克、饱和状态及单位。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 由 ③中氯化钠未完全溶解，可知10克水中溶解3.6克氯化钠刚好饱和，则②中所加氯化钠为不饱和溶液，不符合题意；
B. 20℃时，10g水最多能溶解3.6gNaCl ，不符合题意；
C. ③④所得溶液都是 20℃时，NaCl饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数相等 ，符合题意；
D. ①中所得溶液的溶质质量分数为 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据表中所给数据确定10克水中最多溶解氯化钠质量分析；
B、根据③④中所给数据确定10克水中最多溶解氯化钠质量分析；
C、根据饱和溶液溶质质量分数相等分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，A、B烧杯中固体都不能全部溶解，都是该温度下的饱和溶液，所以两烧杯溶液中溶质的质量分数的相等；
故答案为：B
【分析】根据一定温度下氯化钠饱和溶液溶质质量分数相等分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 用天平称量硝酸钾的质量=50g×10%=5g，故做法正确，不符合题意；
B. 需要水的质量=50g-5g=45g，水的密度为1g/mL，用量筒量取45mL蒸馏水，故做法正确，不符合题意；
C. 将硝酸钾倒入烧杯中溶解，故做法错误，符合题意；
D. 将配好的溶液转移至试剂瓶，贴上标签，故做法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】不能在量筒里溶解物质。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．溶液配制过程中需要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，其中的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，A符合题意；
B．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50g×6%=3.0g，应在左右两盘上放上相同大小的纸，不可直接放到托盘上，B不符合题意；
C．需要水的质量为：50g-3.0g=47g，则水的体积为47mL，选择50mL的量筒来量取，C不符合题意；
D．若烧杯内壁附着有水，则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A．溶液配制过程中需要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶；
B．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，用天平称量物品的质量时要遵循“左物右码”的原则；
C．根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量求出水的体积，然后选取与水的体积相近量程的量筒即可；
D．根据实验过程中的注意事项来分析．
12．【答案】B
【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．
故答案为：B.
【分析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，根据步骤推出需要的仪器即可.
13．【答案】（1）10；B；c；a；搅拌，加速溶解
（2）称量时药品和砝码放颠倒了；量取水时仰视读数(答案合理即可)
【解析】【解答】（1）需要氯化钠固体的质量=100g×10%=10g
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，那么烧杯与氯化钠固体的质量和=23.1g+10g=33.1g，在托盘天平上已放30g的砝码，游码的质量应该时3.1g，则天平上的游码位置应是图中的B。
②需要水的质量=100g-10g=90g，
仪器中，量取水时需要用到d胶头滴管和c100mL量筒，溶解时需要用到e玻璃棒和a烧杯，其中e的作用是搅拌，加速溶解 。
（2）在配制食盐溶液时，结果发现所得溶液的溶质质量分数小于10%，可能因素：①称量时药品和砝码放颠倒了，导致溶质的质量偏少；②量取水时仰视读数，导致水的质量偏多。
【分析】根据配制一定量溶质质量分数的溶液实验步骤，进行分析。
14．【答案】（1）t1
（2）3：8
（3）增加溶剂
（4）甲、乙##乙、甲
15．【答案】（1）溶解
（2）已
（3）除尽溶液中的碳酸钠
（4）NaOH、Na2CO3
【解析】【解答】（1）操作①中向固体样品中加水会形成溶液，说明操作①是溶解；
（2）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，②中滴加稀盐酸产生气体，说明是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，所以氢氧化钠固体已变质；
（3）为探究固体中是否还含有NaOH，氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，要先排除碳酸钠的干扰，因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠；
（4）因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，故A的成分是NaOH、Na2CO3。
【分析】（1）根据溶解操作的特点分析；
（2）根据②中滴加稀盐酸产生气泡可判断有碳酸钠的存在分析；
（3）根据NaOH和NaOH变质产生的碳酸钠溶液都显碱性分析。
（4）根据碳酸钠的化学性质，以及碳酸钠充分反应后溶液的pH分析。
16．【答案】（1）D
（2）FeCO3
（3）C2H5OH
（4） 或 或
（5）A；B；C
【解析】【解答】（1）拉瓦锡使用托盘天平用定量的方法研究了空气的成分，并得出空气有氮气与氧气找出的结论，故填D。
（2）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为FeCO3，故填FeCO3。
（3）碘酒溶液中的溶剂是乙醇，即酒精，其化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。
（4）目前世界年产量最高的金属是铁，两种氧化物反应生成铁的变化是一氧化碳和和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，还可以是一氧化碳和和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，还可以是一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+FeO Fe+CO2，故填3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeO Fe+CO2。
（5）A、由分析可知，B为氢气或二氧化碳，二氧化碳属于化合物，故错误；
B、由分析可知，C为盐酸，A为水，则反应C→A可以是盐酸与碱反应生成盐和水，还可以是盐酸与某些金属氧化物反应生成盐和水，不一定是中和反应，故错误；
C、由分析可知，A为水，B为氢气或二氧化碳，如B为氢气，则反应B→A是化合反应，如B为二氧化碳，则反应B→A是二氧化碳与碱反应生成盐和水，不属于化合反应，故错误；
D、由分析可知，A为水，D为氢氧化钙，则反应A→D是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，一定是放热反应，故正确，
故填ABC。
【分析】（1）根据化学发展史分析。
（2）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁。
（3）碘酒溶液中的溶剂是乙醇，即酒精。
（4）根据目前世界年产量最高的金属是铁，一氧化碳和和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。
一氧化碳和和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。
（5）根据D是配制农药波尔多液时用到的一种物质，A是一种最常用的含两种元素的溶剂，C可用于金属表面除锈，所以推断D是氢氧化钙、硫酸铜中的一种，A是水，C 是稀酸溶液；
根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以推断D 是氢氧化钙；
根据C可也生成B，元素与碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，盐酸与锌反应会生成氢气，所以推断C是盐酸，B是二氧化碳或者氢气。
17．【答案】（1）342；混合物
（2）36克水中氧元素的质量=
蔗糖的质量=
（3）C
（4）10%
【解析】【解答】（1）蔗糖的相对分子质量为，蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，属于混合物，故答案为：342；混合物；
（3）蔗糖水溶液中蔗糖和水中都含有氢元素，蔗糖中氢元素的质量分数为，水中氢元素的质量分数为， 采用极值法，可得，蔗糖溶液中氢元素的质量分数介于二者之间，故答案为：C；
（4）蔗糖溶液是由蔗糖和水组成，蔗糖的化学式可改写为，可以将蔗糖看成碳和水组成的物质，蔗糖溶液中，若氧元素的质量分数为80％，水中氢元素和氧元素的质量比为1:8，所以氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为1-10％-80％=10％，故答案为：10％。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法及物质的组成进行分析；
（2）根据物质质量等于元素质量除以元素的质量分数进行分析；
（3）采用极值法，假设溶液全是水或蔗糖进行分析；
（4）采用等量代换的方法进行分析。
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